新疆新源縣第二中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE6新疆新源縣其次中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題考試時間：100分鐘分值：100分相對原子量：H:1O:16Na:23一、選擇題（每題3分,共60分）1．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鎂和稀硫酸反應(yīng) B.燃著的鎂條在二氧化碳中接著燃燒C.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng) D.酸堿中和反應(yīng)2．下列說法或表示方法正確的是（）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH＜0，ΔS＞0B.120℃時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，氫氣的燃燒熱等于241.8kJ/molC.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量D.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C(石墨，s)；△H＜03．在肯定溫度下的定容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是()A．B的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變更而變更B．壓強不隨時間變更而變更C．混合氣體的密度不再發(fā)生變更D．單位時間內(nèi)生成2nmolB，同時生成nmolC4．下列說法中正確的是（）A.吸熱反應(yīng)反應(yīng)肯定不能發(fā)生反應(yīng)B.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)C.須要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，肯定是吸熱反應(yīng)D.催化劑可以變更反應(yīng)進(jìn)行的方向5．反應(yīng)2SO2+O22SO3；△H<0，達(dá)平衡時，要使v正增大，實行的措施是（）A.增大壓強B.減小壓強C.降低溫度D.減小SO2的濃度6．可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)xC(g)+yD(g)，達(dá)到平衡后，下列條件的變更能夠變更反應(yīng)速率，同時肯定能使平衡發(fā)生移動的是：（）A.催化劑 B.溫度 C.壓強 D.濃度7．電解下列物質(zhì)的溶液的實質(zhì)是電解水的是（）A．Na2SO4B．CuCl2C．NaClD．AgNO38．下列不能用勒夏特列原理說明的是()A．工業(yè)合成氨：500℃比室溫更有利B．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣C．對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，增大壓強，n（N2O4）:n(NO2)的比值將會增大D．試驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣9．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入少量CH3COONH4固體，平衡正向移動，溶液的PH減小B．加入少量NaOH固體，并復(fù)原到室溫，電離平衡常數(shù)增大C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加熱時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大10．25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是()A．將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，Kw變小C．向純水中加入少量碳酸鈉固體，c(H＋)減小，Kw不變D．向純水中加入醋酸鈉固體或鹽酸，均可抑制水的電離11．常溫下，下列各組離子肯定能在指定溶液中大量共存的是()A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-B．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-D．能使甲基橙變紅的溶液：Na＋、NH4+、Cl－、CH3COO－12．pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為()A．9:1 B．1:11 C．11:1 D．1:913．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()A．該溶液的pH＝4B．上升溫度，溶液的pH減小C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－8D．NaA溶液呈堿性14．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中不正確的是()A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，必需用已知濃度的鹽酸潤洗B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用NaOH溶液潤洗后再加入待測液C．滴定時，必需逐出滴定管下口的氣泡D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平15．下列有關(guān)鹽類水解的事實或應(yīng)用、說明的說法不正確的是()選項事實或應(yīng)用說明A試驗室通常在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2O制MgCl2HCl可以抑制水解B泡沫滅火器滅火Al2（SO4）3與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體是泡沫滅火器的滅火原理C施肥時，草木灰（主要成為K2CO3）與NH4Cl不能混合運用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成NH3，降低肥效D明礬[KAl（SO4）2·12H2O]作凈水劑明礬溶于水生成Al（OH）3膠體16．某溫度下，等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H＋)隨溶液體積變更的曲線如圖所示。據(jù)圖推斷下列說法正確的是()A．曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變更曲線B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C．取等體積的a點、b點對應(yīng)的溶液，消耗的NaOH的量相同D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度17．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，當(dāng)溶液pH=7時，下列有關(guān)微粒濃度的推斷不正確的是()A．c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)B．c(Na+)=c(Ac-)>c(OH-)=c(H+)C．c(Na+)=c(HAc)+c(Ac-)D．c(Na+)+c(OH-)=c(Ac-)+c(H+)18．運用氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現(xiàn)。下列有關(guān)某種以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的說法中，不正確的是()A．正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-==4OH-B．負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-==2H+C．在標(biāo)況下，當(dāng)正極消耗11.2LO2時，負(fù)極消耗22.4LH2D．氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池19．下列用于說明溶液呈酸性或堿性緣由的表達(dá)方式式不正確的是()A．NaAc溶液呈堿性Ac-+H2OHAc+OH-B．NaClO溶液呈堿性ClO-+H2OHClO+OH-C．AlCl3溶液呈酸性Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+D．NaHSO4溶液呈酸性NaHSO4==Na++H++SO42-20.在下列溶液中，AgCl的溶解度最小的是()A．0.5mol/LAgNO3溶液B．0.5mol/LKClO3溶液C．0.1mol/LNaCl溶液D．0.3mol/LAlCl3溶液二、綜合題（共40分）21．（10分）氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。回答下列問題：（1）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+181kJ/mol①若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；②下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是（填字母代號）____________。a．增大容器壓強b．上升溫度c．運用優(yōu)質(zhì)催化劑d．增大CO的濃度（2）汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K=6.4×10-3。請回答：①某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為______。②假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，推斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)記______。A.消耗1mol

N2同時生成1mol

O2

混合氣體密度不變C.混合氣體壓強不變

D.2v正(N2)=v逆(NO)③將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變更趨勢正確的是______(填字母序號)。④240℃，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為0.25mol/L、0.04mol/L和0.0030mol/L，此時反應(yīng)______(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)。22．（10分）學(xué)習(xí)和探究弱電解質(zhì)在水中的電離平衡。（1）醋酸是常見的弱酸。①醋酸在水溶液中的電離方程式為。②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______（填字母序號）。a滴加少量濃鹽酸b微熱溶液c加水稀釋d加入少量醋酸銨晶體（2）用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變更的兩條滴定曲線。請回答：①滴定鹽酸的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）。②滴定起先前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1醋酸三種溶液中c(H+)最大的是_______溶液。（3）物質(zhì)量濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液pH為________，若氨水的電離平衡常數(shù)為1×10-5，則氨水的pH為_______；氨水與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。23.（8分）用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試依據(jù)試驗回答：(1)將精確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液。(2)取20.00mL待測液，用_______式滴定管量取。(3)用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼凝視，直到滴定到終點。(4)以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例，推斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小”“無影響”)①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視_______；②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管_______；③用待測液潤洗錐形瓶_______；④滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁_______；(5)根依據(jù)下列數(shù)據(jù)，算出待測氫氧化鈉的濃度為，該燒堿樣品的純度為_______。滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次20.000.5020.40其次次20.000.8022.90第三次20.004.0024.1024．（12分）如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液，并驗證其產(chǎn)物的試驗裝置，回答下問題：（1）惰性電極Ⅰ為電解池的__________（選填“陰”或“陽”，下同）極。（2）反應(yīng)起先一段時間后，惰性電極Ⅰ上試驗現(xiàn)象為______________________KI—淀粉溶液會變__________色。（3）惰性電極Ⅱ上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________（4）該電解反應(yīng)方程式為____________________________________（5）可以將惰性電極Ⅰ換為______________A．銅棒B．鈉塊（6）．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：電極X的材料是________；Y是________。X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________

12345678910CDBBABAADC11121314151617181920ADCBBBCBCD21．（10分）（1）①2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=－747kJ/mol（2分）②ad（2分）（2）①0.05mol/Lmin；（1分）②AD；（2分）③AC（2分）④向正反應(yīng)方向進(jìn)行（1分）22．（10分）(1)①CH3COOHCH3COO-+H+（2分）②bc（2分）(2)①Ⅱ（1分）②0.1mol·L-1的鹽酸（1分）(3)13