高考總復(fù)習(xí)化學(xué)基礎(chǔ)課時練第三章金屬及其化合物基礎(chǔ)課2鎂鋁及其重要化合物

基礎(chǔ)課時練(九)鎂、鋁及其重要化合物1．(2018·廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是()A．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕B．鋁熱反應(yīng)不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬C．電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁D．Al2O3、MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料答案：C2．(2018·壽光月考)下列物質(zhì)的制備方法正確的是()A．氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)制備Al2S3B．用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2C．蒸發(fā)氯化鎂溶液可制得無水MgCl2D．在干燥的氯化氫氣流中加熱氯化鋁結(jié)晶水合物制備AlCl3解析：選D氯化鋁溶液和硫化鈉溶液發(fā)生強(qiáng)烈相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，得不到Al2S3，A錯誤；鎂粉在空氣中和氧氣也反應(yīng)，會生成氧化鎂，B錯誤；氯化鎂在該條件下會完全水解生成氫氧化鎂，C錯誤；在干燥的氯化氫氣流中加熱可以抑制氯化鋁水解，D正確。3．下列有關(guān)鋁的化合物的說法正確的是()A．氧化鋁坩堝可用于熔融NaOH實(shí)驗(yàn)B．工業(yè)上利用電解熔融氯化鋁冶煉鋁C．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于治療胃酸過多D．明礬可用于自來水的消毒解析：選C氧化鋁能與NaOH反應(yīng)，氧化鋁坩堝不能用于熔融NaOH實(shí)驗(yàn)，A錯誤；工業(yè)上利用電解熔融氧化鋁冶煉鋁，B錯誤；明礬用于自來水的凈化而不能用于自來水的消毒，D錯誤。4．(2018·長春質(zhì)檢)鎂鋁性質(zhì)相似，下表中對兩者的對比不正確的是()鋁鎂A.與非金屬反應(yīng)能被Cl2、O2氧化能與N2、O2反應(yīng)B.與水反應(yīng)能與沸水反應(yīng)反應(yīng)很困難C.與堿反應(yīng)能溶于強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)D.與某些氧化物反應(yīng)能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)能在CO2中燃燒答案：B5．(2017·大連期末)下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是()A．Al跟NaOH溶液共熱B．Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液反應(yīng)C．Al2O3和水共熱D．Al2(SO4)3和過量的氨水反應(yīng)解析：選DAl跟過量的NaOH溶液共熱生成NaAlO2，得不到氫氧化鋁，故A錯誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，得不到氫氧化鋁，故B錯誤；氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故C錯誤；Al2(SO4)3和過量的氨水反應(yīng)可以得到氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱堿，故D正確。6．(2018·深圳三校聯(lián)考)美、德兩國成功合成具有某些化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關(guān)于(AlH3)n的推測錯誤的是()A．氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣B．鋁與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物C．氫鋁化合物中鋁顯＋3價(jià)，氫顯－1價(jià)D．氫鋁化合物具有強(qiáng)還原性解析：選B在金屬化合物中金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)，故氫鋁化合物中鋁元素顯＋3價(jià)，氫元素顯－1價(jià)，C項(xiàng)正確；氫鋁化合物中氫元素顯負(fù)價(jià)，性質(zhì)不穩(wěn)定，易和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，A項(xiàng)正確；氫鋁化合物易和水反應(yīng)，所以不能用鋁和水蒸氣反應(yīng)制取氫鋁化合物，B項(xiàng)錯誤；氫鋁化合物中氫元素顯－1價(jià)，性質(zhì)不穩(wěn)定，易失電子而具有強(qiáng)還原性，D項(xiàng)正確。7．(2018·洛陽統(tǒng)考)常溫時，下列敘述錯誤的是()A．X是稀硫酸，氧化產(chǎn)物是Al3＋B．X是食鹽水，氧化產(chǎn)物是Al(OH)3C．X是燒堿溶液，氧化產(chǎn)物是Al(OH)3D．X是濃硝酸，氧化產(chǎn)物是Al2O3解析：選CAl比Pt活潑，則Al作原電池的負(fù)極。若X是硫酸，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋，A正確；若X是食鹽水，電解質(zhì)溶液呈中性，Al發(fā)生吸氧腐蝕，電池總反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，氧化產(chǎn)物為Al(OH)3，B正確；若X為燒堿溶液，溶液呈堿性，Al的氧化產(chǎn)物應(yīng)為AlOeq\o\al(－,2)，C錯誤；常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，氧化產(chǎn)物為Al2O3，D正確。8．(2017·濟(jì)寧期中)下列反應(yīng)中的離子方程式書寫正確的是()A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OB．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OC．向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)解析：選CA項(xiàng)，氨水不能溶解Al(OH)3；B項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋同時存在時，Al3＋與OH－先反應(yīng)；D項(xiàng)，通足量CO2時，應(yīng)生成HCOeq\o\al(－,3)。9．(2017·滕州三中期中)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的物質(zhì)的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SOeq\o\al(2－,4)解析：選D向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，依次發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O、3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O＋Al3＋=4Al(OH)3↓。a點(diǎn)時溶液中有大量OH－，與Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，A項(xiàng)錯誤；b點(diǎn)時溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，AlOeq\o\al(－,2)與NHeq\o\al(＋,4)不能大量共存，B項(xiàng)錯誤；c點(diǎn)時溶質(zhì)為NaCl，Cl－與Ag＋不能大量共存，C項(xiàng)錯誤；d點(diǎn)時溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，所有離子可以大量共存，D項(xiàng)正確。10．為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL；再加入0.2mol·L－1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為()A．0.005mol B．0.01molC．0.025mol D．0.03mol解析：選B根據(jù)過程的分析，當(dāng)沉淀質(zhì)量不再改變時，溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2、Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒，有n(Na＋)＝n(AlOeq\o\al(－,2))＋2n(SOeq\o\al(2－,4))，n(Na＋)＝350×10－3×0.2mol＝0.07mol，根據(jù)硫酸根離子守恒知，n(Na2SO4)＝n(H2SO4)＝n(SOeq\o\al(2－,4))＝100×10－3×0.3mol＝0.03mol，解得n(AlOeq\o\al(－,2))＝n(Al3＋)＝0.01mol，故B正確。11．(2018·貴州遵義六中月考)向3mol·L－1鹽酸中加入打磨后的鎂條，一段時間后生成灰白色固體X，并測得反應(yīng)后溶液的pH升高。為確認(rèn)固體X的成分，過濾洗滌后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①向固體X中加入足量硝酸，固體溶解，得到無色溶液，將其分成兩等份；②向其中一份無色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份無色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正確的是()A．溶液pH升高的主要原因：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑B．生成沉淀a的離子方程式：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．沉淀b是Mg(OH)2D．若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為n(a)∶n(b)＝1∶3，則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3(OH)6Cl解析：選D溶液pH升高的主要原因是H＋被消耗，即：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，故A正確；向其中一份無色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a，a是不溶于HNO3的白色沉淀，應(yīng)為AgCl，故B正確；沉淀b與OH－有關(guān)，NOeq\o\al(－,3)、Cl－、Mg2＋與OH－能形成沉淀的只有Mg2＋，故C正確；若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為n(a)∶n(b)＝1∶3，即得n(Cl－)∶n(Mg2＋)＝1∶3，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3(OH)5Cl，故D錯誤。12．(2018·遵義模擬)鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列判斷不合理的是()A．Al、Ga均處于第ⅢA族B．Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3C．Ga(OH)3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2D．由流程圖可知酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3解析：選D鎵(Ga)與鋁同主族，均位于第ⅢA族，A項(xiàng)正確；Ga2O3與Al2O3的性質(zhì)具有相似性，可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3，B項(xiàng)正確；Ga(OH)3與Al(OH)3的性質(zhì)相似，屬于兩性氫氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2，C項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中通入CO2，有Al(OH)3生成，而無Ga(OH)3生成，可能是Ga(OH)3酸性強(qiáng)于碳酸，則酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3，D項(xiàng)錯誤。13．下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入溶液的體積)與對應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是()A．向1L濃度均為0.1mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀H2B．向1L濃度分別為0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·LC．向燒堿溶液中滴加明礬溶液D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水解析：選AA項(xiàng)，Ba(OH)2和NaAlO2中加入H2SO4，發(fā)生的反應(yīng)依次為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O、AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，所以加1LH2SO4時，Ba(OH)2反應(yīng)完，再加0.5LH2SO4時AlOeq\o\al(－,2)參加反應(yīng)，再加1.5LH2SO4時，Al(OH)3全部溶解，A正確；B項(xiàng)，向1L濃度分別為0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次是Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、OH－＋NHeq\o\al(＋,4)=NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，所以沉淀Al3＋和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比為3∶1，而圖像上看到的是1∶1，B錯誤；C項(xiàng)，向燒堿溶液中滴加明礬溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次是Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O、Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓，所以無現(xiàn)象與產(chǎn)生沉淀量最大時加入的明礬的量之比為3∶1，C錯誤；D項(xiàng)，AlCl3溶液中滴加過量氨水，沉淀不會溶解，D錯誤。14．某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。請回答下列問題：(1)寫出A、B、D的化學(xué)式：A________，B________，D________。(2)試劑a最好選用________。A．NaOH溶液 B．稀鹽酸C．二氧化碳 D．氨水(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為________________。解析：根據(jù)已知信息中甲的成分，可以推斷B為氧化鋁，因此反應(yīng)③是通過電解Al2O3而得到D(氧氣)和A(單質(zhì)鋁)。答案：(1)AlAl2O3O2(2)D(3)AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(4)K2SO4、(NH4)2SO415．(2018·江西第三次聯(lián)考)如圖是工業(yè)利用菱鎂礦MgCO3(含雜質(zhì)Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程?；卮鹩嘘P(guān)問題：(1)菱鎂礦送入酸浸池前需要粉碎，目的是______________________。(2)氧化池中通入氯氣的目的是氧化____________(填化學(xué)式)，工業(yè)上不選用硝酸作氧化劑的原因是________________________和____________________________。(3)沉淀混合物為________和________(填化學(xué)式)。(4)利用熔融氯化鎂制取金屬鎂，選用的方法是________(填序號)。A．電解法 B．氧氣還原法C．碳還原法 D．分解法解析：(1)粉碎菱鎂礦，增大固相反應(yīng)物的接觸面積，提高酸浸速率。(2