河南省商丘市商師聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省商丘市商師聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修2、3。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Zn65一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.我國研發(fā)一款擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的超薄銣原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第族元素，下列有關(guān)說法中正確的是A.第一電離能： B.銣原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)有37種C.單質(zhì)沸點(diǎn)： D.最高能級電子排布式為〖答案〗B〖解析〗A．、K同主族，同主族元素從上而下金屬性增強(qiáng)，第一電離能逐漸減小，故鉀的第一電離能較大，選項(xiàng)A錯誤；B．每個電子的運(yùn)動狀態(tài)均不相同，銣原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)有37種，選項(xiàng)B正確；C．金屬鍵鍵能：，沸點(diǎn)的較高，選項(xiàng)C錯誤；D．是第ⅠA族元素，最高能級電子排布式為，選項(xiàng)D錯誤；〖答案〗選B。2.下列物質(zhì)的晶體熔化時，化學(xué)鍵沒有變化的是A.過氧化鈉 B.冰醋酸 C.二氧化硅 D.碳酸鉀〖答案〗B〖解析〗A．過氧化鈉是離子晶體，熔化時需要克服的微粒間的相互作用是離子鍵，選項(xiàng)A不符合；B．冰醋酸是分子晶體，熔化時只需要克服分子間作用力，選項(xiàng)B符合；C．二氧化硅屬于原子晶體，熔化時需要克服的微粒間的相互作用是共價鍵，選項(xiàng)C不符合；D．碳酸鉀是離子晶體，熔化時需要克服的微粒間的相互作用是離子鍵，選項(xiàng)D不符合；〖答案〗選B3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC.的電子式：D.乙烯分子的空間填充模型：〖答案〗C〖解析〗A．氯原子最外層應(yīng)該有7個電子，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，B錯誤；C．是離子化合物，電子式：，C正確；D．乙烯的空間填充模型為，為乙烯的球棍模型，D錯誤；故選C。4.下列有關(guān)說法正確的是A.、、的能量不相等B.同周期元素，從左到右，第一電離能依次增大C.不同原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相等D.排布圖違反了泡利原理〖答案〗C〖解析〗A．同一能級的形狀相同，能層相同，因此含有的能量也相同，、、能量相等，A錯誤；B．電子排布時，p、d、f等軌道電子處于半滿或全滿時穩(wěn)定，所以同一周期第一電離能并不是依次增大，例如：N>O，B錯誤；C．2p、3p、4p能級的軌道數(shù)均為3，C正確；D．違反洪特規(guī)則，洪特規(guī)則是指在等價軌道（指相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子，將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，因?yàn)檫@種排布方式原子的總能量最低，D錯誤；故選C。5.“不粘鍋”涂層的主要成分是聚四氟乙烯。下列說法正確的是A.聚四氟乙烯的單體是乙烯B.聚四氟乙烯有固定的熔點(diǎn)C.聚四氟乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色D.聚四氟乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕、耐高溫〖答案〗D〖解析〗A．聚四氟乙烯的單體是四氟乙烯，不是乙烯，A錯誤；B．聚四氟乙烯是混合物，沒有固定的熔點(diǎn)，B錯誤；C．聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中不含碳碳雙鍵、碳碳三鍵等不飽和鍵，故不能使Br2的CCl4溶液褪色，C錯誤；D．不粘鍋需承受高溫條件，長時間在加熱情況下與氧氣等物質(zhì)接觸，故需具備耐腐蝕、耐高溫等性質(zhì)，D正確；故選D。6.有機(jī)化合物分子中基團(tuán)間的相互影響會導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)的改變。下列敘述不能說明上述觀點(diǎn)的是A.苯酚易與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能B.甲酸乙酯能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而乙酸乙酯不能C.甲苯可使酸性溶液褪色，而乙烷不能D.苯酚與濃溴水反應(yīng)而苯與液溴在催化下反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．苯酚因?yàn)榱u基直接與苯環(huán)相連，苯環(huán)對羥基的影響使得羥基上的氫更活潑，能電離出氫離子，苯酚顯弱酸性能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能，A項(xiàng)正確；B．甲酸乙酯能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)是因?yàn)楹腥┗宜嵋阴]有醛基，不能說明分子中基團(tuán)間的相互影響會導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)改變，B項(xiàng)錯誤；C．甲苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能，是因?yàn)楸江h(huán)使得甲基變得活潑，C項(xiàng)正確；D．苯酚與反應(yīng)條件比苯更簡單。則苯酚苯環(huán)上的氫比苯分子中的氫更容易被鹵原子取代，說明由于酚羥基對苯環(huán)的影響使苯酚苯環(huán)上H原子更活潑，D項(xiàng)正確；故選B。7.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))，所選用的除雜試劑與主要分離方法均正確的是選項(xiàng)不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A苯(甲苯)酸性溶液，NaOH溶液分液B乙醇(醋酸)NaOH溶液分液C溴苯(液溴)NaOH溶液過濾D苯(苯酚)濃溴水過濾A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．酸性可以把甲苯氧化為苯甲酸，NaOH與苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸鈉，然后分液，可達(dá)到除雜的目的，故A正確；B．醋酸可以和氫氧化鈉反應(yīng)，但乙醇可與水互溶，無法通過分液將其與水溶液分離，故B錯誤；C．NaOH溶液和溴反應(yīng)，溴苯不溶于水，加氫氧化鈉后分液，可除去溴苯中的溴，故C錯誤；D．和苯酚反應(yīng)生成2，4，6-三溴苯酚，2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，無法用過濾的方法分離，故D錯誤；選A。8.某配合物W的化學(xué)式為，下列說法正確的是A.中心離子提供空軌道B.的W溶液中C.基態(tài)鈦原子的價層電子數(shù)為2D.配體中氫原子提供孤電子對〖答案〗B〖解析〗A．由化合價規(guī)則知中心離子為，選項(xiàng)A錯誤；B．W的電離方程式為，選項(xiàng)B正確；C．鈦是第ⅤB族元素，價層電子數(shù)為4，選項(xiàng)C錯誤；D．氫原子沒有孤電子對但氧原子有，配體水是氧原子提供孤電子對，選項(xiàng)D錯誤；〖答案〗選B。9.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。下列說法錯誤的是A.①中反應(yīng)方程式為B.②中溶液里會有黑色沉淀生成C.反應(yīng)結(jié)束時，③中液體出現(xiàn)分層現(xiàn)象D.實(shí)驗(yàn)時可用長頸漏斗代替分液漏斗〖答案〗D〖解析〗A．電石與水反應(yīng)生成與乙炔，反應(yīng)方程式為，選項(xiàng)A正確；B．電石與水反應(yīng)生成與乙炔，同時還有雜質(zhì)生成，遇可形成黑色的沉淀，選項(xiàng)B正確；C．溴水與乙炔反應(yīng)生成不溶于水的溴代物，選項(xiàng)C正確；D．逐滴加入飽和食鹽水可將一種反應(yīng)物用量維持在較小的范圍內(nèi)，從而能控制生成乙炔的速率，故不能用長頸漏斗代替分液漏斗，選項(xiàng)D錯誤；〖答案〗選D。10.如圖是乙烯催化氧化的過程(部分配平相關(guān)離子未畫出)，下列描述錯誤的是A.“過程Ⅱ”中乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)B.反應(yīng)過程中部分碳原子雜化類型由C.分子中，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為D.“過程Ⅴ”中消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為〖答案〗A〖解析〗A．由圖可知，過程Ⅱ的反應(yīng)物和生成物所含碳碳雙鍵沒有變化，說明該反應(yīng)不是加成反應(yīng)，故A錯誤；B．由圖可知，乙烯催化氧化的反應(yīng)為催化劑作用下乙烯與氧氣反應(yīng)生成乙醛和水，乙烯分子中碳原子都為sp2雜化，乙醛分子中飽和碳原子為sp3雜化、不飽和碳原子為sp2雜化，所以反應(yīng)過程中部分碳原子雜化類型由sp2雜化轉(zhuǎn)化為sp3雜化，故B正確；C．乙醛分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，所以分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為6：1，故C正確；D．由圖可知，過程Ⅴ發(fā)生的反應(yīng)為亞銅離子酸性條件下與氧氣反應(yīng)生成銅離子和水，由得失電子數(shù)目守恒可知，消耗的氧化劑氧氣與還原劑亞銅離子的物質(zhì)的量之比為1：4，故D正確；故選A。11.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是A.該有機(jī)物的分子式為B.1mol該有機(jī)物最多與3mol發(fā)生加成反應(yīng)C.該有機(jī)物分子中所有原子共平面D.該有機(jī)物能發(fā)生加成、氧化和水解反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物的分子式為，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物分子中苯環(huán)一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物分子中含有空間構(gòu)型為四面體形的飽和碳原子，分子中的所有原子不可能共平面，故C錯誤；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物屬于烴的含氧衍生物，能夠燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，分子中含有的苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，含有的酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；故選C。12.觀察下列兩種物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是A.NaCl晶體屬于離子晶體B.Na位于元素周期表的s區(qū)C.圖甲可知鋰某種氧化物的化學(xué)式為D.圖乙可知與每個等距離且最近的所圍成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體〖答案〗D〖解析〗A．NaCl晶體是由Na+與Cl-構(gòu)成，屬于離子晶體，A正確；B．Na是第11號元素，核外電子排布式：1s22s22p63s1，位于元素周期表的s區(qū)，B正確；C．圖甲可知，Li的數(shù)目：8，O元素的數(shù)目：，鋰的某種氧化物的化學(xué)式為，C正確；D．圖乙可知與每個等距離且最近的所圍成的空間結(jié)構(gòu)，處在中心位置上的Na＋被6個等距離且最近的Cl－包圍，將6個Cl－相連，得到的空間結(jié)構(gòu)為正八面體，D錯誤；故選D。13.二縮三乙二醇(C)可用于制備新型的手機(jī)電池離子導(dǎo)體材料，其合成過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.C的分子式為 B.A的結(jié)構(gòu)簡式為C.1個B分子中含有2個羥基 D.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的原子利用率均小于100%〖答案〗D〖解析〗A．由C的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為，A項(xiàng)正確；B．環(huán)氧乙烷和水生成A，結(jié)合A的分子式可知，A為乙二醇，B項(xiàng)正確；C．B與環(huán)氧乙烷生成C，結(jié)合B的分子式及C的結(jié)構(gòu)可知，B為，則1個B分子中含有2個羥基，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)物中的原子全部進(jìn)入生成物中，因此反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中原子利用率均為100%，D項(xiàng)錯誤；〖答案〗選D。14.某物質(zhì)W(摩爾質(zhì)量為)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是A.W的化學(xué)式為 B.熔融狀態(tài)下W一定能導(dǎo)電C.每個晶胞的質(zhì)量為 D.X、Y配位數(shù)分別為2、4〖答案〗C〖解析〗A．由圖知X位于頂點(diǎn)與面上，Y位于晶胞內(nèi)，由均攤法可求出一個晶胞中含有4個X、4個Y，化學(xué)式為(或)，選項(xiàng)A錯誤：B．根據(jù)題中信息不能確定W是離子晶體，選項(xiàng)B錯誤：C．晶胞中，故，選項(xiàng)C正確；D．由晶胞圖知，每個Y周圍存在四個等距離且最近的X，即Y的配位數(shù)是4，故X的配位數(shù)也是4，選項(xiàng)D錯誤；〖答案〗選C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.環(huán)己酮()主要用作有機(jī)合成的原料和溶劑，實(shí)驗(yàn)室常用環(huán)己醇氧化法制備：，其△H<0(溫度過高時，會有較多副反應(yīng)發(fā)生)?；卮鹣铝袉栴}：（1）制備環(huán)己酮：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持及加熱儀器已省略)。已知：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)如表所示(“★”括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn))。物質(zhì)沸點(diǎn)(℃)密度(，20℃)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)★0.96能溶于水環(huán)己酮155.6(95.0)★0.95微溶于水水100.01.00①儀器X的名稱為___________，反應(yīng)在55～60℃進(jìn)行，適宜的控溫方式為___________。②實(shí)驗(yàn)時，將酸性溶液緩慢滴加入三頸燒瓶中，其原因是___________。③反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到由環(huán)己酮和水組成的混合物，蒸餾不能分離環(huán)己酮和水，其原因是___________。（2）提純環(huán)己酮：實(shí)驗(yàn)室提純環(huán)己酮的操作有：a．蒸餾，收集155～156℃的餾分；b．過濾；c．向環(huán)己酮和水的混合物中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；d．加入無水固體，除去有機(jī)物中的少量水。①上述操作正確順序是___________(填字母，下同)。②操作b、c中使用玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需___________。③操作c中，加入NaCl固體的作用是___________。④若初始加入50.0mL環(huán)己醇于三頸燒瓶中，最后獲得30.0mL環(huán)己酮，則環(huán)己酮的產(chǎn)率為___________(保留三位有效數(shù)字)?！即鸢浮剑?）①.溫度計(jì)②.水浴加熱③.反應(yīng)放熱，緩慢滴加，可以減少副反應(yīng)發(fā)生④.環(huán)己酮和水形成具有固定組成的混合物，一起被蒸出（2）①.c、d、b、a②.ab③.降低環(huán)己酮在水中的溶解度，有利于分層④.60.6%〖解析〗由題意可知，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?5～60℃水浴加熱條件下環(huán)己醇與酸性重鉻酸鈉溶液發(fā)生氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物，提純環(huán)己酮的操作為往液體中加氯化鈉固體至飽和，靜置，分液；加入無水硫酸鎂固體，除去有機(jī)物中少量的水；過濾；蒸餾，收集155～156℃的餾分得到環(huán)己酮?！拘?詳析】①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器X為溫度計(jì)；由分析可知，制備環(huán)己酮的反應(yīng)為55～60℃水浴加熱條件下環(huán)己醇與酸性重鉻酸鈉溶液發(fā)生氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，故〖答案〗為：溫度計(jì)；水浴加熱；②由題意可知，環(huán)己醇與酸性重鉻酸鈉溶液的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量會使體系溫度迅速上升、副反應(yīng)增多，所以酸性重鉻酸鈉溶液加入不能太快，應(yīng)打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加，故〖答案〗為：反應(yīng)放熱，緩慢滴加，可以減少副反應(yīng)發(fā)生；③由題給信息可知，環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物，蒸餾時環(huán)己酮和水會一起蒸出，所以蒸餾不能分離環(huán)己酮和水，故〖答案〗為：環(huán)己酮和水形成具有固定組成的混合物，一起被蒸出；【小問2詳析】①由分析可知，提純環(huán)己酮的操作為往液體中加氯化鈉固體至飽和，靜置，分液；加入無水硫酸鎂固體，除去有機(jī)物中少量的水；過濾；蒸餾，收集155～156℃的餾分得到環(huán)己酮，則提純步驟的正確順序是c、d、b、a，故〖答案〗為：c、d、b、a；②過濾、分液操作時，需要使用的玻璃儀器為燒杯、錐形瓶、玻璃棒、分液漏斗和漏斗，故〖答案〗為：ab；③操作c中加入氯化鈉固體的作用是降低環(huán)己酮在水中的溶解，有利于分層，故〖答案〗為：降低環(huán)己酮在水中的溶解度，有利于分層；④由題給數(shù)據(jù)可知，50.0mL環(huán)己醇的物質(zhì)的量為=0.48mol，30.0mL環(huán)己酮的物質(zhì)的量為≈0.29mol，則環(huán)己酮的產(chǎn)率為×100%≈60.6%，故〖答案〗為：60.6%。16.磷及其化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)P原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有___________種。（2）氟磷酸鈣也稱氟磷灰石，它的化學(xué)式為，是牙釉的主要成分。①基態(tài)F原子價層電子排布式為___________。②組成該化合物的四種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。（3）在常溫常壓下為無色無味的有毒氣體，在空氣中相當(dāng)穩(wěn)定，常用作氟化劑，其與的空間結(jié)構(gòu)及相應(yīng)的鍵角如圖所示。①分子的空間結(jié)構(gòu)為___________。②穩(wěn)定性：___________(填“>”“<”或“=”)；鍵角：的原因是___________。（4）三苯基膦與三苯基硼的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是___________(填字母)。A.均為極性分子 B.B、P的雜化方式相同C.兩種分子中所有原子均可共面 D.三苯基膦的沸點(diǎn)比三苯基硼的高（5）磷鍺鋅晶體是一種紅外非線性晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，圖中A點(diǎn)Zn原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B點(diǎn)P原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。①C點(diǎn)P原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___________。②磷鍺鋅晶體的化學(xué)式為___________。〖答案〗（1）15（2）①.②.F>O>P>Ca（3）①.三角錐形②.>③.F的電負(fù)性比Cl的大，使成鍵電子對遠(yuǎn)離P原子，P—F鍵間的斥力減?。?）D（5）①.(0.75，0.25，0.875)②.〖解析〗【小問1詳析】基態(tài)P原子核外有15個電子，故核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有15種；【小問2詳析】基態(tài)F原子價層電子排布式為；同一周期從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同一主族從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，故四種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕>O>P>Ca；【小問3詳析】①PF3中心原子的價層電子對數(shù)為，有一個孤電子對，其空間構(gòu)型為三角錐形；②由于鍵長P-F鍵小于P-Cl鍵，故P-F鍵鍵能更大，PF3分子更穩(wěn)定，即；鍵角：的原因是F的電負(fù)性比Cl的大，使成鍵電子對遠(yuǎn)離P原子，P—F鍵間的斥力減?。弧拘?詳析】三苯基磷中磷原子的雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形、三苯基硼中硼原子的雜化方式為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形，據(jù)此回答；A．三苯基硼為極性分子，三苯基磷為非極性分子，A錯誤；B．B、P的雜化方式不同，B錯誤；C．三苯基硼中所有原子可共面，三苯基磷中不能共面，C錯誤；D．三苯基膦中C-P鍵的鍵能大于三苯基硼中C-B鍵的鍵能，三苯基磷的沸點(diǎn)比三苯基硼的高，D正確；故選D；【小問5詳析】①圖中A點(diǎn)Zn原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，B點(diǎn)P原子的坐標(biāo)為(0.25，0.25，0.125)，結(jié)合圖得C點(diǎn)P原子的坐標(biāo)為(0.75，0.25，0.875)；②晶胞中鋅原子的個數(shù)為，鍺原子的個數(shù)為，磷原子的個數(shù)為，磷鍺鋅晶體的化學(xué)式為。17.ZnO能溶解在由氯化銨和氨水組成的緩沖溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鋅原子的價層電子軌道表示式為___________，基態(tài)鋅原子的核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。（2）N、O元素的第一電離能大小關(guān)系是___________，理由是___________。（3）中不存在的化學(xué)鍵有___________(填字母)。A．金屬鍵B．離子鍵C．極性鍵D．配位鍵E．非極性鍵（4）中氮原子的雜化方式為___________，分子中的鍵角：___________(填“大于”或“小于”)。（5）工業(yè)上可以閃鋅礦(主要成分是ZnS)為原料制備鋅，ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則鋅的配位數(shù)為___________；已知晶胞參數(shù)為acm，則該晶體的密度為___________(寫出計(jì)算式，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)?！即鸢浮剑?）①.②.球形（2）①.N>O②.N元素的2p軌道是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定（3）AE（4）①.②.小于（5）①.4②.〖解析〗【小問1詳析】基態(tài)鋅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，基態(tài)鋅原子的價層電子軌道表示式為，；基態(tài)鋅原子的核外占據(jù)最高能層為s屋，電子云輪廓圖形狀為球形；【小問2詳析】元素位于同一周期，同周期元素第一電離能從左至右存在逐漸增大的趨勢，第ⅡA、ⅤA族第一電離大于鄰近元素，第一電離能大小關(guān)系是N>O；理由是N元素的2p軌道是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；【小問3詳析】晶體中與形成離子鍵，與之間形成配位鍵，中N－H形成極性共價鍵，晶體中不存在金屬鍵、非極性鍵，故〖答案〗為：AE；【小問4詳析】價層電子數(shù)：，雜化方式為sp3，含有一對孤電子對；價層電子數(shù)：，雜化方式為sp3，含有兩對孤電子對，孤電子對越多，鍵角越小，小于；【小問5詳析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個硫離子周圍有四個鋅離子，由氯化鋅的化學(xué)式可知，每個鋅離子周圍有四個硫離子，鋅離子的配位數(shù)為4，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的鋅離子的個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的硫離子個數(shù)為4，設(shè)晶胞的密度為dg/cm3，由晶胞質(zhì)量公式可得：a3d=，解得d=；18.由A(C2H2)和E(C7H6O)制備聚乙烯醇縮苯丙醛(M)的合成路線如圖所示：已知：(R、R′代表氫原子或烴基)?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)①②的反應(yīng)類型分別是___________、___________。（2）E的化學(xué)名稱是___________，F(xiàn)中官能團(tuán)名稱是___________。（3）H的