湖北省鐘祥市東方之星外國語高級中學2025屆高三化學下學期第十次競賽試題

PAGE9-湖北省鐘祥市東方之星外國語高級中學2025屆高三化學下學期第十次競賽試題7.下列說法不正確的是A.儲熱材料是一類重要的能量存儲物質，單位質量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結晶時會汲取或釋放較大的熱量B.Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池C.Ba2+濃度較高時危害健康，但BaSO4可服入體內，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附8.作為“血跡檢測小王子”，魯米諾反應在刑偵中扮演了重要的角色，其一種合成原理如圖所示。下列有關說法正確的是A.魯米諾的化學式為C8H6N3O2B.肯定條件，A可以和甘油發(fā)生聚合反應C.B中處于同一平面的原子最多12個D.(1)、(2)兩步的反應類型分別為加成反應和取代反應9．目前大多數(shù)城市采納雨污分流的排水體制，污水匯合到一起，進行集中處理。如圖是電解法處理某生活污水的裝置，下列敘述正確的是A．甲、乙兩個電極均為消耗型電極，不能用石墨代替B．電解起先時，陰極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極區(qū)pH上升C．當陽極有9.0gAl溶解時，陰極肯定增重100.5g或32.0gD．污水中污染物的除去是陽極反應與陰極反應協(xié)同作用的結果10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下述正確的是A.元素非金屬性強弱的依次為W>Y>ZB.X單質的熔點低于Y單質C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均能和水反應D.化合物M中W不都滿意8電子穩(wěn)定結構11．四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料，采納電滲析法合成[(CH3)4NOH]，其工作原理如圖所示（a、b為石墨電極，c、d、e為離子交換膜不正確的是 A．N為電源正極B．b極電極反應式：4OHˉ－4eˉ=O2↑＋2H2OC．c為陽離子交換膜，d、e均為陰離子交換膜D．a(chǎn)、b兩極均有氣體生成，同溫同壓下體積比為2∶112.常溫下，現(xiàn)有0.1mol·L－1NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是A.當pH＝9時，溶液中存在下列關系：c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(HCO3－)>c(CO32－)B.將0.2molCO2通入1L0.3mol·L－1NH3·H2O溶液中充分反應，則有：c(HCO3－)＋3c(H2CO3)－c(CO32－)>0C.向pH＝6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4＋和HCO3－濃度漸漸減小D.分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCO3－)的數(shù)量級為10－713.異丁烯與氯化氫可能發(fā)生兩種加成反應及相應的能量變更與反應進程的關系如圖所示，下列說法正確的是 ( )反應②的活化能大于反應①B.反應①的△H小于反應②C. 中間體2更加穩(wěn)定D.變更催化劑，反應①、②的活化能和反應熱發(fā)生變更（14分）（主要含CaCO3和MgCO3）12CaO·7Al2O3。①MgCO3CaCO3；②金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：金屬離子pH起先沉淀完全沉淀Ca2+11.3－Mg2+8.410.9③AlCl3易水解，易升華。請回答：(1)從煅粉經(jīng)一系列操作可制備純凈的CaCO3：煅粉加入適量NH4NO3溶液→( )→( )→( )→通入NH3和CO2，限制pH＜11.0→過濾→洗滌→CaCO3a.過濾 b.限制c.限制pH＝8.0 d.取渣加水形成懸濁液 液(2)煅粉加入NH4NO3溶發(fā)生反應的離子方式是 。(3)通入NH3和CO2時需限制的緣由是 。(4)下列說法正確的是 。A．煅燒時，需用玻璃棒不斷攪拌坩堝中固體，使其受熱勻稱B．煅燒時產(chǎn)生CO2的體積恰好等于制備CaCO3時須要通入CO2的體積（已換算為相同狀況）C．NH4NO3溶液還可用(NH4)2SO4、NH4HCO3等溶液代替D．過濾時，應選用玻璃砂漏斗，以免濾紙被溶液腐蝕(530分鐘，目的是AlCl3（。（6）利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：放電時，正極的電極反應式為______。27．（14分）乳酸亞鐵晶體〔CH3CH(OH)COO〕2Fe·2H2O是一種很好的食品鐵強化劑，可由乳酸鈣與FeCl2反應制得，制備流程如下：反應裝置如下圖所示：已知：1.潮濕的乳酸亞鐵易被氧化2．物質的溶解性：乳酸鈣：溶于冷水，易溶于熱水；乳酸亞鐵：溶于冷水和熱水，難溶于乙醇。請回答：（1）裝置甲的氣密性檢查操作為（2）部分試驗操作過程如下，請按正確操作依次填入字母，其正確的操作依次是檢查氣密性按圖示要求加入試劑將三頸燒瓶置于水浴中（）（）（）（）（）（）開動攪拌器……a.關閉K1；b.蓋上分液漏斗上口玻璃塞；c.關閉K3，打開K2；d.關閉K2，打開K3；e.打開分液漏斗上口玻璃塞；f.打開K1（3）該裝置制備乳酸亞鐵的優(yōu)點是▲副產(chǎn)物為▲（4）下列說法正確的是▲A．裝置甲中的主要儀器是球形分液漏斗和蒸餾燒瓶B．本試驗采納較大鐵片而不是鐵粉的主要緣由是限制反應速率，防止進入三頸燒瓶的氯化亞鐵過多，反應過于猛烈C．乳酸亞鐵懸濁液應從b口倒出進行抽濾，并用濾液洗滌三頸燒瓶，將洗滌液倒入布氏漏斗再次抽濾D．粗產(chǎn)品的洗滌液，經(jīng)蒸餾后所得的殘留液，與濾液混合可提高副產(chǎn)物的產(chǎn)量（5）在試驗過程中FeCl2溶液和乳酸鈣溶液混合即出現(xiàn)渾濁，接著在60℃-70℃下反應30分鐘，靜置冷卻、抽濾、洗滌、低溫真空干燥，得到成品，經(jīng)測定得到反應溫度和成品中Fe3+含量關系如圖，60℃之后Fe3+含量明顯較低的可能的緣由是▲（6）有同學提出可干脆用KMnO4滴定法測定樣品中的Fe2+量進而計算純度，但試驗后發(fā)覺結果總是大于100%，其主要緣由可能是▲28.（15分）甲烷催化裂解、氧氣部分氧化和水煤氣重整是目前制氫的常用方法?；卮鹣铝袉栴}：(l)甲烷隔絕空氣分解，部分反應如下：①反應I的△S（填“>”或“<”）0。②的△H=.kJ/mol。(2)CH4用水蒸氣重整制氫包含的反應為：I．水蒸氣重整：Ⅱ．水煤氣變換：平衡時各物質的物質的量分數(shù)如圖所示：①為提高CH4的平衡轉化率，除壓強、溫度外，還可實行的措施是（寫一條）。②溫度高于T1℃時，CO2的物質的量分數(shù)起先減小，其緣由是③T2℃時，容器中(3)甲烷部分氧化反應為。已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸氣重整、水煤氣變換反應的平衡常數(shù)的自然對數(shù)lnKp與溫度的關系如圖所示：①圖中Q點時，反應的InKp=②在某恒壓密閉容器中充入lmolCH4和1molH2O(g)在某溫度下發(fā)生水蒸氣重整反應達到平衡時，CH4的轉化率為50%，容器總壓強為1atm。H2的平衡分壓p(H2)=atm;此溫度下反應的lnKp=（已知；ln3≈l.1，ln4≈l.4）35．［化學——選修3：物質結構與性質］（15分）一種Ru絡合物與g?C3N4復合光催化劑將CO，還原為HCOOH的原理圖如圖所示。（1）基態(tài)碳原子的價電子排布圖為_____________。（2）1molHCOOH中含有的σ鍵數(shù)目為_____________，HCOOH的沸點比CO2高的緣由為__________。（3）Ru絡合物中其次周期元素的第一電離能由大到小的依次為_____________（4）Ru絡合物中與Ru配位的原子有N、_____________。（5）Ru絡合物含有的片段和中氮原子均采納sp2雜化，都存在大π鍵，氮原子配位實力更強的是_____________（填“前者”或“后者”）。（6）一種類石墨的聚合物半導體g?C3N4，其單層平面結構如圖1，晶胞結構如圖2。①g?C3N4中氮原子的雜化類型是_____________。②依據(jù)圖2，在圖1中用平行四邊形畫出一個最小重復單元。_____________③已知該晶胞的體積為Vcm3，中間層原子均在晶胞內部。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則g?C3N4的密度為____g?3。36.【化學—選修5：有機化學】（15分）“達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物是它的合成中間體，其合成路途如下：已知：（1）下列說法不正確的是____________。A.有機物全部原子肯定共平面B.核磁共振、質譜、紅外光譜等可用于測定有機物的結構C.是加成反應D.有機物分子式（2）寫出化合物的結構簡式____________。（3）寫出的化學方程式____________。（4）設計從苯甲醇和為原料制備的合成路途用流程圖表示，無機試劑任選）_____________。（5）有機物是相對分子質量比大14的同系物。的譜表明分子中有3種氫原子，寫出符合條件的全部同分異構體的結構簡式__________。

化學部分7.D8.B9.D10.B11.C12.B13.C26．（14分）(1)b→a→e(2分)。(2)CaO＋2NHeq\o\al(+,4)＋H2O＝Ca2+＋2NH3·H2O(2分)。(3)防止CaCO3中混有Ca(OH)2雜質，降低產(chǎn)率與純度(2分)。(4)D(2分)。(5)溶解除去表面油污(2分)。AC(2分)。（6）3CO2+4Na++4e?=2Na2CO3+C(2分)27.（14分）（1）關閉K3、K2，打開分液漏斗活塞，打開K1，若液體不能順當流下，則證明甲裝置氣密良好（2）defcab（3）亞鐵離子新制且反應裝置處于氫氣氣氛中，產(chǎn)品不易被氧化，純度高氯化鈣（4）AD（5）在較高溫度下反應一段時間，有利于得到大顆粒沉淀