2023-2024學(xué)年北京市海淀區(qū)高一上學(xué)期期末練習(xí)化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1北京市海淀區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末練習(xí)考生須知：1.本試卷共8頁，共兩部分，27道題。滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。2.在試卷和答題紙上準確填寫學(xué)校名稱、班級名稱、姓名。3.〖答案〗一律填涂或書寫在答題紙上，在試卷上作答無效。4.在答題紙上，選擇題用2B鉛筆作答，其余題用黑色字跡簽字筆作答。5.考試結(jié)束，請將本試卷和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5I127Ba137第一部分本部分共22題，每題2分，共44分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.第19屆亞運會的大會主火炬采用“輕量化設(shè)計”，大大減少了不銹鋼材料的使用；利用CO2制備甲醇，實現(xiàn)了“廢碳再生”，獲得“零碳甲醇”(CH3OH)作為燃料。下列說法中，不正確的是A.不銹鋼屬于金屬材料B.“零碳甲醇”燃燒不會產(chǎn)生CO2C.“廢碳再生”是化學(xué)變化D.亞運會主火炬的設(shè)計充分體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．不銹鋼是合金，不銹鋼屬于金屬材料，故A正確；B．甲醇燃燒不會產(chǎn)生CO2和水，故B錯誤；C．CO2制備甲醇，實現(xiàn)了“廢碳再生”有新物質(zhì)生成，“廢碳再生”是化學(xué)變化，故C正確；D．亞運會的大會主火炬采用“輕量化設(shè)計”，大大減少了不銹鋼材料的使用，充分體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念，故D正確；選B。2.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A.NaOH溶液 B.溶液 C.蒸餾水 D.膠體〖答案〗D〖解析〗【詳析】只有膠體具有丁達爾效應(yīng)，而溶液和濁液都不具有此性質(zhì)，NaOH溶液、CuSO4溶液、蒸餾水分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，均屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；〖答案〗選D。3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.氯水 B.CO2 C.NaCl溶液 D.KOH〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯水是混合物，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非及電解質(zhì)，A不符合題意；B．二氧化碳是化合物，其在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能電離，因此屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；C．NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此不是電解質(zhì)，C不符合題意；D．KOH是堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子而能夠?qū)щ?，因此屬于電解質(zhì)，D符合題意；故選D。4.下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述不正確的A.有刺激性氣味 B.黃綠色氣體C.難溶于水 D.能與氫氣反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣是有刺激性氣味的有毒氣體，A不符合意圖；B．氯氣是一種黃綠色氣體，B不符合題意；C．常溫下1體積的水可溶解約2體積的氯氣，描述不正確，C符合題意；D．氯氣能與氫氣點燃或光照條件下反應(yīng)生成氯化氫，D不符合題意；故選C。5.下列物質(zhì)的分類不正確的是A.NaHSO4屬于酸 B.NaClO屬于鹽 C.SO3屬于氧化物 D.NaOH屬于堿〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．NaHSO4電離出的陽離子有鈉離子和氫離子，屬于鹽，不屬于酸，故A錯誤；B．NaClO是鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故B正確；C．SO3是兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，屬于氧化物，故C正確；D．NaOH電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿，故D正確?！即鸢浮竭xA。6.下列物質(zhì)可用鋁制容器盛裝的是A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.硫酸銅溶液 D.濃硫酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．稀硫酸和鋁反應(yīng)，不可用鋁制容器盛裝，A不符合；B．稀硝酸和鋁反應(yīng)，不可用鋁制容器盛裝，B不符合；C．硫酸銅溶液和鋁反應(yīng)，不可用鋁制容器盛裝，C不符合；D．常溫下鐵、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成一層致密的氧化物薄膜能阻止內(nèi)層金屬進一步被氧化，因此可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸，D符合；故選D。7.下列轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應(yīng)才能實現(xiàn)是A.Na2O2→O2 B.FeCl2→Fe(OH)2C.NH4Cl→NH3 D.Na2S→H2S〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價升高，Na2O2→O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選A；B．FeCl2→Fe(OH)2元素化合價不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選B；C．NH4Cl→NH3元素化合價不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．Na2S→H2S元素化合價不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選D；選A。8.下列行為不符合實驗安全要求的是A.點燃氫氣前，先進行驗純B.切割后未使用的金屬鈉，及時放回原試劑瓶中C.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌D.大量氯氣泄露時，用沾了氫氧化鈉溶液的濕毛巾捂住口鼻〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫氣和氧氣混合后點燃易爆炸，故點燃氫氣前，先進行驗純操作，A不符合題意；B．金屬鈉容易與空氣中的氧氣及水反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致火災(zāi)發(fā)生，因此做實驗剩余的金屬鈉，不能丟棄在廢液缸中而應(yīng)放回原試劑瓶中，B不符合題意；C．濃硫酸稀釋放熱，且濃硫酸的密度比水大，所以應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌，C不符合題意；D．NaOH具有強腐蝕性，不能用沾了氫氧化鈉溶液的濕毛巾捂住口鼻，D符合題意；故選D。9.下列能正確解釋現(xiàn)象或事實的離子方程式是A.向NaOH溶液中通入過量CO2：B.不能用排水法收集NO2：C.CuSO4和反應(yīng)生成沉淀：D.將Cu片放入稀HNO3中有氣泡產(chǎn)生：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向NaOH溶液中通入過量CO2時生成NaHCO3，離子方程式為，故A錯誤；B．NO2能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮氣體，不能用排水法收集NO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．CuSO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4、Cu(OH)2沉淀，離子方程式為Cu2++2OH-++Ba2+═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C錯誤；D．Cu和稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，離子方程式為3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；〖答案〗選B。10.常溫下，下列各組離子因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存，A不符合題意；B．、、、互不反應(yīng)，能大量共存，B不符合題意；C．、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，C符合題意；D．、、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存，D不符合題意；故選C。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.常溫下，44gCO2含有NA個原子B.1L0.1mol?L-1Na2SO4溶液中含有0.1NA個Na+C.0.1molNa與足量Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子D.標(biāo)準狀況下，22.4L的H2O含有3NA個原子〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．常溫下，44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，所以含有NA個原子，故A正確；B．1L0.1mol?L-1Na2SO4溶液中含0.1molNa2SO4，有0.2NA個Na+，故B錯誤；C．0.1molNa與足量Cl2反應(yīng)生成NaCl，鈉元素化合價由0升高為+1，轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故C錯誤；D．標(biāo)準狀況下水是液體，22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤；選A。實驗室用下圖裝置(夾持裝置已略去)制備NH3，并研究其性質(zhì)。其中，a、b為濕潤的紅色石蕊試紙。完成下面小題。12.用裝置甲制NH3，試管中應(yīng)加入的試劑是A.NH4HCO3固體 B.CaCl2和NH4Cl的固體混合物C.NH4Cl固體 D.Ca(OH)2和NH4Cl的固體混合物13.下列說法不正確的是A.裝置乙中，b比a先變藍 B.裝置丙中，產(chǎn)生大量白煙C.裝置丁中，試劑可以是水 D.裝置丁具有防止倒吸的作用14.裝置丁所得的溶液中，能電離出OH-的含氮微粒是A.NH3 B.NH3·H2O C. D.H2O〖答案〗12.D13.A14.B〖解析〗〖祥解〗甲裝置制取氨氣，乙裝置向下排空氣法收集氨氣，丙中氨氣和濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫反應(yīng)生成白煙氯化銨，尾氣使用丁裝置吸收且膨大部分能防止倒吸?！?2題詳析】A．根據(jù)反應(yīng)NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑、NH3+H2O+CO2=NH4HCO3可知，加熱NH4HCO3收集不到NH3，A不符合題意；B．根據(jù)反應(yīng)NH4Cl

NH3↑+HCl↑、NH3+HCl=

NH4Cl可知，加熱CaCl2和NH4Cl的固體混合物收集不到NH3，B不符合題意；C．根據(jù)反應(yīng)NH4Cl

NH3↑+HCl↑、NH3+HCl=

NH4Cl可知，加熱NH4Cl固體收集不到NH3，C不符合題意；D．根據(jù)反應(yīng)Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O可知，加熱Ca(OH)2和NH4Cl的固體混合物可制備NH3，D符合題意；故選D。【13題詳析】A．NH3溶于水呈堿性，由于NH3的密度比空氣小，故裝置乙中，a先變藍，b后變藍，A錯誤；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與揮發(fā)出來的HCl反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl固體，故裝置丙中產(chǎn)生大量白煙，B正確；C．NH3易溶于水，可以用水來吸收多余的NH3，且干燥管可以起到防倒吸的作用，C正確；D．尾氣使用丁裝置吸收且膨大部分能防止倒吸，D正確；故選A。【14題詳析】若裝置丁中盛放水，NH3易溶于水，可以用水來吸收多余的NH3，且干燥管可以起到防倒吸的作用，則所得的溶液為NH3·H2O，能電離出OH-和，故選B。15.粗鹽中通常含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等雜質(zhì)，實驗室用粗鹽制備NaCl晶體的流程如下圖。完成下面小題。（1）①中不需要使用的實驗儀器是A.玻璃棒 B.漏斗 C.蒸發(fā)皿 D.燒杯（2）下列說法正確的是A.②的目的是除去 B.②和③的試劑順序可以互換C.試劑I是KOH溶液 D.⑤中只發(fā)生反應(yīng)：OH-+H+=H2O（3）⑥中用到的分離方法是A.過濾 B.冷卻結(jié)晶 C.吸附 D.蒸發(fā)結(jié)晶〖答案〗（1）C（2）A（3）D〖解析〗〖祥解〗要除去粗鹽中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等雜質(zhì)，先加水溶解，過濾除去泥沙，再向濾液中依次加BaCl2溶液、Na2CO3溶液和NaOH溶液，為了能完全除去雜質(zhì)，除雜試劑要過量，過量的BaCl2溶液除去，過量的Na2CO3溶液除去Ca2+和過量Ba2+，過量的氫氧化鈉除去Mg2+，過濾除去沉淀，濾液加入鹽酸除去過量的OH-、生成氯化鈉，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體，據(jù)此解答?！拘?詳析】由分析可知，操作①為過濾，需要使用的實驗儀器是玻璃棒、漏斗、燒杯，不需要蒸發(fā)皿，故選C；【小問2詳析】A．由分析可知，②的目的是除去，A正確；B．若BaCl2放在最后面，則過量時無法除去，則BaCl2溶液應(yīng)放在Na2CO3溶液前面，B錯誤；C．KOH溶液會引入雜質(zhì)離子鉀離子，C錯誤；D．濾液中加稀鹽酸時發(fā)生反應(yīng)：OH-+H+=H2O、，D錯誤；故選A。【小問3詳析】NaCl在水中的溶解度受溫度的影響較小，應(yīng)該選擇蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離，故選D。研究小組配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，再用其配制植物營養(yǎng)液。完成下面小題。16.配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，部分實驗操作如下圖。下列說法不正確的是A.實驗中需要用托盤天平稱量約2.9gNaCl固體B.①、②中玻璃棒的作用分別是引流、攪拌加速溶解C.③中加蒸餾水到液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，應(yīng)改用膠頭滴管滴加D.圖中實驗操作步驟的順序為④②①③17.下列操作會引起所配NaCl溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是A.定容時，俯視容量瓶頸部的刻度線B.未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后，有蒸餾水殘留未烘干D.搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸餾水18.同學(xué)們配制的植物營養(yǎng)液中含有的離子種類及濃度如下：離子種類Na+K+Cl-濃度(mol/L)0.005

0.010.0150.005該植物營養(yǎng)液中K+的物質(zhì)的量濃度為A.0.005mol/L B.0.01mol/L C.0.015mol/L D.0.02mol/L〖答案〗16.D17.A18.C〖解析〗【16題詳析】A．配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×36.5g/mol≈2.9g，A正確；B．轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用是引流，溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，B正確；C．定容過程中加蒸餾水到液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，為避免加入水過量，應(yīng)改用膠頭滴管滴加，C正確；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為②①④③，D錯誤；故選D?！?7題詳析】A．定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，A選；B．未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，B不選；C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后，有蒸餾水殘留未烘干對實驗結(jié)構(gòu)沒有影響，C不選；D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸餾水，則溶液體積偏大，濃度偏低，D不選；故選A?！?8題詳析】營養(yǎng)液中所含的Na+、K+、、Cl-、的物質(zhì)的量濃度分別為0.005mol/L、xmol/L、0.01mol/L、0.015mol/L、0.005mol/L，根據(jù)陰陽離子所帶電荷相等，則K+的物質(zhì)的量濃度為x==0.015mol/L，故選C。19.用FeSO4溶液、空氣除去煙氣中的SO2，主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下圖。下列說法不正確的是A.過程Ⅰ、Ⅱ中，SO2均發(fā)生氧化反應(yīng)B.過程Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+C.SO2最終轉(zhuǎn)化成D.FeSO4溶液吸收SO2后，所得溶液酸性減弱〖答案〗D〖解析〗詳析】A．過程Ⅰ、Ⅱ中，SO2中S元素化合價升高，SO2均發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)圖示過程Ⅱ中，二氧化硫被Fe3+氧化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，故B正確；C．根據(jù)圖示，SO2最終轉(zhuǎn)化成，故C正確；D．SO2溶于水生成亞硫酸，F(xiàn)eSO4溶液吸收SO2后，所得溶液酸性增強，故D錯誤；〖答案〗選D。20.下列實驗結(jié)論與實驗操作及現(xiàn)象相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中一定含有NHB向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有Cl-C向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去原溶液中一定含F(xiàn)e2+D向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定有SOA.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，原溶液中一定含有NH，，A正確；；B．由于Ag2CO3為白色沉淀、Ag2SO4為白色微溶物，故向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定含有Cl-，也可能是CO、SO等，B錯誤；C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)有很多，如SO2、SO等，向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，原溶液中不一定含F(xiàn)e2+，C錯誤；D．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含有硫酸根離子，也可能含有銀離子，D錯誤；故選A。第二部分本部分共5題，共56分。21.回答下列問題。（1）補齊下列含鈉物質(zhì)與其用途的連線_______。（2）上述Na2O2的用途，利用了它的_______(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)。（3）分別用化學(xué)方程式解釋用途A和用途D：用途A_______﹔用途D_______(已知：使用膨松劑焙制糕點時會產(chǎn)生氣體)?！即鸢浮剑?）（2）化學(xué)（3）①.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑〖解析〗【小問1詳析】過氧化鈉是供氧劑，次氯酸鈉是常用消毒劑，碳酸氫鈉是食品膨松劑，連線為【小問2詳析】Na2O2和二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，屬于化學(xué)反應(yīng)，該用途利用了它的化學(xué)性質(zhì)。【小問3詳析】鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以鈉用于除去某些有機物中的水分反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑﹔碳酸氫鈉受熱分解放出二氧化碳氣體，碳酸氫鈉用作食品膨松劑，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。22.物質(zhì)類別和元素價態(tài)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。下圖為含鐵物質(zhì)的“價—類”二維圖，圖中列出了部分常見的含鐵物質(zhì)，其中構(gòu)成丁的陰離子為Cl-。（1）甲與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成乙的化學(xué)方程式為_______﹔該反應(yīng)中，甲做_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。（2）研究小組用丙溶液進行如圖所示實驗：實驗過程中，觀察到沉淀顏色的變化情況為_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）向CuSO4和丁組成的混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余，下列關(guān)于固體成分的說法不可能的是_______(填序號)。a.鐵、銅都有b.有銅無鐵c.有鐵無銅（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)可用作水處理劑和高容量電池材料。①小明同學(xué)預(yù)測K2FeO4具有氧化性，從鐵元素價態(tài)的角度說明他預(yù)測的依據(jù)是_______。②制取K2FeO4的反應(yīng)如下，配平該反應(yīng)的離子方程式_______。Fe3++ClO-+OH-=+Cl-+H2O〖答案〗（1）①.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2②.還原劑（2）①.白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色②.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）c（4）①.K2FeO4中，F(xiàn)e元素化合價為+6價，是Fe元素的較高化合價，有降低的趨勢，對應(yīng)K2FeO4表現(xiàn)氧化性②.2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O〖解析〗〖祥解〗根據(jù)鐵元素的價類二維圖，甲為單質(zhì)鐵，乙為Fe3O4，丙為亞鐵鹽，丁為FeCl3；【小問1詳析】Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價升高，作還原劑；【小問2詳析】溶液中含有Fe2+，加NaOH溶液生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色Fe(OH)3，現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；【小問3詳析】向CuSO4和FeCl3組成的混合溶液中加入鐵粉，氧化性Cu2+＜Fe3+，氯化鐵先與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵反應(yīng)完全后氯化銅和鐵粉反應(yīng)生成固體銅，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余，固體中一定含有銅，可能含有鐵，不可能有鐵無銅，故〖答案〗為：c；【小問4詳析】①元素化合價處于最高價只具有氧化性，處于最低價只具有還原性，處于中間價態(tài)則既可以升高也可以降低，K2FeO4具中鐵元素為+6價，是較高價態(tài)，具有氧化性；②鐵元素化合價+3價變化為+6價，氯元素化合價+1價變化-1價，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。23.鑄鐵的主要成分為Fe和C，研究小組用下圖所示實驗研究鑄鐵與熱的濃硫酸的反應(yīng)(夾持和加熱裝置已略去)。（1）同學(xué)們猜想A中生成的氣體可能含有兩種酸性氧化物SO2、CO2，他們依據(jù)的反應(yīng)為2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、_______。（2）檢測到反應(yīng)后A中所得溶液中含有Fe3+，實驗方案是取少量待測溶液，將其加入適量水中稀釋，_______。（3）實驗現(xiàn)象證明A中確實有SO2、CO2生成。①U型管a側(cè)棉花的紫紅色褪去，證明有_______生成。②證明有CO2生成的實驗現(xiàn)象是_______、澄清石灰水中生成白色渾濁物。（4）下列試劑中，也可用于該實驗中檢驗SO2是_______(填序號)。a.Na2S溶液b.品紅溶液c.KI溶液d.紫色石蕊溶液（5）取上述反應(yīng)生成的0.56L(標(biāo)準狀況下)混合氣體通入足量H2O2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。反應(yīng)完全后，向溶液中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，分離、干燥后得到固體4.66g?；旌蠚怏w中SO2的體積分數(shù)為_______?！即鸢浮剑?）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）滴加KSCN溶液，反應(yīng)后溶液顯紅色（3）①.SO2②.U型管b側(cè)棉花不褪色(或紅色變淺)（4）ab（5）①.SO2+H2O2=H2SO4②.80%〖解析〗〖祥解〗裝置A中濃硫酸與鑄鐵中的鐵共熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，與碳共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，U型管a側(cè)棉花的紫紅色褪去證明有二氧化硫生成，U型管b側(cè)棉花的紫紅色不褪去、澄清石灰水變混濁證明有二氧化碳生成?！拘?詳析】由分析可知，濃硫酸能與鑄鐵中的鐵共熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，也能與碳共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，則生成二氧化碳的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O?！拘?詳析】檢測反應(yīng)后A中所得溶液中含有鐵離子的實驗方案為取少量待測溶液，將其加入適量水中稀釋，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅色證明溶液中含有鐵離子?！拘?詳析】①由分析可知，二氧化硫具有還原性，U型管a側(cè)棉花的紫紅色褪去證明有二氧化硫生成；②由分析可知，U型管b側(cè)棉花的紫紅色不褪去、澄清石灰水變混濁證明有二氧化碳生成。【小問4詳析】a．二氧化硫具有弱氧化性，能與硫化鈉溶液反應(yīng)生成硫，二氧化碳與硫化鈉溶液不反應(yīng)，則用硫化鈉溶液能檢驗二氧化硫的生成，故a正確；b．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能與品紅溶液反應(yīng)，則用品紅溶液能檢驗二氧化硫的生成，故b正確；c．二氧化硫和二氧化碳都不和KI溶液反應(yīng)，故c錯誤；d．二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成的亞硫酸和碳酸都能使紫色石蕊溶液變紅色，則用紫色石蕊溶液不能檢驗二氧化硫的生成，故d錯誤；故選ab。【小問5詳析】二氧化硫具有還原性，混合氣體中的二氧化硫能與過氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4；由題意可知，向完全反應(yīng)后的溶液中加入足量氯化鋇溶液生成4.66g硫酸鋇沉淀，則由硫原子守恒可知，混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為×100%=80%。24.硝酸是重要的化工原料。如圖是以合成氨為基礎(chǔ)的傳統(tǒng)硝酸生產(chǎn)工藝流程(其中空氣等基礎(chǔ)原料已略去)。（1）關(guān)于合成氨工藝，下列說法正確的是_______(填序號)。a.合成氨是一種重要的人工固氮方法b.該反應(yīng)過程中氮元素被氧化c.合成的NH3還可以用于化肥工業(yè)d.該反應(yīng)采用高溫、高壓等苛刻條件，與N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定有關(guān)（2）氨氧化裝置中，生成的含氮物質(zhì)主要為NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）聚合、吸收裝置中，含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化的主要反應(yīng)包括①NO→NO2；②NO2→N2O4；③N2O4→HNO3，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填序號)。（4）吸收裝置中，發(fā)生的反應(yīng)為2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，若用VaLxmol/L的稀硝酸作為吸收液，反應(yīng)后得到VbLymol/L的濃硝酸，則理論上吸收裝置中需消耗的O2的物質(zhì)的量為_______mol(寫出計算式)。（5）為實現(xiàn)制硝酸的綠色化改進，技術(shù)人員將①分離液態(tài)空氣、②電解水等工藝整合在上述流程中。請在①、②中任選一種，說明該工藝的產(chǎn)物如何應(yīng)用于硝酸生產(chǎn)流程：_______。（6）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)，可用于上述硝酸生產(chǎn)工藝的廢氣處理，反應(yīng)原理如下圖所示：若催化劑表面參與反應(yīng)的NO和NO2物質(zhì)的量之比為1：1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！即鸢浮剑?）acd（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）①③（4）（5）①中，分離液態(tài)空氣得到的氮氣可用于合成氨，氧氣可用于氨氧化等②中，電解水得到的氫氣可用于合成氨，氧氣可用于氨氧化等（6）NO+NO2+2NH32N2+3H2O〖解析〗【小問1詳析】a.合成氨是氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，是一種重要的人工固氮方法，故a正確；b.該反應(yīng)過程中氮元素化合價降低被還原，故b錯誤；c.NH3還可以用于化肥工業(yè)生產(chǎn)銨鹽，故c正確；d.N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，所以該反應(yīng)采用高溫、高壓等苛刻條件，故d正確；選acd?！拘?詳析】氨氧化裝置中，氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O?！拘?詳析】NO→NO2氮元素化合價升高，屬于氧化還原反應(yīng)；NO2→N2O4元素化合價不變，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；N2O4→HNO3氮元素化合價升高，屬于氧化還原反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是①③。【小問4詳析】若用VaLxmol/L的稀硝酸作為吸收液，反應(yīng)后得到VbLymol/L的濃硝酸，則反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量為(Vby-Vax)mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，則理論上吸收裝置中需消耗的O2的物質(zhì)的量為mol?！拘?詳析】為實現(xiàn)制硝酸的綠色化改進，技術(shù)人員將①分離液態(tài)空氣、②電解水等工藝整合在上述流程中。①分離液態(tài)空氣得到的氮氣可用于合成氨，氧氣可用于氨氧化等②電解水得到的氫氣可用于合成氨，氧氣可用于氨氧化等。【小問6詳析】若催化劑表面參與反應(yīng)的NO和NO2物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)得失電子守恒，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NH32N2+3H2O。25.二氧化氯(ClO2)具體以強氧化性，是一種比較安全的消毒劑。實驗小組以氯氣和亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備二氧化氯(ClO2)并探究其性質(zhì)。資料：ⅰ.ClO2為黃綠色氣體，易溶于水，難溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黃綠色。ⅱ.CCl4為無色液體，密度比水大，且與水不互溶。ⅲ.NaClO2溶液呈弱堿性，在酸性溶液中，NaClO2易發(fā)生下列反應(yīng)：?！緦嶒炓唬褐苽銫lO2】進行如下圖所示實驗，實驗過程中，持續(xù)通入N2使C中生成的ClO2逸出。（1）A為Cl2發(fā)生裝置(夾持和加熱裝置已略)。A中反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）裝置B中飽和NaCl溶液的作用是___________。（3）裝置C中制備ClO2的反應(yīng)為，由此得到此條件下的氧化性：Cl2___________ClO2(填“>”或“<”)。（4）裝置C中Cl2還能發(fā)生的反應(yīng)為___________(用化學(xué)方程式表示)。隨著裝置A中的Cl2持續(xù)產(chǎn)生，開始時裝置D液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體，溶液較長一段時間保持無色，隨后逐漸變?yōu)辄S綠色，說明有Cl2進入D中?！緦嶒灦禾骄緾lO2的性質(zhì)】將實驗一中收集到的氣體處理后得到純凈的ClO2，進行下表所示實驗。實驗ⅰ將ClO2通入NaCl溶液，溶液變?yōu)辄S綠色、加入少量CCl4振蕩，靜置后溶液分層，上層溶液為黃綠色，下層溶液為無色。實驗ⅱ將ClO2通入HCl溶液，溶液變?yōu)辄S綠色。加入少量CCl4振蕩，靜置。溶液分層，上層溶液為淺黃綠色，下層溶液為黃綠色。（5）實驗二中，證明ClO2能氧化產(chǎn)生Cl2的現(xiàn)象是___________。（6）由實驗一、實驗二得到的Cl2和ClO2氧化性強弱關(guān)系相反，可能的原因是___________?！緦嶒灧此肌浚?）甲同學(xué)從實驗二推論實驗一的裝置D中Cl2的來源：實驗進行一段時間后，裝置C中的ClO2氧化，產(chǎn)生的Cl2進入裝置D．乙同學(xué)提出還有其他以下可能的來源。來源1：部分Cl2未與C中NaClO2反應(yīng)就進入了裝置D。來源2：Cl2通入裝置C中一段時間后，___________，生成的Cl2進入了裝置D．〖答案〗（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）除去氯氣中的氯化氫（3）＞（4）Cl2+H2OHCl+HClO（5）實驗ii中，下層溶液為黃綠色（6）溶液的酸堿性不同（7）溶液的酸性增強，發(fā)生反應(yīng)8+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O〖解析〗〖祥解〗A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，B中飽和食鹽水用于除去Cl2中的HCl，C中制備ClO2，化學(xué)方程式為，D中CCl4可以收集產(chǎn)物，后續(xù)再進行尾氣處理。【小問1詳析】A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；【小問2詳析】裝置B中飽和NaCl溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫；【小問3詳析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則裝置C中制備ClO2的反應(yīng)為Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2，由此得到此條件下的氧化性：Cl2＞ClO2；【小問4詳析】裝置C中Cl2還能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO；【小問5詳析】實驗二中，ClO2能氧化Cl-產(chǎn)生Cl2，氯氣溶于四氯化碳中溶液為黃綠色，則證明ClO2能氧化Cl-產(chǎn)生Cl2的現(xiàn)象是實驗ii中，下層溶液為黃綠色；【小問6詳析】由實驗一、實驗二得到的Cl2和ClO2氧化性強弱關(guān)系相反，可能的原因是溶液的酸堿性不同；【小問7詳析】Cl2通入裝置C中一段時間后，溶液的酸性增強，發(fā)生反應(yīng)8+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O，生成的Cl2進入了裝置D。北京市海淀區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末練習(xí)考生須知：1.本試卷共8頁，共兩部分，27道題。滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。2.在試卷和答題紙上準確填寫學(xué)校名稱、班級名稱、姓名。3.〖答案〗一律填涂或書寫在答題紙上，在試卷上作答無效。4.在答題紙上，選擇題用2B鉛筆作答，其余題用黑色字跡簽字筆作答。5.考試結(jié)束，請將本試卷和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5I127Ba137第一部分本部分共22題，每題2分，共44分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.第19屆亞運會的大會主火炬采用“輕量化設(shè)計”，大大減少了不銹鋼材料的使用；利用CO2制備甲醇，實現(xiàn)了“廢碳再生”，獲得“零碳甲醇”(CH3OH)作為燃料。下列說法中，不正確的是A.不銹鋼屬于金屬材料B.“零碳甲醇”燃燒不會產(chǎn)生CO2C.“廢碳再生”是化學(xué)變化D.亞運會主火炬的設(shè)計充分體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．不銹鋼是合金，不銹鋼屬于金屬材料，故A正確；B．甲醇燃燒不會產(chǎn)生CO2和水，故B錯誤；C．CO2制備甲醇，實現(xiàn)了“廢碳再生”有新物質(zhì)生成，“廢碳再生”是化學(xué)變化，故C正確；D．亞運會的大會主火炬采用“輕量化設(shè)計”，大大減少了不銹鋼材料的使用，充分體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念，故D正確；選B。2.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A.NaOH溶液 B.溶液 C.蒸餾水 D.膠體〖答案〗D〖解析〗【詳析】只有膠體具有丁達爾效應(yīng)，而溶液和濁液都不具有此性質(zhì)，NaOH溶液、CuSO4溶液、蒸餾水分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，均屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；〖答案〗選D。3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.氯水 B.CO2 C.NaCl溶液 D.KOH〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯水是混合物，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非及電解質(zhì)，A不符合題意；B．二氧化碳是化合物，其在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能電離，因此屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；C．NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此不是電解質(zhì)，C不符合題意；D．KOH是堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子而能夠?qū)щ?，因此屬于電解質(zhì)，D符合題意；故選D。4.下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述不正確的A.有刺激性氣味 B.黃綠色氣體C.難溶于水 D.能與氫氣反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣是有刺激性氣味的有毒氣體，A不符合意圖；B．氯氣是一種黃綠色氣體，B不符合題意；C．常溫下1體積的水可溶解約2體積的氯氣，描述不正確，C符合題意；D．氯氣能與氫氣點燃或光照條件下反應(yīng)生成氯化氫，D不符合題意；故選C。5.下列物質(zhì)的分類不正確的是A.NaHSO4屬于酸 B.NaClO屬于鹽 C.SO3屬于氧化物 D.NaOH屬于堿〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．NaHSO4電離出的陽離子有鈉離子和氫離子，屬于鹽，不屬于酸，故A錯誤；B．NaClO是鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故B正確；C．SO3是兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，屬于氧化物，故C正確；D．NaOH電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿，故D正確?！即鸢浮竭xA。6.下列物質(zhì)可用鋁制容器盛裝的是A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.硫酸銅溶液 D.濃硫酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．稀硫酸和鋁反應(yīng)，不可用鋁制容器盛裝，A不符合；B．稀硝酸和鋁反應(yīng)，不可用鋁制容器盛裝，B不符合；C．硫酸銅溶液和鋁反應(yīng)，不可用鋁制容器盛裝，C不符合；D．常溫下鐵、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成一層致密的氧化物薄膜能阻止內(nèi)層金屬進一步被氧化，因此可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸，D符合；故選D。7.下列轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應(yīng)才能實現(xiàn)是A.Na2O2→O2 B.FeCl2→Fe(OH)2C.NH4Cl→NH3 D.Na2S→H2S〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價升高，Na2O2→O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選A；B．FeCl2→Fe(OH)2元素化合價不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選B；C．NH4Cl→NH3元素化合價不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．Na2S→H2S元素化合價不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選D；選A。8.下列行為不符合實驗安全要求的是A.點燃氫氣前，先進行驗純B.切割后未使用的金屬鈉，及時放回原試劑瓶中C.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌D.大量氯氣泄露時，用沾了氫氧化鈉溶液的濕毛巾捂住口鼻〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫氣和氧氣混合后點燃易爆炸，故點燃氫氣前，先進行驗純操作，A不符合題意；B．金屬鈉容易與空氣中的氧氣及水反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致火災(zāi)發(fā)生，因此做實驗剩余的金屬鈉，不能丟棄在廢液缸中而應(yīng)放回原試劑瓶中，B不符合題意；C．濃硫酸稀釋放熱，且濃硫酸的密度比水大，所以應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌，C不符合題意；D．NaOH具有強腐蝕性，不能用沾了氫氧化鈉溶液的濕毛巾捂住口鼻，D符合題意；故選D。9.下列能正確解釋現(xiàn)象或事實的離子方程式是A.向NaOH溶液中通入過量CO2：B.不能用排水法收集NO2：C.CuSO4和反應(yīng)生成沉淀：D.將Cu片放入稀HNO3中有氣泡產(chǎn)生：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向NaOH溶液中通入過量CO2時生成NaHCO3，離子方程式為，故A錯誤；B．NO2能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮氣體，不能用排水法收集NO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．CuSO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4、Cu(OH)2沉淀，離子方程式為Cu2++2OH-++Ba2+═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C錯誤；D．Cu和稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，離子方程式為3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；〖答案〗選B。10.常溫下，下列各組離子因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存，A不符合題意；B．、、、互不反應(yīng)，能大量共存，B不符合題意；C．、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，C符合題意；D．、、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存，D不符合題意；故選C。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.常溫下，44gCO2含有NA個原子B.1L0.1mol?L-1Na2SO4溶液中含有0.1NA個Na+C.0.1molNa與足量Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子D.標(biāo)準狀況下，22.4L的H2O含有3NA個原子〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．常溫下，44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，所以含有NA個原子，故A正確；B．1L0.1mol?L-1Na2SO4溶液中含0.1molNa2SO4，有0.2NA個Na+，故B錯誤；C．0.1molNa與足量Cl2反應(yīng)生成NaCl，鈉元素化合價由0升高為+1，轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故C錯誤；D．標(biāo)準狀況下水是液體，22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤；選A。實驗室用下圖裝置(夾持裝置已略去)制備NH3，并研究其性質(zhì)。其中，a、b為濕潤的紅色石蕊試紙。完成下面小題。12.用裝置甲制NH3，試管中應(yīng)加入的試劑是A.NH4HCO3固體 B.CaCl2和NH4Cl的固體混合物C.NH4Cl固體 D.Ca(OH)2和NH4Cl的固體混合物13.下列說法不正確的是A.裝置乙中，b比a先變藍 B.裝置丙中，產(chǎn)生大量白煙C.裝置丁中，試劑可以是水 D.裝置丁具有防止倒吸的作用14.裝置丁所得的溶液中，能電離出OH-的含氮微粒是A.NH3 B.NH3·H2O C. D.H2O〖答案〗12.D13.A14.B〖解析〗〖祥解〗甲裝置制取氨氣，乙裝置向下排空氣法收集氨氣，丙中氨氣和濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫反應(yīng)生成白煙氯化銨，尾氣使用丁裝置吸收且膨大部分能防止倒吸?！?2題詳析】A．根據(jù)反應(yīng)NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑、NH3+H2O+CO2=NH4HCO3可知，加熱NH4HCO3收集不到NH3，A不符合題意；B．根據(jù)反應(yīng)NH4Cl

NH3↑+HCl↑、NH3+HCl=

NH4Cl可知，加熱CaCl2和NH4Cl的固體混合物收集不到NH3，B不符合題意；C．根據(jù)反應(yīng)NH4Cl

NH3↑+HCl↑、NH3+HCl=

NH4Cl可知，加熱NH4Cl固體收集不到NH3，C不符合題意；D．根據(jù)反應(yīng)Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O可知，加熱Ca(OH)2和NH4Cl的固體混合物可制備NH3，D符合題意；故選D?！?3題詳析】A．NH3溶于水呈堿性，由于NH3的密度比空氣小，故裝置乙中，a先變藍，b后變藍，A錯誤；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與揮發(fā)出來的HCl反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl固體，故裝置丙中產(chǎn)生大量白煙，B正確；C．NH3易溶于水，可以用水來吸收多余的NH3，且干燥管可以起到防倒吸的作用，C正確；D．尾氣使用丁裝置吸收且膨大部分能防止倒吸，D正確；故選A?！?4題詳析】若裝置丁中盛放水，NH3易溶于水，可以用水來吸收多余的NH3，且干燥管可以起到防倒吸的作用，則所得的溶液為NH3·H2O，能電離出OH-和，故選B。15.粗鹽中通常含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等雜質(zhì)，實驗室用粗鹽制備NaCl晶體的流程如下圖。完成下面小題。（1）①中不需要使用的實驗儀器是A.玻璃棒 B.漏斗 C.蒸發(fā)皿 D.燒杯（2）下列說法正確的是A.②的目的是除去 B.②和③的試劑順序可以互換C.試劑I是KOH溶液 D.⑤中只發(fā)生反應(yīng)：OH-+H+=H2O（3）⑥中用到的分離方法是A.過濾 B.冷卻結(jié)晶 C.吸附 D.蒸發(fā)結(jié)晶〖答案〗（1）C（2）A（3）D〖解析〗〖祥解〗要除去粗鹽中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等雜質(zhì)，先加水溶解，過濾除去泥沙，再向濾液中依次加BaCl2溶液、Na2CO3溶液和NaOH溶液，為了能完全除去雜質(zhì)，除雜試劑要過量，過量的BaCl2溶液除去，過量的Na2CO3溶液除去Ca2+和過量Ba2+，過量的氫氧化鈉除去Mg2+，過濾除去沉淀，濾液加入鹽酸除去過量的OH-、生成氯化鈉，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體，據(jù)此解答?！拘?詳析】由分析可知，操作①為過濾，需要使用的實驗儀器是玻璃棒、漏斗、燒杯，不需要蒸發(fā)皿，故選C；【小問2詳析】A．由分析可知，②的目的是除去，A正確；B．若BaCl2放在最后面，則過量時無法除去，則BaCl2溶液應(yīng)放在Na2CO3溶液前面，B錯誤；C．KOH溶液會引入雜質(zhì)離子鉀離子，C錯誤；D．濾液中加稀鹽酸時發(fā)生反應(yīng)：OH-+H+=H2O、，D錯誤；故選A?！拘?詳析】NaCl在水中的溶解度受溫度的影響較小，應(yīng)該選擇蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離，故選D。研究小組配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，再用其配制植物營養(yǎng)液。完成下面小題。16.配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，部分實驗操作如下圖。下列說法不正確的是A.實驗中需要用托盤天平稱量約2.9gNaCl固體B.①、②中玻璃棒的作用分別是引流、攪拌加速溶解C.③中加蒸餾水到液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，應(yīng)改用膠頭滴管滴加D.圖中實驗操作步驟的順序為④②①③17.下列操作會引起所配NaCl溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是A.定容時，俯視容量瓶頸部的刻度線B.未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后，有蒸餾水殘留未烘干D.搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸餾水18.同學(xué)們配制的植物營養(yǎng)液中含有的離子種類及濃度如下：離子種類Na+K+Cl-濃度(mol/L)0.005

0.010.0150.005該植物營養(yǎng)液中K+的物質(zhì)的量濃度為A.0.005mol/L B.0.01mol/L C.0.015mol/L D.0.02mol/L〖答案〗16.D17.A18.C〖解析〗【16題詳析】A．配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×36.5g/mol≈2.9g，A正確；B．轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用是引流，溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，B正確；C．定容過程中加蒸餾水到液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，為避免加入水過量，應(yīng)改用膠頭滴管滴加，C正確；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為②①④③，D錯誤；故選D?！?7題詳析】A．定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，A選；B．未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，B不選；C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后，有蒸餾水殘留未烘干對實驗結(jié)構(gòu)沒有影響，C不選；D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸餾水，則溶液體積偏大，濃度偏低，D不選；故選A?！?8題詳析】營養(yǎng)液中所含的Na+、K+、、Cl-、的物質(zhì)的量濃度分別為0.005mol/L、xmol/L、0.01mol/L、0.015mol/L、0.005mol/L，根據(jù)陰陽離子所帶電荷相等，則K+的物質(zhì)的量濃度為x==0.015mol/L，故選C。19.用FeSO4溶液、空氣除去煙氣中的SO2，主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下圖。下列說法不正確的是A.過程Ⅰ、Ⅱ中，SO2均發(fā)生氧化反應(yīng)B.過程Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+C.SO2最終轉(zhuǎn)化成D.FeSO4溶液吸收SO2后，所得溶液酸性減弱〖答案〗D〖解析〗詳析】A．過程Ⅰ、Ⅱ中，SO2中S元素化合價升高，SO2均發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)圖示過程Ⅱ中，二氧化硫被Fe3+氧化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，故B正確；C．根據(jù)圖示，SO2最終轉(zhuǎn)化成，故C正確；D．SO2溶于水生成亞硫酸，F(xiàn)eSO4溶液吸收SO2后，所得溶液酸性增強，故D錯誤；〖答案〗選D。20.下列實驗結(jié)論與實驗操作及現(xiàn)象相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中一定含有NHB向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有Cl-C向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去原溶液中一定含F(xiàn)e2+D向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定有SOA.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，原溶液中一定含有NH，，A正確；；B．由于Ag2CO3為白色沉淀、Ag2SO4為白色微溶物，故向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定含有Cl-，也可能是CO、SO等，B錯誤；C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)有很多，如SO2、SO等，向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，原溶液中不一定含F(xiàn)e2+，C錯誤；D．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含有硫酸根離子，也可能含有銀離子，D錯誤；故選A。第二部分本部分共5題，共56分。21.回答下列問題。（1）補齊下列含鈉物質(zhì)與其用途的連線_______。（2）上述Na2O2的用途，利用了它的_______(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)。（3）分別用化學(xué)方程式解釋用途A和用途D：用途A_______﹔用途D_______(已知：使用膨松劑焙制糕點時會產(chǎn)生氣體)?！即鸢浮剑?）（2）化學(xué)（3）①.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑〖解析〗【小問1詳析】過氧化鈉是供氧劑，次氯酸鈉是常用消毒劑，碳酸氫鈉是食品膨松劑，連線為【小問2詳析】Na2O2和二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，屬于化學(xué)反應(yīng)，該用途利用了它的化學(xué)性質(zhì)?！拘?詳析】鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以鈉用于除去某些有機物中的水分反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑﹔碳酸氫鈉受熱分解放出二氧化碳氣體，碳酸氫鈉用作食品膨松劑，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。22.物質(zhì)類別和元素價態(tài)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。下圖為含鐵物質(zhì)的“價—類”二維圖，圖中列出了部分常見的含鐵物質(zhì)，其中構(gòu)成丁的陰離子為Cl-。（1）甲與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成乙的化學(xué)方程式為_______﹔該反應(yīng)中，甲做_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。（2）研究小組用丙溶液進行如圖所示實驗：實驗過程中，觀察到沉淀顏色的變化情況為_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）向CuSO4和丁組成的混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余，下列關(guān)于固體成分的說法不可能的是_______(填序號)。a.鐵、銅都有b.有銅無鐵c.有鐵無銅（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)可用作水處理劑和高容量電池材料。①小明同學(xué)預(yù)測K2FeO4具有氧化性，從鐵元素價態(tài)的角度說明他預(yù)測的依據(jù)是_______。②制取K2FeO4的反應(yīng)如下，配平該反應(yīng)的離子方程式_______。Fe3++ClO-+OH-=+Cl-+H2O〖答案〗（1）①.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2②.還原劑（2）①.白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色②.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）c（4）①.K2FeO4中，F(xiàn)e元素化合價為+6價，是Fe元素的較高化合價，有降低的趨勢，對應(yīng)K2FeO4表現(xiàn)氧化性②.2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O〖解析〗〖祥解〗根據(jù)鐵元素的價類二維圖，甲為單質(zhì)鐵，乙為Fe3O4，丙為亞鐵鹽，丁為FeCl3；【小問1詳析】Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價升高，作還原劑；【小問2詳析】溶液中含有Fe2+，加NaOH溶液生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色Fe(OH)3，現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；【小問3詳析】向CuSO4和FeCl3組成的混合溶液中加入鐵粉，氧化性Cu2+＜Fe3+，氯化鐵先與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵反應(yīng)完全后氯化銅和鐵粉反應(yīng)生成固體銅，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余，固體中一定含有銅，可能含有鐵，不可能有鐵無銅，故〖答案〗為：c；【小問4詳析】①元素化合價處于最高價只具有氧化性，處于最低價只具有還原性，處于中間價態(tài)則既可以升高也可以降低，K2FeO4具中鐵元素為+6價，是較高價態(tài)，具有氧化性；②鐵元素化合價+3價變化為+6價，氯元素化合價+1價變化-1價，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。23.鑄鐵的主要成分為Fe和C，研究小組用下圖所示實驗研究鑄鐵與熱的濃硫酸的反應(yīng)(夾持和加熱裝置已略去)。（1）同學(xué)們猜想A中生成的氣體可能含有兩種酸性氧化物SO2、CO2，他們依據(jù)的反應(yīng)為2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、_______。（2）檢測到反應(yīng)后A中所得溶液中含有Fe3+，實驗方案是取少量待測溶液，將其加入適量水中稀釋，_______。（3）實驗現(xiàn)象證明A中確實有SO2、CO2生成。①U型管a側(cè)棉花的紫紅色褪去，證明有_______生成。②證明有CO2生成的實驗現(xiàn)象是_______、澄清石灰水中生成白色渾濁物。（4）下列試劑中，也可用于該實驗中檢驗SO2是_______(填序號)。a.Na2S溶液b.品紅溶液c.KI溶液d.紫色石蕊溶液（5）取上述反應(yīng)生成的0.56L(標(biāo)準狀況下)混合氣體通入足量H2O2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。反應(yīng)完全后，向溶液中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，分離、干燥后得到固體4.66g?；旌蠚怏w中SO2的體積分數(shù)為_______?！即鸢浮剑?）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）滴加KSCN溶液，反應(yīng)后溶液顯紅色（3）①.SO2②.U型管b側(cè)棉花不褪色(或紅色變淺)（4）ab（5）①.SO2+H2O2=H2SO4②.80%〖解析〗〖祥解〗裝置A中濃硫酸與鑄鐵中的鐵共熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，與碳共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，U型管a側(cè)棉花的紫紅色褪去證明有二氧化硫生成，U型管b側(cè)棉花的紫紅色不褪去、澄清石灰水變混濁證明有二氧化碳生成?！拘?詳析】由分析可知，濃硫酸能與鑄鐵中的鐵共熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，也能與碳共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，則生成二氧化碳的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O?！拘?詳析】檢測反應(yīng)后A中所得溶液中含有鐵離子的實驗方案為取少量待測溶液，將其加入適量水中稀釋，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅色證明溶液中含有鐵離子。【小問3詳析】①由分析可知，二氧化硫具有還原性，U型管a側(cè)棉花的紫紅色褪去證明有二氧化硫生成；②由分析可知，U型管b側(cè)棉花的紫紅色不褪去、澄清石灰水變混濁證明有二氧化碳生成?！拘?詳析】a．二氧化硫具有弱氧化性，能與硫化鈉溶液反應(yīng)生成硫，二氧化碳與硫化鈉溶液不反應(yīng)，則用硫化鈉溶液能檢驗二氧化硫的生成，故a正確；b．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能與品紅溶液反應(yīng)，則用品紅溶液能檢驗二氧化硫的生成，故b正確；c．二氧化硫和二氧化碳都不和KI溶液反應(yīng)，故c錯誤；d．二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成的亞硫酸和碳酸都能使紫色石蕊溶液變紅色，則用紫色石蕊溶液不能檢驗二氧化硫的生成，故d錯誤；故選ab。【小問5詳析】二氧化硫具有還原性，混合氣體中的二氧化硫能與過氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4；由題意可知，向完全反應(yīng)后的溶液中加入足量氯化鋇溶液生成4.66g硫酸鋇沉淀，則由硫原子守恒可知，混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為×100%=80%。24.硝酸是重要的化工原料。如圖是以合成氨為基礎(chǔ)的傳統(tǒng)硝酸生產(chǎn)工藝流程(其中空氣等基礎(chǔ)原料已略去)。（1）關(guān)于合成氨工藝，下列說法正確的是_______(填序號)。a.合成氨是一種重要的人工固氮方法b.該反應(yīng)過程中氮元素被氧化c.合成的NH3還可以用于化肥工業(yè)d.該反應(yīng)采用高溫、高壓等苛刻條件，與N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定有關(guān)（2）氨氧化裝置中，生成的含氮物質(zhì)主要為NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）聚合、吸收裝置中，含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化的主要反應(yīng)包括①NO→NO2；②NO2→N2O4；③N2O4→HNO3，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填序號)。（4）吸收裝置中，發(fā)生的反應(yīng)為2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，若用VaLxmol/L的稀硝酸作為吸收液，反應(yīng)后得到VbLymol/L的濃硝酸，則理論上吸收裝置中需消耗的O2的物質(zhì)的量為_______mol(寫出計算式)。（5）為實現(xiàn)制硝酸的綠色化改進，技術(shù)人員將①分離液態(tài)空氣、②電解水等工藝整合在上述流程中。請在