2023-2024學(xué)年甘肅省部分普通高中高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1甘肅省部分普通高中2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16K39Mn55一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.《天工開物》中記載金屬鋅的冶煉方法：“每爐甘石()十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團。冷定，毀罐取出每十耗去其二，即倭鉛(金屬鋅)也。”該冶煉方法屬于（）A.熱還原法 B.電解法 C.熱分解法D.濕法冶金〖答案〗A〖解析〗【詳析】依據(jù)題意可知反應(yīng)原理為ZnCO3+2CZn+3CO↑，該反應(yīng)是利用碳還原碳酸鋅生成鋅單質(zhì)，屬于熱還原法；故選A。2.為了提高化石燃料的利用率，下列綜合利用技術(shù)與化學(xué)變化無關(guān)的是（）A.煤的干餾B.石油的分餾C.煤的氣化D.石油的裂解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使煤分解，得到焦炭、煤焦油等，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，A錯誤；B．石油分餾是利用加熱方法將物質(zhì)分成不同沸點范圍段的產(chǎn)物，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，B正確；C．煤氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃氣體，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣、CO等氣體，是化學(xué)變化，C錯誤；D．石油裂化主要得到汽油等輕質(zhì)油，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D錯誤；故〖答案〗選B。3.正確使用化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)必需的基本技能。下列化學(xué)用語表達錯誤的是（）A.丙烷的球棍模型：B.的空間結(jié)構(gòu)為V形C.聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為D.用電子式表示的形成過程：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，碳原子的原子半徑大于氫原子，其球棍模型為，故A正確；B．為V形結(jié)構(gòu)的分子，故B正確；C．苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：，故C正確；D．為共價化合物，形成過程為：，故D錯誤；故選：D。4.高錳酸鉀是一種紫紅色的晶體，它是一種強氧化劑，廣泛應(yīng)用于實驗室和工業(yè)中。下列說法正確的是（）A.O位于元素周期表的第二周期第VIA族B.可采用如圖所示操作觀察KMnO4溶液中K元素的焰色C.高錳酸鉀溶液使用前常用濃鹽酸酸化以增強其氧化性D.將15.8gKMnO4固體溶于1L水中，得到0.1mol/LKMnO4溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氧元素原子序數(shù)為8，位于元素周期表的第二周期第VIA族，故A正確；B．觀察鉀的焰色時，要透過藍色鈷玻璃，故B錯誤；C．高錳酸鉀溶液能氧化濃鹽酸生成氯氣，使用前不能用濃鹽酸酸化，故C錯誤；D．水的體積不是溶液的體積，將15.8gKMnO4固體溶于水中形成1L溶液，得到的才是0.1mol/LKMnO4溶液，故D錯誤；故〖答案〗為：A。5.硫，俗稱硫黃，是一種黃色晶體，化學(xué)性質(zhì)較活潑。下列有關(guān)硫的化學(xué)方程式正確的是（）A.2Fe+3SFe2S3 B.S+H2H2SC.Cu+SCuS D.3O2+2S2SO3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．S為弱氧化劑，只能將鐵氧化成+2價，其化學(xué)方程式為Fe+SFeS，故A錯誤；B．S可與氫氣在加熱條件下化合生成硫化氫，其化學(xué)方程式為S+H2H2S，故B正確；C．S為弱氧化劑，只能將銅氧化成+1價，其化學(xué)方程式為2Cu+SCu2S，故C錯誤；D．硫與氧氣在點燃條件下生成二氧化硫，其化學(xué)方程式為O2+SSO2，故D錯誤；故〖答案〗為：B。6.食物中的營養(yǎng)物質(zhì)為生命活動提供物質(zhì)和能量基礎(chǔ)。下列說法正確的是（）A.淀粉、蛋白質(zhì)、油脂均屬于高分子B.可用新制的銀氨溶液檢驗葡萄糖分子中的醛基C.纖維素在人體消化酶的作用下最終生成和水D.乙醇可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此常用95%的酒精溶液消毒〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．油脂為高級脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，A項錯誤；B．醛基可以與新制的銀氨溶液產(chǎn)生光亮的銀鏡，故可用新制的銀氨溶液檢驗葡萄糖分子中的醛基，B項正確；C．纖維素人體內(nèi)不能被消化，C項錯誤；D．乙醇可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故常用75%的酒精溶液消毒，D項錯誤；故〖答案〗選B。7.下列實驗選用的試劑或進行的操作正確的是（）A.檢驗：將氣體通入溶液中B.檢驗：先加稀硝酸，再加溶液C.檢驗NO：在空氣中移開集氣瓶上的玻璃片D.檢驗：加入苛性鈉溶液，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口檢驗〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將氣體通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不能檢驗SO2，可將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，再加熱褪色的溶液，溶液顏色又恢復(fù)，則證明為SO2，A錯誤；B．檢驗：先加鹽酸，無現(xiàn)象后，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，則含有硫酸根，B錯誤；C．檢驗NO：在空氣中移開集氣瓶上的玻璃片，和氧氣相遇氣體由無色變?yōu)榧t棕色，C正確；D．檢驗：加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，紅色石蕊試紙變藍，則含有銨根離子，D錯誤；故選D。8.下列所示的四個圖像中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．鹽酸與小蘇打反應(yīng)過程中的能量變化B．Mg條與鹽酸反應(yīng)過程中的生成速率隨時間的變化C．向20mL的飽和溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶質(zhì)的濃度隨時間t的變化曲線D．常溫下，鐵片、銅片插入濃中形成的原電池電流強度(I)隨時間(t)的變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鹽酸與小蘇打的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，A錯誤；B．Mg條與鹽酸反應(yīng)過程中氫離子濃度越來越小，反應(yīng)速率越來越小，B錯誤；C．向20mL的飽和溶液中加入一定量的CaO，CaO與水反應(yīng)生成放熱，的溶解度隨溫度升高而降低，CaO反應(yīng)完后溫度慢慢降低，溶解度增大，則溶液中溶質(zhì)的濃度隨時間t先減小后增大，C正確；D．開始時，鐵為負極，Cu為正極，隨著反應(yīng)進行鐵表面被鈍化形成氧化膜阻止了反應(yīng)的進行，此后銅做負極，鐵為正極，則原電池電流強度(I)隨時間(t)先減小后反向增大，D錯誤；故選C。9.下列實驗操作正確且能達到相應(yīng)目的的是（）A．檢驗粗乙烯中的SO2B．除去粗乙酸乙酯中的乙醇C．引發(fā)紅色噴泉D．分離乙醇和水〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硫和乙烯均能使溴水褪色，所以不能用溴水檢驗粗乙烯中的SO2，故A錯誤；B．過濾不能除去粗乙酸乙酯中的乙醇，可用飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，然后分液，故B錯誤；C．氨氣極易溶于水，少量水溶解大量氨氣，使圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，使溶液呈堿性，引發(fā)紅色噴泉，故C正確；D．乙醇和水任意比例互溶，不能用分液的方法分離乙醇和水，故D錯誤；故〖答案〗為：C。10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.4.48L34SO3(標準狀況)中硫含有的中子數(shù)為3.6NAB.30g由冰醋酸和葡萄糖組成的混合物中含有的原子數(shù)為4NAC.1molSO2和2molO2在一定條件下充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.20g含乙醇質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精溶液與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標準狀況下SO3是固體，4.48L34SO3的物質(zhì)的量不是0.2mol，故A錯誤；B．冰醋酸和葡萄糖的最簡式都是CH2O，30g由冰醋酸和葡萄糖組成的混合物中含有的原子數(shù)為，故B正確；C．為可逆反應(yīng)，1molSO2和2molO2在一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D．乙醇和水都能與鈉反應(yīng)放出氫氣，20g含乙醇質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精溶液與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)大于0.1NA，故D錯誤；選B。11.某電池的工作原理如圖(陰離子交換膜只允許陰離子通過)，該電池的總反應(yīng)為，下列說法錯誤的是（）A.石墨為電池的正極B.電路中電子的流向：Zn→電流表→石墨→陰離子交換膜→ZnC.反應(yīng)一段時間，陰離子交換膜左側(cè)濃度降低D.Zn極上的電極反應(yīng)為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鋅為活潑金屬，結(jié)合總反應(yīng)可知，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，則右側(cè)Zn電極為負極，左側(cè)石墨電極為正極。【詳析】A．根據(jù)分析可知，右側(cè)Zn電極為負極，左側(cè)石墨電極為正極，A正確；B．原電池工作時，電子由負極沿導(dǎo)線流入正極，則電子由Zn電極經(jīng)外電路流向石墨電極，電子不能進入溶液里，B錯誤；C．反應(yīng)一段時間，陰離子交換膜左側(cè)為正極，失電子，電極反應(yīng)為：，濃度降低，C正確；D．Zn極為負極，失電子，電極反應(yīng)為，D正確；故選B。12.元素X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X是地殼中含量最多的元素，Y的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z與X同主族。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.X與Z形成的一種氣體會導(dǎo)致溫室效應(yīng)D.X與Y形成的一種化合物中含有非極性鍵〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由題干信息可知，X是地殼中含量最多的元素，推斷出X為O；Y的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，推斷出Y為Na；Z與X同主族，推斷出Z為S；元素X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，因此W為Cl，據(jù)此分析解題。【詳析】A．由分析可知，X、Y、Z分別為O、Na、S，則S2-有3個電子層，O2-、Na+均有2個電子層，故簡單離子半徑S2-＞O2-＞Na+即，A錯誤；B．由分析可知，X、Z、W分別為O、S、Cl，已知非金屬性O(shè)＞Cl＞S，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性H2O＞HCl＞H2S即，B錯誤；C．由分析可知，X為O、Z為S，則X與Z形成的一種氣體SO2或SO3均不會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，而會導(dǎo)致酸雨，C錯誤；D．由分析可知，X為O、Y為Na，則X與Y形成的一種化合物Na2O2中含有過氧鍵是非極性鍵，D正確；故〖答案〗為：D。13.阿司匹林是生活中常用的解熱鎮(zhèn)痛藥。阿司匹林的合成原理如圖：下列敘述正確的是（）A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.1mol乙在NaOH溶液中完全水解能生成2mol丙C.上述四種有機物都能與NaOH溶液反應(yīng)D.服用NaOH溶液可緩解服用阿司匹林引起的酸中毒〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．上述反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，為取代反應(yīng)，A錯誤；B．1mol乙在NaOH溶液中完全水解能生成2mol乙酸鈉，B錯誤；C．上述四種有機物,甲含羧基與酚羥基，乙是醋酸酐，阿司匹林含酯基和羧基，丙含羧基，都能與NaOH溶液反應(yīng)，C正確；D．NaOH是強堿不可用于人體，D錯誤；故選C。14.某溫度下，在2L恒容密閉容器中加入4molX，發(fā)生反應(yīng)，據(jù)如表所示。下列說法正確的是（）時間段0～20s0～40s0～60sv(Z)/()0120.0750.05A.第10s時，Y的濃度等于0.4B.0～40s內(nèi)，用X表示的平均速率為0.05C.反應(yīng)到40s時，已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D.容器內(nèi)氣體Y的體積分數(shù)不再變化時，達到化學(xué)反應(yīng)的限度〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．隨著反應(yīng)的進行，平均反應(yīng)速率不斷減小，第20秒時，Z的平均生成速率為0.12，則第10秒時，Z的平均生成速率大于0.12，Z的濃度大于0.12×10s=1.2mol/L，此時Y的濃度大于0.40mol/L，A錯誤；B．0～40s內(nèi)，用X為固體，無法計算，B錯誤；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，40s末Z的濃度為0.075×40s=3，60s末Z的濃度為0.05×60s=3，即40秒時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，C正確；D．反應(yīng)過程中，始終滿足Y、Z物質(zhì)的量之比為1：2的關(guān)系，所以混合氣體的相對分子質(zhì)量是定值，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.在無水三氯化鋁的催化作用下，利用乙醇制備乙烯的反應(yīng)溫度是120℃。某興趣小組設(shè)計實驗，合成無水并完成乙烯的制備及收集。Ⅰ.無水的制備[氯化鋁遇水極易發(fā)生反應(yīng)生成和HCl]：（1）裝置B的作用為___________，硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器的優(yōu)點是___________；裝置F的作用是___________。Ⅱ.乙烯的制備：實驗操作：檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁和10mL，無水乙醇，點燃酒精燈。（2）盛裝無水乙醇的儀器名稱為___________，加入藥品后，開始實驗前，應(yīng)先打開止水夾___________(填“1”“2”或“1和2”)，反應(yīng)進行一段時間后，當觀察到___________(描述現(xiàn)象)，再關(guān)閉該止水夾。（3）裝置D中球形干燥管的作用是___________；D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.除去氯氣中的HCl②.不易因為固體積聚而造成堵塞③.吸收尾氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置造成的損失（2）①.分液漏斗②.2③.D中溴的四氯化碳溶液褪色或顏色變淺（3）①.防倒吸②.〖解析〗高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣經(jīng)過除雜、干燥后，與鋁粉反應(yīng)制得無水氯化鋁；無水乙醇在氯化鋁催化下加熱反應(yīng)生成乙烯和水，經(jīng)過除雜、干燥制得乙烯。（1）裝置A利用濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)，制備氯氣；裝置B為除雜裝置，除去氯氣中的HCl；裝置C為干燥裝置；裝置D為氯氣與鋁粉反應(yīng)裝置，制得，并在直接接入的收集器中，即裝置E中收集產(chǎn)物，這樣可以防止因為固體積聚而造成堵塞；裝置F為尾氣處理裝置，吸收的同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置。（2）結(jié)合儀器的結(jié)構(gòu)可知，盛裝無水乙醇的儀器名稱為分液漏斗；加入藥品開始實驗前，應(yīng)先打開止水夾2，反應(yīng)進行一段時間后，當觀察到D中溴的四氯化碳溶液褪色或顏色變淺，說明有乙烯生成，可關(guān)閉該止水夾2，打開止水夾1開始收集乙烯。（3）球形干燥管可以防止裝置D中液體倒吸；D中為乙烯與加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，化學(xué)方程式為。16.認識有機物一般先從結(jié)構(gòu)入手，然后學(xué)習(xí)有機物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，在此基礎(chǔ)上進一步了解有機物的用途。I．圖1中顯示的是幾種烴中的碳原子相互結(jié)合的方式。（1）圖1中，互為同分異構(gòu)體的是___________(填標號，下同)，互為同系物的是___________(只填一組)。下列關(guān)于B的同系物性質(zhì)的敘述正確的是___________。A．所有同系物的含氫質(zhì)量分數(shù)相同B．最簡單的同系物可用作植物生長調(diào)節(jié)劑C．都是易燃物，燃燒產(chǎn)物一定為二氧化碳和水D．均能因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水和酸性溶液褪色Ⅱ．乙醇在化學(xué)工業(yè)、醫(yī)療衛(wèi)生、食品工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計的乙醇催化氧化的實驗裝置如圖2所示(加熱與夾持裝置已省略)。（2）裝置A為制備氧氣的發(fā)生裝置，則裝置A的錐形瓶中盛放的固體藥品可能為___________(填標號)。A. B. C. D.（3）實驗過程中，裝置C硬質(zhì)玻璃管中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；一段時間后撤去酒精燈，裝置C中依然能觀察到相同現(xiàn)象的原因可能是___________。（4）以乙醇為原料可合成某種高分子涂料，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖3所示。有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________；反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.BE②.AF(或BD)③.AB（2）CD（3）①.②.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（4）①.②.〖解析〗A中制備氧氣，B中乙醇揮發(fā)，C中乙醇和氧氣反應(yīng)生成乙醛和水，D中無水硫酸銅，E除水，F(xiàn)是收集乙醛。（1）圖中A為CH3CH2CH(CH3)2、B為(CH3)2C=CHCH2CH3、C為、D為CH2=CHCH(CH3)2、E為、F為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，B、E互為同分異構(gòu)體，互為同系物的有A和F、B和D；A．B為單烯烴，單烯烴的通式CnH2n，同系物所有同系物的含氫質(zhì)量分數(shù)相同，A正確；B．最簡單的同系物為乙烯，乙烯可用作植物生長調(diào)節(jié)劑，B正確；C．都是易燃物，完全燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，氧氣不足時，不完全燃燒，產(chǎn)物可能為一氧化碳和水，C錯誤；D．能因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性溶液褪色，D錯誤；故〖答案〗為：BE；AF(或BD)；AB。（2）裝置A為制備氧氣的發(fā)生裝置，則裝置A的錐形瓶中盛放的固體藥品可能為，則裝置A的錐形瓶中盛放的固體藥品可能為，故選CD。（3）發(fā)生的反應(yīng)為：，撤去酒精燈，裝置C中依然能觀察到相同現(xiàn)象的原因可能是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可以提供一些熱量，故〖答案〗為：；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（4）乙醇和有機物A發(fā)生酯化反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)物分析有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，故〖答案〗為：；反應(yīng)Ⅱ是發(fā)生加聚反應(yīng)，則。17.對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁(Al)、鉬(Mo)、鎳(Ni)等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如圖：已知：“高溫焙燒”時，Al以形式存在；難溶于水。（1）“研磨粉碎”的目的是__________。（2）“高溫焙燒”中，有生成，其中Mo元素的化合價為__________。（3）過濾需要使用的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有__________。（4）寫出“沉鋁”時反應(yīng)的離子方程式：__________。“沉鋁”后濾液中的陰離子主要為__________。（5）“一系列操作”主要有兩步：①第一步是往“沉鋁”后的濾液中滴加適量的溶液。若滴加的溶液過量，可能產(chǎn)生沉淀，寫出生成的離子方程式：__________。②第二步是沉淀完成后，經(jīng)過濾、洗滌等操作獲得。檢驗是否洗滌干凈的操作為__________?！即鸢浮剑?）增大接觸面積，加快焙燒速率（2）+6（3）漏斗、玻璃棒、燒杯（4）①.②.、（5）①.②.取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀已洗滌干凈，反之，則未洗滌干凈〖解析〗廢催化劑主要含鋁(Al)、鉬(Mo)、鎳(Ni)等元素的氧化物，加入氫氧化鈉固體焙燒，Al2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAl(OH)4，鉬(Mo)的氧化物轉(zhuǎn)化為Na2MoO4；加水溶浸過濾得到濾渣；溶浸過濾后的濾液中含、Na2MoO4，向濾液中通入過量CO2，生成Al(OH)3，過濾除去；Na2MoO4溶液經(jīng)系列處理得到。（1）“研磨粉碎”可以增大接觸面積，加快焙燒速率；（2）中Na為+1價，O為-2價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，可知Mo為+6價；（3）過濾需要使用硅酸鹽材質(zhì)的儀器即玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；（4）“沉鋁”時與CO2生成Al(OH)3，反應(yīng)離子方程式為：；“沉鋁”后濾液中的陰離子主要為、；（5）①濾液中存在，電離生成，加入氯化鋇后鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，生成的離子方程式：；②沉鉬過程中加入溶液，檢驗是否洗滌干凈，需檢驗最后依此洗滌液中是否含有Cl-，具體操作為：取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀已洗滌干凈，反之，則未洗滌干凈。18.1,4-丁二醇()是一種重要的化工原料，常作增濕劑、增塑劑?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.1，4-丁二醇能發(fā)生氧化反應(yīng)。（1）在催化劑作用下，1,4-丁二醇與反應(yīng)生成丁二醛的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)物和生成物的相對能量如圖所示，該反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（2）若1,4-丁二醇和氧氣構(gòu)成堿性(以KOH為電解質(zhì))燃料電池，1,4-丁二醇在___________(填“正”或“負”)極反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為___________。II.1,4-丁二醇合成γ-丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：298K下，1,4-丁二醇和γ-丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化如圖所示。（3）也可先生成，再生成γ-丁內(nèi)酯，該過程中生成的反應(yīng)類型是___________。（4）a點時，正反應(yīng)速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反應(yīng)速率。0~120min內(nèi)，1,4-丁二醇反應(yīng)速率為___________。（5）此條件下，1,4-丁二醇的最大轉(zhuǎn)化率為___________(保留3位有效數(shù)字)。達到平衡時，與的濃度之比為___________?！即鸢浮剑?）①.②.放熱（2）①.負②.（3）氧化反應(yīng)（4）①.大于②.（5）①.73.3%②.4：11〖解析〗（1）1,4-丁二醇中含有2mol羥基，與催化氧化生成丁二醛和水，化學(xué)方程式為；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的相對能量圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）1,4-丁二醇和氧氣構(gòu)成堿性燃料電池，以KOH為電解質(zhì)溶液，則通入1,4-丁二醇的一極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，該電極為負極；通入氧氣的一極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，該電極為正極，電極反應(yīng)方程式為。（3）中含有羥基，可以直接發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為羧基，即生成，該過程的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。（4）a點后，γ-丁內(nèi)酯的濃度繼續(xù)增大，說明反應(yīng)正向進行，則a點時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；0~120min內(nèi)，1，4-丁二醇反應(yīng)速率為。（5）此條件下，350min后，1,4-丁二醇和γ-丁內(nèi)酯的濃度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時生成γ-丁內(nèi)酯的物質(zhì)的量濃度為0.132mol/L，則1,4-丁二醇的轉(zhuǎn)化濃度為0.132mol/L，轉(zhuǎn)化率為；平衡時1,4-丁二醇的濃度為，則與的濃度之比為。甘肅省部分普通高中2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16K39Mn55一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.《天工開物》中記載金屬鋅的冶煉方法：“每爐甘石()十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團。冷定，毀罐取出每十耗去其二，即倭鉛(金屬鋅)也?！痹撘睙挿椒▽儆冢ǎ〢.熱還原法 B.電解法 C.熱分解法D.濕法冶金〖答案〗A〖解析〗【詳析】依據(jù)題意可知反應(yīng)原理為ZnCO3+2CZn+3CO↑，該反應(yīng)是利用碳還原碳酸鋅生成鋅單質(zhì)，屬于熱還原法；故選A。2.為了提高化石燃料的利用率，下列綜合利用技術(shù)與化學(xué)變化無關(guān)的是（）A.煤的干餾B.石油的分餾C.煤的氣化D.石油的裂解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使煤分解，得到焦炭、煤焦油等，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，A錯誤；B．石油分餾是利用加熱方法將物質(zhì)分成不同沸點范圍段的產(chǎn)物，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，B正確；C．煤氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃氣體，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣、CO等氣體，是化學(xué)變化，C錯誤；D．石油裂化主要得到汽油等輕質(zhì)油，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D錯誤；故〖答案〗選B。3.正確使用化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)必需的基本技能。下列化學(xué)用語表達錯誤的是（）A.丙烷的球棍模型：B.的空間結(jié)構(gòu)為V形C.聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為D.用電子式表示的形成過程：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，碳原子的原子半徑大于氫原子，其球棍模型為，故A正確；B．為V形結(jié)構(gòu)的分子，故B正確；C．苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：，故C正確；D．為共價化合物，形成過程為：，故D錯誤；故選：D。4.高錳酸鉀是一種紫紅色的晶體，它是一種強氧化劑，廣泛應(yīng)用于實驗室和工業(yè)中。下列說法正確的是（）A.O位于元素周期表的第二周期第VIA族B.可采用如圖所示操作觀察KMnO4溶液中K元素的焰色C.高錳酸鉀溶液使用前常用濃鹽酸酸化以增強其氧化性D.將15.8gKMnO4固體溶于1L水中，得到0.1mol/LKMnO4溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氧元素原子序數(shù)為8，位于元素周期表的第二周期第VIA族，故A正確；B．觀察鉀的焰色時，要透過藍色鈷玻璃，故B錯誤；C．高錳酸鉀溶液能氧化濃鹽酸生成氯氣，使用前不能用濃鹽酸酸化，故C錯誤；D．水的體積不是溶液的體積，將15.8gKMnO4固體溶于水中形成1L溶液，得到的才是0.1mol/LKMnO4溶液，故D錯誤；故〖答案〗為：A。5.硫，俗稱硫黃，是一種黃色晶體，化學(xué)性質(zhì)較活潑。下列有關(guān)硫的化學(xué)方程式正確的是（）A.2Fe+3SFe2S3 B.S+H2H2SC.Cu+SCuS D.3O2+2S2SO3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．S為弱氧化劑，只能將鐵氧化成+2價，其化學(xué)方程式為Fe+SFeS，故A錯誤；B．S可與氫氣在加熱條件下化合生成硫化氫，其化學(xué)方程式為S+H2H2S，故B正確；C．S為弱氧化劑，只能將銅氧化成+1價，其化學(xué)方程式為2Cu+SCu2S，故C錯誤；D．硫與氧氣在點燃條件下生成二氧化硫，其化學(xué)方程式為O2+SSO2，故D錯誤；故〖答案〗為：B。6.食物中的營養(yǎng)物質(zhì)為生命活動提供物質(zhì)和能量基礎(chǔ)。下列說法正確的是（）A.淀粉、蛋白質(zhì)、油脂均屬于高分子B.可用新制的銀氨溶液檢驗葡萄糖分子中的醛基C.纖維素在人體消化酶的作用下最終生成和水D.乙醇可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此常用95%的酒精溶液消毒〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．油脂為高級脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，A項錯誤；B．醛基可以與新制的銀氨溶液產(chǎn)生光亮的銀鏡，故可用新制的銀氨溶液檢驗葡萄糖分子中的醛基，B項正確；C．纖維素人體內(nèi)不能被消化，C項錯誤；D．乙醇可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故常用75%的酒精溶液消毒，D項錯誤；故〖答案〗選B。7.下列實驗選用的試劑或進行的操作正確的是（）A.檢驗：將氣體通入溶液中B.檢驗：先加稀硝酸，再加溶液C.檢驗NO：在空氣中移開集氣瓶上的玻璃片D.檢驗：加入苛性鈉溶液，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口檢驗〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將氣體通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不能檢驗SO2，可將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，再加熱褪色的溶液，溶液顏色又恢復(fù)，則證明為SO2，A錯誤；B．檢驗：先加鹽酸，無現(xiàn)象后，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，則含有硫酸根，B錯誤；C．檢驗NO：在空氣中移開集氣瓶上的玻璃片，和氧氣相遇氣體由無色變?yōu)榧t棕色，C正確；D．檢驗：加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，紅色石蕊試紙變藍，則含有銨根離子，D錯誤；故選D。8.下列所示的四個圖像中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．鹽酸與小蘇打反應(yīng)過程中的能量變化B．Mg條與鹽酸反應(yīng)過程中的生成速率隨時間的變化C．向20mL的飽和溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶質(zhì)的濃度隨時間t的變化曲線D．常溫下，鐵片、銅片插入濃中形成的原電池電流強度(I)隨時間(t)的變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鹽酸與小蘇打的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，A錯誤；B．Mg條與鹽酸反應(yīng)過程中氫離子濃度越來越小，反應(yīng)速率越來越小，B錯誤；C．向20mL的飽和溶液中加入一定量的CaO，CaO與水反應(yīng)生成放熱，的溶解度隨溫度升高而降低，CaO反應(yīng)完后溫度慢慢降低，溶解度增大，則溶液中溶質(zhì)的濃度隨時間t先減小后增大，C正確；D．開始時，鐵為負極，Cu為正極，隨著反應(yīng)進行鐵表面被鈍化形成氧化膜阻止了反應(yīng)的進行，此后銅做負極，鐵為正極，則原電池電流強度(I)隨時間(t)先減小后反向增大，D錯誤；故選C。9.下列實驗操作正確且能達到相應(yīng)目的的是（）A．檢驗粗乙烯中的SO2B．除去粗乙酸乙酯中的乙醇C．引發(fā)紅色噴泉D．分離乙醇和水〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硫和乙烯均能使溴水褪色，所以不能用溴水檢驗粗乙烯中的SO2，故A錯誤；B．過濾不能除去粗乙酸乙酯中的乙醇，可用飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，然后分液，故B錯誤；C．氨氣極易溶于水，少量水溶解大量氨氣，使圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，使溶液呈堿性，引發(fā)紅色噴泉，故C正確；D．乙醇和水任意比例互溶，不能用分液的方法分離乙醇和水，故D錯誤；故〖答案〗為：C。10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.4.48L34SO3(標準狀況)中硫含有的中子數(shù)為3.6NAB.30g由冰醋酸和葡萄糖組成的混合物中含有的原子數(shù)為4NAC.1molSO2和2molO2在一定條件下充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.20g含乙醇質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精溶液與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標準狀況下SO3是固體，4.48L34SO3的物質(zhì)的量不是0.2mol，故A錯誤；B．冰醋酸和葡萄糖的最簡式都是CH2O，30g由冰醋酸和葡萄糖組成的混合物中含有的原子數(shù)為，故B正確；C．為可逆反應(yīng)，1molSO2和2molO2在一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D．乙醇和水都能與鈉反應(yīng)放出氫氣，20g含乙醇質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精溶液與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)大于0.1NA，故D錯誤；選B。11.某電池的工作原理如圖(陰離子交換膜只允許陰離子通過)，該電池的總反應(yīng)為，下列說法錯誤的是（）A.石墨為電池的正極B.電路中電子的流向：Zn→電流表→石墨→陰離子交換膜→ZnC.反應(yīng)一段時間，陰離子交換膜左側(cè)濃度降低D.Zn極上的電極反應(yīng)為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鋅為活潑金屬，結(jié)合總反應(yīng)可知，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，則右側(cè)Zn電極為負極，左側(cè)石墨電極為正極?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，右側(cè)Zn電極為負極，左側(cè)石墨電極為正極，A正確；B．原電池工作時，電子由負極沿導(dǎo)線流入正極，則電子由Zn電極經(jīng)外電路流向石墨電極，電子不能進入溶液里，B錯誤；C．反應(yīng)一段時間，陰離子交換膜左側(cè)為正極，失電子，電極反應(yīng)為：，濃度降低，C正確；D．Zn極為負極，失電子，電極反應(yīng)為，D正確；故選B。12.元素X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X是地殼中含量最多的元素，Y的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z與X同主族。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.X與Z形成的一種氣體會導(dǎo)致溫室效應(yīng)D.X與Y形成的一種化合物中含有非極性鍵〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由題干信息可知，X是地殼中含量最多的元素，推斷出X為O；Y的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，推斷出Y為Na；Z與X同主族，推斷出Z為S；元素X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，因此W為Cl，據(jù)此分析解題。【詳析】A．由分析可知，X、Y、Z分別為O、Na、S，則S2-有3個電子層，O2-、Na+均有2個電子層，故簡單離子半徑S2-＞O2-＞Na+即，A錯誤；B．由分析可知，X、Z、W分別為O、S、Cl，已知非金屬性O(shè)＞Cl＞S，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性H2O＞HCl＞H2S即，B錯誤；C．由分析可知，X為O、Z為S，則X與Z形成的一種氣體SO2或SO3均不會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，而會導(dǎo)致酸雨，C錯誤；D．由分析可知，X為O、Y為Na，則X與Y形成的一種化合物Na2O2中含有過氧鍵是非極性鍵，D正確；故〖答案〗為：D。13.阿司匹林是生活中常用的解熱鎮(zhèn)痛藥。阿司匹林的合成原理如圖：下列敘述正確的是（）A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.1mol乙在NaOH溶液中完全水解能生成2mol丙C.上述四種有機物都能與NaOH溶液反應(yīng)D.服用NaOH溶液可緩解服用阿司匹林引起的酸中毒〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．上述反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，為取代反應(yīng)，A錯誤；B．1mol乙在NaOH溶液中完全水解能生成2mol乙酸鈉，B錯誤；C．上述四種有機物,甲含羧基與酚羥基，乙是醋酸酐，阿司匹林含酯基和羧基，丙含羧基，都能與NaOH溶液反應(yīng)，C正確；D．NaOH是強堿不可用于人體，D錯誤；故選C。14.某溫度下，在2L恒容密閉容器中加入4molX，發(fā)生反應(yīng)，據(jù)如表所示。下列說法正確的是（）時間段0～20s0～40s0～60sv(Z)/()0120.0750.05A.第10s時，Y的濃度等于0.4B.0～40s內(nèi)，用X表示的平均速率為0.05C.反應(yīng)到40s時，已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D.容器內(nèi)氣體Y的體積分數(shù)不再變化時，達到化學(xué)反應(yīng)的限度〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．隨著反應(yīng)的進行，平均反應(yīng)速率不斷減小，第20秒時，Z的平均生成速率為0.12，則第10秒時，Z的平均生成速率大于0.12，Z的濃度大于0.12×10s=1.2mol/L，此時Y的濃度大于0.40mol/L，A錯誤；B．0～40s內(nèi)，用X為固體，無法計算，B錯誤；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，40s末Z的濃度為0.075×40s=3，60s末Z的濃度為0.05×60s=3，即40秒時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，C正確；D．反應(yīng)過程中，始終滿足Y、Z物質(zhì)的量之比為1：2的關(guān)系，所以混合氣體的相對分子質(zhì)量是定值，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.在無水三氯化鋁的催化作用下，利用乙醇制備乙烯的反應(yīng)溫度是120℃。某興趣小組設(shè)計實驗，合成無水并完成乙烯的制備及收集。Ⅰ.無水的制備[氯化鋁遇水極易發(fā)生反應(yīng)生成和HCl]：（1）裝置B的作用為___________，硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器的優(yōu)點是___________；裝置F的作用是___________。Ⅱ.乙烯的制備：實驗操作：檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁和10mL，無水乙醇，點燃酒精燈。（2）盛裝無水乙醇的儀器名稱為___________，加入藥品后，開始實驗前，應(yīng)先打開止水夾___________(填“1”“2”或“1和2”)，反應(yīng)進行一段時間后，當觀察到___________(描述現(xiàn)象)，再關(guān)閉該止水夾。（3）裝置D中球形干燥管的作用是___________；D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。〖答案〗（1）①.除去氯氣中的HCl②.不易因為固體積聚而造成堵塞③.吸收尾氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置造成的損失（2）①.分液漏斗②.2③.D中溴的四氯化碳溶液褪色或顏色變淺（3）①.防倒吸②.〖解析〗高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣經(jīng)過除雜、干燥后，與鋁粉反應(yīng)制得無水氯化鋁；無水乙醇在氯化鋁催化下加熱反應(yīng)生成乙烯和水，經(jīng)過除雜、干燥制得乙烯。（1）裝置A利用濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)，制備氯氣；裝置B為除雜裝置，除去氯氣中的HCl；裝置C為干燥裝置；裝置D為氯氣與鋁粉反應(yīng)裝置，制得，并在直接接入的收集器中，即裝置E中收集產(chǎn)物，這樣可以防止因為固體積聚而造成堵塞；裝置F為尾氣處理裝置，吸收的同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置。（2）結(jié)合儀器的結(jié)構(gòu)可知，盛裝無水乙醇的儀器名稱為分液漏斗；加入藥品開始實驗前，應(yīng)先打開止水夾2，反應(yīng)進行一段時間后，當觀察到D中溴的四氯化碳溶液褪色或顏色變淺，說明有乙烯生成，可關(guān)閉該止水夾2，打開止水夾1開始收集乙烯。（3）球形干燥管可以防止裝置D中液體倒吸；D中為乙烯與加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，化學(xué)方程式為。16.認識有機物一般先從結(jié)構(gòu)入手，然后學(xué)習(xí)有機物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，在此基礎(chǔ)上進一步了解有機物的用途。I．圖1中顯示的是幾種烴中的碳原子相互結(jié)合的方式。（1）圖1中，互為同分異構(gòu)體的是___________(填標號，下同)，互為同系物的是___________(只填一組)。下列關(guān)于B的同系物性質(zhì)的敘述正確的是___________。A．所有同系物的含氫質(zhì)量分數(shù)相同B．最簡單的同系物可用作植物生長調(diào)節(jié)劑C．都是易燃物，燃燒產(chǎn)物一定為二氧化碳和水D．均能因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水和酸性溶液褪色Ⅱ．乙醇在化學(xué)工業(yè)、醫(yī)療衛(wèi)生、食品工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計的乙醇催化氧化的實驗裝置如圖2所示(加熱與夾持裝置已省略)。（2）裝置A為制備氧氣的發(fā)生裝置，則裝置A的錐形瓶中盛放的固體藥品可能為___________(填標號)。A. B. C. D.（3）實驗過程中，裝置C硬質(zhì)玻璃管中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；一段時間后撤去酒精燈，裝置C中依然能觀察到相同現(xiàn)象的原因可能是___________。（4）以乙醇為原料可合成某種高分子涂料，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖3所示。有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________；反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.BE②.AF(或BD)③.AB（2）CD（3）①.②.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（4）①.②.〖解析〗A中制備氧氣，B中乙醇揮發(fā)，C中乙醇和氧氣反應(yīng)生成乙醛和水，D中無水硫酸銅，E除水，F(xiàn)是收集乙醛。（1）圖中A為CH3CH2CH(CH3)2、B為(CH3)2C=CHCH2CH3、C為、D為CH2=CHCH(CH3)2、E為、F為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，B、E互為同分異構(gòu)體，互為同系物的有A和F、B和D；A．B為單烯烴，單烯烴的通式CnH2n，同系物所有同系物的含氫質(zhì)量分數(shù)相同，A正確；B．最簡單的同系物為乙烯，乙烯可用作植物生長調(diào)節(jié)劑，B正確；C．都是易燃物，完全燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，氧氣不足時，不完全燃燒，產(chǎn)物可能為一氧化碳和水，C錯誤；D．能因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性溶液褪色，D錯誤；故〖答案〗為：BE；AF(或BD)；AB。（2）裝置A為制備氧氣的發(fā)生裝置，則裝置A的錐形瓶中盛放的固體藥品可能為，則裝置A的錐形瓶中盛放的固體藥品可能為，故選CD。（3）發(fā)生的反應(yīng)為：，撤去酒精燈，裝置C中依然能觀察到相同現(xiàn)象的原因可能是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可以提供一些熱量，故〖答案〗為：；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（4）乙醇和有機物A發(fā)生酯化反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)物分析有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，故〖答案〗為：；反應(yīng)Ⅱ是發(fā)生加聚反應(yīng)，則。17.對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁(Al)、鉬(Mo)、鎳(Ni)等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如圖：已知：“高溫焙燒”時，Al以形式存在；難溶于水。（1）“研磨粉碎”的目的是__________。（2）“高溫焙燒”中，有生成，其中Mo元素的化合價為______