【課件】高考化學二輪復習分析與推測能力課件（21張）

2.分析與推測能力研磨真題·培養(yǎng)審題力【典例】(2020·天津高考節(jié)選)95℃時，將Ni片浸在不同質量分數的硫酸①中，經4小時腐蝕后的質量損失情況如圖所示，當w(H2SO4)大于63%時，Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因為_______________。由于Ni與H2SO4反應很慢，而與稀硝酸反應很快②，工業(yè)上選用H2SO4和HNO3的混酸與Ni反應制備NiSO4。為了提高產物的純度，在硫酸中添加HNO3的方式為__________(填“一次過量”或“少量多次”)，此法制備NiSO4的化學方程式為_________________。

【審答流程—信息提煉】(1)題干信息:序號信息索引知識遷移①Ni片浸于不同濃度稀硫酸Ni片與稀硫酸反應，固體質量不斷減少②Ni與H2SO4反應很慢，而與稀硝酸反應很快制備NiSO4時加入HNO3可加快反應速率(2)題圖信息:①w(H2SO4)等于63%時，Ni被腐蝕的速率最快。②w(H2SO4)大于63%后，隨H2SO4質量分數增加，Ni溶解速率變小，應與Ni遇濃硫酸鈍化有關。【審答流程—破題過程】鈍化其表面逐漸形成致密氧化膜形成了致密氧化膜硝酸鎳氧化NO

NO2

H2O

H2【命題陷阱】題目中的Ni為陌生金屬，要類比所學Fe的性質才能得出題目的相應結論，在解答此類題目是要根據已掌握知識進行分析預測。答案:

_______________;

_____________

;

_____________

。

【典例解析】當w(H2SO4)大于63%時，Ni被腐蝕的速率逐漸降低，可能的原因是隨H2SO4質量分數增加，Ni表面逐漸形成致密氧化膜。工業(yè)上選用H2SO4和HNO3的混酸與Ni反應制備NiSO4。為了提高產物的純度，在硫酸中添加HNO3的方式為少量多次，此法制備NiSO4的化學方程式為3Ni+3H2SO4+2HNO3====3NiSO4+2NO↑+4H2O或Ni+H2SO4+2HNO3====NiSO4+2NO2↑+2H2O。答案：隨H2SO4質量分數增加，Ni表面逐漸形成致密氧化膜少量多次3Ni+3H2SO4+2HNO3====3NiSO4+2NO↑+4H2O或Ni+H2SO4+2HNO3====NiSO4+2NO2↑+2H2O預測演練·提升解題力1.地奧司明片是治療靜脈淋巴功能不全相關的各種癥狀(腿部沉重、疼痛、晨起酸脹不適感)的主要治療藥物，下圖為合成地奧司明片的重要中間體，下列有關說法正確的是(

)A.分子式為C18H20O6B.該中間體是高分子化合物C.該中間體可發(fā)生水解反應生成乙醇D.該中間體分子在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應D根據碳四價可數得其每個分子中含有18個氫原子，A項錯誤；一般來說，高分子化合物要求相對分子質量至少過萬，B項錯誤；因該物質結構中含有酯基，所以可以發(fā)生水解反應，但產物有乙酸，沒有乙醇，C項錯誤；因該物質結構中有酚羥基、酯基等，可發(fā)生取代反應，因結構中有苯環(huán)，可發(fā)生催化加氫反應，因含有酚羥基或可以燃燒，因而能發(fā)生氧化反應，D項正確。2.2022年前后我國將建成首座載人空間站。為實現空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學家研發(fā)了一種能量轉化裝置，總反應方程式為2CO2====2CO+O2。下列說法正確的是(

)A.該裝置將太陽能直接轉化為化學能B.離子交換膜為陽離子交換膜C.反應完畢，該裝置中電解質溶液的pH不變D.Y電極的反應為CO2+2e-+H2O====CO+2OH-C由示意圖可知，該裝置實現了“太陽能→電能→化學能”的轉化，電能轉化為化學能，為電解裝置，X極與光電池的負極相連，為陰極，Y極與光電池的正極相連，為陽極。由示意圖可知，該裝置實現了“太陽能→電能→化學能”的轉化，故A錯誤；由示意圖可知，離子交換膜允許氫氧根離子通過，為陰離子交換膜，故B錯誤；由總反應方程式可知，電解前后電解質溶液中氫氧根濃度不變，溶液的pH不變，故C正確；由示意圖可知，Y極為陽極，氫氧根在陽極失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為4OH--4e-====2H2O+O2↑，故D錯誤。3.Cu2O在涂料、有色玻璃和催化劑等領域有著廣泛的用途。Cu2O為紅色粉末，不溶于水，易溶于鹽酸和稀硫酸。可用電解法制備氧化亞銅:用銅作陽極，鈦片作陰極，電解液為一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液;陽極及其溶液中有關轉化如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.電解液中的NaOH不能用鹽酸代替B.過程①中Cu被氧化生成CuCl-C.過程④的離子方程式為2Cu(OH)Cl-====Cu2O+2Cl-+H2OD.當電路中有0.05mole-通過時，消耗3.2gCuB產物Cu2O易溶于鹽酸和稀硫酸，故NaOH不能用鹽酸代替，A正確；由圖示可知，過程①中為吸附過程，銅元素化合價未變，未發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；根據圖示過程④中Cu(OH)Cl-反應生成Cu2O和Cl-，則離子方程式為2Cu(OH)Cl-====Cu2O+2Cl-+H2O，C正確；整個過程中單質銅反應生成了Cu2O，銅元素化合價由0價變?yōu)?1價，故當電路中有0.05mole-通過時，消耗Cu的質量為64g·mol-1×0.05mol=3.2g，D正確。4.燃煤工業(yè)鍋爐煙氣中含有1%～3%的CO和0.02%～0.04%的NO，在新型催化劑作用下可消除CO和NO兩種有害氣體，反應機理如圖所示，在反應過程中CO可被O2氧化。下列說法中正確的是(

)A.溫度越高越有利于有害氣體消除B.O2濃度越大催化除雜效果越好C.催化反應的速率由氧化吸附過程決定D.總反應方程式為2NO+2CO====N2+2CO2C根據圖中信息可知，化學反應為2NO+O22NO2，2NO2+4CON2+4CO2。在一定溫度下，催化劑的活性能達到最大限度，有利于有害氣體的消除，若溫度過高，使催化劑失去活性，不利于有害氣體的消除，故A錯誤；O2濃度稍微增大，可以利于反應正向進行，但是O2濃度太大會把一氧化碳氧化，則不利于有害氣體的消除，故B錯誤；催化反應的速率由慢反應決定的，即氧化吸附過程決定，故C正確；根據兩步反應，①2NO+O22NO2，②2NO2+4CON2+4CO2，①+②，得到的總反應為2NO+O2+4CON2+4CO2，故D錯誤。催化劑====催化劑====催化劑====催化劑====催化劑====5.根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是(

)選項事實推測AMg與冷水較難反應，Ca與冷水較易反應Be(鈹)與冷水更難反應BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵Si與Cl形成共價鍵CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi是半導體材料，同族的Ge是半導體材料ⅣA族元素的單質都是半導體材料D

Be、Mg、Ca位于同一主族，其金屬性逐漸增強。根據Mg與冷水較難反應、Ca與冷水較易反應，可以推測Be(鈹)與冷水更難反應，A合理；Na、Al、Si位于同一周期，其金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強。根據Na與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵可以推測Si與Cl形成共價鍵，B合理；Cl、Br、I位于同一主族，其非金屬性逐漸減弱。根據HCl在1500℃時分解、HI在230℃時分解，可以推測HBr的分解溫度介于二者之間，C合理；硅和鍺位于金屬與非金屬的分界線附近，這樣的元素既有一定的非金屬性又有一定的金屬性，可在這附近找到半導體材料。Si是半導體材料，同族的Ge是半導體材料。ⅣA族的其他元素距分界線較遠，其單質不是半導體材料，D不合理。6.通過改變催化劑可以改變CO2與H2反應催化轉化的產物，如利用Co/C作為催化劑，反應后可以得到含有少量甲酸的甲醇。為了