高中 化學 選擇性必修2 第二章 分子結構與性質《第三節(jié) 第2課時 分子間的作用力 分子的手性》教學設計

第2課時分子間的作用力分子的手性[課程標準]1.能說明分子間作用力(含氫鍵)對物質熔、沸點等性質的影響，能列舉含有氫鍵的物質及其性質特點。2.結合實例初步認識分子的手性對其性質的影響。任務一分子間作用力材料一：表1：某些分子的范德華力分子CON2HIHBrHCl范德華力/(kJ·mol－1)8.758.5026.0023.1121.14材料二：問題1：結合材料一數據分析影響范德華力的因素主要是什么。問題2：材料二圖2中沒有HCl、HBr、HI的相關數據，結合表1，判斷三者的熔、沸點高低順序及穩(wěn)定性順序。問題3：觀察材料二圖1，氫鍵形成時有何特征？問題4：觀察材料二圖2，如何解釋各族元素的氫化物沸點變化？據此你對范德華力和氫鍵有何新的認識？問題5：結合以上分析，解釋以下問題。(1)不斷地升高溫度，水可實現(xiàn)“冰(雪花)→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次有哪些？(2)甲醚eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OCH3))與乙醇互為同分異構體，而乙醇與水可以任意比互溶，而甲醚溶解度較小，主要原因是什么？(3)為什么氨氣極易溶于水？提示：問題1：組成相似的分子，相對分子質量越大，范德華力越大。相對分子質量相當的分子極性越大，其范德華力越大。問題2：熔、沸點按照HCl、HBr、HI依次升高；穩(wěn)定性按照HCl、HBr、HI依次降低。問題3：有方向性和飽和性。問題4：CH4、SiH4、GeH4、SnH4組成和結構相似，相對分子質量越大，范德華力越大，沸點逐漸升高；NH3、H2O、HF的沸點反常的原因由于它們各自的分子間形成了氫鍵，增大了分子間作用力，熔、沸點升高。由此說明，氫鍵比化學鍵弱但比范德華力強。問題5：(1)范德華力和氫鍵；范德華力和氫鍵；極性鍵。(2)甲醚eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OCH3))為非極性分子，乙醇為極性分子；乙醇與H2O之間形成分子間氫鍵。(3)NH3和H2O均是極性分子，極性分子易溶于極性分子形成的溶劑中；NH3與H2O之間形成分子間氫鍵；NH3與H2O發(fā)生反應。一、范德華力及其對物質性質的影響1．含義范德華力是分子之間普遍存在的相互作用力，它使得許多物質能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在。2．特征(1)范德華力很弱，約比化學鍵的鍵能小1～2個數量級。(2)無方向性和飽和性。3．影響因素(1)分子的極性越大，范德華力越大。(2)結構和組成相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越大。4．對物質性質的影響范德華力主要影響物質的物理性質，如熔點、沸點；化學鍵主要影響物質的化學性質。范德華力越大，物質熔、沸點越高。二、氫鍵及其對物質性質的影響1．氫鍵的概念氫鍵是一種分子間作用力。它是由已經與電負性很強的原子(如N、F、O)形成共價鍵的氫原子與另一個分子中或同一分子中電負性很強的原子之間的作用力。2．氫鍵的表示形式(1)通常用X—H…Y表示氫鍵，其中X—H表示氫原子和X原子以共價鍵相結合。(2)氫鍵的鍵長是指X和Y間的距離，鍵能是指X—H…Y分解為X—H和Y所需要的能量。3．氫鍵形成的條件(1)氫原子位于X原子和Y原子之間。(2)X、Y原子所屬元素具有很強的電負性和很小的原子半徑。一般是氮原子、氧原子和氟原子。4．氫鍵的特征(1)氫鍵不屬于化學鍵，鍵能較小，比化學鍵的鍵能小1～2個數量級，但比范德華力強。(2)氫鍵具有一定的方向性和飽和性。5．類型氫鍵分為分子間氫鍵和分子內氫鍵。6．氫鍵對物質性質的影響(1)對物質熔點、沸點的影響：①某些氫化物分子間存在氫鍵，物質的熔、沸點將升高。如H2O、NH3、HF等，會使同族氫化物沸點反常，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。②當形成分子內氫鍵時，物質的熔、沸點將下降。如熔點、沸點：＞。(2)對物質溶解度的影響：溶劑和溶質之間存在氫鍵，溶解性好，溶質分子不能與水分子形成氫鍵，在水中溶解度就相對小，如NH3極易溶于水，甲醇、乙醇、乙酸等能與水以任意比混溶，就是因為它們與水形成了分子間氫鍵。(3)水中的氫鍵對水的性質的影響①水分子間形成氫鍵，增大了水分子間的作用力，使水的熔、沸點比同主族元素中H2S的熔、沸點高。②氫鍵與水分子的性質a．水結冰時，體積膨脹，密度減小。b．接近沸點時形成“締合”分子水蒸氣的相對分子質量比用化學式H2O計算出來的相對分子質量大。三、溶解性1．“相似相溶”規(guī)律(1)規(guī)律：非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，極性溶質一般能溶于極性溶劑。(2)實例：蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳。萘和碘易溶于四氯化碳，難溶于水。2．影響物質溶解性的因素(1)外界因素：主要有溫度、壓強等。(2)氫鍵：溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。(3)分子結構的相似性：溶質和溶劑的分子結構相似程度越大，其溶解性越大。如乙醇與水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯較小。1．正誤判斷，錯誤的說明原因。(1)HI分子間的范德華力大于HCl分子間的范德華力，故HI的沸點比HCl的高。答案：正確。(2)CO的沸點大于N2。答案：正確。(3)配制碘水時，為了增大碘的溶解性，常加入KI溶液。答案：正確。(4)H2O的熱穩(wěn)定性大于H2S，是因為H2O分子間存在氫鍵。答案：錯誤，H2O的熱穩(wěn)定性大于H2S，是因為O—H鍵鍵能大于S—H鍵鍵能。(5)冰融化成水，僅僅破壞氫鍵。答案：錯誤，冰融化成水，不僅僅破壞氫鍵還破壞范德華力。(6)氫鍵均能使物質的熔、沸點升高。答案：錯誤，分子內氫鍵不會使物質的熔、沸點升高。(7)I2在酒精中易溶，故可用酒精萃取碘水中的碘。答案：錯誤，萃取的條件之一是兩種溶劑不相溶，酒精與水可以任意比互溶。2．已知H與O可以形成H2O和H2O2兩種化合物。請完成下列空白：(1)H2O內的O—H鍵、水分子間的范德華力和氫鍵，三種作用從強到弱依次為______________。H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中O采用________雜化。H3O＋中H—O—H鍵角比CH4中的鍵角________(填“大”或“小”)，原因為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)H2O2是常用的氧化劑，其分子結構如圖所示，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上。H2O2的電子式是__________。H2O2是__________分子(填“極性”或“非極性”)。H2O2能與水混溶，卻不溶于CCl4，請予以解釋：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)O—H鍵＞分子間氫鍵＞范德華力sp3小H3O＋中O原子有一個孤電子對，CH4中C沒有孤電子對，由于孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，排斥力越大，使得鍵角越小(2)極性H2O2和水都是極性分子，CCl4是非極性分子解析：(1)H2O內的O—H鍵、水分子間的范德華力和氫鍵，化學鍵的強度大于分子間氫鍵，氫鍵大于范德華力，因此從強到弱依次為O—H鍵＞分子間氫鍵＞范德華力；H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子價層電子對數為3＋eq\f(1,2)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(6－1－1×3))＝4，采用sp3雜化；H3O＋中O原子有一個孤電子對，CH4中沒有孤電子對，由于孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，排斥力越大，使得鍵角越小，所以H3O＋中H—O—H鍵鍵角比CH4中的鍵角?。?2)H2O2中氫與氧形成一對共用電子，氧和氧形成一對共用電子，其電子式是；根據同種元素形成非極性鍵，不同種元素形成極性鍵，H2O2不是中心對稱，因此H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子；H2O2和水都是極性分子，CCl4是非極性分子，根據“相似相溶”原理，則H2O2能與水混溶，不溶于CCl4。任務二分子的手性材料1：氨基酸是羧酸分子烴基上的氫原子被氨基取代得到的化合物，氨基酸分子中含有氨基和羧基。一種氨基酸的結構簡式為。材料2：手性藥物，是指藥物分子結構中引入手性中心后，得到的一對互為實物與鏡像的對映異構體。如兩種藥物的結構簡式如圖所示，左氧氟沙星抑制細菌拓撲異構酶Ⅱ的活性是氧氟沙星的9.3倍，臨床應用中左氧氟沙星逐漸取代氧氟沙星。問題1：材料1中氨基酸的一個分子中含有幾個手性碳原子？問題2：材料1中氨基酸分子其中一對對映異構體用簡單的投影式表示為和，則另一對對映異構體的簡單投影式為和________________。問題3：材料2中的氧氟沙星和左氧氟沙星互為手性分子，它們是同一種物質嗎？二者具有什么關系？提示：問題1：2個。根據手性碳原子周圍連接四個不同的原子或基團可判斷該分子有2個手性碳原子。問題2：。參照例子可以知道對映異構體關系就像照鏡子一樣，其另一種就是該種結構在鏡子中的“形象”。問題3：不是同一種物質。二者互為同分異構體。1．手性異構體具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能疊合，互稱手性異構體(或對映異構體)。2．手性分子有手性異構體的分子叫做手性分子。3．手性分子的應用(1)醫(yī)藥：現(xiàn)今使用的藥物中手性藥物超過50%。對于手性藥物，一個異構體可能有效，而另一個異構體可能是無效，甚至是有害的。(2)手性合成：2001年，諾貝爾化學獎授予三位用手性催化劑生產手性藥物的化學家。用他們的合成方法，可以只得到或者主要得到一種手性分子，這種獨特的合成方法稱為手性合成。(3)手性催化劑：手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成，可以比喻成握手——手性催化劑像迎賓的主人伸出右手，被催化合成的手性分子像客人，總是伸出右手去握手。1．正誤判斷，錯誤的說明原因。(1)互為手性異構體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質也相同。答案：錯誤，互為手性異構體的分子互為鏡像，且分子組成相同，但性質不完全相同。(2)手性分子具有完全相同的組成和原子排列，化學性質完全相同。答案：錯誤，手性分子具有完全相同的組成和原子排列，二者結構不同，化學性質不同。(3)在分子中含有1個手性C原子。答案：正確。(4)乳酸()分子中含有一個手性碳原子。答案：正確。2．________________________________________________________________________(填“具有”或“不具有”，下同)手性，其與H2發(fā)生加成反應后，其產物________手性。答案：具有不具有解析：原有機物中與—OH相連的碳原子為手性碳原子，與H2加成后，該碳原子連有兩個乙基，不再具有手性。

1．下列說法不正確的是()A．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔、沸點比H2S高B．HF的沸點在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因為HF分子間存在氫鍵C．F2、Cl2、Br2、I2熔、沸點逐漸升高，是因為它們的組成結構相似，分子間的范德華力逐漸增大D．氯化銨固體受熱分解既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵答案：A解析：H2O和H2S的熔、沸點與化學鍵無關，水的熔、沸點比H2S高，因為水中存在氫鍵，故A錯誤；因為HF分子間存在氫鍵，導致HF的沸點是同族元素的氫化物中最高的，故B正確；鹵素單質的熔、沸點與分子間作用力有關，相對分子質量越大，分子間作用力越大，所以同主族鹵素單質從上到下熔、沸點升高，是因為它們的組成結構相似，從上到下其摩爾質量增大，分子間的范德華力增大，故C正確；氯化銨為離子化合物，加熱分解破壞離子鍵和共價鍵，故D正確；答案選A。2．我國科學家提出的聚集誘導發(fā)光機制已成為研究熱點之一。一種具有聚集誘導發(fā)光性能的物質，其分子結構如圖所示。下列說法不正確的是()A．分子中N原子有sp2、sp3兩種雜化方式B．分子中不含有手性碳原子C．該物質既能結合氫離子又能結合氫氧根離子D．該物質有范德華力，沒有氫鍵答案：D解析：該分子中左邊的N原子有一個孤電子對和兩個σ鍵，為sp2雜化，右邊的N原子有一個孤電子對和三個σ鍵，為sp3雜化，A不符合題意；手性碳是指連有四個不同原子或基團的碳原子，該有機物中沒有手性碳原子，B不符合題意；該物質中存在羧基，具有酸性，能結合氫氧根離子，該物質中還含有，具有堿性，能結合氫離子，C不符合題意；該物質是分子晶體，有范德華力，結構中含有羧基，可以形成分子間氫鍵，D符合題意；故選D。3．試用有關知識解釋下列現(xiàn)象：(1)乙醚(C2H5OC2H5)的相對分子質量遠大于乙醇，但乙醇的沸點卻比乙醚高很多，原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)從氨合成塔里出來的H2、N2、NH3的混合物中分離出NH3，常采用加壓使NH3液化的方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)水在常溫下，其組成的化學式可用(H2O)m表示，原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)乙醇分子之間形成的氫鍵作用遠大于乙醚分子間的范德華力，故乙醇的沸點比乙醚高很多(2)NH3分子間可以形成氫鍵，而N2、H2分子間的范德華力很小，故NH3可采用加壓液化的方法從混合物中分離(3)常溫下，液態(tài)水中水分子間通過氫鍵締合成較大分子團，所以用(H2O)m表示，而不是以單個分子形式存在課時測評12分子間的作用力分子的手性(本欄目內容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！)題點一范德華力及其對物質性質的影響1．下列關于范德華力的敘述正確的是()A．是一種較弱的化學鍵B．分子間存在的較強的相互作用C．直接影響所有物質的熔、沸點D．稀有氣體的分子間存在范德華力答案：D解析：范德華力是分子間存在的較弱的相互作用力，它不是化學鍵，A、B錯誤；范德華力只能影響由分子構成的物質的熔、沸點，但不是所有物質，C錯誤；稀有氣體為單原子分子，分子間存在范德華力，D正確；故選D。2．下列說法中正確的是()A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高C．相對分子質量越大，其分子間作用力越大D．分子間只存在范德華力答案：B解析：分子間作用力越大，分子晶體的熔、沸點越高，分子穩(wěn)定性與分子間作用力無關，故A錯誤；影響分子晶體熔、沸點高低的因素為分子間作用力，分子間作用力越大，分子晶體的熔、沸點越高，故B正確；不含有氫鍵的分子晶體，相對分子質量越大，其分子間作用力越大，故C錯誤；分子間存在范德華力，也可能存在氫鍵，如水中分子間存在范德華力和氫鍵，故D錯誤。故選B。題點二氫鍵及其對物質性質的影響3．下列關于HF的性質，與氫鍵無關的是()A．HF的酸性小于HClB．HF的沸點大于HClC．HF易溶于水D．常溫常壓下，HF以締合分子形式存在答案：A解析：氫鍵是分子間的作用力，影響物質的物理性質，不影響化學性質，酸性大小與氫鍵無關，選項A符合題意；HF與HCl結構相似，都是由分子通過分子間作用力結合形成的分子晶體，但在HF分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，導致物質的沸點：HF>HCl，選項B不符合題意；HF、H2O中均存在氫鍵，根據相似相溶，HF易溶于水，與氫鍵有關，選項C不符合題意；HF由于分子間氫鍵而具有締合性質，以締合分子(HF)n形式存在，與氫鍵有關，選項D不符合題意；答案選A。4．下列幾種氫鍵：①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F；④O—H…N。氫鍵從強到弱的順序排列正確的是()A．③＞①＞④＞② B．①＞②＞③＞④C．③＞②＞①＞④ D．①＞④＞③＞②答案：A解析：F、O、N的電負性依次降低，F(xiàn)—H、O—H、N—H的極性依次降低，故F—H…F中的氫鍵最強，其次是O—H…O，再次是O—H…N，最弱的是N—H…N。5．下列物質分子內和分子間均可形成氫鍵的是()A．NH3 B．C．H2S D．CH3CH2OH答案：B解析：通常能形成氫鍵的分子中含有：N—H鍵、H—O鍵或H—F鍵。NH3、CH3CH2OH有氫鍵但只存在于分子間。B項中的O—H鍵與另一分子中中的O可在分子間形成氫鍵，同一分子中的O—H鍵與鄰位中的O可在分子內形成氫鍵。題點三溶解性6．下列物質在水中溶解度的順序正確的是()A．NH3＞HCl＞CO2＞SO2＞Cl2B．SO2＞CS2＞H2S＞S8C．HOCH2(CHOH)4CHO＞C17H35COOH＞HCOOHD．HF＞CO2＞CH4答案：D解析：水為極性分子，與水形成氫鍵、與水反應的氣體在水中溶解度大。二氧化碳是非極性分子，二氧化硫是極性分子，二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，A項錯誤；CS2是非極性分子，溶解度小于H2S，B項錯誤；HCOOH與水形成氫鍵，能與水混溶且同類有機物的相對分子質量越大，極性越弱，在水中的溶解度越小，C項錯誤；HF與水形成氫鍵，CH4和二氧化碳都是非極性分子，而二氧化碳與水反應，所以HF的溶解度最大，CH4最小，D項正確。7．利用“相似相溶”這一經驗規(guī)律可說明的事實是()①HCl易溶于水②I2微溶于水③Cl2能溶于水④NH3易溶于水A．①②④ B．②③C．①②③ D．①②③④答案：A解析：HCl、NH3、H2O均屬于極性分子，I2、Cl2均屬于非極性分子，根據“相似相溶”規(guī)律可知，HCl、NH3易溶于水，I2微溶于水；Cl2能溶于水是因為Cl2和H2O反應生成了HCl和HClO。題點四分子的手性8．丙氨酸(C3H7NO2)分子為手性分子，存在手性異構體，其結構如圖所示：下列關于丙氨酸的兩種手性異構體(Ⅰ和Ⅱ)的說法正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2個手性碳原子B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱，都是非極性分子C．Ⅰ和Ⅱ分子都是極性分子，只含有極性鍵，不含非極性鍵D．Ⅰ和Ⅱ所含的化學鍵相同答案：D解析：Ⅰ和Ⅱ分子中都只含有1個手性碳原子，A錯誤；Ⅰ和Ⅱ分子結構不對稱，都是極性分子，B錯誤；Ⅰ和Ⅱ分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵，C錯誤；Ⅰ和Ⅱ互為手性異構體，所含化學鍵相同，D正確；故選D。9．下列分子中指定的碳原子(用*標記)不屬于手性碳原子的是()A．蘋果酸B．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛答案：A解析：中連接了2個氫原子，不是手性碳原子，A錯誤；連接了4個不同的原子或原子團，屬于手性碳原子，B正確；連接了4個不同的原子或原子團，屬于手性碳原子，C正確；連接了4個不同的原子或原子團，屬于手性碳原子，D正確。10．下圖為冰層表面的分子結構示意圖。下列說法錯誤的是()A．溫度升高時，“準液體”中水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，使冰面變滑B．第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網狀結構C．第二層“準液體”中，水分子間形成的氫鍵比固態(tài)冰中少D．由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解答案：D解析：溫度升高時，從圖中可以看出，“準液體”中水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，從而使冰面變滑，A正確；從圖中看出，第一層固態(tài)冰中，水分子之間通過形成分子間氫鍵形成空間網狀結構，B正確；對比固態(tài)冰和“準液體”可知，第二層“準液體”中，水分子間形成的氫鍵比固態(tài)冰中少，C正確；水分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關，O的非金屬性強，導致H—O鍵穩(wěn)定，高溫下也很難分解，D錯誤；故選D。11．下列說法中錯誤的是()A．冰的密度比水小、鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛都能用氫鍵來解釋B．CH3CH(OH)CHO中含有一個手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶規(guī)律解釋D．酸性：CF3COOH<CCl3COOH答案：D解析：冰中水分子之間形成氫鍵，使水分子按一定的規(guī)則排列，分子間距離增大，造成冰的密度比水小、鄰羥基苯甲醛存在分子內氫鍵，而對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛，A正確；CH3CH(OH)CHO中只有中間的碳原子連接四個不同的原子或原子團，為手性碳原子，B正確；碘為非極性分子，四氯化碳也為非極性分子，甲烷為非極性分子，水為極性分子，根據相似相溶分析，非極性分子易溶于非極性溶劑中，極性分子易溶于極性溶劑中，C正確；氟原子的電負性強于氯原子，F(xiàn)—C的極性大于Cl—C的極性，使F3C—的極性大于Cl3C—的極性，導致三氟乙酸中的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，故三氟乙酸酸性更強，D錯誤；故選D。12．下列物質的性質或數據與氫鍵無關的是()A．氨氣極易溶于水B．鄰羥基苯甲酸()的熔點為159℃，對羥基苯甲酸()的熔點為213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比互溶D．HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多答案：D解析：NH3與H2O分子之間可以形成氫鍵，增大了NH3在水中的溶解度，A正確；鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵增大了分子間作用力，使對羥基苯甲酸的熔、沸點比鄰羥基苯甲酸的高，B正確；乙醇分子結構中含有羥基，可以與水分子形成分子間氫鍵，從而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能與水以任意比互溶，而乙醚分子結構中無羥基，不能與水分子形成氫鍵，在水中的溶解度比乙醇小得多，C正確；HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多的原因是H—F鍵的鍵能比H—Cl鍵的大，與氫鍵無關，D錯誤。13．回答下列問題。(1)NH3在水中的溶解度是常見氣體中最大的。①下列因素與NH3的水溶性沒有關系的是______(填字母，下同)。a．NH3和H2O都是極性分子b．NH3在水中易形成氫鍵c．NH3溶于水建立了以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－d．NH3是一種易液化的氣體②NH3溶于水時，大部分NH3與H2O通過氫鍵結合形成NH3·H2O分子。根據氨水的性質推知NH3·H2O的結構式為________。a．b．c．d．(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷CrO2Cl2是________(填“極性”或“非極性”)分子。(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)4，呈正四面體結構。Ni(CO)4易溶于下列________。a．水b．CCl4c．C6H6(苯)d．NiSO4溶液(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子個數較少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯難溶于水，試解釋其原因：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________