2024-2025學(xué)年高二化學(xué)選擇性必修1（配蘇教版）教學(xué)課件 專題1 第1單元 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的焓變

專題1第一單元第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的焓變基礎(chǔ)落實(shí)·必備知識(shí)全過(guò)關(guān)重難探究·能力素養(yǎng)全提升目錄索引

素養(yǎng)目標(biāo)1.能辨識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式,能解釋化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì),形成宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。2.知道內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和,受溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)和組成的影響。能用熱化學(xué)方程式表示反應(yīng)中的能量變化,形成證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)?；A(chǔ)落實(shí)·必備知識(shí)全過(guò)關(guān)一、焓變

反應(yīng)熱1.焓和焓變焓是

物理量。

單位:

;符號(hào):

。

焓變是

。

單位:

;符號(hào):

。

2.反應(yīng)熱在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí),吸收或釋放的熱稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),也稱反應(yīng)熱。與內(nèi)能有關(guān)的

kJ·mol-1H在恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或釋放的熱

kJ·mol-1

ΔH3.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)完成時(shí),生成物總能量與反應(yīng)物總能量的相對(duì)大小,決定化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。(1)當(dāng)ΔH為“

”或ΔH

0時(shí),為放熱反應(yīng),反應(yīng)體系能量

。

(2)當(dāng)ΔH為“

”或ΔH

0時(shí),為吸熱反應(yīng),反應(yīng)體系能量

。(3)從反應(yīng)物和生成物總能量相對(duì)大小角度分析。

放熱反應(yīng)

吸熱反應(yīng)

-<

降低+>升高教材閱讀想一想閱讀教材圖1-2思考:圖中總能量高的物質(zhì)與總能量低的物質(zhì)相比,哪種物質(zhì)穩(wěn)定?提示

從能量的角度比較物質(zhì)的穩(wěn)定性:物質(zhì)本身具有的能量越高,其穩(wěn)定性越差;物質(zhì)本身具有的能量越低,其穩(wěn)定性越強(qiáng)。易錯(cuò)辨析判一判(1)反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)在一定條件下所釋放或吸收的能量。(

)(2)反應(yīng)熱常用符號(hào)ΔH來(lái)表示,它的單位是

kJ·mol-1。(

)(3)放熱反應(yīng)中,生成物總能量大于反應(yīng)物總能量,反應(yīng)體系的能量降低。(

)(4)放熱反應(yīng)的ΔH>0,吸熱反應(yīng)的ΔH<0。(

)(5)焓變就是化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。(

)√√××提示

放熱反應(yīng)的ΔH<0,吸熱反應(yīng)的ΔH>0。

×提示

焓變是在恒壓條件下反應(yīng)的熱效應(yīng)。

二、熱化學(xué)方程式1.定義能夠表示

的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。

2.表示意義(1)熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的

變化,也表明了化學(xué)反應(yīng)中的

變化。

不能表示分子數(shù)(2)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),表示實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物的

和實(shí)際生成的生成物的

。

(3)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的

相對(duì)應(yīng)。反應(yīng)熱物質(zhì)熱量物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)的量3.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)(1)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài),一般用“

”表示氣體,“

”表示液體,“

”表示固體,“

”表示水溶液。

(2)標(biāo)出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱:放熱反應(yīng)的ΔH<0,吸熱反應(yīng)的ΔH>0。(3)

(常溫常壓時(shí)可不注明)。

glsaq標(biāo)明反應(yīng)所處的外界條件教材閱讀想一想閱讀教材“化學(xué)反應(yīng)的焓變”中的“方法導(dǎo)引”思考:書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的一般步驟是什么?易錯(cuò)辨析判一判(1)熱化學(xué)方程式中,化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示物質(zhì)的量,也可表示分子個(gè)數(shù)。(

)(2)2H2(g)+O2(g)══2H2O(g)

ΔH1,2H2(g)+O2(g)══2H2O(l)

ΔH2,則ΔH1=ΔH2。(

)(3)熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí),ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)。(

)(4)C(石墨,s)══C(金剛石,s)

ΔH>0,說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定。(

)×提示

不能表示分子個(gè)數(shù)。

×提示

ΔH1>ΔH2。

×√三、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因——從反應(yīng)物斷鍵和生成物成鍵角度分析1.N2(g)+O2(g)══2NO(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示:由圖可知:1molN2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是

,1molO2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是

,形成2molNO分子中的化學(xué)鍵釋放的能量是

,則反應(yīng)N2(g)+O2(g)══2NO(g)生成2molNO(g)時(shí)吸收的熱量為

。

946kJ498kJ1264kJ

180kJ2.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是______________________________________________

。

任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱,這是由于在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量不同。ΔH=

物分子的總鍵能-

物分子的總鍵能。

反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂和生成物中新化學(xué)鍵形成的過(guò)程反應(yīng)生成教材閱讀想一想閱讀教材“化學(xué)反應(yīng)的焓變”中的相關(guān)內(nèi)容思考:反應(yīng)熱與化學(xué)鍵能量變化的關(guān)系是什么?提示

反應(yīng)熱與化學(xué)鍵能量變化的關(guān)系可以表示為ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。易錯(cuò)辨析判一判(1)斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收能量。(

)(2)反應(yīng)物的總鍵能>生成物的總鍵能,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(

)(3)如果用E表示破壞(或生成)1

mol化學(xué)鍵所消耗(或釋放)的能量,則求2H2(g)+O2(g)══2H2O(g)的反應(yīng)熱時(shí),可用下式表示:ΔH=2E(H—H鍵)+E(O=O鍵)-2E(H—O鍵)。(

)(4)某物質(zhì)的鍵能越大,破壞其化學(xué)鍵所吸收的能量就越大,該物質(zhì)就越穩(wěn)定。(

)√√×提示

該反應(yīng)的ΔH=2E(H—H鍵)+E(O=O鍵)-4E(H—O鍵)。

√重難探究·能力素養(yǎng)全提升探究一從宏觀和微觀的角度分析反應(yīng)熱情境探究“一拉熱”一共有兩層:上層是食品;底層上邊是水,下邊是石灰,只要一抽中間那根線,內(nèi)袋就會(huì)破裂,水與石灰相遇,就產(chǎn)生了熱量。(1)“一拉熱”食品的加熱原理是什么?提示

原理是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CaO+H2O══Ca(OH)2,該反應(yīng)可以放出大量的熱,放出的熱量使食品的溫度升高。(2)化學(xué)反應(yīng)有能量變化的本質(zhì)原因是什么?(3)判斷化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱的方法有哪些?(4)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱如何計(jì)算?提示

化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量不同是化學(xué)反應(yīng)有能量變化的本質(zhì)原因。提示

可從生成物與反應(yīng)物的內(nèi)能差異,反應(yīng)物的舊鍵斷裂吸收的能量與生成物的新鍵形成釋放的能量差異等角度判斷。提示

ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總

能量。方法突破化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化的原因(1)從反應(yīng)物和生成物總能量相對(duì)大小角度分析。同一反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不相等,反應(yīng)過(guò)程存在焓變(ΔH),ΔH=E(生成物總能量)-E(反應(yīng)物總能量)。名師點(diǎn)撥

從能量的角度比較物質(zhì)的穩(wěn)定性:物質(zhì)本身具有的能量越高,其穩(wěn)定性越差,能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定。(2)從反應(yīng)物斷鍵和生成物成鍵角度分析。

ΔH=E1-E2:當(dāng)E1>E2時(shí),反應(yīng)吸收能量;當(dāng)E1<E2時(shí),反應(yīng)釋放能量。

名師點(diǎn)撥

從鍵能的角度比較物質(zhì)的穩(wěn)定性:鍵能越大,物質(zhì)越穩(wěn)定。

應(yīng)用體驗(yàn)視角1放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)1.(2024河北唐山十縣一中聯(lián)盟高二期末)下列過(guò)程的能量變化與如圖所示相符的是(

)A.NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)B.鋁熱反應(yīng)C.NH4Cl固體與Ba(OH)2·8H2O固體混合攪拌D.生石灰與水的反應(yīng)C解析

由圖像可知,反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),A不符合題意;鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),B不符合題意;NH4Cl固體與Ba(OH)2·8H2O固體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),C符合題意;生石灰與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng),D不符合題意。2.(2024浙江臺(tái)州模擬)下列變化既是氧化還原反應(yīng),又符合如圖所示焓(H)的變化的是(

)A.CaCO3分解生成CaO和CO2B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.鋁熱反應(yīng)D.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)D解析

由圖可知:H(反應(yīng)物)<H(生成物),則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。CaCO3分解生成CaO和CO2是吸熱反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng),A不符合題意;Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng),B不符合題意;鋁熱反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),也是放熱反應(yīng),C不符合題意;灼熱的木炭與CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng),D符合題意。3.(2024陜西西安模擬)反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行:①A+B→X;②X→C。反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示,下列敘述正確的是(

)A.A+B→C的反應(yīng)一定要加熱B.物質(zhì)A、B、X、C中X最穩(wěn)定C.1molA和1molB的總能量大于1molC的總能量D.①②兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C解析

由圖可知,A+B→C是放熱反應(yīng),但是不一定要加熱,A錯(cuò)誤;圖中C的能量比X低,因此C比X穩(wěn)定,B錯(cuò)誤;A+B→C是放熱反應(yīng),則1

mol

A和1

mol

B的總能量大于1

mol

C的總能量,C正確;第一步反應(yīng)中1

mol

X的能量高于1

mol

A+1

mol

B的能量,是吸熱反應(yīng),D錯(cuò)誤。視角2焓變的理解與應(yīng)用4.分析圖中的能量變化情況,下列選項(xiàng)正確的是(

)A.2A+B══2C

ΔH<0B.2C══2A+B

ΔH<0C.2A(g)+B(g)══2C(g)

ΔH>0D.2A(g)+B(g)══2C(g)

ΔH<0C解析

若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,則該化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng),若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,則該化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng),且熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài),故C項(xiàng)正確。5.已知:斷開(kāi)或形成1mol共價(jià)鍵吸收或放出的能量數(shù)據(jù)如下表。

共價(jià)鍵H—HC—HC≡C能量變化/(kJ·mol-1)abc則反應(yīng)2CH4(g)══HC≡CH(g)+3H2(g)的ΔH(單位:kJ·mol-1)為(

)A.b-c-a

B.c+3a-4bC.c+3a-6b D.6b-c-3aD解析

由于化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和,因此ΔH=(8b-c-2b-3a)

kJ·mol-1=(6b-c-3a)

kJ·mol-1,D項(xiàng)正確。探究二熱化學(xué)方程式情境探究大家好,我是“胖五”,全名是“長(zhǎng)征五號(hào)遙三”運(yùn)載火箭。我起飛的時(shí)候質(zhì)量大約為869噸,在這些質(zhì)量里,絕大多數(shù)是我肚子里的“食物”——燃料。我的“飲食”非常健康,以液氧、液氫為主要“食物”,這種健康的飲食,噴出來(lái)的是無(wú)毒的水蒸氣,十分環(huán)保,“消化過(guò)程”可用熱化學(xué)方程式H2(l)+O2(l)══H2O(g)ΔH=-234.04

kJ·mol-1表示。某同學(xué)在查閱25

℃、101

kPa條件下氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式時(shí),找到如下幾種表示形式:①2H2(g)+O2(g)══2H2O(l) ΔH=-571.6

kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g)══2H2O(g)

ΔH=-483.6

kJ·mol-1;③H2(g)+O2(g)══H2O(l)

ΔH=-285.8

kJ·mol-1;④H2(g)+O2(g)══H2O(g)

ΔH=-241.8

kJ·mol-1。分析上述熱化學(xué)方程式,回答下列問(wèn)題:(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式①和②,能得出什么結(jié)論?提示

反應(yīng)熱數(shù)值與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān),書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式①和③,能得出什么結(jié)論?(3)根據(jù)熱化學(xué)方程式③和④,O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)可出現(xiàn)分?jǐn)?shù),說(shuō)明什么?(4)根據(jù)上述熱化學(xué)方程式,求H2O(l)══H2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱ΔH。提示

當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí),其ΔH也不同。ΔH的絕對(duì)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。提示

熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù),只表示物質(zhì)的量,可以用整數(shù)表示,也可以用分?jǐn)?shù)表示。提示

ΔH=285.8

kJ·mol-1。

方法突破1.普通化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式的區(qū)別

類型普通化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)是整數(shù),既表示微粒個(gè)數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù),只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)不要求注明必須在化學(xué)式后注明ΔH正、負(fù)號(hào)及單位無(wú)必須注明(正號(hào)常省略)意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化遵循規(guī)律原子守恒原子守恒和能量守恒2.正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)(1)要注明反應(yīng)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)。如果沒(méi)有標(biāo)明溫度和壓強(qiáng),則表示是在25℃(298K)、101kPa條件下。(2)物質(zhì)的聚集狀態(tài)涉及的焓不同,反應(yīng)熱ΔH也不同,所以熱化學(xué)方程式中要標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。氣體用“g”,液體用“l(fā)”,固體用“s”,溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”。(3)注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。(4)注意熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于ΔH與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān),所以熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍時(shí),ΔH的數(shù)值也要加倍。當(dāng)反應(yīng)物、生成物顛倒時(shí),ΔH絕對(duì)值不變,但符號(hào)相反。(5)注意熱化學(xué)方程式一般不寫(xiě)反應(yīng)條件(如點(diǎn)燃、加熱、高溫等)。應(yīng)用體驗(yàn)視角1熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)1.(2024陜西西安模擬)25℃、101kPa條件下(Vm=24.5L·mol-1),49LC2H4燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放出mkJ的能量,下列熱化學(xué)方程式正確的是(

)A歸納總結(jié)

書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的“五步”2.(2024河北邢臺(tái)高二期中)下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)A.2H2(g)+O2(g)══2H2O(l) ΔH=571.6kJ·mol-1B.2NO2══O2+2NO

ΔH=116.2kJ·mol-1C.已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)══H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1,則有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)══BaSO4(s)+2H2O(l)

ΔH=-114.6kJ·mol-1D.已知1molH2(g)與1molCl2(g)反應(yīng)生成2molHCl(g)時(shí)放出184.6kJ的熱量,則有H2(g)+Cl2(g)══HCl(g)

ΔH=-92.3kJ·mol-1D解析

氫氣燃燒時(shí)放熱,ΔH<0,A錯(cuò)誤;熱化學(xué)方程式中要標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài),B錯(cuò)誤;發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的同時(shí)還伴隨沉淀反應(yīng),故C錯(cuò)誤;根據(jù)1

mol

H2(g)與1

mol

Cl2(g)反應(yīng)生成2

mol

HCl(g)時(shí)放出184.6

kJ的熱量,則有

H2(g)+Cl2(g)══HCl(g)

ΔH=-92.3

kJ·mol-1,D正確。3.1g氨氣完全分解為氮?dú)夂蜌錃鈺r(shí)吸收2.72kJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是(

)①N2(g)+3H2(g)══2NH3(g)

ΔH=-46.24kJ·mol-1②N2(g)+3H2(g)══2NH3(g)

ΔH=-92.48kJ·mol-1③NH3(g)══

N2(g)+H2(g)

ΔH=46.24kJ·mol-1④2NH3(g)══N2(g)+3H2(g)

ΔH=-92.48kJ·mol-1A.全部

B.①②③C.①②

D.②③D4.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)或敘述正確的是(

)A.1mol液態(tài)肼(N2H4)在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642kJ熱量:N2H4(l)+O2(g)══N2(g)+2H2O(g)ΔH=642kJ·mol-1B.12g石墨轉(zhuǎn)化為CO(g)時(shí),放出110.5kJ熱量:2C(石墨,s)+O2(g)══2CO(g)

ΔH=-110.5kJ·mol-1C.已知:H2(g)+O2(g)══H2O(l)ΔH=-286kJ·mol-1,則2H2O(l)══2H2(g)+O2(g)

ΔH=572kJ·mol-1D.已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ·mol-1。在一定條件下向密閉容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反應(yīng)放出46.2kJ的熱量C解析

A項(xiàng),放出熱量,ΔH<0,正確的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+O2(g)══N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-642

kJ·mol-1。B項(xiàng),2C(石墨,s)+O2(g)══2CO(g)的ΔH應(yīng)是2

mol即24

g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)的反應(yīng)熱,即ΔH=-221

kJ·mol-1。C項(xiàng),根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義知,若熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍,則ΔH數(shù)值也加倍;若反應(yīng)的方向發(fā)生改變,則ΔH改變符號(hào),但絕對(duì)值不變,據(jù)此可判斷該項(xiàng)正確。D項(xiàng),N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.4

kJ·mol-1表示1

mol

N2(g)與3

mol

H2(g)完全反應(yīng)生成2

mol

NH3(g)時(shí)放出92.4

kJ的熱量,但合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng),0.5

mol

N2(g)與1.5

mol

H2(g)充分反應(yīng)后生成的NH3(g)的物質(zhì)的量小于1

mol,故放出的熱量小于46.2

kJ。視角2熱化學(xué)方程式的意義及理解5.熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)══CO(g)+H2(g)

ΔH=131.3kJ·mol-1表示(

)A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ的熱量B.1mol碳和1mol水反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1mol氫氣時(shí)吸收131.3kJ熱量C.1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣時(shí)吸收熱量131.3kJD.1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收熱量131.3kJC解析

依據(jù)反應(yīng)熱的定義,反應(yīng)熱表示按照熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí),吸收或放出的熱量,單位是kJ·mol-1,該熱化學(xué)方程式表示1

mol固態(tài)碳和1

mol水蒸氣反應(yīng)生成1

mol一氧化碳?xì)怏w和1

mol氫氣時(shí)吸收131.3

kJ的熱量,特別要指明水的聚集狀態(tài)。6.(2024河北張家口高二期末)25℃、101kPa下,關(guān)于反應(yīng)2H2(g)+O2(g)══2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1的相關(guān)敘述正確的是(

)A.1molH2(g)燃燒生成H2O(l)放出的熱量為241.8kJB.2molH2(g)和1molO2(g)的總鍵能之和大于2molH2O(g)的鍵能之和C.2H2O(g)══2H2(g)+O2(g) ΔH=483.6kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)══2H2O(l) ΔH>-483.6kJ·mol-1C解析

題中給出的是生成氣態(tài)水時(shí)的焓變,無(wú)法計(jì)算生成液態(tài)水時(shí)的焓變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H2和O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以2

mol

H2(g)和1

mol

O2(g)的總鍵能之和小于2

mol

H2O(g)的鍵能之和,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)信息可知2H2O(g)══2H2(g)+O2(g)

ΔH=483.6

kJ·mol-1,C項(xiàng)正確;生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放熱更多,所以存在2H2(g)+O2(g)══2H2O(l)

ΔH<-483.6

kJ·mol-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.CO(g)與H2O(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示,有關(guān)兩者反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

)A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.1molCO(g)和1molH2O(g)所具有的總能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的總能量C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)══CO2(g)+H2(g)

ΔH=41kJ·mol-1D.1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ的熱量B解析

根據(jù)圖示可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;1

mol

CO(g)和1

mol

H2O(g)反應(yīng)生成1

mol

CO2(g)和1

mol

H2(g)放出熱量,則1

mol

CO(g)和1

mol

H2O(g)的總能量大于1

mol

CO2(g)和1