504第五單元《化學方程式》單元測試（培優(yōu)提升）（教師版）九年級上冊化學講義（人教版）

《化學方程式》單元測試（培優(yōu)提升）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(共40分)1．(本題2分)化學方程式不能揭示化學反應中A．反應條件 B．哪些物質(zhì)是反應物，哪些物質(zhì)是生成物C．反應的快慢 D．反應物和生成物的質(zhì)量關系【答案】C【詳解】根據(jù)化學方程式的含義判斷，化學方程式的含義主要有以下幾點：①表示反應物、②表示生成物、③表示反應條件、④反映各物質(zhì)間量的關系、⑤如生成物的狀態(tài)等，不能體現(xiàn)反應的快慢。故選：C。2．(本題2分)下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是A．2克氫氣和8克氧氣反應生成10克水B．12g碳在40g氧氣中完全燃燒，則生成的二氧化碳的質(zhì)量為44gC．50克酒精和50克水混合得到100克酒精溶液D．某可燃物完全燃燒生成二氧化碳和水，則可燃物中一定含有碳、氫、氧三種元素【答案】B【詳解】A、氫氣和氧氣反應的化學方程式為:可知，氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為1:8:9，故1克氫氣和8克氧氣反應生成9克水，故選項說法錯誤；B、碳和氧氣反應的化學方程式為:可知，故12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳，12g碳在40g氧氣中完全燃燒也生成44g二氧化碳，氧氣剩余，故選項說法正確；C、50克酒精和50克水混合得到100克酒精溶液，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律，故選項說法錯誤；D、某可燃物完全燃燒生成二氧化碳和水，CO2和H2O兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后，元素種類不變，反應物氧氣中只含有氧元素，則某化合物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，故選項說法錯誤。故選B。3．(本題2分)質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質(zhì)的重要理論。在化學反應aA+bB=cC+dD中，下列說法正確的是A．化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．若取xgA和xgB反應，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xgC．反應物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．該反應是分解反應【答案】B【詳解】A、參加反應的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和，但化學計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故A不正確；B、物質(zhì)參加化學反應按一定的質(zhì)量比進行，由于參加反應的A、B的質(zhì)量比不一定是1:1，若取xgA和xgB反應，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，故B正確；C、參加反應的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和，但反應物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，故C不正確；D、該反應兩種物質(zhì)參與反應，不是分解反應，故D不正確。故選B。4．(本題2分)明理同學從化學方程式2Cu+O22CuO中總結(jié)的信息有：①反應物是銅和氧氣，生成物是氧化銅；②反應條件是點燃；③每兩個銅分子與一個氧分子反應生成2個氧化銅分子；④反應前后原子的總數(shù)不變；⑤反應前后元素的總質(zhì)量不變。其中正確的是（）A．①②③ B．①③④ C．①④⑤ D．②③④【答案】C【詳解】由化學方程式2Cu+O22CuO可知：①反應物是銅和氧氣，生成物是氧化銅，正確；②反應條件是加熱而不是點燃，錯誤；③每兩個銅原子與一個氧分子反應生成2個氧化銅分子，錯誤；④反應前后原子的總數(shù)不變，正確；⑤反應前后元素的總質(zhì)量不變，正確。故選C。5．(本題2分)下列說法正確的是A．根據(jù)化學方程式可知道各反應物和生成物的質(zhì)量比B．物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應后，生成物的總質(zhì)量必定等于反應物的總質(zhì)量C．鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量減小，說明該反應不遵守質(zhì)量守恒定律D．24g鎂和32g氧氣反應，可生成56g氧化鎂【答案】A【詳解】A、根據(jù)化學方程式可知道各反應物和生成物的質(zhì)量比，故選項正確；B、物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應后，生成物的總質(zhì)量必定等于參加反應的反應物的總質(zhì)量，故選項不正確；C、一切化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量減小，是由于鎂反應生成的氧化鎂以煙的形式擴散了一部分，故選項不正確；D、根據(jù)鎂和氧氣反應的化學方程式可知參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量比為48:32:80，即24g鎂恰好和16g氧氣反應（氧氣過量），生成40g氧化鎂，故選項不正確；故選A?！军c睛】化學質(zhì)量守恒定律有六個不變：反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量；元素的種類；元素的質(zhì)量；原子的種類不變；原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變。兩個一定改變有物質(zhì)種類改變和分子的種類改變。三個可能改變有分子個數(shù)、化合價、物質(zhì)的存在狀態(tài)；質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋。6．(本題2分)科學家最新發(fā)現(xiàn)，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變?yōu)槌墐δ苎b置，該反應的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．反應前后分子總數(shù)不變B．W物質(zhì)由碳和氫兩種原子構(gòu)成C．反應中Y和W的分子個數(shù)之比為4：5D．參加反應的Y中氮元素的質(zhì)量一定等于生成Z的質(zhì)量【答案】D【解析】【詳解】由反應的微觀示意圖可知，該反應是碳和氨氣在一定條件下反應生成了氮氣和甲烷，反應的方程式是：。A、由方程式可知，每7個分子（或保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子）變化成了5個分子，反應前后分子總數(shù)發(fā)生了變化，選項A錯誤；B、由微粒的構(gòu)成可知，W物質(zhì)由甲烷分子構(gòu)成，甲烷分子是由碳和氫兩種原子構(gòu)成，選項B錯誤；C、由方程式可知，反應中Y和W的分子個數(shù)之比為4：3，選項C錯誤；D、結(jié)合反應的微觀示意圖可知，X和W中均不含氮元素，根據(jù)化學反應前后元素的種類、質(zhì)量均保持不變，參加反應的Y中氮元素的質(zhì)量一定等于生成Z的質(zhì)量，選項D正確。故選D?！军c睛】本題的解題關鍵是能寫出碳和氨氣在一定條件下反應生成了氮氣和甲烷的方程式：。能正確的寫出這個化學方程式，此題就很容易完成。7．(本題2分)在不同時刻，某反應中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表(“”“”””表示不同元素的原子)，則下列說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁構(gòu)成物質(zhì)的微粒？反應前的質(zhì)量/g6410116反應后的質(zhì)量/g054m0A．生成物只有乙 B．每個丙分子由四個原子構(gòu)成C．m等于36 D．該化學反應中的甲與乙質(zhì)量之比為16：11【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故64+10+1+16=0+54+m+0，m=37。反應后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應物，乙的質(zhì)量增加，乙是生成物，丙的質(zhì)量增加，丙是生成物，丁的質(zhì)量減小，丁是反應物。【詳解】A、由分析可知，生成物為丙和乙，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含三種元素，生成物中也應含三種元素，故每個丙分子不可能由四個原子構(gòu)成，不符合題意；C、由分析可知，m等于37，不符合題意；D、該化學反應中，甲與乙質(zhì)量之比為：64：（5410）=16:11，符合題意。故選D。8．(本題2分)下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】A、有氣體參加反應，反應后生成的氧化鎂比鎂條重，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律；B、Fe和CuSO4反應，生成FeSO4和Cu，能用于驗證質(zhì)量守恒定律；C、過氧化氫分解生成氧氣，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律；D、稀鹽酸和Na2CO3反應有氣體生成，反應后燒杯質(zhì)量減小，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律。故選：B。

9．(本題2分)小樂利用如圖所示裝置和藥品進行實驗，下列有關該實驗的分析正確的是A．實驗中的反應物只有過氧化氫，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應過程中其溶液總質(zhì)量不變B．小樂想多次重復該實驗以獲得普遍規(guī)律，但是實驗中的二氧化錳不能重復利用C．由于反應時快速產(chǎn)生氧氣使得廣口瓶內(nèi)氣壓不斷增大，氣球會變小，紅墨水會左移D．裝有過氧化氫溶液的儀器是長頸漏斗【答案】C【詳解】A、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應過程中其溶液總質(zhì)量減少，故選項說法錯誤。B、小樂想多次重復該實驗以獲得普遍規(guī)律，實驗中的二氧化錳可以重復利用，二氧化錳作催化劑，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，故選項說法錯誤。C、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，由于反應時快速產(chǎn)生氧氣使得廣口瓶內(nèi)氣壓不斷增大，氣球會變小，紅墨水會左移，故選項說法正確。D、裝有過氧化氫溶液的儀器是分液漏斗，故選項說法錯誤。故選：C。10．(本題2分)3.6g某物質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，生成二氧化碳4.4g，水3.6g則某物質(zhì)的組成是A．一定有C、H元素，可能有氧元素 B．只含C、H元素C．一定含有C、H、O三種元素 D．無法確定【答案】C【分析】由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類和質(zhì)量均不變?！驹斀狻?.6g某物質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，生成二氧化碳4.4g，水3.6g，反應后生成物含有碳元素、氫元素，則物質(zhì)中含有碳元素、氫元素，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為，水中氫元素的質(zhì)量為，，物質(zhì)含有氧元素，則物質(zhì)的組成是一定含有C、H、O三種元素，故選C。11．(本題2分)某化學方程式為aC2H6+bO2mCO2+nH2O，下述各式物質(zhì)間計量數(shù)關系正確的是A．2m=a B．3n=2a C．3n=a D．2b=2m+n【答案】D【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子種類和個數(shù)都不變。由反應前后碳原子個數(shù)不變可得：2a=m；由反應前后氫原子個數(shù)不變可得：6a=2n，即3a=n；由反應前后氧原子個數(shù)不變可得：2b=2m+n，故D選項正確；故選D。12．(本題2分)科學家發(fā)現(xiàn)，利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛，其反應的微觀示意圖如下，下列有關該反應的說法正確的是A．生成物都是單質(zhì) B．可解決甲醛帶來的室內(nèi)空氣污染問題C．其中甲醛屬于氧化物 D．化學方程式為：【答案】B【分析】從微觀示意圖可知，發(fā)生的反應是?！驹斀狻緼、生成物是水和二氧化碳，都是由多種元素組成的化合物。錯誤。B、可將甲醛轉(zhuǎn)化成水和二氧化碳，可解決甲醛帶來的室內(nèi)空氣污染問題。正確。C、甲醛含有碳、氫、氧三種元素，不屬于氧化物。錯誤。D、化學方程式為：。錯誤。故選B。13．(本題2分)抗擊疫情，從我做起。84消毒液的制備原理是將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+X。用稀釋過的84消毒液拖地后，房間內(nèi)會有淡淡的氯氣的刺激性氣味，氯氣有毒，應注意通風。下列有關說法不正確的是A．X是H2O B．NaClO中Cl顯+1價C．NaClO是氧化物 D．氯氣分子在不停地運動【答案】C【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含Cl、Na、O、H的個數(shù)分別是2、2、2、2，生成物中含Na、Cl、O、H的個數(shù)分別是2、2、1、0，故生成物中還應含1個O、2個H，故X的化學式為H2O，不符合題意；B、NaClO中鈉元素顯+1價，氧元素顯2價，設氯元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（2）=0，x=+1，不符合題意；C、NaClO由Na、Cl、O三種元素組成，不屬于氧化物，符合題意；D、氯氣分子在不停地運動，故用稀釋過的84消毒液拖地后，房間內(nèi)會有淡淡的氯氣的刺激性氣味，不符合題意。故選C。14．(本題2分)下列化學方程式書寫正確的是A．碳酸氫銨（NH4HCO3）加熱分解生成氨氣（NH3）、二氧化碳和水：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OB．鋁在空氣中與氧氣反應生成氧化鋁：Al+O2=AlO2C．磷在氧氣中燃燒：4P+5O2↑=2P2O5D．氧化汞加熱分解：HgO=Hg+O2↑【答案】A【詳解】A、碳酸氫銨（NH4HCO3）加熱分解生成氨氣（NH3）、二氧化碳和水，化學方程式為，正確B、鋁在空氣中與氧氣反應生成三氧化二鋁：4Al+3O2=2Al2O3，錯誤；C、磷在氧氣中燃燒：，錯誤；D、氧化汞加熱分解：，錯誤；故選A。15．(本題2分)在一個密閉容器中有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應。測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示(圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變)，下列說法正確的是A．戊可能是水B．乙和丙的相對分子質(zhì)量之比是3﹕2C．容器中甲和丁的質(zhì)量之和等于乙和丙的質(zhì)量之和D．生成的甲和丁的質(zhì)量之比一定為2﹕1【答案】D【分析】依圖分析，乙和丙質(zhì)量減少是反應物，甲和丁質(zhì)量增加是生成物，戊質(zhì)量未變可能是催化劑?！驹斀狻緼、戊在反應前后質(zhì)量未變，可能是催化劑，也可能不參與反應，不能確定可能是水，選項錯誤，不符合題意；B、由于不知道化學方程式，故不能確定乙和丙的相對分子質(zhì)量之比是3﹕2，選項錯誤，不符合題意；C、容器中生成的甲和丁的質(zhì)量之和等于參與反應的乙和丙的質(zhì)量之和，選項錯誤，不符合題意；D、生成的甲和丁的質(zhì)量分別為40g和20g，故質(zhì)量之比一定為40g:20g=2﹕1，選項正確，符合題意。故選D。16．(本題2分)下列所示的四個圖像能夠正確反應對應關系的是A．等質(zhì)量的木炭分別在足量的空氣中和氧氣中燃燒B．等體積、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液分解C．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀D．鎂在氧氣中燃燒【答案】B【分析】

【詳解】A、氧氣濃度越大，燃燒越劇烈。所以碳在氧氣中燃燒產(chǎn)生二氧化碳的速度比在空氣中快，錯誤。B、催化劑二氧化錳能加快過氧化氫分解速度，單位時間生成的氣體多。但不能改變過氧化氫最終生成氧氣的質(zhì)量，最終有無催化劑生成氧氣的質(zhì)量相等。正確。C、加熱高錳酸鉀制氧氣開始沒有二氧化錳生成二氧化錳的質(zhì)量為0。錯誤。D、。所以開始如果鎂和氧氣質(zhì)量相同，則鎂最終的質(zhì)量比氧氣最終的質(zhì)量少，錯誤。故選B。【點睛】17．(本題2分)液化氣的成分之一為丙烷(C3H8)，下表為丙烷在氧氣中燃燒時測得的相關數(shù)據(jù)：物質(zhì)C3H8O2H2OCO2X反應前質(zhì)量/g4.412.8000反應后質(zhì)量/g007.24.4a下列說法正確的是A．表中a的值為3.6B．X中一定含有碳元素和氫元素C．該反應中X與O2變化的質(zhì)量比為7∶16D．該反應的化學方程式為2C3H8＋9O28H2O＋4CO2＋2CO【答案】C【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，得出4.4g＋12.8g＝7.2g＋4.4g＋ag，解出a＝5.6，A錯誤；

B、4.4gC3H8中含碳元素的質(zhì)量為，氫元素的質(zhì)量為4.4g3.6g＝0.8g，而生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為，氧元素的質(zhì)量為4.4g－1.2g＝3.2g，生成的H2O中氫元素的質(zhì)量為，氧元素的質(zhì)量為7.2g－0.8g＝6.4g，所以X中含有碳元素3.6g－1.2g＝2.4g，氧元素12.8g－3.2g－6.4g＝3.2g，不含氫元素，即X中碳原子與氧原子的個數(shù)比為，可推出X為CO，B錯誤；

C、該反應中X與O2變化的質(zhì)量比為5.6g∶12.8g＝7∶16，C正確；

D、設該反應的化學方程式為bC3H8＋cO2=dH2O＋eCO2＋fCO，結(jié)合反應物和生成物的質(zhì)量可得，求得c＝4b，d＝4b，e＝b，f＝2b，所以該反應的化學方程式為，D錯誤。

故選C。18．(本題2分)兩份相同質(zhì)量的碳，一份轉(zhuǎn)化方式是C→CO→CO2→CaCO3另一份是C→CO2→CO→CO2→CaCO3兩份生成碳酸鈣質(zhì)量的關系是A．一樣多 B．前者大于后者C．后者大于前者 D．無法確定【答案】D【詳解】C→CO→CO2→CaCO3：可以通過以下途徑實現(xiàn)：、，；也可以通過以下途徑實現(xiàn)：、、。C→CO2→CO→CO2→CaCO3：可以通過以下途徑實現(xiàn)：、、、。由以上分析可知，無法確定兩份生成碳酸鈣質(zhì)量的關系。故選：D。19．(本題2分)在化學反應A+2BC+2D中，已知2gA與4.1gB完全反應，生成5.6gC。當有1.5gD生成時，參加反應的A的質(zhì)量為A．6g B．5.6g C．4.5g D．0.5g【答案】A【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等，因此2gA與4.1gB完全反應，生成D的質(zhì)量為2g+4.1g5.6g=0.5g；因此反應過程中生成物D與反應物A的質(zhì)量比為0.5g：2g=1：4，因此當有1.5gD生成時，參加反應的A的質(zhì)量為1.5g×4=6g。故選A。20．(本題2分)堿式碳酸銅（化學式為Cu2(OH)2CO3）和氧化銅共36g，充分加熱后得到固體26.7g。已知反應∶Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，則原固體混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為A．4.8% B．7.5% C．25% D．75%【答案】B【詳解】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應后固體的減少量為36g26.7g=9.3g；設原固體混合物中堿式碳酸銅的質(zhì)量為=33.3g則原固體混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%=7.5%故選B。二、填空題(共32分)21．(本題10分)對知識的歸納與整理是學習化學的一種方法．通過以前和以后的學習我們會知道下列四個化學反應：①；②；③；④．（1）通過分析，我們發(fā)現(xiàn)①和②都屬于______反應．（填基本反應類型）（2）通過比較，我們發(fā)現(xiàn)上述四個化學反應在反應物、反應條件和生成物三個方面都有相似之處：①______；②______；③______．（3）化學反應與上述四個化學反應也有相似之處：______．【答案】化合反應物中都有氧氣反應條件都是點燃生成物中都有二氧化碳生成物中都有二氧化碳【解析】【詳解】（1）兩個反應都是由兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，故是化合反應。（2）①三個反應中都有氧氣參加；②三個反應的條件都是點燃；③三個反應中都生成二氧化碳。（3）由反應方程式可知，幾個反應中都有二氧化碳生成。22．(本題12分)請用“守恒”的思想回答下列問題。（1）配平下列化學方程式(化學計量數(shù)為1也要填入橫線內(nèi))①__Mg+___N2__Mg3N2②__Fe2O3+__CO__Fe+__CO2（2）2019年10月，諾貝爾化學獎授予約翰?古迪納夫等三位科學家，以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領域作出的巨大貢獻。制備某種鋰電池材料的化學反應方程式為：8X+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑，則X的化學式為_______。（3）將10gA和足量B混合加熱至恰好完全反應生成18gC和4gD，則參加反應的A和B的質(zhì)量比為_______。（4）將蔗糖隔絕空氣加熱只得到黑色的炭和水，則可知蔗糖中含有的元素是_______(寫符號)，推斷的依據(jù)是_______。【答案】（1）1311323（2）MnO2（3）5:6（4）C、H、O質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變【分析】（1）①根據(jù)“定一法”，把Mg3N2的化學計量數(shù)定為1，則Mg的化學計量數(shù)為3，N2的化學計量數(shù)為1；②根據(jù)觀察法，設Fe2O3前面的化學計量數(shù)為1，則Fe的化學計量數(shù)為2，最后調(diào)整CO、CO2前面的化學計量數(shù)分別為3、3；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含Li、Mn、O、C的個數(shù)分別是4、0、6、2，生成物中含Li、Mn、O、C的個數(shù)分別是4、8、22、2，故反應物中還應含8個Mn、16個O，故X的化學式為MnO2；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故參加反應的B的質(zhì)量為：18g+4g10g=12g，故參加反應的A與B的質(zhì)量比為：10g：12g=5:6；（4）將蔗糖隔絕空氣加熱只得到黑色的炭和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，生成物中含C、H、O，故反應物中也應含C、H、O。23．(本題10分)如圖是汽車尾氣中產(chǎn)生一氧化氮的微觀模擬過程，請回答下列問題：（1）在A中補充相關粒子圖形，使之正確______。（2）C是純凈物中的______（填物質(zhì)分類）。（3）畫出比氮元素多一個周期、多兩個族的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。（4）此變化前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的微觀解釋是：在放電或高溫條件下，氮分子分解成氮原子，______。在此化學變化中，反應前后氮、氧原子的______?！敬鸢浮炕衔铮ɑ蜓趸铮┭醴肿臃纸獬裳踉?，每1個氮原子和1個氧原子結(jié)合成1個一氧化氮分子種類沒有改變、數(shù)目沒有增減、質(zhì)量也沒有改變【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，生成物中含2個N、2個O，故反應物中還應含2個O，還應補充一個氧分子，故填：；（2）C是由N、O元素組成的純凈物，屬于化合物，也屬于氧化物；（3）比氮元素多一個周期、多兩個族的元素是氯元素，氯是17號元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，故氯原子核外第一層有2個電子，第二層有8個電子，第三層有7個電子，故氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；（4）此變化前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的微觀解釋是：在放電或高溫條件下，氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子，每1個氮原子和1個氧原子結(jié)合成1個一氧化氮分子。在此化學變化中，反應前后氮、氧原子的種類沒有改變、數(shù)目沒有增減、質(zhì)量也沒有改變。三、實驗題(共14分)24．(本題14分)甲、乙兩組同學設計了如下實驗來驗證質(zhì)量守恒定律。（1）甲同學對教材實驗進行改進，裝置如圖所示，實驗前天平指針均指向分度盤中央。已知：氫氧化鈉溶液可吸收CO2生成碳酸鈉溶液。A實驗操作步驟實驗現(xiàn)象I.擠壓左側(cè)膠頭滴管，滴入足量稀鹽酸______________________________________II.帶步驟1反應停止后，擠壓右側(cè)膠頭滴管，滴入過量氫氧化鈉溶液_______________________________________III.待步驟2反應結(jié)束后，稱量天平指針指向分度盤正中央B實驗的化學方程式____________，若反應前鎂條和氧氣的質(zhì)量相等，氧氣和氧化鎂的質(zhì)量隨反應時間的變化如圖所示，請在圖中補全鎂的質(zhì)量變化圖____________。（2）乙組同學研究了某物質(zhì)W的組成。一定條件下，測得W在密閉容器內(nèi)反應前后個物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示：其中，x=____________，W中各元素的原子個數(shù)比為____________（用元素符號說明順序，結(jié)果為最簡整數(shù)比）?！敬鸢浮浚?）溶液中冒氣泡，氣球變大氣球變小，恢復原狀（2）52C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為【分析】（1）稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，擠壓左側(cè)膠頭滴管，滴入足量稀鹽酸，生成氣體，氣球膨脹，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，步驟1反應停止后，擠壓右側(cè)膠頭滴管，滴入過量氫氧化鈉溶液，吸收生成的二氧化碳，壓強變小，氣球恢復原狀。A實驗操作步驟實驗現(xiàn)象I.擠壓左側(cè)膠頭滴管，滴入足量稀鹽酸溶液中冒氣泡，氣球變大II.帶步驟1反應停止后，擠壓右側(cè)膠頭滴管，滴入過量氫氧化鈉溶液氣球變小，恢復原狀III.待步驟2反應結(jié)束后，稱量天平指針指向分度盤正中央B實驗的反應