2023-2024學(xué)年廣東省茂名市七校聯(lián)考高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省茂名市七校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月月考試題本試卷共8頁(yè)，20題。全卷滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫(xiě)在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16K：39Mn：55一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.堅(jiān)定文化自信，講好中國(guó)故事。下列文化載體的主要成分為硅酸鹽的是（）A．青花瓷B．司母戊大方鼎C．《論語(yǔ)》竹簡(jiǎn)D．漢族服飾〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．青花瓷的主要成分是硅酸鹽，A項(xiàng)正確；B．司母戊大方鼎的主要成分是銅合金，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．竹簡(jiǎn)的主要成分是纖維素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．漢族服飾是由有機(jī)化合物組成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。2.勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目或所述的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A社區(qū)服務(wù)：用石灰漿將社區(qū)的樹(shù)刷白氫氧化鈣是一種強(qiáng)堿，可使蛋白質(zhì)變性，起到殺蟲(chóng)的作用B學(xué)農(nóng)勞動(dòng)：施用銨態(tài)氮(碳酸氫銨)肥時(shí)，需要及時(shí)掩埋碳酸氫銨受熱易分解，會(huì)降低肥效C家務(wù)勞動(dòng)：用食醋浸泡水壺可清除其中的少量水垢醋酸具有酸性，能與水垢中的反應(yīng)D自主探究：喝一杯啤酒后，用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗(yàn)呼出的氣體中是否有酒精酒精可使酸性重鉻酸鉀溶液由橙色變無(wú)色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸氫銨受熱易分解，為減少肥效的損失，施用銨態(tài)氮(碳酸氫銨)肥時(shí)，需要及時(shí)掩埋，化學(xué)知識(shí)正確，故A正確；B．石灰可以起到殺蟲(chóng)的作用，能有效防止害蟲(chóng)爬到樹(shù)上啃食樹(shù)木，減少蟲(chóng)害，因此用石灰水將社區(qū)的樹(shù)刷白，化學(xué)知識(shí)正確，故B正確；C．乙酸具有酸性且酸性大于碳酸，可以清除水壺中的少量水垢，故C正確；D．酒精在酸性條件下能與橙色的重鉻酸鉀溶液反應(yīng)變成灰綠色，故D錯(cuò)誤；故選D。3.化學(xué)促進(jìn)了科技的進(jìn)步和社會(huì)的發(fā)展，同時(shí)也與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.跨洲際往返塞爾維亞的“運(yùn)-20”機(jī)身采用的鎢碳合金比純金屬鎢具有更高的強(qiáng)度B.漂白粉與混合使用可以提高漂白效果C.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維D.T-碳是中科院預(yù)言的一種三維碳結(jié)構(gòu)晶體，屬于有機(jī)高分子材料〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．一般情況下合金比其組分金屬的強(qiáng)度和韌性更高，A正確；B．漂白粉具有氧化性，具有還原性，兩者混合使用會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，降低漂白效果，B錯(cuò)誤；C．二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維，C錯(cuò)誤；D．T-碳屬于單質(zhì)，不是有機(jī)化合物，因此不是有機(jī)高分子材料，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。4.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┭b置預(yù)期目的A．探究與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化B．探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響裝置預(yù)期目的C．探究氨氣在水中的溶解性D．探究醋酸、碳酸、硅酸酸性的相對(duì)強(qiáng)弱〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．探究與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化，與濃硝酸反應(yīng)放熱，U形管中左側(cè)液面下降，故A正確；B．探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，要用不同濃度的溶液，故B正確；C．探究氨氣在水中的溶解性，氨氣極易溶于水，形成噴泉，故C正確；D．醋酸是揮發(fā)性酸，醋酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳中含有醋酸，因此不能確定是碳酸與硅酸鈉的反應(yīng)，還是醋酸與硅酸鈉反應(yīng)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；故選D。5.中藥在抗擊新冠和流感中發(fā)揮了重要的作用?！斑B翹酯苷A”是“連花清瘟膠囊”的有效成分，其水解產(chǎn)物之一的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于圖示有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.分子式為B.分子中含有4種官能團(tuán)C.該分子與足量鈉反應(yīng)最多可生成D.該有機(jī)物屬于非電解質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．1個(gè)該有機(jī)物分子中含9個(gè)C、8個(gè)H、4個(gè)O，分子式為C9H8O4，故A錯(cuò)誤；B．分子中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵3種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C．該分子中酚-OH、-COOH都可與Na反應(yīng)，該分子與足量鈉反應(yīng)最多可生成，故C正確；D．含有羧基，具有酸性，該有機(jī)物屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。6.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)如圖所示的水果電池。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鋅片作負(fù)極，檸檬中陰離子移向鋅片B.電流流向：鋅片→導(dǎo)線→燈導(dǎo)線→銅片→檸檬→鋅片C.將銅片換成鐵片，燈仍然可以發(fā)亮D.水果種類(lèi)和電極材料均會(huì)影響燈的亮度〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鋅的活潑性強(qiáng)于銅，則水果電池中鋅為負(fù)極，銅為正極?！驹斘觥緼．鋅片作負(fù)極，原電池的電解質(zhì)溶液中，陰離子移向負(fù)極移動(dòng)，則檸檬中陰離子移向鋅片，A正確；B．電流在外電路中從正極流向負(fù)極，因此電流流向：銅片→導(dǎo)線→燈導(dǎo)線→鋅片，B錯(cuò)誤；C．如果將銅片換成鐵片，由于鋅的活潑性強(qiáng)于鐵，可以形成原電池，因此燈仍然可以發(fā)亮，C正確；D．水果種類(lèi)不同，則所含電解質(zhì)濃度不同；電極材料不同，則導(dǎo)電能力不同，均會(huì)影響LED燈的亮度，D正確；〖答案〗選B。7.室溫下，將充滿某氣體的試管倒立在水中()。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)氣體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A試管中液面無(wú)明顯上升，取出試管正立，試管口有紅棕色氣體出現(xiàn)B試管中液面上升，取試管中溶液滴加品紅溶液，振蕩，溶液褪色，對(duì)褪色后溶液加熱，溶液恢復(fù)紅色C試管中液面逐漸上升，停止后，向試管中再緩緩?fù)ㄈ胍欢康?，試管中的液面?huì)繼續(xù)上升，取試管中的溶液加入少量鐵粉，可產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，溶液變綠色D試管中液面上升，取試管中溶液滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NO難溶于水，且遇到空氣后可以和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，A正確；B．易溶于水，試管中液面上升；具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，且該漂白過(guò)程可逆，加熱恢復(fù)為紅色，B正確；C．與水反應(yīng)生成NO和HNO3，試管內(nèi)液面逐漸上升；再通入O2后，NO、O2和H2O反應(yīng)生成HNO3，液面會(huì)繼續(xù)上升；硝酸溶液加入少量鐵粉，生成和NO，因此溶液變黃色，C錯(cuò)誤；D．溶于水且與水反應(yīng)，因此試管中液面上升；取試管中溶液滴加淀粉碘化鉀溶液，氧化生成碘單質(zhì)，遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色，D正確；〖答案〗選C。8.中國(guó)科學(xué)家在淀粉人工合成方面取得了突破性進(jìn)展，在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的全合成，合成路徑如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.由二氧化碳合成淀粉需要釋放能量B.若的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明所含總能量低于甲醇所含的總能量C.醇氧化酶和甲酰酶作為反應(yīng)的催化劑，主要作用是加快反應(yīng)速率D.轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為3，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)熱只與反應(yīng)的起始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，故人工合成與自然合成兩種途徑反應(yīng)熱相同，由二氧化碳合成淀粉需要吸收能量，故A錯(cuò)誤；B．若的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH、H2O，反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，說(shuō)明在一定的條件下，和3molH2所含總能量低于甲醇和1mol水所含的總能量，故B錯(cuò)誤；C．醇氧化酶和甲酰酶作為反應(yīng)的催化劑，主要作用是加快反應(yīng)速率，故C正確；D．轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為3，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。9.如圖所示的圖形表示四種烷烴分子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.d中所有碳原子共面B.d和c互為同分異構(gòu)體，c的沸點(diǎn)高于dC.b中極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的數(shù)目之比為D.a、b、d互為同系物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．d中所有碳原子形成四面體形，不能共面，故A錯(cuò)誤；B．由球棍模型可知，d為異丁烷，與c互為同分異構(gòu)體，由于異丁烷含有側(cè)鏈基團(tuán)，c的沸點(diǎn)高于d，故B正確；C．由球棍模型可知，b為丙烷，分子中含有2個(gè)C—C非極性共價(jià)鍵和8個(gè)C—H極性共價(jià)鍵，b中極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的數(shù)目之比為，故C正確；D．由球棍模型可知，a為甲烷，與b丙烷結(jié)構(gòu)相似，d為異丁烷，分子組成上相差1個(gè)或若干CH2，a、b、d互為同系物，故D正確；故選A。10.變化觀念和平衡思想是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，下列對(duì)乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A.倒置的干燥管的作用是防倒吸B.用標(biāo)記中氧元素，檢測(cè)到生成的乙酸乙酯中含有，可證明反應(yīng)中乙酸斷裂的是鍵C.通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件可以改變乙酸乙酯的產(chǎn)率D.升溫和加入濃硫酸均可加快反應(yīng)速率〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．倒置的干燥管可以防止飽和碳酸鈉溶液倒吸，A正確；B．用標(biāo)記中的氧元素，檢測(cè)到生成的乙酸乙酯中含有，可證明反應(yīng)中乙酸斷裂的是酯基中的鍵，B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯的制備為可逆反應(yīng)，因此通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，可以促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，改變乙酸乙酯的產(chǎn)率，C正確；D．溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此升溫可加快反應(yīng)速率；濃硫酸是酯化反應(yīng)的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，D正確；〖答案〗選B。11.下列過(guò)程涉及的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.醋酸、淀粉溶液、加碘鹽(含)三者混合變藍(lán)色：B.紅棕色溶解在溶液中：C.用過(guò)量溶液脫除煙氣中的：D.用稀硝酸鑒別銅合金制成的假金幣：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．醋酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，醋酸、淀粉溶液、加碘鹽(含)三者混合變藍(lán)色：，故A錯(cuò)誤；B．紅棕色溶解在溶液中生成碘單質(zhì)：，故B正確；C．用過(guò)量溶液脫除煙氣中的：，故C錯(cuò)誤；D．用稀硝酸鑒別銅合金制成的假金幣：，故D錯(cuò)誤；故選B。12.部分含N及物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.a濃溶液與a＇濃溶液相互靠近可產(chǎn)生白煙 B.b＇與燒堿溶液反應(yīng)可得到a＇和c＇C.b與c混合無(wú)法得到a D.b＇與a反應(yīng)可能得到b〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗部分含N及Cl物質(zhì)分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系圖，由圖可知，a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2或N2O4，e為HNO3或硝酸鹽，a＇為HCl，b＇為Cl2，c＇為HClO或次氯酸鹽，d＇為HClO3或氯酸鹽，e＇為HClO4或高氯酸鹽?！驹斘觥緼．氨氣和氯化氫生成氯化銨固體，會(huì)有白煙產(chǎn)生，故A正確；B．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)可生成氯化鈉和次氯酸鈉，得不到HCl，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)為NH3，b為N2，c為NO，b與c混合無(wú)法得到a，b與c中N的化合價(jià)均要降低，不符合氧化還原反應(yīng)的原理，故C正確；D．b＇與a反應(yīng)可能得到b，氯氣能將氨氣氧化為氮?dú)?，故D正確；故選B。13.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象正確且能得到相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將丙烯醇()加入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色說(shuō)明含有羥基B將淀粉與稀硫酸混合加熱，往加熱后的溶液中加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，不產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉沒(méi)有水解C向溶液X中加入濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色溶液X含D向溶液中滴加幾滴溶液，出現(xiàn)淺黃色渾濁還原性：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．丙烯醇中的碳碳雙鍵和羥基均被酸性高錳酸鉀氧化，溶液褪色，不能證明含有羥基，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．水解后的溶液呈酸性，應(yīng)先加入足量的溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向溶液X中加入濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色，則溶液X含，C項(xiàng)正確；D．向溶液中滴加幾滴溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明還原性S2-＞S，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。14.由原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z、M組成的一種新型剛性建筑防水材料的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.離子半徑：B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C.屬于離子化合物，其中僅含離子鍵，不含共價(jià)鍵D.M的最高價(jià)氧化物屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，則W為H元素；Z形成+1價(jià)陽(yáng)離子，且原子序數(shù)大于X、Y，則Z為Na元素；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X為C元素；Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y為O元素；M形成4個(gè)共價(jià)鍵，則M為Si元素；陰離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，結(jié)合陰離子結(jié)構(gòu)可知，僅與Si原子相連的O原子得1個(gè)電子從而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。據(jù)此可知該新型剛性建筑防水材料為甲基硅酸鈉。由此可知，W、X、Y、Z、M依次為H、C、O、Na、Si?！驹斘觥緼．核外電子排布相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，半徑減小，則離子半徑：，A錯(cuò)誤；B．非金屬性：O>C，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，B正確；C．屬于離子化合物，含有鈉離子和過(guò)氧根離子，過(guò)氧根離子中含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．M的最高價(jià)氧化物為，屬于酸性氧化物，其可與唯一的酸氫氟酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。15.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.乙烯和氮?dú)獾幕旌衔镏?，所含分子?shù)為B.完全溶于，所得溶液中微粒的數(shù)目為C.銅-鋅-稀硫酸原電池中，每產(chǎn)生，電子轉(zhuǎn)移數(shù)D.足量乙烷與(標(biāo)準(zhǔn)狀況)發(fā)生取代反應(yīng)，形成鍵的數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烯和氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量均為28，則乙烯和氮?dú)獾幕旌蠚怏w的物質(zhì)的量為，所含分子數(shù)為，A正確；B．氨氣與水生成的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，的物質(zhì)的量為，完全溶于所得溶液中微粒的數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；C．銅-鋅-稀硫酸原電池中，正極電極反應(yīng)為，則每產(chǎn)生，及產(chǎn)生1mol氫氣，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為1mol，乙烷與發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷和HCl，因此形成鍵的數(shù)目為，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。16.類(lèi)比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A.常溫下，通入溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，則通入溶液中也無(wú)明顯現(xiàn)象B.在空氣中加熱分解可得到，在空氣中加熱分解可得到C.據(jù)，推理得D.鎂、鋁、稀硫酸組成原電池時(shí)鎂作負(fù)極，則鎂、鋁、溶液組成原電池時(shí)鎂也作負(fù)極〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．、均為酸性氧化物，因此通入溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，則通入溶液中也無(wú)明顯現(xiàn)象，A正確；B．具有還原性，在空氣中加熱與氧氣反應(yīng)生成，最后分解可得到，B錯(cuò)誤；C．丙烯加聚得到聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C錯(cuò)誤；D．鎂、鋁、NaOH溶液組成原電池時(shí)，鎂不與NaOH溶液反應(yīng)，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，因此鋁作負(fù)極，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。17.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示的裝置制備并對(duì)其進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置A蒸餾燒瓶中有較多的白色固體，體現(xiàn)了濃硫酸的_____性。（2）裝置B是為了觀察氣體的流速，則試劑M為_(kāi)____(填選項(xiàng)字母)。a．溶液b．溶液c．飽和溶液d．溶液（3）裝置E中酸性溶液褪色，說(shuō)明具有______性。（4）裝置C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三個(gè)方案用于證實(shí)裝置C的反應(yīng)中具有還原性，你認(rèn)為方案正確的是____(填選項(xiàng)字母)。a．反應(yīng)后溶液由黃色變?yōu)闇\綠色b．取反應(yīng)后的少許溶液于試管中，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀c．取反應(yīng)后的少許溶液于試管中，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀（5）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)裝置D中的溶液迅速變黃，繼續(xù)通入，裝置D中出現(xiàn)乳黃色渾濁。該小組同學(xué)查閱資料得知，存在可逆反應(yīng)：，有同學(xué)認(rèn)為除的濃度外，其他離子的濃度對(duì)該可逆反應(yīng)也有影響，完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行驗(yàn)證(體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)。限選試劑：溶液、溶液、溶液、蒸餾水、濃硝酸、濃鹽酸影響因素編號(hào)操作現(xiàn)象i取____于錐形瓶中，向其中通入溶液變?yōu)闇\黃色ii取溶液于錐形瓶中，向其中通入溶液迅速變黃iii取溶液和______于錐形瓶中，向其中通入溶液迅速變黃iv取溶液和____于錐形瓶中，向其中通入溶液迅速變黃且出現(xiàn)乳黃色渾濁〖答案〗（1）①.②.吸水性（2）c（3）還原性（4）①.②.ab（5）①.0.1mol/L的KI溶液②.6mL蒸餾水③.濃鹽酸〖解析〗裝置A中利用濃硫酸和銅反應(yīng)制備，裝置B中盛放飽和NaHSO3溶液，可以觀察氣體的流速；裝置C中溶液具有氧化性，可以檢驗(yàn)的還原性；裝置D中溶液具有還原性，檢驗(yàn)的氧化性；裝置E中為酸性高錳酸鉀溶液，可以檢驗(yàn)的還原性；裝置F中使用NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境。（1）裝置A中利用濃硫酸和銅反應(yīng)制備，化學(xué)方程式為；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置A蒸餾燒瓶中有較多的白色固體，說(shuō)明生成無(wú)水晶體，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性；（2）在飽和NaHSO3溶液中溶解度最低，因此選用飽和NaHSO3溶液觀察氣體的流速；（3）酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，具有還原性，溶液被還原褪色，說(shuō)明具有還原性；（4）裝置C中溶液具有氧化性，具有還原性，兩者氧化還原生成和，離子方程式為；a．反應(yīng)后溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明生成還原生成，可以證明具有還原性，a正確；b．取反應(yīng)后的少許溶液于試管中，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明生成，硫元素化合價(jià)升高，可以證明具有還原性，b正確；c．取反應(yīng)后的少許溶液于試管中，加入溶液，由于和均可以反應(yīng)生成白色沉淀和，則產(chǎn)生白色沉淀，不能證明具有還原性，c錯(cuò)誤；〖答案〗選ab；（5）實(shí)驗(yàn)ⅰ和實(shí)驗(yàn)ⅱ是探究濃度對(duì)反應(yīng)的影響，根據(jù)控制變量法可知，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有KI濃度不同；由于濃度越大反應(yīng)速率越快，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)ⅰ反應(yīng)速率較慢，應(yīng)加入50mL0.1mol/L的KI溶液。實(shí)驗(yàn)ⅲ和實(shí)驗(yàn)ⅳ是探究濃度對(duì)可逆反應(yīng)的影響，硝酸是氧化性酸，會(huì)氧化發(fā)生副反應(yīng)，因此不選硝酸，可以選用鹽酸；由于濃度越大反應(yīng)速率越快，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)ⅲ中加入6mL蒸餾水；實(shí)驗(yàn)ⅳ中加入6mL濃鹽酸。18.檸檬酸亞鐵()是一種易吸收的高效鐵制劑。一種用硫鐵礦(成分為及少量其他雜質(zhì))為原料制備檸檬酸亞鐵的工藝流程如圖所示：已知：流程中和開(kāi)始沉淀和完全沉淀的如表所示：金屬離子開(kāi)始沉淀的完全沉淀的3.05.05.88.8回答下列問(wèn)題：（1）“焙燒”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；“濾渣1”的主要成分為_(kāi)_____(填化學(xué)式)。（2）已知與不反應(yīng)，則“還原”時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____；“還原”后，可用______(填化學(xué)式)溶液檢驗(yàn)反應(yīng)是否完全。（3）“除鋁”時(shí)為獲得較純凈的沉淀，所調(diào)的范圍為，不能大于5.8的原因是_____。（4）“沉鐵”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；該反應(yīng)需控制溫度在左右，溫度不能過(guò)高的原因是：______。（5）測(cè)定產(chǎn)品中檸檬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取產(chǎn)品配成溶液，取至錐形瓶中，加入的酸性溶液，雜質(zhì)和均與酸性溶液不反應(yīng)，測(cè)定過(guò)程中消耗溶液的體積為，則檸檬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______[保留4位有效數(shù)字，M(檸檬酸亞鐵)]?！即鸢浮剑?）①.②.SiO2（2）①.2:1②.KSCN（3）若大于5.8，會(huì)沉淀Fe2+，降低檸檬酸亞鐵產(chǎn)品產(chǎn)率。（4）①.②.溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致NH4HCO3分解，且NH3的溶解度隨溫度升高而降低（5）98.40%〖解析〗硫鐵礦主要成分為FeS2、Al2O3、SiO2，在空氣中焙燒后FeS2生成Fe2O3、SO2，所得固體用稀硫酸溶浸，F(xiàn)e2O3、A12O3分別生成、，SiO2不溶于稀硫酸，因此濾渣1為SiO2；向?yàn)V液中加入FeS2還原，F(xiàn)e3+被FeS2還原為Fe2+，同時(shí)生成淡黃色的硫沉淀；調(diào)節(jié)溶液的pH值，可以將A13+轉(zhuǎn)化為沉淀除去；過(guò)濾后的濾液中加入NH4HCO3和NH3，可以生成FeCO3沉淀，過(guò)濾、洗滌得到FeCO3固體；向FeCO3固體中加入檸檬酸，制得檸檬酸亞鐵晶體。（1）根據(jù)分析，焙燒過(guò)程中，F(xiàn)eS2被空氣中的氧氣氧化生成Fe2O3、SO2，化學(xué)方程式為，濾渣1為SiO2。（2）已知與不反應(yīng)，則還原時(shí)Fe3+被FeS2還原為Fe2+，離子方程式為，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1；還原后Fe3+被消耗完，因此可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，確定反應(yīng)是否完全。（3）除鋁時(shí)所調(diào)的范圍為，若大于5.8，則Fe2+開(kāi)始沉淀，導(dǎo)致Fe2+除去，降低檸檬酸亞鐵產(chǎn)品產(chǎn)率。（4）沉鐵過(guò)程中加入NH4HCO3和NH3，生成FeCO3沉淀，離子方程式為；NH4HCO3不穩(wěn)定，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致NH4HCO3分解，且NH3的溶解度隨溫度升高而降低，因此反應(yīng)需控制溫度在左右。（5）酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，根據(jù)得失電子守恒可知反應(yīng)比例關(guān)系為，則溶液中物質(zhì)的量為，因此產(chǎn)品中檸檬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。19.氮及其化合物對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)生活有著重要作用，對(duì)其合理應(yīng)用和處理有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室欲利用和固體制備并收集一瓶干燥的，選擇圖中的某些裝置并連接，正確的連接順序?yàn)開(kāi)____(按氣流方向排序，裝登可重復(fù)使用，用小寫(xiě)字母表示)。（2）設(shè)計(jì)從出發(fā)經(jīng)過(guò)3步反應(yīng)制備的路線：______(用“→”表示含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，示例：??????)。（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列過(guò)程中也為放熱反應(yīng)的是___(填選項(xiàng)字母)。A．B．C．（4）霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，霧霾的形成與汽車(chē)排放的等有毒氣體有關(guān)。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車(chē)尾氣中的和可發(fā)生反應(yīng)。若在容積恒為的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始時(shí)充入時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的物質(zhì)的量為。①內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率___。②一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，密閉容器中混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，此時(shí)容器中的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。③下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填選項(xiàng)字母)。A．B．的轉(zhuǎn)化率不再變化C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變D．生成的同時(shí)消耗（5）利用反應(yīng)構(gòu)成的原電池裝置如圖所示，此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用其化學(xué)能。電極A是原電池的______(填“正極”或“負(fù)極”)，電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__?！即鸢浮剑?）a→c→d→f→e→c→d→i（2）NH3NONO2

HNO3（3）A（4）①.0.25②.66.7%③.BD（5）①負(fù)極②.2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-〖解析〗（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體與固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置a→c→d→f→e→c→d→i,故〖答案〗為：a→c→d→f→e→c→d→i；（2）NH3催化氧化生成NO，NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3，則含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過(guò)程為

NH3NONO2

HNO3，故〖答案〗為：

NH3NONO2

HNO3；（3）A．鹽酸與鋁片反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A符合；B．生成物能量高于反應(yīng)物總能量，是吸熱過(guò)程，故B不符；C．由圖示可知，N2的鍵能為946kJ/mol，O2的鍵能為498kJ/mol，NO的鍵能為632kJ/mol，生成2molNO時(shí)，斷鍵吸收的總能量為(946+498)kJ=1444kJ，形成新鍵釋放的總能量為(2×632)kJ=1264kJ，1444kJ＞1264kJ，即吸收1444kJ-1264kJ=180kJ能量，故C不符；故〖答案〗為：A；（4）①，內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率=0.25。故〖答案〗為：0.25；②一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，，密閉容器中混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，=，x=2，此時(shí)容器中的轉(zhuǎn)化率為=66.7%。故〖答案〗為：66.7%；③A．時(shí)，末給出正逆反應(yīng)，故A不選；B．的轉(zhuǎn)化率不再變化，證明消耗速率和生成速率相等，可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B選；C．反應(yīng)前后容器容積和氣體的物質(zhì)的量均不變化，所以容器內(nèi)混合氣體密度始終保持不變，故C不選；D．生成的同時(shí)消耗，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D選；故〖答案〗為：BD；（5）原電池反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，NO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，B為正極，NH3發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A為負(fù)極，通入NO2的B電極為正極，NO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-。故〖答案〗為：負(fù)極；2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-。20.化合物G(丙酸異丙酯)可用作食品香料，現(xiàn)可通過(guò)如圖所示的流程制取(部分反應(yīng)條件略去)：回答下列問(wèn)題：（1）C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____，的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____。（2）由A生成E的反應(yīng)方程式可表示為，則物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)_____。（3）D與F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______(填選項(xiàng)字母)。a．B、D均能溶于水b．A、B均能使酸性溶液褪色c．用飽和溶液可以鑒別B、D和G三者d．A在一定條件下與發(fā)生加成反應(yīng)只得到一種有機(jī)產(chǎn)物（5）G的酯類(lèi)同分異構(gòu)體數(shù)目眾多，請(qǐng)寫(xiě)出一種含4個(gè)甲基()的酯類(lèi)同分異構(gòu)體：______(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（6）F能發(fā)生酯化反應(yīng)，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特征分析預(yù)測(cè)F還可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式反應(yīng)類(lèi)型①________置換反應(yīng)②________氧化反應(yīng)(生成有機(jī)產(chǎn)物)〖答案〗（1）①.醛基②.加成反應(yīng)（2）HBr（3）（4）d（5）或(其他合理〖答案〗均可)（6）①.Na②.③.、Cu、加熱④.〖解析〗A為丙烯，與水在過(guò)氧化物作用下加成生成B，B為正丙醇，催化氧化生成丙醛，則C為丙醛，丙醛進(jìn)一步催化氧化生成D，D為丙酸；A中含有碳碳雙鍵，和X加成反應(yīng)生成E，則X為HBr，E在堿性條件下水解生成F，F(xiàn)為異丙醇；D和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G為丙酸異丙酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（1）C為丙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO，所含官能團(tuán)名稱為醛基；為丙烯與水加成反應(yīng)生成正丙醇，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)。（2）根據(jù)分析，X為HBr。（3）D為丙酸，F(xiàn)為異丙醇，兩者發(fā)生酯化生成丙酸異丙酯和水，化學(xué)方程式為。（4）a．B為正丙醇，含有羥基，D為丙酸，含有羧基，兩者可以與水形成分子間氫鍵，因此均能溶于水，a正確；b．A中含有碳碳雙鍵，B中含有羥基，兩者均能把酸性溶液還原而使其褪色，b正確；c．B為正丙醇，可以溶于飽和溶液，D為丙酸，酸性強(qiáng)于碳酸，可以與飽和溶液反應(yīng)生成氣體，G為丙酸異丙酯，不溶于飽和溶液，混合時(shí)會(huì)分層，因此可以用飽和溶液可以鑒別B、D和G，c正確；d．A為丙烯，在一定條件下與發(fā)生加成反應(yīng)得到兩種有機(jī)產(chǎn)物，分別為和，d錯(cuò)誤；〖答案〗選d。（5）G為，其同分異構(gòu)體屬于酯類(lèi)，且含4個(gè)甲基()，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、(其他合理〖答案〗均可)。（6）F為異丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有羥基，可以與金屬Na發(fā)生置換反應(yīng)，生成；可以與氧氣在Cu作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成。廣東省茂名市七校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月月考試題本試卷共8頁(yè)，20題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫(xiě)在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16K：39Mn：55一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.堅(jiān)定文化自信，講好中國(guó)故事。下列文化載體的主要成分為硅酸鹽的是（）A．青花瓷B．司母戊大方鼎C．《論語(yǔ)》竹簡(jiǎn)D．漢族服飾〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．青花瓷的主要成分是硅酸鹽，A項(xiàng)正確；B．司母戊大方鼎的主要成分是銅合金，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．竹簡(jiǎn)的主要成分是纖維素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．漢族服飾是由有機(jī)化合物組成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。2.勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目或所述的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A社區(qū)服務(wù)：用石灰漿將社區(qū)的樹(shù)刷白氫氧化鈣是一種強(qiáng)堿，可使蛋白質(zhì)變性，起到殺蟲(chóng)的作用B學(xué)農(nóng)勞動(dòng)：施用銨態(tài)氮(碳酸氫銨)肥時(shí)，需要及時(shí)掩埋碳酸氫銨受熱易分解，會(huì)降低肥效C家務(wù)勞動(dòng)：用食醋浸泡水壺可清除其中的少量水垢醋酸具有酸性，能與水垢中的反應(yīng)D自主探究：喝一杯啤酒后，用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗(yàn)呼出的氣體中是否有酒精酒精可使酸性重鉻酸鉀溶液由橙色變無(wú)色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸氫銨受熱易分解，為減少肥效的損失，施用銨態(tài)氮(碳酸氫銨)肥時(shí)，需要及時(shí)掩埋，化學(xué)知識(shí)正確，故A正確；B．石灰可以起到殺蟲(chóng)的作用，能有效防止害蟲(chóng)爬到樹(shù)上啃食樹(shù)木，減少蟲(chóng)害，因此用石灰水將社區(qū)的樹(shù)刷白，化學(xué)知識(shí)正確，故B正確；C．乙酸具有酸性且酸性大于碳酸，可以清除水壺中的少量水垢，故C正確；D．酒精在酸性條件下能與橙色的重鉻酸鉀溶液反應(yīng)變成灰綠色，故D錯(cuò)誤；故選D。3.化學(xué)促進(jìn)了科技的進(jìn)步和社會(huì)的發(fā)展，同時(shí)也與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.跨洲際往返塞爾維亞的“運(yùn)-20”機(jī)身采用的鎢碳合金比純金屬鎢具有更高的強(qiáng)度B.漂白粉與混合使用可以提高漂白效果C.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維D.T-碳是中科院預(yù)言的一種三維碳結(jié)構(gòu)晶體，屬于有機(jī)高分子材料〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．一般情況下合金比其組分金屬的強(qiáng)度和韌性更高，A正確；B．漂白粉具有氧化性，具有還原性，兩者混合使用會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，降低漂白效果，B錯(cuò)誤；C．二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維，C錯(cuò)誤；D．T-碳屬于單質(zhì)，不是有機(jī)化合物，因此不是有機(jī)高分子材料，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。4.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┭b置預(yù)期目的A．探究與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化B．探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響裝置預(yù)期目的C．探究氨氣在水中的溶解性D．探究醋酸、碳酸、硅酸酸性的相對(duì)強(qiáng)弱〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．探究與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化，與濃硝酸反應(yīng)放熱，U形管中左側(cè)液面下降，故A正確；B．探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，要用不同濃度的溶液，故B正確；C．探究氨氣在水中的溶解性，氨氣極易溶于水，形成噴泉，故C正確；D．醋酸是揮發(fā)性酸，醋酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳中含有醋酸，因此不能確定是碳酸與硅酸鈉的反應(yīng)，還是醋酸與硅酸鈉反應(yīng)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；故選D。5.中藥在抗擊新冠和流感中發(fā)揮了重要的作用?！斑B翹酯苷A”是“連花清瘟膠囊”的有效成分，其水解產(chǎn)物之一的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于圖示有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.分子式為B.分子中含有4種官能團(tuán)C.該分子與足量鈉反應(yīng)最多可生成D.該有機(jī)物屬于非電解質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．1個(gè)該有機(jī)物分子中含9個(gè)C、8個(gè)H、4個(gè)O，分子式為C9H8O4，故A錯(cuò)誤；B．分子中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵3種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C．該分子中酚-OH、-COOH都可與Na反應(yīng)，該分子與足量鈉反應(yīng)最多可生成，故C正確；D．含有羧基，具有酸性，該有機(jī)物屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。6.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)如圖所示的水果電池。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鋅片作負(fù)極，檸檬中陰離子移向鋅片B.電流流向：鋅片→導(dǎo)線→燈導(dǎo)線→銅片→檸檬→鋅片C.將銅片換成鐵片，燈仍然可以發(fā)亮D.水果種類(lèi)和電極材料均會(huì)影響燈的亮度〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鋅的活潑性強(qiáng)于銅，則水果電池中鋅為負(fù)極，銅為正極?！驹斘觥緼．鋅片作負(fù)極，原電池的電解質(zhì)溶液中，陰離子移向負(fù)極移動(dòng)，則檸檬中陰離子移向鋅片，A正確；B．電流在外電路中從正極流向負(fù)極，因此電流流向：銅片→導(dǎo)線→燈導(dǎo)線→鋅片，B錯(cuò)誤；C．如果將銅片換成鐵片，由于鋅的活潑性強(qiáng)于鐵，可以形成原電池，因此燈仍然可以發(fā)亮，C正確；D．水果種類(lèi)不同，則所含電解質(zhì)濃度不同；電極材料不同，則導(dǎo)電能力不同，均會(huì)影響LED燈的亮度，D正確；〖答案〗選B。7.室溫下，將充滿某氣體的試管倒立在水中()。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)氣體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A試管中液面無(wú)明顯上升，取出試管正立，試管口有紅棕色氣體出現(xiàn)B試管中液面上升，取試管中溶液滴加品紅溶液，振蕩，溶液褪色，對(duì)褪色后溶液加熱，溶液恢復(fù)紅色C試管中液面逐漸上升，停止后，向試管中再緩緩?fù)ㄈ胍欢康?，試管中的液面?huì)繼續(xù)上升，取試管中的溶液加入少量鐵粉，可產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，溶液變綠色D試管中液面上升，取試管中溶液滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NO難溶于水，且遇到空氣后可以和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，A正確；B．易溶于水，試管中液面上升；具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，且該漂白過(guò)程可逆，加熱恢復(fù)為紅色，B正確；C．與水反應(yīng)生成NO和HNO3，試管內(nèi)液面逐漸上升；再通入O2后，NO、O2和H2O反應(yīng)生成HNO3，液面會(huì)繼續(xù)上升；硝酸溶液加入少量鐵粉，生成和NO，因此溶液變黃色，C錯(cuò)誤；D．溶于水且與水反應(yīng)，因此試管中液面上升；取試管中溶液滴加淀粉碘化鉀溶液，氧化生成碘單質(zhì)，遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色，D正確；〖答案〗選C。8.中國(guó)科學(xué)家在淀粉人工合成方面取得了突破性進(jìn)展，在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的全合成，合成路徑如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.由二氧化碳合成淀粉需要釋放能量B.若的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明所含總能量低于甲醇所含的總能量C.醇氧化酶和甲酰酶作為反應(yīng)的催化劑，主要作用是加快反應(yīng)速率D.轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為3，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)熱只與反應(yīng)的起始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，故人工合成與自然合成兩種途徑反應(yīng)熱相同，由二氧化碳合成淀粉需要吸收能量，故A錯(cuò)誤；B．若的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH、H2O，反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，說(shuō)明在一定的條件下，和3molH2所含總能量低于甲醇和1mol水所含的總能量，故B錯(cuò)誤；C．醇氧化酶和甲酰酶作為反應(yīng)的催化劑，主要作用是加快反應(yīng)速率，故C正確；D．轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為3，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。9.如圖所示的圖形表示四種烷烴分子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.d中所有碳原子共面B.d和c互為同分異構(gòu)體，c的沸點(diǎn)高于dC.b中極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的數(shù)目之比為D.a、b、d互為同系物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．d中所有碳原子形成四面體形，不能共面，故A錯(cuò)誤；B．由球棍模型可知，d為異丁烷，與c互為同分異構(gòu)體，由于異丁烷含有側(cè)鏈基團(tuán)，c的沸點(diǎn)高于d，故B正確；C．由球棍模型可知，b為丙烷，分子中含有2個(gè)C—C非極性共價(jià)鍵和8個(gè)C—H極性共價(jià)鍵，b中極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的數(shù)目之比為，故C正確；D．由球棍模型可知，a為甲烷，與b丙烷結(jié)構(gòu)相似，d為異丁烷，分子組成上相差1個(gè)或若干CH2，a、b、d互為同系物，故D正確；故選A。10.變化觀念和平衡思想是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，下列對(duì)乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A.倒置的干燥管的作用是防倒吸B.用標(biāo)記中氧元素，檢測(cè)到生成的乙酸乙酯中含有，可證明反應(yīng)中乙酸斷裂的是鍵C.通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件可以改變乙酸乙酯的產(chǎn)率D.升溫和加入濃硫酸均可加快反應(yīng)速率〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．倒置的干燥管可以防止飽和碳酸鈉溶液倒吸，A正確；B．用標(biāo)記中的氧元素，檢測(cè)到生成的乙酸乙酯中含有，可證明反應(yīng)中乙酸斷裂的是酯基中的鍵，B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯的制備為可逆反應(yīng)，因此通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，可以促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，改變乙酸乙酯的產(chǎn)率，C正確；D．溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此升溫可加快反應(yīng)速率；濃硫酸是酯化反應(yīng)的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，D正確；〖答案〗選B。11.下列過(guò)程涉及的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.醋酸、淀粉溶液、加碘鹽(含)三者混合變藍(lán)色：B.紅棕色溶解在溶液中：C.用過(guò)量溶液脫除煙氣中的：D.用稀硝酸鑒別銅合金制成的假金幣：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．醋酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，醋酸、淀粉溶液、加碘鹽(含)三者混合變藍(lán)色：，故A錯(cuò)誤；B．紅棕色溶解在溶液中生成碘單質(zhì)：，故B正確；C．用過(guò)量溶液脫除煙氣中的：，故C錯(cuò)誤；D．用稀硝酸鑒別銅合金制成的假金幣：，故D錯(cuò)誤；故選B。12.部分含N及物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.a濃溶液與a＇濃溶液相互靠近可產(chǎn)生白煙 B.b＇與燒堿溶液反應(yīng)可得到a＇和c＇C.b與c混合無(wú)法得到a D.b＇與a反應(yīng)可能得到b〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗部分含N及Cl物質(zhì)分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系圖，由圖可知，a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2或N2O4，e為HNO3或硝酸鹽，a＇為HCl，b＇為Cl2，c＇為HClO或次氯酸鹽，d＇為HClO3或氯酸鹽，e＇為HClO4或高氯酸鹽?！驹斘觥緼．氨氣和氯化氫生成氯化銨固體，會(huì)有白煙產(chǎn)生，故A正確；B．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)可生成氯化鈉和次氯酸鈉，得不到HCl，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)為NH3，b為N2，c為NO，b與c混合無(wú)法得到a，b與c中N的化合價(jià)均要降低，不符合氧化還原反應(yīng)的原理，故C正確；D．b＇與a反應(yīng)可能得到b，氯氣能將氨氣氧化為氮?dú)?，故D正確；故選B。13.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象正確且能得到相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將丙烯醇()加入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色說(shuō)明含有羥基B將淀粉與稀硫酸混合加熱，往加熱后的溶液中加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，不產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉沒(méi)有水解C向溶液X中加入濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色溶液X含D向溶液中滴加幾滴溶液，出現(xiàn)淺黃色渾濁還原性：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．丙烯醇中的碳碳雙鍵和羥基均被酸性高錳酸鉀氧化，溶液褪色，不能證明含有羥基，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．水解后的溶液呈酸性，應(yīng)先加入足量的溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向溶液X中加入濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色，則溶液X含，C項(xiàng)正確；D．向溶液中滴加幾滴溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明還原性S2-＞S，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。14.由原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z、M組成的一種新型剛性建筑防水材料的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.離子半徑：B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C.屬于離子化合物，其中僅含離子鍵，不含共價(jià)鍵D.M的最高價(jià)氧化物屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，則W為H元素；Z形成+1價(jià)陽(yáng)離子，且原子序數(shù)大于X、Y，則Z為Na元素；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X為C元素；Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y為O元素；M形成4個(gè)共價(jià)鍵，則M為Si元素；陰離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，結(jié)合陰離子結(jié)構(gòu)可知，僅與Si原子相連的O原子得1個(gè)電子從而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。據(jù)此可知該新型剛性建筑防水材料為甲基硅酸鈉。由此可知，W、X、Y、Z、M依次為H、C、O、Na、Si?！驹斘觥緼．核外電子排布相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，半徑減小，則離子半徑：，A錯(cuò)誤；B．非金屬性：O>C，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，B正確；C．屬于離子化合物，含有鈉離子和過(guò)氧根離子，過(guò)氧根離子中含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．M的最高價(jià)氧化物為，屬于酸性氧化物，其可與唯一的酸氫氟酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。15.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.乙烯和氮?dú)獾幕旌衔镏校肿訑?shù)為B.完全溶于，所得溶液中微粒的數(shù)目為C.銅-鋅-稀硫酸原電池中，每產(chǎn)生，電子轉(zhuǎn)移數(shù)D.足量乙烷與(標(biāo)準(zhǔn)狀況)發(fā)生取代反應(yīng)，形成鍵的數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烯和氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量均為28，則乙烯和氮?dú)獾幕旌蠚怏w的物質(zhì)的量為，所含分子數(shù)為，A正確；B．氨氣與水生成的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，的物質(zhì)的量為，完全溶于所得溶液中微粒的數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；C．銅-鋅-稀硫酸原電池中，正極電極反應(yīng)為，則每產(chǎn)生，及產(chǎn)生1mol氫氣，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為1mol，乙烷與發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷和HCl，因此形成鍵的數(shù)目為，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。16.類(lèi)比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A.常溫下，通入溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，則通入溶液中也無(wú)明顯現(xiàn)象B.在空氣中加熱分解可得到，在空氣中加熱分解可得到C.據(jù)，推理得D.鎂、鋁、稀硫酸組成原電池時(shí)鎂作負(fù)極，則鎂、鋁、溶液組成原電池時(shí)鎂也作負(fù)極〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．、均為酸性氧化物，因此通入溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，則通入溶液中也無(wú)明顯現(xiàn)象，A正確；B．具有還原性，在空氣中加熱與氧氣反應(yīng)生成，最后分解可得到，B錯(cuò)誤；C．丙烯加聚得到聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C錯(cuò)誤；D．鎂、鋁、NaOH溶液組成原電池時(shí)，鎂不與NaOH溶液反應(yīng)，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，因此鋁作負(fù)極，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。17.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示的裝置制備并對(duì)其進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置A蒸餾燒瓶中有較多的白色固體，體現(xiàn)了濃硫酸的_____性。（2）裝置B是為了觀察氣體的流速，則試劑M為_(kāi)____(填選項(xiàng)字母)。a．溶液b．溶液c．飽和溶液d．溶液（3）裝置E中酸性溶液褪色，說(shuō)明具有______性。（4）裝置C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三個(gè)方案用于證實(shí)裝置C的反應(yīng)中具有還原性，你認(rèn)為方案正確的是____(填選項(xiàng)字母)。a．反應(yīng)后溶液由黃色變?yōu)闇\綠色b．取反應(yīng)后的少許溶液于試管中，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀c．取反應(yīng)后的少許溶液于試管中，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀（5）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)裝置D中的溶液迅速變黃，繼續(xù)通入，裝置D中出現(xiàn)乳黃色渾濁。該小組同學(xué)查閱資料得知，存在可逆反應(yīng)：，有同學(xué)認(rèn)為除的濃度外，其他離子的濃度對(duì)該可逆反應(yīng)也有影響，完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行驗(yàn)證(體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)。限選試劑：溶液、溶液、溶液、蒸餾水、濃硝酸、濃鹽酸影響因素編號(hào)操作現(xiàn)象i取____于錐形瓶中，向其中通入溶液變?yōu)闇\黃色ii取溶液于錐形瓶中，向其中通入溶液迅速變黃iii取溶液和______于錐形瓶中，向其中通入溶液迅速變黃iv取溶液和____于錐形瓶中，向其中通入溶液迅速變黃且出現(xiàn)乳黃色渾濁〖答案〗（1）①.②.吸水性（2）c（3）還原性（4）①.②.ab（5）①.0.1mol/L的KI溶液②.6mL蒸餾水③.濃鹽酸〖解析〗裝置A中利用濃硫酸和銅反應(yīng)制備，裝置B中盛放飽和NaHSO3溶液，可以觀察氣體的流速；裝置C中溶液具有氧化性，可以檢驗(yàn)的還原性；裝置D中溶液具有還原性，檢驗(yàn)的氧化性；裝置E中為酸性高錳酸鉀溶液，可以檢驗(yàn)的還原性；裝置F中使用NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境。（1）裝置A中利用濃硫酸和銅反應(yīng)制備，化學(xué)方程式為；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置A蒸餾燒瓶中有較多的白色固體，說(shuō)明生成無(wú)水晶體，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性；（2）在飽和NaHSO3溶液中溶解度最低，因此選用飽和NaHSO3溶液觀察氣體的流速；（3）酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，具有還原性，溶液被還原褪色，說(shuō)明具有還原性；（4）裝置C中溶液具有氧化性，具有還原性，兩者氧化還原生成和，離子方程式為；a．反應(yīng)后溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明生成還原生成，可以證明具有還原性，a正確；b．取反應(yīng)后的少許溶液于試管中，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明生成，硫元素化合價(jià)升高，可以證明具有還原性，b正確；c．取反應(yīng)后的少許溶液于試管中，加入溶液，由于和均可以反應(yīng)生成白色沉淀和，則產(chǎn)生白色沉淀，不能證明具有還原性，c錯(cuò)誤；〖答案〗選ab；（5）實(shí)驗(yàn)ⅰ和實(shí)驗(yàn)ⅱ是探究濃度對(duì)反應(yīng)的影響，根據(jù)控制變量法可知，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有KI濃度不同；由于濃度越大反應(yīng)速率越快，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)ⅰ反應(yīng)速率較慢，應(yīng)加入50mL0.1mol/L的KI溶液。實(shí)驗(yàn)ⅲ和實(shí)驗(yàn)ⅳ是探究濃度對(duì)可逆反應(yīng)的影響，硝酸是氧化性酸，會(huì)氧化發(fā)生副反應(yīng)，因此不選硝酸，可以選用鹽酸；由于濃度越大反應(yīng)速率越快，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)ⅲ中加入6mL蒸餾水；實(shí)驗(yàn)ⅳ中加入6mL濃鹽酸。18.檸檬酸亞鐵()是一種易吸收的高效鐵制劑。一種用硫鐵礦(成分為及少量其他雜質(zhì))為原料制備檸檬酸亞鐵的工藝流程如圖所示：已知：流程中和開(kāi)始沉淀和完全沉淀的如表所示：金屬離子開(kāi)始沉淀的完全沉淀的3.05.05.88.8回答下列問(wèn)題：（1）“焙燒”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；“濾渣1”的主要成分為_(kāi)_____(填化學(xué)式)。（2）已知與不反應(yīng)，則“還原”時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____；“還原”后，可用______(填化學(xué)式)溶液檢驗(yàn)反應(yīng)是否完全。（3）“除鋁”時(shí)為獲得較純凈的沉淀，所調(diào)的范圍為，不能大于5.8的原因是_____。（4）“沉鐵”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；該反應(yīng)需控制溫度在左右，溫度不能過(guò)高的原因是：______。（5）測(cè)定產(chǎn)品中檸檬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取產(chǎn)品配成溶液，取至錐形瓶中，加入的酸性溶液，雜質(zhì)和均與酸性溶液不反應(yīng)，測(cè)定過(guò)程中消耗溶液的體積為，則檸檬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______[保留4位有效數(shù)字，M(檸檬酸亞鐵)]。〖答案〗（1）①.②.SiO2（2）①.2:1②.KSCN（3）若大于5.8，會(huì)沉淀Fe2+，降低檸檬酸亞鐵產(chǎn)品產(chǎn)率。（4）①.②.溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致NH4HCO3分解，且NH3的溶解度隨溫度升高而降低（5）98.40%〖解析〗硫鐵礦主要成分為FeS2、Al2O3、SiO2，在空氣中焙燒后FeS2生成Fe2O3、SO2，所得固體用稀硫酸溶浸，F(xiàn)e2O3、A12O3分別生成、，SiO2不溶于稀硫酸，因此濾渣1為SiO2；向?yàn)V液中加入FeS2還原，F(xiàn)e3+被FeS2還原為Fe2+，同時(shí)生成淡黃色的硫沉淀；調(diào)節(jié)溶液的pH值，可以將A13+轉(zhuǎn)化為沉淀除去；過(guò)濾后的濾液中加入NH4HCO3和NH3，可以生成FeCO3沉淀，過(guò)濾、洗滌得到FeCO3固體；向FeCO3固體中加入檸檬酸，制得檸檬酸亞鐵晶體。（1）根據(jù)分析，焙燒過(guò)程中，F(xiàn)eS2被空氣中的氧氣氧化生成Fe2O3、SO2，化學(xué)方程式為，濾渣1為SiO2。（2）已知與不反應(yīng)，則還原時(shí)Fe3+被FeS2還原為Fe2+，離子方程式為，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1；還原后Fe3+被消耗完，因此可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，確定反應(yīng)是否完全。（3）除鋁時(shí)所調(diào)的范圍為，若大于5.8，則Fe2+開(kāi)始沉淀，導(dǎo)致Fe2+除去，降低檸檬酸亞鐵產(chǎn)品產(chǎn)率。（4）沉鐵過(guò)程中加入NH4HCO3和NH3，生成FeCO3沉淀，離子方程式為；NH4HCO3不穩(wěn)定，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致NH4HCO3分解，且NH3的溶解度隨溫度升高而降低，因此反應(yīng)需控制溫度在左右。（5）酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，根據(jù)得失電子守恒可知反應(yīng)比例關(guān)系為，則溶液中物質(zhì)的量為，因此產(chǎn)品中檸檬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。19.氮及其化合物對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)生活有著重要作用，對(duì)其合理應(yīng)用和處理有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室欲利用和固體制備并收集一瓶干燥的，選擇圖中的某些裝置并連接，正確的連接順序?yàn)開(kāi)____(按氣流方向排序，裝登可重復(fù)使用，用小寫(xiě)字母表示)。（2）設(shè)計(jì)從出發(fā)經(jīng)過(guò)3步反應(yīng)制備的路線：______(用“→”表示含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，示例：??????)。（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列過(guò)程中也為放熱反應(yīng)的是___(填選項(xiàng)字母)。A．B．C．（4）霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，霧霾的形成與汽車(chē)排放的等有毒氣體有關(guān)。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車(chē)尾氣中的和可發(fā)生反應(yīng)。若在容積恒為的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始時(shí)充入時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的物質(zhì)的量為。①內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率___。②一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，密閉容器中混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，此時(shí)容器中的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。③下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填選項(xiàng)字母)。A．B．的轉(zhuǎn)化率不再變