高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：氧族與碳族及其應(yīng)用

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——氧族與碳族及其應(yīng)用

一'單選題

1.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A.NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑

B.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可清洗附著在試管內(nèi)壁的銀鏡

C.石墨晶體內(nèi)含大兀鍵，可用作潤(rùn)滑劑

D.非金屬性C>Si,工業(yè)上用焦炭與Si。？反應(yīng)制備粗Si

2.氫氣是非常有前途的新能源，氫能開(kāi)發(fā)中制取氫氣的方法，以下研究方向不可行的是

A.建設(shè)水電站，用電力分解水制取氫氣

B.設(shè)法利用太陽(yáng)能使水分解產(chǎn)生氫氣

C.尋找特殊催化劑，分解水制取氫氣

D.利用化石燃料燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣

3.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列性質(zhì)與用途均正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

選項(xiàng)性質(zhì)用途

A硫酸具有酸性用于金屬加工前的酸洗除銹

B鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)將其設(shè)計(jì)成原電池來(lái)供電

C氨氣是堿性氣體用于豬肉廠(chǎng)制冷

D氫氟酸是強(qiáng)酸用于蝕刻玻璃

A.AB.BC.CD.D

4.中國(guó)空間站“天宮課堂”第二次太空授課：“太空教師”往藍(lán)色水球里塞入半片泡騰片，做成藍(lán)色太空歡

樂(lè)球。水球中產(chǎn)生的大量CC）2小氣泡并沒(méi)有離開(kāi)水球，而是一直附著在泡騰片放入藍(lán)色水球做成的太空

歡樂(lè)球容器內(nèi)部。下列關(guān)于。。2敘述正確的是

A.c。?和co互為同素異形體

B.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)

C.CO2屬于離子化合物

D.CO?屬于酸性氧化物

5.下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的用途或性質(zhì)的敘述正確的說(shuō)法有幾個(gè)

①氨氣極易溶于水，故可用做制冷劑

②單質(zhì)硫易溶于CS?,實(shí)驗(yàn)室可用CS2清洗沾有硫單質(zhì)的試管

③工業(yè)上用氫氟酸溶液腐蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃

④二氧化硅與氫氧化鈉溶液、氫氟酸均反應(yīng)，屬兩性氧化物

⑤足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化Fe2+

⑥濃硫酸有強(qiáng)吸水性，可以干燥S。？

⑦與NO2按1:4充滿(mǎn)燒瓶，燒瓶倒置水中充分反應(yīng)后，燒瓶?jī)?nèi)溶液的濃度接近白mol/L

A.2B.3C.4D.5

6.下列實(shí)驗(yàn)操作所得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸說(shuō)明Na2s03

A有白色沉淀產(chǎn)生

酸化的Ba(NO3)2溶液已變質(zhì)

鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電金屬活動(dòng)

B鋁表面有氣泡

池裝置性：Mg>Al

該氣體一定

C將某氣體通入品紅溶液中溶液褪色

是SO2

將10mL2mol/L的KI溶液與充分反應(yīng)后，滴加數(shù)滴該反應(yīng)為可

D

ImLlmol/LFeCh溶液混合KSCN溶液，溶液顏色變紅逆反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

7.下列說(shuō)法正確的是

A.因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?，所以二氧化硫能夠殺菌消?/p>

2+

B.由于四水合銅離子{[CU(H2O)4]{為藍(lán)色，則銅鹽溶液均為藍(lán)色

C.可向食鹽溶液中滴加淀粉溶液，觀(guān)察是否變藍(lán)，判斷食鹽中是否加碘

D.植物油中含有碳碳雙鍵，具有還原性，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

8.下列有關(guān)鈉、硫單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是

A.Na2。？中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1

B.常溫時(shí)，硫化鈉水溶液的pH=7

C.硫在足量。2中燃燒生成$。3

D.利用飽和Na2SO3溶液可除去S。？中混有的HC1

9.將S02氣體分別通入下列四種溶液中，有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說(shuō)法正確的是（）

A.試管①中濱水褪色，說(shuō)明SO2有氧化性

B.試管②中溶液褪色，說(shuō)明S。？有漂白性

C.試管③中能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SC）2有酸性

D.試管④中有淡黃色沉淀生成，說(shuō)明S。？有氧化性

10.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用NaOH固體干燥的是（）

A.CH4B.NH3C.HC1D.SO2

11.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是

①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

④玻璃是氧化物，成分可表示為Na2O-CaO-6SiO2

⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

A.②①B.③②@C.④③②①D.⑤④③②

12.科學(xué)生產(chǎn)中蘊(yùn)藏著豐富的科學(xué)知識(shí)。化學(xué)改善人類(lèi)生活，創(chuàng)造美好世界。下列生產(chǎn)、生活情境中涉

及的原理不正確的是（）

A.太陽(yáng)能電池板廣泛應(yīng)用在航天器上，利用的是Si。？的光電性質(zhì)

B.葡萄酒中通常添加少量SO2,S。？既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

C.華為麒麟芯片的主要成分是硅

D.中國(guó)天眼FAST用到的SiC是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

13.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（）

實(shí)驗(yàn)操作目的或結(jié)論

證明Fe的金屬性比

A將Cu片放入FeCb溶液中

Cu強(qiáng)

將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，瓶?jī)?nèi)壁有黑色固體生鎂與CO2發(fā)生置換反

B

成應(yīng)

C將S02通入濱水或酸性高鎰酸鉀溶液中證明SO2有漂白性

向FeCb溶液（含少量FeBn雜質(zhì)）中，加入適量氯水，再加除去FeCb溶液中的

D

CC14萃取分液FeBrz

A.AB.BC.CD.D

14.物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了化學(xué)核心素養(yǎng)之一變化觀(guān)念。下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

)

A.H2so4(稀)->SC>2+NH4HSO3.(NH4)2SO3

Cu少量氨水足量氨水

B.Fe—FeChtFe（OH）2-Fe（OH）3

少量Cl?NaOH溶液空中放置

催化劑A

C.NH3TNOfNO2-HNO3

O202H2O

D.CaCb溶液.CaCOafCaO

燃燒

co2

15.鎰白（MnCC>3）是生產(chǎn)鎰鹽的初始原料，工業(yè)上合成鎰白的流程如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是

（SiC>2是酸性氧化物；加2。3是兩性氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)）

（含MndAI2O3、SiO2）I

濾液

A.“還原”步驟中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

2++

B.“沉鎰”步驟發(fā)生反應(yīng)為Mn+HCO；=MnCO3J+H

C.“洗滌”步驟可用鹽酸酸化的氯化銀溶液檢驗(yàn)鎰白是否洗滌干凈

D.“低溫烘干”可避免溫度過(guò)高導(dǎo)致M11CO3分解，提高產(chǎn)率

16.通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCL、CaCb、Na2s。4以及泥沙等雜質(zhì)，需要

提純后才能綜合利用。某同學(xué)利用給定試劑NaOH溶液、BaCb溶液、Na2c。3溶液和鹽酸，設(shè)計(jì)了如圖

粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程，下列說(shuō)法正確的是

A.試劑①可以是Na2cCh溶液

B.每一步加入的除雜試劑一定需要足量

C.操作a是過(guò)濾，為了快速過(guò)濾，可以在過(guò)濾時(shí)用玻璃棒輕輕攪拌

D.檢驗(yàn)SO：是否除凈的操作：取少量溶液C,加入BaCL溶液有白色沉淀，說(shuō)明未除盡

17.高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4=Fe2O3+SO2T+SO3T，若將生成的氣體通入氯化鋼溶液

中，得到的沉淀物是（）

A.BaSCh和BaSC）4B.BaSO4

C.BaSChD.BaS

18.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能夠完成實(shí)驗(yàn)任務(wù)的是（

兒強(qiáng)光宜射

—CH.和CL

飽和

食鹽水

A.利用a圖測(cè)定KI溶液濃度

B.利用b圖驗(yàn)證濃氨水與濃硫酸能夠發(fā)生反應(yīng)

C.利用c圖證明甲烷和氯氣能發(fā)生反應(yīng)

D.利用d圖檢驗(yàn)有乙烯生成

19.下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

石英用摒

Na2c。3

fis°215

裝,管

水--住管

i_匕—品紅溶液

B.高溫熔融燒

A.制備CO2C.驗(yàn)證SO2酸性D.測(cè)量。2體積

堿

A.AB.BC.CD.D

20.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.充分有效的利用能源是節(jié)能的重要方式之一

B.若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)吸熱

C.斷開(kāi)Imolfh中的化學(xué)鍵要放出436kJ的能量

D.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

二'綜合題

21.工業(yè)尾氣中含有的SO2對(duì)環(huán)境有害，采取合理的方法可以將其轉(zhuǎn)化為硫化鈣、硫酸鉀等有用的物

質(zhì)。其一種轉(zhuǎn)化路線(xiàn)如圖所示：

CaCCh空氣NH4HCO3NH3KCI水

IIIIII

含SO2尾'(T高溫I-A—反應(yīng)II~反應(yīng)H|~~1過(guò)漁I—晶體

CO：CaCO3濾液B

（1）提高尾氣中SO2的去除率，在高溫反應(yīng)時(shí)可采用的常用措施

是,得到的

固體產(chǎn)物A是（寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)需在60℃?70℃下

進(jìn)行，溫度不能高于70c的原因除了減少氨氣揮發(fā)外還有。

（3）固體A與過(guò)量焦炭一起焙燒生成CaS,該反應(yīng)的化學(xué)方程

式o

（4）濾液B中除K+、SO離子外，大量存在的的離子還有。

22.草酸（H2c2。4）是二元弱酸，其工業(yè)合成方法有多種。

I.甲酸鈉鈣化法

CO試劑aH^O?

JL.ZLJL

N?OH溶液—H化含^——(H加熊?—4鈣化^——酸化^—4過(guò)滋^—H站晶

,LJ'JI,[JLJI，」

(1)CO和NaOH溶液在2MPa、200℃時(shí)生成甲酸鈉(HCOONa),化學(xué)方程式

是O

(2)“加熱”后，甲酸鈉脫氫變?yōu)椴菟徕c。則“鈣化”時(shí)，加入的試劑a是

(3)若將草酸鈉直接用H2s04酸化制備草酸，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要

是O

(4)“酸化”過(guò)程中加入H2s04的目的

是.

(5)II.一氧化碳偶聯(lián)法

分三步進(jìn)行：

i偶聯(lián)反應(yīng)：2CO>2CH.ONO^^^2N0

AtflMIWfiiUMtim

ii.水解反應(yīng)：……

iii.再生反應(yīng)：4N0+4cH3OH+O2-4CH3ONO+2H2。

酸性條件下，“水解反應(yīng)”的化學(xué)方程式是。

(6)從原子經(jīng)濟(jì)性的角度評(píng)價(jià)偶聯(lián)法制備草酸的優(yōu)點(diǎn)

是0

23.將與“實(shí)驗(yàn)操作”相對(duì)應(yīng)的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”的字母代號(hào)填入“答案欄中。

實(shí)驗(yàn)操作答案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

⑴將濃硫酸滴在小木條上A.產(chǎn)生白煙

⑵將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近B.產(chǎn)生藍(lán)色物質(zhì)

⑶在盛有KI淀粉溶液的試管中滴加氯水C.溶液呈血紅色

⑷在盛有FeCL溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液D.變黑色

24.楮膠法脫除煤氣中硫化氫的工藝流程示意如下：

Na2cNaVO3TE（醍態(tài)）空氣

H2s-＞吸收-*脫硫*Na2V4O9-?氧化I—TE(酚態(tài))-*氧化口-*TE(醍態(tài))

NaVO,

回答下列問(wèn)題:

（1）“吸收”步驟除了生成NaHCCh外，還生成了NaHS。寫(xiě)出該吸收的的離子方程式

為。

（2）“脫硫”步驟的中間產(chǎn)物可與“吸收”步驟中生成的NaHCCh反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)Na2c03的再生，再生反應(yīng)

的離子方程式為_(kāi)__________________________

（3）“脫硫”步驟中，改變?nèi)芤簆H,溶液中含硫微粒的濃度隨時(shí)間變化結(jié)果如下圖。

根據(jù)圖像分析脫硫過(guò)程中常將pH維持在8.86的原因是

（4）“氧化I”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2V4O9+2NaOH+H2O+TE（醍態(tài)尸TE（酚態(tài)）+4NaVO3.

則ImolTE（醍態(tài)）和ImolTE（酚態(tài)）在組成上相差mol（填寫(xiě)微粒符號(hào)）。

（5）“氧化I”步驟和“氧化H”步驟的作用分別是；

（6）該流程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

25.某小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)，并探究產(chǎn)物的性質(zhì)（夾持裝置已略去）。

（1）試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________

（2）若試管②中的試劑為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象是

若試管②中的試劑為酸性KMnCU溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀(guān)察到溶液褪色，則說(shuō)明生成的氣體具有.

性。

（3）試管③中的試劑為NaOH溶液，其作用是，反應(yīng)的離子方程式

是

答案解析部分

L【答案】B

【解析】【解答】A、NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用作消毒劑，與其呈堿性無(wú)關(guān)，故

A錯(cuò)誤；

B、稀硝酸與Ag發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸清洗附著在試管內(nèi)壁的銀，說(shuō)明稀硝酸具有強(qiáng)氧化

性，故B正確；

C、石墨是混合型晶體，層與層之間以分子間作用力結(jié)合，分子間作用力較弱，所以可用作潤(rùn)滑劑，與其

含有大兀鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D、SiCh與焦炭在高溫條件生成Si和CO,為非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能比較C、Si的非金屬性強(qiáng)

弱，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】A、次氯酸鈉作消毒劑是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性；

B、稀硝酸與Ag發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C、石墨是混合型晶體，層與層之間以分子間作用力結(jié)合；

D、SiCh與焦炭在高溫條件生成Si和CO,為非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。

2.【答案】D

3.【答案】A

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】D

7.【答案】D

【解析】【解答】A.二氧化硫能夠殺菌消毒是利用其氧化性，不是漂白性，選項(xiàng)A不符合題意；

B.氯化銅溶液中含有［CuClJ-，［CuCl4r是黃色的，Cud2溶液由于同時(shí)含有［的（凡0）4產(chǎn)和

［CuCl4r以及C「和H2。的混合配離子，通常為黃綠色或綠色，選項(xiàng)B不符合題意；

C.食鹽中含有碘酸鉀，不能使淀粉變藍(lán)，選項(xiàng)C不符合題意；

D.植物油中含有碳碳雙鍵，具有還原性，能發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)D符合題

思卡.；

故答案為：D。

【分析】A.二氧化硫殺菌消毒是因?yàn)槎趸蛴卸荆?/p>

B.[CuCl4r為黃色；

C.食鹽中的碘以碘酸鉀形式存在，不是碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍(lán)；

D.碳碳雙鍵能被酸性高鎰酸鉀氧化。

8.【答案】A

【解析】【解答】A.Na2。？由鈉離子和過(guò)氧根離子組成，陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1,故A符合

題意；

B.硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故B不符合題意；

C.硫在足量。2中燃燒生成SO?，故C不符合題意；

D.S。？和HC1均能與亞硫酸鈉反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A、過(guò)氧化鈉中的陽(yáng)離子為鈉離子，陰離子為過(guò)氧根離子；

B、硫化鈉溶液為堿性；

C、硫和氧氣反應(yīng)只生成二氧化硫；

D、亞硫酸鈉可以和二氧化硫反應(yīng)。

9.【答案】D

【解析】【解答】A、澳水具有氧化性，SO2通入漠水中，使得濱水褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，A不符

合題意。

B、酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，SO2通入酸性KMnCU溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SCh的還原性，B

不符合題意。

C、SCh與BaCb溶液不反應(yīng)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，C不符合題意。

D、將SO2通入H2s溶液中，發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2s=3S1+2H2。，體現(xiàn)了SCh的氧化性，D符合題意。

故答案為：D

【分析】此題是對(duì)SO2性質(zhì)的考查，結(jié)合SO2的酸性氧化物、還原性、氧化性和漂白性進(jìn)行分析。

10.【答案】A

【解析】【解答】A.CH4與濃硫酸、NaOH都不能發(fā)生反應(yīng)，因此CH4既能用濃硫酸干燥，又能用NaOH

固體干燥，A符合題意；

B.NH3是堿性氣體,能夠與濃硫酸發(fā)生反應(yīng),因此NH3不能使用濃硫酸干燥，B不符合題意;

C.HC1是酸性氣體,能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng),因此HC1不能使用NaOH固體干燥，C不符合題意;

D.SO2是酸性氣體,能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng),因此SO2不能使用NaOH固體干燥，D不符合題意;

故答案為：A

【分析】既能用濃硫酸干燥，又能用NaOH固體干燥說(shuō)明該氣體既不與酸反應(yīng)，又不與堿反應(yīng)。

11.【答案】A

12.【答案】A

【解析】【解答】A、太陽(yáng)能電池板的材料是硅，A符合題意；

B、二氧化硫具有還原性，且溶于水呈酸性，可以殺菌和防止?fàn)I養(yǎng)被氧化，B不符合題意；

C、芯片的主要成分是硅，C不符合題意；

D、碳化硅為新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A、二氧化硅可以用于制作光導(dǎo)纖維；

B、二氧化硫可以用于食品的抗氧化劑，但用量應(yīng)為少量；

C、芯片、太陽(yáng)能電池板的主要成分是硅；

D、碳化硅是新型非金屬材料。

13.【答案】B

【解析】【解答】A.發(fā)生2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+反應(yīng)，體現(xiàn)Fe3+的氧化性強(qiáng)于CR,不能證明二者金

屬性的強(qiáng)弱，故A不符合題意；

B.根據(jù)現(xiàn)象可以推知，發(fā)生2Mg+CC>2疊2MgO+C反應(yīng)，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故B符合題意；

C.利用澳水或酸性高鋸酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性，把SO2氧化成SO’?一,體現(xiàn)SO2的還原性，故C不符合題

息；

D.還原性：Fe2+>Br-,加入適量氯水，先氧化成Fe?+,因此不能用氯水除去FeCb中FeB》故D不符

合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.要證明金屬的活動(dòng)性，可以用鐵加入到氯化銅的溶液中

B.化合物和單質(zhì)反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)是置換反應(yīng)

C.發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不是漂白性的作用

D.加入氯水后，先和還原性強(qiáng)的反應(yīng)

14.【答案】C

【解析】【解答】A：H2s。4（稀）不具有氧化性，不能與Cu反應(yīng)生成SO2,故A不符合題意；

B：Cb具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成三價(jià)鐵的化合物，故B不符合題意；

C：NH3在催化劑加熱的條件下能與02反應(yīng)生成NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO?能與HCh反應(yīng)生成

HNCh,故C符合題意；

D：鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，即碳酸不能與CaCb溶液生成CaCCh和HCL故D不

符合題意；

故答案為：C

【分析】稀硫酸只具有酸性，濃硫酸具有氧化性。氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將單質(zhì)Fe氧化為高價(jià)態(tài)的鐵。

強(qiáng)酸能制弱酸，弱酸不能制強(qiáng)酸。

15.【答案】B

16.【答案】B

17.【答案】B

【解析】【解答】硫酸亞鐵分解產(chǎn)生的氣體中含有S03,將生成的氣體通入BaCL溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：

SO3+H2O=H2SO4與H2SO4+BaCl2=BaSO41+2HC1,因此會(huì)生成BaSCU沉淀；由于H2sCh為弱

酸，酸性小于HCL不能與BaCL反應(yīng)，所以混合氣體中的SCh不會(huì)使BaCb產(chǎn)生BaSCh沉淀；此外混合

氣體中的S分別為+4和+6價(jià)，反應(yīng)過(guò)程中也未涉及變價(jià)，所以也不會(huì)產(chǎn)生BaS,綜上所述，沉淀只有

BaSCU,B項(xiàng)符合題意；

故答案為：Bo

【分析】產(chǎn)生的氣體中含有SCh,將生成的氣體通入BaCb溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4

與H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HC1,由于H2s。3為弱酸，酸性小于HC1和HzSd,以此來(lái)解答。

18.【答案】D

【解析】【解答】A.濱水會(huì)腐蝕橡膠，不能用堿式滴定管盛裝澳水，A不符合題意；

B.濃硫酸難揮發(fā)，醮有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近時(shí)不會(huì)產(chǎn)生白煙，B不符合題意；

C.用強(qiáng)光直射甲烷和氯氣的混合物，容易爆炸，C不符合題意；

D.乙醇蒸氣和澳的四氯化碳溶液不反應(yīng)，澳的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明有乙烯生成，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.濱水會(huì)腐蝕橡膠，不能用堿式滴定管盛裝澳水;

B.濃硫酸難揮發(fā)；

C.用強(qiáng)光直射甲烷和氯氣的混合物，容易爆炸；

D.乙醇蒸氣和澳的四氯化碳溶液不反應(yīng)。

19.【答案】D

20.【答案】C

【解析】【解答】A.充分有效的利用能源是節(jié)能的重要方式之一，故A不符合題意；

B.若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C.斷開(kāi)ImolHz中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，故C符合題意；

D.鹽酸的氫離子與碳酸氫鈉水解出的氫氧根離子中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但由于二氧化碳以及氯化氫的大

量溢出也要吸收熱量，如果鹽酸濃度大，導(dǎo)致碳酸氫鈉的水解持續(xù)進(jìn)行，則吸熱效應(yīng)將超過(guò)中和反應(yīng)導(dǎo)

致的放熱效應(yīng)，所以鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.節(jié)能的方式有多種，充分利用能源或者是提高利用率等等

B.根據(jù)焰變=反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量即可判斷

C.斷開(kāi)化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量

D.鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

21.【答案】（1）將CaCCh研細(xì)成粉末、減緩（慢）通入尾氣的速率、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間、通入適當(dāng)過(guò)量的空

氣；CaSO4

（2）NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3+（NH4）2SO4；防止（減少）NH4HCO3分解

帛.

（3）CaSO4+4C==CaS+4COt

（4）NH:、Cl-

【解析】【解答】（1）將CaCO3研細(xì)成粉末增大接觸面積、減緩（慢）通入尾氣的速率、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間、通

入適當(dāng)過(guò)量的空氣均可以提高提高尾氣中SO2的去除率；根據(jù)非分析可知A為CaSCU；（2）反應(yīng)I中少量

硫酸鈣溶解生成的鈣離子與碳酸氫根電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，平衡不斷正向移動(dòng)最終硫酸

鈣溶解，轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3+（NH4）2SO4；NH4HCO3

受熱易分解，為防止（減少）NH4HCO3分解反應(yīng)需要控制在60℃?70℃下進(jìn)行；（3）焦炭即碳單質(zhì)，CaSO4

高溫

與C一起焙燒得到CaS,說(shuō)明S元素被還原，則C元素被氧化生成CO,化學(xué)方程式為CaSO4+4C=

CaS+4cOf；(4)反應(yīng)I得到的溶液溶質(zhì)主要為(NHSSO4,與KC1反應(yīng)得到硫酸鉀，則溶液中除K+、SO

4-離子外，大量存在的的離子還有NH：、Cl-o

【分析】在高溫下，CaCCh、SO2和含有O2的空氣混合充分反應(yīng)可得到CaSO4和CO2,在所得CaSC>4固

體中加入NH4HCO3并同時(shí)通入NH3,硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，過(guò)濾得到含有硫酸鏤的溶液，濾液中加

入KC1,并通過(guò)過(guò)濾得到K2so4晶體；

2MPa>200℃

22.【答案】(1)CO+NaOH=HCOONa

(2)Ca(0H)2(或CaO)

(3)Na2so4

(4)加入H2so4,H+將CaC2O4轉(zhuǎn)化為H2c2O4,SO；與Ca?+結(jié)合生成CaSCU,沉淀大部分Ca?+

(5)??0cH3+2叢0AH2c2O4+2CH30H

COOCH-jH+

(6)總反應(yīng)為：4co+O2+2H2O-2H2c2O4,是原子利用率為100%的反應(yīng)

2MPa>200℃

【解析】【解答】(1)根據(jù)元素守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+NaOHHCOONa；

(2)根據(jù)題意可知鈣化后得到NaOH和草酸鈣，則試劑a應(yīng)為Ca(OH)2(或CaO)；

(3)硫酸鈉易溶于水，所以溶液中混有大量硫酸鈉，結(jié)晶時(shí)Na2s04也會(huì)析出，即為雜質(zhì)；

(4)酸化時(shí)加入H2so4,H+將CaCzCU轉(zhuǎn)化為H2c2O4,SO：與Ca?+結(jié)合生成CaSCU,沉淀大部分Ca?+,

從而使結(jié)晶得到草酸更純凈；

A

⑸酸性環(huán)境下草酸二甲酯水解得到草酸和甲醇，化學(xué)方程式為密?chē)?2H2OH2c2O4+2CH3OH；

COOCH-iH+

(6)將偶聯(lián)法的三步反應(yīng)相加可得總反應(yīng)為4co+O2+2H2O-2H2c2O4,可知該反應(yīng)的原子利用率達(dá)到

100%?

【分析】C。和NaOH溶液在2MPa、200℃時(shí)生成甲酸鈉，加熱時(shí)甲酸鈉脫氫變?yōu)椴菟徕c，加入試劑a

鈣化得到NaOH和草酸鈣，則試劑a應(yīng)為Ca(OH)2(或CaO)；草酸鈣加入硫酸酸化生成硫酸鈣沉淀和草

酸，過(guò)濾后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到草酸晶體。

23.【答案】D；A；B；C

【解析】【解答】(1)由于濃硫酸具有脫水性，能將小木條中所含的氫氧元素按原子個(gè)數(shù)比2:1的比例脫

去，因此可觀(guān)察到小木條變黑色，故答案為：D；

(2)濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，揮發(fā)出來(lái)的NH3和HC1

發(fā)生反應(yīng)生成固體NH4C1,可觀(guān)察到有白煙產(chǎn)生，故答案為：A；

(3)氯水具有氧化性，能將1氧化成L,淀粉遇碘變藍(lán)色，故答案為：B；

(4)Fe3+能與SCN-形成絡(luò)合物Fe(SCN)3,可觀(guān)察到溶液變成血紅色，故答案為：C