2022年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)+流程圖題（無答案）

2022中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)流程圖題

1.氯化鋼是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域，其水溶液呈中性。工

業(yè)上用毒重石（主要成分是BaC0：i）制備氯化鋼晶體。某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上

制備氯化銀晶體的流程，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)室中制備氯化銀晶體的方案，實(shí)驗(yàn)流程如

圖所示。（該毒重石樣品所含雜質(zhì)難溶于水，不與酸反應(yīng)。

（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）濾液H是30℃時(shí)氯化鋼的溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。

（3）關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)方案的相關(guān)內(nèi)容，下列說法不正確的是（選填字母序

號）。

A、氯化鋼是一種有毒的物質(zhì)，使用時(shí)應(yīng)注意安全

B、該實(shí)驗(yàn)流程中得到的副產(chǎn)品二氧化碳是重要的化工原料

C、可用重晶石（主要成分是硫酸鋼）代替該實(shí)驗(yàn)流程中的毒重石，制備氯化鋼

晶體

D、步驟②將濾渣進(jìn)行水洗，既能提高氯化鋼晶體的產(chǎn)率，又能減少Ba”環(huán)境的

污染

（4）某同學(xué)提出，步驟③將濾液I濃縮時(shí)會產(chǎn)生氣體污染物，其化學(xué)式為

o為防止污染，需要對濾液I處理后再濃縮。簡述處理濾液I的方法：

2.已知甲物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系如下表所示:

溫度/C10203040

溶解度/g10.018.036.056.0

按如圖步驟進(jìn)行操作:

峪，國將回舟??；刎荒?/p>

（1）甲屬于（填“易”或“可”）溶性物質(zhì)，它的溶解度隨溫度的升高

而:

（2）在A-E的溶液中，屬于不飽和溶液的是（填序號，下同），與

B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是一；

（3）要使E中未溶的甲物質(zhì)全部溶解，至少需要加入30℃的水go

3.我國科技部制定發(fā)布了《“十二五”國家碳捕集利用與封存科技發(fā)展專項(xiàng)規(guī)

戈D，碳捕集、利用與封存（CCUS）技術(shù)可實(shí)現(xiàn)大規(guī)模二氧化碳減排。常利

用NaOH溶液來“捕捉”CO?,工藝過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。

（1）將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO?含量高的氣體吹入足量NaOH溶液來“捕捉”

C02,則“捕捉室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）將CaO加入到X溶液中，其中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

為"

（3）該流程中未涉及的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。

4.某食鹽樣品中含有少量沙土、CaC%和MgCL以下是除去食鹽樣品中沙土、

氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程:

試劑A

?i；慮液卜

過謔

根據(jù)流程圖回答:

(1)操作/玻璃棒的作用是，操作〃的名稱是；

(2)寫出NaO”與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(3)加入的試劑4是；

(4)加入試劑B的目的是；

(5)實(shí)驗(yàn)室利用提純得到的氯化鈉晶體配制一定質(zhì)量10%的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)

操作如圖：用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序；量取

水時(shí)，需要用到的儀器除了量筒，還必須要用到

(6)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列哪些操作會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

偏小？請說明偏小的原因.

①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)；

②往燒杯中加水時(shí)有水濺出；

③往燒杯中倒入氯化鈉時(shí)有灑落

④將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量濺出.

5.自來水廠凈水過程的主要流程如下圖：

天然水fa殺菌f管道輸送f用戶

消毒

泥沙

結(jié)合流程圖試回答下列問題。

(1)物質(zhì)性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，上述過程中吸附池內(nèi)起吸附作用的物質(zhì)A的名稱

為,其具有吸附作用的原因是它具有的結(jié)構(gòu);

(2)殺菌清毒時(shí)加入的液氯與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，這個(gè)變化屬于—

(填“化學(xué)變化”或“物理變化”)；

(3)要鑒別自來水是軟水還是硬水，我們可向自來水樣品中加入適量的

攪拌，如果觀察到_____,則樣品為硬水；

(4)水是生命之源，下列有關(guān)水的說法正確的是o

A.水是由氫元素和氧元素組成的

B.水是最常見的溶劑

C.水是人體主要的供能物質(zhì)

D.水中氧元素含量很高，能提供人體所需的氧氣

6.膽磯(CuS0j5HQ)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的

銅帽(主要含銅和鋅)為原料制備膽磯。實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

電池

銅惘膽成

濾液

查閱資料：氧化鋅能溶于氫氧化鈉溶液。

(1)廢舊電池銅帽的表面常有油污，可用洗潔精預(yù)先除去，洗潔精在除去油污

的過程中起_____作用。

(2)“堿溶”步驟中，為加快反應(yīng)速率可采取多種措施，如攪拌、等。

(3)“酸溶”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)“灼燒”完全(已充分反應(yīng))的判斷依據(jù)是o

7.自來水廠凈水過程的主要流程如下圖:

物TA消j劑

天然水f|沉降f過濾嬴11f|系菌修，道輸送卜用戶

——j—―?消毒-------

'題

結(jié)合流程圖試回答下列問題。

(1)物質(zhì)性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，上述過程中吸附池內(nèi)起吸附作用的物質(zhì)A的名稱

為，其具有吸附作用的原因是它具有的結(jié)構(gòu)；

(2)殺菌清毒時(shí)加入的液氯與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，這個(gè)變化屬于

(填“化學(xué)變化”或“物理變化”)；

(3)要鑒別自來水是軟水還是硬水，我們可向自來水樣品中加入適量的,

攪拌，如果觀察到，則樣品為硬水；

(4)水是生命之源，下列有關(guān)水的說法正確的是o

A.水是由氫元素和氧元素組成的

B.水是最常見的溶劑

C.水是人體主要的供能物質(zhì)

D.水中氧元素含量很高，能提供人體所需的氧氣

8.廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等，為實(shí)現(xiàn)對其中錫的綠色回收,

某工藝流程如下。

已知：Sn+SnC14=2SnCl2

（1）SnCL中錫元素的化合價(jià)是;

（2）銅的金屬活動性比錫的；（填“強(qiáng)”或"弱”），

固體A中一定含有的金屬元素是0

（3）寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點(diǎn)是

（回答一點(diǎn)即可）。

9.鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良性能，如

熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好等。以鈦鐵礦（主要成分為FeTi。，，同時(shí)含有少量

的Fe203,FeO等）為原料制TiO2,再由TiO”制金屬Ti的工藝流程如下:

濃硫酸

鈦FeSOa晶體

鐵TIOSO4(硫酸氧鈦)

操作1冷卻

礦FeSCU

操作2

Fta(SO4)3水解r

T1OSO4溶液H2T1O；

rsj/o

Ti

虱-l

Mg

【查閱資料】鈦、鎂在高溫下能與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)。

（1）在生產(chǎn)生活中，鈦和鈦合金常見的用途為（寫一種即可）。

（2）操作2的名稱是o

（3）該工藝流程中，水解屬于（填“物理變化”或“化學(xué)變

化”）。

（4）工業(yè)上常在高溫下用金屬鎂和TiCL反應(yīng)的方法制備Ti,試寫出反應(yīng)

的化學(xué)方程式

(5)該反應(yīng)需要在氤氣的氛圍中進(jìn)行，氨氣的作用是0

(6)寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學(xué)方程式o

10.硫酸亞鐵是一種重要的補(bǔ)鐵劑。實(shí)驗(yàn)室以廢鐵屑(含少量FezOj為原料制備

硫酸：亞鐵晶體的流程如下：

碳［內(nèi)溶液稀,酸

廢鐵屑-|堿洗卜》|酸溶|一|結(jié)晶網(wǎng)過濾一魯器

已知：鐵與硫酸鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Fe2(SOJ=3FeSO4。

(1)“堿洗”是為了洗去鐵屑表面的油污，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，過濾，再用

蒸儲水洗滌2-3次。取最后一次洗滌液，測其pH,若pH=,說明洗滌液

中無碳酸鈉。

(2)“酸溶”是向“堿洗”過的鐵屑中加入過量稀硫酸。

①寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

②所用硫酸溶液濃度不能太稀，原因是o

③廢鐵屑中的少量Fez。,不需要進(jìn)行除雜處理，原因是o

(3)“結(jié)晶”的相關(guān)操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。蒸發(fā)濃縮的自的是

，便于結(jié)晶。

(4)含量測定：準(zhǔn)確稱取制得的硫酸亞鐵樣品2.82g于錐形瓶中，加蒸儲水完全

溶解，加入稀硫酸，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.58%的高電孟酸鉀溶液，當(dāng)恰好完全

反應(yīng)時(shí)，消耗高鎰酸鉀溶液的體積為20.00mL(該高鍋酸鉀溶液密度近似為

1g-mL1)o列式計(jì)算該樣品中硫酸亞鐵的含量_____(結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留

一位小數(shù))。

已知：高鋅酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（相對分子質(zhì)

量；FeSO-152,KMnO「158）

11.以鎂礦石（主要成分MgCQ,、Si02）為原料生產(chǎn)MgO的工藝流程如圖

注：Si。?難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有Mg（0H）2生成。

（1）濾渣X的主要成分為（填化學(xué)式）。

（2）實(shí)驗(yàn)室中用圖一所示裝置進(jìn)行過濾。

①該裝置中儀器A的名稱為o

②若過濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是（填字母）。

a.濾紙已破損b.漏斗中液面低于濾紙邊緣c.濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁

（3）“沉鎂”時(shí)