人教版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修1)《1.1反應(yīng)熱》同步測(cè)試題及答案

第第頁人教版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修1)《1.1反應(yīng)熱》同步測(cè)試題及答案一、單選題1．化學(xué)反應(yīng)不僅有物質(zhì)的變化還伴隨能量的變化，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．已知，則其逆反應(yīng)的一定大于0B．熱化學(xué)方程式和化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)的意義相同C．常溫常壓下，1molS(s)完全燃燒比1molS(g)完全燃燒時(shí)的焓變大D．，則2．如圖所示為1molX發(fā)生反應(yīng)的能量變化圖，其中X為氣態(tài)化合物。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量C．該反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生D．1molX轉(zhuǎn)化為Z的能量變化為(a-c)kJ3．已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)=-2834.9kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)=-3119.91kJ/mol。由此得出的結(jié)論正確的是A．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)B．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)C．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)D．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)4．2A(g)B(g)?H1(?H1>0)；2A(g)B(1)?H2，下列能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．5．科技改變生活，下列說法正確的是（）A．冬奧會(huì)使用的“被動(dòng)房”利用太陽能和地?zé)崮芄┠?，太陽能電池板的主要材料是二氧化硅B．天宮課堂“乙酸鈉過飽和溶液”結(jié)晶形成熱冰現(xiàn)象，屬于吸熱反應(yīng)C．“嫦娥五號(hào)”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能D．被稱為“冰絲帶”的國(guó)家速滑館采用二氧化碳超臨界制冰技術(shù)，比傳統(tǒng)制冷劑氟利昂更加環(huán)保6．化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)的變化，又有能量的變化。關(guān)于下列熱化學(xué)方程式的說法中，正確的是（）

（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1

（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2A．△H1＜△H2B．△H1＞△H2C．△H1=△H2D．不能判斷△H1與△H2的相對(duì)大小7．如圖表示使用不同催化劑(AuF和AuPF)催化乙烯加氫生成乙烷[C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=akJ?mol-1]的反應(yīng)歷程。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．乙烯催化加氫是放熱反應(yīng)B．穩(wěn)定性：過渡態(tài)1＜過渡態(tài)2＜乙烷C．催化劑不同，反應(yīng)路徑不同D．總能量：斷鍵吸收＞成鍵釋放8．氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣湯用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；實(shí)驗(yàn)室可以用濃氨水和CO制取氦氣。工業(yè)上合成氨反應(yīng)為，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。一定溫度時(shí)，向體積為2L的密閉容器中，充入和。10min時(shí)，測(cè)得容器中的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L，11min時(shí)，測(cè)得的物質(zhì)的量濃度為0.082mol/L。下列說法正確的是（）A．可以用如圖表示反應(yīng)中的能量變化B．合成氨反應(yīng)時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．H-H鍵斷裂時(shí)會(huì)放出能量D．其他條件一定，反應(yīng)的、越多，反應(yīng)放出的熱量越多9．下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是A．物質(zhì)燃燒所放出的熱量B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量C．在25℃、101kPa時(shí)，純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量D．燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變10．以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．過程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量B．該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D．CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+30kJ/mol11．已知反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱B．曲線II加入了催化劑，反應(yīng)速率加快C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)，則放出的熱量增大12．硫酸工業(yè)制法中，反應(yīng)之一為：。科學(xué)家分析其主要反應(yīng)機(jī)理如下反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：……反應(yīng)中的能量變化如圖。下列說法中錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：B．使用作為反應(yīng)催化劑，降低了反應(yīng)的活化能C．通入過量空氣，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．溫度選擇是綜合考慮化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及催化劑等因素的結(jié)果13．二氧化碳捕獲技術(shù)可用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中催化合成甲酸是一種很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料，該反應(yīng)在無催化劑和有催化劑時(shí)的能量變化如圖所示：下列說法正確的是（）A．由圖可知，過程I是有催化劑的能量變化曲線B．催化合成甲酸的熱化學(xué)方程式為C．該反應(yīng)的原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)的理念D．該反應(yīng)可用于的吸收和轉(zhuǎn)化，有助于緩解酸雨的形成14．已知：。若斷裂、需要吸收的能量分別為436kJ、945.6kJ，則斷裂需要吸收的能量為（）A．391kJ B．737kJ C．1173kJ D．1474kJ15．化學(xué)造福人類，提升生活品質(zhì)，與衣食住行息息相關(guān)。下列說法不正確的是（）A．速干衣常用材料之一聚酯纖維為混合物B．均衡膳食助健康，蛋白質(zhì)在體內(nèi)可水解產(chǎn)生氨基酸C．發(fā)展新能源汽車，汽車鋰電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能D．鋁合金廣泛用于建筑裝飾材料，因?yàn)殇X與空氣不反應(yīng)16．下列說法正確的是（）A．在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量都相等B．將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中生成水時(shí)放出的熱量C．和時(shí)，完全燃燒生成放出的熱量就是的燃燒熱D．和時(shí)，完全燃燒生成放出的熱量就是S的燃燒熱17．含S2O、Fe3+、I-的溶液中反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由圖可知氧化性：Fe2+>S2OC．若不加Fe3+，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大D．該反應(yīng)可表示為S2O(aq)+2I-(aq)=2SO(aq)+I2(aq)18．室溫下，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mo/LNaOH溶液在如圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列說法正確的是（）A．若用相同形狀的細(xì)銅絲代替儀器a進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作，所測(cè)中和熱將偏小B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱，則和反應(yīng)的中和熱C．該實(shí)驗(yàn)最少需要測(cè)定并記錄溫度的次數(shù)是3次D．若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)前后溫度差平均值，中和后生成溶液的比熱容(若近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L鹽酸的密度都是)。則生成1mol(l)時(shí)的反應(yīng)熱19．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰劭列遭c固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華A．①②④⑥ B．②④ C．③⑤ D．①⑥20．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中的能最變化，全都表現(xiàn)為熱量的變化B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)不需要加熱D．相同條件下1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1=E2二、綜合題21．工廠煙氣(主要污染物SO2、NO)直接排放會(huì)造成空氣污染，需處理后才能排放。（1）O3氧化。O3氧化過程中部分反應(yīng)的能量變化如圖所示。①已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol?1.則反應(yīng)2O3(g)=3O2(g)的ΔH=kJ·mol?1。②其他條件不變時(shí)，增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是。（2）“納米零價(jià)鐵—H2O2”體系可將煙氣中難溶的NO氧化為可溶的。在一定溫度下，將H2O2溶液和HCl溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過裝有納米零價(jià)鐵的反應(yīng)裝置，可將煙氣中的NO氧化。①Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生HO·，HO·將NO氧化為NO3—的機(jī)理如圖1所示，Y的化學(xué)式為。②NO與H2O2反應(yīng)生成HNO3的化學(xué)方程式為。③納米零價(jià)鐵的作用是。④NO脫除率隨溫度的變化如圖2所示。溫度高于120℃時(shí)，NO脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢(shì)的主要原因是。22．二氧化氯()為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下圖是目前已開發(fā)出的用電解法制取的新工藝。裝置如圖所示：（1）肼()-空氣堿性燃料電池放電效率高，以該電池為電源模擬此工藝。①甲裝置的能量轉(zhuǎn)化形式主要是。②乙裝置中離子交換膜的類型是(填字母)。A．質(zhì)子交換膜B．陽離子交換膜C．陰離子交換膜③鉑電極為極(填“正”或“負(fù)”)，石墨電極為極(填“陰”或“陽”)。④寫出銅電極的電極反應(yīng)式：。⑤寫出產(chǎn)生的電極反應(yīng)式：。當(dāng)鐵電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL氣體時(shí)，通過離子交換膜離子的物質(zhì)的量為。（2）若將肼()-空氣堿性燃料電池改為甲醇燃料電池，原理如下圖所示：該電池的正極反應(yīng)式為。（3）肼也可作發(fā)射火箭時(shí)的燃料，以作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知16g在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。23．（1）與均能發(fā)生反應(yīng)，如圖為與發(fā)生反應(yīng)生成過程中的能量變化示意圖。請(qǐng)回答下列問題：①完成轉(zhuǎn)化I、II（填“吸收”或“放出”）能量。②和反應(yīng)的能量變化圖可用（填“A”或“B）表示。（2）科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。①a電極反應(yīng)式為，b是極，生產(chǎn)過程中向（填“a”或“b”）電極域運(yùn)動(dòng)。②該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是（填字母）。A．原電池反應(yīng)的過程中可能沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B．原電池裝置一定需要2個(gè)活潑性不同的金屬電極C．負(fù)極電極材料不一定參加電極反應(yīng)D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生24．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)中應(yīng)用非常廣泛。（1）1828年，德國(guó)化學(xué)家維勒(FriedrichWohler)首次用加熱的方法使無機(jī)物氰酸銨轉(zhuǎn)化為有機(jī)化合物尿素。已知氰酸銨在熱水中就能發(fā)生分解，尿素加熱至分解，分解時(shí)均產(chǎn)生氨氣。①氰酸銨屬于化合物(選填“離子”或“共價(jià)”)。②鑒別氰酸銨和尿素的實(shí)驗(yàn)方法是。（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用合成氨可以實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。合成氨時(shí)，在催化劑作用下的反應(yīng)歷程如下表(*表示吸附態(tài))：其中，的吸附分解反應(yīng)速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率?；瘜W(xué)吸附表面反應(yīng)脫附

①采用液化空氣分離的方法可獲得原料氣中。先將空氣液化后再汽化，液態(tài)空氣汽化時(shí)首先分離出。②高溫高壓時(shí)，在催化劑作用下，已知參加反應(yīng)生成放出的熱量。則合成氨的熱化學(xué)方程式為。③實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣中和物質(zhì)的量之比為1∶2.8。試分析說明原料氣中適度過量有利于提高整體反應(yīng)速率的原因：。（3）在低溫，加壓的條件下，氨氣與二氧化碳可以合成尿素。試寫出氨氣與二氧化碳生成尿素和水的化學(xué)方程式：。25．50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中產(chǎn)生的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）若某同學(xué)進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得的結(jié)果偏低，請(qǐng)你分析結(jié)果偏低的原因可能是(填字母代號(hào))。A．測(cè)量鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)后的溫度時(shí)，溫度計(jì)溫度達(dá)到最高值B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天，室溫較高D．在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)E．用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸起始溫度后直接測(cè)定NaOH溶液的溫度F．大燒杯的蓋板中間小孔太大（4）若改用50mL0.50mol?L-1CH3COOH溶液(已知CH3COOH電離時(shí)吸熱進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。參考答案與解析1．【答案】B【解析】【解答】A．正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)一定吸熱，故A不符合題意；B．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量的關(guān)系，而化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以表示個(gè)數(shù)，故B符合題意；C．同種物質(zhì)的氣態(tài)能量高于固態(tài)能量，因此1molS(g)完全燃燒時(shí)放出的熱量比1molS(s)完全燃燒放出的熱量多，放熱越多焓變?cè)叫?，故C不符合題意；D．反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)發(fā)生倍數(shù)變化時(shí)，焓變的倍數(shù)所之改變，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、正逆反應(yīng)的焓變相反；

B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)為物質(zhì)的量；

C、固體轉(zhuǎn)化為氣體需要吸收更多能量；

D、化學(xué)計(jì)量數(shù)變化，則焓變需要發(fā)生相應(yīng)變化。2．【答案】C3．【答案】D4．【答案】C5．【答案】D【解析】【解答】A．建設(shè)使用了太陽能和地?zé)崮芄┠艿摹氨粍?dòng)房”，太陽能電池板的主要材料是晶體硅，A項(xiàng)不符合題意；B．乙酸鈉過飽和溶液”結(jié)晶形成熱冰現(xiàn)象，屬于放熱反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．太陽能電池陣是將太陽能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，C項(xiàng)不符合題意；D．氟利昂會(huì)破壞臭氧層，導(dǎo)致臭氧層空洞的環(huán)境問題，被稱為“冰絲帶”的國(guó)家速滑館采用二氧化碳超臨界制冰技術(shù)，比傳統(tǒng)制冷劑氟利昂更加環(huán)保，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】A.太陽能電池板的主要材料是單質(zhì)硅；

B.結(jié)晶形成熱冰放熱；

C.太陽能電池陣將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；

D.氟利昂會(huì)破壞臭氧層，采用二氧化碳超臨界制冰技術(shù)更環(huán)保。6．【答案】B【解析】【解答】?jī)蓚€(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物相同，生成物狀態(tài)不同，并且兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，△H＜0，又已知同種物質(zhì)的氣態(tài)的能量高于液態(tài)的能量，因此生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量更多，由于△H為負(fù)值，故△H1＞△H2，故答案為：B。

【分析】利用蓋斯定律分析。7．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知：反應(yīng)物總能量>生成物總能量，是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．能量越低越穩(wěn)定，B項(xiàng)不符合題意；C．由圖可知：催化劑分別為AuF、時(shí)，反應(yīng)路徑不同，C項(xiàng)不符合題意；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，斷鍵吸收的總能量小于成鍵釋放的總能量，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。【分析】A.乙烯催化加氫的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)；

B.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不同的催化劑催化效果不同。8．【答案】D【解析】【解答】A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，不能用如圖表示反應(yīng)中的能量變化，A不符合題意；B．合成氨反應(yīng)時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B不符合題意；C．H-H鍵斷裂時(shí)會(huì)吸收能量，C不符合題意；D．根據(jù)方程式可知其他條件一定，反應(yīng)的、越多，反應(yīng)放出的熱量越多，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.圖示反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)；

B.合成氨反應(yīng)時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；

C.斷裂化學(xué)鍵吸收能量。9．【答案】C10．【答案】B11．【答案】A12．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)蓋斯定律，由總反應(yīng)減去(反應(yīng)Ⅰ2)得反應(yīng)Ⅱ，，選項(xiàng)A符合題意；B．使用作為反應(yīng)催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，改變了反應(yīng)的歷程，選項(xiàng)B不符合題意；C．通入過量空氣，可促進(jìn)SO2的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動(dòng)，可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)C不符合題意；D．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于SO2的轉(zhuǎn)化，但反應(yīng)速率較快且該溫度下催化劑的活性大，故溫度選擇是綜合考慮化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及催化劑等因素的結(jié)果，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；B．使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的歷程；C．根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析；D．綜合考慮化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及催化劑等因素。13．【答案】C【解析】【解答】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，則過程Ⅱ是有催化劑的能量變化曲線，故A不符合題意；B．由圖可知，二氧化碳催化合成液態(tài)甲酸的反應(yīng)為1mol二氧化碳和1mol氫氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)甲酸放出31.2kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+H2(g)=HCOOH(l)△H=-31.2kJ/mol，故B不符合題意；C．由CO2(g)+H2(g)=HCOOH(l)可知，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物甲酸，因此該反應(yīng)的原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)的理念，故C符合題意；D．二氧化碳與酸雨的形成無關(guān)，該反應(yīng)可用于的吸收和轉(zhuǎn)化，但不能緩解酸雨的形成，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.催化劑可降低活化能

B.產(chǎn)物的狀態(tài)標(biāo)注錯(cuò)誤，甲酸是液態(tài)

C.根據(jù)反應(yīng)方程式即可判斷原子利用率

.二氧化碳主要是溫室效應(yīng)不是酸雨14．【答案】A【解析】【解答】斷裂需要吸收的能量為xkJ，則根據(jù)=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和可知，，解得x=391，即斷裂需要吸收的能量為391kJ，A項(xiàng)符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和計(jì)算。15．【答案】D【解析】【解答】A.聚酯纖維為聚合物，聚合度不同，產(chǎn)物不同，故其為混合物，故A不符合題意；

B.不同蛋白質(zhì)是由氨基酸構(gòu)成，水解可得到氨基酸，故B不符合題意；

C.鋰電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C不符合題意；

D.鋁合金做建筑材料主要是鋁與空氣中氧氣得到氧化鋁薄膜具有很強(qiáng)的抗氧化性，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.考慮聚合反應(yīng)時(shí)聚合度不同產(chǎn)物不同；

B.考慮蛋白質(zhì)水解出氨基酸；

C.鋰離子電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

D.鋁抗腐蝕性強(qiáng)主要是形成致密的氧化物薄膜。16．【答案】C【解析】【解答】A．在稀溶液中，1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿反應(yīng)放出熱量不一定相等，如1molNaOH與1mol鹽酸反應(yīng)放出的熱量與1molBa(OH)2與1molH2SO4反應(yīng)放出的熱量不同，故A不符合題意；B．濃硫酸遇水放出熱量，因此將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中生成1mol水時(shí)放出的熱量將大于57.3kJ，故B不符合題意；C．燃燒熱是25℃和101kPa下，1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，H2轉(zhuǎn)化成液態(tài)水，故C符合題意；D．S燃燒生成SO2，不是SO3，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)則生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，據(jù)此分析。17．【答案】D18．【答案】D【解析】【解答】A．銅是熱的良導(dǎo)體，易傳熱，熱量散失較大，實(shí)驗(yàn)測(cè)得誤差較大，A不符合題意；B．和反應(yīng)生成硫酸鋇放熱，反應(yīng)熱，B不符合題意；C．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，每一組要記錄3次溫度，而我們實(shí)驗(yàn)時(shí)至少要做2組，所以至少要記錄6次溫度，C不符合題意；D.50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mo/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100mL×1.0g/cm3=100g，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=m?c?ΔT=100g×4.18J?g-1?℃-1×3.2℃=1337.6J=1.3376kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、金屬有良好導(dǎo)熱性，導(dǎo)致熱量損耗；

B、中和熱無論怎么改變反應(yīng)物的量，其中和熱焓變值不變，但是放出的熱量不同。

要注意，強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和放出的熱量為57.3kJ，弱酸弱堿放出的熱量小于57.3kJ，硫酸和氫氧化鋇中和放出的熱量大于57.3kJ，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的濃溶液中和放出的熱量大于57.3kJ，而如果用中和熱表示，由于中和熱是負(fù)值，因此強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和熱小于弱酸弱堿中和熱，硫酸和氫氧化鋇中和熱、強(qiáng)酸強(qiáng)堿的濃溶液中和熱均小于其余強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱；

C、實(shí)驗(yàn)測(cè)定數(shù)據(jù)一般不少于3次；

D、結(jié)合公式Q=m?c?ΔT計(jì)算。19．【答案】B20．【答案】B21．【答案】（1）-285.2；SO2與O3反應(yīng)的活化能比NO與O3反應(yīng)的活化能大得多，其他條件不變時(shí)SO2與O3的反應(yīng)速率慢（2）Fe3+或FeCl3；2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O；與HCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+；H2O2的分解速率隨溫度升高而加快，H2O2濃度減小，NO脫除率降低【解析】【解答】（1）①已知反應(yīng)①：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol?1.，由能量變化圖象可得反應(yīng)②：SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)ΔH=(58.2kJ·mol?1.-299.8kJ·mol?1.)=-241.6kJ·mol?1.，由蓋斯定律可得，反應(yīng)②×2-①可得反應(yīng)2O3(g)=3O2(g)的ΔH=-241.6kJ·mol?1.×2-(-198kJ·mol?1.)=-285.2kJ·mol?1；②其他條件不變時(shí)，增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是SO2與O3反應(yīng)的活化能比NO與O3反應(yīng)的活化能大得多，其他條件不變時(shí)SO2與O3的反應(yīng)速率慢；（2）①Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生HO·，O元素化合價(jià)降低，所以鐵元素化合價(jià)升高，則Y的化學(xué)式為Fe3+或FeCl3；②NO與H2O2反應(yīng)生成HNO3，根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式為2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O；③納米零價(jià)鐵的作用是與HCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+；④NO脫除率隨溫度的變化如圖2所示。溫度高于120℃時(shí)，NO脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢(shì)的主要原因是H2O2的分解速率隨溫度升高而加快，H2O2濃度減小，NO脫除率降低。

【分析】（1）①根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；②依據(jù)活化能對(duì)反應(yīng)速率的因素分析；（2）①依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析；②根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式，利用電子得失守恒、原子守恒書寫。③依據(jù)鐵與酸的反應(yīng)判斷；④根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析。22．【答案】（1）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；b；正；陽；；；0.03mol（2）（3）【解析】【解答】（1）甲裝置是肼-空氣堿性燃料電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，銅為負(fù)極，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為，鉑為正極，正極上的電極反應(yīng)式為，與負(fù)極相連的鐵作陰極，電極反應(yīng)式為，與正極相連的石墨電極作陽極，電極反應(yīng)式為，陰極附近H+逐漸減少，而陽極附近H+逐漸增加，所以右邊的H+會(huì)向左邊移動(dòng)，所以交換膜為陽離子交換膜，當(dāng)鐵電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL即氣體時(shí)，根據(jù)此極的反應(yīng)可知需要消耗0.03molH+，所以通過離子交換膜離子的物質(zhì)的量為0.03mol，所以甲裝置的能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；乙裝置中離子交換膜的類型是陽離子交換膜即b；鉑電極為正極，石墨電極為陽極；銅電極的電極反應(yīng)式為；；產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為；當(dāng)鐵電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL氣體時(shí)，通過離子交換膜離子的物質(zhì)的量為0.03mol；故答案依次為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；b；正；陽；；；0.03mol；（2）若將肼-空氣堿性燃料電池改為甲醇燃料電池，堿性條件下正極反應(yīng)式為，故答案為：；（3）肼也可作發(fā)射火箭時(shí)的燃料，以作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，即，16g即0.5mol在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故答案為。

【分析】燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。23．【答案】（1）吸收；A（2）；正；b；CD【解析】【解答】（1）斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量。轉(zhuǎn)化I、II是斷開化學(xué)鍵的過程，吸收能量；轉(zhuǎn)化II是形成化學(xué)鍵的過程，放出能量。（2）如圖可知，H2和F2生成HF的反應(yīng)能量變化為154kJ·mol-1+436kJ·mol-1-2×565kJ·mol-1=-540kJ·mol-1是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A正確。（3）①根據(jù)裝置圖可知，a電極通入SO2，SO2發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，在b電極上通入O2，則生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為；b電極是正極，O2在酸性條件下得電子生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；原電池中陽離子向正極移動(dòng)，則生產(chǎn)過程中H向b電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)。②A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)不正確；B．原電池裝置不一定需要2個(gè)活動(dòng)性不同的金屬電極，例如燃料電池等，B項(xiàng)不正確；C．負(fù)極電極材料不一定參加電極反應(yīng)，如氫氧燃料電池，是在鉑或活性石墨表面分別通入氫氣和氧氣，此時(shí)正負(fù)極材料本身都不參與反應(yīng)，是氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，C項(xiàng)正確；D．原電池中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生，D項(xiàng)正確；故答案為：CD?！痉治觥浚?）①I和II是化學(xué)鍵斷裂吸收能量②根據(jù)焓變=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能即可判斷

（2）①根據(jù)通入物質(zhì)化合價(jià)的變化即可判斷a為負(fù)極，二氧化硫失去電子結(jié)合水變?yōu)榱蛩岣x子和氫離子，b為正極，氫離子向正極移動(dòng)②原電池的構(gòu)造是兩個(gè)電極以及自發(fā)的氧化還原反應(yīng)以及電解質(zhì)溶液和閉合回路，即可判斷正誤24．【答案】（1）離子；分別取樣