浙江省溫州市平陽中學(xué)2025屆高三化學(xué)下學(xué)期“居家考試”試題含解析

PAGE27-浙江省溫州市平陽中學(xué)2025屆高三化學(xué)下學(xué)期“居家考試”試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64I-127Ba-137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.不含共價(jià)鍵的分子晶體是（）A.H2O2 B.He C.CH2Cl2 D.SiC【答案】B【解析】【詳解】A．H2O2是含有極性鍵、非極性鍵的分子晶體；故A不符合題意；B．He是不含共價(jià)鍵的分子晶體，故B符合題意；C．CH2Cl2是含極性鍵的分子晶體，故C不符合題意；D．SiC是含極性鍵的原子晶體，故D不符合題意。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】留意稀有氣體不含化學(xué)鍵。2.灼燒干海帶，不須要用到的儀器是（）A.干燥器 B.坩堝C.泥三角 D.坩堝鉗【答案】A【解析】【詳解】海帶灼燒時(shí)放在坩堝中，坩堝放在泥三角上，泥三角放在三腳架上，三腳架下放酒精燈，坩堝鉗夾坩堝移動(dòng)坩堝，故A不符合題意。綜上所述，答案為A。3.下列物質(zhì)中在肯定條件下能夠?qū)щ姡粚儆陔娊赓|(zhì)的是A.石墨 B.KNO3 C.H2SO4 D.蔗糖【答案】A【解析】【分析】電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物，電解質(zhì)是肯定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；導(dǎo)電的物質(zhì)不肯定是電解質(zhì)，以此分析解決此題?！驹斀狻緼項(xiàng)，石墨能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；B項(xiàng)，KNO3屬于鹽，在水溶液里、熔融時(shí)都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；C項(xiàng)，H2SO4屬于酸，在水溶液里電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；D項(xiàng)，蔗糖屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為A。4.下列屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)的是A.C+H2OCO+H2B.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC.Zn+2H+=Zn2++H2↑D.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O【答案】A【解析】【詳解】A．此反應(yīng)存在元素的化合價(jià)變更，故為氧化還原反應(yīng)，且為以C為還原劑的氧化還原反應(yīng)，故為吸熱反應(yīng)，故A正確；B．此反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，既不是氧化還原反應(yīng)，也不是吸熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．金屬和酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．此反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重反應(yīng)類型推斷的考查，留意化合價(jià)角度及歸納常見的吸熱反應(yīng)分析。常見的吸熱反應(yīng)有：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、C（或氫氣）參與的氧化還原反應(yīng)等。5.下列物質(zhì)的名稱不正確的是（）A.Na2CO3：純堿 B.2CaSO4·H2O：生石膏C.HCOOH：蟻酸 D.：3?甲基己烷【答案】B【解析】【詳解】生石膏化學(xué)式為CaSO4·2H2O，熟石膏化學(xué)式為2CaSO4·H2O，故B錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。6.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示，正確的是（）A.氨基負(fù)離子(NH2-)的電子式：B.鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.CS2分子的比例模型：D.碳酸的電離方程式：H2CO3CO32-+2H+【答案】C【解析】【詳解】A．氨基負(fù)離子(NH2-)的電子式：[]－，故A錯(cuò)誤；B．鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，核內(nèi)應(yīng)當(dāng)是19，故B錯(cuò)誤；C．CS2分子的比例模型：，故C正確；D．碳酸的電離方程式：H2CO3HCO3－+H+，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】多元弱酸的電離是一步一步電離，多元弱堿的電離是困難的電離，書寫時(shí)，為了簡(jiǎn)化，一步到位。7.下列說法不正確的是A.硫元素的不同單質(zhì)S2和S8互為同素異形體B.CH4與C3H8肯定互為同系物C.35Cl與37Cl是氯元素兩種核素，互為同位素D.與互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)，S2和S8是同種元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故A正確；B項(xiàng)，CH4和C3H8通式相同均為CnH2n+2，屬于烷烴同系列，肯定互為同系物，故B正確；C項(xiàng)，35Cl與37Cl是具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的氯原子，互為同位素，故C正確；D項(xiàng)，與表示的是同一種物質(zhì)：2-甲基丁烷，故D錯(cuò)誤。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為D。【點(diǎn)睛】本題考查“四同”有關(guān)推斷，推斷同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物的方法：化學(xué)式為原子，則可能是同位素；化學(xué)式為單質(zhì)，則可能為同素異形體；化學(xué)式為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，則為同分異構(gòu)體；分子式不同結(jié)構(gòu)相像的有機(jī)化合物（同類物質(zhì)），則為同系物。留意對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的正確推斷：如題中B項(xiàng)C3H8肯定為丙烷，則與CH4結(jié)構(gòu)是相像的；D項(xiàng)兩個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的呈現(xiàn)形式不同，但結(jié)構(gòu)是相同的，為同種物質(zhì)。8.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制造半導(dǎo)體材料B.碳酸鈉溶液顯堿性，可用于除去金屬器件表面的油脂C.碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑D.明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒【答案】B【解析】【詳解】A.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大與可用于制造半導(dǎo)體材料無關(guān)系，因?yàn)楣璧膶?dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，晶體硅用于制造半導(dǎo)體材料，A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉溶液顯堿性，可用于除去金屬器件表面的油脂，B正確；C.碳酸氫鈉受熱分解、以及與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，C錯(cuò)誤；D.明礬溶于水能形成膠體，可用于凈水，不能用于自來水的殺菌消毒，D錯(cuò)誤；答案選B。9.下列物質(zhì)的制備，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（）A.電解熔融氯化鎂制單質(zhì)鎂B.用軟錳礦和濃鹽酸在加熱條件下制氯氣C.用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得粗硅D.工業(yè)上煉鐵時(shí)，常用石灰石除去鐵礦石中的SiO2【答案】B【解析】【詳解】試驗(yàn)室制取氯氣用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件反應(yīng)，工業(yè)生成氯氣常用電解飽和食鹽水，故B符合題意。綜上所述所，答案為B?！军c(diǎn)睛】電解熔融氧化鋁得到鋁，不能電解熔融氯化鋁，電解熔融氯化鎂得到鎂，不能電解熔融氧化鎂。10.下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是（）A.石油裂解氣和水煤氣的主要成分都是甲烷B.石油分餾是化學(xué)變更，可得到汽油、煤油C.化石燃料所存貯的大量能量，實(shí)質(zhì)是來源于太陽能D.煤制煤氣是物理變更，是高效、清潔地利用煤的重要途徑【答案】C【解析】【詳解】A．石油裂解氣的主要成分是乙烯，水煤氣主要成份是CO、H2，故A錯(cuò)誤；B．石油分餾是物理變更，可得到汽油、煤油，故B錯(cuò)誤；C．化石燃料所存貯的大量能量，實(shí)質(zhì)是來源于太陽能，故C正確；D．煤制煤氣是化學(xué)變更，是高效、清潔地利用煤的重要途徑，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】煤的干餾、煤的液化、煤的氣化，石油裂化、石油裂解都是化學(xué)變更，石油分餾是物理變更。11.下列有關(guān)化學(xué)試驗(yàn)說法正確的是（）A.只有有色離子的分別才能用紙層析法，否則無法看到色斑B.銀鏡反應(yīng)、乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)、試驗(yàn)室制取乙烯都必需用水浴加熱C.為精確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量要相等D.在制備阿司匹林時(shí)，可以采納風(fēng)干的方式干燥產(chǎn)品【答案】D【解析】【詳解】A．無色離子也可以先用紙層析法，然后再用顯色劑來顯色，故A錯(cuò)誤；B．銀鏡反應(yīng)必需用水浴加熱，乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)、試驗(yàn)室制取乙烯都是干脆加熱，故B錯(cuò)誤；C．為精確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸或堿的物質(zhì)的量一者過量，讓另外一者充分反應(yīng)完，故C錯(cuò)誤；D．在制備阿司匹林時(shí)，可以采納風(fēng)干的方式干燥產(chǎn)品，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】銀鏡反應(yīng)、制硝基苯是水浴加熱。12.下列有關(guān)說法正確的是A.在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B.Fe(OH)3膠體無色、透亮，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D.SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物【答案】C【解析】【詳解】A、Na2CO3固體受熱不易分解，故A錯(cuò)誤；B、Fe(OH)3膠體是紅褐色，故B錯(cuò)誤；C、以上三種氣體都不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，故C正確；D、SiO2和氫氟酸反應(yīng)，沒有生成鹽和水，不是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選C。13.下列離子方程式書寫正確的是（）A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2+CO32-→+CO2↑+H2OB.硫酸銅與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使Al3+剛好完全沉淀：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D.少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++ClOˉ+H2O=CaSO4+2H++Cl-【答案】C【解析】【詳解】A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)：+CO32?→+HCO3?，故A錯(cuò)誤；B.硫酸銅與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2+＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+＋4H2O，故B錯(cuò)誤；C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使Al3+剛好完全沉淀：2Al3+＋3SO42?＋3Ba2+＋6OH?=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C正確；D.少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++3ClO?+H2O=CaSO4+2HClO+Cl?，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液，次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，將SO2氧化，由于生成了H+，因此還要結(jié)合多余的ClO?生成HClO。14.下列說法正確的是（）A.用溴水能除去甲烷中的乙烯B.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生變更并凝合C.乙烯、乙炔、甲苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入飽和食鹽水，下層析出硬脂酸鈉【答案】A【解析】【詳解】A.用溴水能除去甲烷中的乙烯，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液發(fā)生鹽析，蛋白質(zhì)性質(zhì)沒有變更，加入福爾馬林，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生變更，故B錯(cuò)誤；C.乙烯、乙炔、甲苯、油均能使酸性KMnO4溶液褪色，飽和脂肪不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D.上層析出硬脂酸鈉，不是下層，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】油脂中油因含有不飽和鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，飽和的脂肪不能使酸性KMnO4溶液褪色。15.分枝酸可用于生化探討。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同B.分子中含有4種官能團(tuán)，3個(gè)手性碳原子C.可發(fā)生消去反應(yīng)，形成芳香族化合物D.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.可使溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故A錯(cuò)誤；B.分子中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、醚鍵4種官能團(tuán)，2個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C.分子中連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，形成芳香族化合物，故C正確；D.1mol分枝酸中含2mol羧基，所以最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于D項(xiàng)，留意結(jié)構(gòu)中羥基并未連接在苯環(huán)上，所以不具備酸性，不能和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)。16.已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.原子半徑：Z>Y>XB.X與Y形成的化合物只含共價(jià)鍵，能形成原子晶體C.Y有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大性質(zhì)D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<C【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個(gè)電子，A在丙中點(diǎn)燃生成C和B，則A為CH4，C為H2O，B為CO2，B、C都和乙反應(yīng)，則乙為單質(zhì)碳，D為CO，甲為H2，因此X為H，Y為C，Z為O。【詳解】A.原子半徑：C>O>H，故A錯(cuò)誤；B.X與Y形成的化合物含有共價(jià)鍵，也可能含有非極性鍵，只能形成分子晶體，故B錯(cuò)誤；C.Y有多種同素異形體，石墨具有高熔點(diǎn)，但硬度不大，故C錯(cuò)誤；D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4<H2O，故D正確。綜上所述，答案為D。17.某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變更如圖所示。下列敘述正確的是（）A.曲線Ⅰ代表溶液B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同【答案】C【解析】【分析】電離常數(shù)HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH；A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，Ⅱ的變更大，則Ⅱ的酸性比I的酸性強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)；B、酸抑制水電離，b點(diǎn)pH小，酸性強(qiáng)，對(duì)水電離抑制程度大；C、kw為水的離子積常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變；D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2）。【詳解】A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，Ⅱ的變更大，則Ⅱ的酸性比I的酸性強(qiáng)，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A錯(cuò)誤；B、酸抑制水電離，b點(diǎn)pH小，酸性強(qiáng)，對(duì)水電離抑制程度大，故B錯(cuò)誤；C、Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=kw/k(HNO2)，kw為水的離子積常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，這些常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變，故C正確；D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分別滴加同濃度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多，HNO2消耗的NaOH少，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查酸的稀釋及圖象，明確強(qiáng)酸在稀釋時(shí)pH變更程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)C，要將已知的c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以c(H+)，變成與kw為水的離子積常數(shù)和k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)相關(guān)的量，再推斷。18.以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的試驗(yàn)裝置示意圖如圖，下列說法不正確的是（）A.在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑B.在陽極室，通電后溶液漸漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因?yàn)殛枠O區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-＋H2O向右移動(dòng)C.該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D.測(cè)定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－0.5d【答案】D【解析】【詳解】A.在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，故A正確；B.在陽極室，OH－放電，陽極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO42?+2H+Cr2O72?＋H2O向右移動(dòng)，溶液漸漸由黃色變?yōu)槌壬?，故B正確；C.該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑，故C正確；D.設(shè)加入反應(yīng)容器內(nèi)的K2CrO4為1mol，反應(yīng)過程中有xmolK2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，則陽極區(qū)剩余K2CrO4為(1?x)mol，對(duì)應(yīng)的n(K)=2(1?x)mol，n(Cr)=(1?x)mol，生成的K2Cr2O7為mol，對(duì)應(yīng)的n(K)=xmol，n(Cr)=xmol，依據(jù)：K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，，解得x=2?d，轉(zhuǎn)化率為，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。19.依據(jù)能量變更示意圖，下列說法正確的是（）A.狀態(tài)1是液態(tài)，則狀態(tài)3肯定是氣態(tài)B.狀態(tài)3是液態(tài)，則狀態(tài)4肯定是氣態(tài)C.A（狀態(tài)2）+B（g）═C（狀態(tài)3）+D（g）△H＝（d﹣a）kJ?mol﹣1D.斷裂1molC（狀態(tài)3）和1molD（g）中的化學(xué)鍵須要汲取的能量為（e﹣d）kJ【答案】C【解析】【詳解】A.A與B生成C和D的反應(yīng)中，A和B的總能量小于C和D的總能量，為吸熱反應(yīng)，若狀態(tài)1為液體，狀態(tài)3可能為氣體，也可能為液體，故A錯(cuò)誤；B.C（狀態(tài)3）+D（g）的總能量高于C（狀態(tài)4）+D（g）的總能量，若狀態(tài)3為液體，則狀態(tài)4為液體或固體，故B錯(cuò)誤；C.A（狀態(tài)2）+B（g）═C（狀態(tài)3）+D（g），反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，則汲取的能量為(d-a)kJ，故C正確；D.未標(biāo)明C的狀態(tài)，C不肯定為氣體，則汲取的總能量不全是斷鍵消耗的，還可能包含其他狀態(tài)轉(zhuǎn)化為氣體所汲取的能量，故D錯(cuò)誤。答案選C。20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.6g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為1NAB.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)肯定為0.2NAC.將1molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAD.17g羥基(-OT)中含有的電子數(shù)為9NA【答案】B【解析】【詳解】A．6g石墨烯(單層石墨)即物質(zhì)的量為0.5mol，依據(jù)一個(gè)六元環(huán)—2個(gè)碳原子，0.5molC含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.25NA，故A錯(cuò)誤；B．S2和S8的混合物共6.4g，通式為Sa，其中所含硫原子的物質(zhì)的量，因此含有的硫原子數(shù)目肯定為0.2NA，故B正確；C．將1molCl2通入水中，Cl2和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和小于2NA，故C錯(cuò)誤；D．17g羥基(—OT)中含有的電子數(shù)物質(zhì)的量，因此電子數(shù)目不等于9NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】石墨烯(單層石墨)中，一個(gè)六元環(huán)中一個(gè)碳原子是三個(gè)六元環(huán)共用，每個(gè)環(huán)占有，因此一個(gè)六元環(huán)有2個(gè)碳原子。21.在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：下列說法正確的是（）A.在0～2min內(nèi)，B的反應(yīng)速率為0.1mol·Lˉ1·minˉ1B.2min時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1C.4min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0D.在4～6min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變【答案】D【解析】【詳解】A．在0～2min內(nèi)，Δc(A)=0.2mol·L?1，Δc(B)=0.4mol·L?1，B的反應(yīng)速率，反應(yīng)A錯(cuò)誤；B．2min時(shí)，Δc(A)=0.2mol·L?1，則Δc(A)=0.6mol·L?1，即C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L?1，故B錯(cuò)誤；C．4min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率不為0，故C錯(cuò)誤；D．4min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，因此在4～6min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變，故D正確。綜上所述，答案為D。22.肯定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說法中不正確的是（）A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B.達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、DD.肯定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變【答案】A【解析】分析】依據(jù)反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應(yīng)速率，二者之比為1：2時(shí)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時(shí)的正逆反應(yīng)速率之比為1：2，達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，由圖中數(shù)據(jù)可知，B、D點(diǎn)的狀態(tài)對(duì)應(yīng)的溫度為250℃，300℃時(shí)，SCl2的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH2＜0?！驹斀狻緼.正反應(yīng)的活化能是發(fā)生反應(yīng)所須要的能量，逆反應(yīng)的活化能是反應(yīng)中又釋放出的能量，正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能就等于總反應(yīng)的吸熱放熱量，由分析可知ΔH＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知ΔH＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C.依據(jù)反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應(yīng)速率，二者之比為1：2時(shí)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時(shí)的正逆反應(yīng)速率之比為1：2，達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，故C正確；D.依據(jù)反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，且反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)相等，所以變更壓強(qiáng)不變更平衡移動(dòng)，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；答案選A。23.常溫下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加肯定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變更如圖所示。則下列說法不正確的是()A.常溫下，0.1mol·L-1氨水中的電離常數(shù)約為B.a、b之間的點(diǎn)肯定滿意：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c點(diǎn)溶液中c(NH4+)<c(Cl-)D.b點(diǎn)代表溶液呈中性【答案】B【解析】【分析】A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=10?14/10?11mol/L=0.001mol/L，結(jié)合Kb=c（NH4+）?c（OH?）/c（NH3?H2O）計(jì)算；B.a、b之間的隨意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，結(jié)合電荷守恒推斷離子濃度大?。籆.依據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化銨；D.b點(diǎn)溶液中c點(diǎn)水電離出的c（H+）=10-7mol/L，常溫下c（H+）·c（OH-）=Kw=10-14，據(jù)此推斷?！驹斀狻緼.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=10?14/10?11mol/L=0.001mol/L，Kb=c（NH4+）?c（OH?）/c（NH3?H2O）=10?3×10?3/0.1mol/L=1×10-5mol/L，故A正確；B.a、b之間的隨意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），結(jié)合電荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），而c（Cl-）和c（OH-）的相對(duì)大小與所加鹽酸的量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.依據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得：c（NH4+）＜c（Cl-），故C正確；D.b點(diǎn)溶液中c（H+）=10-7mol/L，常溫下c（H+）·c（OH-）=Kw=10-14，所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故D正確。故選B。24.試驗(yàn)室通常采納粗鋅與稀硫酸制氫氣，因此制氫廢液中含有大量的硫酸鋅，同時(shí)含少量硫酸亞鐵、硫酸鉛等雜質(zhì)。由制氫廢液制備硫酸鋅晶體（ZnSO4·7H2O）的流程如下：下列說法不正確的是A.步驟①，涉及的化學(xué)反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB.步驟②，加入適量ZnO的目的是：調(diào)整溶液pH，沉淀Fe3+C.步驟④，涉及的操作有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥D.步驟⑤，產(chǎn)物肯定是：ZnO和SO2【答案】D【解析】【分析】步驟①加入足量H2O2將FeSO4完全氧化成Fe2(SO4)3；步驟②加入適量ZnO，調(diào)整溶液的pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀；經(jīng)過濾除去Fe（OH）3和PbSO4得到ZnSO4溶液；從ZnSO4溶液中獲得硫酸鋅晶體的操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；步驟⑤用硫酸鋅晶體制備ZnO?！驹斀狻緼．制氫廢液中含大量的ZnSO4，同時(shí)含少量FeSO4、硫酸鉛等雜質(zhì)，步驟①，加入足量H2O2將FeSO4完全氧化成Fe2(SO4)3，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A項(xiàng)正確；B．步驟②加入適量ZnO，調(diào)整溶液的pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，B項(xiàng)正確；C．經(jīng)過濾除去Fe(OH)3和PbSO4得到ZnSO4溶液，步驟④從ZnSO4溶液中獲得硫酸鋅晶體的操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，C項(xiàng)正確；D．步驟⑤從硫酸鋅晶體制備ZnO，反應(yīng)中Zn元素的化合價(jià)沒有變更，產(chǎn)物可能是ZnO和SO3或ZnO、SO2和O2或它們的混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。25.為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣，且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O【答案】B【解析】【詳解】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水汲取，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰水汲取的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A．工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水汲取，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正確；B．由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水汲取的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．氣體2含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)夂虲O，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C正確；D．NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正確；故選B。非選擇題部分26.（1）84消毒液的有效成分是_____。（2）O2F2為共價(jià)化合物，各原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出O2F2的電子式_____。（3）NaOH的堿性比Mg(OH)2強(qiáng)，主要緣由是_____?！敬鸢浮?1).NaClO(2).(3).Na元素的金屬性強(qiáng)于Mg【解析】【分析】依據(jù)O2F2為共價(jià)化合物，各原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個(gè)原子最外層電子，須要幾個(gè)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)來分析共用電子對(duì)。【詳解】⑴84消毒液的有效成分是NaClO；故答案為：NaClO。⑵O2F2為共價(jià)化合物，各原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O最外層有6個(gè)電子，須要共用兩對(duì)電子，F(xiàn)最外層7個(gè)電子，須要共用1對(duì)電子，因此O2F2的電子式；故答案為：。⑶Na元素的金屬性強(qiáng)于Mg，因此NaOH的堿性比Mg(OH)2強(qiáng)；故答案為：Na元素的金屬性強(qiáng)于Mg。27.取0.592gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成50mL溶液，往溶液中加入50mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。常溫下測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH=13(混合溶液體積變更忽視不計(jì))。原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=_____。寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過程_____?！敬鸢浮?1).2∶1(2).Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH，NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O＋NaOH，依據(jù)方程式可知，n(Na2CO3)?M(Na2CO3)＋n(NaHCO3)?M(NaHCO3)=0.592g即106n(Na2CO3)＋84n(NaHCO3)=0.592g，2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)=n(NaOH)=cV(aq)=0.1mol·L?1×0.1L=0.01mol，n(Na2CO3)=0.004mol，n(NaHCO3)=0.002mol，n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=0.004mol：0.002mol=2:1【解析】【分析】依據(jù)反應(yīng)方程式分析建立質(zhì)量關(guān)系和NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。【詳解】Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH，NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O＋NaOH，依據(jù)方程式可知，n(Na2CO3)?M(Na2CO3)＋n(NaHCO3)?M(NaHCO3)=0.592g即106n(Na2CO3)＋84n(NaHCO3)=0.592g，2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)=n(NaOH)=cV(aq)=0.1mol·L?1×0.1L=0.01mol，n(Na2CO3)=0.004mol，n(NaHCO3)=0.002mol，n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=0.004mol：0.002mol=2:1，故答案為：2:1，過程如上。28.為探究某礦物X(僅含三種元素)的組成與性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如圖試驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）X的化學(xué)式為_____。（2）X與空氣中O2反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式為_____。（3）寫出氣體A與溶液D反應(yīng)離子方程式：_____?！敬鸢浮?1).CuFe2S3(2).CuFe2S3+5O2CuO+Fe2O3+3SO2(3).SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+【解析】【分析】依據(jù)生成的紅色固體為銅，計(jì)算物質(zhì)的量，再依據(jù)硫酸亞鐵物質(zhì)的量、氫氣物質(zhì)的量、置換銅生成的硫酸亞鐵物質(zhì)的量，計(jì)算D中原溶液中的鐵的物質(zhì)的量，再依據(jù)總質(zhì)量減去鐵和銅的質(zhì)量得到另一種元素的質(zhì)量，依據(jù)A和雙氧水反應(yīng)生成C，C和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，得到A為二氧化硫，X含S元素，計(jì)算物質(zhì)的量，依據(jù)三者物質(zhì)的量關(guān)系，得出比例關(guān)系，確定出化學(xué)式?！驹斀狻竣诺玫郊t色固體6.4g即Cu物質(zhì)的量為0.1mol，依據(jù)方程式Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，則消耗得鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，生成的Fe2+物質(zhì)的量為0.1mol，F(xiàn)eSO4物質(zhì)的量為0.5mol，又由于生成了氫氣，則硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，生成Fe2+物質(zhì)的量為0.1mol，則還有0.3molFe2+是Fe和Fe3+反應(yīng)得到，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，因此n(Fe3+)=0.2mol，所以固體B中含有n(CuO)=0.1mol，n(Fe2O3)=0.1mol，氣體A和雙氧水反應(yīng)生成C，C和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀即BaSO4，氣體A為SO2，因此m(S)=27.2g?0.1mol×64g?mol?1?0.2mol×56g?mol?1=9.6g，硫的物質(zhì)的量，因此n(Fe):n(Cu):n(S)=0.2:0.1:0.3，X化學(xué)式為CuFe2S3，故答案為：CuFe2S3。⑵X與空氣中O2反應(yīng)生成氧化鐵、氧化銅和二氧化硫，其化學(xué)方程式為CuFe2S3+5O2CuO+Fe2O3+3SO2；故答案為：CuFe2S3+5O2CuO+Fe2O3+3SO2。⑶二氧化硫與溶液硫酸鐵反應(yīng)的離子方程式：SO2+2Fe3++2H2O=SO42?+2Fe2++4H+；故答案為：SO2+2Fe3++2H2O=SO42?+2Fe2++4H+。29.工業(yè)上常用水合肼（N2H4?H2O）還原法制取碘化鈉，工藝流程如圖：已知：I2與NaOH溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5（1）寫出水合肼還原過程的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。（2）若加入的水合肼已過量，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案檢驗(yàn)_____?！敬鸢浮?1).3N2H4?H2O＋2NaIO3=3N2↑＋2NaI＋9H2O(2).取少量反應(yīng)后溶液，加入少量淀粉溶液，再加入稀硫酸至溶液呈酸性，若沒有出現(xiàn)藍(lán)色，則加入的水合肼已過量【解析】【分析】I2與NaOH溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5，則反應(yīng)方程式為：3I2＋3NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O，NaIO3被水合肼還原為NaI，水合肼變?yōu)镹2，再結(jié)晶得到NaI?！驹斀狻竣臢aIO3被水合肼還原為NaI，水合肼變?yōu)镹2，因此水合肼還原過程的化學(xué)反應(yīng)方程式3N2H4?H2O＋2NaIO3=3N2↑＋2NaI＋9H2O；故答案為：3N2H4?H2O＋2NaIO3=3N2↑＋2NaI＋9H2O。⑵利用NaIO3、NaI在酸性條件下反應(yīng)生成I2，I2遇見淀粉變藍(lán)的特性，因此設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案為取少量反應(yīng)后溶液，加入少量淀粉溶液，再加入稀硫酸至溶液呈酸性，若沒有出現(xiàn)藍(lán)色，則加入的水合肼已過量；故答案為：取少量反應(yīng)后溶液，加入少量淀粉溶液，再加入稀硫酸至溶液呈酸性，若沒有出現(xiàn)藍(lán)色，則加入的水合肼已過量。30.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境愛護(hù)的重要探討課題。（1）合成氨工業(yè)是最基本的無機(jī)化工之一，氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的主要原料。合成氨反應(yīng)中有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H—HN≡NN—HE/kJ?mol-1436946391①已知：合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea=508kJ?mol-1，則氨分解反應(yīng)：NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Ea=_____。②圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。依據(jù)如圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：_____（保留3位有效數(shù)字）。③依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在如圖坐標(biāo)系中，畫出肯定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣起先，隨溫度不斷上升，N2物質(zhì)的量變更的曲線示意圖_____。（2）選擇性催化還原脫硝技術(shù)(SCR)是目前較成熟的煙氣脫硝技術(shù)，該技術(shù)是指在溫度300~420℃之間和催化劑條件下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)。①SCR脫硝技術(shù)中發(fā)生的主要反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=-1625.5kJ?mol-1；氨氮比會(huì)干脆影響該方法的脫硝率。350℃時(shí)，只變更氨氣的投放量，氨氣的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如圖所示。當(dāng)＞1.0時(shí)，煙氣中NO濃度反而增大，主要緣由是_____。②堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法，寫出NO2被Na2CO3溶液汲取生成三種鹽的化學(xué)反應(yīng)方程式_____?！敬鸢浮?1).300kJ?mol-1(2).14.5%或0.145(3).(4).過量氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO(5).2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO3+NaNO2+2NaHCO3【解析】【分析】⑴①先依據(jù)化學(xué)鍵能計(jì)算焓變，焓變又等于正反應(yīng)活化能減去逆反應(yīng)活化能，留意可逆反應(yīng)方程式變更；②圖1表示500℃、60.0MPa條件下，假設(shè)放入1molN2，3molH2，建立三段式進(jìn)行計(jì)算；③依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，從通入原料氣起先，隨溫度不斷上升，N2物質(zhì)的量先不變，當(dāng)溫度達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí)，起先反應(yīng)，不斷減小，建立平衡，溫度接著增加，平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)馕镔|(zhì)的量增加。⑵①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)，反應(yīng)中有氧氣參與反應(yīng)，當(dāng)＞1.0時(shí)，煙氣中NO濃度反而增大，剩余氨氣，氨氣可能與氧氣反應(yīng)生成NO；②NO2被Na2CO3溶液汲取生成三種鹽，NO2中氮化合價(jià)既上升又降低，形成兩種鹽NaNO3和NaNO2，則另一種鹽則為碳酸氫鈉?！驹斀狻竣泞僖阎汉铣砂狈磻?yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea=508kJ?mol-1，ΔH=946kJ?mol?1＋3×436kJ?mol?1?6×391kJ?mol?1=?92kJ?mol?1，ΔH=Ea–E(逆)=?92kJ?mol?1，E(逆)=?Ea?92kJ?mol?1=?600kJ?mol?1，則氨分解反應(yīng)：NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Ea=300kJ?mol?1；故答案為：300kJ?mol?1。②圖1表示500℃、60.0MPa條件下，假設(shè)放入1molN2，3molH2，，解得x=0.592，a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)，故答案為14.5%。③依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，從通入原料氣起先，隨溫度不斷上升，N2物質(zhì)的量先不變，當(dāng)溫度達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí)，起先反應(yīng)，不斷減小，建立平衡，溫度接著增加，平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)馕镔|(zhì)的量增加，其變更的曲線示意圖為；故答案為：。⑵①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)，氧氣參與了反應(yīng)，當(dāng)＞1.0時(shí)，煙氣中NO濃度反而增大，剩余氨氣，氨氣可能與氧氣反應(yīng)生成NO，故答案為：過量氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO。②NO2被Na2CO3溶液汲取生成三種鹽，NO2中氮化合價(jià)既上升又降低，形成兩種鹽NaNO3和NaNO2，則另一種鹽則為碳酸氫鈉，因此化學(xué)反應(yīng)方程式2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO3+NaNO2+2NaHCO3；故答案為：2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO3+NaNO2+2NaHCO3。31.硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗稱“海波”，應(yīng)用特別廣泛。工業(yè)上可以用亞硫酸鈉法(亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng))制得，裝置如圖(a)所示。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖(b)所示。（1）Na2S2O3·5H2O的制備：步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是_____。步驟2：加入藥品，打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。裝置B、D的作用是________。步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量漸漸削減。當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱；C中溶液要限制pH的理由是_____。步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，視察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性。該方案是否正確并說明理由：____。（3）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，限制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反應(yīng)的離子方程式為：a.Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；b.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_____?！敬鸢浮?1).關(guān)閉分液漏斗活塞，往D廣口瓶中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管，打開K1、關(guān)閉K2，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若D中長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說明氣密性良好(2).用來汲取SO2，防止污染環(huán)境(3).由于Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在(4).不正確(5).因?yàn)槁人泻蠧l-，加入硝酸銀生成沉淀，不能證明Na2S2O3具有還原性(6).2.4×10-3mol·L-