3.3化學方程式（講義）（原卷版）

浙教版八年級下冊第三章第3節(jié)化學方程式【知識點分析】一.質量守恒定律1.定義：在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。這個規(guī)律叫做質量守恒定律。2．微觀上解釋質量守恒（1）化學反應的實質：參與反應分子裂解形成的原子重新組合形成新的分子。（2）質量守恒的原因①宏觀上：化學反應前后元素的種類沒有改變，元素的質量也不變，所以反應前后物質的質量總和必然相等。②微觀上：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子本身的質量也沒有改變。所以，化學反應前后物質的質量總和必然相等。3.質量守恒定律的理解與應用二.化學方程式1.定義：用化學式來表示化學反應的方程式叫做化學方程式。2.化學方程式表示的意義（1）質的意義：表示了化學反應中的反應物和生成物。（2）量的意義：表示了物質種類以及各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。（3）粒子的意義：表示了反應物和生成物的粒子數(shù)的關系，即粒子的個數(shù)比。（4）反應條件：表明了該化學反應進行的條件。3.化學方程式的書寫原則（1）以客觀事實為依據，不能憑空想象或捏造事實上不存在的物質的化學式和化學反應。（2）遵循質量守恒定律，等號兩邊各種原子的種類和數(shù)目必須相等。4.化學方程式的書寫步驟（1）寫：根據反應事實，在式子的左、右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線。（2）配：書寫化學方程式時，在式子的左、右兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使得每一種元素的原子總數(shù)相等，這個過程就是化學方程式的配平。（3）注：注明反應所需的條件。如加熱（常用“△”表示）、高溫、點燃或具體的溫度條件、加壓或具體的壓強范圍、催化劑和通電等寫在短線的上方。反應物為固體或液體，生成物有氣體生成需要標注“↑”。溶液之間的反應，有沉淀生成，需要標注“↓”。（4）等：把短線改成等號，讀作“生成”。（5）查：檢查上述四步是否正確。三．化學方程式的配平1．標準：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了。2．配平的原則：在化學式前面加上適當?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3．配平的常用方法（1）觀察法①從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù)。②根據求得的化學式的化學計量數(shù)再找出其它化學式的化學計量數(shù)。（2）最小公倍法①確定配平的起點元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。②確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。③確定含有起點元素的化學式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學式前面的系數(shù)。④確定其它化學式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學式前面的系數(shù)。⑤最后將各系數(shù)調整為最簡整數(shù)比。（3）奇數(shù)配偶法①找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)最多的元素。②該元素的原子在兩端的總數(shù)是否是一奇一偶，是的話選定這一元素作為配平的起點。③由已推求出的化學計量數(shù)確定其它化學式的化學計量數(shù)。（4）定一法：定一法又叫原子守恒法，它適用配平較復雜的化學方程式，其配平步驟為：①將化學方程式中最復雜的化學式的化學計量數(shù)定為1，作為配平起點；②根據原子個數(shù)守恒確定其他物質的化學計量數(shù)（可為分數(shù)）；③若配平后化學計量數(shù)出現(xiàn)分數(shù)，則在式子兩邊同時乘以其分母，使化學計量數(shù)之比變成最簡整數(shù)比。四．根據化學方程式計算1.理論依據：根據化學方程式進行計算的理論基礎是質量守恒定律。2．基本依據：根據化學方程式計算的基本依據是化學方程式中各反應物、生成物之間的質量比為一定值。在化學方程式中各物質的質量比在數(shù)值上等于各物質的相對分子質量與其化學計量數(shù)的乘積之比。【舉例描述】3.利用化學方程式計算的步驟（1）根據題意設未知量(用x，y等字母表示)。（2）寫出反應的化學方程式。（3）寫出相關物質的化學計量數(shù)與相對原子質量的乘積以及已知量、未知量。（4）列出比例式，求未知數(shù)。（5）簡明地寫出答案。規(guī)律總結：化學方程式的計算可簡記為“設”“寫”“找”“列”“答”。4.根據化學方程式計算的常見類型（1）已知一種物質的質量，求另一種物質的質量根據化學方程式計算，實際上是利用化學方程式中各物質的質量比來計算（這是隱含的已知條件），因此只要已知化學方程式中任一反應物或生成物質量，就可求出其他物質的質量。（2）含字母的化學方程式的計算①利用含字母的化學方程式計算時，它的解題依據同樣是利用相關物質的質量比列比例式計算，不過它的物質質量比是隱含的已知條件，它的計算方法一般有兩種：通過相對分子質量進行轉換，即用相對分子質量與化學計量數(shù)乘積表示。②利用參加反應的反應物或生成物的質量來表示?！纠}分析】一、選擇題1．在一定條件下，某反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（）

該反應屬于分解反應 B．反應前后各元素的化合價都未發(fā)生改變C．反應前后分子的種類和個數(shù)沒變 D．該反應的化學方程式為：2．火柴頭原本是一種不被磁鐵吸引的物體，但火柴頭燒過之后，卻能被磁鐵吸引。原因是很多火柴頭用氧化鐵著色，點燃后會與木棒中的碳反應產生四氧化三鐵和二氧化碳等。由此作出的推測不合理的是（）A．Fe3O4與Fe2O3磁性不同，體現(xiàn)它們物理性質不同B．Fe3O4中鐵的質量分數(shù)大于Fe2O3C．火柴頭燃燒的方程式為C+O2+6Fe2O34Fe3O4+CO2D．火柴頭原本不被磁鐵吸引是因為不易被磁化3．物質M在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為M+3O2=RO2+2SO2，測得RO2和SO2的質量分別為2.2g和6.4g，下列判斷中正確的是（）A．參加反應的M的質量為4.3gB．M的相對分子質量為76C．M中含有R元素、S元素和O元素D．產物為氣態(tài)時都是空氣污染物4．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，反應前，它們的質量如白色條形圖所示，反應結束后，它們的質量如黑色條形圖所示。下列說法正確的是（）

A．該反應為化合反應 B．丙一定是該反應的催化劑C．甲、乙的相對分子質量之比一定為2∶3 D．反應過程中甲和丁變化的質量比為2∶15．在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下表：物質甲乙丙丁反應前質量/g522022反應后質量/g待測11285下列說法錯誤的是（）A．該反應是分解反應 B．甲可能是該反應的催化劑C．乙、丙變化的質量比為9：8 D．反應后甲的質量為0g6．科技人員成功研制出一種新型催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料，反應的微觀示意圖如圖。有關該反應的說法正確的是（）

A．該反應屬于化合反應 B．反應前碳元素的化合價為+2價C．生成物的化學式可用C2H2O表示 D．參加反應的兩物質的分子個數(shù)比為1：37．如圖為某化學反應的微觀示意圖，圖中“●”表示硫原子，“O”表示氧原子。下列說法正確的是（）

A．化學反應前后，原子種類、數(shù)目均不變 B．參加反應的兩種物質的分子個數(shù)比為1：1C．反應前后硫元素的化合價沒有發(fā)生改變 D．該反應有兩種反應物，兩種生成物8．工業(yè)上可以用甲烷制合成氣，如圖所示是反應的微觀示意圖。下列說法不正確的是（）

A．圖中甲為甲烷，化學式為CH4 B．乙和丙都屬于氧化物C．參加反應的甲和乙的質量比是5：3 D．生成的丙和丁的分子個數(shù)比為1：39．一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應，反應前容器內各物質的質量如圖1，反應后容器內各物質的質量如圖2。下列說法正確的是（）A．x的值為22 B．參加反應的W和O2的質量比為2：9C．W由碳、氫、氧三種元素組成 D．W中碳元素的質量分數(shù)為75%10．下列由事實得出的結論正確的是（）編號事實結論A某氣體不能使帶火星木條復燃該氣體一定不含氧氣B某密閉容器內物質總質量為12g經化學反應后，該密閉容器內物質總質量不一定還是12gC某元素原子的質子數(shù)為6該原子核外電子數(shù)也一定為6D某物質完全燃燒，生成物只有CO2和H2O該物質一定由C、H、O三種元素組成A．A B．B C．C D．D11．小金繪制了如圖所示的物質變化微觀示意圖，表示物質在一密閉容器內發(fā)生化學變化前后的不同微觀狀態(tài)，根據圖中信息進行分析，不正確的是（）A．符號所表示的物質在反應前后分子沒有變B．參加反應的氫氣分子個數(shù)和氮氣分子個數(shù)比為3：1C．反應后有剩余D．發(fā)生化學反應的物質有氫氣和氮氣12．下列有關學科觀念的說法中，正確的是（

）A．能量觀：氫氧化鈉溶于水會吸收熱量B．轉化觀：升高溫度可以將氫氧化鈣飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊．結構觀：構成水和過氧化氫的分子結構不同，化學性質也不同D．守恒觀：碳和氧氣充分反應可得二氧化碳13．從微觀上看，化學反應是微觀粒子按一定的數(shù)目關系進行的。4.4g某碳氫化合物（化學式為）在密閉容器內充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質的分子數(shù)隨反應過程的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．t時刻，和的質量相等B．該反應生成的水分子數(shù)目為3nC．該反應生成的二氧化碳和水的質量之比為22：9D．反應結束后，密閉容器內剩余氧氣的質量為3.2g14．根據化學方程式：2H2O2H2↑＋O2↑，判斷下列說法正確的是（

）①水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的②水是由氫元素和氧元素組成的③反應前后氫元素的化合價沒有發(fā)生變化④水是由氧氣單質和氫氣單質組成的⑤反應前后氧原子和氫原子的數(shù)目不變⑥反應前后氧原子的質子數(shù)不變⑦生成的氫氣和氧氣的微粒數(shù)目之比是2∶1⑧反應前后物質的總質量不變A．①④⑤⑦⑧ B．②④⑤⑥⑦ C．①③④⑥⑧ D．②⑤⑥⑦⑧15．在一密閉容器中有A、B、C三種物質，A是一種氧化物。加熱充分反應后，各物質質量變化如表所示。關于此反應的認識正確的是（）物質ABCD反應前的質量/g1.4731.60反應后的質量/g待測26.703.2A．反應后待測A的質量為8.7gB．D可能是單質，C一定是化合物C．組成物質C的元素種類一定比物質B多D．反應過程中C剩余15.8g時，容器中B的質量為13.35g16．水通電可以制得氫氣和氧氣，下列有關科學觀念的解釋正確的是（）A．轉化觀：氫氣和氧氣在點燃條件下能生成水B．守恒觀：36克水分解時能生成2克氫氣和32克氧氣C．微粒觀：水是由2個氫原子和1個氧原子構成的D．結構觀：過氧化氫分子和水分子都由氫、氧原子構成，所以它們的化學性質相同17．將等容積、等質量（含瓶塞、導管、燃燒匙及瓶內少量的細砂）的兩集氣瓶氧氣置于天平的左右兩盤，調至平衡。放入等質量的白磷和木炭（如圖所示），塞緊瓶塞。然后分別設法將其點燃。使二者充分燃燒后冷卻至室溫，打開彈簧夾（），此時的天平（

）A．指針偏向右 B．指針偏向左 C．仍處于平衡狀態(tài) D．無法確定18．在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后測得相關數(shù)據如圖所示．下列說法正確的是（

）A． B．該反應屬于置換反應C．反應中甲、丁的質量變化比為 D．乙一定是該反應的催化劑19．中美貿易戰(zhàn)加劇，我國通信設備制造商中興公司遭美國封殺．華為公司最新芯片麒麟980處理器的應用，擺脫了對美國產品的依賴．芯片主要以高純度的單質硅（）為原料制成，在半導體硅元件生產中，常用氫氟酸（）來清除硅表面的氧化膜，反應原理可表示為已知硅元素顯價．下列說法錯誤的是（

）A．生成物的化學式是B．中氟元素顯價C．二氧化硅由一個硅原子和兩個氧原子構成D．地殼中硅元素含量僅次于氧元素20．在密閉容器內，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示，下列說法錯誤的是（

）A．該反應符合質量守恒定律B．生成的甲、丙兩物質的質量比為C．乙可能是該反應的催化劑D．參加反應的丁的質量等于生成的甲和丙的質量之和二、填空題21．氧氣不僅能與一氧化氨反應，還能與許多物質發(fā)生反應，小明同學學習了之后進行了如下整理。（部分反應條件已略去）（1）反應①中X的化學式是___________；硫在點燃的情況下伸入盛有氧氣的集氣瓶中，可以觀察