陜西省教育聯(lián)盟2025 屆高三上學(xué)期階段性檢測卷（二）化學(xué)試題 （解析版）

2025屆高三第一學(xué)期階段性檢測卷(二)化學(xué)全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內(nèi)容：化學(xué)物質(zhì)及其變化、物質(zhì)的量、化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識(60%)，其余高考內(nèi)容(40%)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1Li：7O：16Mg：24Zn：65As：75一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.金屬的冶煉 B.金屬的腐蝕 C.食物的腐敗 D.煅燒石灰石【答案】D【解析】A．金屬的冶煉的實質(zhì)是將金屬從正價的金屬化合物中還原為0價的金屬單質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B．金屬的腐蝕是將金屬由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，金屬元素的化合價升高，涉及氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．食物腐敗是食物在微生物的作用下被空氣中的O2氧化，涉及氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．煅燒石灰石反應(yīng)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，元素的化合價未改變，未涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。2.下列關(guān)于物質(zhì)分類組合正確的是選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A熟石灰硫酸小蘇打七氧化二錳干冰B燒堿苯甲酸氯化鈉氧化鈉一氧化碳C苛性鈉硝酸碳酸鈣氧化鐵三氧化硫D石灰水冰醋酸()膽礬()氧化鈉二氧化硫A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．為酸性氧化物，其他物質(zhì)分類正確，A錯誤；B．一氧化碳是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，其他物質(zhì)分類正確，B錯誤；C．NaOH是堿，是酸，碳酸鈣是鹽，氧化鐵是堿性氧化物，是酸性氧化物，C正確；D．石灰水是氫氧化鈣與水的混合物，而堿為純凈物，其他物質(zhì)分類正確，D錯誤；故選C。3.《本草綱目》中記載了豆腐的造法：“水浸碎，濾去滓，煎成，以鹽鹵汁或山礬葉或酸漿、醋淀就釜收之。又有入缸內(nèi)，以石膏末收者”。其中涉及膠體的有關(guān)知識，下列敘述錯誤的是A.豆?jié){中的分散質(zhì)微粒直徑的范圍主要是B.用激光筆照射稀豆?jié){，會出現(xiàn)光亮的“通路”C.采用過濾操作對膠體進(jìn)行提純、精制D.豆?jié){凝聚成豆腐的原理與江河入海口形成“三角洲”類似【答案】C【解析】A．豆?jié){屬于膠體，分散質(zhì)微粒直徑的范圍主要是1nm～100nm，A正確；B．豆?jié){屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，用激光筆照射稀豆?jié){，會出現(xiàn)光亮的“通路”，B正確；C．膠體需要用半透膜滲析進(jìn)行提純，微粒直徑太小，不能用濾紙過濾，C錯誤；D．豆?jié){凝聚成豆腐與江河入?？谛纬伞叭侵蕖倍际悄z體的聚沉，D正確；故答案為：C。4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液：B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：C.氫氧化鎂溶于鹽酸中：D.Cu與溶液反應(yīng)：【答案】A【解析】A．向澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為：，A正確；B．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，離子方程式為：，B錯誤；C．氫氧化鎂溶于鹽酸中生成氯化鎂和水，離子方程式為：，C錯誤；D．Cu與溶液反應(yīng)生成Ag和硝酸銅，離子方程式為：，D錯誤；故選A。5.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實驗：實驗①向晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；實驗②向溶液中通入少量實驗①中產(chǎn)生的，溶液變?yōu)辄S色；實驗③取實驗②中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{(lán)色。下列判斷正確的是A.上述實驗證明氧化性：B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C.不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D.實驗②證明既有氧化性又有還原性【答案】A【解析】【分析】提取題目信息，如表所示：序號反應(yīng)物產(chǎn)物①氧化劑：還原劑：HCl氧化產(chǎn)物：②氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：③氧化劑：還原劑：KI氧化產(chǎn)物：A.依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是，A正確。B.上述實驗中，3個反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，B錯誤。C.氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，因此能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，C錯誤。D.為中間價態(tài)，確實既有氧化性又有還原性，但是在實驗②中它只做還原劑，只體現(xiàn)還原性，D錯誤；答案選A。6.實驗室進(jìn)行下列操作時，儀器選用錯誤的是Ⅰ．用四氯化碳提取碘水中的碘Ⅱ．量取一定體積的酸性溶液A．分液漏斗B．酸式滴定管Ⅲ．灼燒膽礬Ⅳ．用固體和水制備少量氧氣C．坩堝D．啟普發(fā)生器A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．提取碘水中的碘，用四氯化碳萃取，選用分液漏斗，A正確；B．酸性溶液有強(qiáng)氧化性，選用酸式滴定管，B正確；C．灼燒固體用坩堝，C正確；D．是粉末狀固體，易從啟普發(fā)生器的球形容器中掉入底部半球形容器內(nèi)，且過氧化鈉與水反應(yīng)的速率太快、反應(yīng)放熱，所以用固體和水制備少量氧氣時不能選用啟普發(fā)生器裝置，D錯誤；故答案選D。7.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.含有的中子數(shù)為B.溶液中含有的數(shù)為C.與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為【答案】B【解析】A．的物質(zhì)的量為，1個分子中含個中子，則含有的中子數(shù)為，故A項正確；B．未給出HCl溶液體積，無法計算，故B項錯誤；C．，，因此與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于，故C項正確；D．和發(fā)生的四步取代反應(yīng)均為反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變的反應(yīng)，反應(yīng)前，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的總的物質(zhì)的量為2.5mol，故在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為，故D項正確；故本題選B。8.下列實驗裝置合理且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制備B.用裝置乙比較和的熱穩(wěn)定性C.用裝置丙測定醋酸濃度D.用裝置丁制備并收集【答案】B【解析】A．用裝置甲制備，應(yīng)該向飽和食鹽水中先通，后通，A錯誤；B．很穩(wěn)定，受熱不易分解；不穩(wěn)定，受熱容易分解，所以大試管裝，小試管裝，B正確；C．溶液不能裝在酸式滴定管中，而應(yīng)裝在堿式滴定管中，C錯誤；D．易溶于水，不能用排水法收集，應(yīng)該用向上排空氣法（或排飽和溶液法）收集，D錯誤。答案選B。9.某白色固體混合物由中的兩種組成，進(jìn)行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗，透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到火焰的顏色呈紫色；③向溶液中加堿溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為A. B.C. D.【答案】C【解析】根據(jù)實驗①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而BaCO3難溶于水，即白色固體中一定不含BaCO3；根據(jù)實驗②做焰色反應(yīng)時焰色呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)可確定含有鉀元素，即白色固體中含有KCl；結(jié)合實驗③向溶液中加堿產(chǎn)生白色沉淀，可知溶液中含有能與OH-反應(yīng)生成白色沉淀的離子，只能為Mg2+，即白色固體的另一成分為MgSO4；故本題選C。10.在KOH水溶液中，電化學(xué)方法合成高能物質(zhì)時，伴隨少量生成，電解原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.電解時，向Pt電極移動B.生成的電極反應(yīng)為C.每生成1mol，同時生成0.5molD.電解一段時間后，溶液pH降低【答案】C【解析】A．由電解原理圖可知，Ni電極產(chǎn)生氫氣，則Ni電極作陰極，Pt電極作陽極，電解時，陰離子向陽極移動，則向Pt電極移動，A正確；B．由圖可知，在陽極失去電子生成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極反應(yīng)為，B正確；C．根據(jù)主要反應(yīng)可知，每生成1mol，同時生成0.5mol，但Pt電極伴隨少量生成(電極反應(yīng)為)，則生成1mol時得到的部分電子由放電產(chǎn)生提供，所以生成的物質(zhì)的量小于0.5mol，C錯誤；D．電解過程中發(fā)生的總反應(yīng)主要為，反應(yīng)消耗，同時生成，故電解一段時間后，溶液pH降低，D正確；故選C。11.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，Y、Z、W同周期，Z、M同族，五種元素組成的優(yōu)良極性溶劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.第一電離能：Z>W>YB.電負(fù)性：W>Z>MC.原子半徑：M>Y>Z>W>XD.基態(tài)原子未成對電子數(shù)目：M>W>Y>X【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，Y、Z、W同周期，Z、M同族，則X為第一周期元素，為H元素；Y、Z、W為第二周期元素，分子結(jié)構(gòu)中Y形成四個鍵，則Y為C元素，Z形成三個鍵，則為N元素，W形成一個雙鍵，則W為O元素，Z、M同族，M為P元素。A．第五主族元素因p軌道半充滿第一電離能大于相鄰的同周期其他元素，第一電離能：N>O>C，A正確；B．電負(fù)性：O>N>P，B正確；C．原子半徑：P>C>N>O>H，C正確；D．基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目：P有3個，O、C均為2個，H為1個，故P>O=C>H，D錯誤；答案選D。12.稀磁半導(dǎo)體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，已知晶胞邊長為，a點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A.該晶體中，每個Li原子周圍緊鄰且距離相等的Zn原子共有4個B.b點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C.晶胞x軸方向的投影圖為D.該晶體的密度為【答案】D【解析】【分析】由晶胞圖可知，Li原子位于棱心和體心，共有12×個鋰原子，As原子位于晶胞內(nèi)部，共有4個As原子，Zn原子位于頂角和面心。共有8×=4個Zn原子。A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體心Li原子與位于面心的Zn原子緊鄰且距離相等，則該晶體中，每個Li原子周圍緊鄰且距離相等的Zn原子共有6個，A錯誤；B．根據(jù)a點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可推斷出b點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)，B錯誤；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞x軸方向的投影圖為，C錯誤；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂角和面心的鋅原子個數(shù)為8×=4個Zn原子，位于體內(nèi)的砷原子個數(shù)為4個，位于棱上和體心的鋰原子個數(shù)為12×個，晶胞的質(zhì)量=g，晶胞的體積=3×10-21cm3，該晶體的密度，D正確；答案選D。13.室溫下，水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示[例如]。已知：室溫下，，，溶液中的水解率為62%。下列說法錯誤的是A.室溫下，的和分別為、；溶解度：FeS小于B.以酚酞為指示劑(變色的pH范圍為8.2~10.0)，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可準(zhǔn)確滴定水溶液的濃度C.等物質(zhì)的量濃度的和NaHS混合溶液中存在關(guān)系：D.溶液中加入等體積溶液，反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS和【答案】B【解析】【分析】隨著pH增大溶液中H2S逐漸減少、HS-先增大后減小、到一定pH后S2-開始逐漸增大，因此①表示H2S②表示HS-③表示S2-，pH=7時H2S和HS-濃度相同，則此時，同理pH=13時可以得出。A．據(jù)分析，室溫下，的和分別為、，F(xiàn)eS飽和溶液中，飽和溶液中則FeS室溫下溶解度小于，A正確；B．酚酞的變色范圍為8.2~10，若以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2S水溶液，由圖可知當(dāng)酚酞發(fā)生明顯顏色變化時，反應(yīng)生成的是大量HS-沒有反應(yīng)完全，即不能用酚酞作指示劑判斷滴定終點，B錯誤；C．等物質(zhì)的量濃度的和NaHS混合溶液中存在電荷守恒、物料守恒，則質(zhì)子守恒為，C正確；D．Na2S溶液中存在水解平衡、（忽略第二步水解），第一步水解平衡常數(shù)Kh(S2-)=====0.1，設(shè)水解的S2-的濃度為xmol/L，則=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率約為×100%=62%，0.01mol/LFeCl2溶液中加入等體積0.2mol/LNa2S溶液，瞬間得到0.005mol/LFeCl2和0.1mol/LNa2S的混合液，瞬時c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D正確；故選B。14.將NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A.1.16g白色沉淀為Mg(OH)2，B點的沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3B.A點到B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓C.C點時，加入HCl溶液的總體積為130mLD.原混合物中MgCl2和AlCl3的物質(zhì)的量之比為1：2【答案】D【解析】【分析】向固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時，0?A時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，則鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2；A?B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為；B點溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3；B?C過程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，所以C點溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉；A．有分析可知，A點的沉淀物的化學(xué)式為Mg(OH)2，故1.16g白色沉淀為Mg(OH)2；B點的沉淀物的化學(xué)式為Mg(OH)2和Al(OH)3，故A正確；B．A?B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，故B正確；C．A點沉淀的是氫氧化鎂，則n(Mg(OH)2)==0.02mol，根據(jù)Mg原子守恒得n(MgCl2)=n(Mg(OH)2)=0.02mol，A?B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為，根據(jù)HCl的體積知，n()=n(HCl)=1mol/L×(0.03?0.01)L=0.02mol，根據(jù)鋁原子守恒得n(AlCl3)=n()=0.02mol，由Na+離子和Cl?離子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl?)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，C點溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，C點所加鹽酸用于中和原混合物中的NaOH，此時所加鹽酸物質(zhì)的量n(HCl)=n(NaOH)=0.13mol；C點所表示鹽酸的體積為V==0.13L=130mL，故C正確；D．由C項分析可知，原混合物中MgCl2和AlCl3物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.興趣小組在課外實驗中意外發(fā)現(xiàn)：將鎂條放入溶液中，快速產(chǎn)生較多氣泡，有白色沉淀生成，小組同學(xué)對此進(jìn)行了系列探究活動。探究1：反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是什么？【作出猜想】小組同學(xué)經(jīng)查閱資料和討論，作出如下猜想，氣體可能是：①氫氣；②二氧化碳；③氫氣和二氧化碳。【實驗1】取適量鎂條、100mL溶液于反應(yīng)裝置A中，按如圖1所示方案進(jìn)行實驗，B中石灰水不變渾濁；C處氣體燃燒，燒杯內(nèi)壁有水珠。說明猜想①正確。（1）反應(yīng)裝置A應(yīng)選用圖2中的___________裝置(填標(biāo)號)。（2）小組同學(xué)討論認(rèn)為，上述實驗中“燒杯內(nèi)壁有水珠”作為“反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氫氣”的證據(jù)不可靠。為使這一證據(jù)可靠，且仍能一次性地驗證三個猜想，只需在圖1所示方案的基礎(chǔ)上加以改進(jìn)完善即可。你的改進(jìn)方案是___________。探究2：快速產(chǎn)生氣體的原因是什么？【查閱資料】鎂與水緩慢反應(yīng)生成氫氣：溶液顯堿性，其溶液中除、外，還有?！咀鞒霾孪搿靠赡苁侨芤褐械哪骋环N離子促進(jìn)了鎂與水的反應(yīng)?！緦嶒?】按圖3所示方案進(jìn)行實驗。G、I中緩慢產(chǎn)生氣泡，H中快速產(chǎn)生較多氣泡，說明是而不是、促進(jìn)了鎂與水的反應(yīng)。（3）G中實驗的作用是___________。（4）試劑X是___________溶液。探究3：反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀中是否含有？【實驗3】取實驗1反應(yīng)生成的沉淀于試管中，加入試劑Y，根據(jù)實驗現(xiàn)象說明白色沉淀中含有。（5）試劑Y為___________，實驗操作及現(xiàn)象為___________，與試劑Y反應(yīng)的離子方程式為___________。反思交流與結(jié)論：Mg與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，白色沉淀中可能含有，溶液中的促進(jìn)了鎂與水的反應(yīng)。【答案】（1）D（2）在裝置B、C之間增加干燥裝置（3）作對比實驗（4）NaOH或氫氧化鈉（5）①.稀鹽酸②.取實驗1反應(yīng)生成的沉淀于試管中，加入稀鹽酸，有(無色無味)氣泡生成，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁③.【解析】【分析】裝置A中鎂條和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，通過裝置B驗證產(chǎn)物中的二氧化碳，干燥后再通過點燃余下氣體的方法檢驗產(chǎn)物中的氫氣；【小問1】Mg條與溶液屬于固液不加熱反應(yīng)，E是加熱固體制備氣體的裝置；F中導(dǎo)氣管應(yīng)剛剛露出橡皮塞，反應(yīng)裝置A應(yīng)選用圖2中的D裝置；【小問2】B中水蒸氣有可能進(jìn)入C產(chǎn)生水珠，所以改進(jìn)方案是在B、C之間增加干燥裝置；【小問3】G中實驗現(xiàn)象與H、I作對比，所以G的作用是作對比實驗；【小問4】探究、、對反應(yīng)的影響，H中快速產(chǎn)生較多氣泡，說明是而不是、促進(jìn)了鎂與水的反應(yīng)，所以應(yīng)該證明、對反應(yīng)無影響，X為氫氧化鈉溶液；【小問5】能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳、水，試劑Y為稀鹽酸；實驗操作及現(xiàn)象為取實驗1反應(yīng)生成的沉淀于試管中，加入稀鹽酸，有(無色無味)氣泡生成，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁；反應(yīng)的離子方程式為。16.檸檬酸亞鐵()是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬()通過下列反應(yīng)制備：回答下列問題：（1）制備時，通常不用溶液，而用溶液與溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為___________，不用溶液的原因是___________。（2）過濾后，洗滌沉淀的方法是___________。（3）與檸檬酸()溶液反應(yīng)后，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用少量無水乙醇洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。用無水乙醇洗滌的目的是___________。（4）實驗室用配制500mL溶液時，下列儀器中不需要的是___________(填標(biāo)號)。A．分析天平B．燒杯C．量筒D．玻璃棒E．分液漏斗F．冷凝管G．蒸發(fā)皿H．500mL容量瓶I．膠頭滴管J．酸式滴定管K．堿式滴定管（5）實驗室以硫鐵礦燒渣(主要成分為FeO、、、)為原料制取晶體的流程如下圖所示，實驗過程中用到的試劑有稀硫酸、溶液、NaOH溶液和Fe粉。下表列出了相關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH(金屬離子的起始濃度均按計)：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH6.38.31.52.83.44.7①向硫鐵礦燒渣中先后加入稀硫酸和溶液，其中加入溶液的目的是___________。②向濾液Ⅰ中加入試劑1，調(diào)整溶液的pH．調(diào)整溶液的pH范圍為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.溶液水解程度較大，堿性較強(qiáng)，防止生成沉淀（2）向漏斗中的沉淀上加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2~3次（3）減少檸檬酸亞鐵晶體因溶解而造成的損失，便于干燥（4）EFGJK（5）①.將氧化成②.【解析】【分析】（5）硫鐵礦燒渣后加入硫酸將金屬氧化物全部溶解加入過氧化氫將亞鐵離子氧化成鐵離子，反應(yīng)為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，過濾，濾渣中為二氧化硅，濾液中溶質(zhì)為硫酸鐵和硫酸鋁加入過量的氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氧化鐵沉淀，過濾，濾液中溶質(zhì)為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，濾渣為氫氧化鐵，加入稀硫酸將固體溶解，反應(yīng)為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，不能通過調(diào)pH的方法使沉淀完全，而不沉淀，因為鐵離子完全沉淀的pH為3.2，開始沉淀時pH為3.0，pH有交叉，系列操作應(yīng)得到約60℃的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶，因為此時其溶解度最大，飽和降溫后能夠得到更多產(chǎn)品?！拘?】制備FeCO3時，通常不用Na2CO3溶液，而用碳酸氫銨與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：，不用溶液的原因是Na2CO3溶液水解程度較大，堿性較強(qiáng)，防止生成Fe(OH)2；【小問2】過濾后，洗滌FeCO3沉淀的方法是向漏斗中的沉淀上加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)2～3次；【小問3】最后溶液經(jīng)濃縮、靜置、過濾、用少量無水乙醇洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。用無水乙醇洗滌的目的是減小檸檬酸亞鐵晶體因溶解而造成的損失，便于干燥；【小問4】實驗室用FeSO4?7H2O配制500mL0.1mol?L?1FeSO4溶液，需要分析天平、燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故不需要的是EFGJK；【小問5】①硫鐵礦燒渣后加入硫酸將金屬氧化物全部溶解，加入過氧化氫將Fe2+氧化成Fe3+；②使Fe3+全部沉淀，Al3+不能沉淀，則向濾液Ⅰ中加入試劑1，調(diào)整溶液的pH范圍為：。17.、常用于制造農(nóng)藥等，磷在氯氣中燃燒生成這兩種鹵化磷?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：①②()則_______。（2）實驗測得的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))，速率常數(shù)k與活化能的經(jīng)驗關(guān)系式為(R、C為常數(shù)，為活化能，T為熱力學(xué)溫度)。①一定溫度下，向密閉容器中充入適量和，實驗測得在催化劑Cat1、Cat2作用下，與的關(guān)系如圖所示。催化效能較高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判斷依據(jù)是_______。②將和充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，為，如果此時移走和，在相同溫度下再達(dá)到平衡時的物質(zhì)的量為x，則x為_______(填標(biāo)號)。A．B．C．D．（3）向恒容密閉容器中投入0.2mol和0.2mol，發(fā)生反應(yīng)：。不同條件下反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。①相對曲線b，曲線a改變的條件可能是_______；曲線c改變的條件可能是_______②曲線b條件(恒溫恒容)下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______kPa。（4）溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：0501502503501.00.840.820800.80①反應(yīng)在前150s的平均反應(yīng)速率_______。②相同溫度下，起始時向該2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol、0.40mol和0.40mol，反應(yīng)達(dá)到平衡前_______(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)是_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.Cat2②.Cat2對應(yīng)直線斜率更小活化能更低③.B（3）①.升高溫度②.加入催化劑③.40（4）①.②.＜③.Qc＞K，則反應(yīng)逆向進(jìn)行【解析】【小問1】由蓋斯定律可得目標(biāo)反應(yīng)=，則；【小問2】由可知，Ea越大對應(yīng)直線斜率越大，則Cat1對應(yīng)活化能更大，Cat2的催化效能較高；移走一半反應(yīng)物，壓強(qiáng)減小，減壓平衡逆向移動，即平衡時的物質(zhì)的量小于原平衡的一半；【小問3】曲線a、b起始狀態(tài)時，容器體積相同，反應(yīng)物的物質(zhì)的量相同，溫度越高，壓強(qiáng)越大，即溫度：a>b；b、c相比，c的反應(yīng)速率更快但平衡未發(fā)生移動，且反應(yīng)體積變化，則c改變的是條件為加入催化劑；同溫同容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)轉(zhuǎn)化xmol，列三段式：，，x=0.1mol，p()=p(PCl3)=p()=，；【小問4】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)在前150s的平均反應(yīng)速率；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時物質(zhì)的量變化為0.20mol，則、物質(zhì)的量變化值也為0.2mol，則平衡時、、物質(zhì)的量分別為0.8mol、0.2mol、0.2mol，容器體積為2L則平衡常數(shù)，相同溫度下，起始時向該2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol、0.40mol和0.40mol，此時濃度商為＞K，則反應(yīng)逆向進(jìn)行，＜。18.某藥物中間體H的一種合