上海市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）8

上海市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，為人類(lèi)文明的發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。下列上海博物館的鎮(zhèn)館之寶中，主要由合金材料制成的是A．大克鼎B．朱克柔緙絲圖C．苦筍帖D．清景德鎮(zhèn)瓶2．元素周期表的第四周期為長(zhǎng)周期，該周期中的副族元素共有A．32種 B．18種 C．10種 D．7種3．《天工開(kāi)物》中對(duì)“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤(pán)，……火燃釜底，滾沸延及成鹽?！蔽闹袥](méi)有涉及到的操作是A．加熱 B．過(guò)濾 C．蒸發(fā) D．結(jié)晶4．下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍(lán)Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性A．A B．B C．C D．D5．在“石蠟→石蠟油→石蠟氣體→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是A．范德華力、范德華力、范德華力B．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B．熱穩(wěn)定性：HCl＜PH3C．沸點(diǎn)：C2H6＜C4H10 D．堿性：LiOH＜Be(OH)27．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不恰當(dāng)?shù)氖恰．2NaCl(熔融)電解B．MgO+C．2AD．F8．如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)9．下列各項(xiàng)物質(zhì)使用一種試劑就能鑒別出來(lái)的是A．苯、甲苯、己烯 B．己烯、汽油、苯C．甲苯、己烯、四氯化碳 D．苯、甲苯、二甲苯10．反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)+Q發(fā)生過(guò)程中能量變化如圖。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，Q增大C．Q＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少D．Q＞0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變11．食鹽中的KIO3常用作補(bǔ)碘劑，通過(guò)碘單質(zhì)和氯酸鉀反應(yīng)制備，該方法的第一步反應(yīng)為A．產(chǎn)生22.4LCl2B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6C．KH(ID．KClO12．蘋(píng)果酸環(huán)二酯(OP)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．OP不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．OP能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)C．OP能使Br2的CCl4溶液褪色D．OP能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)13．常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO3-C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO14．球形干燥管是中學(xué)化學(xué)常用的一種玻璃儀器。下列有關(guān)球形干燥管的創(chuàng)新用途，錯(cuò)誤的是選項(xiàng)ABCD裝置用途用于尾氣處理，防倒吸用于銅絲與Cl2反應(yīng)，防污染簡(jiǎn)易的天然水凈化過(guò)濾器用Na2CO3固體與稀硫酸反應(yīng)制備CO2氣體，可隨制隨停A．A B．B C．C D．D15．硫及其化合物的“價(jià)—類(lèi)”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．硫在氧氣中燃燒直接生成YB．Z與Cu反應(yīng)，體現(xiàn)了Z的酸性和強(qiáng)氧化性C．硫化氫與X反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D．N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成16．1－丁醇、溴化鈉和70%的硫酸共熱反應(yīng)，經(jīng)過(guò)回流、蒸餾、萃取分液制得1－溴丁烷粗產(chǎn)品，裝置如圖所示：已知：CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4→?CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2A．裝置I中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率B．裝置II中a為進(jìn)水口，b為出水口C．用裝置III萃取分液時(shí)，將分層的液體依次從下放出D．蒸餾、過(guò)濾、分液、洗氣四種分離物質(zhì)的方法，均不可能發(fā)生化學(xué)變化17．如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處時(shí)，鐵電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M或N處均可減緩鐵的腐蝕C．若X為炭棒，開(kāi)關(guān)K置于N處時(shí)，鐵電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑D．若X為炭棒，開(kāi)關(guān)K置于N處可以減緩鐵的腐蝕18．我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡(jiǎn)圖如圖所示)，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．沉淀池中的反應(yīng)物共含有五種元素B．過(guò)濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)C．圖中X可能是氨氣D．通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀19．常溫下，用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1CA．點(diǎn)①所示溶液中：c(CB．點(diǎn)②所示溶液中：c(NC．點(diǎn)③所示溶液中：c(ND．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(C20．將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3（g）△H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃平衡常數(shù)/mol-1·L起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)1在前6min的平均反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2mol·L-1·min-1B．T1、T2的關(guān)系：T1＞T2C．K1、K2的關(guān)系：K2＞K1D．x=1.6，y=0.2，t<6二、非選擇題21．氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過(guò)濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氯化碳，有下列反應(yīng)：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。（1）上述五種物質(zhì)中沸點(diǎn)最低物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為，由上述物質(zhì)中的兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的離子化合物的電子式為(寫(xiě)一例)。（2）請(qǐng)將Na、Al、O的原子半徑和簡(jiǎn)單離子的半徑分別按由小到大的順序排列：(用元素符號(hào)表示)，(用離子符號(hào)表示)。（3）①在上述混合物的組成元素中，與鋁元素同周期的另一元素的原子共有種不同能級(jí)的電子，該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物與鋁單質(zhì)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。②已知AlN的熔點(diǎn)2200℃，AlCl3的熔點(diǎn)194℃，二者常溫下均為固體，其熔點(diǎn)差異較大的原因是。（4）NaHCO3溶液中各含碳微粒按濃度由大到小的順序排列。22．某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)+Q，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖1所示：（1）平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=。（2）已知，298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖2所示，反應(yīng)的Q=。（3）在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是。（4）用NaClO氧化也可除去氨氮(溶液中以NH3或NH4+形式存在)，已知：NH3+NaClO→N2+H2O+NaCl(未配平)，NH3（5）請(qǐng)簡(jiǎn)述氨氮溶液中含有NH4+23．布洛芬可以緩解新冠病毒感染的癥狀，對(duì)新冠病毒感染有一定的治療作用，其一種合成路線(xiàn)如圖：已知：①RCHO+CH3CHO→稀NaOH②（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由A到B的反應(yīng)類(lèi)型是。（2）試劑a是。（3）根據(jù)布洛芬的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，預(yù)測(cè)其性質(zhì)(寫(xiě)一條即可)。（4）已知E中含有兩個(gè)六元環(huán)，C和D生成E的化學(xué)方程式為。（5）布洛芬的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①苯環(huán)上有三個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物有兩種②能發(fā)生水解反應(yīng)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且有五種化學(xué)環(huán)境的氫原子（6）根據(jù)本題布洛芬的合成信息，完成以甲苯為原料，制備的合成路線(xiàn)(其他試劑任選)。24．綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）I.測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱(chēng)重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱(chēng)重，記為m2g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序→→→→c→e(填字母)；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K1和K2d.打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e.稱(chēng)量Af.冷卻到室溫（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=(列式表示)。（3）II.探究綠礬的熱分解產(chǎn)物該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到A中固體變紅棕色，B中的現(xiàn)象：；C中試紙的顏色變化是。（4）D中有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為。有同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，取D中沉淀，加入一定量的鹽酸以確定其組成，從而確定FeSO4·xH2O的分解產(chǎn)物，你認(rèn)為是否必要？(填“是”或者“否”)請(qǐng)說(shuō)明你的理由：。（5）III.測(cè)定綠礬熱分解時(shí)的溫度與剩余固體質(zhì)量關(guān)系將8.34gFeSO4?7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線(xiàn)(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn))如圖所示。已知M(FeSO4?7H2O)=278g?mol-1，在100℃時(shí)，M的化學(xué)式為。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．鼎屬于銅錫合金，A符合題意；B．朱克柔緙絲主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)高分子材料，B不符合題意；C．苦筍帖材質(zhì)屬于有機(jī)物，不屬于合金，C不符合題意；D．清景德鎮(zhèn)瓶為陶瓷，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】合金是由金屬元素跟其他金屬或非金屬元素熔合而成的、具有金屬特性的物質(zhì)。2．【答案】D【解析】【解答】第四周期過(guò)渡元素有10種，但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第Ⅷ族元素，不屬于副族元素，所以副族元素共有7種，

故答案為：D。

【分析】元素周期表有7個(gè)橫行，為7個(gè)周期，分為短周期、長(zhǎng)周期，短周期為一、二、三周期，其余為長(zhǎng)周期，第四周期中包含7個(gè)主族、7個(gè)副族、一個(gè)0族、一個(gè)第ⅤⅢ族。3．【答案】B【解析】【解答】“凡煎鹽鍋古謂之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤(pán)，……火燃釜底，滾沸延及成鹽?！边@段描述中，講的是從鹽溶液中提取鹽的過(guò)程與方法，文中講到了加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶，沒(méi)有涉及到的操作是過(guò)濾，故答案為：B。

【分析】該描述涉及加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶操作，未涉及過(guò)濾操作。4．【答案】D【解析】【解答】A．生石灰溶于水放出大量的熱，增大氫氧根離子濃度，有利于氨氣的逸出，NH3制備可以采取濃氨水和生石灰制取，可用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)則說(shuō)明NH3為堿性氣體，故A正確；B．利用濃硫酸的高沸點(diǎn)性，可以制取HCl氣體，pH試紙變紅，則說(shuō)明氣體為酸性氣體，故B正確；C．濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2，Cl2可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，說(shuō)明KI轉(zhuǎn)化為I2，則說(shuō)明Cl2有強(qiáng)氧化性，故C正確；D．SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性，故D錯(cuò)誤．故選D．【分析】本題考查常見(jiàn)氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，掌握常見(jiàn)氣體的制備、檢驗(yàn)，難度不大．5．【答案】D【解析】【解答】石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣屬于物質(zhì)的三態(tài)變化，屬于物理變化，破壞了范德華力，石蠟蒸氣→裂化氣發(fā)生了化學(xué)變化，破壞了共價(jià)鍵；所以在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價(jià)鍵，故答案為：D。

【分析】石蠟→石蠟油→石蠟氣體的過(guò)程中，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，破壞了范德華力，石蠟氣體→裂化氣的過(guò)程中，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，破壞了共價(jià)鍵。6．【答案】C【解析】【解答】A．飽和Na2CO3溶液中通入CO2，可生成NaHCO3沉淀，則溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A不符合題意；B．Cl與P為同周期元素，非金屬性Cl比P強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3，B不符合題意；C．C2H6、C4H10都能形成分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量前者小于后者，則分子間作用力前者小于后者，所以沸點(diǎn)：C2H6＜C4H10，C符合題意；D．Li和Be為同周期元素，Li在Be的左邊，金屬性L(fǎng)i比Be強(qiáng)，則堿性：LiOH＞Be(OH)2，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

C.結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；

D.金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。7．【答案】B【解析】【解答】A．Na是活潑金屬，利用電解熔融的氯化鈉獲得金屬Na，A不符合題意；B．Mg是活潑金屬，利用電解熔融的氯化鎂獲得金屬M(fèi)g，B符合題意；C．Al是活潑金屬，利用電解熔融的氧化鋁獲得金屬Al，C不符合題意；D．Fe是較活潑金屬，利用熱還原法來(lái)獲得Fe，其中可以使用的還原劑有C、CO、H2和Al，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥拷饘俚幕顫娦詻Q定金屬的冶煉方法，金屬冶煉的方法主要有：

熱分解法：對(duì)于不活潑金屬如Ag、Hg，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)；

熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬如Cu、Fe等，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)；

電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，如Na、Mg、Al等。8．【答案】C【解析】【解答】A．甲是甲烷，甲烷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A不符合題意；B．乙是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故B不符合題意；C．丙是苯，苯中的碳碳鍵完全相同，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，故C符合題意；D．丁是乙醇，乙醇在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，不是稀硫酸，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥坑杀壤Ｐ涂芍?，四種常見(jiàn)有機(jī)物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。9．【答案】C【解析】【解答】A．甲苯、己烯、苯都不溶于水，甲苯和己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，己烯可使溴水褪色，用一種試劑不能鑒別，A不符合題意；B．己烯、汽油密度比水小，且都為不飽和烴，不能用一種物質(zhì)鑒別，B不符合題意；C．在甲苯、己烯、四氯化碳溶液中分別加入溴水，甲苯、四氯化碳與溴水不反應(yīng)，但溶液分層，甲苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，C符合題意；D．甲苯和二甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，用一種試劑不能鑒別，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】鑒別物質(zhì)時(shí)，根據(jù)各物質(zhì)的特性，選擇合適的試劑，在鑒別過(guò)程中，各物質(zhì)與所選試劑反應(yīng)應(yīng)出現(xiàn)不同的現(xiàn)象。10．【答案】C【解析】【解答】A．使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，如催化劑能使反應(yīng)速率增大，即可降低反應(yīng)的活化能，E1B．根據(jù)蓋斯定律，催化劑可以改變反應(yīng)歷程，但不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故Q不變，B不符合題意；C．由圖知反應(yīng)放熱，Q<0，升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，C符合題意；D．反應(yīng)后氣體體積不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)放熱，Q<0，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能；

B.催化劑不影響反應(yīng)的焓變；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。11．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)生成3molCl2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移60mole-，則產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即1molCl2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole-，但常溫常壓下22.4L氣體不是1mol，A項(xiàng)不符合題意；B．I元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，I2為還原劑，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降到-1價(jià)和0價(jià)，KClO3作為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6，B項(xiàng)不符合題意；C．KH(IO3D．KClO3中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降到-1價(jià)和0價(jià)，故答案為：D。

【分析】A.氣體所處的狀態(tài)未知，不能計(jì)算其物質(zhì)的量；

B.該反應(yīng)中，KClO3作氧化劑，I2為還原劑；

C.KH(I12．【答案】C【解析】【解答】A．OP中含有的官能團(tuán)有羧基和酯基，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項(xiàng)不符合題意；B．OP中含有酯基，能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．OP中不含有可使Bt2的CCl4溶液褪色的官能團(tuán)，C項(xiàng)符合題意；D．OP中含有羧基，能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、不含羥基、碳碳雙鍵或者碳碳雙鍵，不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

B、含有酯基可以水解；

C、有機(jī)物溶于四氯化碳；

D、羧基可以和碳酸鈉反應(yīng)。13．【答案】B【解析】【解答】A．pH=1的溶液中，NO3-在酸性條件下與FeB．pH=12的溶液中，K+、Na+、NO3-、C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D．pH=7的溶液中，Al3+、HCO3故答案為：B。

【分析】如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)）、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)（如Fe3＋和SCN?）等，則離子之間能大量共存，以此解答該題。14．【答案】D【解析】【解答】A．球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸，可用于尾氣處理，防倒吸，A不符合題意；B．氯氣與NaOH反應(yīng)，球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸，圖中裝置可用于銅絲與Cl2反應(yīng)，防污染，B不符合題意；C．活性炭具有吸附性，裝置可作簡(jiǎn)易的天然水凈化過(guò)濾器，C不符合題意；D．Na2CO3固體易溶于水和稀硫酸，與稀硫酸接觸后，關(guān)閉活塞不能使固液分離，則制備CO2氣體時(shí)不能隨制隨停，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.干燥管可防止倒吸；

B.氯氣與NaOH反應(yīng)，球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸；

C.活性炭具有較強(qiáng)的吸附性，能吸附水中的色素、異味等雜質(zhì)；

D.Na2CO3固體與稀硫酸接觸后，關(guān)閉活塞不能使固液分離。15．【答案】B【解析】【解答】A．硫在氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，A不符合題意；B．Z為濃硫酸，加熱條件下與Cu反應(yīng)，生成CuSO4、SO2等，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性，B符合題意；C．硫化氫與二氧化硫反應(yīng)，生成硫和水，反應(yīng)中H2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，C不符合題意；D．Cu與S直接反應(yīng)生成Cu2S，N為CuS，不能由Cu與S直接化合生成，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】由圖可知，X為SO2，Y為SO3，Z為硫酸，M為硫酸銅，N為CuS。16．【答案】A【解析】【解答】A．因?yàn)?－丁醇易揮發(fā)，所以球形冷凝管的作用是冷凝回流，減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率，A符合題意；B．為了提高冷凝效果，冷凝管的進(jìn)水口為下口進(jìn)，上口出，所以b為進(jìn)水口，c為出水口，B不符合題意；C．分液漏斗分離液體時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口到出，C不符合題意；D．蒸餾、過(guò)濾、分液都為物質(zhì)分離提純的物理方法，但洗氣時(shí)可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.1－丁醇易揮發(fā)，用冷凝管冷凝回流可減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率；

B.為了使冷凝效果更佳，冷凝水應(yīng)下口進(jìn)，上口出；

C.萃取分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；

D.有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化。17．【答案】A【解析】【解答】A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處時(shí)，形成原電池，鐵作正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，A符合題意；B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M時(shí)形成原電池，鐵作正極，開(kāi)關(guān)K置于N處時(shí)，形成電解池，鐵作陰極，都能阻止鐵失電子，從而減緩鐵的腐蝕，B不符合題意；C．若X為炭棒，開(kāi)關(guān)K置于N處時(shí)，形成電解池，鐵作陰極，電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，C不符合題意；D．若X為炭棒，開(kāi)關(guān)K置于N處時(shí)，形成電解池，鐵作陰極被保護(hù)，從而減緩鐵的腐蝕，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】開(kāi)關(guān)置于N時(shí)，構(gòu)成電解池，置于M時(shí)，構(gòu)成原電池；若X為鋅，形成的原電池中，鋅為負(fù)極，鐵為正極；開(kāi)關(guān)置于M時(shí)，鐵為正極，置于N時(shí)，鐵為陰極，均被保護(hù)；若X為炭棒，鐵為陰極。18．【答案】D【解析】【解答】A．沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水，所以含有鈉、氯、氮、氫、碳、氧六種元素，故A不符合題意；B．過(guò)濾得到的“母液”中含有的溶質(zhì)有碳酸氫鈉、氯化銨，還有可能含有過(guò)量的氯化鈉，故B不符合題意；C．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C不符合題意；D．氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，使反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速度快，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】將合成氨工廠(chǎng)產(chǎn)生的氨氣、副產(chǎn)品CO2、飽和食鹽水通（加）入到沉淀池中，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，過(guò)濾，將得到的固體，洗滌、低溫干燥、加熱分解，得到碳酸鈉，再將CO2循環(huán)利用，通入沉淀池中，可以向母液中添加氯化鈉，使氯化銨析出，用做氮肥。19．【答案】D【解析】【解答】A、點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO－的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由電荷守恒可知：c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+），故A錯(cuò)；B、點(diǎn)②pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），故c（Na+）＝c（CH3COO－），故B錯(cuò)；C、點(diǎn)③說(shuō)明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度較小，所以c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+），故C錯(cuò)；D、當(dāng)CH3COOH較多，滴入的堿較少時(shí)，則生成CH3COONa少量，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－），故D符合題意，故答案為：D。

【分析】A.點(diǎn)①的溶液為等物質(zhì)的量的CH3COONa與CH3COOH，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒分析；

B.點(diǎn)②溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒分析；

C.點(diǎn)③兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒分析。20．【答案】D【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率v（SO2）=2.4mol2L6min=0.2mol?LB．反應(yīng)起始量相同，達(dá)到平衡時(shí)氧氣物質(zhì)的量可知，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)進(jìn)行的程度大，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，逆向進(jìn)行，所以溫度T1＞T2，故B不符合題意；C．根據(jù)C可知，溫度T1＞T2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向著逆向移動(dòng)，則反應(yīng)物濃度增大、生成物濃度減小，平衡常數(shù)越小，所以平衡常數(shù)K2＞K1，故C不符合題意；D．根據(jù)分析可知，x=1.6，y=0.2；由于溫度T1＞T2，溫度越低，反應(yīng)速率越慢，則得達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間越長(zhǎng)，所以t＞6，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】實(shí)驗(yàn)1從開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氧氣的變化量為：2mol-0.8mol=1.2mol，根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，平衡時(shí)二氧化硫消耗的物質(zhì)的量為：1.2mol×2=2.4mol，則平衡時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量為：4mol-2.4mol=1.6，即x=1.6；實(shí)驗(yàn)2平衡時(shí)二氧化硫消耗的物質(zhì)的量為：4mol-0.4mol=3.6mol，根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，平衡時(shí)氧氣消耗的物質(zhì)的量為：3.6mol×1221．【答案】（1）O=C=O；（或者）（2）O<Al<Na；A（3）4；2Al+2OH-+2H2O=2AlO（4）c(N【解析】【解答】（1）在NaAl(OH)4、CO2、Na2CO3、Al(OH)3、H（2）一般情況下，電子層數(shù)越多的粒子，半徑越大，電子層數(shù)相同的粒子，核電荷數(shù)越多，粒子半徑越小，所以原子半徑的：O<Al<Na，離子半徑：Al（3）①在上述物質(zhì)所含的元素中，與鋁元素同周期的元素為Na，其電子排布式為1s22s22p②因?yàn)锳lN為原子晶體，AlCl3為共價(jià)化合物，為分子晶體，所以AlN熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于（4）NaHCO3溶液中，NaHCO3=Na+

【分析】（1）五種物質(zhì)中只有二氧化碳為氣態(tài)，沸點(diǎn)最低；五種物質(zhì)中含有鈉、鋁、氧、氫、碳五種元素，兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成離子化合物有Na2O2、NaH；

（2）電子層數(shù)越多，粒子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越??；

（3）①鋁元素位于第三周期，與其同周期的是鈉元素；氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

②AlN為原子晶體，AlCl3為共價(jià)化合物，為分子晶體，所以AlN熔點(diǎn)較高；

（4）22．【答案】（1）c5(N2（2）+2072.04kJ?mol-1（3）反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低（4）3：2（5）先取一定量溶液放入試管，加熱濃縮，再加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)，從而證明溶液中含有N【解析】【解答】（1）反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c5(N2)c4(NH3)?（2）298K時(shí)，4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)+Q，Q=4×(-46.11kJ?mol-1)+6×(90.25kJ?mol-1)-5×(0kJ?mol-1)-6×(-285.83kJ?mol-1)=+2072.04kJ?mol-1。故答案為：+2072.04kJ?mol-1；（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，將抑制反應(yīng)的正向進(jìn)行，則在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是：反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低。故答案為：反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低；（4）由反應(yīng)NH3+NaClO→N2+H2O+NaCl(未配平)，可建立如下關(guān)系式：3NaClO——2NH3與反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2。故答案為：3：2；（5）檢驗(yàn)氨氮溶液中含有NH4+時(shí)，可先加熱濃縮，再加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，具體檢驗(yàn)方法為：先取一定量溶液放入試管，加熱濃縮，再加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)，從而證明溶液中含有N

【分析】（1）平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比；根據(jù)v=ΔcΔt計(jì)算；

（2）根據(jù)焓變=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量計(jì)算；

（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低；

（4）根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式為2NH3+3NaClO=N2+3H2O+3NaCl，該反應(yīng)中氨氣為還原劑，次氯酸鈉為氧化劑；

（5）檢驗(yàn)銨根離子的具體操作為：先取一定量溶液放入試管，加熱濃縮，再加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)，從而證明溶液中含有23．【答案】（1）；加成反應(yīng)（2）HCHO（3）具有酸性(或能發(fā)生酯化反應(yīng))（4）＋→+H2O（5）、（6）→CH【解析】【解答】（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由A()到B()，是A與丙烯發(fā)生的加成反應(yīng)。故答案為：；加成反應(yīng)；（2）依據(jù)信息①及反應(yīng)物和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可確定試劑a是HCHO。故答案為：HCHO；（3）布洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子中含有羧基，則其具有酸性(或能發(fā)生酯化反應(yīng))。故答案為：具有酸性(或能發(fā)生酯化反應(yīng))；（4）已知E中含有兩個(gè)六元環(huán)，則可推出E為，C()和D()生成E的化學(xué)方程式為：＋→+H2O。故答案為：＋→+H2O；（5）布洛芬的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件：“①苯環(huán)上有三個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物有兩種；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且有五種化學(xué)環(huán)境的氫