上海市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）5

上海市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．奉賢公交巴士引入氫氣作為汽車發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，下列說(shuō)法正確的是（）A．氫能不屬于新能源B．氫能屬于不可再生能源C．氫能是一種熱值高、無(wú)污染的綠色能源D．氫能已經(jīng)完全替代了所有的化石能源2．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小蘇打3．要除去FeCl3溶液中少量的A．滴入KSCN溶液 B．通入氯氣C．加入適量銅粉并過(guò)濾 D．加入適量鐵粉并過(guò)濾4．雙氧水是一種常見(jiàn)的氧化劑，下列對(duì)H2O2敘述正確的是（）A．H2O2的摩爾質(zhì)量為34 B．H2O2中只有極性共價(jià)鍵C．H2O2也具有還原性 D．H2O5．以下物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A．乙醇 B．乙酸 C．次氯酸鈉 D．高錳酸鉀6．下列晶體屬于分子晶體的是（）A．Si B．SiO2 C．SiCl4 D．SiC7．下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)可用于溶液的蒸發(fā)濃縮 B．b可用于物質(zhì)分離C．c受熱時(shí)不需要墊石棉網(wǎng) D．d通冷凝水的方向是上進(jìn)下出8．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（）A．原子半徑：Na>Mg B．非金屬性：O>SC．還原性：Cl-<Br- D．酸性：H2SO3>H2CO39．紫花前胡醇()能提高人體免疫力，下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．分子式為C14H14O4 B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．能夠發(fā)生水解反應(yīng) D．能夠發(fā)生消去反應(yīng)10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該烯烴與一分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物理論上最多有(不考慮立體異構(gòu))（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種11．關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH4高溫__4CO+SiO2+2HA．CO是氧化產(chǎn)物B．SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D．還原性：SiH4＞CO12．“價(jià)—類”二維圖是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種方法，下圖是a~f表示的是含硫物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)可用硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)制取B．b在足量的純氧中燃燒，可一步轉(zhuǎn)化為dC．c能使溴水褪色，證明c有漂白性D．f既有氧化性又有還原性13．測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4·nH2O)中結(jié)晶水的含量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果n偏低的原因可能是（）A．稱量樣品的坩堝潮濕 B．加熱后未放入干燥器中冷卻C．加熱過(guò)程中樣品有少量的濺失 D．坩堝含有受熱不分解的雜質(zhì)14．N2(g)與H2(g)化合生成NH3(g)的過(guò)程能量變化如下圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．使用催化劑會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(l)+2bkJC．1molN(g)和3molH(g)生成1molNH3(g)時(shí)，放出bkJ熱量D．1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和小于2molNH3(g)的能量15．用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵分別在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，得到反應(yīng)體系氣體壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖。有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．負(fù)極的電極反應(yīng)式均為：Fe?2B．pH=2.0時(shí)，壓強(qiáng)增大主要是因?yàn)楫a(chǎn)生了HC．pH=4.0時(shí)，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕D．pH=6.0時(shí)，正極一定會(huì)發(fā)生的電極反應(yīng)為O16．實(shí)驗(yàn)室中利用侯氏制堿法制備Na2CO3和NH4Cl，流程如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．氣體N、M分別為CO2B．只有“食鹽水”可以循環(huán)使用C．為了加速過(guò)濾可用玻璃棒攪拌D．向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高純度17．利用如圖所示的裝置(夾持裝置略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中的現(xiàn)象能證明a中反應(yīng)所得產(chǎn)物的是（）選項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A乙醇和濃H2酸性KMnOB木炭粉和濃H2S溴水褪色CMnO2滴有酚酞的NaOH溶液褪色D苯和液溴反應(yīng)生成HBrAgNOA．A B．B C．C D．D18．常溫下，已知濃度均為0.1mol·L-1的NH4CN溶液和NaCN溶液的pH分別為9.32、11.1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．0.1mol·L-1NH4CN溶液能使甲基橙試劑變黃色B．0.1mol·L-1NaCN溶液中水電離出的c(OH-)=10-11.1mol·L-1C．上述兩種鹽均能促進(jìn)溶液中水的電離D．上述兩種溶液中，CN19．常溫下，調(diào)節(jié)某醋酸與醋酸鈉混合溶液的pH，保持c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(忽略溶液體積變化)（）A．pH=5時(shí)，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．pH=3.5時(shí)，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1C．取W點(diǎn)溶液1L，c(Na+)+2c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(H+)D．取W點(diǎn)溶液1L，通入0.05molHCl：c(H+)>c(CH3COOH)+c(OH-)20．向一容積可變密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?3C(s)+4D(g)在不同壓強(qiáng)下，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示。下列判斷正確的是（）壓強(qiáng)/MPa平衡常數(shù)溫度/℃1.01.52.0300ab16516c64d800160fgA．g＞fB．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．2.0MPa、800℃時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最小D．1.5MPa、300℃時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%二、非選擇題21．含氯化合物有廣泛的應(yīng)用。（1）I.氯原子的核外有種能量不同的電子，氯化銨的電子式為。（2）周期表中有3種主族元素與氯元素相鄰，它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?用分子式表示)。通常狀況下，Cl2、Br2、I2依次是氣體、液體、固體，從結(jié)構(gòu)的角度分析其原因：。（3）Ⅱ.ClO2是一種高效消毒劑，用KClO3和濃HCl可制得它：請(qǐng)完成該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式。_KClO3+_HCl(濃)=_Cl2↑+_ClO2↑+_KCl+_。若反應(yīng)產(chǎn)生8.96LClO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。（4）Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，Ca(ClO)2中存在的化學(xué)鍵為。工業(yè)制漂白粉的氣體原料來(lái)自于氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水設(shè)備的(填電極名稱)。22．奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如下：已知：①②③G、L和奧昔布寧的沸點(diǎn)均高于200℃。（1）A→B所需的反應(yīng)試劑、反應(yīng)條件分別為、。B→C的反應(yīng)類型為。（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）J→K的化學(xué)方程式是。（4）用G和L合成奧昔布寧時(shí)，通過(guò)在70℃左右蒸出(填物質(zhì)名稱)來(lái)提高產(chǎn)率。（5）E的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子中僅含4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（6）結(jié)合題中信息，以為有機(jī)原料，設(shè)計(jì)合成的路線。(無(wú)機(jī)試劑與溶劑任選，合成路線可表示為：A→反應(yīng)條件反應(yīng)試劑B……→反應(yīng)條件23．CO2和SO2的大量排放會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生影響，科學(xué)家在積極探索用化學(xué)方法吸收并綜合利用CO2和SO2。（1）I．重整吸收CO2.主要反應(yīng)如下：①CO2(g)+CH4(g)?2H2(g)+2CO(g)-Q1(Q1大于0)②CO2(g)+H2(g)?H2O(g)+CO(g)-Q2(Q2大于0)在容積固定的某密閉容器中，反應(yīng)物投料比按n(CO2)：n(CH4)=1：1發(fā)生上述反應(yīng)，CO2、CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。根據(jù)消耗情況可以判斷：圖中曲線(選填“A”或“B”)表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化趨勢(shì)。提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的措施為(列舉一條)。（2）圖中X點(diǎn)的v(CH4，正)v(CH4，逆)。(選填“>”、“<”或“=”)若起始c(CO2)=2mol·L-1，反應(yīng)至5min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率到達(dá)Y點(diǎn)，且c(H2)為0.2mol·L-1，則0~5min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率v=mol·L-1·min-1。（3）II．ZnO懸濁液吸收SO2，再催化氧化得到硫酸鹽。向ZnO懸濁液中緩緩?fù)ㄈ隨O2，SO2吸收率及溶液pH變化如圖所示。已知：ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。在0~10min，溶液pH幾乎保持不變，該階段主要產(chǎn)物為(填化學(xué)式)；在30~40min，SO2吸收率迅速降低，該階段主要反應(yīng)的離子方程式為。（4）調(diào)節(jié)吸收SO2所得溶液的pH為4.5~6.5，緩緩?fù)ㄈ隣2，則溶液pH將(選填“增大”、“減小”或“不變”)。24．化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)一：用如圖裝置制備SO2，并將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無(wú)色溶液A和白色沉淀B．(省略?shī)A持、加熱儀器)（1）制備的SO2中會(huì)混有少量的SO3，原因可能為。為了排除SO3的干擾，試劑a可以為。a．濃硫酸b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHS溶液d．飽和NaHSO3溶液實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證白色沉淀B的成分。分析：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或兩者混合物。滴加氨水可釋出其陰離子，便于后續(xù)檢驗(yàn)。相關(guān)反應(yīng)為：①Ag2SO3+4NH3?H2O=2Ag(NH3)②Ag2SO4+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2+流程如下：（2）欲檢驗(yàn)溶液C中加入的Ba(NO3)2是否已經(jīng)過(guò)量，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法。（3）沉淀D中主要含BaSO3，理由是。向?yàn)V液E中加入H2O2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是，可進(jìn)一步證實(shí)B中含Ag2SO3。（4）實(shí)驗(yàn)三：探究SO猜想1：實(shí)驗(yàn)一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀B進(jìn)入D。猜想2：實(shí)驗(yàn)二中，SO32-取少量溶液A，滴加過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。靜置后，取上層清液再滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷猜想1不合理。理由是：。（5）不同反應(yīng)的速率也有所不同。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間，也會(huì)有SO42-（6）實(shí)驗(yàn)探究可知，SO32-在

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．新能源包括太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮?、波浪能、洋流能和潮汐能，還有氫能、沼氣、酒精、甲醇等，所以氫能屬于新能源，A不符合題意；B．氫氣可以由水制取，氫氣燃燒后又生成水，則氫能屬于可再生能源，B不符合題意；C．氫氣燃燒產(chǎn)生的能量高，而氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量小，燃燒產(chǎn)物為對(duì)環(huán)境無(wú)污染的水，所以氫能是一種熱值高、無(wú)污染的綠色能源，C符合題意；D．氫氣的制取、貯存和運(yùn)輸?shù)募夹g(shù)還有待提高，所以氫能還不能完全替代化石能源，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)氫氣的性質(zhì)和產(chǎn)物分析。2．【答案】D【解析】【解答】A.汽油是混合物，故A不符合題意B.食醋是水和乙酸，是混合物，故B不符合題意C.漂白粉主要是氯化鈣和次氯酸鈣是混合物，故C不符合題意D.是碳酸氫鈉，是純凈物，故D符合題意故答案為：D

【分析】純凈物是由同種物質(zhì)組成，汽油、食醋、漂白粉均是由多種物質(zhì)組成，是混合物，而碳酸氫鈉是由一種物質(zhì)組成是純凈物3．【答案】B【解析】【解答】A．KSCN與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)，不與氯化亞鐵反應(yīng)，A不符合題意；B．氯氣能將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，B符合題意；C．銅粉能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C不符合題意；D．鐵粉能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥恳罁?jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的方法，不引入新雜質(zhì)，也不與提純的物質(zhì)反應(yīng)。4．【答案】C【解析】【解答】A．H2O2的摩爾質(zhì)量為34g/mol，A不符合題意；B．H2O2中存在O-O非極性共價(jià)鍵，B不符合題意；C．H2O2中O為-1價(jià)，故H2O2具有還原性，如H2O2可被酸性高錳酸鉀氧化體現(xiàn)還原性，C符合題意；D．雙氧水為分子化合物，其電子式為，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；B．同種原子之間的共價(jià)鍵為非極性鍵；不同種原子之間的共價(jià)鍵為極性鍵；C．依據(jù)化合價(jià)判斷；D．雙氧水為分子化合物。5．【答案】B【解析】【解答】A．乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下都無(wú)法導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，A不符合題意；B．乙酸在水中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，B符合題意；C．次氯酸鈉在水中完全電離產(chǎn)生Na+和ClO-，是強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；D．高錳酸鉀在水中完全電離產(chǎn)生K+和MnO故答案為：B。【分析】弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離；弱電解質(zhì)一般有：弱酸、弱堿，少部分鹽、水；6．【答案】C【解析】【解答】A．Si為共價(jià)晶體，A不符合題意；B．SiO2為共價(jià)晶體，B不符合題意；C．SiCl4為分子晶體，C符合題意；D．SiC為共價(jià)晶體，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體。7．【答案】B【解析】【解答】A．蒸餾燒瓶不能用于溶液的蒸發(fā)濃縮，A不符合題意；B．漏斗可用于分離固體和液體，是常用的物質(zhì)分離儀器，B符合題意；C．加熱燒杯時(shí)需要在燒杯底部墊上石棉網(wǎng)，C不符合題意；D．該冷凝管中水的方向是下進(jìn)上出，以起到更好的冷凝效果，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．蒸餾燒瓶是蒸餾裝置；B．漏斗是過(guò)濾裝置，可用于分離固體和液體；C．加熱燒杯時(shí)需墊石棉網(wǎng)；D．冷凝管中冷凝水采用逆流方式。8．【答案】D【解析】【解答】A．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：Na>Mg，A能解釋；B．同主族元素從上到下非金屬性減弱，故非金屬性：O>S，B能解釋；C．鹵族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性增強(qiáng)，故還原性：ClD．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，H2SO3不是S元素的最高價(jià)氧化物的水化物，與H2CO3比較酸性強(qiáng)弱時(shí)，不能利用元素周期律比較，D不能解釋；故答案為：D。

【分析】A．同一周期從左到右原子半徑逐漸減?。籅．同主族元素從上到下非金屬性減弱；C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性增強(qiáng)；D．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)。9．【答案】B【解析】【解答】A．該有機(jī)物分子中含有14個(gè)C原子、4個(gè)O原子，不飽和度為8，含H原子數(shù)為14×2+2-8×2=14，則分子式為C14H14O4，A不符合題意；B．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵等，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，B符合題意；C．該有機(jī)物分子中含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，C不符合題意；D．該有機(jī)物紅框內(nèi)的2個(gè)碳原子間能夠發(fā)生消去反應(yīng)而形成碳碳雙鍵，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；BCD．根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷。10．【答案】D【解析】【解答】一分子該烯烴與一分子溴發(fā)生加成反應(yīng)，如發(fā)生1，2-加成，理論上產(chǎn)物有3種，分別是：、、，如發(fā)生1，4-加成，理論上產(chǎn)物有2種，分別是：、，共5種，故答案為：D。

【分析】烯烴可以加成，共軛二烯烴可以發(fā)生1，2-加成，1，4-加成。11．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，CO2為氧化劑，CO為還原產(chǎn)物，A不符合題意；B．SiH4為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B不符合題意；C．CO2為氧化劑，SiH4為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，C不符合題意；D．SiH4為還原劑，CO為還原產(chǎn)物，則還原性：SiH4＞CO，D符合題意；故答案為：D。

【分析】氧化劑具有氧化性，得電子、元素化合價(jià)降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子、元素化合價(jià)升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物。12．【答案】D【解析】【解答】A．FeS和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、S、NO和水，無(wú)法生成H2S，A不符合題意；B．S在足量的純氧中燃燒，只能生成SO2無(wú)法一步生成SO3，B不符合題意；C．SO2能使溴水褪色，是因?yàn)镾O2具有還原性被溴水氧化從而使溴水褪色，C不符合題意；D．亞硫酸鹽中S為+4價(jià)，可被強(qiáng)氧化劑氧化成硫酸鹽表現(xiàn)還原性，也可與S2-發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)體現(xiàn)氧化性，D符合題意；故答案為：D。【分析】A．硝酸有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eS和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、S、NO和水；B．S燃燒只能生成SO2；C．SO2具有還原性；D．依據(jù)元素化合價(jià)最低，只有還原性；元素化合價(jià)最高，只有氧化性；元素化合價(jià)外于中間，既有還原性，又有氧化性。13．【答案】B【解析】【解答】A．稱量樣品的坩堝潮濕會(huì)使稱得樣品的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)晶水質(zhì)量偏大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果n偏大，A不符合題意；B．加熱后未放入干燥器中冷卻，在冷卻過(guò)程中硫酸銅可吸收空氣中的水蒸氣，導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)晶水質(zhì)量偏小，實(shí)驗(yàn)結(jié)果n偏低，B符合題意；C．加熱過(guò)程中樣品有少量濺失，使稱得的硫酸銅固體質(zhì)量偏小，導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)晶水質(zhì)量偏大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果n偏高，C不符合題意；D．坩堝含有受熱不分解的雜質(zhì)，對(duì)加熱前后固體的質(zhì)量差不產(chǎn)生影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果也不受影響，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)分解的公式計(jì)算。14．【答案】C【解析】【解答】A．催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，A不符合題意；B．根據(jù)反應(yīng)過(guò)程的能量變化可知，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-2(b-a)kJ/mol，B不符合題意；C．從圖中可知，1molN(g)和3molH(g)生成1molNH3(g)時(shí)，放出bkJ熱量，C符合題意；D．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，這是一個(gè)放熱反應(yīng)，1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和大于2molNH3(g)的能量，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；B．根據(jù)反應(yīng)過(guò)程的能量變化分析；C．依據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析；D．依據(jù)圖像，是放熱反應(yīng)。15．【答案】C【解析】【解答】A．錐形瓶?jī)?nèi)Fe粉和C粉構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e粉作為原電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反成式為Fe?2eB．pH=2.0的溶液，酸性較強(qiáng)，因此錐形瓶中的Fe粉發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，會(huì)導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，故B不符合題意；C．若pH=4.0時(shí)只發(fā)生吸氧腐蝕，則錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)會(huì)有所下降，而圖中pH=4.0時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)幾乎不變，說(shuō)明除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時(shí)還產(chǎn)生了氫氣，因此錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，故C符合題意；D．由圖可知，pH=6.0時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶解氧減少，且錐形瓶?jī)?nèi)氣壓減小，說(shuō)明發(fā)生了消耗氧氣的吸氧腐蝕，正極電極反應(yīng)式為O2故答案為：C。

【分析】A．負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；BCD．中性或弱酸性條件下，金屬發(fā)生吸氧腐蝕，酸性環(huán)境下，金屬發(fā)生析氫腐蝕。16．【答案】D【解析】【解答】A．氣體N為NH3，氣體M為CO2，A不符合題意；B．從流程圖可知，最后碳酸氫鈉分解生成的CO2、母液生成的食鹽水都可以循環(huán)利用，B不符合題意；C．用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到加速過(guò)濾的作用，C不符合題意；D．向母液中通入NH3，增大溶液中NH4+故答案為：D。

【分析】A．應(yīng)先通易溶于的氣體；B．可循環(huán)物質(zhì)是批后面新生成或新分離的物質(zhì)(不要忽視結(jié)晶后的母液)，可能是前面某一步反應(yīng)的相關(guān)物質(zhì)；C．過(guò)濾時(shí)不能攪拌；D．依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析。17．【答案】B【解析】【解答】A．由于乙醇易揮發(fā)，也能使酸性KMnOB．木炭粉和濃H2SOC．濃HCl易揮發(fā)，因此滴有酚酞的NaOH溶液褪色可能是HCl中和了NaOH，因此不能證明反應(yīng)生成ClD．液溴易揮發(fā)，其進(jìn)入AgNO3溶液中也會(huì)生成淺黃色沉淀，因此不能證明有故答案為：B。

【分析】A．乙醇易揮發(fā)，會(huì)造成干擾；B．SOC．濃HCl易揮發(fā)，會(huì)造成干擾；D．液溴易揮發(fā)，會(huì)造成干擾。18．【答案】B【解析】【解答】A.0.1mol/LNH4CN的pH為9.32，能使甲基橙變黃色，A不符合題意；B.0.1mol/LNaCN的pH為11.1，該溶液中c(H+)=10-11.1mol/L，c(OH-)=10-2.9mol/L，水電離出的c(OH-)=10-2.9mol/L，B符合題意；C．NH4CN、NaCN因?yàn)镹H4+D．NH4CN中NH4+水解生成氫離子能促進(jìn)CN-的水解，鈉離子對(duì)CN-水解沒(méi)有影響，因此NH4CN中CN-故答案為：B。

【分析】A.依據(jù)題意和指示劑的變色范圍判斷；B.鹽促進(jìn)水的電離，溶液中的氫氧根離子全部由水電離產(chǎn)生；C．依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離；D．依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析。有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩弱雙水解。19．【答案】B【解析】【解答】A．常溫下，pH=5時(shí)，c(H+)>cB．根據(jù)電荷守恒c(Na+)C．根據(jù)電荷守恒：c(D．W點(diǎn)時(shí)，c(CH3COOH)=c(CH3故答案為：B。

【分析】醋酸與醋酸鈉混合溶液存在醋酸的電離平衡和醋酸根的水解平衡，隨著pH增大，c(H+)減小，c(OH-)增大，電離平衡正向移動(dòng)，水解平衡逆向移動(dòng)，則c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)減小，因此實(shí)線表示c(CH3COO-)的變化，虛線表示c(CH3COOH)的變化。20．【答案】D【解析】【解答】A．g、f是相同溫度、不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)，因?yàn)槠胶獬?shù)只受溫度變化的影響，所以g=f，A不符合題意；B．由分析可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B不符合題意；C．因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以800℃、相同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最大，而反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，所以800℃時(shí)，三種壓強(qiáng)下的A的轉(zhuǎn)化率都相同，C不符合題意；D.1.5MPa、300℃時(shí)，平衡常數(shù)b=16，設(shè)B的物質(zhì)的量的變化量為x，則達(dá)平衡時(shí)，A、B、D的物質(zhì)的量分別為1-x、1-x、2x，(2xV)故答案為：D。

【分析】A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

B.該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，升溫平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升溫化學(xué)平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

C.壓強(qiáng)不影響該反應(yīng)的平衡移動(dòng)；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)化率=21．【答案】（1）5；（2）HF>HCl>HBr>H2S；Cl2、Br2、I2均是非極性分子，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)依次升高（3）2KClO3（4）離子鍵和共價(jià)鍵；陽(yáng)極【解析】【解答】（1）基態(tài)氯原子的電子排布式為：1s22（2）與氯元素相鄰的主族元素分別是F、S、Br，它們的電負(fù)性大小順序是：F>Cl>Br>S，電負(fù)性越大，非金屬性越大，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐F>HCl>HBr>H2S。Cl2、Br2、I2均是非極性分子，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)依次升高，因此常溫下Cl2、Br2、I2依次是氣體、液體、固體；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理、質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3+4HCl(濃)=Cl2↑+2ClO2↑+2KCl+2H2O。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，（4）Ca(ClO)2由Ca2+和ClO?通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，ClO?中

【分析】（1）Cl原子核外共有17個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知其核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，共有1s、2s、2p、3s、3p五種能量不同的電子；氯化銨由銨根離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為；

（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；Cl2、Br222．【答案】（1）H2；催化劑、加熱；取代反應(yīng)（2）（3）（4）乙酸甲酯（5）、、等（6）【解析】【解答】（1）苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，反應(yīng)試劑為H2，反應(yīng)條件為催化劑、加熱。根據(jù)分析可知B到C發(fā)生的是取代反應(yīng)。（2）根據(jù)分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）J為，其與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成K，化學(xué)方程式為。（4）G和L反應(yīng)生成和CH3COOCH3，已知G、L和奧昔布寧的沸點(diǎn)均高于200℃，因此通過(guò)在70℃左右蒸出CH3COOCH3，促使該反應(yīng)正向移動(dòng)，提高奧昔布寧的產(chǎn)率。（5）①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基，分子中僅含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則滿足條件的結(jié)構(gòu)有、、等。（6）與濃鹽酸加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，與Mg、乙醚反應(yīng)生成，發(fā)生醇的催化氧化生成，與反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物。合成路線為。

【分析】苯酚發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，與濃鹽酸發(fā)生還原反應(yīng)生成C，C發(fā)生已知①中第一步反應(yīng)生成D，則D為，D和F反應(yīng)生成G，結(jié)合G和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)為，結(jié)合E的分子式和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E為，根據(jù)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和J的分子式，可知J到K發(fā)生的是醇的酯化反應(yīng)，則J為CH≡C-CH2OH，K反應(yīng)生成L，L和G發(fā)生信息②的反應(yīng)生成奧昔布寧為。23．【答案】（1）A；增加二氧化碳的投料等（2）<；0.04（3）ZnSO3；ZnS（4）減小【解析】【解答】（1）反應(yīng)①中CO2、CH4的轉(zhuǎn)化率相同，但是二氧化碳也參與反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化，故二氧化碳轉(zhuǎn)化率高于甲烷，結(jié)合圖像可知，圖中曲線A表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化趨勢(shì)。提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的措施為增加二氧化碳的投料、減小壓強(qiáng)、降低溫度等；（2）圖中X點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率高于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，故反應(yīng)逆向進(jìn)行，v(CH4，正)<v(CH4，逆)；在容積固定的某密閉容器中，反應(yīng)物投料比按n(CO2)：n(CH4)=1：1發(fā)生上述反應(yīng)；若起始c(CO2)=2mol·L-1，反應(yīng)至5min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率到達(dá)Y點(diǎn)，則反應(yīng)二氧化碳0.2mol·L-1，反應(yīng)①生成氫氣0.4mol·L-1，由于此時(shí)c(H2)為0.2mol·L-1，則反應(yīng)②消耗氫氣0.2mol·L-1、生成水0.2mol·L-1，故0~5min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率v=0.2mol?（3）在0~10min，氧化鋅懸濁液吸收二氧化硫生成微溶的亞硫酸鋅，溶液pH幾乎保持不變，故該階段主要產(chǎn)物為ZnSO3；在30~40min，生成的ZnSO3和過(guò)量的二氧化硫生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此時(shí)pH迅速下降，生成的亞硫酸根離子抑制二氧化硫的吸收，導(dǎo)致SO2吸收率迅速降低，該階段主要反應(yīng)的離子方程式為ZnSO（4）緩緩?fù)ㄈ隣2，則溶液中HSO3-

【分析】（1）反應(yīng)①②均消耗二氧化碳，因此二氧化碳的轉(zhuǎn)化率高于甲烷；化學(xué)平衡移動(dòng)原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)；

（2）X點(diǎn)反應(yīng)逆向進(jìn)行；根據(jù)v=ΔcΔt計(jì)算；

（3）在0~10min，氧化鋅懸濁液吸收二氧化硫生成微溶的亞硫酸鋅；30~40min，生成的ZnSO3和過(guò)量的二氧化硫生成易溶于水的Zn(HSO3)2；

（4）緩緩?fù)ㄈ隣2，將24．【答案】（1）濃硫酸或硫酸銅受熱分解產(chǎn)生SO3；ad（2）往上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，表明Ba(NO3)2已過(guò)量，否則未過(guò)量（3）BaSO3易溶于鹽酸，而B(niǎo)aSO4不溶于鹽酸，加入鹽酸后，只有少量沉淀剩余，則表明大部分