2023-2024學(xué)年湖北省十堰市高一下學(xué)期6月期末調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省十堰市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月期末調(diào)研考試試卷本試題卷共6頁(yè)，共19道題，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。★?？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上，并將考號(hào)條形碼貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。答在試題卷、草稿紙上無(wú)效。3.非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆將〖答案〗直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。答在試題卷、草稿紙上無(wú)效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cr52第一部分選擇題一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.《天工開(kāi)物》中記載金屬鋅的冶煉方法：“每爐甘石()十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)。冷定，毀罐取出每十耗去其二，即倭鉛(金屬鋅)也?！痹撘睙挿椒▽儆冢ǎ〢.熱還原法 B.電解法 C.熱分解法D.濕法冶金〖答案〗A〖解析〗【詳析】依據(jù)題意可知反應(yīng)原理為ZnCO3+2CZn+3CO↑，該反應(yīng)是利用碳還原碳酸鋅生成鋅單質(zhì)，屬于熱還原法；故選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.羥基電子式為D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．S原子的最外層電子數(shù)是8，結(jié)構(gòu)示意圖為：，A錯(cuò)誤；B．乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2＝CH2，B錯(cuò)誤；C．羥基的電子式為：，C正確；D．HClO分子中H和O以及O和Cl之間均有1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為：H－O－Cl，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。3.下列反應(yīng)與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型不符的是（）A.乙烷在氧氣中燃燒——氧化反應(yīng)B.乙烯制乙醇——取代反應(yīng)C.丙烯制聚丙烯——加聚反應(yīng)D.植物油制氫化植物油——加成反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，A正確；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，與水在一定條件下加成反應(yīng)制得乙醇，B錯(cuò)誤；C．丙烯中含有碳碳雙鍵，可以加聚反應(yīng)生成聚丙烯，C正確；D．植物油中含有較多不飽和脂肪酸的甘油酯，可以在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成固態(tài)的氫化植物油，D正確；〖答案〗選B。4.下列實(shí)驗(yàn)選用的試劑或進(jìn)行的操作正確的是（）A.檢驗(yàn)：將氣體通入溶液中B.檢驗(yàn)：先加稀硝酸，再加溶液C.檢驗(yàn)NO：在空氣中移開(kāi)集氣瓶上的玻璃片D.檢驗(yàn)：加入苛性鈉溶液，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將氣體通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)SO2，可將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，再加熱褪色的溶液，溶液顏色又恢復(fù)，則證明為SO2，A錯(cuò)誤；B．檢驗(yàn)：先加鹽酸，無(wú)現(xiàn)象后，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，則含有硫酸根，B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)NO：在空氣中移開(kāi)集氣瓶上的玻璃片，和氧氣相遇氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，C正確；D．檢驗(yàn)：加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，紅色石蕊試紙變藍(lán)，則含有銨根離子，D錯(cuò)誤；故選D。5.如圖所示，夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則下列液體A和氣體B的組合不可能的是（）A.NaOH溶液、 B.稀硫酸、C.、 D.NaOH溶液、NO〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗水的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)越小，則水的沸點(diǎn)越低。將液體A滴入試管②，若氣體B溶解或能與之發(fā)生反應(yīng)，充分接觸后導(dǎo)致②中的壓強(qiáng)減小，打開(kāi)夾子，①中的氣體進(jìn)入②中，導(dǎo)致試管①內(nèi)壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低，則水沸騰?！驹斘觥緼．NaOH溶液可以與氣體反應(yīng)，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，故水沸騰，A不符合題意；B．稀硫酸與可以反應(yīng)，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，故水沸騰，B不符合題意；C．易溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，故水沸騰，C不符合題意；D．NO不溶于水，且不與NaOH溶液反應(yīng)，則試管內(nèi)壓強(qiáng)不變，水不沸騰，D符合題意；〖答案〗選D。6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.分子式為和的烴一定互為同系物B.光照條件下，等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物有4種C.等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相同D.蛋白質(zhì)和纖維素均為天然高分子，二者完全燃燒的產(chǎn)物相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．C2H6和C8H18都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，故A正確；B．光照下甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為連鎖式反應(yīng)，生成四種氯代甲烷，故B正確；C．乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式相同，則等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒，消耗的O2相等，故C正確；D．蛋白質(zhì)通常由C、H、O、N、S等元素組成，纖維素由C、H、O元素組成，根據(jù)原子守恒，二者燃燒的產(chǎn)物不同，D錯(cuò)誤；故〖答案〗D。7.下列所示的四個(gè)圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．鹽酸與小蘇打反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B．Mg條與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的生成速率隨時(shí)間的變化C．向20mL的飽和溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶質(zhì)的濃度隨時(shí)間t的變化曲線D．常溫下，鐵片、銅片插入濃中形成的原電池電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鹽酸與小蘇打的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，A錯(cuò)誤；B．Mg條與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中氫離子濃度越來(lái)越小，反應(yīng)速率越來(lái)越小，B錯(cuò)誤；C．向20mL的飽和溶液中加入一定量的CaO，CaO與水反應(yīng)生成放熱，的溶解度隨溫度升高而降低，CaO反應(yīng)完后溫度慢慢降低，溶解度增大，則溶液中溶質(zhì)的濃度隨時(shí)間t先減小后增大，C正確；D．開(kāi)始時(shí)，鐵為負(fù)極，Cu為正極，隨著反應(yīng)進(jìn)行鐵表面被鈍化形成氧化膜阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，此后銅做負(fù)極，鐵為正極，則原電池電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)先減小后反向增大，D錯(cuò)誤；故選C。8.下列有關(guān)化學(xué)品的合理使用的說(shuō)法正確的是（）A.處方藥需要憑醫(yī)生處方購(gòu)買，其包裝上有OTC標(biāo)識(shí)B.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，可用于臘肉、香腸生產(chǎn)C.超量使用食品添加劑能有效增強(qiáng)食品的營(yíng)養(yǎng)，不影響身體健康D.一次忘記服藥，下次可以增加一倍劑量服用〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗涉及化學(xué)與生活常識(shí)中藥品的使用和食品添加劑的使用【詳析】A．OTC標(biāo)識(shí)為非處方藥，故A錯(cuò)誤；B．亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，可以防止食品腐敗變質(zhì)，可用于臘肉、香腸的生產(chǎn)，但是不能加過(guò)量，故B正確；C．超量使用食品添加劑能有效增強(qiáng)食品的營(yíng)養(yǎng)，影響身體健康，故C錯(cuò)誤；D．增加一倍劑量服用藥品，影響身體健康，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B9.礦物M中含有原子序數(shù)依次增大且均不大于20的X、Y、Z、W、E五種主族元素，X、W為同主族非金屬元素，Y、Z、E為金屬元素，Z的最高正化合價(jià)為＋2價(jià)，Z和E同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<XB.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>ZC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Z<ED.X和Y形成的離子化合物中不可能含共價(jià)鍵〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗礦物M中含有原子序數(shù)依次增大且均不大于20的X、Y、Z、W、E五種主族元素，X、W為同主族非金屬元素，為O和S，Y、Z、E為金屬元素，Z的最高正化合價(jià)為＋2價(jià)，Z和E同主族，故Z和E為Mg和Ca，Y為Na；【詳析】A．非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)定性：H2O>H2S，即W<X，故A正確；B．X為O、Y為Na、Z為Mg，其簡(jiǎn)單離子均為10電子，原子序數(shù)越小，半徑越大，故離子半徑：O2->Na+>Mg2+，即X>Y>Z，故B正確；C．Z為Mg、E為Ca，兩者處于同主族從上到下的關(guān)系，Ca的金屬性更強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Z<E，故C正確；D．X為O、Y為Na，形成的離子化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為D。10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)判斷正確的是（）A.該有機(jī)物中含有3種官能團(tuán)B.該有機(jī)物分子式為C.該有機(jī)物不能發(fā)生取代反應(yīng)D.該有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖示可知，該有機(jī)物中含有羧基、羥基、酯基及碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為C6H6O7，B錯(cuò)誤；C．羧基、羥基、酯基及飽和碳原子上的H原子均可以發(fā)生取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。11.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向溶液中滴入足量稀鹽酸：B.將金屬Na加入水中：C.向溶液中加入過(guò)量的氨水：D.向漂白粉的溶液中通入過(guò)量：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，用鹽酸制取硅酸，A正確；B．Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，，B錯(cuò)誤；C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水制取Al(OH)3不溶解，，C錯(cuò)誤；D．向漂白粉的溶液中通入過(guò)量SO2：，D錯(cuò)誤；故〖答案〗A。12.某電池的工作原理如圖(陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò))，該電池的總反應(yīng)為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.石墨為電池的正極B.電路中電子的流向：Zn→電流表→石墨→陰離子交換膜→ZnC.反應(yīng)一段時(shí)間，陰離子交換膜左側(cè)濃度降低D.Zn極上的電極反應(yīng)為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鋅為活潑金屬，結(jié)合總反應(yīng)可知，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，則右側(cè)Zn電極為負(fù)極，左側(cè)石墨電極為正極?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，右側(cè)Zn電極為負(fù)極，左側(cè)石墨電極為正極，A正確；B．原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流入正極，則電子由Zn電極經(jīng)外電路流向石墨電極，電子不能進(jìn)入溶液里，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)一段時(shí)間，陰離子交換膜左側(cè)為正極，失電子，電極反應(yīng)為：，濃度降低，C正確；D．Zn極為負(fù)極，失電子，電極反應(yīng)為，D正確；故選B。13.某溫度下，在2L恒容密閉容器中加入4molX，發(fā)生反應(yīng)，據(jù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是（）時(shí)間段0～20s0～40s0～60sv(Z)/()0.120.0750.05A.第10s時(shí)，Y的濃度等于0.4B.0～40s內(nèi)，用X表示的平均速率為0.05C.反應(yīng)到40s時(shí)，已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.容器內(nèi)氣體Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，平均反應(yīng)速率不斷減小，第20秒時(shí)，Z的平均生成速率為0.12，則第10秒時(shí)，Z的平均生成速率大于0.12，Z的濃度大于0.12×10s=1.2mol/L，此時(shí)Y的濃度大于0.40mol/L，A錯(cuò)誤；B．0～40s內(nèi)，用X為固體，無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，40s末Z的濃度為0.075×40s=3，60s末Z的濃度為0.05×60s=3，即40秒時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；D．反應(yīng)過(guò)程中，始終滿足Y、Z物質(zhì)的量之比為1：2的關(guān)系，所以混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是定值，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選C。14.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.一定條件下，0.1mol和0.15mol充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.6B.常溫常壓下，11.2L中含有的C—H鍵的數(shù)目為3C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L與足量氯氣完全反應(yīng)，生成的數(shù)目為0.1D.常溫下，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氧原子數(shù)目為4〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．H2與N2反應(yīng)生成NH3為可逆反應(yīng)，0.15molH2與0.1molN2無(wú)法全部轉(zhuǎn)化為NH3，轉(zhuǎn)移電子少于0.6NA，A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，11.2L的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的C—H鍵的數(shù)目不為3，B錯(cuò)誤；C．CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成多種鹵代烴的混合物，0.1molCH4與足量Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)少于0.1NA，C錯(cuò)誤；D．100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子物質(zhì)的量是，數(shù)目為4NA，D正確；故選D。15.下列情境中的實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)方案現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制溶液變藍(lán)淀粉沒(méi)有發(fā)生水解B常溫下，將Cu片加入盛有濃的試管中無(wú)明顯現(xiàn)象常溫下，Cu在濃中發(fā)生鈍化C向a試管中加入2mL5%的溶液和2滴1溶液，向b試管中加入2mL3%的溶液試管a中反應(yīng)更劇烈可以加快的分解D用電流表測(cè)試由Mg、Al、稀硫酸構(gòu)成的簡(jiǎn)易電池鋁片上產(chǎn)生大量氣泡鋁片作正極〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．需在堿性環(huán)境下檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，所以檢驗(yàn)前應(yīng)先加堿使環(huán)境呈堿性，A錯(cuò)誤；B．常溫下，將Cu片加入盛有濃的試管中，需要加熱才可以反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．向a試管中加入2mL5%的溶液和2滴1溶液，向b試管中加入2mL3%的溶液和1mL蒸餾水，保證濃度相同，探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C錯(cuò)誤；D．用電流表測(cè)試由Mg、Al、稀硫酸構(gòu)成的簡(jiǎn)易電池，Mg比Al活潑，故Mg為負(fù)極，Al為正極，D正確；故選D。第二部分非選擇題二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.在無(wú)水三氯化鋁的催化作用下，利用乙醇制備乙烯的反應(yīng)溫度是120℃。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，合成無(wú)水并完成乙烯的制備及收集。Ⅰ.無(wú)水的制備[氯化鋁遇水極易發(fā)生反應(yīng)生成和HCl]：（1）裝置B的作用為_(kāi)__________，硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器的優(yōu)點(diǎn)是___________；裝置F的作用是___________。Ⅱ.乙烯的制備：實(shí)驗(yàn)操作：檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無(wú)水三氯化鋁和10mL，無(wú)水乙醇，點(diǎn)燃酒精燈。（2）盛裝無(wú)水乙醇的儀器名稱為_(kāi)__________，加入藥品后，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先打開(kāi)止水夾___________(填“1”“2”或“1和2”)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，當(dāng)觀察到___________(描述現(xiàn)象)，再關(guān)閉該止水夾。（3）裝置D中球形干燥管的作用是___________；D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）①.除去氯氣中HCl②.不易因?yàn)楣腆w積聚而造成堵塞③.吸收尾氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置造成的損失（2）①.分液漏斗②.2③.D中溴的四氯化碳溶液褪色或顏色變淺（3）①.防倒吸②.〖解析〗高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣經(jīng)過(guò)除雜、干燥后，與鋁粉反應(yīng)制得無(wú)水氯化鋁；無(wú)水乙醇在氯化鋁催化下加熱反應(yīng)生成乙烯和水，經(jīng)過(guò)除雜、干燥制得乙烯。（1）裝置A利用濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)，制備氯氣；裝置B為除雜裝置，除去氯氣中的HCl；裝置C為干燥裝置；裝置D為氯氣與鋁粉反應(yīng)裝置，制得，并在直接接入的收集器中，即裝置E中收集產(chǎn)物，這樣可以防止因?yàn)楣腆w積聚而造成堵塞；裝置F為尾氣處理裝置，吸收的同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置。（2）結(jié)合儀器的結(jié)構(gòu)可知，盛裝無(wú)水乙醇的儀器名稱為分液漏斗；加入藥品開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先打開(kāi)止水夾2，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，當(dāng)觀察到D中溴的四氯化碳溶液褪色或顏色變淺，說(shuō)明有乙烯生成，可關(guān)閉該止水夾2，打開(kāi)止水夾1開(kāi)始收集乙烯。（3）球形干燥管可以防止裝置D中液體倒吸；D中為乙烯與加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，化學(xué)方程式為。17.二氧化碳的捕集、利用與封存已成為我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。已知：相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如表。名稱化學(xué)式(狀態(tài))ΔH/()氫氣(g)-285.8乙烯(g)-1411.0（1）請(qǐng)寫(xiě)出表示(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________；___________。（2）恒溫條件下，向容積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol和3mol，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。①3min時(shí)，___________(填“>”“<”或“=”)；0～3min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。②10min時(shí)，的轉(zhuǎn)化[]為_(kāi)__________，此時(shí)容器中___________。③10min時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為_(kāi)__________。〖答案〗（1）①.②.-151.9（2）①.>②.0.5③.75%④.1∶1⑤.5∶8〖解析〗（1）在25℃，100kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，；（2）①根據(jù)圖示：3min時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，所以正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率；0～3min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為；②10min時(shí)，的轉(zhuǎn)化為；根據(jù)方程式列三段式，，1∶1；③1L的恒容密閉容器中，充入1mol和3mol，反應(yīng)起始時(shí)物質(zhì)的量為4mol，10min時(shí)，物質(zhì)的量為2.5mol，容器內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為2.5：4=5∶818.認(rèn)識(shí)有機(jī)物一般先從結(jié)構(gòu)入手，然后學(xué)習(xí)有機(jī)物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步了解有機(jī)物的用途。Ⅰ.圖中顯示的是幾種烴中的碳原子相互結(jié)合的方式。（1）圖中，互為同分異構(gòu)體的是___________(填標(biāo)號(hào)，下同)，互為同系物的是___________(只填一組)。下列關(guān)于B的同系物性質(zhì)的敘述正確的是___________。a．所有同系物的含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同b．最簡(jiǎn)單的同系物可用作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑c．都是易燃物，燃燒產(chǎn)物一定為二氧化碳和水d．均能因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水和酸性溶液褪色Ⅱ.乙醇在化學(xué)工業(yè)、醫(yī)療衛(wèi)生、食品工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(加熱與夾持裝置已省略)。（2）裝置A為制備氧氣的發(fā)生裝置，則裝置A的錐形瓶中盛放的固體藥品可能為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。A. B.KCl C. D.（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置C硬質(zhì)玻璃管中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）以乙醇為原料可合成某種高分子涂料，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）①.BE②.AF(或BD)③.ab（2）CD（3）（4）①.②.〖解析〗A中制備氧氣，B中乙醇揮發(fā)，C中乙醇和氧氣反應(yīng)生成乙醛和水，D中無(wú)水硫酸銅，E除水，F(xiàn)是收集乙醛。（1）圖中A為CH3CH2CH(CH3)2、B為(CH3)2C=CHCH2CH3、C為、D為CH2=CHCH(CH3)2、E為、F為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，B、E互為同分異構(gòu)體，互為同系物的有A和F、B和D；a．B為單烯烴，單烯烴的通式CnH2n，同系物所有同系物的含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，a正確；b．最簡(jiǎn)單的同系物為乙烯，乙烯可用作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，b正確；c．都是易燃物，完全燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，氧氣不足時(shí)，不完全燃燒，產(chǎn)物可能為一氧化碳和水，c錯(cuò)誤；d．能因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性溶液褪色，d錯(cuò)誤；故選ab；（2）裝置A為制備氧氣的發(fā)生裝置，則裝置A的錐形瓶中盛放的固體藥品可能為，則裝置A的錐形瓶中盛放的固體藥品可能為，故選CD；（3）乙醇在銅作催化劑的條件下和氧氣反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）乙醇和有機(jī)物A發(fā)生酯化反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)物分析有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，故〖答案〗為：；反應(yīng)Ⅱ是發(fā)生加聚反應(yīng)，則；19.鉻(Cr)和釩(V)具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻主要以形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如圖所示：已知：最高價(jià)鉻酸根在堿性介質(zhì)中以存在，在酸性介質(zhì)中以存在；“煅燒”后鉻的主要存在形式為?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）中Cr的化合價(jià)為_(kāi)__________價(jià)；“浸取”前將煅燒后的固體進(jìn)一步粉碎，你認(rèn)為該操作的目的是___________。（2）若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行煅燒鉻釩渣，一般不能用陶瓷坩堝，理由是___________；“煅燒”時(shí)，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。（3）“浸取”后分離出水浸渣的操作名稱為_(kāi)__________。（4）“沉淀”時(shí)加入適量的稀硫酸將溶液調(diào)至弱堿性，目的是___________。（5）“分離釩”步驟中，將溶液pH調(diào)到1.8左右，此時(shí)鉻的主要存在形式為，在“還原”步驟中溶液將還原為，自身轉(zhuǎn)化為，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________。（6）若取10kg鉻釩渣(其中Cr元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%)按上述流程制備固體，在整個(gè)流程中Cr元素的利用率()為95%，則制得固體的質(zhì)量為(保留3位有效數(shù)字)___________kg?！即鸢浮剑?①.+6②.增大接觸面積，加快浸取的速率(答到“加快浸取的速率”即可)（2）①.、NaOH均能與陶瓷坩堝中的發(fā)生反應(yīng)(或其他合理〖答案〗)②.3∶4（3）過(guò)濾（4）將鋁元素轉(zhuǎn)化為沉淀，從而除去鋁元素（5）（6）2.45〖解析〗鉻釩渣中鉻和釩以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，加入Na2CO3、NaOH、通入空氣進(jìn)行煅燒，將鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe2O3，硅元素轉(zhuǎn)化為Na2SiO3，鉻元素轉(zhuǎn)化為Na2CrO4；加入H2O浸取，得到Fe2O3；過(guò)濾后，往濾液中加入稀硫酸，生成H2SiO3沉淀；過(guò)濾后，往濾液中加入MgSO4溶液、(NH4)2SO4溶液，生成MgSiO3、MgNH4PO4沉淀；過(guò)濾后，往濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH，將鋇轉(zhuǎn)化為V2O5；過(guò)濾后，往濾液中加入Na2S2O4溶液，并調(diào)節(jié)pH，生成Cr(OH)3沉淀。（1）Na2CrO4中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則Cr為+6價(jià)；為了增大接觸面積，加快浸取的速率，將煅燒后的固體進(jìn)一步粉碎；故〖答案〗為：+6；增大接觸面積，加快浸取的速率；（2）陶瓷坩堝的主要成分SiO2，Na2CO3、NaOH均能與陶瓷坩堝中的SiO2發(fā)生反應(yīng)；若鉻釩渣中鉻的含氧酸鹽為NaCrO2，則“煅燒”過(guò)程中NaCrO2轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則氧化劑：還原劑為3：4；故〖答案〗為：Na2CO3、NaOH均能與陶瓷坩堝中的SiO2發(fā)生反應(yīng)；（3）“浸取”后分離固體和液體的操作為過(guò)濾；故〖答案〗為：過(guò)濾；（4）加入強(qiáng)堿后將Al轉(zhuǎn)化為，加入稀硫酸后，鋁元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀；故〖答案〗為：將鋁元素轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，從而除去鋁元素；（5）Na2S2O5溶液將還原為Cr3+，自身轉(zhuǎn)化為，；故〖答案〗為：；（6）若取10kg含Cr元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%的鉻釩渣進(jìn)行上述流程，Cr元素在整個(gè)流程中損失率為5%，則可制得Cr(OH)3固體的質(zhì)量為=2.45kg；故〖答案〗為：2.45。湖北省十堰市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月期末調(diào)研考試試卷本試題卷共6頁(yè)，共19道題，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。★?？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上，并將考號(hào)條形碼貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。答在試題卷、草稿紙上無(wú)效。3.非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆將〖答案〗直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。答在試題卷、草稿紙上無(wú)效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cr52第一部分選擇題一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.《天工開(kāi)物》中記載金屬鋅的冶煉方法：“每爐甘石()十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)。冷定，毀罐取出每十耗去其二，即倭鉛(金屬鋅)也?！痹撘睙挿椒▽儆冢ǎ〢.熱還原法 B.電解法 C.熱分解法D.濕法冶金〖答案〗A〖解析〗【詳析】依據(jù)題意可知反應(yīng)原理為ZnCO3+2CZn+3CO↑，該反應(yīng)是利用碳還原碳酸鋅生成鋅單質(zhì)，屬于熱還原法；故選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.羥基電子式為D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．S原子的最外層電子數(shù)是8，結(jié)構(gòu)示意圖為：，A錯(cuò)誤；B．乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2＝CH2，B錯(cuò)誤；C．羥基的電子式為：，C正確；D．HClO分子中H和O以及O和Cl之間均有1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為：H－O－Cl，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。3.下列反應(yīng)與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型不符的是（）A.乙烷在氧氣中燃燒——氧化反應(yīng)B.乙烯制乙醇——取代反應(yīng)C.丙烯制聚丙烯——加聚反應(yīng)D.植物油制氫化植物油——加成反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，A正確；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，與水在一定條件下加成反應(yīng)制得乙醇，B錯(cuò)誤；C．丙烯中含有碳碳雙鍵，可以加聚反應(yīng)生成聚丙烯，C正確；D．植物油中含有較多不飽和脂肪酸的甘油酯，可以在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成固態(tài)的氫化植物油，D正確；〖答案〗選B。4.下列實(shí)驗(yàn)選用的試劑或進(jìn)行的操作正確的是（）A.檢驗(yàn)：將氣體通入溶液中B.檢驗(yàn)：先加稀硝酸，再加溶液C.檢驗(yàn)NO：在空氣中移開(kāi)集氣瓶上的玻璃片D.檢驗(yàn)：加入苛性鈉溶液，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將氣體通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)SO2，可將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，再加熱褪色的溶液，溶液顏色又恢復(fù)，則證明為SO2，A錯(cuò)誤；B．檢驗(yàn)：先加鹽酸，無(wú)現(xiàn)象后，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，則含有硫酸根，B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)NO：在空氣中移開(kāi)集氣瓶上的玻璃片，和氧氣相遇氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，C正確；D．檢驗(yàn)：加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，紅色石蕊試紙變藍(lán)，則含有銨根離子，D錯(cuò)誤；故選D。5.如圖所示，夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則下列液體A和氣體B的組合不可能的是（）A.NaOH溶液、 B.稀硫酸、C.、 D.NaOH溶液、NO〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗水的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)越小，則水的沸點(diǎn)越低。將液體A滴入試管②，若氣體B溶解或能與之發(fā)生反應(yīng)，充分接觸后導(dǎo)致②中的壓強(qiáng)減小，打開(kāi)夾子，①中的氣體進(jìn)入②中，導(dǎo)致試管①內(nèi)壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低，則水沸騰。【詳析】A．NaOH溶液可以與氣體反應(yīng)，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，故水沸騰，A不符合題意；B．稀硫酸與可以反應(yīng)，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，故水沸騰，B不符合題意；C．易溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，故水沸騰，C不符合題意；D．NO不溶于水，且不與NaOH溶液反應(yīng)，則試管內(nèi)壓強(qiáng)不變，水不沸騰，D符合題意；〖答案〗選D。6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.分子式為和的烴一定互為同系物B.光照條件下，等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物有4種C.等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相同D.蛋白質(zhì)和纖維素均為天然高分子，二者完全燃燒的產(chǎn)物相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．C2H6和C8H18都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，故A正確；B．光照下甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為連鎖式反應(yīng)，生成四種氯代甲烷，故B正確；C．乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式相同，則等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒，消耗的O2相等，故C正確；D．蛋白質(zhì)通常由C、H、O、N、S等元素組成，纖維素由C、H、O元素組成，根據(jù)原子守恒，二者燃燒的產(chǎn)物不同，D錯(cuò)誤；故〖答案〗D。7.下列所示的四個(gè)圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．鹽酸與小蘇打反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B．Mg條與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的生成速率隨時(shí)間的變化C．向20mL的飽和溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶質(zhì)的濃度隨時(shí)間t的變化曲線D．常溫下，鐵片、銅片插入濃中形成的原電池電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鹽酸與小蘇打的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，A錯(cuò)誤；B．Mg條與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中氫離子濃度越來(lái)越小，反應(yīng)速率越來(lái)越小，B錯(cuò)誤；C．向20mL的飽和溶液中加入一定量的CaO，CaO與水反應(yīng)生成放熱，的溶解度隨溫度升高而降低，CaO反應(yīng)完后溫度慢慢降低，溶解度增大，則溶液中溶質(zhì)的濃度隨時(shí)間t先減小后增大，C正確；D．開(kāi)始時(shí)，鐵為負(fù)極，Cu為正極，隨著反應(yīng)進(jìn)行鐵表面被鈍化形成氧化膜阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，此后銅做負(fù)極，鐵為正極，則原電池電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)先減小后反向增大，D錯(cuò)誤；故選C。8.下列有關(guān)化學(xué)品的合理使用的說(shuō)法正確的是（）A.處方藥需要憑醫(yī)生處方購(gòu)買，其包裝上有OTC標(biāo)識(shí)B.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，可用于臘肉、香腸生產(chǎn)C.超量使用食品添加劑能有效增強(qiáng)食品的營(yíng)養(yǎng)，不影響身體健康D.一次忘記服藥，下次可以增加一倍劑量服用〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗涉及化學(xué)與生活常識(shí)中藥品的使用和食品添加劑的使用【詳析】A．OTC標(biāo)識(shí)為非處方藥，故A錯(cuò)誤；B．亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，可以防止食品腐敗變質(zhì)，可用于臘肉、香腸的生產(chǎn)，但是不能加過(guò)量，故B正確；C．超量使用食品添加劑能有效增強(qiáng)食品的營(yíng)養(yǎng)，影響身體健康，故C錯(cuò)誤；D．增加一倍劑量服用藥品，影響身體健康，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B9.礦物M中含有原子序數(shù)依次增大且均不大于20的X、Y、Z、W、E五種主族元素，X、W為同主族非金屬元素，Y、Z、E為金屬元素，Z的最高正化合價(jià)為＋2價(jià)，Z和E同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<XB.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>ZC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Z<ED.X和Y形成的離子化合物中不可能含共價(jià)鍵〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗礦物M中含有原子序數(shù)依次增大且均不大于20的X、Y、Z、W、E五種主族元素，X、W為同主族非金屬元素，為O和S，Y、Z、E為金屬元素，Z的最高正化合價(jià)為＋2價(jià)，Z和E同主族，故Z和E為Mg和Ca，Y為Na；【詳析】A．非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)定性：H2O>H2S，即W<X，故A正確；B．X為O、Y為Na、Z為Mg，其簡(jiǎn)單離子均為10電子，原子序數(shù)越小，半徑越大，故離子半徑：O2->Na+>Mg2+，即X>Y>Z，故B正確；C．Z為Mg、E為Ca，兩者處于同主族從上到下的關(guān)系，Ca的金屬性更強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Z<E，故C正確；D．X為O、Y為Na，形成的離子化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為D。10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)判斷正確的是（）A.該有機(jī)物中含有3種官能團(tuán)B.該有機(jī)物分子式為C.該有機(jī)物不能發(fā)生取代反應(yīng)D.該有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖示可知，該有機(jī)物中含有羧基、羥基、酯基及碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為C6H6O7，B錯(cuò)誤；C．羧基、羥基、酯基及飽和碳原子上的H原子均可以發(fā)生取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。11.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向溶液中滴入足量稀鹽酸：B.將金屬Na加入水中：C.向溶液中加入過(guò)量的氨水：D.向漂白粉的溶液中通入過(guò)量：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，用鹽酸制取硅酸，A正確；B．Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，，B錯(cuò)誤；C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水制取Al(OH)3不溶解，，C錯(cuò)誤；D．向漂白粉的溶液中通入過(guò)量SO2：，D錯(cuò)誤；故〖答案〗A。12.某電池的工作原理如圖(陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò))，該電池的總反應(yīng)為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.石墨為電池的正極B.電路中電子的流向：Zn→電流表→石墨→陰離子交換膜→ZnC.反應(yīng)一段時(shí)間，陰離子交換膜左側(cè)濃度降低D.Zn極上的電極反應(yīng)為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鋅為活潑金屬，結(jié)合總反應(yīng)可知，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，則右側(cè)Zn電極為負(fù)極，左側(cè)石墨電極為正極。【詳析】A．根據(jù)分析可知，右側(cè)Zn電極為負(fù)極，左側(cè)石墨電極為正極，A正確；B．原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流入正極，則電子由Zn電極經(jīng)外電路流向石墨電極，電子不能進(jìn)入溶液里，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)一段時(shí)間，陰離子交換膜左側(cè)為正極，失電子，電極反應(yīng)為：，濃度降低，C正確；D．Zn極為負(fù)極，失電子，電極反應(yīng)為，D正確；故選B。13.某溫度下，在2L恒容密閉容器中加入4molX，發(fā)生反應(yīng)，據(jù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是（）時(shí)間段0～20s0～40s0～60sv(Z)/()0.120.0750.05A.第10s時(shí)，Y的濃度等于0.4B.0～40s內(nèi)，用X表示的平均速率為0.05C.反應(yīng)到40s時(shí)，已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.容器內(nèi)氣體Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，平均反應(yīng)速率不斷減小，第20秒時(shí)，Z的平均生成速率為0.12，則第10秒時(shí)，Z的平均生成速率大于0.12，Z的濃度大于0.12×10s=1.2mol/L，此時(shí)Y的濃度大于0.40mol/L，A錯(cuò)誤；B．0～40s內(nèi)，用X為固體，無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，40s末Z的濃度為0.075×40s=3，60s末Z的濃度為0.05×60s=3，即40秒時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；D．反應(yīng)過(guò)程中，始終滿足Y、Z物質(zhì)的量之比為1：2的關(guān)系，所以混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是定值，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選C。14.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.一定條件下，0.1mol和0.15mol充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.6B.常溫常壓下，11.2L中含有的C—H鍵的數(shù)目為3C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L與足量氯氣完全反應(yīng)，生成的數(shù)目為0.1D.常溫下，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氧原子數(shù)目為4〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．H2與N2反應(yīng)生成NH3為可逆反應(yīng)，0.15molH2與0.1molN2無(wú)法全部轉(zhuǎn)化為NH3，轉(zhuǎn)移電子少于0.6NA，A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，11.2L的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的C—H鍵的數(shù)目不為3，B錯(cuò)誤；C．CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成多種鹵代烴的混合物，0.1molCH4與足量Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)少于0.1NA，C錯(cuò)誤；D．100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子物質(zhì)的量是，數(shù)目為4NA，D正確；故選D。15.下列情境中的實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)方案現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制溶液變藍(lán)淀粉沒(méi)有發(fā)生水解B常溫下，將Cu片加入盛有濃的試管中無(wú)明顯現(xiàn)象常溫下，Cu在濃中發(fā)生鈍化C向a試管中加入2mL5%的溶液和2滴1溶液，向b試管中加入2mL3%的溶液試管a中反應(yīng)更劇烈可以加快的分解D用電流表測(cè)試由Mg、Al、稀硫酸構(gòu)成的簡(jiǎn)易電池鋁片上產(chǎn)生大量氣泡鋁片作正極〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．需在堿性環(huán)境下檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，所以檢驗(yàn)前應(yīng)先加堿使環(huán)境呈堿性，A錯(cuò)誤；B．常溫下，將Cu片加入盛有濃的試管中，需要加熱才可以反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．向a試管中加入2mL5%的溶液和2滴1溶液，向b試管中加入2mL3%的溶液和1mL蒸餾水，保證濃度相同，探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C錯(cuò)誤；D．用電流表測(cè)試由Mg、Al、稀硫酸構(gòu)成的簡(jiǎn)易電池，Mg比Al活潑，故Mg為負(fù)極，Al為正極，D正確；故選D。第二部分非選擇題二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.在無(wú)水三氯化鋁的催化作用下，利用乙醇制備乙烯的反應(yīng)溫度是120℃。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，合成無(wú)水并完成乙烯的制備及收集。Ⅰ.無(wú)水的制備[氯化鋁遇水極易發(fā)生反應(yīng)生成和HCl]：（1）裝置B的作用為_(kāi)__________，硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器的優(yōu)點(diǎn)是___________；裝置F的作用是___________。Ⅱ.乙烯的制備：實(shí)驗(yàn)操作：檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無(wú)水三氯化鋁和10mL，無(wú)水乙醇，點(diǎn)燃酒精燈。（2）盛裝無(wú)水乙醇的儀器名稱為_(kāi)__________，加入藥品后，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先打開(kāi)止水夾___________(填“1”“2”或“1和2”)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，當(dāng)觀察到___________(描述現(xiàn)象)，再關(guān)閉該止水夾。（3）裝置D中球形干燥管的作用是___________；D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。〖答案〗（1）①.除去氯氣中HCl②.不易因?yàn)楣腆w積聚而造成堵塞③.吸收尾氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置造成的損失（2）①.分液漏斗②.2③.D中溴的四氯化碳溶液褪色或顏色變淺（3）①.防倒吸②.〖解析〗高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣經(jīng)過(guò)除雜、干燥后，與鋁粉反應(yīng)制得無(wú)水氯化鋁；無(wú)水乙醇在氯化鋁催化下加熱反應(yīng)生成乙烯和水，經(jīng)過(guò)除雜、干燥制得乙烯。（1）裝置A利用濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)，制備氯氣；裝置B為除雜裝置，除去氯氣中的HCl；裝置C為干燥裝置；裝置D為氯氣與鋁粉反應(yīng)裝置，制得，并在直接接入的收集器中，即裝置E中收集產(chǎn)物，這樣可以防止因?yàn)楣腆w積聚而造成堵塞；裝置F為尾氣處理裝置，吸收的同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置。（2）結(jié)合儀器的結(jié)構(gòu)可知，盛裝無(wú)水乙醇的儀器名稱為分液漏斗；加入藥品開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先打開(kāi)止水夾2，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，當(dāng)觀察到D中溴的四氯化碳溶液褪色或顏色變淺，說(shuō)明有乙烯生成，可關(guān)閉該止水夾2，打開(kāi)止水夾1開(kāi)始收集乙烯。（3）球形干燥管可以防止裝置D中液體倒吸；D中為乙烯與加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，化學(xué)方程式為。17.二氧化碳的捕集、利用與封存已成為我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。已知：相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如表。名稱化學(xué)式(狀態(tài))ΔH/()氫氣(g)-285.8乙烯(g)-1411.0（1）請(qǐng)寫(xiě)出表示(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________；___________。（2）恒溫條件下，向容積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol和3mol，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。①3min時(shí)，___________(填“>”“<”或“=”)；0～3min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。②10min時(shí)，的轉(zhuǎn)化[]為_(kāi)__________，此時(shí)容器中___________。③10min時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）①.②.-151.9（2）①.>②.0.5③.75%④.1∶1⑤.5∶8〖解析〗（1）在25℃，100kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，；（2）①根據(jù)圖示：3min時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，所以正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率；0～3min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為；②10min時(shí)，的轉(zhuǎn)化為；根據(jù)方程式列三段式，，1∶1；③1L的恒容密閉容器中，充入1mol和3mol，反應(yīng)起始時(shí)物質(zhì)的量為4mol，10min時(shí)，物質(zhì)的量為2.5mol，容器內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為2.5：4=5∶818.認(rèn)識(shí)有機(jī)物一般先從結(jié)構(gòu)入手，然后學(xué)習(xí)有機(jī)物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步了解有機(jī)物的用途。Ⅰ.圖中顯示的是幾種烴中的碳原子相互結(jié)合的方式。（1）圖中，互為同分異構(gòu)體的是___________(填標(biāo)號(hào)，下同)，互為同系物的是___________(只填一組)。下列關(guān)于B的同系物性質(zhì)的敘述正確的是___________。a．所有同系物的含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同b．最簡(jiǎn)單的同系物可用作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑c．都是易燃物，燃燒產(chǎn)物一定為二氧化碳和水d．均能因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水和酸性溶液褪色Ⅱ.乙醇在化學(xué)工業(yè)、醫(yī)療衛(wèi)生、食品工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(加熱與夾持裝置已省略)。（2）裝置A為制備氧氣的發(fā)生裝置，則裝置A的錐形瓶中盛放的固體藥品可能為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。A. B.KCl C. D.（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置C硬質(zhì)玻璃管中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）以乙醇為原料可合成某種高分子涂料，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。〖答案〗（1）①.BE②.AF(或BD)③.ab（2）C