2023-2024學(xué)年四川省南充市儀隴縣高一下學(xué)期5月月考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省南充市儀隴縣2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月月考試題(時(shí)間75分鐘，滿分100分)注意事項(xiàng)：(1)答題前將姓名、考號等填在答題卡指定位置。(2)所有解答內(nèi)容均需涂、寫在答題卡上。(3)選擇題須用2B鉛筆將答題卡相應(yīng)題號對應(yīng)選項(xiàng)涂黑，若需改動(dòng)，須擦凈另涂。(4)填空題、解答題在答題卡對應(yīng)題號位置用0.5毫米黑色字跡筆書寫。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Zn-65一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是正確的，將符合題意的選項(xiàng)用2B鉛筆涂在答題卡上)1.下列說法正確的是（）A.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，原因是N的非金屬性較弱B.“雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學(xué)變化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸鹽C.氮?dú)馀c氧氣直接在汽車內(nèi)燃機(jī)中高溫下反應(yīng)，氧氣少量生成NO，過量生成NO2D.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，原因是N≡N鍵能大使得氮?dú)夂芊€(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．“雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學(xué)變化有：放電時(shí)氮?dú)獗籓2氧化產(chǎn)生NO，NO被O2氧化為NO2，NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，硝酸進(jìn)一步轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}，即存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：N2→NO→NO2→HNO3→硝酸鹽，B正確；C．氮?dú)馀c氧氣在汽車內(nèi)燃機(jī)中高溫反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步被氧氣氧化生成NO2，C錯(cuò)誤；D．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，植物不能直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，D錯(cuò)誤；故選B。2.關(guān)于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特征和表示方法，下列說法正確的是（）A.乙醇分子中甲基的電子式為B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為C.1mol羥基含有的電子數(shù)為D.四氯化碳分子的空間填充模型：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙醇分子中甲基的電子式為，A錯(cuò)誤；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B錯(cuò)誤；C．羥基的化學(xué)式為－OH，1mol羥基含有的電子數(shù)為，C正確；D．碳原子半徑小于氯原子半徑，該模型不能表示四氯化碳分子的空間填充模型，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。3.華為公司的5G通訊技術(shù)離不開光導(dǎo)纖維，制造光導(dǎo)纖維的材料是（）A.鋁合金 B.稀土 C.二氧化硅 D.晶體硅〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋁合金是金屬材料，不能用來制光導(dǎo)纖維，故A不選；B．稀土是元素周期表中的鑭系元素和鈧、釔共十七種金屬元素的總稱，在軍事、冶金、石油化工等多種領(lǐng)域有多種用途，故B不選；C．光導(dǎo)纖維，其主要成分是SiO2，具有良好的導(dǎo)光性，故C選；D．晶體硅是非金屬材料，Si原子最外層電子為4個(gè)，既難得電子，也難失去電子，硅在元素周期表中處于金屬和非金屬的過渡位置，是良好的半導(dǎo)體材料，不是光導(dǎo)纖維的主要成分，故D不選；〖答案〗選C。4.下列裝置中能構(gòu)成原電池產(chǎn)生電流的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗形成原電池的條件有，1.有兩個(gè)活潑性不同的電極；2、將電極插入電解質(zhì)溶液中；3.兩電極間構(gòu)成閉合回路；4、能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，滿足這些條件可以產(chǎn)生電流，以此解題?！驹斘觥緼．電極相同不能構(gòu)成原電池，A錯(cuò)誤；B．滿足銅鋅原電池的條件，可以構(gòu)成原電池，B正確；C．酒精不是電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池，C錯(cuò)誤；D．鋅與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)，無電流產(chǎn)生，不能構(gòu)成原電池，D錯(cuò)誤；故選B。5.下列各組物質(zhì)相互關(guān)系描述正確的是（）A.和互為同位素B.甲烷、乙烷、丙烷互為同分異構(gòu)體C.金剛石、、石墨互同素異形體D.和互為同系物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．和是單質(zhì)，不屬于同位素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．甲烷、乙烷、丙烷結(jié)構(gòu)相似，分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．金剛石、、石墨均是C元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C項(xiàng)正確；D．和結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。6.肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。8gN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A.N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H＝－534kJ·mol－1B.N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H＝＋534kJ·mol－1C.N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（l）△H＝－267kJ·mol－1D.N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（g）△H＝＋267kJ·mol－1〖答案〗A〖解析〗【詳析】A、0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5×4kJ=534KJ熱量，熱化學(xué)方程式為N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H＝－534kJ·mol－1，A正確；B．0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5×4kJ=534KJ熱量，熱化學(xué)方程式中焓變應(yīng)為負(fù)值，B錯(cuò)誤；C．0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5×4kJ=534KJ熱量，但生成液態(tài)水則放熱更多，C錯(cuò)誤；D．0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5×4kJ=534KJ熱量，熱化學(xué)方程式中焓變應(yīng)為負(fù)值，D錯(cuò)誤；故選A。7.現(xiàn)將少量的緩慢通入溶液中(如圖所示)，下列說法正確的是（）A.由該實(shí)驗(yàn)可知，具有氧化性B.反應(yīng)結(jié)束后，可直接滴入溶液檢測反應(yīng)后的生成物中是否含有C.可采用向上排空氣法收集氣體aD.溶液能導(dǎo)電，故溶液為電解質(zhì)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．將少量的緩慢通入溶液中，發(fā)生反應(yīng)：+=NO+，NO2中N元素化合價(jià)降低，具有氧化性，A正確；B．反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先加入鹽酸酸化，再加溶液檢測反應(yīng)后的生成物中是否含有，B錯(cuò)誤；C．將少量的緩慢通入溶液中，發(fā)生反應(yīng)：+=NO+，氣體a為NO，NO易與氧氣反應(yīng)，不溶于水，不能用向上排空氣法收集，應(yīng)該用排水法收集，C錯(cuò)誤；D．溶液是混合物，不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.16g中含有的電子總數(shù)為B.0.1mol異丁烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為C.17g通入水中，溶液中分子數(shù)為D.2mol與1mol的混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．16g即1mol，每個(gè)分子中含10個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．每個(gè)異丁烷分子中含有10個(gè)鍵，3個(gè)鍵，故0.1mol異丁烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為1.3NA，B項(xiàng)正確；C．NH?通入水中，溶液中的含氮微粒有、、，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。9.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)學(xué)科，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．稀釋濃硫酸B．除去中混有的C．制取、收集D．演示噴泉實(shí)驗(yàn)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰徛谷胨校⒉粩鄶嚢?，故A錯(cuò)誤；B．中混有將混合氣通入飽和溶液中，與反應(yīng)生成，再通過濃硫酸干燥氣體，故B正確；C．受熱分解生成和HCl，但和HCl易再次化合生成，應(yīng)該加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，故C錯(cuò)誤；D．NO難溶于水也不與NaOH反應(yīng)，不能形成噴泉，故D錯(cuò)誤；選B。10.下列反應(yīng)離子方程式正確的是（）A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3B.硅酸鈉溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na+C.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH－+H++=BaSO4↓+H2OD.FeCl3溶液刻蝕銅制的印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，A正確；B．硅酸鈉是應(yīng)該用離子符號表示，正確的是Si＋2H＋＝H2SiO3↓，B不正確；C．不符合定比組分比，應(yīng)該是Ba2++2OH－+2H++S＝BaSO4↓+2H2O，C不正確；D．電子得失不守恒，應(yīng)該是2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D不正確；〖答案〗選A。11.已知反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g)，某研究小組將4molX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定不同時(shí)間內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如表所示，下列判斷正確的是（）t/min24.556X的轉(zhuǎn)化率30%40%70%70%A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大B.其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得到4molZC.6min時(shí)，容器中剩余1.4molYD.反應(yīng)在5.5min時(shí)，〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氣體的質(zhì)量保持不變，故混合氣體的密度不變，A判斷不正確；B.其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，Y的轉(zhuǎn)化率也不可能達(dá)到100%，故不可能得到4molZ，B判斷不正確；C.6min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為70%，由于投料之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則Y的轉(zhuǎn)化率也是70%，Y的變化量為1.4mol，容器中剩余Y0.6mol，C判斷不正確；D.由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)在5min時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，則反應(yīng)在5.5min時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，由于X和Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，則，D判斷正確；本題選D。12.科學(xué)家已獲得了氣態(tài)分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體形(如圖所示)。已知斷裂1mol鍵吸收193kJ能量，斷裂1moI鍵吸收946kJ能量，下列說法正確的是（）A.屬于一種新型的化合物B.的過程中吸收772kJ能量C.1mol轉(zhuǎn)化為時(shí)要吸收734kJ能量D.和互為同素異形體，轉(zhuǎn)化為屬于化學(xué)變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．是氮元素形成的非金屬單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．N4(g)=4N(g)的過程是化學(xué)鍵斷裂的過程，化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量為6×193kJ=1158kJ，故B錯(cuò)誤；C．1molN4氣體中含有6molN—N鍵，2mol氮?dú)夥肿又泻?molN≡N鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×193kJ=1158kJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為946kJ×2=1892kJ，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2mol氮?dú)夥肿拥姆磻?yīng)中放出的熱量為1892kJ—1158kJ=734kJ，故C錯(cuò)誤；D．N4和N2是氮元素組成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，N4轉(zhuǎn)化為N2的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選D。13.氮、硫及其化合物的價(jià)類二維圖如圖所示，下列說法不正確的是（）A.和與氧氣反應(yīng)只生成特定的氧化物B.均能作還原劑C.均可與水反應(yīng)生成酸，都屬于酸性氧化物D.的濃溶液與銅反應(yīng)分別生成氧化物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖中的信息可知，a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，e為HNO3，u為H2S，v為S，w為SO2，x為SO3，y為H2SO3，z為H2SO4，以此解題；【詳析】A．氮?dú)?、硫與氧氣反應(yīng)只生成NO和SO2，A正確；B．由分析可知，a為NH3，b為N2，u為H2S，v為S，w為SO2，其中S和N的化合價(jià)均不是其最高正價(jià)，均可以失去電子，做還原劑，B正確；C．二氧化氮和堿的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則二氧化氮不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．濃硝酸、濃硫酸與銅反應(yīng)分別生成二氧化氮和二氧化硫，D正確；故選C。14.某污水處理廠利用微生物電池將鍍鉻廢水中的催化還原，其工作原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電池工作過程中電子由a極經(jīng)外電路流向b極B.極反應(yīng)式：C.電池工作過程中極區(qū)附近溶液的減小D.每生成33.6L，則處理1mol〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a極乙酸生成二氧化碳和氫離子，發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，反應(yīng)為；b極轉(zhuǎn)化為，發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，反應(yīng)為?！驹斘觥緼．電池工作過程中，電子由負(fù)極流向正極，由由a極經(jīng)外電路流向b極，故A正確；B．b極發(fā)生還原反應(yīng)，電極式為，故B正確；C．電池工作過程中a極區(qū)生成氫離子，溶液的減小，故C正確；D．每生成標(biāo)況下，二氧化碳的物質(zhì)的量為1.5mol，轉(zhuǎn)移電子6mol，根據(jù)電子守恒可知，處理，非標(biāo)況無法進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選D。二、填空題(本大題共4個(gè)小題，共58分)15.回答下列問題。（1）相同物質(zhì)的量的①②完全燃燒，消耗氧氣物質(zhì)的量①_______②(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）可與反應(yīng)生成二氯甲烷，用一個(gè)化學(xué)方程式表示該反應(yīng)_______。（3）寫出的同分異構(gòu)體中沸點(diǎn)最低的一種是_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。在2L密閉容器中，800°C時(shí)，反應(yīng)體系中，隨時(shí)間的變化如下表所示。時(shí)間/s012345/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（4）如圖，A點(diǎn)處_______(填“大于”“小于”或“等于”)。（5）圖中表示變化的曲線是_______，用表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_______。（6）下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是_______。a.及時(shí)分離出氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大的濃度d.選擇高效的催化劑（7）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母，下同)。a.b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.d.容器內(nèi)的密度保持不變e.氣體的總質(zhì)量保持不變f.NO和的物質(zhì)的量之比為2∶1〖答案〗（1）小于（2）（3）（4）大于（5）①.b②.0.0015mol/(L·s)（6）bcd（7）bc〖解析〗（1）等物質(zhì)的量的有機(jī)物CxHyOz，消耗氧氣取決于；等物質(zhì)的量都為1mol時(shí)，消耗氧氣物質(zhì)的量①小于②；（2）可與反應(yīng)生成二氯甲烷，化學(xué)方程式為；（3）C5H12的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、、，沸點(diǎn)最低的為；（4）A點(diǎn)后反應(yīng)物濃度逐漸減小，說明A點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行，此時(shí)v(正)＞v(逆)；（5）NO2是生成物，濃度從0開始，根據(jù)化學(xué)方程式中NO與NO2的計(jì)量數(shù)相等，則反應(yīng)中NO與NO2的濃度的變化量也相等，所以最終平衡時(shí)NO2的濃度小于0.01mol/L，因此表示NO2的濃度變化的曲線是b線；從0~2s內(nèi)，v(NO)===0.003mol/(L?s)，相同時(shí)間內(nèi)v(O2)=v(NO)=0.0015mol/(L?s)；（6）a．及時(shí)分離出NO2氣體，生成物濃度減小，正反應(yīng)速率不會(huì)增大，故a不選；b．適當(dāng)升高溫度，能加快反應(yīng)速率，故b選；c．增大的濃度，反應(yīng)物濃度增大，能加快反應(yīng)速率，故c選；d．選擇高效的催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故d選；〖答案〗為bcd；（7）a．，沒有說明反應(yīng)方向，故不能說明達(dá)到平衡，故a不選；b．該反應(yīng)是氣體體積不等的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變可以說明達(dá)到平衡，故b選；c．速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，正逆反應(yīng)速率相等，故能說明達(dá)到平衡，故c選；d．容器是恒容的，容器內(nèi)的密度始終保持不變，故不能說明達(dá)到平衡，故d不選；e．根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體的總質(zhì)量始終保持不變，故不能說明達(dá)到平衡，故e不選；f．NO和的物質(zhì)的量之比為2∶1，無法知道比值是否還會(huì)變化，不能說明達(dá)到平衡，故f不選；〖答案〗為bc。16.硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：（1）寫出與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）硅單質(zhì)可作硅半導(dǎo)體材料。三氯甲硅烷()還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程如圖：①寫出制粗硅的化學(xué)方程式_______。在制備高純硅的過程中若混入，可能引起的后果是_______。研究化學(xué)能與熱能、電能的轉(zhuǎn)化具有重要價(jià)值?；卮鹣铝袉栴}：（3）下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化符合圖示的是_______(填序號)①酸堿中和反應(yīng)②碳酸鈣分解③金屬鈉與水反應(yīng)④酒精燃燒⑤灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)⑥與反應(yīng)（4）電子表和電子計(jì)算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為和Zn，電解液為KOH溶液。工作時(shí)電池總反應(yīng)為：。①工作時(shí)電流從_______極流向_______極(兩空均選填“”或“Zn”)；②負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_______；③工作時(shí)電池正極區(qū)的pH_______(選填“增大”“減小”或“不變”)；④外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少_______g?！即鸢浮剑?）（2）①.②.高溫下，遇發(fā)生爆炸（3）②⑤⑥（4）①.②.Zn③.④.增大⑤.6.5〖解析〗（1）SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和水，化學(xué)方程式為：；（2）①二氧化硅與焦炭高溫反應(yīng)生成硅和一氧化碳，化學(xué)方程式為：；②若混入O2，高溫下，H2還原SiHCl3過程中可能引起爆炸；（3）圖示能量變化為吸熱反應(yīng)；①酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故①不符合；②碳酸鈣分解屬于吸熱反應(yīng)，故②符合；③金屬鈉與水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故③不符合；④酒精燃燒屬于放熱反應(yīng)，故④不符合；⑤灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故⑤符合；⑥Ba(OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故⑥符合；故〖答案〗為：②⑤⑥；（4）在反應(yīng)Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2中，由化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，電流由正極流向負(fù)極；②負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-；③原電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，導(dǎo)致正極附近氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大；④根據(jù)總的電極反應(yīng)式Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，外電路中每通過0.2mol電子，消耗鋅為0.1mol，所以鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g。17.某化學(xué)課外興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，制備某氣體并驗(yàn)證其性質(zhì)。請回答下列問題：（1）若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝銅片。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L的濃硫酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。A.有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是_______。B.下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_______(填標(biāo)號)。a.鐵粉b.溶液c.銀粉d.溶液（2）若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝木炭。則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其中濃硫酸體現(xiàn)了_______性。（3）向溶液中通入至飽和，此過程看不到現(xiàn)象，再向溶液中加入一種物質(zhì)。溶液變渾濁。加入的這種物質(zhì)不可能是_______。A.B.滴加溶液C.D.洗滌該渾濁物的方法：_______。（4）在釀酒時(shí)人工添加有兩個(gè)目的：抗氧化和抗菌，實(shí)驗(yàn)室模擬二氧化硫抗氧化過程，向溴水中通入，請用離子方程式表示該反應(yīng)原理_______。〖答案〗（1）①.(濃)②.反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，濃度逐漸變稀，而Cu與稀硫酸不反應(yīng)③.ad（2）①.C+2H2SO4(濃)②.氧化（3）①.C②.向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀，讓水自然流干，重復(fù)操作2-3次（4）〖解析〗裝置A中銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，C裝置是SO2的收集裝置，D裝置是SO2的檢驗(yàn)裝置；若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝木炭，則在加熱條件下木炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)。（1）①裝置A中銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，化學(xué)方程式為(濃)；②A．銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，則是因?yàn)榉磻?yīng)過程中濃硫酸被消耗，濃度逐漸變稀，而Cu與稀硫酸不反應(yīng)；B．證明反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中確有余酸可用證明溶液中還含有氫離子來證明，鐵粉能與硫反應(yīng)生成氫氣，NaHCO3溶液能與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，故〖答案〗為：ad；（2）①若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝木炭，反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性；（3）A．SO2具有還原性，能被氯氣氧化為SO離子，所以再向溶液中加入氯氣，生成BaSO4沉淀，故A不選；B．溶液具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化為SO離子，生成BaSO4沉淀，故B不選；C．二氧化碳、二氧化硫均與氯化鋇不反應(yīng)，不能生成沉淀，故C選；D．H2S具有還原性，能被二氧化硫氧化，反應(yīng)為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，所以溶液變渾濁，故D不選；〖答案〗為C；洗滌沉淀的方法是：向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀，讓水自然流干，重復(fù)操作2-3次；（4）實(shí)驗(yàn)室模擬二氧化硫抗氧化過程，向溴水中通入，SO2與O2反應(yīng)生成硫酸，離子方程式為：。18.銅和三氧化二鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，用黃銅礦(主要成分為，其中Cu為＋2價(jià)、Fe為＋2價(jià))制取銅和三氧化二鐵的工藝流程如圖所示：（1）將黃銅礦粉碎的目的是___________。（2）高溫焙燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為，1mol參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子___________mol。（3）操作a使用玻璃儀器除了燒杯、漏斗、還有___________。（4）向?yàn)V液A中通入的目的是___________。（5）向溶液B中通入時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）工業(yè)上用生物法處理的原理為(硫桿菌作催化劑)：、，由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為___________，若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是___________?！即鸢浮剑?）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）6（3）玻璃棒（4）氧化亞鐵離子為鐵離子（5）（6）①.溫度為30℃，pH=2.0②.反應(yīng)溫度過高，使硫桿菌失去活性，催化活性降低〖解析〗將黃銅礦粉碎后在氧氣中焙燒，生成銅、硫化亞鐵、二氧化硫氣體，再用鹽酸溶解固體混合物，生成硫化氫氣體，不溶于酸的固體銅和濾液A氯化亞鐵溶液，再向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，得到溶液B為氯化鐵溶液，通入氨氣得到氫氧化鐵沉淀和氯化銨溶液，過濾將所得的固體高溫焙燒得到氧化鐵。（1）將黃銅礦粉碎，可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)變成0價(jià)，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，部分硫化合價(jià)由-2變?yōu)?4，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為，則1molO2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子；（3）操作a為過濾，使用的玻璃儀器除了燒杯、漏斗、還有玻璃棒；（4）向?yàn)V液A中通入Cl2，氯氣和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，反應(yīng)為，故目的是氧化亞鐵離子為鐵離子；（5）溶液B中通入氨氣，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：；（6）根據(jù)題目所給圖像分析，最佳反應(yīng)條件應(yīng)是“溫度為30℃，pH=2.0”，此時(shí)亞鐵離子的氧化速率最高；催化劑需要合適的反應(yīng)溫度，溫度過高催化劑失活，所以反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因?yàn)椋悍磻?yīng)溫度過高，使硫桿菌失去活性，催化活性降低。四川省南充市儀隴縣2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月月考試題(時(shí)間75分鐘，滿分100分)注意事項(xiàng)：(1)答題前將姓名、考號等填在答題卡指定位置。(2)所有解答內(nèi)容均需涂、寫在答題卡上。(3)選擇題須用2B鉛筆將答題卡相應(yīng)題號對應(yīng)選項(xiàng)涂黑，若需改動(dòng)，須擦凈另涂。(4)填空題、解答題在答題卡對應(yīng)題號位置用0.5毫米黑色字跡筆書寫。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Zn-65一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是正確的，將符合題意的選項(xiàng)用2B鉛筆涂在答題卡上)1.下列說法正確的是（）A.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，原因是N的非金屬性較弱B.“雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學(xué)變化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸鹽C.氮?dú)馀c氧氣直接在汽車內(nèi)燃機(jī)中高溫下反應(yīng)，氧氣少量生成NO，過量生成NO2D.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，原因是N≡N鍵能大使得氮?dú)夂芊€(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．“雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學(xué)變化有：放電時(shí)氮?dú)獗籓2氧化產(chǎn)生NO，NO被O2氧化為NO2，NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，硝酸進(jìn)一步轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}，即存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：N2→NO→NO2→HNO3→硝酸鹽，B正確；C．氮?dú)馀c氧氣在汽車內(nèi)燃機(jī)中高溫反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步被氧氣氧化生成NO2，C錯(cuò)誤；D．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，植物不能直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，D錯(cuò)誤；故選B。2.關(guān)于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特征和表示方法，下列說法正確的是（）A.乙醇分子中甲基的電子式為B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為C.1mol羥基含有的電子數(shù)為D.四氯化碳分子的空間填充模型：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙醇分子中甲基的電子式為，A錯(cuò)誤；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B錯(cuò)誤；C．羥基的化學(xué)式為－OH，1mol羥基含有的電子數(shù)為，C正確；D．碳原子半徑小于氯原子半徑，該模型不能表示四氯化碳分子的空間填充模型，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。3.華為公司的5G通訊技術(shù)離不開光導(dǎo)纖維，制造光導(dǎo)纖維的材料是（）A.鋁合金 B.稀土 C.二氧化硅 D.晶體硅〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋁合金是金屬材料，不能用來制光導(dǎo)纖維，故A不選；B．稀土是元素周期表中的鑭系元素和鈧、釔共十七種金屬元素的總稱，在軍事、冶金、石油化工等多種領(lǐng)域有多種用途，故B不選；C．光導(dǎo)纖維，其主要成分是SiO2，具有良好的導(dǎo)光性，故C選；D．晶體硅是非金屬材料，Si原子最外層電子為4個(gè)，既難得電子，也難失去電子，硅在元素周期表中處于金屬和非金屬的過渡位置，是良好的半導(dǎo)體材料，不是光導(dǎo)纖維的主要成分，故D不選；〖答案〗選C。4.下列裝置中能構(gòu)成原電池產(chǎn)生電流的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗形成原電池的條件有，1.有兩個(gè)活潑性不同的電極；2、將電極插入電解質(zhì)溶液中；3.兩電極間構(gòu)成閉合回路；4、能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，滿足這些條件可以產(chǎn)生電流，以此解題?！驹斘觥緼．電極相同不能構(gòu)成原電池，A錯(cuò)誤；B．滿足銅鋅原電池的條件，可以構(gòu)成原電池，B正確；C．酒精不是電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池，C錯(cuò)誤；D．鋅與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)，無電流產(chǎn)生，不能構(gòu)成原電池，D錯(cuò)誤；故選B。5.下列各組物質(zhì)相互關(guān)系描述正確的是（）A.和互為同位素B.甲烷、乙烷、丙烷互為同分異構(gòu)體C.金剛石、、石墨互同素異形體D.和互為同系物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．和是單質(zhì)，不屬于同位素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．甲烷、乙烷、丙烷結(jié)構(gòu)相似，分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．金剛石、、石墨均是C元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C項(xiàng)正確；D．和結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。6.肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。8gN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A.N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H＝－534kJ·mol－1B.N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H＝＋534kJ·mol－1C.N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（l）△H＝－267kJ·mol－1D.N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（g）△H＝＋267kJ·mol－1〖答案〗A〖解析〗【詳析】A、0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5×4kJ=534KJ熱量，熱化學(xué)方程式為N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H＝－534kJ·mol－1，A正確；B．0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5×4kJ=534KJ熱量，熱化學(xué)方程式中焓變應(yīng)為負(fù)值，B錯(cuò)誤；C．0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5×4kJ=534KJ熱量，但生成液態(tài)水則放熱更多，C錯(cuò)誤；D．0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5×4kJ=534KJ熱量，熱化學(xué)方程式中焓變應(yīng)為負(fù)值，D錯(cuò)誤；故選A。7.現(xiàn)將少量的緩慢通入溶液中(如圖所示)，下列說法正確的是（）A.由該實(shí)驗(yàn)可知，具有氧化性B.反應(yīng)結(jié)束后，可直接滴入溶液檢測反應(yīng)后的生成物中是否含有C.可采用向上排空氣法收集氣體aD.溶液能導(dǎo)電，故溶液為電解質(zhì)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．將少量的緩慢通入溶液中，發(fā)生反應(yīng)：+=NO+，NO2中N元素化合價(jià)降低，具有氧化性，A正確；B．反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先加入鹽酸酸化，再加溶液檢測反應(yīng)后的生成物中是否含有，B錯(cuò)誤；C．將少量的緩慢通入溶液中，發(fā)生反應(yīng)：+=NO+，氣體a為NO，NO易與氧氣反應(yīng)，不溶于水，不能用向上排空氣法收集，應(yīng)該用排水法收集，C錯(cuò)誤；D．溶液是混合物，不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.16g中含有的電子總數(shù)為B.0.1mol異丁烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為C.17g通入水中，溶液中分子數(shù)為D.2mol與1mol的混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．16g即1mol，每個(gè)分子中含10個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．每個(gè)異丁烷分子中含有10個(gè)鍵，3個(gè)鍵，故0.1mol異丁烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為1.3NA，B項(xiàng)正確；C．NH?通入水中，溶液中的含氮微粒有、、，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。9.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)學(xué)科，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．稀釋濃硫酸B．除去中混有的C．制取、收集D．演示噴泉實(shí)驗(yàn)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰徛谷胨?，并不斷攪拌，故A錯(cuò)誤；B．中混有將混合氣通入飽和溶液中，與反應(yīng)生成，再通過濃硫酸干燥氣體，故B正確；C．受熱分解生成和HCl，但和HCl易再次化合生成，應(yīng)該加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，故C錯(cuò)誤；D．NO難溶于水也不與NaOH反應(yīng)，不能形成噴泉，故D錯(cuò)誤；選B。10.下列反應(yīng)離子方程式正確的是（）A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3B.硅酸鈉溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na+C.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH－+H++=BaSO4↓+H2OD.FeCl3溶液刻蝕銅制的印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，A正確；B．硅酸鈉是應(yīng)該用離子符號表示，正確的是Si＋2H＋＝H2SiO3↓，B不正確；C．不符合定比組分比，應(yīng)該是Ba2++2OH－+2H++S＝BaSO4↓+2H2O，C不正確；D．電子得失不守恒，應(yīng)該是2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D不正確；〖答案〗選A。11.已知反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g)，某研究小組將4molX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定不同時(shí)間內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如表所示，下列判斷正確的是（）t/min24.556X的轉(zhuǎn)化率30%40%70%70%A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大B.其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得到4molZC.6min時(shí)，容器中剩余1.4molYD.反應(yīng)在5.5min時(shí)，〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氣體的質(zhì)量保持不變，故混合氣體的密度不變，A判斷不正確；B.其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，Y的轉(zhuǎn)化率也不可能達(dá)到100%，故不可能得到4molZ，B判斷不正確；C.6min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為70%，由于投料之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則Y的轉(zhuǎn)化率也是70%，Y的變化量為1.4mol，容器中剩余Y0.6mol，C判斷不正確；D.由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)在5min時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，則反應(yīng)在5.5min時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，由于X和Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，則，D判斷正確；本題選D。12.科學(xué)家已獲得了氣態(tài)分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體形(如圖所示)。已知斷裂1mol鍵吸收193kJ能量，斷裂1moI鍵吸收946kJ能量，下列說法正確的是（）A.屬于一種新型的化合物B.的過程中吸收772kJ能量C.1mol轉(zhuǎn)化為時(shí)要吸收734kJ能量D.和互為同素異形體，轉(zhuǎn)化為屬于化學(xué)變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．是氮元素形成的非金屬單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．N4(g)=4N(g)的過程是化學(xué)鍵斷裂的過程，化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量為6×193kJ=1158kJ，故B錯(cuò)誤；C．1molN4氣體中含有6molN—N鍵，2mol氮?dú)夥肿又泻?molN≡N鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×193kJ=1158kJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為946kJ×2=1892kJ，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2mol氮?dú)夥肿拥姆磻?yīng)中放出的熱量為1892kJ—1158kJ=734kJ，故C錯(cuò)誤；D．N4和N2是氮元素組成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，N4轉(zhuǎn)化為N2的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選D。13.氮、硫及其化合物的價(jià)類二維圖如圖所示，下列說法不正確的是（）A.和與氧氣反應(yīng)只生成特定的氧化物B.均能作還原劑C.均可與水反應(yīng)生成酸，都屬于酸性氧化物D.的濃溶液與銅反應(yīng)分別生成氧化物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖中的信息可知，a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，e為HNO3，u為H2S，v為S，w為SO2，x為SO3，y為H2SO3，z為H2SO4，以此解題；【詳析】A．氮?dú)?、硫與氧氣反應(yīng)只生成NO和SO2，A正確；B．由分析可知，a為NH3，b為N2，u為H2S，v為S，w為SO2，其中S和N的化合價(jià)均不是其最高正價(jià)，均可以失去電子，做還原劑，B正確；C．二氧化氮和堿的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則二氧化氮不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．濃硝酸、濃硫酸與銅反應(yīng)分別生成二氧化氮和二氧化硫，D正確；故選C。14.某污水處理廠利用微生物電池將鍍鉻廢水中的催化還原，其工作原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電池工作過程中電子由a極經(jīng)外電路流向b極B.極反應(yīng)式：C.電池工作過程中極區(qū)附近溶液的減小D.每生成33.6L，則處理1mol〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a極乙酸生成二氧化碳和氫離子，發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，反應(yīng)為；b極轉(zhuǎn)化為，發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，反應(yīng)為?！驹斘觥緼．電池工作過程中，電子由負(fù)極流向正極，由由a極經(jīng)外電路流向b極，故A正確；B．b極發(fā)生還原反應(yīng)，電極式為，故B正確；C．電池工作過程中a極區(qū)生成氫離子，溶液的減小，故C正確；D．每生成標(biāo)況下，二氧化碳的物質(zhì)的量為1.5mol，轉(zhuǎn)移電子6mol，根據(jù)電子守恒可知，處理，非標(biāo)況無法進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選D。二、填空題(本大題共4個(gè)小題，共58分)15.回答下列問題。（1）相同物質(zhì)的量的①②完全燃燒，消耗氧氣物質(zhì)的量①_______②(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）可與反應(yīng)生成二氯甲烷，用一個(gè)化學(xué)方程式表示該反應(yīng)_______。（3）寫出的同分異構(gòu)體中沸點(diǎn)最低的一種是_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。在2L密閉容器中，800°C時(shí)，反應(yīng)體系中，隨時(shí)間的變化如下表所示。時(shí)間/s012345/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（4）如圖，A點(diǎn)處_______(填“大于”“小于”或“等于”)。（5）圖中表示變化的曲線是_______，用表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_______。（6）下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是_______。a.及時(shí)分離出氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大的濃度d.選擇高效的催化劑（7）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母，下同)。a.b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.d.容器內(nèi)的密度保持不變e.氣體的總質(zhì)量保持不變f.NO和的物質(zhì)的量之比為2∶1〖答案〗（1）小于（2）（3）（4）大于（5）①.b②.0.0015mol/(L·s)（6）bcd（7）bc〖解析〗（1）等物質(zhì)的量的有機(jī)物CxHyOz，消耗氧氣取決于；等物質(zhì)的量都為1mol時(shí)，消耗氧氣物質(zhì)的量①小于②；（2）可與反應(yīng)生成二氯甲烷，化學(xué)方程式為；（3）C5H12的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、、，沸點(diǎn)最低的為；（4）A點(diǎn)后反應(yīng)物濃度逐漸減小，說明A點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行，此時(shí)v(正)＞v(逆)；（5）NO2是生成物，濃度從0開始，根據(jù)化學(xué)方程式中NO與NO2的計(jì)量數(shù)相等，則反應(yīng)中NO與NO2的濃度的變化量也相等，所以最終平衡時(shí)NO2的濃度小于0.01mol/L，因此表示NO2的濃度變化的曲線是b線；從0~2s內(nèi)，v(NO)===0.003mol/(L?s)，相同時(shí)間內(nèi)v(O2)=v(NO)=0.0015mol/(L?s)；（6）a．及時(shí)分離出NO2氣體，生成物濃度減小，正反應(yīng)速率不會(huì)增大，故a不選；b．適當(dāng)升高溫度，能加快反應(yīng)速率，故b選；c．增大的濃度，反應(yīng)物濃度增大，能加快反應(yīng)速率，故c選；d．選擇高效的催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故d選；〖答案〗為bcd；（7）a．，沒有說明反應(yīng)方向，故不能說明達(dá)到平衡，故a不選；b．該反應(yīng)是氣體體積不等的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變可以說明達(dá)到平衡，故b選；c．速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，正逆反應(yīng)速率相等，故能說明達(dá)到平衡，故c選；d．容器是恒容的，容器內(nèi)的密度始終保持不變，故不能說明達(dá)到平衡，故d不選；e．根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體的總質(zhì)量始終保持不變，故不能說明達(dá)到平衡，故e不選；f．NO和的物質(zhì)的量之比為2∶1，無法知道比值是否還會(huì)變化，不能說明達(dá)到平衡，故f不選；〖答案〗為bc。16.硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：（1）寫出與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）硅單質(zhì)可作硅半導(dǎo)體材料。三氯甲硅烷()還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程如圖：①寫出制粗硅的化學(xué)方程式_______。在制備高純硅的過程中若混入，可能引起的后果是_______。研究化學(xué)能與熱能、電能的轉(zhuǎn)化具有重要價(jià)值?；卮鹣铝袉栴}：（3）下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化符合圖示的是_______(填序號)①酸堿中和反應(yīng)②碳酸鈣分解③金屬鈉與水反應(yīng)④酒精燃燒⑤灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)⑥與反應(yīng)（4）電子表和電子計(jì)算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為和Zn，電解液為KOH溶液。工作時(shí)電池總反應(yīng)為：。①工作時(shí)電流從_______極流向_______極(兩空均選填“”或“Zn”)；②負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_______；③工作時(shí)電池正極區(qū)的pH_______(選填“增大”“減小”或“不變”)；④外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少_______g?！即鸢浮剑?）（2）①.②.高溫下，遇發(fā)生爆炸（3）②⑤⑥（4）①.②.Zn③.④.增大⑤.6.5〖解析〗（1）SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和水，化學(xué)方程式為：；（2）①二氧化硅與焦炭高溫反應(yīng)生成硅和一氧化碳，化學(xué)方程式為：；②若混入O2，高溫下，H2還原SiHCl3過程中可能引起爆炸；（3）圖示能量變化為吸熱反應(yīng)；①酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故①不符合；②碳酸鈣分解屬于吸熱反應(yīng)，故②符合；③金屬鈉與水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故③不符合；④酒精燃燒屬于放熱反應(yīng)，故④不符合；⑤灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故⑤符合；⑥Ba(OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故⑥符合；故〖答案〗為：②⑤⑥；（4）在反應(yīng)Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2中，由化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，電流由正極流向負(fù)極；②負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-；③原電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，導(dǎo)致正極附近氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大；④根據(jù)總的電極反應(yīng)式Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，外電路中每通過0.2mol電子，消耗鋅為0.1mol，所以鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g。17.某化學(xué)課外興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，制備某氣體并驗(yàn)證其性質(zhì)。請回答下列問題：（1）若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝銅片。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L的濃硫酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。A.有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是_______。B.下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_______(填標(biāo)號)。a.鐵粉b.