2023-2024學(xué)年山西省臨汾市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山西省臨汾市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Ga70As75一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.山西，簡稱“晉”，柳宗元稱之為“表里山河”，素有“中國古代文化博物館”之稱。下列說法正確的是A.“白日依山盡，黃河入海流”，黃河河沙中的屬于分子晶體B.“黑云壓城城欲摧，甲光向日金鱗開”，盔甲中的Fe屬于d區(qū)元素C.老陳醋氣味清香濃郁，醋酸的核磁共振氫譜有四組峰D.用質(zhì)譜儀可測定稷山螺鈿漆器的主要成分的晶體類型〖答案〗B〖解析〗A．屬于共價晶體，故A錯誤；B．Fe位于第四周期Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，故B正確；C．醋酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，有2種等效氫，核磁共振氫譜有2組峰，故C錯誤；D．質(zhì)譜儀用于測定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，無法測定稷山螺鈿漆器的主要成分的晶體類型，故D錯誤；故選B。2.化學(xué)用語可以表達化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達錯誤的是A.Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.用電子式表示的形成過程：C.用電子云輪廓圖表示的鍵的形成：D.新戊烷的鍵線式：〖答案〗D〖解析〗A．Se的原子序數(shù)為34，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B．由Mg2+和Br-構(gòu)成，用電子式表示的形成過程：，故B正確；C．HCl中的共價鍵是由氫原子提供的未成對電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對電子的3p原子軌道重疊形成共價鍵，用電子云輪廓圖表示的鍵的形成：，故C正確；D．新戊烷的四個甲基連接在同一個碳原子上，鍵線式：，故D錯誤；故選D。3.下列操作中，最終反應(yīng)生成的物質(zhì)不是配合物的是A.往MgCl2溶液中加入足量的NaOH溶液B.往少量硫酸銅溶液中滴入足量的氨水C.AgCl溶解在氨水中D.往AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液〖答案〗A〖解析〗A．往MgCl2溶液中加入足量的NaOH溶液，最終生成Mg(OH)2沉淀，不是配合物，故A符合題意；B．往少量硫酸銅溶液中滴入足量的氨水，最終無沉淀，生成[Cu(NH3)4]SO4，是配合物，B不符合題意；C．AgCl溶解在氨水中最終生成[Ag(NH3)2]Cl，是配合物，C不符合題意；D．往AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，生成Na[Al(OH)4]，是配合物，D不符合題意；故選A。4.下列物質(zhì)中，一氯代物數(shù)目最多的為A.新戊烷 B.環(huán)己烷 C.甲苯 D.〖答案〗D〖解析〗A．新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為，連接在同一個碳原子上的甲基上的H等效，因此只有一種環(huán)境的H，一氯代物只有1種，故A不符合題意；B．環(huán)己烷(

)只含有一種環(huán)境的H，因此一氯代物只有1種，故B不符合題意；C．甲苯為軸對稱，即，有4種環(huán)境的H，因此一氯代物有4種，故C不符合題意；D．該物質(zhì)具有軸對稱性，即，有6種環(huán)境的H，因此一氯代物有6種，故D符合題意；故〖答案〗選D。5.金屬鐵因生產(chǎn)工藝和溫度不同，會有不同的晶體結(jié)構(gòu)。和的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.中鐵原子的配位數(shù)為12B.1個晶胞的質(zhì)量約為gC.金屬鐵因為有自由移動的離子而具有導(dǎo)電性D.與性質(zhì)完全相同〖答案〗A〖解析〗A．γ-Fe屬于面心立方最密堆積，鐵原子的配位數(shù)為12，故A正確；B．1個γ-Fe晶胞中有個鐵原子，故質(zhì)量約為，故B錯誤；C．金屬鐵具有導(dǎo)電性的原因是鐵原子最外層的電子逃逸出原子，形成自由電子。這些自由電子在電場力的作用下能夠做定向移動，從而形成電流，使得金屬鐵能夠?qū)щ?，故C錯誤；D．α-Fe與γ-Fe晶體結(jié)構(gòu)不同，故性質(zhì)不完全相同，故D錯誤；故選A。6.靈芝是李時珍的《本草綱目》中記載的一味藥材，靈芝中富含有機物M，M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.1molM與足量的Na反應(yīng)，最多生成6gB.M的官能團名稱為羰基C.M的最簡式為D.M與乙醇不互為同系物〖答案〗B〖解析〗A．1個M中含有6個羥基，1molM與足量鈉反應(yīng)，最多生成3mol氫氣即6g，A正確；B．M中官能團的名稱為羥基，B錯誤；C．根據(jù)M的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為C6H14O6，最簡式為C3H7O3，C正確；D．M中含有6個O原子，與乙醇在分子組成上并不是相差若干個CH2，兩者不是同系物，D正確；故〖答案〗選B。7.是一種高效的殺菌消毒劑，沸點為11℃，受熱或在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸。一種制備的裝置如圖所示，其中三頸燒瓶內(nèi)生成，在丙中轉(zhuǎn)化為更穩(wěn)定的，下列說法錯誤的是A.實驗過程中持續(xù)通的原因是稀釋生成的B.乙的作用是作安全瓶，防止丙中溶液倒吸到甲中C.甲中的反應(yīng)方程式為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，丙中每生成，理論上甲和丙中共生成〖答案〗D〖解析〗A．已知受熱或在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸，故實驗過程中持續(xù)通的原因是稀釋生成的，A正確；B．易溶于水，乙的作用是作安全瓶，防止丙中溶液倒吸到甲中，B正確；C．甲中生成，說明氯酸鈉為氧化劑，過氧化氫為還原劑，被氧化為氧氣，故甲中的反應(yīng)方程式為，C正確；D．在丙中轉(zhuǎn)化為更穩(wěn)定的，為氧化劑，過氧化氫為還原劑，被氧化為氧氣，故丙中的反應(yīng)方程式為，甲中的反應(yīng)方程式為，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，丙中每生成，理論上甲和丙中共生成1mol氧氣，即，D錯誤；故選D。8.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，1L0.1mol?LHCOOH溶液中含O原子總數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的質(zhì)量為85gC.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為D.1mol羧基含有的電子總數(shù)為〖答案〗C〖解析〗A．水中也有含O原子，因此1L0.1mol?LHCOOH溶液中含O原子總數(shù)大于，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液態(tài)，22.4L物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；C．48g正丁烷是，含共價鍵為，10g異丁烷是，含共價鍵為，所以共價鍵總共有，故C正確；D．1mol羧基含有1molC、2mol的O和1molH，電子總數(shù)為，故D錯誤；故選C。9.反向電滲析（RED）可將存在于鹽度梯度之間的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)表述錯誤的是A.m電極為負極B.由右室穿過陰離子交換膜移動到左室C.n電極發(fā)生的電極反應(yīng)為D.一段時間后，m電極減少的質(zhì)量等于n電極增加的質(zhì)量〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗電子從負極流出，即m電極為負極，n為正極，m電極反應(yīng)式為，n電極反應(yīng)式為。A．電子從負極流出，則m電極為負極，故A正確；B．m為負極，n為正極，陰離子向負極移動，則由右室穿過陰離子交換膜移動到左室，故B正確；C．n電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為，故C正確；D．m電極反應(yīng)式為，m電極質(zhì)量增加，n電極反應(yīng)式為，n電極減少質(zhì)量，由正負兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可知，一段時間后，m電極增加的質(zhì)量等于n電極減少的質(zhì)量，故D錯誤；故選D。10.M、W、X、Y、Z是五種短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，基態(tài)W原子的價層電子排布式為nsnnpn-1，Y是空氣中含量最多的元素，液態(tài)Z2為淺藍色液體。五種元素形成的一種化合物F的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.最簡單氫化物的鍵角：X>Y B.晶體F為離子晶體C.第一電離能：Z>Y>X D.F中X、Y和Z原子的雜化類型相同〖答案〗C〖解析〗M、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，由題干信息可知，Y是空氣中含量最多的元素，故Y為N元素；液態(tài)Z2為淺藍色液體，故Z為O元素；基態(tài)W原子的價層電子排布式為nsnnpn-1，可知n=2，價層電子排布式為2s22p1，故W為B元素；M只形成一個單鍵，因此M為H元素；X可形成4個共價鍵，因此X為C元素，綜上所述，M為H元素、W為B元素、X為C元素、Y為N元素、Z為O元素。A．X為C元素、Y為N元素，形成的最簡單氫化物分別為CH4、NH3，價層電對數(shù)均為4，但NH3含有一對孤電子對，孤電子對越多，對成鍵電子對的斥力越大，分子的鍵角越小，因此NH3的鍵角比CH4的鍵角小，即X>Y，故A正確；B．離子晶體中含有的微粒是陽離子和陰離子，觀察圖中結(jié)構(gòu)可知為離子晶體，故B正確；C．XC元素、Y為N元素、Z為O元素，同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能：，即Y>Z>X，故C錯誤；D．X為C元素、Y為N元素、Z為O元素，該化合物中C周圍有4條鍵，C的價層電子對數(shù)為4，故C的雜化方式為；陽離子中心原子N形成4條鍵，帶一個單位正電荷，N的價層電子對數(shù)為4，故N的雜化方式為；O周圍有2條鍵，同時存在兩對孤對電子，O的價層電子對數(shù)為4，故O的雜化方式為，故D正確；故〖答案〗選C。11.CNTSH/S作為鋰硫電池硫的載體材料，具有機械強度高、導(dǎo)電性佳、比表面積和孔隙率大等特點，其合成過程如圖所示，下列說法正確的是A.碳納米管屬于有機高分子材料B.CNT-COOH與發(fā)生了取代反應(yīng)生成CNTSHC.能與水分子形成氫鍵，可表示為D.中S-S-S的鍵角為120°〖答案〗B〖解析〗A．碳納米管只含碳元素，屬于無機物，A錯誤；B．反應(yīng)時，CNT-COOH中羥基被取代或中氨基上H原子被取代，可知該反應(yīng)為取代反應(yīng)，B正確；C．S原子的電負性小于O原子的電負性，則氨基與水形成氫鍵，C錯誤；D．S原子均為sp3雜化，S原子上2對孤電子對成鍵電子排除，使S-S-S的鍵角小于120°，D錯誤；故選B。12.堿式碳酸銅常用于制作煙火、農(nóng)藥、顏料、飼料。一種以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅流程如圖。下列說法錯誤的是A.基態(tài)中，核外電子的空間運動狀態(tài)有9種B.在火焰上灼燒呈黃色與鈉離子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)C.NaOH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.溶液呈藍色的原因是溶液中含有〖答案〗A〖解析〗A．基態(tài)的核外電子排布式為，這些電子共占據(jù)14個原子軌道，因此共有14種空間運動狀態(tài)，A錯誤；B．焰色試驗中產(chǎn)生的不同顏色的焰火，與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，故在火焰上灼燒呈黃色與鈉離子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，B正確；C．NaOH是離子化合物，熔融狀態(tài)下能電離出和，故可導(dǎo)電，C正確；D．溶液中與通過配位鍵形成而使溶液呈藍色，D正確；故選A。13.某晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖a所示，下列說法正確的是A.該晶體的化學(xué)式為B.該晶胞中相鄰和的最短距離約為0.436nmC.晶胞中和沿y軸的投影如圖b所示D.距離a處最近的構(gòu)成了正六面體〖答案〗C〖解析〗A．根據(jù)均攤法可知，該晶胞中含有F-個數(shù)為×16+×4+2=8，Ni2+個數(shù)為×8+1=2，K+個數(shù)為×8+2=4，故其化學(xué)式為K2NiF4，A錯誤；B．根據(jù)該晶胞的結(jié)構(gòu)可知，其中間部分八個頂點均為K+，即為正方體，高為400pm，上下兩個小長方體高為，因此該晶胞中相鄰K+和Ni2+的最短距離為中間立方體體心Ni2+和其頂點K+之間的距離，為中間立方體體對角線長度的，即=346pm，B錯誤；C．晶胞中K+位于中間立方體的8個頂角和上下兩個小長方體的體心，Ni2+位于晶胞體心和大長方體的8個頂點處，晶胞中和沿y軸的投影如圖b所示，C正確；D．該晶胞的中間部分為立方體，距離a處Ni2+最近的F-位于中間這個立方體的前后、左右、上下6個面的中心，構(gòu)成正八面體，D錯誤；故〖答案〗選C。14.常溫下，用0.1mol?L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L的次磷酸（）溶液，利用數(shù)字技術(shù)記錄pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.為三元弱酸B.b點對應(yīng)的溶液中存在：C.c點對應(yīng)的溶液中存在：D.溶液中水的電離程度：b<c<d〖答案〗B〖解析〗次磷酸是一元弱酸，用0.1mol?L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L的次磷酸（）溶液，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH溶液為10mL時，次磷酸溶液過量，充分反應(yīng)之后得到的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和NaH2PO2，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH溶液為20mL時，NaOH與恰好反應(yīng)完全，溶質(zhì)只有NaH2PO2，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH溶液為30mL時，NaOH過量，溶質(zhì)為物質(zhì)的量之比1：2的NaOH和NaH2PO2。A．次磷酸為一元弱酸，A錯誤；B．b點，滴加的NaOH溶液為10mL，充分反應(yīng)之后得到的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和NaH2PO2，此時溶液pH<7，且由0.1mol?L的次磷酸pH=1.42可知，次磷酸的電離平衡常數(shù)，的水解常數(shù)<<Ka，的電離程度遠大于的水解程度，故，B正確；C．c點滴加的NaOH溶液為20mL時，NaOH與恰好反應(yīng)完全，溶質(zhì)為NaH2PO2，會發(fā)生水解使溶液呈堿性，，C錯誤；D．c點溶質(zhì)僅為NaH2PO2，對水的電離有促進作用，c點水的電離程度最大，D錯誤；〖答案〗選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①甲烷；②乙烷；③；④異丁烷；⑤環(huán)己烷；⑥；⑦；⑧。請回答下列問題：（1）單位物質(zhì)的量的上述物質(zhì)完全燃燒，消耗最多的是______（填標(biāo)號，下同）；單位質(zhì)量的上述物質(zhì)完全燃燒，消耗最多的是____________。（2）④的結(jié)構(gòu)式為______；分離③和⑥的方法為______。（3）上述物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的質(zhì)譜圖如圖所示，則該物質(zhì)為______（填標(biāo)號）；其同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式為______。（4）⑤和⑥中，沸點更高的為______（填標(biāo)號）；⑧的官能團名稱為______?！即鸢浮剑?）①.⑤②.①（2）①.②.蒸餾（3）①.⑦②.（4）①.⑥②.碳碳三鍵，氨基〖解析〗【小問1詳析】單位物質(zhì)的量的上述物質(zhì)完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量最多的是環(huán)己烷，單位質(zhì)量的上述物質(zhì)完全燃燒，氫元素含量越大，消耗氧氣越多，所以消耗O2最多的是甲烷；【小問2詳析】異丁烷的結(jié)構(gòu)式含有一個甲基，所以為，因為CH3CH2OH和乙二醇互溶，所以分離的方法為蒸餾；【小問3詳析】物質(zhì)的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大為70，所以該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為70，該物質(zhì)為，其同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)，說明只有一種等效氫原子，故其結(jié)構(gòu)式為；【小問4詳析】環(huán)己烷和乙二醇，因為乙二醇可以形成分子間氫鍵，所以沸點高，CH≡CCH2NH2官能團名稱為碳碳三鍵，氨基，故〖答案〗為⑥，碳碳三鍵、氨基。16.某礦石中富含和，還含有Fe、Al、Si、Ca氧化物。以該礦石為原料制備的流程如圖所示，請回答下列問題：已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示。金屬離子開始沉淀的pH7.52.23.74.77.0完全沉淀的pH9.03.34.56.58.7②Ni2O3在酸性條件下具有強氧化性。（1）基態(tài)Ni原子的簡化電子排布式為___________；基態(tài)的價層電子軌道表示式為___________。（2）濾渣1的主要成分為___________；加入Ni2O3后生成的離子方程式為___________。（3）“萃取”時發(fā)生的反應(yīng)：，“反萃取”時加入稀硫酸的目的是___________。一種有機萃取劑M及萃取后生成的N的結(jié)構(gòu)如圖所示，M中碳原子的雜化方式有___________種；N中Cu元素的化合價為___________價，N中提供孤電子對形成配位鍵的原子有___________(填標(biāo)號)。（4）“沉鎳”時，反應(yīng)的離子方程式為___________。〖答案〗（1）①.②.（2）①.SiO2、CaSO4②.（3）①.增大濃度，使逆向進行②.2③.+2④.①②③④（4）〖解析〗某礦石中富含某礦石中富含和，還含有Fe、Al、Si、Ca的氧化物，酸浸生成硫酸鎳、硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鋁和硫酸銅，濾渣1為二氧化硅和硫酸鈣，濾液1用適量三氧化鎳氧化生成硫酸鐵，用碳酸鈣調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵和氫氧化鋁，濾液2中加入氟化鈉生成氟化鈣，有機萃取劑萃取出銅離子，水相中加入碳酸鈉沉鎳生成，由此作答?！拘?詳析】鎳是28號元素，基態(tài)Ni原子的簡化電子排布式為；鐵是26號元素，基態(tài)的價層電子排布式為，其軌道表示式為；【小問2詳析】濾渣1的主要成分為SiO2和CaSO4，加入Ni2O3后，三氧化二鎳將亞鐵離子氧化生成Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳析】“萃取”時發(fā)生的反應(yīng)：，反萃取時加入稀硫酸的目的是使平衡逆移，生成銅離子；M中碳原子的加成電子對數(shù)為3或4，其雜化方式為sp2或sp3，共2種；N中Cu元素的化合價為+2價，提供孤電子對形成配位鍵的原子有①②③④；【小問4詳析】“沉鎳”時，水相中加入碳酸鈉沉鎳生成，反應(yīng)的離子方程式為。17.甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一。反應(yīng)如下：反應(yīng)ⅰ．；反應(yīng)ⅱ．kJ?mol；反應(yīng)ⅲ．kJ?mol。回答下列問題：（1）______kJ?mol。（2）一定溫度下，在一恒容密閉容器中進行反應(yīng)ⅱ，下列說法可以證明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號）。a．?dāng)嗔?mol鍵時形成4mol鍵b．容器內(nèi)氣體壓強不再改變c．d．的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變（3）向恒容密閉容器中，按投料，發(fā)生上述三個反應(yīng)。①下列措施能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是______（填標(biāo)號）。A.增大的濃度B.適當(dāng)?shù)販p小體系壓強C.及時分離出D.選擇高效催化劑②其他條件相同時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，反應(yīng)相同時間，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點______（填“是”或“不是”）化學(xué)平衡狀態(tài)，溫度高于℃時，在催化劑Ⅰ作用下，的轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是____________。（4）甲烷水蒸氣重整得到的和．可用來制備甲醇，反應(yīng)方程式為，某溫度下，將1mol和1mol充入體積為2L的恒容密閉容器中，初始總壓為8MPa，發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強關(guān)系如表：時間/h123450.920.850.800.750.75①用表示前3h的平均反應(yīng)速率______mol?L?h。②該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（用分數(shù)表示）。③該溫度下達到平衡后再向容器中投入0.75mol，0.25mol，此時______（填“>”“<”或“=”）?！即鸢浮剑?）（2）bd（3）①.BC②.不是③.催化活性降低（4）①.0.1②.③.=〖解析〗【小問1詳析】根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)ⅰ=反應(yīng)ⅱ+反應(yīng)ⅲ，；【小問2詳析】a．?dāng)嗔?mol鍵時形成4mol鍵，均代表逆反應(yīng)，無法證明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，a錯誤；b．反應(yīng)ⅱ．，反應(yīng)前后氣體體積是變量，容器內(nèi)氣體壓強不再改變，證明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，b正確；c．若起始時只投入甲烷和H2O(g)，則會一直維持1：4不變，所以時該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，c錯誤；d．化學(xué)平衡的特征之一為各組分的濃度、百分含量等保持不變，的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，證明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，d正確；故選bd；【小問3詳析】①A．增大的濃度，的平衡轉(zhuǎn)化率會降低，A錯誤；B．適當(dāng)?shù)販p小體系壓強，反應(yīng)ⅰ、ⅱ均正向移動，能提高平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；C．及時分離出反應(yīng)ⅰ、ⅱ均正向移動，能提高平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；D．選擇高效催化劑不影響化學(xué)平衡移動，D錯誤；故選BC；②轉(zhuǎn)化率最大點為平衡點，故a點不是化學(xué)平衡狀態(tài)；溫度高于℃時，在催化劑Ⅰ作用下，的轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是催化劑對此反應(yīng)的催化活性降低，或是有其他副反應(yīng)發(fā)生；【小問4詳析】某溫度下，將1molCO2和1molH2充入體積不變的2L密閉容器中，初始總壓為8MPa。①設(shè)前3h，參加反應(yīng)CO2物質(zhì)的量為x，則可建立如下三段式：，平衡時n總=1-x+1-3x+x+x=2-2x，，x=0.2mol，用表示前3h的平均反應(yīng)速率v(H2)==0.1mol/(L·h)；②反應(yīng)達平衡時，=0.75，設(shè)前4h，參加反應(yīng)CO2的物質(zhì)的量為y，則可建立如下三段式：，平衡時n總=1-y+1-3y+y+y=2-2y，，y=0.25mol，；③再向容器中投入0.75mol，0.25mol，=K，平衡不移動，=。18.半導(dǎo)體在集成電路、消費電子、通信系統(tǒng)、光伏發(fā)電、照明、大功率電源轉(zhuǎn)換等領(lǐng)域都有應(yīng)用。（1）硅是常見的半導(dǎo)體材料。金剛石和硅相比較，熔點更高的是______，原因是____________。（2）2022年，科研人員發(fā)現(xiàn)立方砷化硼是科學(xué)界已知的最好的半導(dǎo)體之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。立方砷化硼中，B的配位數(shù)為______；______（填“含有”或“不含有”）配位鍵。（3）一種由類石墨半導(dǎo)體納米管段組成的超分子線性半導(dǎo)體納米管的制備原理如圖，下列說法正確的是_____（填標(biāo)號）。A.分子識別和自組裝是超分子的重要特征B.甲分子中的氮原子的雜化方式均為C.乙分子圖示結(jié)構(gòu)部分中，1個形成了2個配位鍵D.丙分子中存在氫鍵（4）砷化鎵被譽為“半導(dǎo)體貴族”，是雷達、電子計算機、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等高新產(chǎn)品中不可或缺的材料。已知GaAs晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞棱長為apm。1號原子的分數(shù)坐標(biāo)為______；1號原子和2號原子之間的距離為______pm；晶胞密度為______g?cm阿伏加德羅常數(shù)的值用表示）?！即鸢浮剑?）①.金剛石②.金剛石和硅都是共價晶體，金剛石中碳原子之間的鍵長比硅單質(zhì)中硅原子之間的鍵長短，金剛石的鍵能更大，熔點更高（2）①.4②.含有（3）AB（4）①.②.③.〖解析〗【小問1詳析】金剛石和硅均為共價晶體，原子半徑：C＞Si，鍵能：C-C＞Si-Si，熔點：金剛石＞晶體硅；【小問2詳析】根據(jù)圖可知，砷化硼晶胞中As、B的配位數(shù)均為4個，B最外層只有3個電子，故B與As形成的4個B-As鍵中有一個配位鍵；【小問3詳析】A.超分子由兩個或兩個以上分子體系，通過分子間作用力而形成的一個具有一定結(jié)構(gòu)和功能的實體，分子識別和自組裝是超分子的重要特征，故A正確；B.甲分子中的氮原子均參與形成了碳氮雙鍵，N的雜化方式均為sp2，故B正確；C.乙分子圖示結(jié)構(gòu)部分中，1個參與4個配位鍵的形成，故C錯誤；D.丙分子中存在C-F，不存在H-F鍵，不會形成氫鍵，故D錯誤；故選AB；【小問4詳析】將晶胞分為8個小立方體，Ga在小立方體的體心，由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，1號原子的分數(shù)坐標(biāo)為；1號原子和2號原子之間的距離為面對角線的一半即pm；1個晶胞中As為個，Ga為4個，化學(xué)式為GaAs，則晶胞密度為。山西省臨汾市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Ga70As75一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.山西，簡稱“晉”，柳宗元稱之為“表里山河”，素有“中國古代文化博物館”之稱。下列說法正確的是A.“白日依山盡，黃河入海流”，黃河河沙中的屬于分子晶體B.“黑云壓城城欲摧，甲光向日金鱗開”，盔甲中的Fe屬于d區(qū)元素C.老陳醋氣味清香濃郁，醋酸的核磁共振氫譜有四組峰D.用質(zhì)譜儀可測定稷山螺鈿漆器的主要成分的晶體類型〖答案〗B〖解析〗A．屬于共價晶體，故A錯誤；B．Fe位于第四周期Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，故B正確；C．醋酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，有2種等效氫，核磁共振氫譜有2組峰，故C錯誤；D．質(zhì)譜儀用于測定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，無法測定稷山螺鈿漆器的主要成分的晶體類型，故D錯誤；故選B。2.化學(xué)用語可以表達化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達錯誤的是A.Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.用電子式表示的形成過程：C.用電子云輪廓圖表示的鍵的形成：D.新戊烷的鍵線式：〖答案〗D〖解析〗A．Se的原子序數(shù)為34，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B．由Mg2+和Br-構(gòu)成，用電子式表示的形成過程：，故B正確；C．HCl中的共價鍵是由氫原子提供的未成對電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對電子的3p原子軌道重疊形成共價鍵，用電子云輪廓圖表示的鍵的形成：，故C正確；D．新戊烷的四個甲基連接在同一個碳原子上，鍵線式：，故D錯誤；故選D。3.下列操作中，最終反應(yīng)生成的物質(zhì)不是配合物的是A.往MgCl2溶液中加入足量的NaOH溶液B.往少量硫酸銅溶液中滴入足量的氨水C.AgCl溶解在氨水中D.往AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液〖答案〗A〖解析〗A．往MgCl2溶液中加入足量的NaOH溶液，最終生成Mg(OH)2沉淀，不是配合物，故A符合題意；B．往少量硫酸銅溶液中滴入足量的氨水，最終無沉淀，生成[Cu(NH3)4]SO4，是配合物，B不符合題意；C．AgCl溶解在氨水中最終生成[Ag(NH3)2]Cl，是配合物，C不符合題意；D．往AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，生成Na[Al(OH)4]，是配合物，D不符合題意；故選A。4.下列物質(zhì)中，一氯代物數(shù)目最多的為A.新戊烷 B.環(huán)己烷 C.甲苯 D.〖答案〗D〖解析〗A．新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為，連接在同一個碳原子上的甲基上的H等效，因此只有一種環(huán)境的H，一氯代物只有1種，故A不符合題意；B．環(huán)己烷(

)只含有一種環(huán)境的H，因此一氯代物只有1種，故B不符合題意；C．甲苯為軸對稱，即，有4種環(huán)境的H，因此一氯代物有4種，故C不符合題意；D．該物質(zhì)具有軸對稱性，即，有6種環(huán)境的H，因此一氯代物有6種，故D符合題意；故〖答案〗選D。5.金屬鐵因生產(chǎn)工藝和溫度不同，會有不同的晶體結(jié)構(gòu)。和的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.中鐵原子的配位數(shù)為12B.1個晶胞的質(zhì)量約為gC.金屬鐵因為有自由移動的離子而具有導(dǎo)電性D.與性質(zhì)完全相同〖答案〗A〖解析〗A．γ-Fe屬于面心立方最密堆積，鐵原子的配位數(shù)為12，故A正確；B．1個γ-Fe晶胞中有個鐵原子，故質(zhì)量約為，故B錯誤；C．金屬鐵具有導(dǎo)電性的原因是鐵原子最外層的電子逃逸出原子，形成自由電子。這些自由電子在電場力的作用下能夠做定向移動，從而形成電流，使得金屬鐵能夠?qū)щ?，故C錯誤；D．α-Fe與γ-Fe晶體結(jié)構(gòu)不同，故性質(zhì)不完全相同，故D錯誤；故選A。6.靈芝是李時珍的《本草綱目》中記載的一味藥材，靈芝中富含有機物M，M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.1molM與足量的Na反應(yīng)，最多生成6gB.M的官能團名稱為羰基C.M的最簡式為D.M與乙醇不互為同系物〖答案〗B〖解析〗A．1個M中含有6個羥基，1molM與足量鈉反應(yīng)，最多生成3mol氫氣即6g，A正確；B．M中官能團的名稱為羥基，B錯誤；C．根據(jù)M的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為C6H14O6，最簡式為C3H7O3，C正確；D．M中含有6個O原子，與乙醇在分子組成上并不是相差若干個CH2，兩者不是同系物，D正確；故〖答案〗選B。7.是一種高效的殺菌消毒劑，沸點為11℃，受熱或在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸。一種制備的裝置如圖所示，其中三頸燒瓶內(nèi)生成，在丙中轉(zhuǎn)化為更穩(wěn)定的，下列說法錯誤的是A.實驗過程中持續(xù)通的原因是稀釋生成的B.乙的作用是作安全瓶，防止丙中溶液倒吸到甲中C.甲中的反應(yīng)方程式為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，丙中每生成，理論上甲和丙中共生成〖答案〗D〖解析〗A．已知受熱或在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸，故實驗過程中持續(xù)通的原因是稀釋生成的，A正確；B．易溶于水，乙的作用是作安全瓶，防止丙中溶液倒吸到甲中，B正確；C．甲中生成，說明氯酸鈉為氧化劑，過氧化氫為還原劑，被氧化為氧氣，故甲中的反應(yīng)方程式為，C正確；D．在丙中轉(zhuǎn)化為更穩(wěn)定的，為氧化劑，過氧化氫為還原劑，被氧化為氧氣，故丙中的反應(yīng)方程式為，甲中的反應(yīng)方程式為，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，丙中每生成，理論上甲和丙中共生成1mol氧氣，即，D錯誤；故選D。8.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，1L0.1mol?LHCOOH溶液中含O原子總數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的質(zhì)量為85gC.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為D.1mol羧基含有的電子總數(shù)為〖答案〗C〖解析〗A．水中也有含O原子，因此1L0.1mol?LHCOOH溶液中含O原子總數(shù)大于，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液態(tài)，22.4L物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；C．48g正丁烷是，含共價鍵為，10g異丁烷是，含共價鍵為，所以共價鍵總共有，故C正確；D．1mol羧基含有1molC、2mol的O和1molH，電子總數(shù)為，故D錯誤；故選C。9.反向電滲析（RED）可將存在于鹽度梯度之間的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)表述錯誤的是A.m電極為負極B.由右室穿過陰離子交換膜移動到左室C.n電極發(fā)生的電極反應(yīng)為D.一段時間后，m電極減少的質(zhì)量等于n電極增加的質(zhì)量〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗電子從負極流出，即m電極為負極，n為正極，m電極反應(yīng)式為，n電極反應(yīng)式為。A．電子從負極流出，則m電極為負極，故A正確；B．m為負極，n為正極，陰離子向負極移動，則由右室穿過陰離子交換膜移動到左室，故B正確；C．n電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為，故C正確；D．m電極反應(yīng)式為，m電極質(zhì)量增加，n電極反應(yīng)式為，n電極減少質(zhì)量，由正負兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可知，一段時間后，m電極增加的質(zhì)量等于n電極減少的質(zhì)量，故D錯誤；故選D。10.M、W、X、Y、Z是五種短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，基態(tài)W原子的價層電子排布式為nsnnpn-1，Y是空氣中含量最多的元素，液態(tài)Z2為淺藍色液體。五種元素形成的一種化合物F的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.最簡單氫化物的鍵角：X>Y B.晶體F為離子晶體C.第一電離能：Z>Y>X D.F中X、Y和Z原子的雜化類型相同〖答案〗C〖解析〗M、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，由題干信息可知，Y是空氣中含量最多的元素，故Y為N元素；液態(tài)Z2為淺藍色液體，故Z為O元素；基態(tài)W原子的價層電子排布式為nsnnpn-1，可知n=2，價層電子排布式為2s22p1，故W為B元素；M只形成一個單鍵，因此M為H元素；X可形成4個共價鍵，因此X為C元素，綜上所述，M為H元素、W為B元素、X為C元素、Y為N元素、Z為O元素。A．X為C元素、Y為N元素，形成的最簡單氫化物分別為CH4、NH3，價層電對數(shù)均為4，但NH3含有一對孤電子對，孤電子對越多，對成鍵電子對的斥力越大，分子的鍵角越小，因此NH3的鍵角比CH4的鍵角小，即X>Y，故A正確；B．離子晶體中含有的微粒是陽離子和陰離子，觀察圖中結(jié)構(gòu)可知為離子晶體，故B正確；C．XC元素、Y為N元素、Z為O元素，同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能：，即Y>Z>X，故C錯誤；D．X為C元素、Y為N元素、Z為O元素，該化合物中C周圍有4條鍵，C的價層電子對數(shù)為4，故C的雜化方式為；陽離子中心原子N形成4條鍵，帶一個單位正電荷，N的價層電子對數(shù)為4，故N的雜化方式為；O周圍有2條鍵，同時存在兩對孤對電子，O的價層電子對數(shù)為4，故O的雜化方式為，故D正確；故〖答案〗選C。11.CNTSH/S作為鋰硫電池硫的載體材料，具有機械強度高、導(dǎo)電性佳、比表面積和孔隙率大等特點，其合成過程如圖所示，下列說法正確的是A.碳納米管屬于有機高分子材料B.CNT-COOH與發(fā)生了取代反應(yīng)生成CNTSHC.能與水分子形成氫鍵，可表示為D.中S-S-S的鍵角為120°〖答案〗B〖解析〗A．碳納米管只含碳元素，屬于無機物，A錯誤；B．反應(yīng)時，CNT-COOH中羥基被取代或中氨基上H原子被取代，可知該反應(yīng)為取代反應(yīng)，B正確；C．S原子的電負性小于O原子的電負性，則氨基與水形成氫鍵，C錯誤；D．S原子均為sp3雜化，S原子上2對孤電子對成鍵電子排除，使S-S-S的鍵角小于120°，D錯誤；故選B。12.堿式碳酸銅常用于制作煙火、農(nóng)藥、顏料、飼料。一種以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅流程如圖。下列說法錯誤的是A.基態(tài)中，核外電子的空間運動狀態(tài)有9種B.在火焰上灼燒呈黃色與鈉離子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)C.NaOH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.溶液呈藍色的原因是溶液中含有〖答案〗A〖解析〗A．基態(tài)的核外電子排布式為，這些電子共占據(jù)14個原子軌道，因此共有14種空間運動狀態(tài)，A錯誤；B．焰色試驗中產(chǎn)生的不同顏色的焰火，與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，故在火焰上灼燒呈黃色與鈉離子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，B正確；C．NaOH是離子化合物，熔融狀態(tài)下能電離出和，故可導(dǎo)電，C正確；D．溶液中與通過配位鍵形成而使溶液呈藍色，D正確；故選A。13.某晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖a所示，下列說法正確的是A.該晶體的化學(xué)式為B.該晶胞中相鄰和的最短距離約為0.436nmC.晶胞中和沿y軸的投影如圖b所示D.距離a處最近的構(gòu)成了正六面體〖答案〗C〖解析〗A．根據(jù)均攤法可知，該晶胞中含有F-個數(shù)為×16+×4+2=8，Ni2+個數(shù)為×8+1=2，K+個數(shù)為×8+2=4，故其化學(xué)式為K2NiF4，A錯誤；B．根據(jù)該晶胞的結(jié)構(gòu)可知，其中間部分八個頂點均為K+，即為正方體，高為400pm，上下兩個小長方體高為，因此該晶胞中相鄰K+和Ni2+的最短距離為中間立方體體心Ni2+和其頂點K+之間的距離，為中間立方體體對角線長度的，即=346pm，B錯誤；C．晶胞中K+位于中間立方體的8個頂角和上下兩個小長方體的體心，Ni2+位于晶胞體心和大長方體的8個頂點處，晶胞中和沿y軸的投影如圖b所示，C正確；D．該晶胞的中間部分為立方體，距離a處Ni2+最近的F-位于中間這個立方體的前后、左右、上下6個面的中心，構(gòu)成正八面體，D錯誤；故〖答案〗選C。14.常溫下，用0.1mol?L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L的次磷酸（）溶液，利用數(shù)字技術(shù)記錄pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.為三元弱酸B.b點對應(yīng)的溶液中存在：C.c點對應(yīng)的溶液中存在：D.溶液中水的電離程度：b<c<d〖答案〗B〖解析〗次磷酸是一元弱酸，用0.1mol?L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L的次磷酸（）溶液，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH溶液為10mL時，次磷酸溶液過量，充分反應(yīng)之后得到的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和NaH2PO2，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH溶液為20mL時，NaOH與恰好反應(yīng)完全，溶質(zhì)只有NaH2PO2，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH溶液為30mL時，NaOH過量，溶質(zhì)為物質(zhì)的量之比1：2的NaOH和NaH2PO2。A．次磷酸為一元弱酸，A錯誤；B．b點，滴加的NaOH溶液為10mL，充分反應(yīng)之后得到的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和NaH2PO2，此時溶液pH<7，且由0.1mol?L的次磷酸pH=1.42可知，次磷酸的電離平衡常數(shù)，的水解常數(shù)<<Ka，的電離程度遠大于的水解程度，故，B正確；C．c點滴加的NaOH溶液為20mL時，NaOH與恰好反應(yīng)完全，溶質(zhì)為NaH2PO2，會發(fā)生水解使溶液呈堿性，，C錯誤；D．c點溶質(zhì)僅為NaH2PO2，對水的電離有促進作用，c點水的電離程度最大，D錯誤；〖答案〗選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①甲烷；②乙烷；③；④異丁烷；⑤環(huán)己烷；⑥；⑦；⑧。請回答下列問題：（1）單位物質(zhì)的量的上述物質(zhì)完全燃燒，消耗最多的是______（填標(biāo)號，下同）；單位質(zhì)量的上述物質(zhì)完全燃燒，消耗最多的是____________。（2）④的結(jié)構(gòu)式為______；分離③和⑥的方法為______。（3）上述物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的質(zhì)譜圖如圖所示，則該物質(zhì)為______（填標(biāo)號）；其同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式為______。（4）⑤和⑥中，沸點更高的為______（填標(biāo)號）；⑧的官能團名稱為______?！即鸢浮剑?）①.⑤②.①（2）①.②.蒸餾（3）①.⑦②.（4）①.⑥②.碳碳三鍵，氨基〖解析〗【小問1詳析】單位物質(zhì)的量的上述物質(zhì)完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量最多的是環(huán)己烷，單位質(zhì)量的上述物質(zhì)完全燃燒，氫元素含量越大，消耗氧氣越多，所以消耗O2最多的是甲烷；【小問2詳析】異丁烷的結(jié)構(gòu)式含有一個甲基，所以為，因為CH3CH2OH和乙二醇互溶，所以分離的方法為蒸餾；【小問3詳析】物質(zhì)的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大為70，所以該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為70，該物質(zhì)為，其同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)，說明只有一種等效氫原子，故其結(jié)構(gòu)式為；【小問4詳析】環(huán)己烷和乙二醇，因為乙二醇可以形成分子間氫鍵，所以沸點高，CH≡CCH2NH2官能團名稱為碳碳三鍵，氨基，故〖答案〗為⑥，碳碳三鍵、氨基。16.某礦石中富含和，還含有Fe、Al、Si、Ca氧化物。以該礦石為原料制備的流程如圖所示，請回答下列問題：已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示。金屬離子開始沉淀的pH7.52.23.74.77.0完全沉淀的pH9.03.34.56.58.7②Ni2O3在酸性條件下具有強氧化性。（1）基態(tài)Ni原子的簡化電子排布式為___________；基態(tài)的價層電子軌道表示式為___________。（2）濾渣1的主要成分為___________；加入Ni2O3后生成的離子方程式為___________。（3）“萃取”時發(fā)生的反應(yīng)：，“反萃取”時加入稀硫酸的目的是___________。一種有機萃取劑M及萃取后生成的N的結(jié)構(gòu)如圖所示，M中碳原子的雜化方式有___________種；N中Cu元素的化合價為___________價，N中提供孤電子對形成配位鍵的原子有___________(填標(biāo)號)。（4）“沉鎳”時，反應(yīng)的離子方程式為___________。〖答案〗（1）①.②.（2）①.SiO2、CaSO4②.（3）①.增大濃度，使逆向進行②.2③.+2④.①②③④（4）〖解析〗某礦石中富含某礦石中富含和，還含有Fe、Al、Si、Ca的氧化物，酸浸生成硫酸鎳、硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鋁和硫酸銅，濾渣1為二氧化硅和硫酸鈣，濾液1用適量三氧化鎳氧化生成硫酸鐵，用碳酸鈣調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵和氫氧化鋁，濾液2中加入氟化鈉生成氟化鈣，有機萃取劑萃取出銅離子，水相中加入碳酸鈉沉鎳生成，由此作答?！拘?詳析】鎳是28號元素，基態(tài)Ni原子的簡化電子排布式為；鐵是26號元素，基態(tài)的價層電子排布式為，其軌道表示式為；【小問2詳析】濾渣1的主要成分為SiO2和CaSO4，加入Ni2O3后，三氧化二鎳將亞鐵離子氧化生成Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳析】“萃取”時發(fā)生的反應(yīng)：，反萃取時加入稀硫酸的目的是使平衡逆移，生成銅離子；M中碳原子的加成電子對數(shù)為3或4，其雜化方式為sp2或sp3，共2種；N中Cu元素的化合價為+2價，提供孤電子對形成配位鍵的原子有①②③④；【小問4詳析】“沉鎳”時，水相中加入碳酸鈉沉鎳生成，反應(yīng)的離子方程式為。17.甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一。反應(yīng)如下：反應(yīng)ⅰ．；反應(yīng)ⅱ．kJ?mol；反應(yīng)ⅲ．kJ?mol。回答下列問題：（1）______kJ?mol。（2）一定溫度下，在一恒容密閉容器中進行反應(yīng)ⅱ，下列說法可以證明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號）。a．?dāng)嗔?mol鍵時形成4mol鍵b．容器內(nèi)氣體壓強不再改變c．d．的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變（3）向恒容密閉容器中，按投料，發(fā)生上述三個反應(yīng)。①下列措施能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是______（填標(biāo)號）。A.增大的濃度B.適當(dāng)?shù)販p小體系壓強C.及時分離出D.選擇高效催化劑②其他條件相同時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，反應(yīng)相同時間，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點______（填“是”或“不是”）化學(xué)平衡狀態(tài)，溫度高于℃時，在催化劑Ⅰ作用下，的轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是____________。（4）甲烷水蒸氣重整得到的和．可用來制備甲醇，反應(yīng)方程式為，某溫度下，將1mol和1mol充入體積為2L的恒容密閉容器中，初始總壓為8MPa，發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強關(guān)系如表：時間/h1