周周測一第一章物質(zhì)及其變化（1.1-1.3）-2024-2025學(xué)年浙教版九年級上冊科學(xué)

周周測一第一章物質(zhì)及其變化（1.11.3）、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3右表是某指示劑在一定pH范圍內(nèi)所顯示的顏色：向滴有少量該指示劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化可能是（）A．由紅變紫 B．由藍變綠 C．由綠變橙 D．由藍變紫LISTNUMOutlineDefault\l3下列濃硫酸的稀釋過程較合理的操作是()A． B．C． D．LISTNUMOutlineDefault\l3下列說法正確的是（）A．鹽酸和硫酸都是強酸，兩者都易揮發(fā)B．CO和CO2都是非金屬氧化物，兩者都能和NaOH反應(yīng)C．NaOH和KOH都是強堿，兩者都能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍色絮狀沉淀．D．CaO和Fe2O3都是金屬氧化物，兩者都能與水反應(yīng)生成堿LISTNUMOutlineDefault\l3m克20%的氫氧化鈉溶液與n克20%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，如果將m克20%的氫氧化鈉溶液改為m克20%的氫氧化鉀溶液，充分反應(yīng)后所得溶液的pH（）A．pH＜7 B．pH＝7 C．pH＞7 D．無法判斷LISTNUMOutlineDefault\l3將40克氫氧化鈉溶液和36.5克稀鹽酸混合，再滴入石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色是（）A．紅色 B．紫色 C．藍色 D．無法確定LISTNUMOutlineDefault\l3利用如圖所示的實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)。下列敘述錯誤的是()A．②處有氣泡，③處無現(xiàn)象，則可判斷鋅、銅的金屬活動性B．①②④⑤處有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸C．⑤處固體明顯減少，則M可能為稀硫酸D．⑥處反應(yīng)放熱，則N可能是氫氧化鈉溶液LISTNUMOutlineDefault\l3某同學(xué)在碳酸鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后再滴入適量經(jīng)過稀釋的硫酸溶液。該實驗過程的操作如圖所示，下列有關(guān)操作與目的分析均正確的是（）A．甲中試劑瓶標(biāo)簽正對手心，是為了防止手被腐蝕B．乙中將滴管伸入試管內(nèi)，是為了防止試劑滴落到試管外C．丁中試劑瓶蓋倒放在桌面上，主要是為了避免瓶中試劑受污染D．戊中將水緩緩倒入濃硫酸并攪拌，是為了防止局部過熱引起酸液飛濺LISTNUMOutlineDefault\l3向一定質(zhì)量的甲中逐漸加入乙至過量，此過程中溶液的溶質(zhì)總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用如圖曲線表示的是（）甲乙A稀硫酸氫氧化鈉溶液B稀鹽酸碳酸鈣粉末C稀鹽酸鋅粒D硝酸銀溶液銅粉A．A B．B C．C D．DLISTNUMOutlineDefault\l3如圖是一種簡易的自動化彩色噴泉實驗。注射器中是滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液(pH＝10)，小藥瓶中充滿氯化氫氣體(極易溶于水)。實驗開始時推動注射器使少量溶液進入小藥瓶，然后松開手，可以觀察到注射器活塞向左移動，小藥瓶中出現(xiàn)了美麗的彩色噴泉。已知紫包菜汁的變色范圍如表所示，則以下說法錯誤的是（）pH＜6.57.0—7.17.5—8.58.5—12.0＞12.5顏色粉紅色紫色藍色綠色黃色A．滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液呈綠色B．小藥瓶中液體顏色變化依次為：粉紅色→紫色→藍色→綠色C．液體顏色為粉紅色時小藥瓶中所含的溶質(zhì)是NaClD．紫包菜汁可以用做酸堿指示劑LISTNUMOutlineDefault\l3以下驗證“鹽酸中哪種粒子使紫色石蕊試液變紅色”的實驗設(shè)計不合理的是()A．水B．稀C．①D．①、填空題LISTNUMOutlineDefault\l3溶液的酸堿度用pH來表示，pH的范圍通常在。當(dāng)pH=7時，溶液呈性；當(dāng)pH＞7時，溶液呈性，并且pH越大，堿性越；當(dāng)pH＜7時，溶液呈性，并且pH越小，酸性越。LISTNUMOutlineDefault\l3酸堿性與我們的生活、健康密切相關(guān)。（1）酸堿性強弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即PH7。（填“大于”或“等于”或“小于”）（2）人長時間憂慮、哭喊時呼吸變快變淺易引起呼吸堿中毒，該過程二氧化碳過度排出，使血液的pH。（填“升高”或“降低”）LISTNUMOutlineDefault\l3某火力發(fā)電站附近農(nóng)作物產(chǎn)量急劇下降。經(jīng)科技人員檢測發(fā)現(xiàn)：附近雨水pH約為5.0，土壤pH約為5.4。已知一些主要農(nóng)作物適宜生長的土壤pH如下：農(nóng)作物玉米小麥馬鈴薯pH6～76.3～7.54.8～5.5（1）根據(jù)數(shù)據(jù)，該土壤最適合種植的農(nóng)作物是。（2）要改良酸性土壤應(yīng)選擇一種適合的堿，這種堿是(填化學(xué)式)。LISTNUMOutlineDefault\l3在酸性或堿性溶液里能顯示不同的物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常簡稱。常用的指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色如下表：指示劑酸性溶液堿性溶液石蕊試液（紫色）紅藍酚酞試液（無色）不變色紅藍色石蕊試紙紅不變色紅色石蕊試紙不變色藍色LISTNUMOutlineDefault\l3A．B兩燒杯中分別盛有質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的鹽酸和燒堿溶液。若將A燒杯中溶液注入B燒杯中，B燒杯中溶液的pH按圖線①變化；若將B燒杯中溶液注入A燒杯A燒杯中溶液的pH按圖線②變化。（1）A燒杯中溶液為溶液。（2）兩種溶液混合后，所得溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性。（3）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、實驗探究題LISTNUMOutlineDefault\l3進行如圖實驗，研究鹽酸的性質(zhì)。（1）A中的現(xiàn)象是。（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）C中滴入稀鹽酸后得到溶液甲，向甲中繼續(xù)滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成。溶液甲中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。LISTNUMOutlineDefault\l3在探究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某同學(xué)在10mＬ氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，然后逐滴滴入稀硫酸，反應(yīng)過程中溶液變成無色。為了探究稀硫酸是否過量，該同學(xué)又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計實驗方案。進行了如下表實驗。方案方案一方案二實驗操作在反應(yīng)后的溶液中滴加氯化鋇溶液在反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊試液實驗現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀溶液變紅實驗結(jié)論稀硫酸過量稀硫酸過量（1）該同學(xué)設(shè)計的實驗方案中，有一個方案錯誤，這個實驗方案錯誤的原因是.（2）如圖是小明和老師一起向氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸時，用數(shù)字化實盈測定的反應(yīng)溶液溫度T和pH的變化曲線，你能從中獲得的一條信息是（3）將a%的NaOH溶液b克和b%的稀硫酸a克混合，下列能與這種混合液發(fā)生反應(yīng)的是。A．氧化銅粉末 B．氯化鈉 C．鐵粉 D．氯化鐵溶液、解答題LISTNUMOutlineDefault\l3閱讀下列信息，分析回答有關(guān)問題。1909年哈伯在實驗室將氮氣和氫氣在600℃、2.02×104千帕和鐵作催化劑的條件下首次合成了氨(NH3)。常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體，氨和氧氣可以在鉑催化和一定溫度下反應(yīng)生成一氧化氮和水。工業(yè)合成氨的原料來自空氣、煤和水，這是一種經(jīng)濟的固氮方法。這一成果生產(chǎn)的化肥給農(nóng)業(yè)帶來了豐收，也獲得了代替智利硝石生產(chǎn)炸藥的原料。1914年第一次世界大戰(zhàn)爆發(fā)時，由于德國壟斷了合成氨技術(shù)，能快速生產(chǎn)氨和硝酸，使糧食和炸藥的供應(yīng)有了保障，這也促成了德皇威康二世開戰(zhàn)的決心，給世界人民帶來了災(zāi)難。（1）氨的物理性質(zhì)：；（2）氨的化學(xué)性質(zhì)：；（3）用化學(xué)方程式寫出氨的實驗室制法：.（4）氨的用途：。LISTNUMOutlineDefault\l3某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有廢硫酸9.8噸（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%），與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可得到FeSO4多少噸？LISTNUMOutlineDefault\l3實驗后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管，小科實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液10.22g，他向廢液中緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。當(dāng)廢液恰好處理完畢時，溶液總質(zhì)量為20g。溶于水的氣體忽略不計，則：（1）廢液恰好處理完畢時，溶液的pH為。（2）圖中m=g。（3）廢液恰好處理完畢時，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

LISTNUMOutlineDefault\l3\s0周周測一第一章物質(zhì)及其變化（1.11.3）答案解析、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】酸性溶液的pH<7，堿性溶液的pH值>7，根據(jù)表格確定這種指示劑的變色規(guī)律，然后根據(jù)滴入的溶液特點判斷顏色變化。

根據(jù)表格可知，當(dāng)溶液為酸性時，指示劑顯紅、橙色；當(dāng)溶液為中性時，指示劑顯綠色；當(dāng)溶液為堿性時，指示劑為藍、紫色。

滴有少量該指示劑的稀硫酸中，該指示劑顯紅色；當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液時，二者發(fā)生中和反應(yīng)，酸性減小，pH逐漸增大，使溶液呈現(xiàn)酸性、中性和堿性的變化，那么顏色變化規(guī)律為：由紅變紫。

故選A．LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】根據(jù)濃硫酸的稀釋方法進行分析判斷。稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸慢慢的沿?zé)瓋?nèi)壁倒入水中，且用玻璃棒不斷攪拌，故C正確，而A．B、D錯誤。

故選C。LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】A．根據(jù)鹽酸有揮發(fā)笥、硫酸沒有揮發(fā)性分析；

B、根據(jù)一氧化碳不能與堿溶液反應(yīng)分析；

C、根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)及氫氧化銅為藍色沉淀分析；

D、根據(jù)氧化鐵不能與水反應(yīng)分析。A．硫酸沒有揮發(fā)性，不符合題意；

B、CO和CO2都是非金屬氧化物，CO不能和NaOH反應(yīng)，不符合題意；

C、NaOH和KOH都是強堿，兩者都能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍色絮狀沉淀，符合題意；

D、CaO和Fe2O3都是金屬氧化物，氧化鐵不能與水反應(yīng)生成堿，不符合題意；

故選C。LISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉和氫氧化鉀反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系分析。由方程式可知HCl＋NaOH=NaCl＋H2OHCl＋KOH=KCl＋H2O

36.54036.556

中和等質(zhì)量鹽酸消耗氫氧化鉀質(zhì)量大于氫氧化鈉，m克20%的氫氧化鈉溶液與n克20%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，如果將m克20%的氫氧化鈉溶液改為m克20%的氫氧化鉀溶液，鹽酸不能完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的pH<7；

故選A．LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】根據(jù)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合參加反應(yīng)的物質(zhì)為其溶質(zhì)分析。

因沒有確定氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以不能確定將40克氫氧化鈉溶液和36.5克稀鹽酸混合后二者的剩余情況，所以滴加石蕊試液無法確定顏色變化；

故選D。LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】A．根據(jù)能與酸反應(yīng)的金屬比不能與酸反應(yīng)的金屬的活動性強分析；

B、根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析；

C、根據(jù)大理石與硫酸反應(yīng)生成物微溶，反應(yīng)幾乎不能發(fā)生分析；

D、根據(jù)中和反應(yīng)放熱分析。

A．②處鋅與酸反應(yīng)會產(chǎn)生氣體，說明鋅活動性在氫前，③處銅不與酸反應(yīng)，無現(xiàn)象發(fā)生，說明銅活動性在氫后，由此可判斷鋅、銅的金屬活動性，不符合題意；

B、能與金屬氧化物和碳酸鈣反應(yīng)的物質(zhì)為酸，①②④⑤處有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸，不符合題意；

C、若M為稀硫酸，則大理石塊與硫酸反應(yīng)會生成微溶硫酸鈣，反應(yīng)馬上停止，所以固體不會明顯減小，符合題意；

D、中和反應(yīng)會放熱，⑥處反應(yīng)放熱，則N可能是氫氧化鈉溶液，不符合題意；

故選C。LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】A．從甲中試劑瓶標(biāo)簽正對手心，是為了防止藥液流下時腐蝕標(biāo)簽去分析解答；B、從用膠頭滴管向試管中滴加液體時，不應(yīng)伸到試管內(nèi)，應(yīng)豎直、懸空正放，去分析解答；C、從丁中試劑瓶蓋倒放在桌面上，主要是為了防止蓋上瓶塞時使瓶中試劑受污染；D、從稀釋濃硫酸的方法去分析解答．學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)好實驗基本操作是做好化學(xué)實驗的基礎(chǔ)．解：A．甲中試劑瓶標(biāo)簽正對手心，是為了防止藥液流下時腐蝕標(biāo)簽，故A錯誤；B、用膠頭滴管向試管中滴加液體時，不應(yīng)伸到試管內(nèi)，應(yīng)豎直、懸空正放，故B錯誤；C、丁中試劑瓶蓋倒放在桌面上，主要是為了防止蓋上瓶塞時使瓶中試劑受污染，故C正確；D、稀釋濃硫酸時，應(yīng)把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里；如果將水注入濃硫酸里，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸的上面，溶解時放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的，故D錯誤．故答案為：C．LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】根據(jù)題中所給各反應(yīng)的方程式中物質(zhì)間量的關(guān)系分析。A．向硫酸中加入氫氧化鈉溶液時，每98份質(zhì)量的硫酸反應(yīng)生成142份質(zhì)量的硫酸鈉，所以溶質(zhì)質(zhì)量增加，不符合題意；

B、向鹽酸中加入碳酸鈣時，每73份質(zhì)量鹽酸生成111份質(zhì)量的氯化鈣，溶質(zhì)質(zhì)量增加，不符合題意；

C、向鹽酸中加鋅，每73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成136份質(zhì)量的氯化鋅，溶質(zhì)質(zhì)量增加，不符合題意；

D、向硝酸銀溶液中加銅粉，每64份質(zhì)量的銅反應(yīng)會置換出216份質(zhì)量的銀，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少，直到完全反應(yīng)保持不變，符合題意；

故答案為：D。LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】根據(jù)表格，分析紫包菜汁的顏色變化規(guī)律，然后對各個選項進行判斷。

A．氫氧化鈉溶液的pH=10，根據(jù)表格可知，滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液呈綠色，故A正確不合題意；

B．將紫包菜汁滴入氯化氫氣體的小瓶中時，開始溶液呈酸性，此后隨著氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)，溶液的pH逐漸增大，最大不可能大于氫氧化鈉溶液的pH=10，則藥瓶中液體顏色變化為：粉紅色→紫色→藍色→綠色，故B正確不合題意；C．液體顏色為粉紅色時，液體pH<6.5，呈酸性，此時溶質(zhì)為反應(yīng)產(chǎn)物NaCl和未反應(yīng)的HCl，故C錯誤符合題意；

D．根據(jù)表格可知，紫包菜汁在遇到酸和堿時會呈現(xiàn)不同的顏色，可以做酸堿指示劑，故D正確不合題意。

故選C。LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】根據(jù)鹽酸中含有氯離子、氫離子和水分子，要證明是哪咱離子使石蕊變色，可利用水分子和氯離子不能使石蕊變紅，或除去氫離子石蕊紅色褪去來完成分析。

A．水加石蕊試液不變色，說明變色不是水分子，加氯化鈉溶液不變色，說明不是氯離子，加鹽酸變紅，說明是氫離子，設(shè)計合理；

B、加稀鹽酸石蕊變紅，加氫氧化鈉，除去氫離子，紅色褪去，則可證明氫離子的作用，設(shè)計合理；

C、加稀鹽酸石蕊變紅，加稀硫酸也變紅，都含氫離子，加氯化鈉不變紅，加硫酸鈉也不變紅，都含鈉離子，說明不是鈉離子作用，而是氫離子作用，設(shè)計合理；

D、加稀鹽酸石蕊變紅，加稀硫酸也變紅，都含氫離子，加水不變紅，不是水分子作用，加硝酸鈉石蕊不變紅，沒有證明是否為氯離子作用，設(shè)計不合理；

故答案為：D。、填空題LISTNUMOutlineDefault\l3014；中；堿；強；酸；強【解析】根據(jù)已有的知識進行分析，酸性溶液的pH小于7，酸性越強，pH越小；中性溶液的pH等于7；堿性溶液的pH大于7，且堿性越強，pH越大，據(jù)此解答。溶液的酸堿度用pH來表示，pH的范圍通常在0～14，當(dāng)pH=7時，溶液呈中性；當(dāng)pH＞7時，溶液呈堿性，并且pH越大，堿性越強；當(dāng)pH＜7時，溶液呈酸性，并且pH越小，酸性越強。故答案為：0～14中堿強酸強LISTNUMOutlineDefault\l3（1）大于（2）升高【解析】（1）酸性溶液的pH<7，堿性溶液的pH>7，中性溶液的pH=7；

（2）堿中毒，即體液的堿性增強，pH升高。

（1）酸堿性強弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH大于7。

（2）人長時間憂慮、哭喊時呼吸變快變淺易引起呼吸堿中毒，該過程二氧化碳過度排出，使血液的pH升高。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）馬鈴薯（2）Ca(OH)2【解析】（1）根據(jù)該地土壤和各作物適宜生長的土壤的pH分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈣的用途分析。

（1）根據(jù)數(shù)據(jù)，該土壤pH約為5.4，最適合種植適宜生長土土壤pH為4.8～5.5的馬鈴薯；

（2）氫氧化鈣常用于改良酸性土壤，化學(xué)式為Ca(OH)2。

故答案為：（1）馬鈴薯；（2）Ca(OH)2。LISTNUMOutlineDefault\l3顏色；指示劑【解析】1.有一類物質(zhì)，在酸性和堿性溶液里能呈現(xiàn)出不同的顏色，因此能成為我們判斷酸堿性的依據(jù)。2.在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑（acidbaseindicator），通常簡稱指示劑。下面是常見的指示劑和它們在酸性或堿性溶液或中性溶液中的顏色。指示劑酸性溶液堿性溶液中性溶液石蕊試液（紫色）紅色藍色紫色酚酞試液（無色）無色紅色無色藍色石蕊試紙紅色不變色不變色紅色石蕊試紙不變色藍色不變色在酸性或堿性溶液里能顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常簡稱指示劑。故答案為：顏色；指示劑。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）燒堿（2）酸（3）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O【解析】根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，將鹽酸加入氫氧化鈉溶液中溶液pH減小，將氫氧化鈉加入鹽酸中，溶液pH增大及鹽酸和氯化鈉反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系分析。

（1）由pH的變化情況可知，將A燒杯中溶液注入B燒杯中，B燒杯中pH由小于7上升，說明B燒杯中為鹽酸，A中為燒堿溶液；

（2）由方程式可知HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

36.540

質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的鹽酸和燒堿溶液混合后，鹽酸會有剩余，則所得溶液顯酸性；

（3）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)方程式為HCl＋NaOH=NaCl＋H2O；

故答案為：（1）燒堿；（2）酸；（3）HCl＋NaOH=NaCl＋H2O。、實驗探究題LISTNUMOutlineDefault\l3（1）鋅粒逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）Na2CO3、NaCl【解析】（1）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣分析；

（2）根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水分析；

（3）根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色碳酸鈣沉淀分析。（1）A中為鋅與鹽酸的反應(yīng)，現(xiàn)象為鋅粒逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生；

（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（3）C中滴入稀鹽酸后得到溶液甲，向甲中繼續(xù)滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成。說明碳酸鈉過量，溶液甲中的溶質(zhì)是Na2CO3、NaCl；

故答案為：（1）鋅粒逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）Na2CO3、NaCl。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）反應(yīng)生成的硫酸鈉與氯化鋇也能發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀（2）反應(yīng)過程中放出熱量或兩種物質(zhì)恰好完全中和時，反應(yīng)放熱最大或在0一60秒內(nèi)氫氧化鈉溶液沒反應(yīng)完（3）D【解析】（1）根據(jù)酸溶液的組成特點及化學(xué)性質(zhì)分析；

（2）根據(jù)圖像中溫度的變化曲線分析；

（3）根據(jù)方程式計算氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)后的剩余物質(zhì)，再由其化學(xué)性質(zhì)分析。

（1）因反應(yīng)生成的硫酸鈉與氯化鋇也能發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，所以方案一是錯誤的；

（2）由溫度變化的圖像可知，反應(yīng)過程中放出熱量且兩種物質(zhì)恰好完全中和時，反應(yīng)放熱最大等信息；

（3）a%的NaOH溶液b克和b%的稀硫酸a克溶質(zhì)質(zhì)量相等，而氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的質(zhì)量比為80：98，所以等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合，氫氧化鈉有剩余，A氧化銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，錯誤；B氯化鈉不與氫氧化鈉反應(yīng)，錯誤；C鐵粉不與氫氧化鈉反應(yīng)，