3.3化學(xué)方程式（講義）

浙教版八年級下冊第三章第3節(jié)化學(xué)方程式【知識點(diǎn)分析】一.質(zhì)量守恒定律1.定義：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2．微觀上解釋質(zhì)量守恒（1）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：參與反應(yīng)分子裂解形成的原子重新組合形成新的分子。（2）質(zhì)量守恒的原因①宏觀上：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，元素的質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。②微觀上：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子本身的質(zhì)量也沒有改變。所以，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3.質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用二.化學(xué)方程式1.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的方程式叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式表示的意義（1）質(zhì)的意義：表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。（2）量的意義：表示了物質(zhì)種類以及各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。（3）粒子的意義：表示了反應(yīng)物和生成物的粒子數(shù)的關(guān)系，即粒子的個數(shù)比。（4）反應(yīng)條件：表明了該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件。3.化學(xué)方程式的書寫原則（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空想象或捏造事實(shí)上不存在的物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)。（2）遵循質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各種原子的種類和數(shù)目必須相等。4.化學(xué)方程式的書寫步驟（1）寫：根據(jù)反應(yīng)事實(shí)，在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線。（2）配：書寫化學(xué)方程式時，在式子的左、右兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得每一種元素的原子總數(shù)相等，這個過程就是化學(xué)方程式的配平。（3）注：注明反應(yīng)所需的條件。如加熱（常用“△”表示）、高溫、點(diǎn)燃或具體的溫度條件、加壓或具體的壓強(qiáng)范圍、催化劑和通電等寫在短線的上方。反應(yīng)物為固體或液體，生成物有氣體生成需要標(biāo)注“↑”。溶液之間的反應(yīng)，有沉淀生成，需要標(biāo)注“↓”。（4）等：把短線改成等號，讀作“生成”。（5）查：檢查上述四步是否正確。三．化學(xué)方程式的配平1．標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了。2．配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3．配平的常用方法（1）觀察法①從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（2）最小公倍法①確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。②確定起點(diǎn)元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。③確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。④確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑤最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。（3）奇數(shù)配偶法①找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)最多的元素。②該元素的原子在兩端的總數(shù)是否是一奇一偶，是的話選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。③由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（4）定一法：定一法又叫原子守恒法，它適用配平較復(fù)雜的化學(xué)方程式，其配平步驟為：①將化學(xué)方程式中最復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，作為配平起點(diǎn)；②根據(jù)原子個數(shù)守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（可為分?jǐn)?shù)）；③若配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，則在式子兩邊同時乘以其分母，使化學(xué)計(jì)量數(shù)之比變成最簡整數(shù)比。四．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算1.理論依據(jù)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的理論基礎(chǔ)是質(zhì)量守恒定律。2．基本依據(jù)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本依據(jù)是化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比為一定值。在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比在數(shù)值上等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比?！九e例描述】3.利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟（1）根據(jù)題意設(shè)未知量(用x，y等字母表示)。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量。（4）列出比例式，求未知數(shù)。（5）簡明地寫出答案。規(guī)律總結(jié)：化學(xué)方程式的計(jì)算可簡記為“設(shè)”“寫”“找”“列”“答”。4.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見類型（1）已知一種物質(zhì)的質(zhì)量，求另一種物質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，實(shí)際上是利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比來計(jì)算（這是隱含的已知條件），因此只要已知化學(xué)方程式中任一反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，就可求出其他物質(zhì)的質(zhì)量。（2）含字母的化學(xué)方程式的計(jì)算①利用含字母的化學(xué)方程式計(jì)算時，它的解題依據(jù)同樣是利用相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比列比例式計(jì)算，不過它的物質(zhì)質(zhì)量比是隱含的已知條件，它的計(jì)算方法一般有兩種：通過相對分子質(zhì)量進(jìn)行轉(zhuǎn)換，即用相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積表示。②利用參加反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量來表示?！纠}分析】一、選擇題1．在一定條件下，某反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（）

A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．反應(yīng)前后各元素的化合價都未發(fā)生改變C．反應(yīng)前后分子的種類和個數(shù)沒變 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【答案】D【解析】A、由上分析可知該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)不正確。B、反應(yīng)前氮元素和氫元素的化合價為零，反應(yīng)后不為零，反應(yīng)前后各元素的化合價都發(fā)生改變，故選項(xiàng)不正確。C、反應(yīng)前分子的種類是氮分子、氫分子，反應(yīng)后是氨分子；反應(yīng)前分子總數(shù)是3，反應(yīng)后是2，分子種類和個數(shù)都改變，故選項(xiàng)不正確。D、由上分析可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故選項(xiàng)正確。2．火柴頭原本是一種不被磁鐵吸引的物體，但火柴頭燒過之后，卻能被磁鐵吸引。原因是很多火柴頭用氧化鐵著色，點(diǎn)燃后會與木棒中的碳反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵和二氧化碳等。由此作出的推測不合理的是（）A．Fe3O4與Fe2O3磁性不同，體現(xiàn)它們物理性質(zhì)不同B．Fe3O4中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于Fe2O3C．火柴頭燃燒的方程式為C+O2+6Fe2O34Fe3O4+CO2D．火柴頭原本不被磁鐵吸引是因?yàn)椴灰妆淮呕敬鸢浮緾【解析】A、磁性屬于物理性質(zhì)，F(xiàn)e3O4與Fe2O3磁性不同，體現(xiàn)它們的物理性質(zhì)不同，故選項(xiàng)說法正確。B、在Fe2O3、Fe3O4中，將化學(xué)式變形得FeO1.5、FeO1.3，其它原子的相對質(zhì)量之和越小的，在該化合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大，變形后FeO1.3中原子的相對質(zhì)量之和小，則Fe3O4中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于Fe2O3，故選項(xiàng)說法正確。C、很多火柴頭用氧化鐵著色，點(diǎn)燃后會與木棒中的碳反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+6Fe2O34Fe3O4+CO2，故選項(xiàng)說法錯誤。D、火柴頭原本是一種不被磁鐵吸引的物體，火柴頭不被磁鐵吸引的是因?yàn)椴灰妆淮呕蔬x項(xiàng)說法正確。3．物質(zhì)M在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為M+3O2=RO2+2SO2，測得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g，下列判斷中正確的是（）A．參加反應(yīng)的M的質(zhì)量為4.3gB．M的相對分子質(zhì)量為76C．M中含有R元素、S元素和O元素D．產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物【答案】B【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為2.2克+6.4克4.8克=3.8克，故選項(xiàng)錯誤。B.設(shè)X的相對分子質(zhì)量是a，列比例式得：a：96=3.8g：4.8g，解得a=76，故選項(xiàng)正確。C.由質(zhì)量守恒定律知X中含有R、S元素，不含氧元素，故選項(xiàng)錯誤。D.因不知R的元素種類，所以無法判斷RO2是否是空氣污染物，故選項(xiàng)錯誤。故選B．4．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)前，它們的質(zhì)量如白色條形圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，它們的質(zhì)量如黑色條形圖所示。下列說法正確的是（）

A．該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．丙一定是該反應(yīng)的催化劑C．甲、乙的相對分子質(zhì)量之比一定為2∶3 D．反應(yīng)過程中甲和丁變化的質(zhì)量比為2∶1【答案】D【解析】A、由分析可知，乙為反應(yīng)物，甲、丁為生成物，符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，故說法錯誤。B、由分析可知，丙的質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，故說法錯誤。C、由上分析可知，甲、乙的質(zhì)量之比為4g：6g=2：3，但相對分子質(zhì)量之比不一定是2：3，故說錯誤。D、反應(yīng)過程中甲和丁變化的質(zhì)量比為4g：2g=2：1，故說法正確。5．在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g522022反應(yīng)后質(zhì)量/g待測11285下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．甲可能是該反應(yīng)的催化劑C．乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8 D．反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g【答案】D【解析】A、乙和丙的質(zhì)量增大，為生成物；丁的質(zhì)量減小，為反應(yīng)物。因?yàn)橹挥幸环N生成物，所以為分解反應(yīng)，故A正確不合題意。B、反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量保持不變，則它可能為催化劑，故B正確不合題意。C、乙和丙變化的質(zhì)量之比為：（11g2g）：（28g20g）=9：8，故C正確不合題意。D、反應(yīng)后甲的質(zhì)量為5克，故D錯誤符合題意。6．科技人員成功研制出一種新型催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應(yīng)的微觀示意圖如圖。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．反應(yīng)前碳元素的化合價為+2價C．生成物的化學(xué)式可用C2H2O表示 D．參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的分子個數(shù)比為1：3【答案】A【解析】A、由上述反應(yīng)可知，該反應(yīng)符合“多合一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故正確。B、反應(yīng)前二氧化碳中碳元素的化合價為+4價，故錯誤。C、由微粒的構(gòu)成可知，得到的液體燃料化學(xué)式為：CH2O2，故錯誤。D、上述反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的分子個數(shù)比為1：1，故錯誤。7．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中“●”表示硫原子，“O”表示氧原子。下列說法正確的是（）

A．化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變 B．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1：1C．反應(yīng)前后硫元素的化合價沒有發(fā)生改變 D．該反應(yīng)有兩種反應(yīng)物，兩種生成物【答案】A【解析】A．反應(yīng)前后，硫原子都是2個，氧原子都是6個，則原子種類和個數(shù)不變，故A正確。B．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：1，故B錯誤。C．反應(yīng)前，在SO2中，硫元素的化合價為+4價；反應(yīng)后，在SO3中，硫元素的化合價為+6價，故C錯誤。D．該反應(yīng)有兩種反應(yīng)物，一種生成物，故D錯誤。8．工業(yè)上可以用甲烷制合成氣，如圖所示是反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法不正確的是（）

A．圖中甲為甲烷，化學(xué)式為CH4 B．乙和丙都屬于氧化物C．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比是5：3 D．生成的丙和丁的分子個數(shù)比為1：3【答案】C【解析】A、據(jù)圖可以看出，圖中甲為甲烷，化學(xué)式為CH4，故正確。B、氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，據(jù)圖可以看出，乙是H2O，丙為CO，都屬于氧化物，故正確。C、由方程式的意義可知，參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比是16：18=8：9，故說法不正確。D、由方程式的意義可知，生成的丙和丁的分子個數(shù)比為

1：3，故正確。9．一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)前容器內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量如圖1，反應(yīng)后容器內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量如圖2。下列說法正確的是（）A．x的值為22 B．參加反應(yīng)的W和O2的質(zhì)量比為2：9C．W由碳、氫、氧三種元素組成 D．W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%【答案】D【解析】A、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，故x+22+4＝36+8+4+2，x＝24，錯誤。B、參加反應(yīng)的W的質(zhì)量為8g，O2的質(zhì)量為36g﹣4g＝32g，質(zhì)量比為8g：32g＝1：4，不是2：9，錯誤。C、生成的二氧化碳的質(zhì)量為24g﹣2g＝22g，其中碳元素的質(zhì)量為：，生成的水的質(zhì)量為：22g﹣4g＝18g，其中氫元素的質(zhì)量為：，碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)量=8g=W的質(zhì)量，故W中只含有碳元素和氫元素，不含氧元素，錯誤。D、W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，正確。10．下列由事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（）編號事實(shí)結(jié)論A某氣體不能使帶火星木條復(fù)燃該氣體一定不含氧氣B某密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為12g經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后，該密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不一定還是12gC某元素原子的質(zhì)子數(shù)為6該原子核外電子數(shù)也一定為6D某物質(zhì)完全燃燒，生成物只有CO2和H2O該物質(zhì)一定由C、H、O三種元素組成A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、氣體不能使帶火星的木條復(fù)燃可能是氧氣濃度不夠大，故A錯誤。B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后，密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變，故B錯誤。C、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故C正確。D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成物只有CO2和H2O，該物質(zhì)一定含有C、H元素，可能含有O元素，故D錯誤。11．小金繪制了如圖所示的物質(zhì)變化微觀示意圖，表示物質(zhì)在一密閉容器內(nèi)發(fā)生化學(xué)變化前后的不同微觀狀態(tài)，根據(jù)圖中信息進(jìn)行分析，不正確的是（）A．符號所表示的物質(zhì)在反應(yīng)前后分子沒有變B．參加反應(yīng)的氫氣分子個數(shù)和氮?dú)夥肿觽€數(shù)比為3：1C．反應(yīng)后有剩余D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)有氫氣和氮?dú)狻敬鸢浮緾【解析】A、由物質(zhì)變化微觀示意圖可知，符號△所表示的物質(zhì)在反應(yīng)前后分子沒有變，故選項(xiàng)說法正確；B、由N2+3H22NH3可知，參加反應(yīng)的氫氣分子個數(shù)和氮?dú)夥肿觽€數(shù)比為3：1，故選項(xiàng)說法正確；C、由物質(zhì)變化微觀示意圖可知，反應(yīng)后有剩余，故選項(xiàng)說法不正確；D、由N2+3H22NH3可知，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)有氫氣和氮?dú)?，故選項(xiàng)說法正確。12．下列有關(guān)學(xué)科觀念的說法中，正確的是（

）A．能量觀：氫氧化鈉溶于水會吸收熱量B．轉(zhuǎn)化觀：升高溫度可以將氫氧化鈣飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊．結(jié)構(gòu)觀：構(gòu)成水和過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)也不同D．守恒觀：碳和氧氣充分反應(yīng)可得二氧化碳【答案】C【解析】A、氫氧化鈉溶于水會放出大量熱量，故A錯誤。B、升高溫度，氫氧化鈣的溶解度減小，所以不可以將氫氧化鈣的飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液，故B錯誤。C、水和過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同，因?yàn)樗鼈兊姆肿訕?gòu)成不同，故C正確。D、碳和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，此反應(yīng)中碳、氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為12：32：44，故碳和氧氣充分反應(yīng)只能生成44g二氧化碳，故D錯誤。13．從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。4.4g某碳?xì)浠衔铮ɑ瘜W(xué)式為）在密閉容器內(nèi)充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過程的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．t時刻，和的質(zhì)量相等B．該反應(yīng)生成的水分子數(shù)目為3nC．該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22：9D．反應(yīng)結(jié)束后，密閉容器內(nèi)剩余氧氣的質(zhì)量為3.2g【答案】D【解析】由分析得：A、由圖可知縱坐標(biāo)為分子數(shù)，故t時刻，O2和CO2的分子數(shù)相等，錯誤；B、該反應(yīng)生成的水分子數(shù)目為4n，錯誤；C、該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為（3×44）:（4×18）=11：6，錯誤；D、4.4g某碳?xì)浠衔铮ɑ瘜W(xué)式為CxHy）在密閉容器內(nèi)充分燃燒，生成二氧化碳和水。由圖可知，O2和C3H8的分子個數(shù)比為6:1，設(shè)氧氣質(zhì)量為m，，m=19.2g；由圖可知，反應(yīng)后氧氣剩余六分之一，則剩余氧氣質(zhì)量為19.2g÷6=3.2g，正確；14．根據(jù)化學(xué)方程式：2H2O2H2↑＋O2↑，判斷下列說法正確的是（

）①水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

②水是由氫元素和氧元素組成的③反應(yīng)前后氫元素的化合價沒有發(fā)生變化

④水是由氧氣單質(zhì)和氫氣單質(zhì)組成的⑤反應(yīng)前后氧原子和氫原子的數(shù)目不變

⑥反應(yīng)前后氧原子的質(zhì)子數(shù)不變⑦生成的氫氣和氧氣的微粒數(shù)目之比是2∶1

⑧反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變A．①④⑤⑦⑧ B．②④⑤⑥⑦ C．①③④⑥⑧ D．②⑤⑥⑦⑧【答案】D【解析】①每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，選項(xiàng)錯誤；②水是由氫元素和氧元素組成，選項(xiàng)正確；③反應(yīng)前水中氫元素的化合價為+1，反應(yīng)后氫元素的化合價為0，化合價發(fā)生變化，選項(xiàng)錯誤；④水是由氫元素和氧元素組成的純凈物，氫氣與氧氣混合在一起形成混合物，選項(xiàng)錯誤；⑤根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)前后氧原子和氫原子的數(shù)目沒變，選項(xiàng)正確；⑥化學(xué)反應(yīng)中，原子核不變，所以反應(yīng)前后氧原子的質(zhì)子數(shù)不變，選項(xiàng)正確；⑦根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的水和生成氧氣的微粒數(shù)目之比是2：1，選項(xiàng)正確；⑧由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，選項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)為②⑤⑥⑦⑧，故選D。15．在一密閉容器中有A、B、C三種物質(zhì)，A是一種氧化物。加熱充分反應(yīng)后，各物質(zhì)質(zhì)量變化如表所示。關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（）物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g1.4731.60反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測26.703.2A．反應(yīng)后待測A的質(zhì)量為8.7gB．D可能是單質(zhì)，C一定是化合物C．組成物質(zhì)C的元素種類一定比物質(zhì)B多D．反應(yīng)過程中C剩余15.8g時，容器中B的質(zhì)量為13.35g【答案】B【解析】A、反應(yīng)后待測A的質(zhì)量為1.4g+7g+31.6g26.7g3.2g=10.1g，故A錯誤；B、C反應(yīng)后質(zhì)量減少，屬于反應(yīng)物，A、B、D反應(yīng)后的質(zhì)量增加，屬于生成物，所以D可能是單質(zhì)，C一定是化合物，故B正確；C、組成物質(zhì)C的元素種類也可能與物質(zhì)B一樣多，故C錯誤；D、反應(yīng)過程中C剩余15.8g時，容器中B的質(zhì)量為7g+=16.85g，故D錯誤。16．水通電可以制得氫氣和氧氣，下列有關(guān)科學(xué)觀念的解釋正確的是（）A．轉(zhuǎn)化觀：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下能生成水B．守恒觀：36克水分解時能生成2克氫氣和32克氧氣C．微粒觀：水是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的D．結(jié)構(gòu)觀：過氧化氫分子和水分子都由氫、氧原子構(gòu)成，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同【答案】A【解析】A、氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水，故選項(xiàng)說法正確；B、每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣，則在電解時每36克水分解生成4克氫氣和32克氧氣，故選項(xiàng)說法錯誤；C、水是由水分子構(gòu)成的，而不是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說法錯誤；D、水和過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同，因?yàn)樗鼈兊姆肿訕?gòu)成不同，故選項(xiàng)說法錯誤。17．將等容積、等質(zhì)量（含瓶塞、導(dǎo)管、燃燒匙及瓶內(nèi)少量的細(xì)砂）的兩集氣瓶氧氣置于天平的左右兩盤，調(diào)至平衡。放入等質(zhì)量的白磷和木炭（如圖所示），塞緊瓶塞。然后分別設(shè)法將其點(diǎn)燃。使二者充分燃燒后冷卻至室溫，打開彈簧夾（），此時的天平（

）A．指針偏向右 B．指針偏向左 C．仍處于平衡狀態(tài) D．無法確定【答案】B【解析】根據(jù)木炭燃燒的化學(xué)方程式C+O2CO2，反應(yīng)前后氣體的分子個數(shù)不變，右邊瓶內(nèi)壓強(qiáng)不變；而左邊瓶內(nèi)白磷燃燒生成固體五氧化二磷，氣體減少，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減?。辉诖蜷_止水夾前，兩邊質(zhì)量始終相等，天平處于平衡狀態(tài)；當(dāng)充分燃燒后冷卻至室溫，打開止水夾時，由于兩瓶內(nèi)壓強(qiáng)不同，右邊瓶內(nèi)氣體部分轉(zhuǎn)移至左邊，而形成左邊瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量變大，所以天平左端下沉，天平的指針偏向左邊。故選B。18．在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．下列說法正確的是（

）A． B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化比為 D．乙一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10g+3.5g+10g+6g=8.6g+3.5g+x+14.5g，x=2.9g，此選項(xiàng)錯誤；B、反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，差量是生成的質(zhì)量或參加反應(yīng)的質(zhì)量。該反應(yīng)是甲+丙=丁，屬于化合反應(yīng)，此選項(xiàng)錯誤；C、反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化比為(10g8.6g):(14.5g6g)=1.4g：8.5g=，此選項(xiàng)正確；D、乙在該反應(yīng)中質(zhì)量不變，但不能知道化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生改變，所以乙可能是該反應(yīng)的催化劑，此選項(xiàng)錯誤。19．中美貿(mào)易戰(zhàn)加劇，我國通信設(shè)備制造商中興公司遭美國封殺．華為公司最新芯片麒麟980處理器的應(yīng)用，擺脫了對美國產(chǎn)品的依賴．芯片主要以高純度的單質(zhì)硅（）為原料制成，在半導(dǎo)體硅元件生產(chǎn)中，常用氫氟酸（）來清除硅表面的氧化膜，反應(yīng)原理可表示為已知硅元素顯價．下列說法錯誤的是（

）A．生成物的化學(xué)式是B．中氟元素顯價C．二氧化硅由一個硅原子和兩個氧原子構(gòu)成D．地殼中硅元素含量僅次于氧元素【答案】C【解析】A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，反應(yīng)前硅、氧、氫、氟原子個數(shù)分別為1、2、6、6，反應(yīng)后的生成物中硅、氧、氫、氟原子個數(shù)分別為1、0、2、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個氫原子和2個氧原子，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O，故選項(xiàng)說法正確；B、氫元素顯+1價，硅元素顯+4價，設(shè)氟元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+（+4）+6x=0，則x=1價，故選項(xiàng)說法正確；C、一個二氧化硅分子是由一個硅原子和兩個氧原子構(gòu)成，故選項(xiàng)說法錯誤；D、地殼中硅元素含量僅次于氧元素，故選項(xiàng)說法正確。20．在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法錯誤的是（

）A．該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律B．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為C．乙可能是該反應(yīng)的催化劑D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和【答案】B【解析】A、該反應(yīng)屬于化學(xué)變化，符合質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)正確，不符合題意；B、生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比例=（19%?17%）：（41%?25%）=1：8，選項(xiàng)錯誤，符合題意；C、反應(yīng)前后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，即乙的質(zhì)量不變，則乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，選項(xiàng)正確，不符合題意；D、由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量，選項(xiàng)正確，不符合題意。二、填空題21．氧氣不僅能與一氧化氨反應(yīng)，還能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，小明同學(xué)學(xué)習(xí)了之后進(jìn)行了如下整理。（部分反應(yīng)條件已略去）（1）反應(yīng)①中X的化學(xué)式是___________；硫在點(diǎn)燃的情況下伸入盛有氧氣的集氣瓶中，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（2）已知y是自然界中最簡單的有機(jī)物，請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________，并寫出該化學(xué)方程式的意義