北京市延慶區(qū)2023-2024學(xué)年高二年級上冊期末考試化學(xué)試卷（解析版）

北京市延慶區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末試卷

化學(xué)試題

本試卷共8頁，100分?？荚嚂r長90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無

效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分，在每題列出的4個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

1.下列溶液因鹽類的水解而呈酸性的是

A.CH.aCOOH溶液B.A1CL溶液

C.NaHSO4溶液D.NaHCC>3溶液

【答案】B

【解析】

【詳解】A.CH3coOH溶液呈酸性是因為CH3coOH是弱酸，在溶液中電離出氫離子，不是因為鹽類的

水解，A項錯誤；

3++

B.AlCb溶液是強酸弱堿鹽，A13+會發(fā)生水解：A1+3H2O/Al(OH)3+3H,溶液中氫離子濃度增

大，溶液呈酸性，B項正確；

C.NaHSCU溶液呈酸性是因為NaHSO4在溶液中完全電離，產(chǎn)生大量氫離子，不是因為鹽類的水解，C項

錯誤；

D.NaHCCh是強堿弱酸鹽，HCO；的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，D項錯誤；

答案選B。

2.以下能級符號正確的是

A.IpB.2dC.3fD.4s

【答案】D

【解析】

【詳解】根據(jù)第一電子層上只有Is,第二電子層只有2s、2p,第三電子層只有3s、3p、3d,第四電子層

只有4s、4p、4d、4f；

答案選D。

3.下列物質(zhì)的用途或事實與鹽類的水解無關(guān)的是

A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板

B.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液用于泡沫滅火器

C.明磯［化學(xué)式為KAl(SOj」2旦0］可用作凈水劑

D.由FeCL^H2。制取無水FeCL固體時，需在HC1氣流中蒸發(fā)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.用FeCL溶液腐蝕印刷電路銅板發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe?++Cu2+,與水解無關(guān)，故A正

確；

B.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液用于泡沫滅火器是由于AF+與HCO3發(fā)生雙水解反應(yīng)

3+

A/+3HCO3=Al(OH)3+3CO2?,與水解有關(guān)，故B錯誤；

C.明研(13?04)2」21120)用于凈水是由于人13+水解產(chǎn)生人1(0田3膠體，使懸濁物沉降，可以凈水，

與水解有關(guān)，故C錯誤；

+

D.Fe3+在水中會水解Fe3++3H2。*Fe(0H)3+3H,加熱會促進Fe3+的水解，故由FeC'/凡。制取

無水FeCL固體時，需在HC1氣流中蒸發(fā)，抑制Fe3+的水解，與水解有關(guān)，故D錯誤；

故選Ao

4.鋅銅原電池裝置如下圖所示，下列說法不無琥的是

A.鋅是負極，銅是正極

B.電子從銅片經(jīng)電流表流向鋅片

C.鹽橋是離子導(dǎo)體，形成閉合回路

D.銅片上的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

【答案】B

【解析】

【分析】該原電池中，Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負極，電極反應(yīng)為Zn-2e=Zn2+,Cu作正極，電極反應(yīng)

為:Cu2++2e=Cu,鹽橋中陽離子向正極移動。

【詳解】A.由分析可知，Zn電極作負極，Cu作正極，故A正確；

B.原電池中電子由負極流向正極，Cu電極作正極，Zn電極作負極，則電子由鋅片流向銅片，故B錯

誤；

c.原電池中，鹽橋中K+向正極移動，cr向負極移動，即鹽橋是離子導(dǎo)體，故c正確；

D.該電池Cu作正極，正極上發(fā)生得電子還原反應(yīng)：CM++2e-=Cu,故D正確；

故選：Bo

5.2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動。王亞平將小蘇打和醋酸混合，

得到過飽和醋酸鈉溶液的“液體球”，結(jié)晶后得到了熱的“冰球”。下列說法不正確的是

A.醋酸鈉是弱電解質(zhì)

B.常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7

C.過飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶形成熱的“冰球”的過程屬于放熱過程

D.向過飽和醋酸鈉溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出

【答案】A

【解析】

【詳解】A.醋酸鈉屬于鹽，在水中完全電離，是強電解質(zhì)，A項錯誤；

B.常溫下，醋酸鈉中CH3coey+H2。CH3COOH+OH,故溶液呈堿性，pH>7,B項正確；

C.結(jié)晶后得到了熱的“冰球”可知，過飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶過程屬于放熱過程，C項正確；

D.醋酸鈉溶液已經(jīng)處于過飽和狀態(tài)，加入少量醋酸鈉固體，會促進醋酸鈉晶體析出，D項正確；

答案選A。

6.下圖所示裝置的燒杯中均盛有O.lmoLlJH2s。4溶液，其中鐵片最易被腐蝕的是

【答案】D

【解析】

【詳解】金屬腐蝕快慢順序為電解池陽極〉原電池負極〉化學(xué)腐蝕〉原電池正極〉電解池陰極，A中Fe發(fā)

生化學(xué)腐蝕，B中Fe作陰極被保護，C中Fe作正極被保護，D中Fe作負極加速被腐蝕，故選D。

7.下列用于解釋事實的化學(xué)用語書寫不正卿的是

A.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

B.用Na2c。3溶液清洗油污的原因：2H2O+CO,_-H2co3+2OH-

C.用飽和Na?C03溶液處理鍋爐水垢中的CaSC\：CaSO4(s)+COt-(aq)CaCO3(s)+SO^(aq)

+

D.將純水加熱至較高溫度，水的pH<7：H20-H+0H-AH>0

【答案】B

【解析】

【詳解】A.電解精煉銅，純銅作陰極的主要反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu.故A正確；

B.多元弱酸的酸根水解分步進行，以第一步為主，水解離子方程式：H20+C0^,HCO3+OH-,

溶液顯堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)，故B錯誤；

C.用飽和Na2c。3溶液處理鍋爐水垢中的CaS04發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，

CaSC)4(s)+CO：(叫)CaCO3(s)+SO；-(aq),故C正確；

D.水的電離為吸熱過程，升溫促進水的電離，c(H+)增大，pH<7,故D正確；

故選B。

8.下列圖示或化學(xué)用語表示不思琥的是

;utV

H：C1：￥b

3s3P

A.HC1的電子式B.基態(tài)18Ar的價層電子軌道表示式

z

、\\

288

會'/力

C.Px軌道的電子云輪廓圖D.(口一的離子結(jié)構(gòu)示意圖

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【詳解】A.HC1為共價化合物，其電子式為H：@：，故A正確；

B.基態(tài)18Ar原子的價層電數(shù)為8,價層電子軌道表示式為川故B正確；

3s3p

C.Px軌道的電子云輪廓圖為紡錘形，s軌道呈球形，故C錯誤；

,一x-x\\\

D.C「核外18個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖^1^288,故D正確；

故選C。

9.下列各組元素性質(zhì)的敘述中，不思聲的是

A.電負性：Br<Cl<FB.原子半徑：C1<S<P

C.第一電離能：P<S<C1D.金屬性：Li<Na<K

【答案】C

【解析】

【詳解】A.同主族元素從上到下電負性依次減小，故電負性：Br<Cl<F,故A正確；

B.同周期元素從左往右半徑依次減小，故原子半徑：C1<S<P,故B正確；

C.同周期元素從左往右第一電離能呈增大趨勢，P元素3P能級為半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于同周期與之

相鄰元素，故第一電離能：S<P<CL故C錯誤；

D.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，故金屬性：Li<Na<K,故D正確；

故選C。

10.用如下裝置進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列說法正確的是

CZb

空氣、

鐵粉+炭粉一段時間后，試管發(fā)熱,

+NaCl溶液導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生

水

A.鐵發(fā)生的電極反應(yīng)：Fe-3e=Fe3+

B.炭粉的存在對鐵腐蝕的速率無影響

C.導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕

D.試管恢復(fù)至室溫后，導(dǎo)管末端形成一段穩(wěn)定的水柱

【答案】D

【解析】

【分析】鐵粉、碳粉、氯化鈉溶液和空氣構(gòu)成原電池，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕。

【詳解】A.鐵為負極，其電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+,故A錯誤；

B.炭粉存在，構(gòu)成原電池，加快鐵腐蝕的速率，故B錯誤；

C.導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，是由于反應(yīng)放熱，不能證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕，故C錯誤；

D.鐵腐蝕過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，試管恢復(fù)至室溫后，導(dǎo)管末端形成一段穩(wěn)定的

水柱，故D正確；

故選：D。

11.已知反應(yīng)：①CH4(g)+2C12(g)=CH2C12(g)+2HQ(g)阻<。

②CH4(g)+4Cl2(g)=CCl4(g)+4HCl(g)AH2

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵C-HCl-ClH-ClC-Cl

鍵能/(kJ-moL)abcd

下列說法正確的是

A.①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

B=2(c+<i-a-Z?)kJ-mor1

C.CH2C12(g)+2C12(g)=CC14(g)+2HCl(g)

D.NH\=2AH2

【答案】C

【解析】

【詳解】A.AHi<0,即AHi=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量<0,則①中反應(yīng)物的總能量大于生成物的

總能量，A錯誤;

B.AHi=反應(yīng)物總鍵能-生應(yīng)物總鍵能，即AHi=(4a+2b-2a-2d-2c)kJ-molT=2(a+b-c-d)kJ-moH,B錯誤；

C.由②-①式可得：CH2Cl2(g)+2Cl2(g)=CC14(g)+2HCl(g),則由蓋斯定律得：AH=AH2-AHI,C正確；

D.AHi=2(a+b-c-d)kJ-mol1,AH2=(4a+4b-4c-4d)kJ-mol_1=4(a+b-c-d)kJ-mol1,則AH〕=—AH),D錯

2

誤；

故選Co

12.ImLO.lmol-U'FeC^溶液與3mL0.1mol.U'KI溶液發(fā)生反應(yīng)：

3+2+

2Fe(aq)+2r(aq).2Fe(aq)+I2(aq),達到平衡。下列說法不正確的是

c2（Fe2+）

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B.在上述溶液中加入FeSC)4固體，平衡逆向移動

C.在上述溶液中滴加KSCN,溶液呈紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度

D.在上述溶液中滴加少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp[Agl]<Ksp[AgCl]

【答案】A

【解析】

【詳解】A.平衡常數(shù)K等于生成物濃度累積與反應(yīng)物濃度哥積之比，反應(yīng)

c2(Fe2+)xc(I)

2Fe3+(aq)+2r(aq).2Fe?+(aq)+I,(aq)的平衡常數(shù)K=、，故A錯誤；

cIFeIxc-III

B.加入FeSCU固體，亞鐵離子濃度增大，生成物濃度增大，平衡逆向移動，故B正確；

C.在上述溶液中滴加KSCN,溶液呈紅色，則鐵離子不能完全轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，表明該反應(yīng)存

在限度，故C正確；

D.反應(yīng)達到平衡時c(cr)>c(r),滴加少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生黃色Agi沉淀，則r優(yōu)先沉淀，說明

Ksp[AgI]<Ksp[AgCl],故D正確；

故選：Ao

13.室溫時，向20mLO.lmoLIji的HA酸中滴加O.lmoLlJNaOH溶液，其pH變化如圖所示。下列說

法不正硬的是

加入N10H溥液體取/血

A.HA是弱酸

B.a點，溶液中微粒濃度：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）

C.a點H2O的電離程度大于b點

D.滴加NaC）H溶液至pH=7時，溶液中c（A-）=c（Na*）

【答案】C

【解析】

【詳解】A.O.lmol-「1的HA中，HA對應(yīng)的pH大于1,HA是弱酸，故A正確；

B.20mLO.lmol-LT的酸HA中滴加O.lmoLL-NaOH溶液10mL,則HA酸會剩余，同時產(chǎn)生NaA,a

點溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA,溶液顯示酸性，則HA電離大于A-水解，則濃度C（A、＞＞

C（HA），故B正確;

C.b點溶質(zhì)為NaA,A-發(fā)生了水解反應(yīng)，促進了水的電離，a點主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑

制了水的電離，所以a點水的電離程度小于b點，故C錯誤；

D.溶液中存在電荷守恒c（A-）+c（O/T）=c（Na+）+c（H+）,當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至pH=7時，

c（OH）=c（H+）,貝叱（A]=c（Na+）,故D正確；

故選C。

14.鋰電池具有廣闊的應(yīng)用前景，如圖裝置，放電時可將Li、CO2轉(zhuǎn)化為Li2c。3和C,充電時選用合適

催化劑使Li?CO3轉(zhuǎn)化為Li、CO2和。2。下列有關(guān)敘述不IE卿的是

電極X電極Y

-I—,充電

一出氣

C、Li2cO3

1—放電

j—進氣

聚合物電

解質(zhì)膜

A.放電時，Li卡向電極Y方向移動

B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為3co2+4Li++4e-=2Li2CC）3+C

C.充電時，電極Y應(yīng)與外接直流電源正極相連

D.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為C+2Li2cC)3—4e-=3CO2T+4Li+

【答案】D

【解析】

【分析】放電時為原電池，X極上Li失電子，則X為負極，Y為正極，正極上C02得電子生成C和

Li2co3,負極反應(yīng)式為Li-e=Li+,正極反應(yīng)式為3cChT+4Li++4e=C+2Li2co3,放電時陽離子移向正極

Y、陰離子移向負極X；充電時為電解池，原電池的正負極分別與電源的正負極相接、作陽極、陰極，陰

極上Li+得電子生成Li,陽極上Li2cCh發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2和02,陽極反應(yīng)式為2Li2co3-4e-

=2CO2T+O2T+4Li+,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.放電時為原電池，X為負極，Y為正極，陽離子移向正極，即Li+向電極Y方向移動，故A

正確；

B.放電時Y為正極，正極上CO2得電子生成C和Li2co3,正極的電極反應(yīng)式為3co2+4Li++4e-

=2Li2cCh+C,故B正確；

C.充電時為電解池，原電池的正負極分別與電源的正負極相接，即充電時電極Y應(yīng)與外接直流電源的正

極相連，故C正確；

D.充電時為電解池，陽極上Li2c03發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2和02,陽極反應(yīng)式為2Li2co3-4e-

=2CO2f+O2T+4Li+,故D錯誤；

故選：D。

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.鋰(Li)元素常用于電池制造業(yè)。

I.對鋰原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的研究

(1)基態(tài)Li原子的核外電子排布式為，其處于元素周期表中的(填

“s”“d”“ds”或“p”)區(qū)。

(2)基態(tài)Li原子的電子發(fā)生躍遷形成激發(fā)態(tài)Li原子時，(填“吸收”或“釋放”)能量。

(3)下圖為元素(部分)的第一電離能(，)與原子序數(shù)的關(guān)系。

原子序數(shù)

從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋/"Li)>/"Na)的原因：

II.鉆酸鋰(Lie。。2)電池和磷酸鐵鋰(LiFePC>4)電池是兩種常見的新能源汽車電池。對其組成元素結(jié)構(gòu)及

性質(zhì)的研究

(4)基態(tài)。原子中有個未成對電子，電子占據(jù)的最高能級的符號是0

(5)Li、0、P三種元素的電負性由大到小的順序是o

(6)Co3+的電子排布式為[Ar]3d°,與(填“Fe”“Fe2+'或“Fe3+”)具有相同的核外電

子排布。

【答案】(1)①.Is22sl②.s

(2)吸收(3)Li與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Na>Li,原子半徑Na>Li,失電子能力Na>

Li,故L(Li)>L(Na)

(4)①.2②.2p

(5)0>P>Li(6)Fe2+

【解析】

【小問1詳解】

Li原子位于元素周期表第二周期第IA族，則基態(tài)Li原子的核外電子排布式1S22SL處于元素周期表中s

區(qū)，故答案為：1S22S】s；

【小問2詳解】

基態(tài)Li原子的電子發(fā)生躍遷形成激發(fā)態(tài)Li原子時，需要吸收能量，故答案為：吸收；

【小問3詳解】

越容易失去電子，電離能越小，Li與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Na〉Li,原子半徑Na>Li,失電子

能力Na>Li,故第一電離能：L(Li)>L(Na)；

【小問4詳解】

基態(tài)。原子核外電子排布式為Is22s22P4,核外電子軌道排布圖為L原子有2個

Is2s2p

未成對電子，電子占據(jù)的最高能級的符號是2p,故答案為：2；2p；

【小問5詳解】

非金屬性越強，電負性越大，非金屬性：0>P>Li,電負性：0>P〉Li,故答案為：0>P>Li；

【小問6詳解】

Fe、Fe2\Fe3+的核外電子排布式分別為[Ar]3d64s2、[Ar]3d6,[Ar]3d5,故Fe?+的核外電子排布與C03+相

同，故答案為：Fe2+o

16.已知：25℃時，CH3co0H和NH3-H2。的電離平衡常數(shù)近似相等。

(1)關(guān)于0.1mol?L-iCH3coOH溶液，回答下列問題。

①25℃時，測得0.1mol?L-iCH3coOH溶液的pH=3,則由水電離出的H+的濃度為mol-L^o

②CH3coONa溶液顯____(填“酸性”、“堿性”或沖性)用離子方程式表示其原因：。

(2)關(guān)于0.1mol?LT氨水，回答下列問題。

①NH3?H2O的電離方程式為,NH3?H2O的電離平衡常數(shù)表達式：Kb=0

②25℃時，O.lmobL-i氨水的pH=。

③25℃時，向10mLO.lmobL-i氨水中加入同體積同濃度的鹽酸。下列說法正確的是。

a.c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H+)

b.c(Cl-)=c(NH4)+C(NH3?H2O)

【答案】(1)①.IxlO-ii②.堿性CH3COO+H2OCH3COOH+OH

c(NH；)c(0H)

(2)①.NH3?H2。、?NH*+OH-②.一^—————，③.11b

C(NH3-H2O)

【解析】

【小問1詳解】

①CH3co0H溶液中，由水電離出的H+的濃度等于溶液中OH-的濃度，則pH=3的CH3co0H溶液中，由

14

1x1()-

水電離出的H+的濃度為.....-mol/L=lxlO-Umol/L；

IxlO3

②CH3coONa是強堿弱酸鹽，CH3coONa溶液中CH3coO-發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COO+H2O-

CH3COOH+OH,溶液顯堿性。

【小問2詳解】

①NH3?H2O是一元弱堿，電離方程式為為NH3?H2。NH：+OH-,NH3?H2O的電離平衡常數(shù)表達式:

c(NH：)c(0H)

bC(NH3H2O)，

②因為25℃時，CH3coOH和NH3-H2O的電離常數(shù)相等，而O.lmobUCH3coOH溶液的pH=3,

14

1x10-

++

c(H)=lxlO-3mol/L,故25℃時，0.1mol?L-iNH3?H2O溶液中c(OH-)=lxl()-3moi/L,c(H)=-----------

IxlO-3

mol/L=IxlO-umol/L,pH=11；

③25℃時，向10mL0.1mol?Lj氨水中加入同體積同濃度的鹽酸，得到NH4cl溶液，NH：發(fā)生水解生成

NH3H2O和H+,溶液呈酸性，c(H+)>c(OH)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl-)>c(NH：)>c(H+)>

c(OH)；根據(jù)物料守恒：C(C1-)=C(NH：)+C(NH3?H2O),故選b。

17.某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度為0」5mol-LT的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液。

(1)準(zhǔn)確量取25.00mL待測液需要使用的儀器是25mL___________(選填酸式、堿式)滴定管。

(2)若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為mLo

(3)滴定過程中，左手輕輕旋動滴定管中的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛始終注視

(4)滴定時，若以酚酰為指示劑，滴定達到終點的標(biāo)志是。

(5)滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。

0.15mol-U1鹽酸體積(mL)

滴定次數(shù)待測液體積(mL)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次25.000.7020.60

第二次25.004.0024.10

第三次25.001.1021.10

由實驗數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為o

(6)下列操作會導(dǎo)致測得的待測液的溶液濃度偏大的是(填字母)。

a.用待測溶液潤洗錐形瓶

b.錐形瓶洗凈后還留有蒸儲水

c.部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外

(7)利用(5)測定值計算，25.00mL待測液中加入mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，充分反應(yīng)后溶液pH變

為13。

【答案】(1)堿式(2)26.10

(3)錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化

(4)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色

(5)0.12mol/L

(6)ac(7)2

c（HC/）xV（HC/）

【分析】用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH待測液,利用反應(yīng)的n(H+)=n(OH),可知c(NaOH)=

7（NaOH）

酚麟遇堿變紅，反應(yīng)后溶液紅色褪去，現(xiàn)象明顯，可指示反應(yīng)終點，代入數(shù)據(jù)即可求得n(NaOH),進而求得

燒堿的純度。

【小問1詳解】

待測液為NaOH溶液，用堿式滴定管量取；

【小問2詳解】

從圖中可以看出，滴定開始時讀數(shù)為0,結(jié)束時讀數(shù)為26.10,則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為26.10mL；

【小問3詳解】

用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛始終注視錐形瓶

內(nèi)溶液的顏色變化；

【小問4詳解】

鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測NaOH溶液時，以酚酰做指示劑，滴定達到終點的標(biāo)志是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶

液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；

【小問5詳解】

從表中數(shù)據(jù)可得出，三次實驗所用鹽酸的體積分別為19.90mL、20.10mL,20.00mL,則平均所用鹽酸的體

積為2°.00mL,3迅昨嗚*誓2m

【小問6詳解】

a.用待測溶液潤洗錐形瓶，貝Un(NaOH)偏大，消耗V(HC1)偏大，c(NaOH)偏大，a符合題意;

b.錐形瓶洗凈后還留有蒸儲水，對標(biāo)準(zhǔn)液的用量沒有影響，c(NaOH)不變，b不合題意;

c.部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外，則V(HC1)偏大，c(NaOH)偏大，c符合題意；

故選ac；

【小問7詳解】

pH為13時，c(H+)=lxlO-i3mol/L,貝!]c(OH-)=lxl(yimol/L,則有

3

0.12mol?匚1義25x10L-0.15mol-L^xV(HC1)

=0.加。//L,解V(HCl)=2mLo

[25+V(HC1)]X10-3L

18.燒堿、氯氣都是重要的化工原料。習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，圖(a)是離子交

換膜法電解飽和食鹽水示意圖o

tatb

精制鹽水稀NaOH溶液

圖(a)

(1)氯氣的逸出口是(填字母)，陽極的電極反應(yīng)式是，裝置中的離子膜只允許

Na+離子通過，濃度較大的NaOH從口(填字母)流出。

(2)氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。次氯酸為一元弱酸，具有漂白

和殺菌作用，向次氯酸的稀溶液中分別加入下列物質(zhì)，請判斷電離平衡移動的方向(填“正反應(yīng)方向”“逆

反應(yīng)方向”或“不移動”)。

加入的物質(zhì)NaOHH2OH2SO4

次氯酸電離平衡移動的方向①___________②_____________③___________

(3)次氯酸的電離程度大小與溶液的酸堿性有關(guān)，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)S

傳(幻=

c(HC10)+c(C10X為HC1O或C1CF］與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HC1O的電離常數(shù)儲

值為

圖(b)

(4)可以利用氯堿工業(yè)的副產(chǎn)物氫氣設(shè)計成如圖(c)所示的氫氧燃料電池，以實現(xiàn)物質(zhì)的綜合利用。寫出

該燃料電池的電極反應(yīng)式

圖?

負極：;正極：?

【答案】(1)①.a②.2Cl--2e=Cl2T③.c

(2)①.正反應(yīng)方向②.正反應(yīng)方向③.逆反應(yīng)方向

(3)10-7.5(4)①.H2-2e-+2OH-=2H2。②.Ch+4e-+2H20=40匹

【解析】

【小問1詳解】

如圖所示，a口通入精致的飽和食鹽水，應(yīng)為電解池的陽極，電解NaCl溶液時，陽極是陰離子放電發(fā)生氧

化反應(yīng)，即氯離子失去電子生成氯氣，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=C12T，氯氣的逸出口是a口；陰極發(fā)

生2H2O+2e-=2OH-+H2f,裝置中的離子膜只允許Na+離子通過，濃度較大的NaOH從c口放出，故答案

為：a；2Cl--2e-=ChT；c；

【小問2詳解】

次氯酸的稀溶液中存在電離平衡，HC10UH++C10,加入NaOH時，NaOH中和氫離子使平衡正向移動；

弱電解質(zhì)的電離符合越稀越電離，加水使電離平衡正向移動；加入H2s04溶液，硫酸電離出氫離子，氫離

子濃度增大，使電離平衡逆反應(yīng)方向移動，故答案為：①正反應(yīng)方向；②正反應(yīng)方向；③逆反應(yīng)方向;

【小問3詳解】

由HC1O的電離平衡HC10UH++C1O,可知其電離常數(shù)Ka='H,如圖⑴)所示，x為HC1O或

c(HC10)

CIO,二者相等時Ka=C(H+)=10-7.5,故答案為：10一7.5；

【小問4詳解】

如圖(c)所示的氫氧燃料電池，堿性介質(zhì)中負極是氫氣失去電子生成水，負極反應(yīng)式為：H2-2e+2OH-

=2H2O；正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子，正極反應(yīng)式為：Ch+4e-+2H2。=40任，故答案為：H2-2e-

+2OH=2H2O；Ch+4e-+2H2O=4OH。

19.常溫下，某小組同學(xué)用如下裝置探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡。

實

驗傳感器

實驗裝置實驗操作

序種類

號

向蒸儲水中加入足量)粉末，一段時間后再加

電導(dǎo)率Mg(OH2

①

傳感器入少量蒸儲水

<

磁子烝問水

?''??；’磁力向滴有酚麟溶液的蒸儲水中加入Mg(OH)2粉末，隔一

pH傳

——攪拌器②段時間后，再向所得懸濁液中加入一定量稀硫酸，一段

感器

時間后，仍存在Mg(OH)2粉末。

I.實驗①測得電導(dǎo)率隨時間變化的曲線如圖1所示。

已知：i.在稀溶液中，溶液中離子濃度越大，電導(dǎo)率越大

(1)a點電導(dǎo)率不等于0的原因是。

(2)由圖1可知，在Mg(OH)2懸濁液中再加入少量蒸儲水的時刻為(填“