貴州省貴陽市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

貴州省貴陽市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．化學(xué)與科技、生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A．航天器中使用的太陽能電池板主要成分是硅B．抗原檢測盒中提取管的材料聚乙烯屬于有機(jī)高分子C．冬奧會禮服中的發(fā)熱材料石墨烯與C60互為同素異形體D．北斗衛(wèi)星運(yùn)載火箭采用的推進(jìn)劑液氫、四氧化二氮等屬于共價化合物2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是A．1molCH4含有的中子數(shù)為10NAB．5.3gNa2CO3晶體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有氧原子數(shù)為3NAD．6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA3．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”均正確，且有對應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將打磨過的鋁片放入濃硝酸，無明顯現(xiàn)象常溫下鋁與濃硝酸不反應(yīng)B將蘸取了某溶液的玻璃棒進(jìn)行灼燒，火焰呈黃色該溶液中含有鈉元素C用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙變黑。濃硫酸具有脫水性D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解生成葡萄糖A．A B．B C．C D．D4．2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了對點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。圖為“點(diǎn)擊化學(xué)”的一種反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯誤的是A．I的分子式為C9H9N3O2 B．II屬于芳香烴C．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng) D．III能發(fā)生水解反應(yīng)5．短周期主族元素X、Y、Z能組成化合物X+[Y-Z-Y]-，其中X和Y同主族，且三種元素原子序數(shù)總和為19。下列說法錯誤的是A．原子半徑：X>Y>ZB．化合物XY具有很強(qiáng)的還原性C．X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿D．Y與Z至少可以形成兩種化合物6．一種新型電池既可以實(shí)現(xiàn)海水淡化，又可以處理含CH3COO-的廢水，裝置如圖(模擬海水由NaCl溶液替代)。下列說法正確的是A．b極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．隔膜I為陽離子交換膜C．a(chǎn)極電極反應(yīng)為CH3COO-+8e-+2H2O=2CO2↑+7H+D．理論上除去模擬海水中的NaCl351g，可得1.5molCO27．室溫下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HA溶液，測得混合溶液的pH與lgc(A．導(dǎo)電能力：a>b B．室溫下，Ka(HA)=10-3.8C．b點(diǎn)時，V(NaOH)=20mL D．c點(diǎn)時，c(A-)>c(Na+)二、非選擇題8．鐵是人體必需的微量元素之一。黑木耳中的含鐵量較高，為檢驗(yàn)和測定干黑木耳樣品中的鐵元素，設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）I．鐵元素的檢驗(yàn)“操作”是指；上述流程中需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、酒精燈、漏斗，還有下圖中的(填寫儀器名稱)。（2）取待測液少許，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成；另取待測液少許，滴加(填化學(xué)式)溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色，由此可得出結(jié)論(填字母序號)。a．黑木耳中一定含F(xiàn)e2+和Fe3+b．待測液中一定含F(xiàn)e2+和Fe3+（3）II．鐵元素含量的測定利用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定干黑木耳樣品中鐵元素的含量步驟I：取10.00mL待測液，加入過量銅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。步驟II：向步驟I所得的溶液中加入適量稀H2SO4溶液，用0.0020mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液2.20mL。①步驟I加入過量銅粉的目的是。②步驟II滴加KMnO4溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)的標(biāo)志是。。④黑木耳中鐵的含量為mg/100g(即每100g黑木耳中含鐵元素的質(zhì)量)。9．高純碳酸鍶主要用于熒光玻璃、電子陶瓷、磁氧體和高科技領(lǐng)域。一種由工業(yè)級硝酸鍶(含有Ba2+、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì))制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：已知：①BaCrO4不溶于水，在水溶液中Cr2O②CrO42-③常溫下，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示：化合物Ca(OH)2CaC2O4Mg(OH)2MgC2O4SrCO3Ksp近似值4.6×10-62.2×10-95.6×10-124.8×10-65.6×10-10回答下列問題：（1）硝酸鍶溶解前需要粉碎，其目的是。（2）“除鋇”時，pH偏低會導(dǎo)致CrO42-的利用率不高，原因是(用離子方程式解釋)；不同pH時Cr（3）“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）“濾渣2”的成分主要是含鎂物質(zhì)和(填化學(xué)式)。（5）已知：碳酸的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11，則“碳化”時，反應(yīng)Sr2+(aq)+2HCO3-(aq)?SrCO3(s)+H2CO3（6）“洗滌”過程中能夠除去SrCO3中的微量可溶性雜質(zhì)，該雜質(zhì)除NH4HCO3外還可能(填化學(xué)式)。10．氨被廣泛應(yīng)用于化工、輕工、制藥、合成纖維等領(lǐng)域，是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”表示。由圖可知合成氨反應(yīng)12N2(g)+32H2(g)?NH3(g)，ΔH=kJ·mol-1。該歷程中決速步的活化能(E)為kJ·mol（2）將n(N2)：n(H2)=1：3的混合氣進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)在不同壓強(qiáng)下隨溫度變化如圖甲所示。①壓強(qiáng)p1、p2、p3中，最大的是。②p1=0.5MPa，A點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為，壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=。（3）在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時容器內(nèi)總壓為200kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖乙所示。則t2時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是(用圖中a、b、c、d表示)，理由是。11．硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多種化合物，含硒化合物在材料和藥物等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。回答下列問題：（1）基態(tài)硒原子價電子排布式為；其能量最高能級的電子云形狀是。（2）某綠色農(nóng)藥的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的排列順序?yàn)椋辉撐镔|(zhì)中，C原子的雜化軌道類型為。（3）亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除加速人體衰老的活性氧，SeO32-的空間構(gòu)型為；SeO32-的鍵角（4）二硫鍵與二硒鍵是重要的光響應(yīng)動態(tài)共價鍵，其光響應(yīng)原理可用下圖表示。已知光的波長與其能量成反比，則圖中實(shí)現(xiàn)光響應(yīng)的波長λ1λ2(填“>”、“<”或“=”)。（5）硒氧化鉍是一類全新二維半導(dǎo)體芯片材料，為四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)(如圖所示)，可以看成帶正電的[Bi2O2]n2n+層與帶負(fù)電的[Se]n12．布洛芬(C13H18O2)是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用。以有機(jī)物A和B為原料合成布洛芬的一種合成路線如下：已知：i．(R1、R2代表烴基)ii．iii．回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是。（2）試劑a是甲醛，則有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）C→D的反應(yīng)類型為。E中所含官能團(tuán)的名稱為。（4）布洛芬分子中含有個手性碳原子。（5）根據(jù)布洛芬的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，預(yù)測其性質(zhì)可能有(填字母序號)；分子結(jié)構(gòu)修飾在藥物設(shè)計與合成中有廣泛應(yīng)用，用對布洛芬進(jìn)行成酯修飾的化學(xué)方程式為。a．易溶于有機(jī)溶劑b．能與堿或堿性物質(zhì)反應(yīng)c．能與溴發(fā)生加成反應(yīng)（6）有機(jī)物X比布洛芬少4個碳原子，且與布洛芬互為同系物，則X的結(jié)構(gòu)有種，寫出核磁共振氫譜呈現(xiàn)4組峰、峰面積之比為6∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．太陽能電池板主要成分是晶體硅，是良好的半導(dǎo)體，A不符合題意；B．n值不確定，聚乙烯屬于有機(jī)高分子化合物，B不符合題意；C．石墨烯與C60均是碳元素形成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)二者互為同素異形體，C不符合題意；D．液氫(H2)是單質(zhì)，四氧化二氮(N2O4)屬于共價化合物，D符合題意；故答案為：D。

【分析】AB．依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途分析；

C．同素異形體為同一元素形成的不同單質(zhì)；

D．液氫(H2)是單質(zhì)。2．【答案】B【解析】【解答】A.1個CH4含有6個中子，因此1molCH4含有的中子數(shù)為6NA，故A不符合題意；B．碳酸根帶兩個負(fù)電荷，5.3gNa2CO3晶體物質(zhì)的量為0.05mol，陰離子所帶電荷數(shù)為0.1NA，故B符合題意；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是非氣態(tài)的物質(zhì)，無法計算物質(zhì)的量，故C不符合題意；D.6.4gCu(物質(zhì)的量為0.1mol)與S完全反應(yīng)生成硫化亞銅，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.1個CH4含有6個中子；B．碳酸根帶兩個負(fù)電荷；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，無法計算；D.銅與S完全反應(yīng)生成硫化亞銅。3．【答案】C【解析】【解答】A．常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，產(chǎn)生了致密的Al2O3保護(hù)膜而阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．玻璃中含有硅酸鈉也能產(chǎn)生黃色火焰，而無法確定樣品中是否含有鈉元素。若進(jìn)行焰色反應(yīng)用鉑絲蘸取灼燒，B項(xiàng)不符合題意；C．濃硫酸具有脫水性能將有機(jī)物中的H和O按照水的組成2：1脫去。紙張變黑，其纖維被脫水產(chǎn)生了炭，C項(xiàng)符合題意；D．Cu(OH)2在堿性條件下檢驗(yàn)還原性糖。酸性條件下，Cu(OH)2變成了Cu2+而無法檢驗(yàn)，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化；B．玻璃中含有硅酸鈉也能產(chǎn)生黃色火焰；C．脫水性是將有機(jī)物中的H和O按照水的組成2：1脫去；D．檢驗(yàn)醛基應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行。4．【答案】C【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，I的分子式為C9H9N3O2，故A不符合題意；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，II分子中含有苯環(huán)，屬于芳香烴，故B不符合題意；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，I和II發(fā)生加成反應(yīng)生成III，故C符合題意；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，III分子中含有酯基，一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式B．芳香烴為含有苯環(huán)的烴；C．根據(jù)官能團(tuán)的變化確定反應(yīng)類型；D．根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷。5．【答案】A【解析】【解答】A．電子層越多半徑越大，所以X原子半徑最大，Y原子半徑最小，原子半徑：X>Z>Y，A符合題意；B．X與Y形成的化合物NaH，H的化合價為-1價，具有很強(qiáng)的還原性，B不符合題意；C．X的最高價氧化物的水化物NaOH是強(qiáng)堿，C不符合題意；D．N與H可以形成氨氣、聯(lián)氨等化合物，D不符合題意；故答案為：A。【分析】A．電子層越多半徑越大；B．金屬氫化物中，H的化合價為-1價；C．金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；D．N與H可以形成氨氣、聯(lián)氨等化合物。6．【答案】D【解析】【解答】A．b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A不符合題意；B．原電池中，陰離子移向負(fù)極，所以Cl-通過隔膜I進(jìn)入左室，隔膜I為陰離子交換膜，B項(xiàng)不符合題意；C．負(fù)極附近CH3COO-失電子被氧化生成CO2和H+，正確的電極反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+，C項(xiàng)不符合題意；D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，根據(jù)電荷守恒可知，海水中有1molCl-移向負(fù)極，同時有1molNa+移向正極，即除去1molNaCl，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式可知，每消耗1molCH3COO-時轉(zhuǎn)移8mol電子生成2mol二氧化碳，理論上除去模擬海水中的NaCl351g即n(NaCl)=m(NaCl)M(NaCl)=351g58.5g/mol故答案為：D。【分析】放電時，負(fù)極失電子，元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子，元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；原電池“同性相吸”，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。7．【答案】B【解析】【解答】A．由電荷守恒得：c(A-)+c(OH?B．lgc(A-)c(HA)=2時，pH=5.8，此時c(A-)c(HA)=100，c(H+C．HA為弱酸，當(dāng)V(NaOH)=20mL時，恰好與HA完全反應(yīng)生成NaA，此時溶液因水解顯堿性，而b點(diǎn)溶液顯中性，則V(NaOH)<20mL，故C不符合題意；D．電荷守恒得：c(A-)+c(OH?故答案為：B。【分析】A．依據(jù)電荷守恒和導(dǎo)電性與溶液中自由移動離子的濃度有關(guān)分析；B．選擇a點(diǎn)，利用Ka(HA)=c(AC．依據(jù)中和產(chǎn)物的類型分析；D．依據(jù)電荷守恒分析。8．【答案】（1）過濾；坩堝、100mL容量瓶（2）KSCN；b（3）將Fe3+還原為Fe2+；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2+【解析】【解答】（1）“操作”后產(chǎn)生了濾液，說明是“過濾”，上述流程中的“灼燒”需要用到坩堝，加蒸餾水至100mL待測液時需要用到容量瓶，故答案為：坩堝、100mL容量瓶（2）Fe2+與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)后溶液呈紅色，故答案為：KSCN、b；（3）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以通過氧化Fe2+來測定鐵元素的含量，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故先加入銅粉的目的是現(xiàn)將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，再用酸性高錳酸鉀滴定含有的Fe2+溶液，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定達(dá)到終點(diǎn)。反應(yīng)中一共消耗n(MnO4?)=0.0020mol/L×2.20×10-3L=4.4×10-6mol，根據(jù)上述反應(yīng)比例，n(Fe2+)：n(MnO4?)=5：1，則n(Fe2+)=2.2×10-5

【分析】（1）依據(jù)流程圖的語言判斷，用固體試劑配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，使用的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管；（2）依據(jù)Fe2+、Fe3+離子的檢驗(yàn)選擇試劑；（3）依據(jù)加入試劑和產(chǎn)物的性質(zhì)分析；利用溶液顏色變化分析；通過關(guān)系式計算。9．【答案】（1）增大接觸面，加快溶解速率，使溶解更充分（2）2CrO42-+2H+?C（3）3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3+（4）CaC2O4（5）1.9×105（6）NH4NO3【解析】【解答】（1）硝酸鍶溶解前需要粉碎，其目的是增大接觸面，加快溶解速率，使溶解更充分；（2）“除鋇”時，pH偏低會導(dǎo)致CrO42-的利用率不高，原因是2CrO42-+2H+?Cr2O（3）酸性條件下Cr2O72-被還原為Cr3+，草酸被氧化為二氧化碳，反應(yīng)離子方程式為：3H2C2O4+8H++Cr2O72-=2Cr3++6CO2↑+7H2O；（4）調(diào)pH為10是為了除去Ca2+和Mg2+，此時加入了草酸銨，由溶解度表可知MgC2O4的Ksp大于Mg(OH)2的Ksp，Ca(OH)2的Ksp大于CaC2O4，有沉淀轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，沉淀最終會轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，故“濾渣Ⅱ”的主要成分為CaC2O4和Mg(OH)2；（5）①SrCO3(s)?Sr2+（aq）+CO32?(aq)Ksp；②H2CO3?H++HCO3?Ka1；③HCO3??H++CO32?Ka2；③-②-①可得反應(yīng)Sr2+(aq)+2HCO3-(aq)?SrCO（6）“洗滌”過程中能夠除去SrCO3中的微量可溶性雜質(zhì)，該雜質(zhì)除NH4HCO3外還可能NH4NO3。

【分析】（1）依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；

（2）考慮離子轉(zhuǎn)換平衡；依據(jù)圖中曲線判斷；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒分析；

（4）依據(jù)溶解度表和沉淀轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷；

（5）①利用Ksp計算；

（6）依據(jù)沉淀析出時溶液中溶質(zhì)的成分判斷。10．【答案】（1）-46；79（2）p1；75%；16003（3）b；將容器體積縮小至原來的一半并保持不變時，N2分壓應(yīng)變?yōu)樵瓉淼?倍，之后由于加壓平衡向生成NH3分子的方向移動，N2分壓比原來2倍要小【解析】【解答】（1）反應(yīng)熱=生成物的能量總和-反應(yīng)物的能量總和，由圖可知，合成氨反應(yīng)12N2(g)+32H2(g)?NH3(g)，ΔH=-46kJ·mol-1。反應(yīng)速率最慢的一步，即活化能最大的一步為決速步驟，由圖可知，該歷程中決速步的活化能(E)為(-171kJ·mol-1)-(-250kJ·mol-1)=79kJ·mol（2）①該反應(yīng)前后為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，當(dāng)溫度不變時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，故壓強(qiáng)p1、p2、p3中，最大的是p1。②n(N2)：n(H2)=1：3，設(shè)n(N2)=1mol，n(H2)=3mol，A點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，可列出三段式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)起始(mol)130轉(zhuǎn)化(mol)0.752.25（3）由圖可知，充入氨氣，分解生成氮?dú)夂蜌錃猓謮鹤钚〉臑榈獨(dú)猓瑢⑷萜黧w積縮小至原來的一半并保持不變時，N2分壓應(yīng)變?yōu)樵瓉淼?倍，之后由于加壓平衡向生成NH3分子的方向移動，N2分壓比原來2倍要小，故圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是b，

【分析】（1）反應(yīng)熱=生成物的能量總和-反應(yīng)物的能量總和；活化能最大的一步為決速步驟；（2）①依據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析；②利用三段式法計算；（3）依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析。11．【答案】（1）4s24p4；啞鈴形（2）F>N>O>C；sp2、sp3（3）三角錐形；<；SeO3分子中Se原子的價層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°；亞硒酸根離子中硒原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子數(shù)為1，離子的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角小于120°（4）<（5）SeBi2O2；1058×1【解析】【解答】（1）Se是34號元素，其價電子排布式為4s24p4，能量最高能級是4p，其電子云形狀是啞鈴形；（2）同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，其中VA族元素的第一電離能高于其相鄰的元素，故第一電離能：F＞N＞O＞C；該物質(zhì)中既含有飽和C原子，又含有連接雙鍵的C原子，故C原子的雜化軌道類型為sp2、sp3；（3）SeO32-中Se的價層電子對數(shù)為3+6+2-3×22=3+1=4，孤對電子數(shù)為1，SeO32-的空間構(gòu)型為三角錐形；SeO3中Se原子的價層電子對數(shù)為（4）S和Se位于同一主族，Se的原子半徑大于S，使得二硒鍵的鍵長大于二硫鍵，二硒鍵的鍵能小于二硫鍵，由于光的波長與其能量成反比，故λ1小于λ2；（5）根據(jù)電荷守恒可知，該晶胞中[Bi2O2]n2n+和[Se]n2n-的個數(shù)比為1：1，則硒氧化鉍的化學(xué)式為SeBi2O2；該晶胞中，Se的個數(shù)為8×18+1=2，結(jié)合化學(xué)式可知，該晶胞中含有2個SeBi2O2，晶胞質(zhì)量為(79+209×2+16×2)×2NAg=1058NAg，晶胞體積為a×10

【分析】（1）依據(jù)構(gòu)造原理分