重慶市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）8

重慶市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題1．貴州文化多姿多彩，傳統(tǒng)與時尚共舞。下列選項中涉及的物質(zhì)的主要成分為無機非金屬材料的是（）A．苗族銀首飾 B．遵義會議時使用的木桌C．水族的銅鼓 D．布依族的石板房2．下列實驗操作或裝置正確的是（）A．蒸發(fā)除去苯甲酸中的乙醇B．除去水中的苯酚C．實驗室純化工業(yè)乙酸乙酯D．用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液3．下列不屬于常用金屬冶煉方法的是（）A．電解法 B．蒸餾法 C．熱分解法 D．熱還原法4．我國科學(xué)家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質(zhì)818O2A．它是816O2的同分異構(gòu)體 B．它是O3C．818O2與816O2互為同位素 D．1molO5．明代宋應(yīng)星著《天工開物》記載：“凡銅供世用，出山與出爐止有赤銅。以爐甘石或倭鉛摻和，轉(zhuǎn)色為黃銅，以砒霜等藥制煉為白銅；礬、硝等藥制煉為青銅；廣錫摻和為響銅；倭鉛和寫為鑄銅。初質(zhì)則一味紅銅而已”。下列說法錯誤的是（）A．青銅的硬度大于純銅B．黃銅為銅鉛合金，制造鑼類樂器一般用黃銅C．在爐甘石(主要成分ZnCO3)上滴加稀鹽酸有氣體放出D．CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4的過程是化學(xué)變化6．三氟化氯(ClF3)A．ClF3與Fe反應(yīng)生成FeCB．ClFC．BrF3比D．熔沸點：Br7．向某密閉容器中充入1molN2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，達到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)停止了 B．正逆反應(yīng)速率相等C．N2的濃度為0 D．H2的轉(zhuǎn)化率為100%8．下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是（）A．鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒C．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作D．鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸9．下列實驗操作及現(xiàn)象均正確且能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不一定為BaSO4B向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液中存在Fe2+C向盛有濃HNO3的兩支試管中分別加入除去氧化膜的鎂帶和鋁片加入鎂帶的試管中迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，加入鋁片的試管中無明顯現(xiàn)象金屬性：Mg>AlD向盛有雞蛋清的兩支試管中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性A．A B．B C．C D．D10．已知反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，其中氧化劑是（）A．Cu B．HNO3 C．Cu(NO3)2 D．NO11．二氧化氯是一種新型消毒劑，以氯酸鈉為原料采用電解法制備二氧化氯裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A．電極B的材料是石墨B．陰極區(qū)部分ClO2循環(huán)反應(yīng)C．產(chǎn)生ClO2反應(yīng)式為ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+HD．電解后陽極區(qū)溶液pH增大12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．常溫下，60gSiO2分子中含有Si-O極性共價鍵的數(shù)目為4NAB．常溫下，16.8g鐵粉與足量的濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NAC．疊氮化胺(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng)NH4N3═2N2↑+2H2↑，則每收集標(biāo)況下89.6L氣體，爆炸時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子總數(shù)為0.1NA13．異丁醇催化脫水制備異丁烯主要涉及以下2個反應(yīng)。研究一定壓強下不同含水量的異丁醇在恒壓反應(yīng)器中的脫水反應(yīng)，得到了異丁烯的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化結(jié)果如圖。下列說法不正確的是（）A．其他條件不變時，在催化劑的活性溫度內(nèi)，升高溫度有利于異丁烯的制備B．高于190℃時，溫度對異丁烯的平衡產(chǎn)率影響不大的原因是K1>1C．190℃時，增大n(H2O):nD．若只有異丁烯、水和二聚異丁烯生成，則初始物質(zhì)濃度c0與流出物質(zhì)濃度c之間存在：c14．除去粗鹽中的雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4，過程如下：下列有關(guān)說法中，不正確是（）A．試劑①、②、③分別是NaOH、Na2CO3、BaCl2B．除去Ca2+的主要反應(yīng)：Ca2++CO32－＝CaCO3↓C．檢驗SO42－是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl固體二、非選擇題15．興趣小組將氯氣通入水中制得氯水并對氯水的成分和性質(zhì)進行研究，實驗如下：（1）實驗一的現(xiàn)象表明，氯水具有酸性和性。（2）用化學(xué)方程式說明實驗二中“紅色不褪去”的原因。（3）在討論實驗三中“紅色不褪去”的原因時，潤祺同學(xué)認(rèn)為是氯水和硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl和白色沉淀；戈同學(xué)認(rèn)為是銀離子作催化劑使HClO分解。16．氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?021年我國制氫量位居世界第一。請回答：（1）298K時，1gH2燃燒生成H2O(g)放熱121kJ，1molH2O(l)（2）工業(yè)上，常用CH4(g)與HI．CII．CO(g)+①已知：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3②下列操作中，能提高CH4(g)A．加催化劑B．增加CHC．移除H2③500℃、恒壓(P0)條件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)反應(yīng)達平衡時，C（3）實現(xiàn)碳達峰、碳中和是貫徹新發(fā)展理念的內(nèi)在要求，因此二氧化碳的合理利用成為研究熱點?？捎脷錃夂投趸荚诖呋瘎┳饔孟潞铣杉状迹篊O恒壓下，CO2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3時，該反應(yīng)甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。該反應(yīng)的ΔH0，甲醇的產(chǎn)率P點高于T（4）某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為M金屬離子，頂點均為NH3配體：四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。若其摩爾質(zhì)量為188g?mol?1，則M元素為17．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的過程如下：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）灼燒海藻時，除需要三腳架.玻璃棒外，還需要用到的實驗儀器是____。（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。A．燒杯 B．瓷坩堝 C．表面皿D．泥三角 E．酒精燈 F．坩堝鉗（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①、②（3）提取碘的過程②中，通常在（儀器名稱）中進行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為色。（4）氧化過程請用離子方程式表示。18．有機物H是合成抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：完成下列填空：（1）E中含有的官能團名稱為。A的分子式為。④的反應(yīng)類型為。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。（3）G的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式。①能使石蕊試液變色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中含有兩個甲基。（4）設(shè)計由乙酸和1，3－丁二烯為原料合成G(CH3COOCH2-CH=CH-CH

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、銀為金屬材料，A錯誤；

B、木桌為有機材料，B錯誤；

C、銅鼓為金屬材料，C錯誤；

D、石板為無機非金屬材料，D正確；

故答案為：D

【分析】無機非金屬材料包括玻璃、陶瓷、水泥、二氧化硅、硅、碳酸鈣等。2．【答案】C【解析】【解答】A．苯甲酸與乙醇互溶，除去苯甲酸中的乙醇應(yīng)該使用蒸餾的方法，A錯誤；

B．苯酚微溶于水，過濾不能分離，B錯誤；

C．乙酸乙酯的沸點較低，可以蒸餾純化，C正確；

D．用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，氫氧化鈉應(yīng)該放在堿式滴定管中，D錯誤。

故答案為：C。

【分析】A.分離相互互溶的有機物應(yīng)該用蒸餾的方法；

B.苯微溶于水，無法用過濾除去；

D.注意酸式滴定管與堿式滴定管的區(qū)別。3．【答案】B【解析】【解答】A．工業(yè)上用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，A錯誤；

B．蒸餾是用來分離互溶的有較大沸點差的液體混合物，B正確；

C．活潑性比較差的金屬采用熱分解法，例如銀，C錯誤；

D．有些較活潑的金屬可以用熱還原法來冶煉，例如鐵，D錯誤；

故答案為：B。

【分析】一般金屬冶煉的方法有；電解法、熱還原法、熱分解法和富集法。4．【答案】B【解析】【解答】A．818O2與816OB．818O2與O3C．818O2與816OD．O原子核外有8個電子，1molO2分子中含有16mol電子，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)；B．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；C．質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；D．O原子核外有8個電子，1molO2分子中含有16mol電子。5．【答案】B【解析】【解答】A．青銅為銅的合金，合金的硬度一般大于其金屬單質(zhì)，A正確；

B．黃銅是銅、鋅合金，B錯誤；

C．ZnCO3與稀鹽酸反應(yīng)可以生成二氧化碳?xì)怏w，C正確；

D．CuSO4·5H2O和CuSO4為兩種不同的純凈物，所以CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4的過程是化學(xué)變化，D正確；

故答案為：B。

【分析】A.一般來說，合金的硬度大于其組成的純金屬硬度；

B.黃銅主要為銅和鋅；

C.碳酸鹽一般都可以與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳；

D.化學(xué)式不同，即為不同物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化。6．【答案】A【解析】【解答A．三氟化氯具有強氧化性，能將Fe氧化為+3，因此與反應(yīng)生成和，故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)可知三氟化氯正負(fù)電荷重心不能重合，為極性分子，故B錯誤；

C．Br的電負(fù)性比Cl弱，則Br-F鍵比Cl-F鍵弱，更易發(fā)生自耦電離，故C錯誤；

D．的相對分子質(zhì)量大于，則分子間作用力大，熔沸點高于，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A.由題可知，三氟化氯是極強阻燃劑，其氧化性很強，與鐵反應(yīng)后生成氯化鐵和氟化鐵；

B.由圖可知，其分子實際構(gòu)型為三角錐形，屬于極性分子；

C.由圖可知，自耦電離需要斷開共價鍵，共價鍵越容易斷開，越容易發(fā)生自耦電離；

D.對于分子晶體而言，組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高。7．【答案】B【解析】【解答】A.可逆反應(yīng)是動態(tài)平衡，不可能停止，故A錯誤；

B.達化學(xué)平衡時正、逆反應(yīng)速率相等，故B正確；

C.可逆反應(yīng)各反應(yīng)物不可能100%轉(zhuǎn)化，故C錯誤；

D.可逆反應(yīng)各反應(yīng)物不可能100%轉(zhuǎn)化，所以H2的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)小于100%，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】對于可逆反應(yīng)達到平衡過程，達到平衡時為動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但是反應(yīng)物不可能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率小于100%。8．【答案】C【解析】【解答】解：A．鈉在空氣中燃燒只生成淡黃色的過氧化鈉固體，故A錯誤；B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳，故B錯誤；C．三價鐵離子能夠氧化銅生成銅離子和二價鐵離子，所以可以用于印刷電路板的制作，故C正確；D．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進行，所以能用鐵制容器貯存濃硫酸，故D錯誤；故選：C．【分析】A．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；B．鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳；C．三價鐵離子能夠氧化銅生成銅離子和二價鐵離子；D．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化．9．【答案】A【解析】【解答】A．向氯化鋇溶液中通入二氧化硫和氯氣，白色沉淀為硫酸鋇，向氯化鋇溶液中通入二氧化硫和氨氣，二氧化硫和氨氣、氯化鋇溶液反應(yīng)能生成亞硫酸鋇白色沉淀，則白色沉淀不一定是硫酸鋇，故A正確；

B．向某溶液中加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀說明溶液中含有亞鐵離子，故B錯誤；

C．常溫下鋁在濃硝酸中鈍化形成的氧化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，無法比較其非金屬強弱，故C錯誤；

D．向盛有雞蛋清的試管中滴入飽和食鹽水，蛋白質(zhì)的溶解度降低，會發(fā)生鹽析而析出蛋白質(zhì)，該過程不是蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A.X可以為氯氣、氨氣，則得到沉淀可以為硫酸鋇和亞硫酸鋇；

B.鐵氰化鉀溶液與亞鐵反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；

C.應(yīng)該用稀鹽酸或者稀硫酸與鎂、鋁反應(yīng)的劇烈程度判斷活潑性；

D.蛋白質(zhì)與重金屬才會發(fā)生變性。10．【答案】B【解析】【解答】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，HNO3中N元素化合價由+5降低為+2，所以HNO3是該反應(yīng)的氧化劑，故答案為：B。

【分析】氧化劑得電子，化合價降低。11．【答案】D【解析】【解答】A.由分析可知，B電極為陽極，由陽極上水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)可知，該電極為石墨惰性電極，故A正確；

B.由分析可知，ClO2在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2-，ClO2-又與溶液中ClO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，則陰極區(qū)部分ClO2循環(huán)反應(yīng)，故B正確；

C.由分析可知，酸性條件下，生成的ClO2-與溶液中ClO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O，故C正確；

D.由分析可知，溶液中的水在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O—4e—=O2↑+4H+，放電時由氫離子生成，則陽極區(qū)溶液pH減小，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】由圖可知，由電解法制備二氧化氯的示意圖可知，A電極為電解池的陰極，ClO2在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO212．【答案】C【解析】【解答】】A．SiO2是原子晶體，沒有分子，A錯誤；

B．常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，無法完全反應(yīng)，B錯誤；

C．根據(jù)生成標(biāo)況下89.6L氣體，即生成了2molH2，根據(jù)化合價升降即可判斷轉(zhuǎn)移了4mol電子，C正確；

D．沒有溶液的體積，無法計算粒子總數(shù)，D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A.原子晶體不存在分子，注意表述問題，

B.常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化。

C.根據(jù)生成氣體的物質(zhì)的量，找到轉(zhuǎn)移電子數(shù)目與氣體之間的關(guān)系即可計算；

D.沒有體積，無法計算。13．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)①吸熱，反應(yīng)②放熱，升高溫度，反應(yīng)①正向移動，反應(yīng)②逆向移動，兩者均有利于異丁烯制備，A正確；

B．平衡常數(shù)反應(yīng)了反應(yīng)進行的程度，由于K1遠(yuǎn)大于K2，主要進行反應(yīng)①，因此大于190oC時溫度對異丁烯的平衡產(chǎn)率影響不大，B正確；

C.190oC時，恒壓條件下增大水和異丁醇的比例，相當(dāng)于減壓，由圖可知異丁烯產(chǎn)率增加，反應(yīng)①平衡右移，反應(yīng)②平衡左移，不利于反應(yīng)②進行，C正確；

D．若只有異丁烯、水和二聚異丁烯生成，由于還有剩余的異丁醇沒有反應(yīng)完，根據(jù)原子守恒可知，(異丁醇)=c(異丁烯)+2c(二聚異丁烯)+c(異丁醇)，D錯誤；

故答案為；D。

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)①和②的吸放熱情況可知，升高溫度，對于吸熱反應(yīng)，平衡正向移動，故升高溫度有利于異丁烯的制備；

B.根據(jù)反應(yīng)平衡常數(shù)可以判斷反應(yīng)進行程度，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進行程度越大；

C.恒壓條件下增大水和異丁醇的比例，相當(dāng)于減壓，由圖可知異丁烯產(chǎn)率增加，反應(yīng)①平衡右移，反應(yīng)②平衡左移，不利于反應(yīng)②進行；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法進行徹底，還有異丁醇的存在。14．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)分析可知，試劑①、②、③分別可能是NaOH、BaCl2、Na2CO3，A錯誤；

B.除去Ca2+加入的試劑為碳酸鈉，的主要反應(yīng)：Ca2++CO32－＝CaCO3↓，B正確；

C.檢驗SO42－是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若有，則未洗凈，C正確；

D.加入稀鹽酸后，為氯化鈉溶液，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl固體，D正確；

答案為：A

【分析】粗鹽提純過程中，因為碳酸鈉不僅要除去鈣離子，同時也要除去多余的鋇離子，碳酸鈉必須在氯化鋇后面加入才可以。15．【答案】（1）漂白或氧化（2）2HClO（3）Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【解析】【解答】(1)實驗一：酸能使紫色石蕊試液變紅色，氯水能使紅色的溶液褪色，氯水中加入紫色石蕊試液后變紅色說明溶液呈酸性，后來溶液褪色，說明具有漂白或氧化性，故答案為：漂白或氧化；

(2)紅色不褪去，說明溶液光照后不存在HClO，因為HClO不穩(wěn)定，光照易分解生成HCl和氧氣，反應(yīng)方程式為2HClO=光照2HCl+O2↑；

(3)氯氣和水反應(yīng)有HClO生成，則沉淀中應(yīng)該含有AgClO，反應(yīng)方程式為Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3。16．【答案】（1）H（2）吸收二氧化碳有利于平衡正向移動，從而提高甲烷的轉(zhuǎn)化率；CD；7（3）<；P點有分子篩膜，分離出水有利于平衡正向移動，從而提高甲醇的產(chǎn)率（4）Fe；3【解析】【解答】（1）1g燃燒生成放熱121kJ，可得熱化學(xué)方程式：；

1mol蒸發(fā)吸熱44kJ，可得；

燃燒熱的熱化學(xué)方程式，由該蓋斯定律可知該反應(yīng)可由：I-II得到，，燃燒熱的熱化，；

（2）①加入多孔CaO，可以吸收反應(yīng)II生成的二氧化碳，從而降低CO的濃度，有利于反應(yīng)I的平衡正向移動，從而提高甲烷的轉(zhuǎn)化率，故答案為：吸收二氧化碳有利于平衡正向移動，從而提高甲烷的轉(zhuǎn)化率；

②A．加催化劑只能加快反應(yīng)速率，對平衡無影響，不能提高甲烷轉(zhuǎn)化率，故不選；

B．增加用量，使甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故不選；

C．移除，可使反應(yīng)正向移動，從而提高甲烷的轉(zhuǎn)化率，故選；

D．恒溫恒壓，通入惰性氣體，容器體積增大，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，有利于反應(yīng)I正向進行，從而提高甲烷的轉(zhuǎn)化率，故選；

故答案為：CD；

③500℃、恒壓()條件下，1mol和1mol反應(yīng)達平衡時，的轉(zhuǎn)化率為0.5，結(jié)合反應(yīng)列三段式：CH4+H2O=CO+3H2起始1100變化0.50.50.51.5平衡0.50.50.51.5CO+H2O=CO2+H2起始0.50.501.5變化0.250.250.250.25平衡0.250.250.251.75

平衡時體系中含有：0.5molCH40.25molH2O、0.25molCO、0.25molCO2、1.75molH2、氣體總物質(zhì)的量3mol，計算各物質(zhì)的分壓，即可計算平衡常數(shù)，Kp=7，

（3）由圖可知隨溫度升高，甲醇的產(chǎn)率降低，說明升高溫度平衡逆向移動，則逆向為吸熱方向，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH小于0，P點有

由晶胞結(jié)構(gòu)可知黑球的個數(shù)為8×18+6×12=4，白球的個數(shù)為：8，黑球代表：M(NH3)6，白球代表：BH4，則該晶胞的化學(xué)式為：M(NH3)6[BH4]2，其摩爾質(zhì)量為188g?mol-1，則M的相對原子質(zhì)量為56，該元素為Fe，其在該化合物中的價態(tài)為+2價，價電子排布式為：3d6，

【分析】（1）根據(jù)氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量，結(jié)合蓋斯定律即可得到氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式；

（2）①結(jié)合平衡移動，加入多孔CaO，可以吸收反應(yīng)II生成的二氧化碳，從而降低CO的濃度，有利于反應(yīng)I的平衡正向移動，從而提高甲烷的轉(zhuǎn)化率；③在計算壓強平衡常數(shù)時，首先結(jié)合三段式計算出各物質(zhì)平衡物質(zhì)的量，算出分壓，即可求出壓強平衡常數(shù)；