2023-2024學年福建省福州市六校聯(lián)考高一下學期期中聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1福建省福州市六校聯(lián)考2023-2024學年高一下學期期中聯(lián)考試題(滿分：100分，完卷時間：75分鐘)可能用到的相對原子質量：Zn—65一、單選題(共16題，每題3分，共48分)1.物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是（）A.氨氣易液化，且液氨汽化時要吸收大量熱，因此可用作制冷劑B.純鋁具有很強的抗腐蝕能力，因此可用作制造飛機的材料C.可中和酸和受熱分解，并產生氣體，因此可用作食物膨松劑D.難溶于水和酸，且不容易被X射線透射，因此可用作“鋇餐”〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氨氣易液化，且液氨汽化時要吸收大量熱導致溫度降低，因此可用作制冷劑，兩者存在對應關系，A不符合題意；B．鋁合金質輕且硬度大，因此可用作制造飛機的材料，與抗腐蝕性不存在對應關系，B符合題意；C．可中和酸和受熱分解，并產生氣體導致糕點疏松，因此可用作食物膨松劑，兩者存在對應關系，C不符合題意；D．難溶于水和酸，且不容易被X射線透射，因此可用作“鋇餐”檢查腸胃情況，兩者存在對應關系，D不符合題意；故選B。2.下列說法不正確的是（）A.將純鐵片放入稀硫酸中，反應緩慢，再加入少量硫酸銅溶液，可加快產生氫氣的速率B.稀鹽酸跟鋅片反應，加入少量的氯化鈉固體，反應速率不變C.反應2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率D.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的硫酸可加快產生氫氣的速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．純鐵片放入稀硫酸中，加入少量的硫酸銅溶液，鐵和置換出的銅形成了原電池，使反應速率加快，故A正確；B．氯化鈉不參與反應，加入少量NaCl固體，對溶液中氫離子濃度和鋅無影響，則反應速率不變，故B正確；C．加入催化劑二氧化錳、升高溫度均可以加快雙氧水分解生成氧氣的化學反應速率，故C正確；D．常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，則改用98%濃硫酸無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；〖答案〗選D。3.下列裝置或操作能達到目的的是（）A．裝置可用于測定生成氫氣的速率B．實驗室可以用該裝置制備少量氨氣C．裝置依據(jù)U形管兩邊液面的高低判斷鈉和水反應的熱效應D．裝置依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應速率的影響〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應產生的H2會通過長頸漏斗口逸出，不能用于測定生成氫氣的速率，A錯誤；B．在制取氣體時，為防止水蒸氣冷凝回流使試管炸裂，試管口應該略向下傾斜，B錯誤；C．鈉和水反應放熱，使廣口瓶中的空氣體積膨脹，氣體進入導氣管，使U形管中的紅墨水左側液面下降，右側液面上升，因此裝置依據(jù)U形管兩邊液面的高低可以判斷鈉和水反應的熱效應，C正確；D．圖示兩組實驗中H2SO4、Na2S2O3的濃度及溫度都不相同，同時改變了多個變量，不能依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對化學反應速率的影響，D錯誤；故合理選項是C。4.反應A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應速率最快的是（）A.v(C)=0.002mol/(L·s) B.v(B)=0.01mol/(L·min)C.v(C)=0.025mol/(L·min) D.v(D)=0.05mol/(L·min)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比進行比較。【詳析】A．v(C)=0.002mol?L-1?s-l；則v(B)=v(C)=0.003mol?L-1?s-l=0.18mol?L-1min-1；B．v(B)=0.01mol?L-1min-1；C．v(C)=0.025mol?L-1min-1；則v(B)=v(C)=0.0375mol?L-1min-1；D．v(D)=0.05mol?L-1min-1；則v(B)=3v(D)=0.15mol?L-1min-1；所以A中反應速率最快；故〖答案〗選A。5.已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)＋2乙(g)丙(g)＋丁(g)ΔH＝－akJ·mol?1(a>0)，下列說法正確的是（）A.甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量B該反應不需要加熱C.1mol甲(g)與2mol乙(g)的總能量高于1mol丙(g)和1mol丁(g)的總能量D.在一密閉容器中充入1mol甲(g)與2mol乙(g)，在一定條件下反應放出的熱量為akJ〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該熱化學方程式表示反應物1mol甲(g)與2mol乙(g)的總能量高于生成物1mol丙(g)和1mol丁(g)的總能量，并不能表示甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量，故A錯誤；B．反應吸熱還是放熱與反應條件無關，很多放熱反應也必須先加熱才能進行，故B錯誤；C．該反應為放熱反應，因此1mol甲(g)與2mol乙(g)的總能量高于生成物1mol丙(g)和1mol丁(g)的總能量，故C正確；D．該反應方程式表示1mol甲(g)與2mol乙(g)恰好完全反應生成氣態(tài)丙和氣態(tài)丁時放出的熱量為akJ，由于該反應是可逆反應，1mol甲(g)與2mol乙(g)并不能完全反應，放出的熱量小于akJ，故D錯誤；故〖答案〗為C。6.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1、Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ·mol-1、H—Cl鍵的鍵能為x，若1molH2(g)與1molCl2(g)反應生成2molHCl(g)放出183kJ的熱量，則x為（）A.496kJ·mol-1 B.431kJ·mol-1 C.862kJ·mol-1 D.248kJ·mol-1〖答案〗B〖解析〗【詳析】已知H-H鍵的鍵能為436kJ?mol-1、Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ?mol-1、H-Cl鍵的鍵能為X，若1molH2(g)與1molCl2(g)反應生成2molHCl(g)放出183kJ的熱量，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol，則△H=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×XkJ?mol-1=-183kJ?mol-1，解得X=431kJ?mol-1，故選B。7.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D—Zn)可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3D—Zn—NiOOH二次電池，結構如圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯誤的是（）A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B.放電時化學能轉化為電能C.放電時負極反應為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)D.放電過程中OH-通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)，Zn發(fā)生失電子的氧化反應，則3D—Zn為負極，負極反應式為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)，NiOOH為正極，正極反應式為NiOOH(s)+H2O(1)+e-=Ni(OH)2(s))+OH-(aq)，據(jù)此分析作答?！驹斘觥緼．三維多孔海綿狀Zn為多孔結構，具有較高的表面積，可以高效沉積，則所沉積的ZnO分散度高，A正確；B．該裝置為原電池，放電時將化學能轉化為電能，B正確；C．3D—Zn為負極，Zn發(fā)生失電子的氧化反應生成ZnO，則負極反應式為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)，C正確；D．放電時3D—Zn為負極，NiOOH為正極，陰離子移向負極，即OH-通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，D錯誤；故合理選項是D。8.一個原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應的原電池的正確組成是（）正極負極電解質溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZnZnSO4〖答案〗C〖解析〗【詳析】根據(jù)反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu知，鋅失電子，發(fā)生氧化反應，作原電池的負極，電極反應式為Zn-2e-==Zn2+；銅離子得電子發(fā)生還原反應，在原電池的正極發(fā)生反應，電極反應式為Cu2++2e-==Cu，電解質溶液中含有銅離子；故〖答案〗選C。9.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑做原料來制備硝酸銅，從節(jié)約原理及防治污染環(huán)境的角度考慮，宜采取的方法是（）A. B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該反應中酸體現(xiàn)氧化性、酸性，且反應中生成有毒氣體NO2，污染環(huán)境，A不符合題意；B．該反應中酸體現(xiàn)氧化性、酸性，且反應中生成有毒氣體NO，污染環(huán)境，B不符合題意；C．該反應中硝酸只體現(xiàn)酸性，且反應過程中沒有有毒氣體生成，消耗酸少且環(huán)保，C符合題意；D．該反應中生成有毒氣體二氧化硫，且硫酸銅與硝酸不反應，消耗酸多且污染環(huán)境，D不符合題意；故選C。10.下列離子方程式正確的是（）A.向硫酸溶液中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2OC.鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.向氯化鋇溶液中通入氣體：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．金屬活動性順序表中，Cu位于H元素后邊，不能與硫酸發(fā)生置換反應，A錯誤；B．不符合物質反應的微粒數(shù)目比，離子方程式應該是：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C．反應符合事實，遵循物質的拆分原則，C正確；D．由于酸性：HCl＞H2SO3，所以向BaCl2溶液中通入SO2，二者不能反應產生BaSO3沉淀，D錯誤；故合理選項是C。11.下列實驗操作和現(xiàn)象得出的實驗結論正確的是（）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A將通入盛有2mL新制氯水的試管中新制氯水褪色有氧化性B取少量待測液于試管中，加入濃溶液并加熱，將一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口試紙變藍溶液中含有C常溫下，將鐵片、銅片分別插入濃硝酸中鐵無明顯變化銅片劇烈反應金屬活動性：Cu>FeD取少量待測液于試管中，滴加幾滴溶液產生白色沉淀溶液中含有〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．二氧化硫被氯水氧化生成硫酸，氯水褪色，可知二氧化硫具有還原性，故A錯誤；

B．加入濃NaOH溶液并加熱生成的氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由實驗操作和現(xiàn)象可知，溶液中含有，故B正確；

C．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，Cu與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化氮，反應原理不同，不能比較金屬性的強弱，故C錯誤；

D．白色沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，由實驗操作和現(xiàn)象可知，不能確定溶液中是否含有，故D錯誤；

故選：B。12.下列關于化石燃料煤、石油和天然氣的說法中，不正確的是（）A.石油是多種碳氫化合物的混合物，可據(jù)各組分沸點不同進行分餾利用B.煤的氣化、液化是物理變化，煤的干餾是化學變化C.天然氣的主要成分是甲烷D.乙烯是輕質油裂解的產物，其產量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石油為多種碳氫化合物組成的混合物，通過分餾可以獲得不同組分的產品，A正確；B．煤的氣化是讓煤在高溫條件下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取甲醇；煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、等產物的過程，煤的干餾屬于化學變化；故煤的氣化、液化及干餾均為化學變化，B錯誤；C．天然氣的主要成分是甲烷，C正確；D．石油裂解的主要目的是為了獲得乙烯、丙烯等短鏈的不飽和烴，乙烯產量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，D正確；故選B。13.已知：往溴的苯溶液中加入少量鐵屑能迅速反應，其過程如下：；(不穩(wěn)定)；實驗室用如圖裝置制取少量溴苯下列有關判斷正確的是（）A.上述反應過程中，第二步為置換反應B.裝置乙能吸收反應過程中揮發(fā)出來的溴蒸氣C.裝置甲中生成溴苯的化學方程式為+Br2D.裝置丙中導管口有白霧生成，溶液中有白色沉淀生成〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．化學反應產物中沒有新的單質生成，不是置換反應，故A錯誤；B．單質溴易溶于四氯化碳，因此裝置乙能吸收反應過程中揮發(fā)出來的溴蒸氣，故B正確；C．裝置甲中生成溴苯的化學方程式為+Br2+HBr↑，故C錯誤；D．裝置丙中生成溴化氫，溴化氫易溶于水，導管口有白霧生成，溶液中生成溴化銀，淡黃色沉淀，故有淡黃色沉淀生成，故D錯誤；故選B。14.下列有關化學用語表示正確的是（）A.乙烯的結構簡式：CH2=CH2B.乙烷的結構式：C2H6C.CCl4的電子式D.與互為同分異構體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烯分子式是C2H4，分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，根據(jù)C原子價電子數(shù)目是4，可知乙烯的結構簡式是CH2=CH2，A正確；B．乙烷的分子式是C2H6，該式子不是結構式，B錯誤；C．在CCl4分子中Cl原子最外層也有8個電子，其電子式為：，C錯誤；D．碳碳單鍵可以旋轉，給烷烴命名時，應該選擇分子中最長碳鏈為主鏈，從離支鏈較近的一端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈連接在主鏈上的位置，兩種結構表示的物質都是2-甲基丁烷，因此它們是同一物質，D錯誤；故合理選項是A。15.氯化亞銅(CuCl)難溶于醇和水，在潮濕空氣中易水解氧化，廣泛應用于冶金工業(yè)，以銅為原料生產CuCl的流程如下：下列有關敘述錯誤的是（）A.“溶解”時溶液中的pH增大B.“還原”過程的氧化產物是或(NH4)2SO4C.“操作X”是過濾D.“洗滌”時先用硝酸洗，再用乙醇洗〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，可氧化銅單質生成Cu2+，然后再往其中加入亞硫酸銨和氯化銨，發(fā)生氧化還原反應生成CuCl，過濾、洗滌得到CuCl?！驹斘觥緼．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可溶解Cu，消耗氫離子，導致溶液的pH增大，A正確；B．“還原”反應為2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+，其氧化產物為或(NH4)2SO4，B正確；C．將CuCl沉淀分離出來，應進行的實驗操作是過濾，C正確；D．硝酸具有強氧化性，可氧化CuCl，因此不能使用硝酸洗滌，D錯誤；故合理選項是D。16.一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應過程如圖：下列說法不正確的是（）A.過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB.步驟Ⅲ反應速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C.由實驗可知，NO2對該反應具有催化作用D.當活塞不再移動時，打開止水夾，滴加稀硫酸，銅可以繼續(xù)溶解〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗過量的銅屑與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，抽入1mL空氣，NO轉化為NO2，變?yōu)榧t棕色，振蕩之后，會接著產生無色氣體，且速度加快，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．過程Ⅰ發(fā)生反應為Cu和稀HNO3的反應，離子方程式為，故A正確；B．隨著反應的進行，溶液里生成硝酸銅，根據(jù)氮元素守恒，溶液中c(HNO3)應比原硝酸濃度減小，不會增大，故B錯誤；C．加入NO2后反應速率加快，說明NO2對該反應具有催化劑，故C正確；D．反應停止后，滴加稀硫酸，溶液中的在酸性條件下有強氧化性，可繼續(xù)溶解銅，故D正確；故〖答案〗B。二、非選擇題(共4題，共52分)17.某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為___________。(2)反應開始至2min，Z的平均反應速率為___________。(3)5min時Z的生成速率與6min時Z的生成速率相比較，前者___________后者(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)上述反應過程中，如果降低溫度，則其正反應速率___________(填“增大”、“減少或“不變)。如果使用合適的催化劑，則其逆反應速率___________(填“增大”“減小”或“不變)。(5)下列各項中不可以說明上述反應達到平衡的是___________(填字母)。a．混合氣體的密度不變b．混合氣體的壓強不變c．同一物質的正反應速率等于逆反應速率d．X的濃度保持不變e．生成1molZ和同時生成1.5molXf．X、Y、Z的反應速率之比為3∶1∶2〖答案〗(1)3X+Y2Z(2)0.05mol/(L?min)(3)等于(4)減小增大(5)af〖解析〗主要考查了平衡狀態(tài)的判斷、反應速率的計算、氣體壓強之比等于物質的量之比等知識點。反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。反應前后不改變的量不能作為判斷化學平衡的依據(jù)?！驹斘觥?1)由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減少，應為反應物，Z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到2min時，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，△n（X）=0.4mol，則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為：3X+Y2Z，故〖答案〗為3X+Y2Z；(2)反應開始至2min末，Z的反應速率為：v===0.05mol/(L?min)，故〖答案〗為0.05mol/(L?min)；(3)圖象分析可知，反應到2min后，物質的量不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，所以5min時Z的生成速率和6min末Z的生成速率相同，故〖答案〗為等于；(4)根據(jù)影響反應速率的因素，降低溫度反應速率減小，如果使用合適的催化劑，則其反應速率增大，故〖答案〗為減?。辉龃?；(5)a．氣體質量和體積不變，無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，容器內密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化不能判斷平衡狀態(tài)，故a錯誤；b．該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，當容器內壓強保持不變時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強不再變化說明反應達到平衡狀態(tài)，故b正確；c．同一物質的正反應速率等于逆反應速率說明達到化學平衡狀態(tài)，故c正確；d．各組分濃度不變達到化學平衡狀態(tài)，所以X的濃度保持不變說明達到化學平衡狀態(tài)，故d正確；e．生成1molZ和同時生成1.5molX，說明正逆反應速率相等，即達到化學平衡狀態(tài)，故e正確；f．各組分反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故X、Y、Z的反應速率之比為3：1：2，故f錯誤，故〖答案〗為af。18.分析下列烴分子，完成填空。①CH3CH2CH2CH2CH3；②；③；④；⑤；⑥；（1）分子中所有原子共面的有___________(填序號，下同)；互為同系物的兩組有___________、___________。（2）任寫一種①的同分異構體的結構簡式：___________（3）在下列反應中，屬于加成反應的是___________a．由乙烯制一氯乙烷b．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色c．乙烷在光照下與氯氣反應d．乙烯使溴水褪色（4）寫出下列正確的化學方程式Ⅰ．乙烯使溴水褪色___________；Ⅱ．苯的硝化反應___________；〖答案〗（1）①.②③②.①④⑥③.③⑤（2）或（3）ad（4）①.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br②.+HNO3(濃)+H2O〖解析〗①是戊烷，屬于烷烴；②是乙烯，屬于烯烴；③是苯，屬于芳香烴；④是乙烷，屬于烷烴；⑤是甲苯，屬于芳香烴；⑥是甲烷，屬于烷烴。然后根據(jù)有機物的結構特點與物質性質分析解答。（1）在上述物質中，②乙烯是平面分子，所有原子共平面；③苯分子是平面分子，分子中所有原子共平面；①④⑤⑥分子中都含有飽和碳原子，具有四面體結構，分子中所有原子不能共平面，故分子中所有原子共面的有②③；同系物是結構相似，在分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的化合物。在上述幾種物質中，①④⑥都是烷烴，屬于同系物；③是苯，⑤是甲苯，它們都是苯的同系物，屬于芳香烴，二者結構相似，在分子組成上相差1個CH2原子團，屬于同系物；故互為同系物的兩組有①④⑥和③⑤；（2）①是戊烷，其可能的同分異構體結構簡式為：和；（3）a．乙烯與HCl在一定條件下發(fā)生加成反應產生一氯乙烷，a符合題意；b．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化乙烯，因此乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應，b不符合題意；c．乙烷在光照下與氯氣反應產生一氯乙烷、二氯乙烷等鹵代烴及HCl，反應類型是取代反應，c不符合題意；d．乙烯能夠與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，反應類型是加成反應，d符合題意；故合理選項是ad；（4）Ⅰ．乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與溴單質在溶液中發(fā)生加成反應產生1，2-二溴乙烷，因而乙烯可使溴水褪色，反應方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；Ⅱ．苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱，發(fā)生苯的硝化反應產生硝基苯和水，反應方程式為：+HNO3(濃)+H2O。19.到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。（1）從能量變化角度研究反應：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。下圖能正確表示該反應中能量變化的是___________(填字母)。（2）硅是太陽能電池的重要材料，“精煉硅”反應歷程中的能量變化如下圖所示：①反應Ⅰ中的熱化學反應方程式為___________②反應Ⅲ為___________(選填“吸熱”或“放熱”)反應（3）將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入稀硫酸中，構成如圖所示裝置。該裝置可觀察到Cu棒上有氣泡生成，寫出Cu棒上的電極反應式___________。若反應過程中Zn棒減少的質量為3.25g，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為___________L。（4）氫氧燃料電池具有清潔高效等優(yōu)點，簡易裝置如圖所示，該電極的負極為___________(選填“a”或“b”)，電池工作過程中，電子流向為___________(填“a極到b極”或“b極到a極”)。，電池總反應為___________?！即鸢浮剑?）A（2）①.Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)；?H=-210kJ·mol-1②.吸熱（3）①.②.1.12（4）①.a②.a極到b極③.2H2+O2=2H2O〖解析〗（1）氫氣與氧氣反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，則A符合。（2）①反應Ⅰ中的熱化學反應方程式為Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)?H=生成物的總能量-反應物的總能量=-210kJ·mol-1；②反應Ⅲ中反應物的能量低于生成物的能量，該反應為吸熱反應。（3）①Zn-Cu-硫酸組成原電池，Zn失電子作負極，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，氫離子在銅電極上得電子生成Cu，電極反應為：；由負極反應可知，若鋅棒質量減少3.25g，即0.05mol，轉移電子的物質的量為0.1mol，結合正極反應可知消耗氫氣的物質的量為0.05mol，標況下體積為1.12L。（4）氫氣燃燒生成水，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，由圖可知，可燃物氫氣通入極為負極，故a為負極，b為正極，電池工作時電子由負極經(jīng)外電路流向正極，故電子的流向為a極到b極，電池的總反應為2H2+O2=2H2O。20.人類農業(yè)生產離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料生產，某化學興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關性質。已知：①Cu、Cu2O均為紅色固體②Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O（1）實驗室利用A裝置制備NH3的化學方程式為_______，裝置E的作用是_______。（2）氨氣極易溶于水，下列能用作吸收氨氣的裝置是_______(填序號)。（3）①實驗過程中觀察到以下現(xiàn)象，完成表格：序號實驗現(xiàn)象實驗結論IC裝置中黑色CuO固體全部變紅/IID裝置中無水CuSO4變藍反應生成了_______IIIF裝置中收集到無色無味氣體，且遇到空氣不變色反應生成了N2②實驗后取C中固體加足量稀硫酸，充分反應后溶液變藍且有紅色固體剩余，則實驗后C中固體一定存在的是_______，再加入下列試劑_______(填選項)，固體又可以繼續(xù)溶解。A.FeCl3溶液B.FeCl2溶液C.KCl溶液D.KNO3溶液（4）若將發(fā)生裝置A與a相連(如圖)，BaCl2溶液中產生白色沉淀，寫出生成白色沉淀的離子方程式為_______，若向a處分別通入_______(填選項)，也會產生白色沉淀。A.Cl2B.NO2C.N2D.CO2〖答案〗（1）①.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2②.防止F中水蒸氣進入D裝置，干擾試驗（2）②③④（3）①.H2O②.Cu2O③.AD（4）①.2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH②.AB〖解析〗裝置A是NH3的發(fā)生裝置，B是干燥氨氣的裝置，C中NH3與氧化銅反應，D中無水硫酸銅用于檢驗有沒有水生成，E中無水氯化鈣的作用是防止F中水蒸氣進入D裝置，干擾試驗，F(xiàn)用于收集N2；（1）A中是消石灰與氯化銨反應制備NH3，其反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；E的作用是防止F中水蒸氣進入D裝置，干擾試驗；（2）氨氣極易溶于水，尾氣吸收需要防止倒吸，圖中能用來吸收尾氣的裝置是②③④，裝置①易發(fā)生倒吸，⑤沒有出氣口且氨氣溶于水，故〖答案〗為：②③④；（3）①D裝置中無水CuSO4變藍，說明生成了H2O；②實驗后取C中固體加足量稀硫酸，充分反應后溶液變藍且有紅色固體剩余，結合已知反應Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，說明紅色固體中有Cu2O；A．FeCl3溶液可以與銅反應，故A符合題意；B．銅與FeCl2溶液不反應，故B不符合題意；C．銅與KCl溶液不反應，故C不符合題意；D．故濃硫酸與銅反應后有硫酸剩余，加入硝酸鉀溶液，相當于溶液中有了硝酸，銅能繼續(xù)溶解，故D符合題意；〖答案〗選AD；（4）若將D與a相連，氨氣和二氧化硫在水中生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，其反應的離子方程式為2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH；二氧化氮能與水反應生成硝酸，硝酸或氯氣能將二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子結合生成硫酸鋇白色沉淀，氮氣和二氧化碳與二氧化硫、氯化鋇均不反應，無白色沉淀生成，〖答案〗為AB。福建省福州市六校聯(lián)考2023-2024學年高一下學期期中聯(lián)考試題(滿分：100分，完卷時間：75分鐘)可能用到的相對原子質量：Zn—65一、單選題(共16題，每題3分，共48分)1.物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是（）A.氨氣易液化，且液氨汽化時要吸收大量熱，因此可用作制冷劑B.純鋁具有很強的抗腐蝕能力，因此可用作制造飛機的材料C.可中和酸和受熱分解，并產生氣體，因此可用作食物膨松劑D.難溶于水和酸，且不容易被X射線透射，因此可用作“鋇餐”〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氨氣易液化，且液氨汽化時要吸收大量熱導致溫度降低，因此可用作制冷劑，兩者存在對應關系，A不符合題意；B．鋁合金質輕且硬度大，因此可用作制造飛機的材料，與抗腐蝕性不存在對應關系，B符合題意；C．可中和酸和受熱分解，并產生氣體導致糕點疏松，因此可用作食物膨松劑，兩者存在對應關系，C不符合題意；D．難溶于水和酸，且不容易被X射線透射，因此可用作“鋇餐”檢查腸胃情況，兩者存在對應關系，D不符合題意；故選B。2.下列說法不正確的是（）A.將純鐵片放入稀硫酸中，反應緩慢，再加入少量硫酸銅溶液，可加快產生氫氣的速率B.稀鹽酸跟鋅片反應，加入少量的氯化鈉固體，反應速率不變C.反應2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率D.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的硫酸可加快產生氫氣的速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．純鐵片放入稀硫酸中，加入少量的硫酸銅溶液，鐵和置換出的銅形成了原電池，使反應速率加快，故A正確；B．氯化鈉不參與反應，加入少量NaCl固體，對溶液中氫離子濃度和鋅無影響，則反應速率不變，故B正確；C．加入催化劑二氧化錳、升高溫度均可以加快雙氧水分解生成氧氣的化學反應速率，故C正確；D．常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，則改用98%濃硫酸無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；〖答案〗選D。3.下列裝置或操作能達到目的的是（）A．裝置可用于測定生成氫氣的速率B．實驗室可以用該裝置制備少量氨氣C．裝置依據(jù)U形管兩邊液面的高低判斷鈉和水反應的熱效應D．裝置依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應速率的影響〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應產生的H2會通過長頸漏斗口逸出，不能用于測定生成氫氣的速率，A錯誤；B．在制取氣體時，為防止水蒸氣冷凝回流使試管炸裂，試管口應該略向下傾斜，B錯誤；C．鈉和水反應放熱，使廣口瓶中的空氣體積膨脹，氣體進入導氣管，使U形管中的紅墨水左側液面下降，右側液面上升，因此裝置依據(jù)U形管兩邊液面的高低可以判斷鈉和水反應的熱效應，C正確；D．圖示兩組實驗中H2SO4、Na2S2O3的濃度及溫度都不相同，同時改變了多個變量，不能依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對化學反應速率的影響，D錯誤；故合理選項是C。4.反應A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應速率最快的是（）A.v(C)=0.002mol/(L·s) B.v(B)=0.01mol/(L·min)C.v(C)=0.025mol/(L·min) D.v(D)=0.05mol/(L·min)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比進行比較。【詳析】A．v(C)=0.002mol?L-1?s-l；則v(B)=v(C)=0.003mol?L-1?s-l=0.18mol?L-1min-1；B．v(B)=0.01mol?L-1min-1；C．v(C)=0.025mol?L-1min-1；則v(B)=v(C)=0.0375mol?L-1min-1；D．v(D)=0.05mol?L-1min-1；則v(B)=3v(D)=0.15mol?L-1min-1；所以A中反應速率最快；故〖答案〗選A。5.已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)＋2乙(g)丙(g)＋丁(g)ΔH＝－akJ·mol?1(a>0)，下列說法正確的是（）A.甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量B該反應不需要加熱C.1mol甲(g)與2mol乙(g)的總能量高于1mol丙(g)和1mol丁(g)的總能量D.在一密閉容器中充入1mol甲(g)與2mol乙(g)，在一定條件下反應放出的熱量為akJ〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該熱化學方程式表示反應物1mol甲(g)與2mol乙(g)的總能量高于生成物1mol丙(g)和1mol丁(g)的總能量，并不能表示甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量，故A錯誤；B．反應吸熱還是放熱與反應條件無關，很多放熱反應也必須先加熱才能進行，故B錯誤；C．該反應為放熱反應，因此1mol甲(g)與2mol乙(g)的總能量高于生成物1mol丙(g)和1mol丁(g)的總能量，故C正確；D．該反應方程式表示1mol甲(g)與2mol乙(g)恰好完全反應生成氣態(tài)丙和氣態(tài)丁時放出的熱量為akJ，由于該反應是可逆反應，1mol甲(g)與2mol乙(g)并不能完全反應，放出的熱量小于akJ，故D錯誤；故〖答案〗為C。6.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1、Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ·mol-1、H—Cl鍵的鍵能為x，若1molH2(g)與1molCl2(g)反應生成2molHCl(g)放出183kJ的熱量，則x為（）A.496kJ·mol-1 B.431kJ·mol-1 C.862kJ·mol-1 D.248kJ·mol-1〖答案〗B〖解析〗【詳析】已知H-H鍵的鍵能為436kJ?mol-1、Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ?mol-1、H-Cl鍵的鍵能為X，若1molH2(g)與1molCl2(g)反應生成2molHCl(g)放出183kJ的熱量，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol，則△H=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×XkJ?mol-1=-183kJ?mol-1，解得X=431kJ?mol-1，故選B。7.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D—Zn)可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3D—Zn—NiOOH二次電池，結構如圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯誤的是（）A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B.放電時化學能轉化為電能C.放電時負極反應為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)D.放電過程中OH-通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)，Zn發(fā)生失電子的氧化反應，則3D—Zn為負極，負極反應式為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)，NiOOH為正極，正極反應式為NiOOH(s)+H2O(1)+e-=Ni(OH)2(s))+OH-(aq)，據(jù)此分析作答?！驹斘觥緼．三維多孔海綿狀Zn為多孔結構，具有較高的表面積，可以高效沉積，則所沉積的ZnO分散度高，A正確；B．該裝置為原電池，放電時將化學能轉化為電能，B正確；C．3D—Zn為負極，Zn發(fā)生失電子的氧化反應生成ZnO，則負極反應式為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)，C正確；D．放電時3D—Zn為負極，NiOOH為正極，陰離子移向負極，即OH-通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，D錯誤；故合理選項是D。8.一個原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應的原電池的正確組成是（）正極負極電解質溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZnZnSO4〖答案〗C〖解析〗【詳析】根據(jù)反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu知，鋅失電子，發(fā)生氧化反應，作原電池的負極，電極反應式為Zn-2e-==Zn2+；銅離子得電子發(fā)生還原反應，在原電池的正極發(fā)生反應，電極反應式為Cu2++2e-==Cu，電解質溶液中含有銅離子；故〖答案〗選C。9.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑做原料來制備硝酸銅，從節(jié)約原理及防治污染環(huán)境的角度考慮，宜采取的方法是（）A. B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該反應中酸體現(xiàn)氧化性、酸性，且反應中生成有毒氣體NO2，污染環(huán)境，A不符合題意；B．該反應中酸體現(xiàn)氧化性、酸性，且反應中生成有毒氣體NO，污染環(huán)境，B不符合題意；C．該反應中硝酸只體現(xiàn)酸性，且反應過程中沒有有毒氣體生成，消耗酸少且環(huán)保，C符合題意；D．該反應中生成有毒氣體二氧化硫，且硫酸銅與硝酸不反應，消耗酸多且污染環(huán)境，D不符合題意；故選C。10.下列離子方程式正確的是（）A.向硫酸溶液中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2OC.鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.向氯化鋇溶液中通入氣體：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．金屬活動性順序表中，Cu位于H元素后邊，不能與硫酸發(fā)生置換反應，A錯誤；B．不符合物質反應的微粒數(shù)目比，離子方程式應該是：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C．反應符合事實，遵循物質的拆分原則，C正確；D．由于酸性：HCl＞H2SO3，所以向BaCl2溶液中通入SO2，二者不能反應產生BaSO3沉淀，D錯誤；故合理選項是C。11.下列實驗操作和現(xiàn)象得出的實驗結論正確的是（）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A將通入盛有2mL新制氯水的試管中新制氯水褪色有氧化性B取少量待測液于試管中，加入濃溶液并加熱，將一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口試紙變藍溶液中含有C常溫下，將鐵片、銅片分別插入濃硝酸中鐵無明顯變化銅片劇烈反應金屬活動性：Cu>FeD取少量待測液于試管中，滴加幾滴溶液產生白色沉淀溶液中含有〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．二氧化硫被氯水氧化生成硫酸，氯水褪色，可知二氧化硫具有還原性，故A錯誤；

B．加入濃NaOH溶液并加熱生成的氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由實驗操作和現(xiàn)象可知，溶液中含有，故B正確；

C．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，Cu與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化氮，反應原理不同，不能比較金屬性的強弱，故C錯誤；

D．白色沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，由實驗操作和現(xiàn)象可知，不能確定溶液中是否含有，故D錯誤；

故選：B。12.下列關于化石燃料煤、石油和天然氣的說法中，不正確的是（）A.石油是多種碳氫化合物的混合物，可據(jù)各組分沸點不同進行分餾利用B.煤的氣化、液化是物理變化，煤的干餾是化學變化C.天然氣的主要成分是甲烷D.乙烯是輕質油裂解的產物，其產量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石油為多種碳氫化合物組成的混合物，通過分餾可以獲得不同組分的產品，A正確；B．煤的氣化是讓煤在高溫條件下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取甲醇；煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、等產物的過程，煤的干餾屬于化學變化；故煤的氣化、液化及干餾均為化學變化，B錯誤；C．天然氣的主要成分是甲烷，C正確；D．石油裂解的主要目的是為了獲得乙烯、丙烯等短鏈的不飽和烴，乙烯產量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，D正確；故選B。13.已知：往溴的苯溶液中加入少量鐵屑能迅速反應，其過程如下：；(不穩(wěn)定)；實驗室用如圖裝置制取少量溴苯下列有關判斷正確的是（）A.上述反應過程中，第二步為置換反應B.裝置乙能吸收反應過程中揮發(fā)出來的溴蒸氣C.裝置甲中生成溴苯的化學方程式為+Br2D.裝置丙中導管口有白霧生成，溶液中有白色沉淀生成〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．化學反應產物中沒有新的單質生成，不是置換反應，故A錯誤；B．單質溴易溶于四氯化碳，因此裝置乙能吸收反應過程中揮發(fā)出來的溴蒸氣，故B正確；C．裝置甲中生成溴苯的化學方程式為+Br2+HBr↑，故C錯誤；D．裝置丙中生成溴化氫，溴化氫易溶于水，導管口有白霧生成，溶液中生成溴化銀，淡黃色沉淀，故有淡黃色沉淀生成，故D錯誤；故選B。14.下列有關化學用語表示正確的是（）A.乙烯的結構簡式：CH2=CH2B.乙烷的結構式：C2H6C.CCl4的電子式D.與互為同分異構體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烯分子式是C2H4，分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，根據(jù)C原子價電子數(shù)目是4，可知乙烯的結構簡式是CH2=CH2，A正確；B．乙烷的分子式是C2H6，該式子不是結構式，B錯誤；C．在CCl4分子中Cl原子最外層也有8個電子，其電子式為：，C錯誤；D．碳碳單鍵可以旋轉，給烷烴命名時，應該選擇分子中最長碳鏈為主鏈，從離支鏈較近的一端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈連接在主鏈上的位置，兩種結構表示的物質都是2-甲基丁烷，因此它們是同一物質，D錯誤；故合理選項是A。15.氯化亞銅(CuCl)難溶于醇和水，在潮濕空氣中易水解氧化，廣泛應用于冶金工業(yè)，以銅為原料生產CuCl的流程如下：下列有關敘述錯誤的是（）A.“溶解”時溶液中的pH增大B.“還原”過程的氧化產物是或(NH4)2SO4C.“操作X”是過濾D.“洗滌”時先用硝酸洗，再用乙醇洗〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，可氧化銅單質生成Cu2+，然后再往其中加入亞硫酸銨和氯化銨，發(fā)生氧化還原反應生成CuCl，過濾、洗滌得到CuCl。【詳析】A．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可溶解Cu，消耗氫離子，導致溶液的pH增大，A正確；B．“還原”反應為2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+，其氧化產物為或(NH4)2SO4，B正確；C．將CuCl沉淀分離出來，應進行的實驗操作是過濾，C正確；D．硝酸具有強氧化性，可氧化CuCl，因此不能使用硝酸洗滌，D錯誤；故合理選項是D。16.一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應過程如圖：下列說法不正確的是（）A.過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB.步驟Ⅲ反應速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C.由實驗可知，NO2對該反應具有催化作用D.當活塞不再移動時，打開止水夾，滴加稀硫酸，銅可以繼續(xù)溶解〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗過量的銅屑與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，抽入1mL空氣，NO轉化為NO2，變?yōu)榧t棕色，振蕩之后，會接著產生無色氣體，且速度加快，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．過程Ⅰ發(fā)生反應為Cu和稀HNO3的反應，離子方程式為，故A正確；B．隨著反應的進行，溶液里生成硝酸銅，根據(jù)氮元素守恒，溶液中c(HNO3)應比原硝酸濃度減小，不會增大，故B錯誤；C．加入NO2后反應速率加快，說明NO2對該反應具有催化劑，故C正確；D．反應停止后，滴加稀硫酸，溶液中的在酸性條件下有強氧化性，可繼續(xù)溶解銅，故D正確；故〖答案〗B。二、非選擇題(共4題，共52分)17.某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為___________。(2)反應開始至2min，Z的平均反應速率為___________。(3)5min時Z的生成速率與6min時Z的生成速率相比較，前者___________后者(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)上述反應過程中，如果降低溫度，則其正反應速率___________(填“增大”、“減少或“不變)。如果使用合適的催化劑，則其逆反應速率___________(填“增大”“減小”或“不變)。(5)下列各項中不可以說明上述反應達到平衡的是___________(填字母)。a．混合氣體的密度不變b．混合氣體的壓強不變c．同一物質的正反應速率等于逆反應速率d．X的濃度保持不變e．生成1molZ和同時生成1.5molXf．X、Y、Z的反應速率之比為3∶1∶2〖答案〗(1)3X+Y2Z(2)0.05mol/(L?min)(3)等于(4)減小增大(5)af〖解析〗主要考查了平衡狀態(tài)的判斷、反應速率的計算、氣體壓強之比等于物質的量之比等知識點。反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。反應前后不改變的量不能作為判斷化學平衡的依據(jù)?！驹斘觥?1)由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減少，應為反應物，Z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到2min時，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，△n（X）=0.4mol，則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為：3X+Y2Z，故〖答案〗為3X+Y2Z；(2)反應開始至2min末，Z的反應速率為：v===0.05mol/(L?min)，故〖答案〗為0.05mol/(L?min)；(3)圖象分析可知，反應到2min后，物質的量不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，所以5min時Z的生成速率和6min末Z的生成速率相同，故〖答案〗為等于；(4)根據(jù)影響反應速率的因素，降低溫度反應速率減小，如果使用合適的催化劑，則其反應速率增大，故〖答案〗為減??；增大；(5)a．氣體質量和體積不變，無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，容器內密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化不能判斷平衡狀態(tài)，故a錯誤；b．該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，當容器內壓強保持不變時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強不再變化說明反應達到平衡狀態(tài)，故b正確；c．同一物質的正反應速率等于逆反應速率說明達到化學平衡狀態(tài)，故c正確；d．各組分濃度不變達到化學平衡狀態(tài)，所以X的濃度保持不變說明達到化學平衡狀態(tài)，故d正確；e．生成1molZ和同時生成1.5molX，說明正逆反應速率相等，即達到化學平衡狀態(tài)，故e正確；f．各組分反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故X、Y、Z的反應速率之比為3：1：2，故f錯誤，故〖答案〗為af。18.分析下列烴分子，完成填空。①CH3CH2CH2CH2CH3；②；③；④；⑤；⑥；（1）分子中所有原子共面的有___________(填序號，下同)；互為同系物的兩組有___________、___________。（2）任寫一種①的同分異構體的結構簡式：___________（3）在下列反應中，屬于加成反應的是___________a．由乙烯制一氯乙烷b．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色c．乙烷在光照下與氯氣反應d．乙烯使溴水褪色（4）寫出下列正確的化學方程式Ⅰ．乙烯使溴水褪色___________；Ⅱ．苯的硝化反應___________；〖答案〗（1）①.②③②.①④⑥③.③⑤（2）或（3）ad（4）①.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br②.+HNO3(濃)+H2O〖解析〗①是戊烷，屬于烷烴；②是乙烯，屬于烯烴；③是苯，屬于芳香烴；④是乙烷，屬于烷烴；⑤是甲苯，屬于芳香烴；⑥是甲烷，屬于烷烴。然后根據(jù)有機物的結構特點與物質性質分析解答。（1）在上述物質中，②乙烯是平面分子，所有原子共平面；③苯分子是平面分子，分子中所有原子共平面；①④⑤⑥分子中都含有飽和碳原子，具有四面體結構，分子中所有原子不能共平面，故分子中所有原子共面的有②③；同系物是結構相似，在分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的化合物。在上述幾種物質中，①④⑥都是烷烴，屬于同系物；③是苯，⑤是甲苯，它們都是苯的同系物，屬于芳香烴，二者結構相似，在分子組成上相差1個CH2原子團，屬于同系物；故互為同系物的兩組有①④⑥和③⑤；（2）①是戊烷，其可能的同分異構體結構簡式為：和；（3）a．乙烯與HCl在一定條件下發(fā)生加成反應產生一氯乙烷，a符合題意；b．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化乙烯，因此乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應，b不符合題意；c．乙烷在光照下與氯氣反應產生一氯乙烷、二氯乙烷等鹵代烴及HCl，反應類型是取代反應，c不符合題意；d．乙烯能夠與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，反應類型是加成反應，d符合題意；故合理選項是ad；（4）Ⅰ．乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與溴單質在溶液中發(fā)生加成反應產生1，2-二溴乙烷，因而乙烯可使溴水褪色，反應方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；Ⅱ．苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱，發(fā)生苯的硝化反應產生硝基苯和水，反應方程式為：+HNO3(濃)+H2O。19.到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。（1）從能量變化角度研究反應：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。下圖能正確表示該反應中能量變化的是___________(填字母)。（2）硅是太陽能電池的重要材料，“