專題04常見的物質(zhì)空氣氧氣二氧化碳的性質(zhì)與應用（化學部分）

2018—2020三年中考04常見的物質(zhì)：空氣、氧氣、二氧化碳的性質(zhì)與應用一、單選題1.（2020·寧波）在科學活動周中，某校興趣小組同學在（培養(yǎng)中學生基本科學素養(yǎng)的化學實驗教學研究）課題組老師的指導下，將課本“測定空氣中氧氣的含量”實驗裝置（如甲圖）改進為新的實驗裝置（如乙圖），改進后的實驗裝置相對于原裝置，以下評價不恰當?shù)氖牵?/p>

）A.

反應容器體積小，藥品消耗少

B.

裝置簡潔，減少了甲圖裝置中導管引起的誤差

C.

白磷比紅磷著火點高，使用更安全

D.

容器內(nèi)徑相等，易準確推算出空氣中氧氣的含量【答案】C【解析】A、通過裝置可以看出，乙裝置的反應容器體積小，里面密封的空氣就少，則藥品消耗少的說法正確；

B、乙裝置比較簡潔，空氣只存在于注射器內(nèi)，而甲裝置的氣體除了集氣瓶內(nèi)的外，導氣管中也含有氣體，因此可以減少甲圖裝置中導管引起的誤差的說法正確；

C、著火點是物質(zhì)的一種性質(zhì)，白磷比紅磷著火點低，故說法錯誤；

D、乙容器內(nèi)徑相等，通過注射器上的刻度易準確推算出空氣中氧氣的含量的說法正確。故答案為：C2.（2020·紹興）下列實驗中，能證明燃燒需要氧氣的是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】D【解析】A、變量是水和酒精，該實驗是為了證明燃燒需要可燃物；故A不符合題意；

B、變量是溫度，該實驗是為了證明可燃物燃燒需要達到可燃物的著火點；故B不符合題意；

C、變量是可燃物的種類，該實驗是為了證明不同的可燃物的著火點不同；故C不符合題意；

D、變量是空氣，該實驗是為了證明燃燒需要氧氣；故D符合題意；故答案為：D。3.（2020·杭州）小金通過實驗室制取和牧集二氧化碳的方法獲得了一瓶二氧化碳氣體。接著利用這瓶二氧化碳氣體完成了圖示實驗觀察到蠟燭火焰自下而上依次熄滅。下列說法錯誤的是(

)A.

實驗室制取二氧化碳的藥品為塊狀大理石和稀硫酸

B.

實驗室可采用向上排空氣法收集二氧化碳

C.

圖示實驗可說明二氧化碳密度比空氣大

D.

圖示實驗可說明二氧化碳不支持蠟燭的燃燒【答案】A【解析】A.實驗室制取二氧化碳，通常采用大理石與稀鹽酸反應，故A錯誤符合題意；

B.因為二氧化碳的密度大于空氣，所以使用向上排空氣法收集，故B正確不合題意；

C.蠟燭火焰從下到上依次熄滅，說明二氧化碳沉積在容器底部，即它的密度大于空氣，故C正確不合題意；D.蠟燭依次熄滅，說明二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，故D正確不合題意。故選A。4.（2020·杭州）下列依據(jù)實驗目的所進行的操作，正確的是（

）選項實驗目的操作A用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣后，回收其中的二氧化錳將反應得到的混合物溶解后直接加熱蒸發(fā)B用向上排空氣法收集氧氣時，檢驗氧氣是否收集滿用帶火星的木條伸人到集氣瓶中,觀察木條是否復燃C鑒別鹽酸和硫酸取樣后滴加氯化鋇溶液,觀察是否變渾濁D比較銅和銀的化學活動性順序?qū)煞N金屬與等質(zhì)量且同濃度的鹽酸反應，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【解析】A.氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，氯化鉀可以溶于水，而二氧化錳不溶于水，為了回收二氧化錳，可以將得到的混合物溶解后過濾即可，故A錯誤；

B.用向上排空氣法收集氧氣時，檢驗氧氣是否收集滿，應該將帶火星的小木條伸到集氣瓶口處，觀察木條是否復燃即可，故B錯誤；

C.氯化鋇不與鹽酸反應，但可以與硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，據(jù)此可以鑒別鹽酸和硫酸，故C正確；

D.銅和銀都排在氫的后面，因此都不能與酸反應生成氫氣，故D錯誤。故選C。5.（2019·臺州）消防安全，人人有責。下列有關滅火器使用方法的分析不正確的是（

）A.

提滅火器時，手靠近瓶口，容易提起

B.

拔保險銷時，放開手柄，有利于拔出

C.

用力壓手柄時，手靠近瓶口，容易壓下

D.

對準火源根部掃射，滅火物質(zhì)覆蓋可燃物，快速滅火【答案】C【解析】A.提滅火器時，手越靠近瓶口，拉力的作用線就離重力作用線越近，自然越省力，故A正確不合題意；B.拔插銷時，放開手柄，壓力減小，插銷受到的阻力減小，故B正確不合題意；

C.用力壓手柄時，手靠近瓶口，動力臂越短，越費力，故C錯誤符合題意；

D.對準火源根部掃射，滅火物質(zhì)覆蓋可燃物，快速滅火，故D正確不合題意。故選C。6.（2019·臺州）如圖，集氣瓶中充滿二氧化碳，大燒杯中燃著2支高低不等的蠟燭，實驗時打開止水夾，移開玻璃片。下列說法正確的是（

）A.

將觀察到高的蠟燭先熄滅

B.

不移開玻璃片，實驗現(xiàn)象更明顯

C.

蠟燭會熄滅，是因為二氧化碳降低了蠟燭的著火點

D.

去掉燒杯中的1支蠟燭，也能得出同樣的實驗結(jié)論【答案】D【解析】A.由于二氧化碳密度大且不支持燃燒，所以集氣瓶中放出的二氧化碳會在重力作用下沉積在燒杯底部，逐漸上升，因此低處的蠟燭先熄滅，故A錯誤；

B.如果不移開玻璃片，那么放出一部分二氧化碳后，瓶內(nèi)氣壓小于瓶外氣壓，二氧化碳就不會繼續(xù)排出，實驗無法進行，故B錯誤；

C.蠟燭會熄滅，是因為二氧化碳阻斷了與氧氣的接觸，故C錯誤；

D.實驗中，如果去掉高處的蠟燭，照樣能夠得到二氧化碳密度大且不支持燃燒的結(jié)論，故D正確。故選D。7.（2019·嘉興）地球上有豐富的水資源，科學家一直在研究成本低、效率高的催化劑，使水發(fā)生反應獲得氫能源。下列說法錯誤的是（

）A.

水是由氫元素和氧元素組成的化合物

B.

保持水化學性質(zhì)的最小微粒是氫原子和氧原子

C.

水發(fā)生反應生成氫氣和氧氣屬于分解反應

D.

催化劑在化學反應前后化學性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變【答案】B【解析】A、根據(jù)水的組成元素種類分析；

B、根據(jù)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子分析；

C、根據(jù)分解反應定義分析；

D、根據(jù)催化劑定義分析。故答案為：B。8.（2019·衢州）如圖為小科與媽媽在牛排館用餐的對話：小科敘述中的？”可能是（

）A.

加熱還原氧化銅反應時通入足量氫氣

B.

二氧化碳溶于水后加入紫色石蕊試液

C.

加熱氯酸鉀制取氧氣時加入二氧化錳

D.

將氧化鈣轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣時要加入水【答案】C【解析】由小科與媽媽的對話可知，蛋白酶能夠加速蛋白質(zhì)的分解，這時酶起到催化劑的作用；

A、加熱還原氧化銅反應時通入足量氫氣，是為了使氧化銅完全被還原；故A不符合；

B、二氧化碳溶于水后加入紫色石蕊試液，是為了檢測溶液的酸堿性；故B不符合；

C、加熱氯酸鉀制取氧氣時加入二氧化錳，是為了加快反應的速率；故C符合；

D、將氧化鈣轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣時要加入水，是作為反應物參與反應；故D不符合；故答案為：C。9.（2018·杭州）小金在做硫燃燒實驗時，進行了如下操作：①在鋪有細沙的燃燒匙里放入少量硫；②將燃燒匙在酒精燈火焰上加熱，直至硫燃燒；③將燃燒匙伸入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶內(nèi)

盛有滴加紫色石蕊試液的少量水）。實驗中可觀察到的現(xiàn)象與結(jié)論不符合的是（）A.

對比①和②可說明硫燃燒需要達到一定的溫度

B.

對比②和③中硫的燃燒現(xiàn)象說明氧氣具有助燃性

C.

在③中觀察到紫色石蕊試液變紅，說明硫燃燒是化學變化

D.

在③中觀察到紫色石蕊試液變紅，說明硫燃燒產(chǎn)物是一種酸【答案】D【解析】A、①和②中，變化的是溫度，但是①沒有加熱不能燃燒，②加熱后能燃燒；說明燃燒需要一定的溫度；故A正確；B、在只有氧氣的情況下硫仍能燃燒說明氧氣具有助燃性；故B正確；C、③中紫色石蕊變紅說明有新物質(zhì)生成，為化學變化，故C正確；D、紫色石蕊試液變紅不一定是因為硫燃燒產(chǎn)物為酸性，可能是該產(chǎn)物與水反應后的物質(zhì)呈酸性；故D錯誤；故答案為：D。10.（2018·嘉興）15％的H2O2溶液在二氧化錳催化作用下會劇烈反應產(chǎn)生O2，實驗室欲利用15％的H2O2溶液制取O2，則下列裝置中，儀器選擇和藥品放置最合理的是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】D【解析】A、由于15%的雙氧水濃度過高，提前加水稀釋可以減緩反應速率，但是使用的是長頸漏斗，在藥品使用上不夠節(jié)約；故A不符合；BC、先在燒瓶中加入雙氧水和二氧化錳最后加水，還沒加水時反應已經(jīng)在進行了，故BC不符合；D、先加入水和二氧化錳，然后通過分液漏斗控制雙氧水加入的量，既可以節(jié)省藥品又可以控制反應速率；故D符合；故答案為：D。11.（2018·嘉興）二氧化碳氣體既是溫室效應的元兇，又是一種潛在的資源。實驗室里，科學家已成功利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷（一種簡單有機物）在催化劑的作用下合成“二氧化碳塑料”，該新型塑料在投入工業(yè)生產(chǎn)前，以下不是科學家重點考慮的問題是（

）A.

如何提高催化劑的催化效率

B.

新型塑料是否可降解

C.

新型塑料的化學性質(zhì)是否穩(wěn)定

D.

新型塑料生產(chǎn)是否影響碳循環(huán)【答案】D【解析】A、在生產(chǎn)中加入催化劑能夠明顯提高產(chǎn)量，有利于產(chǎn)品的生產(chǎn)，需要考慮；故A正確；B、塑料存在較大的污染，所以需要考慮是否可以降解；故B正確；C、化學性質(zhì)的穩(wěn)定性涉及產(chǎn)品的使用；故C正確；D、新型塑料原料來自二氧化碳，最終還是回到大氣中，所以不需要考慮；故D錯誤；故答案為：D。12.（2018·衢州）小柯做了一個趣味實驗：他先將雞蛋殼碾碎裝入氣球，再把氣球套在盛有白醋的錐形瓶瓶口，然后把氣球中的蛋殼加入錐形瓶中（裝置的氣密性良好），實驗過程如圖。下列對該實驗的分析正確的是（

）A.

不能驗證質(zhì)量守恒定律，因為氣球受到浮力

B.

冷卻至室溫時，瓶內(nèi)氣體分子間空隙變大

C.

反應沒有氣體生成

D.

反應沒有熱量放出【答案】A【解析】A、由圖可知，冷卻至室溫時氣球的體積比反應開始前變大，會受到空氣的浮力，所以在測量質(zhì)量時，由于浮力的原因會偏??；故A正確；B、冷卻過程中，氣球的體積在減小，所以氣體分子的間隙變小；故B錯誤；C、醋酸與碳酸鈣反應會生成二氧化碳氣體；故C錯誤；D、反應開始到反應結(jié)束的過程中，氣球體積是先增大再減小，說明反應過程中放出熱量；故D錯誤；故答案為：A。二、填空題13.（2020·金華·麗水）2020年3月9日19時55分，我國成功發(fā)射北斗導航系統(tǒng)第五十四顆導航衛(wèi)星。北斗導航系統(tǒng)將在國家安全、經(jīng)濟效益、技術儲備等方面發(fā)揮作用。火箭噴出的燃氣溫度高達1300℃，發(fā)射塔下方的導流槽設有噴水設施，在火箭點火前幾秒鐘噴水，水在高溫下大量汽化。（1）升空時，火箭相對于發(fā)射塔是________(填“運動”或“靜止”)的；（2）導流槽噴出的水汽化所需的能量來源于火箭燃料貯存的________能?！敬鸢浮浚?）運動（2）化學【解析】（1）升空時，火箭相對于發(fā)射塔的位置不斷改變，因此是運動的；

（2）導流槽噴出的水汽化所需的能量來源于火箭燃料貯存的化學能。14.（2020·溫州）18世紀前后，人們把元素等同于一種在化學變化中不可再分的物質(zhì)，即單質(zhì)?！叭妓卣f”和“燃燒的氧化學說”一度成為科學家爭論的焦點。材料一：1723年，施塔爾提出“燃素說”：燃素也是一種元素，燃素存在于一切可燃物中。如金屬含有燃素，金屬燃燒時金屬釋放燃素后成為金屬灰(實際是金屬氧化物)；金屬灰與燃素結(jié)合又會重新變回金屬。材料二：1766年，卡文迪許制得氫氣并認為它是燃素；1773年，舍勒研究發(fā)現(xiàn)，可燃物燃燒需要一種他稱為“火空氣”的單質(zhì)參與；1784年前，人們認為水是一種元素；1796年，普里斯特利制得可在“脫燃素氣”中燃燒的“可燃空氣”，也把它當作燃素。材料三：1777年，拉瓦錫建立了“燃燒的氧化學說”，認為可燃物中不存在燃素；1801年，克魯克香克證明了普里斯特利所謂的“可燃空氣”是一氧化碳，從而結(jié)束了“燃素說”與“燃燒的氧化學說”之爭。（1）用你所學的燃燒條件分析，材料二中的“火空氣”是________。（2）材料三中的“可燃空氣”一氧化碳屬于純凈物中的________，所以不可能是燃素。（3）“燃素說”自提出后就引起爭議。下列是當時科學家分析的事實或現(xiàn)象，用“燃素說”解釋不合理的是________。(可多選)選項事實或現(xiàn)象用“燃素說”解釋A金屬成分比金屬灰簡單因為金屬燃燒時燃素從金屬中逸出B加熱金屬灰通入氫氣，金屬灰變回金屬因為氫氣是燃素C木炭與金屬灰一起加熱變回金屬因為木炭富含燃素D銅在空氣中加熱后質(zhì)量增加因為金屬銅中含有燃素，加熱后有燃素逸出E燃素(氫氣)與脫燃素氣(氧氣)結(jié)合成為水因為水是一種元素【答案】（1）氧氣（2）化合物（3）ADE【解析】（1）燃燒的條件為：①可燃物；②與氧氣接觸；③達到著火點，據(jù)此可知，材料二中的“火空氣”是氧氣；（2）一氧化碳由兩種元素組成，因此屬于純凈物中的化合物；

（3）A.金屬燃燒時燃素從金屬中逸出，那么金屬的成分應該包括燃燒，那么肯定比金屬灰復雜，故A不合理；

B.金屬燃燒釋放燃素生成金屬灰，而金屬灰與燃燒結(jié)合重新變?yōu)榻饘?，因為氫氣可以達到這個目的，所以氫氣是燃素，故B合理；

C.因為金屬灰與燃素結(jié)合重新得到金屬，所以根據(jù)木炭與金屬灰一起加熱變回金屬得到，木炭富含燃素，故C合理；

D.根據(jù)金屬燃燒釋放燃素可知，銅在空氣這燃燒后質(zhì)量會減小，故D不合理；

E.既然水由氫氣和氧氣結(jié)合生成，那么水就由兩種元素組成，肯定是化合物，而不是一種元素，故E不合理。故選ADE。15.（2020·紹興）以下是實驗室制取、收集、檢驗氣體的常用裝置。（1）圖甲中，在試管口放棉花的目的是________

；用圖示方法收集氧氣的理由是________

。（2）用圖乙檢驗CO2性質(zhì)時，澄清石灰水始終未見渾濁，原因可能是________。【答案】（1）防止高錳酸鉀粉末進入導管中；氧氣不易溶于水，不和水反應

（2）鹽酸濃度過高，有揮發(fā)性，會與氫氧化鈣反應【解析】（1）高錳酸鉀是粉末，受熱分解產(chǎn)生氧氣，會形成氣流，會帶走部分高錳酸鉀粉末，放置棉花可以阻止高錳酸鉀粉末進入導管中；甲采用的是排水法收集氧氣，說明氧氣不易溶于水，且不和水發(fā)生反應；

（2）澄清石灰水是堿，而鹽酸具有揮發(fā)性，如果使用的稀鹽酸濃度過大，會導致二氧化碳氣體中混有的二氧化碳濃度過高，導致氫氧化鈣被反應了，所以無法與二氧化碳反應，即沒有任何現(xiàn)象；16.（2020·杭州）醫(yī)用消毒酒精為75%的乙醇溶液，化工生產(chǎn)中可用A(主要成分的化學式為CgH3)作原料，經(jīng)以下流程制取乙醇：（1）步驟①的轉(zhuǎn)化屬于________(選填“化學”或“物理”變化)（2）步驟②是乙烯和含兩種元素的化合物B發(fā)生化合反應，則B中所含元素是________【答案】（1）化學（2）氫、氧元素(或H，O)【解析】（1）A的成分為CgH3，乙烯的化學式為C2H4，因此有新物質(zhì)生成，所以步驟①的轉(zhuǎn)化屬于化學變化；

（2）根據(jù)乙醇的化學式C2H6O可知，乙醇由C、H和O三種元素組成；和乙烯的化學式C2H4對比可知，反應前后碳原子的個數(shù)相同，因此B中肯定不含碳元素。由于B含有兩種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，它所含的元素肯定是氫、氧元素。17.（2019·臺州）某同學以高錳酸鉀為原料制取氧氣。（1）用如圖方法檢查裝置的氣密性，使勁捂住試管卻仍觀察不到導管口有氣泡冒出。若此裝置氣密性良好，為順利完成該裝置的氣密性檢查，提一條合理建議________。（2）清洗試管時，試管中的固體物質(zhì)濺落在衣服上，留下了黑點，用彩漂液（主要成分是過氧化氫）清洗，黑點處迅速產(chǎn)生氣泡，請用化學反應方程式表示氣泡產(chǎn)生的原因________

?！敬鸢浮浚?）雙手分開握，增大與試管的接觸面積（或“用冷水沖刷試管外壁，擦干后再重新實驗”、“用冷水沖刷試管外壁，導管中形成一段水柱”、“用酒精燈加熱試管”、“把試管浸入熱水”等合理均可）

（2）2H2O2MnO2__【解析】（1）使勁捂住試管卻仍觀察不到導管口有氣泡冒，如果氣密性沒有問題，只能是前后的溫度變化太小，可以：①提高溫度，即雙手分開握，增大與試管的接觸面積、用酒精燈加熱或放入熱水中；

②提前降低溫度，即用冷水沖刷試管外壁，導管中形成一段水柱。

（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下會分解為水和氧氣，方程式為：2H2O2

MnO2__

2H18.（2019·溫州）二氧化碳是一種重要的化學物質(zhì)。請寫出下列化學方程式：（1）二氧化碳和水反應：________。（2）二氧化碳和澄清的石灰水反應：________。（3）尿素是一種重要的化學肥料，其化學式為CO(NH2)2。工業(yè)上，可以在高溫高壓的條件下，以二氧化碳和NH3為原料制得尿素并生成水，化學方程式為________?！敬鸢浮浚?）CO2＋H2O=H2CO3

（2）CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

（3）CO2＋2NH3高溫高壓__CO(NH2)2＋H【解析】（1）二氧化碳與水發(fā)生反應生成碳酸；故答案為：CO2＋H2O=H2CO3；

（2）二氧化碳通入澄清石灰水中，會生成碳酸鈣沉淀；故答案為：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；

（3）根據(jù)信息可知反應物是CO2和NH3；生成物是CO(NH2)2和H2O；然后根據(jù)原子守恒配平即可；故答案為：CO2＋2NH3=CO(NH2)2＋H2O；

故答案為：（1）CO2＋H2O=H2CO3；（2）CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；（3）CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O。19.（2019·杭州）據(jù)報道,“火星快車”號探測器在火星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種二氧化碳分子,它的化學式可表示為:C16O18O(元素符號左上角的數(shù)字代表該原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和)（1）18O中的質(zhì)子數(shù)是________中子數(shù)是________（2）相同分子數(shù)的C16O2和C16O18O.分別與足量CaO化合全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,生成CaCO3的質(zhì)量前者________后者(選填“大于”“小于”或“等于”)【答案】（1）8；10（2）小于【解析】（1）18O為氧原子，質(zhì)子數(shù)是8，中子數(shù)為16－8＝10；

（2）C16O18O中氧原子質(zhì)量大于C16O2，所以分別與足量CaO化合全部轉(zhuǎn)化為CaCO3，生成CaCO3的質(zhì)量C16O2小于C16O18O。20.（2019·杭州）海綿鐵是多孔隙的塊狀固體物質(zhì),主要成分是鐵單質(zhì),常用于除去工業(yè)循環(huán)冷卻水中的溶解氧,當含有氧氣的水通過海綿鐵時,其中鐵單質(zhì)跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生化合反應,生成不溶于水的紅褐色氫氧化物?；卮?（1）寫出上述生成紅褐色氫氧化物的化學方程式________（2）海綿鐵除去溶解氧的反應中,氧氣表現(xiàn)了________性(選填“氧化”或“還原”),跟成分相同的普通鐵塊相比較,海綿鐵除氧效果要好得多,原因是________【答案】（1）4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3

（2）氧化；海綿鐵中多孔隙，增大跟反應物的接觸面積，加快了反應速率【解析】（1）生成紅褐色氫氧化物是鐵、氧氣和水生成氫氧化鐵，方程式為4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3；

（2）海綿鐵除去溶解氧的反應中，氧氣表現(xiàn)了氧化性；海綿鐵中多孔隙，增大跟反應物的接觸面積，加快了反應速率，所以比普通鐵除氧效果好。21.（2019·紹興）如圖是實驗室制取和收集氣體的常用裝置。請回答下列問題。（1）甲同學用石灰石和稀鹽酸來制取和收集二氧化碳氣體，他應選用的實驗裝置是________。（選填字母）（2）乙同學用加熱高錳酸鉀來制取氧氣，實驗過程中發(fā)現(xiàn)裝置A的試管口有少量水滴。這些水不是生成物的理由是高錳酸鉀不含________。（3）丙同學在選用B裝置探究“二氧化錳能加快過氧化氫分解制氧氣”的實驗時，老師要求他補充“在盛有少量二氧化錳的試管中加入適量水，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象?！钡膶嶒?，增補該對照實驗的目的是________?！敬鸢浮浚?）BD（2）氫元素（3）排除水中加入二氧化錳也會產(chǎn)生氧氣【解析】（1）用石灰石和稀鹽酸來制取和收集二氧化碳氣體，應選擇固液常溫型發(fā)生裝置，即B，二氧化碳要用向上排空氣法收集，選D；

（2）因高錳酸鉀中不含氫元素，所以不能生成水；

（3）過氧化氫溶液中含有水，排除水中加入二氧化錳也會產(chǎn)生氧氣，所以要補充二氧化錳與水混合的實驗；22.（2019·湖州）普通火柴的火柴頭中含有可燃物、摩擦劑及氯酸鉀和二氧化錳的混合物（氯酸鉀和二氧化錳的混合物可提供助燃劑）?；鸩耦^在火柴皮上摩擦產(chǎn)生的熱使可燃物燃燒放熱，讓氯酸鉀快速分解產(chǎn)生助燃劑，使火柴頭猛烈燃燒，從而引燃火柴梗。（1）火柴頭和火柴梗燃燒是因為溫度達到了它們自的________。（2）寫出快速產(chǎn)生助燃劑的化學反應方程式________?！敬鸢浮浚?）著火點（2）2KCIO3MnO2_【解析】（1）火柴頭和火柴梗燃燒是因為溫度達到了它們的著火點；

（2）快速產(chǎn)生助燃劑是氯酸鉀在二氧化錳催化作用下分解產(chǎn)生氧氣，反應方程式為2KCIO3MnO2_△23.（2019·嘉興）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對科學的發(fā)展作出了重要貢獻。（1）為了驗證質(zhì)量守恒定律，實驗小組分別選取以下四組藥品，通過稱量比較各組物質(zhì)在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能達到目的的有

。A.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液B.生石灰和水

C.氯化鈣溶液和硝酸鉀溶液D.碘和酒精（2）在一定條件下，A和B反應生成C，微粒種類變化如圖所示““O”表示不同原子）。則參加反應的A、B物質(zhì)的分子數(shù)之比為________

。【答案】（1）A,B（2）2：1【解析】（1）A、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學反應，可用于驗證質(zhì)量守恒定律，正確；

B、生石灰與水能發(fā)生化學反應，可用于驗證質(zhì)量守恒定律，正確；

C、氯化鈣溶液與硝酸鉀溶液不能發(fā)生化學反應，不可用于驗證質(zhì)量守恒定律，錯誤；

D、碘和酒精不能發(fā)生化學反應，不可用于驗證質(zhì)量守恒定律，錯誤；

（2）根據(jù)反應前后原子種類和個數(shù)不變可知，該反應為2A+B=2C，所以A和的分子個數(shù)比為2：1.24.（2018·寧波）如圖是用銅絲繞成的錐形螺旋罩，置于酒精燈火焰上方。隨著銅絲罩的垂直下移，可觀察到酒精燈火焰越來越小，最終完全熄滅。（1）銅絲在空氣中受熱，表面會產(chǎn)生黑色的________（填化學式）。（2）表面變黑的銅絲下移過程中遇到酒精蒸汽，又會變光亮的紅色，這是因為黑色物質(zhì)發(fā)生了________反應。（填“氧化”或“還原”）（3）銅絲具有良好的導熱性，能將熱量很快散失，使酒精蒸汽的溫度低于________，從而使酒精燈火焰熄滅。【答案】（1）CuO（2）還原（3）著火點【解析】（1）銅絲在空氣中受熱，表面會產(chǎn)生黑色的CuO；（2）表面變黑的銅絲下移過程中遇到酒精蒸汽，又會變光亮的紅色，這是因為黑色物質(zhì)發(fā)生了還原反應；（3）燃燒的條件有：一、是可燃物；二、有助燃劑；三、達到可燃物的著火點。燃燒時必須三個條件同時滿足，其中一個條件不滿足時燃燒不能繼續(xù)。由于題中告訴我們熱量很快散失所以可判斷是由于酒精蒸汽的溫度低于了著火點，從而使酒精燈火焰熄滅。25.（2018·杭州）CO2的轉(zhuǎn)化和利用是一個熱門的研究課題?；卮鹣铝邢嚓P問題：（1）2016年我國科研人員研制出一種“可呼吸CO2”的電池，放電時該電池“吸收CO2”，充電時該電池“放出CO2”。放電時，金屬鈉和CO2發(fā)生置換反應生成一種非金屬單質(zhì)和一種常見的鹽，寫出此反應的化學方程式________。（2）2018年5月，某雜志介紹了我國的一項研究成果：在一種新催化劑作用下可實現(xiàn)二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為甲醇，相關反應如圖所示，參加反應的甲和乙的分子個數(shù)之比為________?！敬鸢浮浚?）4Na十3CO2=2Na2CO3十C（2）1:3【解析】（1）化學方程式，分析化合價的變化，鈉價態(tài)升高，所以得到的一種非金屬單質(zhì)的價態(tài)要降低，只有兩種非金屬，一種是氧氣，另一種是碳，但是如果得到氧氣也是化合價升高，不符合價態(tài)變化，所以得到的非金屬是碳，另外一種常見的鹽，由碳、氫、氧三種元素組成，即是碳酸鈉。故答案為：4Na十3CO2=2Na2CO3十C；（2）由模型圖可知，反應物甲：CO2；乙：H2；生成物丙：CH3OH；?。篐2O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：26.（2018·臺州）

19世紀初,電燈尚未發(fā)明,煤礦工人在礦井中只能借助煤油燈照明。礦井中通常存在大量的甲烷氣體,遇火極易發(fā)生爆炸。1815年，化學家戴維設計出一種安全礦燈——戴維燈(如圖)。采用一種網(wǎng)眼很小的普通金屬網(wǎng)罩住火焰，火焰只會在網(wǎng)中燃燒而不會引燃外界的甲烷氣體。（1）甲烷與空氣混合,遇火易發(fā)生爆炸，是因為甲烷燃燒釋放大量的________。（2）用戴維燈照明，不會引燃礦井中的甲烷，原因是________。【答案】（1）熱量

（2）金屬網(wǎng)可以把火焰的熱量迅速傳遞出去，礦井中甲烷氣體的溫度達不到著火點【解析】（1）甲烷與空氣混合遇火易發(fā)生爆炸，是因為甲烷燃燒釋放大量的熱量；

（2）用戴維燈照明，不會引燃礦井中的甲烷，原因是金屬網(wǎng)可以把火焰的熱量迅速傳遞出去，從而使礦井中甲烷氣體的溫度達不到著火點。27.（2018·臺州）草酸固體熔點較低,受熱熔化后,迅速分解生成水、一氧化碳和二氧化碳。（1）草酸(H2C2O4)中，氫、碳、氧原子的個數(shù)比為________。（2）寫出草酸受熱分解的化學方程式:________。（3）加熱分解草酸固體，應選擇圖中的________裝置。【答案】（1）1:1:2（2）H2C2O4Δ__H2O+CO↑+CO2↑（3【解析】（1）草酸(H2C2O4)中，氫、碳、氧原子的個數(shù)比=2︰2︰4=1︰1︰2。

（2）根據(jù)題目信息“草酸固體熔點較低，受熱熔化后，迅速分解生成水、一氧化碳和二氧化碳“可寫出方程式為：H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑。

（3）根據(jù)信息，草酸晶體熔點低，加熱易熔化，如果試管略向下傾斜則會流出試管，故甲不能完成實驗；草酸在加熱時有水生成，如果用乙裝置，生成的水蒸氣在試管中冷凝后會倒流回試管中，會使試管破裂，故也不能使用；用丙裝置既可以防止熔化的草酸流出，但生成的水蒸氣在試管中冷凝后可以流出，故比較合適。28.（2018·溫州）人類發(fā)現(xiàn)二氧化碳經(jīng)歷了多個世紀，下列是其過程中的部分資料。資料一：1630年，海爾蒙特發(fā)現(xiàn)在一些洞穴處，有一種能使燃著的蠟燭熄滅的氣體，后來被證實是CO2。資料二：1754年，布萊克將石灰石鍛燒首次制得CO2，并完成了如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化研究。資料三：1766年，卡文迪許通過實驗測得，室溫下1體積水大約能溶解1體積二氧化碳氣體。（1）根據(jù)海爾蒙特的發(fā)現(xiàn)，可推測二氧化碳的化學性質(zhì)：________。（2）寫出布萊克實驗中反應③的化學方程式：________。（3）如圖，在室溫下將容積為200毫升的廣口瓶注滿蒸餾水，通過導管緩慢通入300毫升CO2。如果卡文迪許的結(jié)論是正確的，則在量筒中收集到的水約為________毫升。【答案】（1）不燃燒也不支持燃燒（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）100【解析】（1）海爾蒙特發(fā)現(xiàn)在這種氣體能夠讓燃著的蠟燭熄滅，說明這種氣體不可以被點燃，并且不是燃燒的助燃劑；故答案為：不燃燒也不支持燃；（2）二氧化碳通入澄清石灰水會生成沉淀而變渾濁；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平即可；故答案為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）卡文迪許的結(jié)論是1體積水大約能溶解1體積二氧化碳氣體，而現(xiàn)在廣口瓶中有200毫升的水，所以可以溶解200毫升的氣體，但是通入的氣體卻有300毫升，多了100毫升不能被溶解，會把蒸餾水壓出100毫升到量筒中；故答案為：100；29.（2018·衢州）在通常狀態(tài)下，氨氣（NH3）是一種無色、具有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，溶于水后可得到氨水。

（1）如圖甲所示，A，B試管中各有一團用無色酚酞試液濕潤過的棉花，實驗前止水夾處于關閉狀態(tài)。實驗時，將少量濃氨水滴在A試管的棉花上，觀察到白色棉花變紅，說明氨水呈堿性。再打開止水夾，幾秒鐘后觀察到的現(xiàn)象是________，說明氨氣分子在運動。（2）氨氣在純氧中燃燒的化學方程式是4NH3【答案】（1）試管B中白色棉花變紅（2）【解析】（1）氨氣溶于水后導致A中試管變紅色，而B管中有同樣的含有酚酞的棉花，但是并沒有向B加氨氣；所以能夠證明分子在不斷運動的就是B中棉花也變紅色；故答案為：試管B中白色棉花變紅；化學變化中，分子種類發(fā)生改變，但原子的種類和數(shù)目不變；反應后的圖中缺少一個氮氣分子和一個水分子；故答案為：；三、實驗探究題30.（2020·衢州）利用加熱高錳酸鉀的方法，驗證化學反應中質(zhì)量守恒定律。如圖，小科將適量高錳酸鉀裝入試管，塞入一團棉花并測出試管、棉花與藥品的總質(zhì)量為m。加熱使之充分反應后，測得量筒中氣體體積為V，再次測得反應裝置與物質(zhì)總質(zhì)量為m2，已知常溫常壓下氧氣密度為p。據(jù)此請回答：（1）實驗中用量筒收集氣體的好處是________。（2）實驗中，試管口內(nèi)壁附著紫紅色小液滴，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________。（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算發(fā)現(xiàn)：m1-m2A.試管中高錳酸鉀沒有完全分解B.導管口連續(xù)均勻冒氣泡時才收集氣體

C.未調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面相平就讀數(shù)D.停止加熱時，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈【答案】（1）便于直接讀出氧氣的體積（2）高錳酸鉀粉末溶于冷凝水形成溶液（3）B,C,D【解析】（1）實驗中用量筒收集氣體的好處是：便于直接讀出氧氣的體積。

（2）實驗中，試管口內(nèi)壁附著紫紅色小液滴，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：高錳酸鉀粉末溶于冷凝水形成溶液。（3）A.試管中高錳酸鉀沒有完全分解，那么反應前后的總質(zhì)量之差會偏小，而生成氧氣的體積偏小，不會造成二者不相等，故A錯誤；

B.導管口連續(xù)均勻冒氣泡時才收集氣體，這樣會有一些生成的氧氣溢出，即收集到的氧氣質(zhì)量會偏小，故B正確；C.如果未調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面相平就讀數(shù)，必然導致量筒內(nèi)氣壓不是標準氣壓，而氧氣的密度或偏大或偏小，計算出的氧氣質(zhì)量偏大或偏小，故C正確；

D.停止加熱時，先將導管移出水面，再熄滅酒精，這樣肯定會造成氧氣的散失，故D正確。故選BCD。31.（2020·嘉興）為提高測定空氣中氧氣含量實驗的精確度，科學興趣小組對課本實驗進行了創(chuàng)新改進。【實驗步驟】①取一根玻璃管，用橡皮塞將一端密封；②將食品脫氧劑粉末迅速裝入玻璃管，立即向管口注入一滴水將玻璃管密封，水滴的下端標為A。彈動玻璃管使脫氧劑粉末分布均勻且緊密，脫氧劑的上端標為O，如圖甲所示；③水平滾動玻璃管，使食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中。靜置至水滴不再移動時，水滴的右端標為B，如圖乙所示；④用刻度尺測量出AO段和AB段的長度，并計算出AB與AO的比值，將數(shù)據(jù)記錄在表格中；⑤洗滌、干燥實驗裝置，重復上述實驗。實驗次數(shù)AO/mmAB/mmAB/AO1523.5109.50.20922525.5110.00.20933527.0110.50.2097【得出結(jié)論】根據(jù)表格中的實驗數(shù)據(jù)，可知空氣中氧氣含量為________。（用百分數(shù)表示）【思考討論】①實驗步驟③中，將食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中的目的是________。②實驗步驟②中，如果玻璃管內(nèi)的脫氧劑粉末分布不夠緊密，會使實驗結(jié)果偏大，其原因是________?！敬鸢浮?0.94%；增大接觸面積，使氧氣被脫氧劑粉末充分吸收；脫氧劑粉末不夠緊密導致空氣柱測量值偏小（合理即可）【解析】空氣中氧氣含量為0.2092+0.2093+0.20973=0.2094=20.94%：

【思考討論】①實驗步驟③中，將食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中的目的是：增大接觸面積，使氧氣被脫氧劑粉末充分吸收；

②實驗步驟②中，如果玻璃管內(nèi)的脫氧劑粉末分布不夠緊密，會使實驗結(jié)果偏大，其原因是：脫氧劑粉末不夠緊密導致空氣柱測量值偏小32.（2019·溫州）小明用大小不同的玻璃罩罩在兩組點燃的蠟燭上（如圖甲），觀察發(fā)現(xiàn)A組實驗高處燭焰先熄滅，B組實驗低處燭焰先熄滅。為了探究玻璃罩中燭焰熄滅順序不同的原因，小明以A組為研究對象進行如下實驗。實驗一：將6個盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在鐵絲上，點燃蠟燭，立即用小玻璃罩罩上（如圖乙），分別記下各容器內(nèi)石灰水變渾濁所需的時間。多次重復實驗獲得數(shù)據(jù)如表。容器編號123456平均時間/秒s3.23.85.07.111.119.0實驗二；將3支溫度計分別掛在小玻璃罩內(nèi)不同位置（如圖丙），點燃蠟燭，一段時間后發(fā)現(xiàn)溫度計①示數(shù)明顯增大，溫度計②③示數(shù)增大不明顯。（1）根據(jù)實驗一的結(jié)果，推測A組實驗高處燭焰先熄滅的原因是________。（2）實驗二研究的問題是________。（3）結(jié)合本實驗的研究結(jié)果，對B組實驗現(xiàn)象做出簡要解釋：________。【答案】（1）小玻璃罩中蠟燭燃燒產(chǎn)生熱的二氧化碳上升，在頂產(chǎn)聚積并逐漸下沉

（2）小玻璃罩中蠟燭燃燒對周圍空氣溫度的影響

（3）大玻璃罩中蠟燭燃燒時，產(chǎn)生熱的二氧化碳上升，到一定高度后冷卻，由于二氧化碳的密度比空氣大從周圍下沉，導致玻璃罩底部二氧化碳積聚并逐漸上升，所以B組實驗低處燭焰先熄滅【解析】（1）根據(jù)實驗一可知，A組玻璃罩內(nèi)高度越大，二氧化碳的濃度越大，應該是受到溫度的影響，因此A組實驗高處蠟燭先熄滅的原因是：小玻璃罩中蠟燭燃燒產(chǎn)生熱的二氧化碳上升，在頂產(chǎn)聚積并逐漸下沉；

（2）實驗二種溫度計的高度不同，可以測出玻璃罩內(nèi)不同位置的溫度，因此探究的問題是：小玻璃罩中蠟燭燃燒對周圍空氣溫度的影響；

（3）在B組實驗中低處蠟燭先熄滅的原因是：大玻璃罩中蠟燭燃燒時，產(chǎn)生熱的二氧化碳上升，到一定高度后冷卻，由于二氧化碳的密度比空氣大從周圍下沉，導致玻璃罩底部二氧化碳積聚并逐漸上升，所以B組實驗低處燭焰先熄滅。33.（2018·湖州）某科學興趣小組對“測定空氣中氧氣含量”的實驗進行了改進：將數(shù)顯設備、氣體壓強傳感器和空氣中氧氣含量測量裝置按下圖連接。裝置氣密性良好，調(diào)節(jié)右邊敞口容器和集氣瓶里的水面相平，此時集氣瓶內(nèi)氣體的體積為V1。關閉活塞，點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即塞緊瓶塞，待火焰熄滅后，過一段時間打開活塞，觀察到集氣瓶中的水位上升。待集氣瓶內(nèi)的水面不再上升時，集氣瓶內(nèi)的氣體體積為V2。然后向右邊容器內(nèi)加入一定量的水至兩邊水面再次相平，此時集氣瓶內(nèi)的氣體體積為V3。在點燃紅磷至打開活塞這一過程中，觀察到數(shù)顯設備顯示集氣瓶內(nèi)的氣體壓強先上升后下降，再趨于穩(wěn)定。（1）數(shù)顯設備顯示，開始一段時間集氣瓶內(nèi)氣體壓強上升，這是因為溫度升高導致的氣壓變化量________（選填“大于”、“等于”或“小于”）氧氣量減少導致的氣壓變化量。（2）基于數(shù)顯設備顯示的氣壓變化，“過一段時間打開活塞”中的“一段時間”指的是火焰熄滅后到________所經(jīng)歷的時間。（3）在整個實驗過程中，集氣瓶中減少的氧氣體積為________（選填“V1—V2”、“V1—V3”或“V2—V3”）?！敬鸢浮浚?）大于（2）集氣瓶內(nèi)的溫恢復到室溫〔或“數(shù)顯設備的示數(shù)已不變”或“集氣瓶內(nèi)的氣壓保持穩(wěn)定”)（3）V1—V3【解析】（1）實驗開始時，紅磷燃燒放熱，由于溫度升高導致的氣壓變化量大于氧氣量減少導致的氣壓變化量，所以開始一段時間集氣瓶內(nèi)氣體壓強上升；故答案為：大于；（2）在實驗結(jié)束后，不要急于打開活塞，防止發(fā)生危害事故，原則上必須等到集氣瓶內(nèi)的溫度恢復到室溫后（或數(shù)顯設備的示數(shù)已不變，或集氣瓶內(nèi)的氣壓保持穩(wěn)定）才能打開活塞；故答案為：集氣瓶內(nèi)的溫度恢復到室溫后（或數(shù)顯設備的示數(shù)已不變，或集氣瓶內(nèi)的氣壓保持穩(wěn)定）；（3）在整個實驗過程中，參加反應的氧氣即為集氣瓶內(nèi)減少的氧氣，則減少的氧氣體積為：V1﹣V3；故答案為：V1﹣V3；故答案為：（1）大于；（2）集氣瓶內(nèi)的溫度恢復到室溫后（或數(shù)顯設備的示數(shù)已不變，或集氣瓶內(nèi)的氣壓保持穩(wěn)定）；（3）V1﹣V3。四、解答題34.（2020·衢州）小科用如圖所示的裝置來測量某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，注射器水平放置，夾持裝置未畫出。他在試管中加入1g石灰石樣品和足量的稀鹽酸（石灰石中其它成分不與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體），快速將連有注射器的橡皮塞塞緊試管口，實驗結(jié)果如下表。（忽略活塞與筒壁之間的摩擦及溫度變化對實驗的影響）（1）實驗中判斷石灰石和鹽酸反應完的依據(jù)是________。（2）當時實驗條件下二氧化碳的密度約為2g/L，請利用表格中的數(shù)據(jù)，根據(jù)化學方程式計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）活塞對應的刻度不變（或活塞不再移動、沒有氣泡產(chǎn)生、氣體體積不再增加、CO2最大體積為176mL）

（2）解:反應生成CO2的質(zhì)量為m=ρV=2g/L×0.176L=0.352g設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3十2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.352g100x=440.325gX=0.8gCaCO答:石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%.35.（2020·湖州）有一包白色粉末，可能含氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種。為了確定其組成，小明稱取了9．3克粉末，向其中加人100克7.3%的稀鹽酸充分反應，生成的二氧化碳氣體完全逸出(忽略其他物質(zhì)逸出)，所得溶液的質(zhì)量為107.1克。用pH試紙檢測溶液呈中性。（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的化學反應方程式為________。（2）這包白色粉末的成分為________。（3）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))【答案】（1）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O（2）氫氧化鈉和碳酸鈉

（3）解：設固體粉末中含碳酸鈉x克，與碳酸鈉反應消耗HCly克，同時生成NaClz克：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O36.5×210658.5×244yxz解得：x=5.3(克)y=3．65(克)z=5．85(克)設固體粉末中含氫氧化鈉a克，與鹽酸反應后生成NaClb克HCl+