專題10反應(yīng)后物質(zhì)種類探究-2022-2023中考二輪復習培優(yōu)壓軸（浙教版）

專題10反應(yīng)后物質(zhì)種類探究一、復分解反應(yīng)后物質(zhì)種類判斷1．（2022九上·鎮(zhèn)海期中）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量，沉淀質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量隨NaOH溶液質(zhì)量變化關(guān)系如右圖。下列說法錯誤的是（）A．乙代表溶質(zhì)質(zhì)量B．Q點溶液中溶質(zhì)為Na2SO4C．O→P過程反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD．原溶液中CuSO4和H2SO4質(zhì)量相等【答案】D【解析】A、向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，然后再與硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)時溶質(zhì)質(zhì)量增加，與硫酸銅反應(yīng)時，因反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量與生成的硫酸銅質(zhì)量相等，所以溶質(zhì)質(zhì)量不變，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)加氫氧化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量又增加，由圖像可知，乙代表溶質(zhì)質(zhì)量，不符合題意；

B、Q點為硫酸銅恰好與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，不符合題意；

C、O→P為氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)，方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，不符合題意；

D、由圖像中可知，與硫酸和硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量相等可知，而等質(zhì)量氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸質(zhì)量小于硫酸銅質(zhì)量，所以原溶液中硫酸和硫酸銅質(zhì)量不相等，符合題意；故選D。2．（2022九上·余姚期中）將一定質(zhì)量分數(shù)的Ba(OH)2溶液逐滴加入到有稀HNO3和MgSO4的混合溶液中，所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量出現(xiàn)以下這種情況的圖像，則下列表述錯誤的是（）A．①處為第1階段反應(yīng)結(jié)束時，此時溶液中含有的離子為Mg2+、NO3和SO42B．②處為第2階段反應(yīng)結(jié)束時，此時沉淀為BaSO4和Mg(OH)2C．③處為第3階段反應(yīng)結(jié)束時，此時溶液的導電性最弱D．②、③兩個階段均有BaSO4生成【答案】D【解析】A、將一定質(zhì)量分數(shù)的Ba(OH)2溶液逐滴加入到有稀HNO3和MgSO4的混合溶液中，硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不能溶于硝酸，氫氧化鎂可溶于硝酸，①處為第1階段反應(yīng)結(jié)束時，即硝酸反應(yīng)完全，此時溶液中含有的離子為Mg2+、NO3和SO42，不符合題意；

B、②處沉淀增加質(zhì)量大于①處，此時沉淀為BaSO4和Mg(OH)2，不符合題意；

C、③處為第3階段反應(yīng)結(jié)束時，沉淀完全，此時溶液的導電性最弱，不符合題意；

D、①處產(chǎn)生沉淀為硫酸鋇沉淀，②處為硫酸鋇和氫氧化鎂，由①③對比可知，③沉淀為氫氧化鎂，符合題意；故選D。3．（2022九上·北侖期末）現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是()A．滴至ag時，溶液中反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓．B．滴至bg時，溶液中含HCl、NaCl兩種溶質(zhì)C．滴至cg時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大D．滴至dg時，溶液呈中性【答案】C【解析】A、鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)，滴至ag時，溶液中反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，不符合題意；

B、滴至bg時，鹽酸完全反應(yīng)，氯化鈣部分反應(yīng)，溶液中含CaCl2、NaCl兩種溶質(zhì)，不符合題意；

C、滴至cg時，恰好完全反應(yīng)，即鹽酸和氯化鈣都變成氯化鈉，由方程式

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

73117111117

，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大，符合題意；

D、滴至dg時，碳酸鈉過量，溶液呈堿性，不符合題意；故選C。4．（2022九上·慈溪競賽）某錐形瓶中含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液50g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，瓶中溶液質(zhì)量與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)至B點時，錐形瓶中溶液質(zhì)量為100gB．反應(yīng)至C點時，錐形瓶內(nèi)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為14.2gC．若向D點對應(yīng)的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色D．整個過程溶液中氫元素質(zhì)量的變化大致與溶液質(zhì)量變化一致【答案】D【解析】A.反應(yīng)至B點時，氫氧化鈉與硫酸恰好反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，沒有質(zhì)量的損失，所以錐形瓶中溶液質(zhì)量為50g+50g=100g，故A正確不合題意；

B.由方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑可得關(guān)系式：H2SO4~Na2SO4；

設(shè)C點時，錐形瓶內(nèi)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為x，

H2SO4~Na2SO4；

98142

100g×9.8%x

98100g×9.8%＝142x；

解得：x=14.2g，故B正確不合題意；5．（2021九上·諸暨期中）燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液若干，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液中只有1種溶質(zhì)B．bc段發(fā)生2個反應(yīng)C．原溶液中SO42與H+個數(shù)比約為3：4D．m＝38.85【答案】C【解析】a段生成的是硫酸鋇沉淀，ab段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，bc段生成的是氫氧化鎂沉淀。

A.a點對應(yīng)溶液中有氯化鎂、硫酸鎂2種溶質(zhì)，故A錯誤；

B.b～c段只發(fā)生氫氧化鋇和氯化鎂的反應(yīng)，故B錯誤；

D.根據(jù)圖像可知，加入100g氫氧化鋇溶液時，生成沉淀硫酸鋇23.3g；

設(shè)氫氧化鋇的質(zhì)量分數(shù)為x

Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓

171233

x×100g23.3g

171x×100g=23323.3g；

解得：x=17.1%；

根據(jù)圖像可知，ab段加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為：150g100g=50g；

設(shè)生成硫酸鋇質(zhì)量為y，生成氫氧化鎂質(zhì)量為z，

Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓

17123358

50g×17.1%yz

17150g×17.1%=233y=58z；

解得：y=11.65g，z=2.9g

所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g，故D錯誤；

C.在oa段，氫氧化鋇中的氫氧根離子和稀鹽酸中的氫離子結(jié)合生成水，

二者的個數(shù)之比為1：1，即氫離子的個數(shù)和氫氧根離子的個數(shù)相等。

在Ba（OH）2中，氫氧根離子和氫氧化鋇的分子數(shù)的比為：2：1；

即氫氧根離子的個數(shù)是分子數(shù)的2倍。

oa段加入氫氧化鋇的質(zhì)量為：100g×17.1%=17.1g；

則其中氫氧根離子的個數(shù)可以看作：17.1g6．（2021九上·慈溪期中）某溶液中的溶質(zhì)有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種，向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．HCl和H2SO4一定存在B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在C．HCl和MgCl2一定存在D．HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在【答案】C【解析】由圖中可知，加入氫氧化鋇溶液時，開始不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含有硫酸，含有鹽酸，故A錯誤；

溶液中含有鹽酸時，一定不含有氫氧化鈉，因為鹽酸和氫氧化鈉不能共存，故D錯誤；

當鹽酸和氫氧化鋇完全反應(yīng)后，再加入氫氧化鋇溶液時，產(chǎn)生沉淀，是因為氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀，因此溶液中含有氯化鎂，故B錯誤、C正確。故選C。7．（2021九上·溫州月考）往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，最終得到BaSO4和Mg(OH)2兩種沉淀，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液質(zhì)量的關(guān)系圖像為（）A．B．C．D．【答案】D【解析】往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，氫氧化鋇和和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂，而氫氧化鎂又和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，因此在開始一段時間內(nèi)只有硫酸鋇沉淀生成。當稀鹽酸完全反應(yīng)后，就同時生成硫酸鋇和氫氧化鎂兩種沉淀，此時沉淀質(zhì)量增幅比原來變大。當硫酸鎂完全反應(yīng)后，溶液中的氯化鎂再次和氫氧化鋇反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，此時沉淀增速減緩。當氯化鎂完全反應(yīng)后，不再有沉淀生成，故D正確，而A、B、C錯誤。故選D。8．（2021九上·金華月考）取200g一定質(zhì)量分數(shù)的CuSO4溶液，先逐滴滴加100gBa（OH）2溶液至b點，后再逐滴滴加稀HCl溶液至過量，整個過程中加入溶液的質(zhì)量與沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．oa段溶液的導電性將逐漸減弱B．至d點時溶液中所含的溶質(zhì)有BaCl2、CuCl2、HClC．bc段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2OD．m的值是3.35g【答案】D【解析】A、oa段沉淀增加，則溶液中離子減少，溶液的導電性將逐漸減弱，不符合題意；

B、至d點時溶液中，鹽酸過量，所含的溶質(zhì)有BaCl2、CuCl2、HCl，不符合題意；

C、bc段為鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O，不符合題意；

D、由方程式CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Cu（OH）2

23398

可知，產(chǎn)生2.33克硫酸鋇時，生成氫氧化銅質(zhì)量為0.98g，則m的值是3.31g，符合題意；故選D。9．（2020九上·新昌月考）向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中遂滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是（）A．圖中oa段表示生成氣體的過程 B．a(chǎn)點溶液中的溶質(zhì)有2種C．c點溶液的pH>7 D．x值為10.6【答案】D【解析】向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)；

A、圖中oa段為鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)，表示生成氣體的過程，不符合題意；

B、a點鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)有氯化鈣和氯化鈉2種，不符合題意；

C、c點為碳酸鈉過量，溶液成分為氯化鈉和碳酸鈉，pH>7，不符合題意；

D、x為總消耗碳酸鈉溶液質(zhì)量，設(shè)與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量為m，氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量為n

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl

10644106100

10.0%m2.2g10%n5.0g

106:44=10.0%m:2.2g106:100=10%n:5.0g

m=53gn=53

所以x值為10.6，不符合題意；故選D。10．（2021九上·新昌期中）已知常用的強酸（鹽酸、硫酸、硝酸）跟常用的強堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）反應(yīng)生成的鹽的水溶液顯中性。現(xiàn)將某藍色晶體A溶入某一無色中性液體中，按下圖所示過程進行實驗：試按要求填空。①寫出B、C溶液中溶質(zhì)的化學式：B，C。②若A是純凈物，無色中性液體也是純凈物，則中性液體是（填化學式）。③若A是純凈物，無色中性液體是只含有一種溶質(zhì)的溶液，則其溶質(zhì)是（填化學式）。寫出有色液體與C溶液反應(yīng)的化學方程式。【答案】BaCl2；NaOH；H2O；NaCl或Na2SO4；CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl【解析】①D為藍色沉淀Cu（OH）2，有色溶液與C反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，說明C是NaOH，有色液體溶質(zhì)為CuCl2，再根據(jù)初中學習的藍色晶體應(yīng)該為CuSO4得到的藍色液體，與B反應(yīng)可以得到白色沉淀和有色的CuCl2，B能與Cu2+形成沉淀又含有Cl，故B為氯化鋇；

②根據(jù)反應(yīng)前后溶質(zhì)只有氯化鈉，且A和無色液體為純凈物，故中性液體只能為水；

③根據(jù)流程圖可知，A是硫酸銅晶體，B是氯化鋇，而反應(yīng)過程中無其它的離子引入，反應(yīng)過程中陽離子有Na+，Cl，SO42，Cu2+故無色液體只能為：NaCl或者Na2SO4，由于C是氫氧化鈉，有色液體為氯化銅，根據(jù)復分解反應(yīng)可知：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓；11．（2021九上·余杭月考）敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，現(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。則：（1）圖線BC段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是，在B點時溶液中的溶質(zhì)是。（2）在右圖中畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系?！敬鸢浮浚?）氣泡產(chǎn)生；NaCl、Na2CO3（2）【解析】(1)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，部分變質(zhì)導致氫氧化鈉溶液中存在碳酸鈉，加入鹽酸會發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；有圖像可知：AB對應(yīng)是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，BC段時鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)，B點代表氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)完，故BC段會有氣泡產(chǎn)生，B點溶質(zhì)有反應(yīng)生成的氯化鈉和未反應(yīng)的碳酸鈉；

(2)由于鹽酸剛開始與氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，然后再與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，所以圖像就可以畫出。。12．（2021九上·浙江月考）化學實驗小組為驗證氫氧化鈣的化學性質(zhì)進行了一系列實驗。（1）按如圖進行實驗，寫出甲實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。（2）為確定兩個實驗后剩余物的成分，繼續(xù)實驗：①將少量氧化鐵加入甲實驗后的溶液中，發(fā)現(xiàn)紅棕色固體消失，溶液變?yōu)樯＂谌∫覍嶒炈蒙蠈忧逡河跓?，為確定溶質(zhì)成分，下列實驗方案可行的是（填序號）A．將燒杯久置于空氣中，杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加（忽略水的蒸發(fā)）B．向燒杯內(nèi)通入二氧化碳，變渾濁C．向燒杯內(nèi)加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生D．向燒杯內(nèi)加入氯化銨并微熱，產(chǎn)生有氨味的氣體【答案】（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（2）黃色；B【解析】(1)甲實驗中氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

(2)①將少量氧化鐵加入甲實驗后的溶液中，發(fā)現(xiàn)紅棕色固體消失，是因為氧化鐵和過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液變?yōu)辄S色。

②A.將燒杯久置于空氣中，杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加(忽略水的蒸發(fā))，可能是氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，也可能是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，也可能是氫氧化鈣、氫氧化鈉都和二氧化碳反應(yīng)，該選項不可行。

B.向燒杯內(nèi)通入二氧化碳，變渾濁，說明溶液中含有氫氧化鈣，即氫氧化鈣過量，溶質(zhì)是氫氧化鈣和氫氧化鈉，該選項可行。

C.向燒杯內(nèi)加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中不含有碳酸鈉，不能判斷是否含有氫氧化鈣，該選項不可行。

D.向燒杯內(nèi)加入氯化銨并微熱，產(chǎn)生有氨味的氣體，可能是氯化銨和氫氧化鈣、氫氧化鈉中的一種或兩種物質(zhì)反應(yīng)，該選項不可行。故填B。13．（2020九上·婺城期中）某溶液中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鈉中的一種或幾種，小晨同學為測定其成分，進行如下實驗。首先她取了一定樣品，先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸。0~t1時刻表示加入的氯化鋇過程；t1時刻之后表示加入的稀硝酸的過程，她將產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與時間的關(guān)系繪制成了如圖所示的圖像。回答下列問題：（1）由上述實驗可知，原溶液中一定含；（2）BD之間(不包括B、D端點)對應(yīng)的溶液中的一定存在的離子有；(用離子符號表示)【答案】（1）氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉（2）Ba2+、Na+、Cl、OH、NO3【解析】（1）取樣品先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸，0~t1時刻表示加入的氯化鋇過程，產(chǎn)生沉淀；t1時刻之后加入的稀硝酸，沉淀過一段時間開始消失，最終沒有完全消失，說明沉淀中既有碳酸鋇又有硫酸鋇，因加入硝酸沉淀沒有立即減少，說明溶液中一定含有氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉；（2）由圖像可知加入氯化鋇過量，BD之間為氫氧化鈉與硝酸的反應(yīng)，對應(yīng)的溶液溶質(zhì)為氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸鈉、氯化鋇，所以溶液中離子有Ba2+、Na+、Cl、OH、NO3；14．（2020九上·浙江期末）為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學性質(zhì)，小科與同學一起進行如下實驗。（1）A、D中滴加酚酞后溶液均變紅色，說明兩種溶液都呈性。（2）寫出F中發(fā)生的化學方程式：。（3）四支試管內(nèi)的物質(zhì)在G中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）堿（2）Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH（3）氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀(或NaCl、CaCl2、KCl)【解析】（1）A、D中酚酞均變紅色，說明兩種溶液都呈堿性。

（2）F中碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鉀，反應(yīng)的方程式為：Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH；

（3）四支試管內(nèi)的物質(zhì)在G中混合后得到無色溶液，說明溶液顯中性或顯酸性。

①氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，其中一定含有的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉；

②氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水，其中一定含有溶質(zhì)氯化鈣；

③氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)，生成沉淀碳酸鈣和氫氧化鉀；氫氧化鉀再與剩余的稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鉀和水。

④由于不知道稀鹽酸最終是否有剩余，所以是否存在稀鹽酸無法確定。

那么最終溶液G中一定存在的溶質(zhì)為：氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀(或NaCl、CaCl2、KCl)。15．（2022九上·長興月考）小科設(shè)計了一個驗證某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的實驗流程，如圖所示。（1）A試管中的溶液呈紅色，說明溶液顯。(選填“酸性”“中性”或“堿性")（2）依據(jù)B中溶液仍顯紅色，即可判斷原溶液中一定含有。（3）再向C中加入適量x溶液，即可完成對Na2SO4和Na2CO3的驗證，則x溶液可能是(填字母序號)。A．稀HCl B．稀H2SO4 C．稀HNO3 D．CaCl2【答案】（1）堿性（2）NaOH（3）A；C【解析】（1）酚酞遇堿性溶液變紅色，A試管中的溶液呈紅色，說明溶液顯堿性；

（2）因碳酸鈉溶液呈堿性，但與過量氯化鋇反應(yīng)會生成碳酸鋇沉淀和中性的氯化鈉，氫氧化鈉呈堿性并不與氯化鋇反應(yīng)，若B中溶液仍顯紅色，則可判斷原溶液中一定含有氫氧化鈉；

（3）要驗證硫酸鈉和碳酸鈉，只需驗產(chǎn)生白色沉淀是否溶于酸即可，因溶液中含有鋇離子，則酸可選擇鹽酸或硝酸；16．（2021九上·諸暨期中）我?；瘜W興趣小組調(diào)查某化工廠排放的廢水。廢水略顯藍色，無懸浮顆粒，透明。實驗過程：①取少量廢水加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀物和濾液。向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解。②將所得濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀物中加入稀硝酸沉淀不溶解。③向另一份濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生藍色沉淀。（1）實驗結(jié)果：廢水中肯定含有的陽離子有，它們都是重金屬離子；還含有的大量的陰離子NO3，對環(huán)境都有污染。（2）針對上述情況，某同學設(shè)計了一種從廢水中除去重金屬離子的方案（已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧氣和水的存在下會轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀）假設(shè)能發(fā)生化學反應(yīng)的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，則：X固體為（3）B溶液中的溶質(zhì)一定有（）。A．K2CO3 B．Fe(NO3)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2（4）寫出④反應(yīng)的化學方程式?！敬鸢浮浚?）Ag+、Ba2+、Cu2（2）Fe（3）B；D（4）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3【解析】(1)①取少量廢水，加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀物和濾液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。據(jù)此可得溶液中含有Ag+；

②向濾液中加入適量的稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解。據(jù)此可得溶液中含有Ba2+；

③向另一份濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生藍色沉淀。據(jù)此可得溶液中含有Cu2+。(2)由題中的框圖可知：已知紅褐色固體是氫氧化鐵，可知X是金屬鐵。

(3)鐵把銀、銅置換出來，故固體A為Ag、Cu、Fe；又由于加入過量的鐵和出現(xiàn)的白色沉淀，所以B溶液中一定有Fe（NO3）2和Ba（NO3）2。

(4)硝酸銀能大量溶于水，故溶液中的陰離子是NO3，④反應(yīng)的化學方程式Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3???????17．（2021九上·余杭月考）為探究酸的性質(zhì)，同學們設(shè)計了如下實驗，請你參與。（1）檢驗物質(zhì)：按圖1實驗，可確定X是鹽酸，則Y可以是。（2）確定溶質(zhì)成分：由圖2實驗，A中固體全部溶解，B中有白色沉淀產(chǎn)生，得出結(jié)論：A中溶質(zhì)只有硫酸鐵。有同學認為該結(jié)論不合理。接著向試管B中滴加氫氧化鈉溶液，且產(chǎn)生沉淀的量隨氫氧化鈉溶液量的關(guān)系如圖3所示。則：A中溶質(zhì)有。實驗中，a～b段對應(yīng)溶液中一定發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為；c點對應(yīng)溶液中含有溶質(zhì)可能的組成有。（3）由以上實驗總結(jié)酸的化學性質(zhì)有?！敬鸢浮浚?）碳酸鈉溶液或紫色石蕊試液（2）H2SO4、Fe2(SO4)3；NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；①NaCl；②NaCl，BaCl2；③NaCl，Na2SO4（3）酸能與鹽、金屬氧化物、堿反應(yīng)【解析】(1)若X是鹽酸、鹽酸可以和硝酸銀反應(yīng)，還可以與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，有明顯的氣泡產(chǎn)生，或者滴加紫色石蕊試液顯紅色，有明顯的現(xiàn)象，所以Y可以是碳酸鈉溶液或紫色石蕊試液；

(2)A中反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，由于硫酸可能過量，因此A中溶質(zhì)一定有硫酸鐵，可能有硫酸，又向B中逐漸滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的量隨氫氧化鈉溶液加入的質(zhì)量關(guān)系圖可知，ab這段沉淀的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，由此可知B試管中有硫酸，則可以推出A中有硫酸和硫酸鐵；若B中氯化鋇過量，則B中溶質(zhì)有氯化鐵、氯化鋇、鹽酸，再加入氫氧化鈉后，c點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋇，若氯化鋇少量，則B中溶質(zhì)有氯化鐵、硫酸鐵、硫酸、鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液，ab這段一定發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，c點對應(yīng)的溶液中含有的溶質(zhì)為氯化鈉和硫酸鈉；綜上，c點對應(yīng)的溶液中含有的溶質(zhì)為氯化鈉；氯化鋇、氯化鈉；氯化鈉、硫酸鈉；

(3)通過分析上面的酸發(fā)生的反應(yīng)可知，酸的化學性質(zhì)是可以和鹽、金屬氧化物、堿反應(yīng)。18．（2021九上·蘭溪月考）為驗證Ba(OH)2的化學性質(zhì)做如圖所示的四個實驗：（1）實驗一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是。（2）實驗二、三驗證了Ba(OH)2能和某些(填物質(zhì)類別)發(fā)生化學反應(yīng)；（3）將上述實驗后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯，充分混合后過濾，得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振蕩后只得到無色溶液，綜上分析，溶液A中除酚酞外，一定還含有的溶質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）溶液變紅色（2）鹽（3）HClNaClMgCl2【解析】（1）氫氧化鋇溶液呈堿性，因此實驗一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是：溶液變成紅色。

（2）氯化鎂和硫酸鈉，都由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，都是鹽，則：實驗二、三驗證了Ba(OH)2能和某些鹽發(fā)生化學反應(yīng)；

（3）實驗二氯化鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，實驗三硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，實驗四鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水。將上述試管內(nèi)溶液混合后，得到白色固體和溶液A，說明溶液不顯堿性。而加入少量Ba（OH）2溶液，振蕩后只得到無色溶液，說明混合后，鹽酸過量，不含有硫酸鈉，因此鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，而氯化鋇與硫酸鈉可以生成硫酸鋇和氯化鈉，因此溶質(zhì)一定有氯化鋇、氯化鈉、氯化氫。19．（2020九上·越城期中）為探究鹽酸的化學性質(zhì)，某化學小組做了如下實驗:（1）A試管中的實驗現(xiàn)象為（2）將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質(zhì)成分進行探【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?【作出猜想】猜想一:NaCl猜想二:NaCl和CaCl2猜想三:猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl同學們馬上否定了猜想四，請問他們否定的理由是什么？（3）【設(shè)計實驗】請完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。猜想二不成立取少量濾液于試管中,滴加(填名稱)。產(chǎn)生氣泡猜想三成立（4）【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學性質(zhì)，是因為在不同的酸溶液中都含有。【答案】（1）紫色石蕊溶液變紅（2）NaCl和Na2CO3；稀鹽酸會與氫氧化鈣反應(yīng)不能共存（3）無沉淀產(chǎn)生（無現(xiàn)象）；稀鹽酸(或稀硫酸)（4）氫離子（或H+）【解析】（1）A試管中的實驗現(xiàn)象為：紫色石蕊試液變紅；

（2）【作出猜想】E中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，而氯化鈉不與D中的物質(zhì)反應(yīng)，溶質(zhì)肯定含有氯化鈉；

猜想一：E中的碳酸鈉恰好和D中的氯化鈣完全反應(yīng)，那么溶質(zhì)只有氯化鈉；

猜想二：D中的氯化鈣有剩余，溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鈣；

猜想三：E中的碳酸鈉有剩余，溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉；

猜想四：氫氧化鈣和稀鹽酸都有剩余，溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸。

猜想四錯誤的理由：稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，二者不能共存。

（3）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。無沉淀產(chǎn)生（無現(xiàn)象）猜想二不成立取少量濾液于試管中,滴加稀鹽酸（或稀硫酸）產(chǎn)生氣泡猜想三成立

（4）【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學性質(zhì)，是因為在不同的酸溶液中都含有氫離子（或H+）。二、金屬置換反應(yīng)后的物質(zhì)判斷20．（2022·杭州期中）向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，發(fā)現(xiàn)濾渣的質(zhì)量等于加入Zn粉的質(zhì)量。下列分析正確的是（）A．濾液中的溶質(zhì)在少有兩種B．取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，可能有白色沉淀C．取反應(yīng)后的濾渣滴加稀鹽酸，一定有氣泡生成D．反應(yīng)后所得的溶液一定是無色的【答案】C【解析】A、由方程式

Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2AgZn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe

652166556

可知，鋅與硝酸銀反應(yīng)固體質(zhì)量增加，鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)固體質(zhì)量減少，向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸亞鐵反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，發(fā)現(xiàn)濾渣的質(zhì)量等于加入Zn粉的質(zhì)量，說明鋅與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，又與硝酸亞鐵發(fā)生了反應(yīng)，濾液中一定有硝酸鋅，一定沒有硝酸銀，可能有硝酸亞鐵，不符合題意；

B、取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，不可能有白色沉淀，不符合題意；

C、反應(yīng)后的固體中一定有銀和鐵，可能有鋅，取反應(yīng)后的濾渣加鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生，符合題意；

D、反應(yīng)后所得的溶液可能是無色的，不符合題意；故選C。21．（2021九上·浙江月考）向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量仍為a克。下列分析合理的是（）①濾渣中可能有銅②向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生③濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3）2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2④若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】C【解析】反應(yīng)1消耗Zn的質(zhì)量大于生成Cu的質(zhì)量，反應(yīng)2消耗Fe的質(zhì)量小于生成Cu的質(zhì)量，由于鋅粉和鐵粉的混合物的質(zhì)量與最終剩余固體質(zhì)量相等，所以可知Zn完全反應(yīng)，F(xiàn)e部分反應(yīng)或全部反應(yīng)。

①反應(yīng)1，2都進行，生成物Cu一定有，①不合理；

②濾渣情況1（Fe部分反應(yīng)）：Cu，F(xiàn)e，情況2（Fe全部反應(yīng)）：Cu。向濾渣中加稀鹽酸，情況1無氣泡，情況2有氣泡（Fe+2HCl=FeCl2+H2↑），②合理；

③濾液情況1（Cu(NO3)2無剩余）：Mg(NO3)2，Zn(NO3）2，F(xiàn)e(NO3)2，情況2（Cu(NO3)2有剩余）：Mg(NO3)2，Zn(NO3）2，F(xiàn)e(NO3)2，Cu(NO3)2，③合理；

④反應(yīng)過程中沒有涉及到水，由于鋅粉和鐵粉的混合物的質(zhì)量與最終剩余固體質(zhì)量相等，所以若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定等于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量，④不合理。故答案為：C22．（2020九上·嘉興期中）已知反應(yīng)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。向一定量鹽酸和氯化銅溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．P點表示的溶液pH=7B．N點表示的溶液中含有一種溶質(zhì)C．從M點到N點溶液質(zhì)量增加20gD．P點表示的溶液比N點表示的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)大【答案】B【解析】向一定量鹽酸和氯化銅溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)；

A、P點表示的溶液氫氧化鈉過量，pH>7，不符合題意；

B、N點表示的溶液是恰好完全反應(yīng)后的溶液，其溶質(zhì)只有氯化鈉一種，符合題意；

C、從M點到N點有沉淀生成，溶液質(zhì)量增加小于20g，不符合題意；

D、P點表示的溶液質(zhì)量比N點表示的溶液質(zhì)量大，氯化鈉的質(zhì)量相等，所以溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)P點小于N點，不符合題意；故選B。23．（2020九上·紹興月考）在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡，然后向左盤的燒杯中投入一定質(zhì)量的鐵，向右盤的燒杯中投入一定質(zhì)量的鎂，均恰好完全反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．實驗結(jié)束后，指針偏向右盤B．由于消耗的硫酸質(zhì)量相等，實驗結(jié)束后，指針不偏轉(zhuǎn)C．實驗結(jié)束后，欲使天平重新平衡，則可向左盤的燒杯中加入6.4g的鐵D．實驗結(jié)束后，欲使天平重新平衡，則可向右盤的燒杯中加入6.4g的鎂【答案】D【解析】鎂、鐵與硫酸反應(yīng)的方程式和質(zhì)量關(guān)系如下，設(shè)100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸恰好反應(yīng)需鎂的質(zhì)量為x，鐵的質(zhì)量為y

Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

2498256982

x19.6gy19.6g

x=4.8gy=11.2g

A、由方程式可知等質(zhì)量酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣相等，因加入鎂的質(zhì)量小于鐵，實驗結(jié)束后，指針偏向左盤，不符合題意；

B、由于消耗的硫酸質(zhì)量相等，因加入鎂的質(zhì)量小于鐵，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，實驗結(jié)束后，指針偏左，符合題意；

C、實驗結(jié)束后，天平指針偏向加鐵的一邊，欲使天平重新平衡，應(yīng)向右盤加一定質(zhì)量鎂，不符合題意；

D、實驗結(jié)束后，欲使天平重新平衡，可向右盤的燒杯中加入鎂的質(zhì)量為11.2－4.8＝6.4g，符合題意；故選D。24．（2022九上·義烏期中）向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量為b克(b＞0)。下列分析有錯誤的是()①若0＜b＜a，濾液中一定沒有Fe(NO3)2②若b＝a，濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2③若b＞a，向濾渣中加稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生④若b＞a，且忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定＜原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】B【解析】向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，鋅和鐵都不能與硝酸鎂反應(yīng)，都能與硝酸銅反應(yīng)，且鋅與硝酸銅反應(yīng)時，每65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，鐵與硝酸銅反應(yīng)時，每56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的銅，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量為b克(b＞0)①若0＜b＜a，則一定發(fā)生了鋅與硝酸銅的反應(yīng)，鐵可能發(fā)生了反應(yīng)，濾液中可能有Fe(NO3)2，錯誤；②若b＝a，則鋅與鐵都與硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2，正確；③若b＞a，則鋅與鐵都與硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，濾渣中一定有銅，可能有鐵，不可能有鋅，向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生，錯誤；④若b＞a，且忽略過濾操作中溶液損失，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定＜原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量，正確；故選B。25．（2022九上·長興月考）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液巾緩慢連續(xù)加入m克鋅粉，析出固體的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列分析不正確的是()A．A點對應(yīng)的溶液中一定有Zn(NO3)2B．B點對應(yīng)的固體一定有Zn，可能有AgC．C點對應(yīng)的溶液為無色，此時溶液無Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2D．加入m克鋅粉后，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生【答案】B【解析】A、向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液巾緩慢連續(xù)加入m克鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)，A點是部分硝酸銀反應(yīng)的圖像，溶液成分為硝酸鋅、硝銅和硝酸銀，不符合題意；

B、B點部分硝酸銅發(fā)生反應(yīng)，固體一定有銀、銅，一定沒有鋅，符合題意；

C、C點為鋅過量，對應(yīng)的溶液為無色，此時溶液無Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2，不符合題意；

D、加入m克鋅粉后，過濾，濾渣成分為鋅、銀、銅，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，不符合題意；故選B。26．（2022九上·北侖期末）向硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液，向濾液中加入適量的稀鹽酸，無沉淀出現(xiàn)，則下列說法中正確的是()A．濾渣中一定有銀、鐵，可能有鋅，濾液中一定有Mg+、Zn2+，可能有Fe2+B．濾渣中一定有銀、鐵，可能有鋅，濾液中一定有Mg2+、Zn2+、Fe2+，可能有Ag+C．濾渣中一定有銀，可能有鋅、鐵，濾液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+D．濾渣中一定有銀，可能有鋅鐵，濾液中一定有Mg2+，可能有Zn2+、Fe2+、Ag+【答案】C【解析】向硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉和鐵粉的混合物，鋅和鐵都不能與硝酸鎂反應(yīng)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，然后鐵再與硝酸銀反應(yīng)，向濾液中加入適量的稀鹽酸，無沉淀出現(xiàn)，說明濾液中無硝酸銀，則濾渣中一定有銀，可能有鐵或鋅，濾液中一定有Mg+、Zn2+，可能有Fe2+，一定無Ag+；故選C。27．（2022九上·北侖期末）將ag鋅粒加入一定質(zhì)量的MgSO4、CuSO4和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干后稱量質(zhì)量為bg，向濾液和濾渣中分別加入稀鹽酸，下列有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論，不合理的是()A．如果濾液中產(chǎn)生白色沉淀，則濾液的顏色為藍色B．濾渣的質(zhì)量可能等于所加鋅粒的質(zhì)量C．如果濾渣中有氣體生成，則濾渣中一定含有4種金屬D．反應(yīng)后所得濾液中至少含有兩種金屬離子【答案】C【解析】A、將ag鋅粒加入一定質(zhì)量的MgSO4、CuSO4和AgNO3的混合溶液中，鋅不能與硫酸鎂反應(yīng)，先與硝酸銀反應(yīng)，然后與硫酸銅反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，向濾液和濾渣中分別加入稀鹽酸，如果濾液中產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含硝酸銀，硝酸銀有剩余，則濾液中還一定含有硫酸鎂、硫酸銅和硝酸鋅，濾液的顏色為藍色，不符合題意；

B、由方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

656465216

可知，鋅與硫酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量減少，鋅與硝酸銀質(zhì)量固體質(zhì)量增加，由濾渣的質(zhì)量可能等于所加鋅粒質(zhì)量，B不符合題意；

C、如果濾渣中有氣體生成，說明鋅過量，則濾渣中一定含有銅、銀、鋅三種金屬，符合題意；

D、反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)一定有硫酸鎂和硝酸鋅，可能有硫酸銅或硫酸鋅，故至少含有兩種金屬離子，不符合題意；故答案為：C。28．（2020九上·蘭溪期中）鐵、鋅、鎂是生活中常見的金屬，請回答：（1）“雙吸劑”的主要成分是還原鐵粉，常用于食品保鮮，其原因是鐵粉能吸收空氣中的水蒸氣和氧氣，生成氫氧化亞鐵等物質(zhì)，該過程主要發(fā)生了變化。（2）三份完全相同的稀鹽酸分別與一定質(zhì)量的鋅、鐵、鎂充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是。A.曲線X、Y、Z分別表示鎂、鋅、鐵的反應(yīng)情況B.三份稀鹽酸可能都被完全反應(yīng)C.三種金屬的質(zhì)量關(guān)系一定是m鎂<m鋅<m鐵D.反應(yīng)結(jié)束后鋅和鎂一定都沒有剩余，鐵可能有剩余【答案】（1）化學（2）AD【解析】（1）鐵粉吸收空氣中的氧氣和水蒸氣，生成了新的物質(zhì)氫氧化亞鐵，則該過程發(fā)生了化學變化。

（2）A.根據(jù)金屬活動性順序表可知，三種金屬的活動性強弱依次為鎂>鋅>鐵，因此生成氫氣的速度鎂>鋅>鐵，故A正確；

B.根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可知，生成氫氣的質(zhì)量與參加反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量成正比。由于鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于鎂和鋅生成氫氣的質(zhì)量，所以與鐵反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量肯定大于鎂和鋅，即與鎂和鋅反應(yīng)的稀鹽酸肯定有剩余，故B錯誤；

C.根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，生成2g的氫氣，需要鎂24g，鋅65g，鐵56g。根據(jù)圖線可知，鋅和鎂生成氫氣的質(zhì)量相同，那么鎂的質(zhì)量肯定小于鋅的質(zhì)量。雖然鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于鎂反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，但是由于多的氫氣質(zhì)量不確定，那么就可能存在鋅和鐵的質(zhì)量相同，甚至鋅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，故C錯誤；

D.根據(jù)B中的分析可知，與鋅和鎂反應(yīng)的稀鹽酸有剩余，那么鋅和鎂肯定沒有剩余。沒有任何信息說明鐵有剩余，即可能鐵完全反應(yīng)，也可能沒有完全反應(yīng)，故D正確。故選AD。29．（2022九上·鎮(zhèn)海期中）在托盤天平（靈敏度極高）兩邊各放盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)足量稀鹽酸的燒杯，天平平衡，向左燒杯中緩慢加入一定質(zhì)量的鎂粉，同時向右燒杯中加入一定質(zhì)量的鐵粉，測量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量ΔM，畫出ΔM—m曲線，并在坐標軸內(nèi)畫出曲線oac和obc，回答下列問題：①從向左右燒杯加入金屬開始觀察，當左右燒杯加入的金屬粉末質(zhì)量相同且觀察到反應(yīng)不再進行后停止觀察，則指針變化情況為；②m1：m2＝，曲線oac表示的是（選填“左邊”或“右邊”）燒杯中△M與m的變化關(guān)系【答案】先偏向右邊后指在中央；3：7；左邊【解析】①因鎂的活動性大于鐵，所以與酸反應(yīng)時鎂反應(yīng)速率大于鐵，從向左右燒杯加入金屬開始觀察，當左右燒杯加入的金屬粉末質(zhì)量相同且觀察到反應(yīng)不再進行后停止觀察，由圖像可知，最終燒杯內(nèi)增重質(zhì)量相等，因鎂產(chǎn)生氫氣速率比鐵快，所以指針變化情況為先偏向右邊后指在中央；②oac為鎂與鹽酸反應(yīng)曲線，obc為鐵與鹽酸反應(yīng)曲線，m1為等量鹽酸消耗鎂的質(zhì)量，m2為等量鹽酸消耗鐵的質(zhì)量，由方程式可知

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

24735673

可知，m1：m2＝24：56＝3：7。30．（2022九上·金華月考）科學興趣小組的同學對金屬的性質(zhì)做了如下探究，請你一起參與：（1）小科探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設(shè)計了四種實驗方案，分別選用試劑如下。你認為正確的有（填寫序號）。①銅、銀、硫酸亞鐵溶液②鐵、銀、硫酸銅溶液③鐵、銅、銀、稀硫酸④銅、硫酸亞鐵溶液，硝酸銀溶液（2）小強將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋁、硝酸銀的混合溶液中，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點時溶液中所含的金屬陽離子有（填寫離子符號）?！敬鸢浮浚?）②④（2）Fe2+Cu2+Al3+【解析】（1）①銅和銀都不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵最活潑，不能比較銅和銀的活動性順序，故①錯誤；

②鐵能和硫酸銅反應(yīng)，銀不能和硫酸銅反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，銅比銀活潑，故②正確；

③鐵能和稀硫酸反應(yīng)，銅、銀不能和稀硫酸反應(yīng)，說明鐵最活潑，不能比較銅和銀的活動性順序，故③錯誤；

④銅能和硝酸銀反應(yīng)，不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，銅比銀活潑，故④正確。

故選②④。

（2）小強將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋁、硝酸銀的混合溶液中，鐵不能和硝酸鋁反應(yīng)，先和硝酸銀反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，后和硝酸銅反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，則B點時（硝酸銀和鐵恰好完全反應(yīng)）溶液中所含的金屬陽離子有硝酸亞鐵中的亞鐵離子、硝酸銅中的銅離子和31．（2021九上·紹興期中）（1）2.4克鎂和某金屬的混合物和足量酸反應(yīng)，生成氫氣0.24克，則該金屬可能為（從鋁、銅、鐵中選答案）（2）在Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液。若向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有（填化學式)；濾液中所含溶質(zhì)為（填化學式)。【答案】（1）鋁（2）Zn、Ag、Cu；Zn(NO3)2、Mg(NO3)2【解析】（1）設(shè)2.4克鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為x

Mg－－－H2

242

2.4gx

24：2=2.4g：x

x=0.2g，而混合物與酸反應(yīng)產(chǎn)生0.24克，銅不與鹽酸反應(yīng)，2.5克鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量小于0.24g，2.4克鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于0.24g，所以鎂中混有金屬為鋁；

（2）在Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅的活動性小于鎂，不能與硝酸鎂反應(yīng)，大于銅和銀，先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液。若向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，因銀和銅都不與酸反應(yīng)，說明濾渣中一定含有鋅，鋅過量，則硝酸銀和硝酸銅全部反應(yīng)，故濾渣成分為Zn、Ag、Cu；濾液成分為Zn(NO3)2、Mg(NO3)2。32．（2021九上·蕭山期中）在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，使之充分反應(yīng)后，有下列情況，（1）若反應(yīng)后鋅粉有剩余，則溶液中含有的溶質(zhì)是。（2）若反應(yīng)后，將溶液過濾，所得固體物質(zhì)中加入鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，則固體混合物中一定有，可能有。（3）若反應(yīng)后將析出的金屬過濾出，向濾液中加入氯化鈉溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則此時溶液中含有的金屬離子是。【答案】（1）硝酸鋅（2）Ag；Cu（3）銀離子、銅離子、鋅離子【解析】（1）若反應(yīng)后鋅有剩余，則說明硝酸銀和硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則溶質(zhì)就是反應(yīng)產(chǎn)物硝酸鋅。

（2）若反應(yīng)后，將溶液過濾，所得固體物質(zhì)中加入鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，即固體中沒有剩余的鋅，那么鋅肯定已經(jīng)與硝酸銀反應(yīng)，則固體中肯定存在反應(yīng)產(chǎn)物Ag。如果鋅的質(zhì)量足夠，那么可能與硝酸銅反應(yīng)，從而置換出銅，即可能有Cu。

（3）若反應(yīng)后將析出的金屬過濾出，向濾液中加入氯化鈉溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則白色沉淀為氯化銀，即溶液中肯定存在剩余的硝酸銀，則此時的溶質(zhì)為反應(yīng)產(chǎn)物硝酸鋅、剩余的硝酸銀和沒有反應(yīng)的硝酸銅，則此時溶液中金屬離子為：銀離子、銅離子和鋅離子。33．（2021九上·杭州期中）請按要求完成下列金屬性質(zhì)的實驗：（1）某同學用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反應(yīng)的化學方程式為（2）在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)成分不可能是A．Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 B．Cu(NO3)2、Fe(NO3)2C．AgNO3、Fe(NO3)2 D．Fe(NO3)2（3）研究一：金屬與酸反應(yīng)過程中的能量變化：打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。研究二：金屬與鹽溶液反應(yīng)過程中的相關(guān)變化?！敬鸢浮浚?）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2）C（3）放熱【解析】（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

（2）鐵