專題07酸堿鹽（15題）

【搶分必刷】2022年中考化學(xué)壓軸必刷題專題07酸堿鹽（15題）一．填空題（共15小題）1．（2020?淄博）小明同學(xué)要除去粗鹽樣品中的少量泥沙（已知：20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36.0g），實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：請(qǐng)回答：20℃時(shí)，小明要溶解10.0g粗鹽樣品，需量取（填“15”、“30”或“45”）mL的水較為恰當(dāng)，充分溶解后形成（填“飽和”或“不飽和”）溶液，操作Ⅱ的名稱是。下列說(shuō)法正（填字母序號(hào)）。a．蒸發(fā)需要的儀器是酒精燈、蒸發(fā)皿、溫度計(jì)b．溶解和蒸發(fā)需要攪拌的目的是防止食鹽飛濺c．蒸發(fā)過(guò)程就是通過(guò)加熱的方法將水汽化除去【答案】30；不飽和；過(guò)濾；c?！窘馕觥?0℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36.0g，含義是20℃時(shí)，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，則20℃時(shí)，小明要溶解10.0g粗鹽樣品，需水的質(zhì)量為100g×≈27.8g（合27.8mL），需量取30mL的水較為恰當(dāng)，充分溶解后形成不飽和溶液。操作Ⅱ是將泥沙與食鹽水分離，是過(guò)濾操作。a．蒸發(fā)需要的儀器是酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。b．溶解需要攪拌的目的是加快溶解速率；蒸發(fā)需要攪拌的目的是防止食鹽飛濺；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。c．蒸發(fā)過(guò)程就是通過(guò)加熱的方法將水汽化除去，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。2．（2019?綏化）酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液pH變化如圖所示。①根據(jù)圖示判斷該實(shí)驗(yàn)是將滴入到中。②滴入溶液體積為V2mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。（2）測(cè)定某酸溶液pH時(shí)，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進(jìn)行測(cè)定，會(huì)使測(cè)得的pH（填“偏大”或“偏小”）（3）用來(lái)改良酸性土壤的堿是?！敬鸢浮浚?）①稀硫酸；氫氧化鈉溶液；②H2SO4、Na2SO4；（2）偏大；（3）氫氧化鈣?！窘馕觥浚?）①由圖象可知，pH值是開始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中。②滴入溶液體積為V2mL時(shí)，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀硫酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為H2SO4、Na2SO4。（2）測(cè)定某酸溶液pH時(shí)，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進(jìn)行測(cè)定，稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸性減弱，會(huì)使測(cè)得的pH偏大。（3）氫氧化鈣具有堿性，是用來(lái)改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣。3．（2019?荊門）按要求填空：（1）溶洞里形態(tài)各異的鐘乳石的形成過(guò)程可簡(jiǎn)單理解為：石灰?guī)r長(zhǎng)時(shí)間緩慢的“溶解”在水中，水在滴落時(shí)又緩慢的生長(zhǎng)出鐘乳。鐘乳石生長(zhǎng)的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)類型為。（2）汽車尾氣中含有多種氮的氧化物和一氧化碳，對(duì)空氣有污染作用。有人設(shè)計(jì)在尾氣處加裝高效催化劑，將其轉(zhuǎn)化成無(wú)污染的一種單質(zhì)和一種化合物。則生成的化合物的化學(xué)式為，反應(yīng)中化合價(jià)降低的元素符號(hào)是。（3）侯德榜是我國(guó)杰出的化學(xué)家，他發(fā)明的聯(lián)合制堿法大大提高了原料的利用率。聯(lián)合制堿的主要反應(yīng)原理：向飽和的食鹽溶液通入過(guò)量的氨氣（易溶于水的堿性氣體）和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后分離出碳酸氫鈉。反應(yīng)方程式為：NaCl（飽和）+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3+NH4Cl向飽和的食鹽溶液是先通入氨氣還是二氧化碳？（填化學(xué)式）。該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)能夠發(fā)生的依據(jù)是。（4）已知某鐵的氧化物可表示為FexOy＝aFeO?bFe2O3．經(jīng)測(cè)：15.2克的某鐵的氧化物中鐵的質(zhì)量為11.2克。則x：y＝，a：b＝（均填最小整數(shù)比）。【答案】（1）Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑；分解反應(yīng)；（2）CO2；N；（3）NH3；生成了碳酸氫鈉沉淀；（4）4：5；2：1?！窘馕觥浚?）鐘乳石生長(zhǎng)，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑．該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)。（2）汽車尾氣中含有多種氮的氧化物和一氧化碳，有人設(shè)計(jì)在尾氣處加裝高效催化劑，將其轉(zhuǎn)化成無(wú)污染的一種單質(zhì)和一種化合物，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，則生成的化合物是二氧化碳，其化學(xué)式為：CO2。生成的單質(zhì)是氮?dú)?，反?yīng)中化合價(jià)降低的元素符號(hào)是氮元素，其元素符號(hào)為N。（3）氨氣極易溶于水，為使溶液呈堿性后吸收更多的氣體，故向食鹽水中先通入氨氣再通入二氧化碳?xì)怏w。NaCl（飽和）+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3+NH4Cl，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)能夠發(fā)生的依據(jù)是生成了碳酸氫鈉沉淀。（4）15.2克的某鐵的氧化物中鐵的質(zhì)量為11.2克，則氧元素的質(zhì)量為15.2g﹣11.2g＝4g，則x：y＝：＝4：5。則a+2b＝4，a+3b＝5，則a＝2，b＝1，a：b＝2：1。4．（2021?鄂州）實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液和澄清的石灰水中的一種。為了鑒別它們，將其任意編號(hào)為A、B、C，然后兩兩混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：（“↑”表示有氣體產(chǎn)生，“↓”表示有沉淀產(chǎn)生，“一”表示無(wú)明顯現(xiàn)象）（1）C中溶質(zhì)的化學(xué)式是。（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）B與C反應(yīng)的基本類型是。（4）向盛有C的試管中滴入幾滴酚酞溶液，然后滴加足量的A，若，則可判斷A與C發(fā)生了反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）Ca（OH）2；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（3）溶液由紅色變成無(wú)色?！窘馕觥葵}酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，澄清石灰水會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．B和A會(huì)生成氣體，B和C會(huì)生成沉淀，所以B是碳酸鈉溶液，A是鹽酸，C是氫氧化鈣溶液。（1）由分析可知，C是澄清的石灰水，其中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca（OH）2；故填：Ca（OH）2；（2）A與B的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（3）B與C的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故填：復(fù)分解反應(yīng)；（4）C是澄清的石灰水，溶液顯堿性，能使無(wú)色的酚酞溶液變紅色，再滴加足量的鹽酸，若觀察到溶液由紅色變成無(wú)色，則可判斷A與C發(fā)生了反應(yīng)；故填：溶液由紅色變成無(wú)色。5．（2019?資陽(yáng)）海洋是一座天然的大寶藏。（1）通過(guò)晾曬海水得到的粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，甲同學(xué)將該粗鹽樣品進(jìn)行精制，流程如圖：①分別寫出加入過(guò)量BaCl2溶液和NaOH溶液時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式、。②蒸發(fā)溶液時(shí)，，須停止加熱。（2）乙同學(xué)用制得的氯化鈉和蒸餾水配制生理鹽水。配制步驟：①稱量和量?、谌芙猗塾?jì)算④裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽。正確的順序是（填序號(hào)）。（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問(wèn)題。如圖為太陽(yáng)能海水淡化裝置，該裝置利用的是原理（填一分離操作名稱）。【答案】（1）①Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；②出現(xiàn)大量固體時(shí)；（2）③①②④；（3）蒸餾。【解析】（1）①氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；②蒸發(fā)溶液時(shí)，出現(xiàn)大量固體時(shí)，須停止加熱。（2）用制得的氯化鈉和蒸餾水配制生理鹽水。配制步驟為③計(jì)算、①稱量和量取、②溶解、④裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽。正確的順序是③①②④。（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問(wèn)題。圖為太陽(yáng)能海水淡化裝置，該裝置將一定量的海水暴曬一段時(shí)間后，水會(huì)蒸發(fā)，水蒸氣再冷凝成水，原理是蒸餾操作。6．（2021?臨沂）利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率。某同學(xué)傾斜錐形瓶，使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得瓶?jī)?nèi)氣壓隨時(shí)間的變化如圖所示。（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）。A．對(duì)比分析a、b點(diǎn)可知，曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)B．對(duì)比分析c、d點(diǎn)可知，相同的氣壓時(shí)，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)速率更快C．碳酸鈣粉末產(chǎn)生的CO2質(zhì)量多【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）B。【解析】（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）A．對(duì)比分析a、b點(diǎn)可知，曲線①單位時(shí)間內(nèi)氣壓大，說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，反應(yīng)速率快，曲線①表示粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)。B．對(duì)比分析c、d點(diǎn)可知，相同的氣壓時(shí)，a所需的時(shí)間短，說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，反應(yīng)速率快，碳酸鈣粉末與稀鹽酸接觸面積答，反應(yīng)速率更快。C．最終曲線①、②的氣壓相等，說(shuō)明最終產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相等。7．（2021?恩施州）圖1是關(guān)于氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖，請(qǐng)據(jù)圖回答問(wèn)題。（1）性質(zhì)①，將無(wú)色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈色。（2）性質(zhì)②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、圖2表示該反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化曲線，n點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）依據(jù)性質(zhì)③，除去硫酸廠在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，化學(xué)方程式為。（4）性質(zhì)④，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體。推測(cè)這種鹽可能是?！敬鸢浮浚?）紅（2）NaCl、NaOH（3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O（4）銨鹽【解析】（1）將無(wú)色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈紅色。故填：紅。（2）將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、圖2表示該反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化曲線，n點(diǎn)溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉和過(guò)量的氫氧化鈉。故填：NaCl、NaOH。（3）二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。故填：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。（4）將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體，這種鹽可能是銨鹽，是因?yàn)殇@鹽能和堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味。故填：銨鹽。8．（2020?聊城）已知A、B、C、D、E分別為稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液中的一種，為鑒別該五種溶液，化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)繪制的思維導(dǎo)圖如圖所示：（1）C中的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）；（2）若A能使紫色石蕊試液變紅，則D為（填物質(zhì)名稱）；（3）為鑒別B和E，加入的物質(zhì)X為（寫出一種即可）?！敬鸢浮浚?）CuSO4；（2）氯化鈉溶液；（3）二氧化碳（或碳酸鈉等）?！窘馕觥浚?）觀察顏色，顯藍(lán)色的是硫酸銅溶液，顯無(wú)色的是另外四種溶液，C是硫酸銅溶液，溶質(zhì)是硫酸銅，其化學(xué)式為CuSO4。（2）滴加紫色石蕊溶液，變紅色的是稀鹽酸，變藍(lán)色的是氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液，顯紫色的是氯化鈉溶液，A能使紫色石蕊試液變紅，A是稀鹽酸，D為氯化鈉溶液。（3）二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但無(wú)明顯變化；碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；故物質(zhì)X為二氧化碳或碳酸鈉等。9．（2019?臨沂）鹽中含有金屬離子（或NH4+）和酸根離子，組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯色，因?yàn)樗鼈兌季哂邢嗤年?yáng)離子；向這兩種物質(zhì)的溶液中分別加入NaOH溶液，有相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（填化學(xué)式），另外一種物質(zhì)不反應(yīng)。（3）向硫酸銅溶液中，加入某純凈物的溶液，能同時(shí)將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該純凈物的化學(xué)式為?！敬鸢浮浚?）藍(lán)，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）CuSO4；（3）Ba（OH）2?！窘馕觥浚?）銅離子在溶液中顯藍(lán)色，所以硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯藍(lán)色，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是CuSO4，另外一種物質(zhì)不反應(yīng)；（3）氫氧根離子和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以能同時(shí)將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該純凈物的化學(xué)式為Ba（OH）2。10．（2019?濱州）某同學(xué)用如圖總結(jié)NaOH的四類化學(xué)性質(zhì)（即NaOH能夠與四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。（1）為驗(yàn)證性質(zhì)①，該同學(xué)將無(wú)色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液顏色由無(wú)色變成；（2）性質(zhì)②的反應(yīng)為中和反應(yīng)，試寫出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）為了驗(yàn)證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是（填序號(hào)）。A．Na2CO3B．CO2C．FeCl2D．Ba（NO3）2【答案】（1）紅色（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O（3）C【解析】（1）為驗(yàn)證性質(zhì)①，該同學(xué)將無(wú)色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液顏色由無(wú)色變成紅色。故填：紅色。（2）NaOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。（3）氫氧化鈉不能和碳酸鈉、硝酸鋇反應(yīng)，二氧化碳不是鹽，和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，因此為了驗(yàn)證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是氯化亞鐵。故填：C。11．（2021?濟(jì)寧）海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：請(qǐng)分析上面流程圖示，回答：（1）為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì)，操作I中依次加入的物質(zhì)（過(guò)量）和順序，合理的是；A．NaOH、BaCl2、Na2CO3B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOHC．Na2CO3、BaCl2、NaOHD．BaCl2、NaOH、Na2CO3（2）操作I過(guò)量加入各物質(zhì)的目的是；（3）為獲取較純凈精鹽，操作Ⅱ的具體方法是?！敬鸢浮浚?）AD（2）確保要除去的雜質(zhì)全部除盡（3）加入適量的鹽酸不斷攪拌，溶液的pH調(diào)成7?！窘馕觥浚?）A．加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂和硫酸鎂，加入氯化鋇可以除去反應(yīng)生成的硫酸鈉，加入碳酸鈉可以產(chǎn)生氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇，該選項(xiàng)順序合理；B．加入硝酸鋇可以除去硫酸鎂，但是帶入新的雜質(zhì)硝酸鎂，帶入的硝酸根離子無(wú)法除去，該選項(xiàng)順序不合理；C．加入碳酸鈉可以除去氯化鈣，加入氯化鋇可以產(chǎn)生硫酸鎂，但是過(guò)量的氯化鋇無(wú)法除去，該選項(xiàng)順序不合理；D．加入氯化鋇可以除去硫酸鎂，加入氫氧化鎂可以除去氯化鎂，加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇，該選項(xiàng)順序合理。故填：AD。（2）操作I過(guò)量加入各物質(zhì)的目的是確保要除去的雜質(zhì)全部除盡。故填：確保要除去的雜質(zhì)全部除盡。（3）為獲取較純凈精鹽，操作I的具體方法是加入適量的鹽酸不斷攪拌，溶液的pH調(diào)成7。故填：加入適量的鹽酸不斷攪拌，溶液的pH調(diào)成7。12．（2019?鎮(zhèn)江）根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)，回答問(wèn)題：（1）FeSO4中硫元素的化合價(jià)為。（2）生成紅褐色固體的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。提示：①Fe（OH）2在空氣中極易被氧化。②方程式中FeSO4的配平系數(shù)為4?！敬鸢浮浚?）+6（2）4FeSO4+2H2O+8NaOH+O2＝4Fe（OH）3↓+4Na2SO4【解析】（1）FeSO4中，鐵元素化合價(jià)是+2，氧元素化合價(jià)是﹣2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，硫元素的化合價(jià)為+6。故填：+6。（2）硫酸亞鐵和水、氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeSO4+2H2O+8NaOH+O2＝4Fe（OH）3↓+4Na2SO4。故填：4FeSO4+2H2O+8NaOH+O2＝4Fe（OH）3↓+4Na2SO4。13．（2021?衡陽(yáng)）海水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，工業(yè)上常利用海水提取粗鹽（含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)）。然后進(jìn)一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等。過(guò)程如圖（1）母液為NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）試劑X為（填字母序號(hào)）。A.NaOHB.KOHC.NaNO3（3）操作Y為。（4）加適量鹽酸的作用是為了除去。（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）【答案】（1）飽和；（2）A；（3）過(guò)濾；（4）碳酸鈉、氫氧化鈉（或Na2CO3、NaOH）。【解析】（1）母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，為NaCl的飽和溶液。（2）加入試劑X的目的是除去鎂離子，試劑X為氫氧化鈉溶液，不能選用氫氧化鉀，否則會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀。（3）操作Y是將濾渣與溶液分離，操作Y為過(guò)濾操作。（4）經(jīng)過(guò)操作Y后，濾液中含有過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，加適量鹽酸的作用是為了除去過(guò)量的碳酸鈉、氫氧化鈉（或Na2CO3、NaOH）。14．（2021?邵陽(yáng)）崇尚真理、證據(jù)推理、模型認(rèn)知都是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要方面。（1）有人說(shuō)，他能利用自己的超能力將熟雞蛋變成生雞蛋，該生雞蛋還能孵化成小雞據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是（多選，填字母序號(hào)，下同）；a.這是偽科學(xué)b.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣c.雞蛋清是純凈物d.生雞蛋變成熟雞蛋的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化（2）某硫酸鈉樣品中可能含有硫酸鉀、硫酸鋁和硝酸鈉三種雜質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)向13.2g樣品中加入足量的水，樣品全部溶解，再加入過(guò)量的氯化鋇溶液，得到23.3g沉淀。則對(duì)樣品中的雜質(zhì)判斷合理的是；a.一定含硫酸鉀，可能含硫酸鋁b.一定含硫酸鋁，可能含硫酸鉀c.一定含硫酸鉀，可能含硝酸鈉d.一定含硫酸鋁，可能含硝酸鈉e.一定含硫酸鉀，可能含硫酸鋁和硝酸鈉f.一定含硫酸鋁，可能含硝酸鈉和硫酸鉀（3）t℃時(shí)，根據(jù)某固體物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量關(guān)系繪制成如圖所示斜線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。a.t℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度是20b.該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大c.N點(diǎn)所示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%d.圖中4個(gè)點(diǎn)所示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：N＜M＜G＝Q【答案】（1）abd（2）bdf；（3）abc【解析】（1）a、生雞蛋變熟雞蛋是一個(gè)不可逆的過(guò)程，所以這是一個(gè)偽科學(xué)，說(shuō)法正確；b、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，說(shuō)法正確；c、雞蛋清當(dāng)中含有多種成分，屬于混合物，說(shuō)法錯(cuò)誤；d、生雞蛋變成熟雞蛋的過(guò)程中，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，發(fā)生了化學(xué)變化，說(shuō)法正確；故選：abd；（2）硫酸鈉樣品中可能含有硫酸鉀、硫酸鋁和硝酸鈉三種雜質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)向13.2g樣品中加入足量的水，再加入過(guò)量的氯化鋇溶液，得到23.3沉淀，樣品中硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸鋁均能與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；硝酸鈉與氯化鋇不發(fā)生反應(yīng)；假設(shè)23.3g沉淀全是硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成，硫酸鈉與硫酸鋇沉淀之間的質(zhì)量關(guān)系為：Na2SO4～BaSO414223314.2g23.3g假設(shè)23.3g全是硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成，硫酸鉀與硫酸鋇沉淀之間的質(zhì)量關(guān)系為：K2SO4～BaSO417423317.4g23.3g假設(shè)23.3g全是硫酸鋁與氯化鋇反應(yīng)生成，硫