安徽省淮北市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

安徽省淮北市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)與食品密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．健康食品不含任何添加劑B．烘焙面包用小蘇打作膨松劑C．氮?dú)夥栏抢昧说獨(dú)獾奈锢硇再|(zhì)D．食品袋中放置生石灰可防止氧化變質(zhì)2．元素及其化合物在化工生產(chǎn)中有著重要的用途．下列說(shuō)法正確的是A．工業(yè)上以二氧化硅為原料制備高純硅，還需要用到焦炭、氫氣、氯氣等原料B．工業(yè)上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫C．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥時(shí)均使用純堿和石灰石作為原料D．工業(yè)上制取鈉單質(zhì)普遍采用電解熔融的氫氧化鈉3．設(shè)NAA．常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，由水電離出的B．2.0g重水(C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中HD．0.1molN2和04．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是A．滴定實(shí)驗(yàn)操作中，錐形瓶洗滌后不需要潤(rùn)洗B．制備FeCl2晶體，需將C．檢驗(yàn)NHD．焰色試驗(yàn)前，需先用稀硫酸洗滌鉑絲并灼燒5．含鐵物質(zhì)或微粒所帶電荷數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．M可能是FeB．R為鐵單質(zhì)，常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化C．N可用KSCN溶液檢驗(yàn)D．Fe3+6．向含HCN的廢水中加入鐵粉和K2CO3可制備A．HCN的電子式為HB．加入K2CO3C．K4[FeD．反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移7．高能粒子3482Se是第一個(gè)成功觀測(cè)到雙β衰變現(xiàn)象的原子核，其雙β衰變的方程式A．3482Se和3682Kr互為同位素 B．C．3682Kr次外層電子數(shù)為8 D．雙8．金與銫在真空中和623K下反應(yīng)可得離子化合物金化銫(CsAu)，金化銫溶于液氨形成黃色溶液，表現(xiàn)出較高的導(dǎo)電率。下列有關(guān)金化銫說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金元素顯?1價(jià)B．在液氨中會(huì)發(fā)生電離C．在空氣中不易被氧化D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CsAu+29．芬頓試劑是以H2O2A．FeB．基元反應(yīng)1的方程式為：HC．基元反應(yīng)1的活化能比基元反應(yīng)2的高D．圖示過(guò)程中，pH會(huì)發(fā)生變化10．利用霧霾中的污染物NO、SO2獲得產(chǎn)品A．“吸收池1”中反應(yīng)的離子方程式：SB．“吸收池2”中生成等物質(zhì)的量NO2?和C．“電解池”中陰極的電極反應(yīng)式：2HSD．“氧化池”中反應(yīng)的離子方程式：2N11．某白色固體樣品，可能含有KNO3、Na2CO3①取少量固體加入足量水中，固體部分溶解；②?、僦袨V液做焰色試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃未觀察到紫色；③取①中濾渣，向其中加入足量的鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體部分溶解．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．固體粉末中一定不含KNB．固體粉末中一定含有BaCl2C．?、僦袨V液，加入硝酸酸化的Ba(NOD．為進(jìn)一步確定原樣品組成，可以向③未溶解的固體中加入KOH溶液12．一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：BaSOA．在恒容條件下，向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)B．在恒壓條件下，向平衡體系中加入H2，BaSC．混合氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡D．該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行13．某校化學(xué)興趣小組利用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備“84”消毒液，下列說(shuō)法正確的是A．裝置I中的KMnO4B．裝置Ⅱ可以除去Cl2中C．裝置Ⅲ中消耗5.6LClD．裝置Ⅳ的作用是吸收空氣中的CO14．一種新型電池裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．鎳鈷電極反應(yīng)：NB．II區(qū)的Na+通過(guò)a交換膜向I區(qū)遷移，C．該裝置工作時(shí)總反應(yīng)：ND．該裝置工作時(shí)還利用了中和能15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)之和為18。X、Y與Z、W位于不同周期，X、Z處于對(duì)角線位置且其單質(zhì)都能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Z的最高價(jià)氧化物為兩性氧化物B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Y<WC．Z與W形成的化合物是共價(jià)化合物D．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y<W16．B(OH)2是易溶二元弱堿(Kb1=1×10?6，Kb2=1×10A．0.1mol?B．當(dāng)pOH=15時(shí)，c(BOC．水的電離程度：a<bD．當(dāng)c(B2+)>c[B二、綜合題17．鈷鹽在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。（1）干燥劑變色硅膠常含有CoCl化學(xué)式CoCCoCCoCCoC顏色藍(lán)色藍(lán)紫色紫紅色粉紅色變色硅膠吸水飽和后顏色變成，硅膠中添加CoCl2的作用（2）草酸鈷是制備鈷氧化物的重要原料，常用(NH4)2C①常溫下，(NH4)2C2O4溶液的pH②制取CoC2O③在空氣中加熱10.98g二水合草酸鈷(CoC2O4?2H2溫度范圍／℃150～210290～320固體質(zhì)量/g8.824.82?。疁囟仍?50～210℃范圍內(nèi)，固體物質(zhì)為(填化學(xué)式，下同)；ⅱ．從210℃加熱到290℃時(shí)生成一種鈷的氧化物和CO2，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是18．青蒿素是高效的抗瘧藥，為無(wú)色針狀晶體，易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水，熔點(diǎn)為156～157℃，溫度超過(guò)60℃完全失去藥效(已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃)。從青蒿中提取青蒿素的一種工藝如下：索氏提取裝置如圖所示．實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至裝置a，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與青蒿粉末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)?，從而?shí)現(xiàn)對(duì)青蒿粉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置a的名稱為。（2）索氏提取的青蒿素位于(填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”)中；與常規(guī)的萃取相比，索氏提取的優(yōu)點(diǎn)是。（3）提取液蒸餾過(guò)程中選用下列哪種裝置更好(填字母)，原因是。（4）粗品提純的過(guò)程可能是(填字母)。a．加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶b．加70%的乙醇溶解、水浴加熱、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾c．加入乙醚進(jìn)行萃取分液（5）青蒿素()中含有過(guò)氧鍵，與碘化鈉反應(yīng)生成碘單質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品中青蒿素的純度，取樣品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入錐形瓶中，再加入足量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，用0.1mol?①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為；②三次滴定數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測(cè)液體(mL)標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.001.5041.52第二次25.003.0042.98第三次25.004.5041.60青蒿素的純度為。19．金屬鎳作為重要的戰(zhàn)略金屬資源對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和國(guó)防工業(yè)發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。銅鎳礦(主要成分為鎳、鎂、銅、鐵、硅的氧化物)的濕式冶煉是獲取鎳的重要途徑，其工藝流程如圖所示：（1）“氧壓酸浸”濾液中含有Fe3+、Mg2+、Ni（2）Cu2+萃取劑是由與按一定比例調(diào)配而成的，其與Cu2+形成的絡(luò)合物含有的作用力有a．離子鍵|b．極性共價(jià)鍵|c．非極性共價(jià)鍵d．配位鍵（3）已知鐵礬渣的成分是Na2Fe6(SO（4）沉鎳步驟所得濾液中的溶質(zhì)主要是(填化學(xué)式)。（5）沉鎳過(guò)程中MgO的加入量對(duì)鎳沉淀的影響如圖所示，當(dāng)pH為8.5時(shí)，溶液中Ni2+的濃度為(已知該溫度下Ksp[Ni(OH)20．化石燃料燃燒排放的氮氧化物(NOx)需要加以處理，以氨氣為還原劑的NH3?SCR(選擇性催化還原)技術(shù)主要是通過(guò)向煙道內(nèi)噴入還原劑NH3（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①4NH3(g)+4NO(g)+②6NO2(g)+8N③NO(g)+NO2(g)+2H④4HN計(jì)算反應(yīng)③的ΔH3=（2）下列關(guān)于反應(yīng)②和反應(yīng)③反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是____。A． B．C． D．（3）若煙氣中水含量過(guò)高會(huì)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響：?。畯钠胶饨嵌确治鏊扛叩挠绊懀?；ⅱ．相同時(shí)間內(nèi)水對(duì)反應(yīng)①和反應(yīng)③的影響如圖所示。水的存在(選填“加快”“減慢”)了SCR反應(yīng)，可能的原因是：。（4）在溫度T1、壓強(qiáng)120kPa條件下的恒容容器中模擬實(shí)驗(yàn)，原料氣NO、NO2、NH3比例為1∶1∶2，主要發(fā)生反應(yīng)③，平衡時(shí)壓強(qiáng)為144kPa，脫氮率為，平衡常數(shù)Kp=

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．健康食品可以含有在法律范圍內(nèi)許可的食品添加劑，不添加食品添加劑會(huì)加快食物的腐敗變質(zhì)，容易對(duì)人體產(chǎn)生毒害作用，存在安全隱患，故A不符合題意；B．碳酸氫鈉固體加熱時(shí)開(kāi)始逐漸分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，常利用此特性作為制作餅干、糕點(diǎn)、饅頭、面包的膨松劑，故B符合題意；C．空氣中分離出來(lái)的氮?dú)庥糜谑称贩栏?，是利用了氮?dú)獾姆€(wěn)定性，屬于化學(xué)性質(zhì)，故C不符合題意；D．生石灰不具有還原性，不能防止食品氧化變質(zhì)，生石灰具有吸水性，可以作干燥劑，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.健康食品可以含有在法律范圍內(nèi)許可的食品添加劑。

B.小蘇打用作烘焙面包的膨松劑是利用其受熱分解生成CO2的性質(zhì)。

C.氮?dú)夥栏抢昧说獨(dú)獾姆€(wěn)定性。

D.生石灰具有吸水性，可以作干燥劑。2．【答案】A【解析】【解答】A．工業(yè)上以二氧化硅為原料制備高純硅，用焦炭還原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯氣反應(yīng)得到四氯化硅與雜質(zhì)分離，再用氫氣還原四氯化硅得到高純度硅單質(zhì)，需要用到焦炭、氫氣、氯氣等原料，A符合題意；B．工業(yè)上制硫酸是用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫，B不符合題意；C．水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥時(shí)均使用的原料中均有石灰石，C不符合題意；D．工業(yè)上制取鈉單質(zhì)普遍采用電解熔融的氯化鈉，氫氧化鈉的成本較高，不適合工業(yè)生產(chǎn)，D不符合題意；故本題選A。

【分析】A.二氧化硅→焦炭粗硅→Cl2四氯化硅→H2精硅。

B.注意SO23．【答案】B【解析】【解答】A．CH3COONa溶液促進(jìn)水的電離，由水電離出的OB．重水(D2O)的質(zhì)子數(shù)為10，中子數(shù)也為10，2.0gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，不能用于計(jì)算，C不符合題意；D．此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)小于故答案為：B。

【分析】A.CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，結(jié)合pH=-lgc(H+)和Kw=c(H+)·c(OH-)進(jìn)行分析。

B.D原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為1，根據(jù)m=nM和N=nNA進(jìn)行分析。

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量。

D.N24．【答案】A【解析】【解答】A．滴定實(shí)驗(yàn)操作中，錐形瓶洗滌后不需要潤(rùn)洗，潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致所測(cè)值偏大，A符合題意；B．亞鐵離子易被氧化，且會(huì)發(fā)生水解，制備FeCl2晶體，需將C．檢驗(yàn)NHD．進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用鉑絲需要用稀鹽酸洗滌并充分灼燒，不能用稀硫酸，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.滴定實(shí)驗(yàn)操作中，錐形瓶洗滌后不需要潤(rùn)洗。

B.注意FeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液能發(fā)生水解。

C.堿性氣體遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。5．【答案】C【解析】【解答】A．M中Fe元素為+2價(jià)，且電荷數(shù)為0，可能是Fe(B．R中Fe元素為0價(jià)，且電荷數(shù)為0，為Fe單質(zhì)，鐵單質(zhì)在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，故B不符合題意；C．N中Fe元素為+2價(jià)，且電荷數(shù)為+2，為Fe2+，F(xiàn)e2+不能用KSCN溶液檢驗(yàn)，故C符合題意；D．FeO42?中Fe元素為+6價(jià)，據(jù)圖可知FeO4故答案為：C?！痉治觥緼.Fe(OH)2不帶電荷數(shù)，且鐵元素化合價(jià)為+2。

B.單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化。

C.注意KSCN溶液用于檢驗(yàn)Fe3+。

D.Fe6．【答案】B【解析】【解答】A．HCN中存在共價(jià)鍵，電子式為H：B．反應(yīng)后生成的化合物中含有鉀離子，故碳酸鉀的作用為提供鉀離子，并消耗HCN，調(diào)節(jié)pH，B符合題意；C．K4[Fe(D．該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高2價(jià)，故每生成2mol二氧化碳轉(zhuǎn)移2mol電子，則每生成1mol二氧化碳轉(zhuǎn)移1mol電子，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.HCN為共價(jià)化合物，存在共價(jià)鍵。

B.根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行分析。

C.注意絡(luò)合離子不可拆。

D.根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成2mol二氧化碳轉(zhuǎn)移2mol電子。7．【答案】D【解析】【解答】A．同位素是指具有相同的質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子，3482Se和B．質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)是中子數(shù)，兩者質(zhì)量數(shù)相同質(zhì)子數(shù)不同，所以中子數(shù)也不相同，B不符合題意；C．氪是36號(hào)元素，次外層電子數(shù)為18，C不符合題意；D．衰變過(guò)程釋放能量，雙β衰變放出能量，D符合題意；故答案為：D。【分析】A.同位素是只具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子。

B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

C.Kr位于第四周期，其核外電子層及電子數(shù)依次是2、8、18、8。

D.衰變過(guò)程釋放能量。8．【答案】C【解析】【解答】A．銫為堿金屬，其金屬性強(qiáng)于金，則金化銫(CsAu)中金元素顯?1價(jià)，A不符合題意；B．金化銫溶于液氨形成黃色溶液，表現(xiàn)出較高的導(dǎo)電率，說(shuō)明在液氨中會(huì)發(fā)生電離，B不符合題意；C．金化銫(CsAu)中金為-1價(jià)，具有強(qiáng)還原性，遇氧化性物質(zhì)會(huì)生成金單質(zhì)和銫的化合物，在空氣中易被氧化，C符合題意；D．金化銫(CsAu)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氫氧化銫、金和氫氣，其化學(xué)方程式為2CsAu+2H故答案為：C?！痉治觥緼.化合物中，金屬元素常顯正價(jià)，各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。

B.可通過(guò)導(dǎo)電率驗(yàn)證物質(zhì)能發(fā)生電離。

C.金化銫(CsAu)中金為-1價(jià)，具有強(qiáng)還原性。

D.金化銫(CsAu)與水反應(yīng)生成氫氧化銫、金和氫氣。9．【答案】C【解析】【解答】A．FeB．由圖可知，基元反應(yīng)1的方程式為：H2C．基元反應(yīng)1為快反應(yīng)，而基元反應(yīng)2為慢反應(yīng)，則基元反應(yīng)1的活化能比基元反應(yīng)2的低，C符合題意；D．由圖可知，基元反應(yīng)1的方程式為：H2O2+Fe故答案為：C?！痉治觥緼.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

B.基元反應(yīng)1的反應(yīng)物是H2O2、Fe2+，生成物是·OH、H2O和Fe3+，結(jié)合電荷、原子守恒進(jìn)行分析、

C.快反應(yīng)的活化能較低。

D.基元反應(yīng)1為快反應(yīng)，而基元反應(yīng)2為慢反應(yīng)，結(jié)合兩個(gè)反應(yīng)的方程式進(jìn)行分析。10．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)圖中信息得到“吸收池1”中是氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，其反應(yīng)的離子方程式：SOB．根據(jù)圖中信息得到“吸收池2”中是NO和Ce4+反應(yīng)生成NO2?、NO3?和Ce3+，則生成等物質(zhì)的量NOC．“電解池”中陰極是亞硫酸氫根得到電子變?yōu)榱虼蛩岣?，其電極反應(yīng)式：2HSOD．“氧化池”中反應(yīng)的離子方程式：O2故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)流程圖，“吸收池1”中發(fā)生反應(yīng)：NaOH+SO2=NaHSO3；“吸收池2”中，NO與Ce4+反應(yīng)生成NO2-、NO3-、Ce3+；“電解池”中，HSO3-在酸性條件下得電子生成S2O32-，Ce3+失電子生成Ce4+；“氧化池”中，O2將NO2-氧化為NO3-，通入的NH3在酸性條件下與NO3-反應(yīng)生成NH4NO3。11．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，固體粉末中一定不含KNOB．由分析可知，固體粉末中一定含有BaCl2和C．取①中濾液，加入硝酸酸化的Ba(NO3D．SiO2可溶于KOH溶液，BaSO4不溶于KOH溶液，故為進(jìn)一步確定原樣品組成，可以向故答案為：C。【分析】根據(jù)①可知，不溶性物質(zhì)可能為BaCO3、BaSO4、SiO2；根據(jù)②可知，濾液中不存在鉀元素，說(shuō)明樣品中一定沒(méi)有KNO3；BaCO3、BaSO4、SiO2中，只有BaCO3溶于鹽酸，根據(jù)③可知，樣品中存在Na2CO3和BaCl2，無(wú)法確定未溶解的物質(zhì)是BaSO4和SiO2中的一種或都有。12．【答案】A【解析】【解答】A．在恒容條件下，向平衡體系中充入惰性氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，A符合題意；B．在恒壓條件下，向平衡體系中加入H2，平衡正向移動(dòng)，BaSC．該反應(yīng)氣體總物質(zhì)的量不變，故混合氣體的物質(zhì)的量不變不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡，C不符合題意；D．該反應(yīng)為吸熱的，不是在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.根據(jù)化學(xué)平衡的影響因素（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）進(jìn)行分析。

B.在恒壓條件下，向平衡體系中加入H2，平衡正向移動(dòng)。

C.不論什么情況下，該反應(yīng)氣體總物質(zhì)的量不變。

D.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是?G=?H-T·?S<013．【答案】B【解析】【解答】A．圖Ⅰ中沒(méi)有加熱裝置，故不能將KMnO4替換成B．裝置Ⅱ可以除去Cl2中C．裝置Ⅲ中消耗5.6LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，ClD．裝置Ⅳ的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，防止污染空氣，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)。

B.飽和食鹽水可除去Cl2中HCl，長(zhǎng)頸漏斗可以平衡壓強(qiáng)和防止倒吸。

C.裝置Ⅲ中反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，消耗1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子。14．【答案】C【解析】【解答】A．據(jù)分析可知，鎳鈷電極反應(yīng)：N2B．原電池中陽(yáng)離子向正極遷移，陰離子向負(fù)極遷移，據(jù)分析可知，II區(qū)的Na+通過(guò)a交換膜向I區(qū)遷移，C．據(jù)分析可知，正負(fù)極反應(yīng)式相加得到總反應(yīng)，則該裝置工作時(shí)總反應(yīng)：N2D．根據(jù)正負(fù)極反應(yīng)式可知，該裝置工作時(shí)還利用了中和能，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】該裝置為原電池，鉑電極發(fā)生反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，說(shuō)明鉑電極為正極，則鎳鈷電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為N215．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，Z的最高價(jià)氧化物Al2O3為兩性氧化物，A不符合題意；B．單質(zhì)的熔點(diǎn)可能為：O2<ClC．Z與W形成的化合物是AlCl3(或Al2S3)共價(jià)化合物，C不符合題意；D．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性可能為：H2O>HCl或者故答案為：D。

【分析】根據(jù)題干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Z處于對(duì)角線位置且其單質(zhì)都能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可推出X是鈹元素，Z是鋁元素。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，說(shuō)明Y、W的原子最外層電子數(shù)之和為13。由于X、Y與Z、W位于不同周期，可推出Y位于第二周期，W位于第三周期，則Y、W可能分別是氟元素、硫元素，或分別是氧元素、氯元素。16．【答案】D【解析】【解答】A．B(OH)2是易溶二元弱堿，而B(niǎo)OH+的水解平衡常數(shù)Kh=KB．當(dāng)pOH=15時(shí)，c(OH-)=10-15C．向0.1mol?L?1BOHCl溶液中通入HCl，發(fā)生反應(yīng)生成更多的B2+D．Kb1?Kb2=c(B2+)?c2故答案為：D。

【分析】A.BOHCl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，通過(guò)比較BOH+的水解程度與電離程度進(jìn)行分析。

B.根據(jù)pOH=?lgc(OH?)和1Kb2=c(BOH+)c(B2+)?c(OH17．【答案】（1）粉紅色；作指示劑，通過(guò)顏色的變化可以表征硅膠的吸水程度（2）＜；抑制(NH4)2C2O4的水解，提高C2O42?的利用率(或調(diào)節(jié)溶液pH，提高草酸鈷晶體的產(chǎn)率)；【解析】【解答】（1）變色硅膠吸水飽和變?yōu)镃oCl2?6H2（2）①常溫下，根據(jù)電離平衡常數(shù)和越弱越水解，則銨根水解程度大于草酸根水解程度，銨根水解呈酸性，因此(NH4)②制取CoC2O4?2H2O晶體時(shí)，銨根和草酸根都要水解，兩者是相互促進(jìn)的雙水解，加入適量氨水，抑制銨根水解，也抑制了草酸根的水解，則提高C2③?。?0.98g二水合草酸鈷(CoC2O4?2H2O)，其物質(zhì)的量為n=mM=ⅱ．從210℃加熱到290℃時(shí)生成一種鈷的氧化物和CO2，則Co質(zhì)量為0.06mol×59g?mol?1＝3.54g，則氧的質(zhì)量為4.82g?3.54g＝1.28g，氧原子物質(zhì)的量為n=mM=1.28g16g?mol?1=0.08mol，則鈷的氧化物為Co3O4，草酸鈷和氧氣反應(yīng)生成Co3O4和二氧化碳，則此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CoC2O4＋2O2Δ__

【分析】（1）變色硅膠吸水飽和變?yōu)镃oCl2?6H2O，硅膠中添加CoCl2的作用是作指示劑。

（2）①根據(jù)信息可知，常溫下，銨根水解程度大于草酸根水解程度。

②18．【答案】（1）冷凝管或球形冷凝管（2）圓底燒瓶；節(jié)約萃取劑，可連續(xù)萃取(萃取效率高)（3）乙；乙為減壓蒸餾裝置，可以更好的降低蒸餾溫度，防止青蒿素失效（4）b（5）滴入最后一滴Na【解析】【解答】（1）裝置a為冷凝管或球形冷凝管；（2）青蒿粉末位于索氏提取器，萃取劑位于圓底燒瓶中，提取出來(lái)的青蒿素位于圓底燒瓶；與常規(guī)的萃取相比，索氏提取能提高萃取效率，的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約萃取劑，可連續(xù)萃取(萃取效率高)；（3）乙的蒸餾效果好，裝置乙用真空泵抽真空，設(shè)置了減壓蒸餾裝置，可以更好的降低蒸餾溫度，防止青蒿素失效；（4）青蒿素在水中幾乎不溶，不能用水溶解，a不正確；青蒿素再乙醇，乙酸，石油醚中可溶解，加95%的乙醇，濃縮，結(jié)晶，過(guò)濾可以提純青蒿素，b正確；加入乙醚進(jìn)行萃取分液得到還是混合物，c不正確；故答案為：b；（5）碘單質(zhì)與Na2S2OO3反應(yīng)得到I-，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則滴定終點(diǎn)為滴入最后一滴Na2S2OO3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘顏色不恢復(fù)；

【分析】（1）根據(jù)儀器的特征進(jìn)行分析。

（2）萃取劑位于圓底燒瓶中，提取出來(lái)的青蒿素位于圓底燒瓶。索氏提取的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約萃取劑，可連續(xù)萃取(萃取效率高)

（3）裝置乙用真空泵抽真空，設(shè)置了減。壓蒸餾裝置，可以更好的降低蒸餾溫度。

（4）注意青蒿素在水中幾乎不溶，但溶于有機(jī)溶劑。

（5）①含碘單質(zhì)的淀粉溶液為藍(lán)色，I2被Na2S2O319．【答案】（1）增大氧氣濃度，加快氧氣氧化Fe（2）bcd（3）調(diào)節(jié)溶液的pH，有利于Fe3+（4）MgS（5）2.0×10?4mol?L?1【解析】【解答】（1）“氧壓酸浸”濾液中含有Fe3+、Mg2+、Ni2+、（2）a．此絡(luò)