2021年中考 復習專題-化學方程式計算（圖片版）

化學方程式計算一一表格型

某科學興趣小組同學取8.5g鐵，放到含少量硫酸的硫酸銅溶液中,完全反應后，最終得到9.2g固

體。為測定所得固體中各成分的含量:，同學們將62.5g稀鹽酸分五次加入到該固體中，得到數(shù)據(jù)如

下表：

次數(shù)12345

加入鹽酸溶液質(zhì)量/g12.512.512.512.512.5

剩余固體質(zhì)量/g8.5

請分析計算:

（1）表中a的值是

⑵9.2g固體中鐵的質(zhì)量是」

（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

（4）與硫酸銅反應的鐵的質(zhì)量是多少?

1

2.

實驗室有?份在空氣中潮解變質(zhì)的氫領(lǐng)化鈉樣品，質(zhì)量;為1.5g0某實驗小組將這份樣品完全

溶解,配成50g溶液，然后緩慢滴入7.3%的稀鹽酸,同時進行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴

加過程中，多次測得溶液pH和溶液總質(zhì)量，部分數(shù)據(jù)如下表所示：

測量次數(shù)第1次第6次第16次第21次第26次

滴加的鹽酸總質(zhì)Gl/g05152025

溶液總質(zhì)量。5055m69.7874.78

溶液pH12.412.17.02.22.1

請分析計算：

(1)第^次測量時，溶液中只有一種溶質(zhì)。

(2)表中m=▲0

(3)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量:分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)

(4)1.5g樣品中氮弱化鈉固體的質(zhì)價，

2

為測定CuC%和FeC%組成的混合溶液中FeC%的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗：

①取200g混合溶液加人足量的AgNOs溶液，經(jīng)過濾洗滌、干燥、稱量得到143.5gAgCl固體;

②另取原混合溶液各200與含有雜質(zhì)的廢鐵用反應(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應)，共做了

五組實驗，其實驗數(shù)據(jù)如下表。

實驗組別—二一四五

混合溶液質(zhì)量/g200200200200200

鐵屑質(zhì)量g69121518

析出銅的質(zhì)量/g6.49.6m1616

請分析計算：

(1)表中第三組實驗的m值為,

(2)第組實驗恰好完全反應。

(3)鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？(計算結(jié)果精確到0.居)

(4)原混合溶液中FeCb的質(zhì)量分數(shù)為多少？(計算結(jié)果精確到0.1%)

3

實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽

酸和該混合物反應(所得溶液均為不飽和溶液)，四組實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：請分析

計算：_____________________________________________

實驗組別—二四

稀鹽酸質(zhì)量g100.0100.0100.0100.0

混合物質(zhì)量，g3.06.09.012.0

所得溶液質(zhì)量g101.9103.8105.0a

剩余固體質(zhì)量g00mn

(1)反應后，稀鹽酸還有剩余的是第組。

(2)求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比。

(3)表中a的值為:

(4)求表中m的值：

4

5.

某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成。小科同學進行了如下實驗：取124.5g該混合溶液于燒杯中,

然后將120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反應后稱量所得溶液的質(zhì)量，所測數(shù)據(jù)如下表所

第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g202020202020

反應后溶液的質(zhì)量/g144.5164.5179.6189.8200220

每次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g00m9.89.80

(1)上述表格中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量：m=▲。

(2)所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

(3)第5次加入NaOH溶液充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

5

6.

某課外實踐小組對某鋼鐵廠的鋼樣進行實驗、分析、計算，了解產(chǎn)品的相關(guān)信息，假設

鋼鐵中只含有Fe和C.將不同質(zhì)量的鋼樣加入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中得到數(shù)據(jù)

如下表：

次數(shù)加入鋼樣質(zhì)量/g加入稀硫酸質(zhì)量/g過流得到反應后剩余溶液的質(zhì)量/g

12.8575m

25.77580.4

211.47583.1

（1）表第Mm=▲

（2）第2次所得剩余溶液中含有的溶質(zhì)是▲（寫化學式）.

（3）已知鋼鐵含虢量0.。3%—2%,試分析計算說明鋼樣是否合格？（結(jié)果保留到0.01%）

（4）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

6

7.

實驗員在檢查藥品時，發(fā)現(xiàn)有一瓶裝有燒堿的試劑瓶的瓶塞沒塞緊，實驗興趣小組想測

定該瓶中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。小科取一定量的燒堿樣品加水稀釋，倒入放在電子秤上的

燒杯內(nèi)，然后將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表。

實驗序號12345

加入稀鹽酸質(zhì)量/g2020202020

充分反應后電子秤的讀數(shù)/g220240258.9276.7295.6

（1）在加入鹽酸的過程中能觀察到的現(xiàn)象是▲?

（2）實驗取用的稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）該瓶中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（不考慮氫氧化鈉吸水潮解，結(jié)果保留到0.1%）

7

8.

實驗室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣.已知：氫氧

化鎂受熱易分解，反應的化學方程式為：Mg(OH)2"^-MgO+H2O：碳

酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質(zhì)盤分數(shù)，取12.9g

水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質(zhì)景隨加熱時間的變化如下圖

所示.請據(jù)圖分析并計算：

(1)Mg(OH)2受熱分解生成的水的質(zhì)IR為▲以

(2)水垢樣品中Mg(OHb的朋盤分數(shù)為多少？(結(jié)果精確到0.1%)

(3)x的值為多少？

(4)當剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為36.0%,此時剩余固體處于圖中的▲段。(iAuabn,

“be"、"cd”或"de”)

8

9.

有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、兩三位同學分別取該混合物9稀硫酸反應，所得數(shù)據(jù)如下表所

示.回答卜冽問題：

物質(zhì)質(zhì)用：甲乙丙

金屬混合物質(zhì)量/g101020

稀硫酸質(zhì)量/g50100100

反應后過濾得剩余溶液質(zhì)量/ga105.4106.75

(1)a=.

(2)乙同學所得剩余溶液中含有的溶質(zhì)是(寫化學式).

(3)丙同學所取的金屬混合物中，銅粉的質(zhì)量是多少？

(4)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

9

10.

實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液，將

150g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應，四次測量所得數(shù)據(jù)如下表所示：

次數(shù)累計加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g燒杯中溶液總質(zhì)量/g

一40134

二80168

三120205

四150X

(1)第三次測量時，所得溶液中的溶質(zhì)有▲(填化學式)。

(2)表格中x的數(shù)值為▲。

(3)原100區(qū)碳酸鈉溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為▲。

10

參考答案

(1)7.1

⑵2.8

(3)解：設125g稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為X。

2HC1+Fe=FeCl2+H2T

7356735673

—=----x=—g=0.9125g

x0.7gx0.7g806s

稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=21?x100%=7.3%

12.5g

答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。

(4)解：跟硫酸銅反應的鐵的質(zhì)量為y

Fe+CuSO4=Cu+FeSC^

5664

5664

~""i=二,.y-5.6g

y6.4gy6.4g

答：跟硫酸銅反應的鐵的質(zhì)量為5.6g。

(1)16(2分)

(2)6478(2分)

(3)解：由表格可知,第16次測量時樣品中的氫虱化鈉和族酸鈉恰好先至反應,此時產(chǎn)生

的CCh的質(zhì)量mcoz=5Ug+2%一69,78g=O.22gCl分)

設：15g樣品中讖酸鈉的質(zhì)量為4與破酸鈉反應消耗的氯化氫質(zhì)量為.V

NajCOj+2HC12NaCl+H2O+CO2I

1067344

xy022g

10644

解得()53g(I分)

x0.22g

7344

解得:y=0.365g

0.22g

】

NaiCOj%---n-N-^'exl00°o-——053^2xl000o=35.3°o(1分)

m?L5g

答：樣品中債酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為3,3。。。

11

（4）解：與氫氧化鈉反應消耗的氯化氫質(zhì)量為15gX73°o-O365g-073g（1分）

設：15g樣品中氧弱化鈉的質(zhì)量為：

NaOH+HCI=NaCI+HiO

4036.5

z073g

4036.5

T-0.73g解得：尸08g（1分）

答：1.5g樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量為0.8克.

3.

（1）12.8（1分）（2）四（2分）

（3）解:設參加反應的鐵的質(zhì)量為a

Fe+CuCl2==Cu+FeCl2

5664

a16g

56a

64=16g

a=14g（1分）

Fe%=—X100%=3X100%=93.3%（1分）M

m?15g

答:鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%.

（4）解:設參加反應的氧化銅的質(zhì)量為x,生成氯化銀的質(zhì)量為y,參加反應的氯化亞鐵的質(zhì)量

為Zo

Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

13564

x16g

135_%

x=71.75g（1分）

64-16g

2AgN0j+CuCl2=CU（N03）2-*-2AgClI

135287

33.75gy

135

135_33.75g

y=31.75g（1分）

287—y

nFm總-mi=143.5g-71.75g=71.75g

12

2AgN03+FeCl2=Fe（N03）2+2AgClI

127287

z71.75g

127z

z二31（1分）

28771.75g

m展31.75g

FeCl2%=—=-----X100%=15.9%（1分）

m波200g

答:原混合溶液中豚L：的質(zhì)量分數(shù)為15.9%。

4.

（1）一和二............................................（2分）

（2）解：第一組中產(chǎn)生CO2質(zhì)量m=103.0g-101.9g=l.lg

設3.0g混合物中碳酸鈣質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCb+CO2t+H:O.....................................（1分）

10044

X1.1g

100:44=x:l.lg解得：x=2.5g............（1分）

3.0g混合物中氯化鈣質(zhì)量為3.0g-2.5g=0.og

混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比2.5g:0.5g=5:1（1分）

答：混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比是3:1。

（3）105.5.................................................................（2分）

13

(4)解法1：第三組實驗中反應產(chǎn)生的二氧化碳和未參加反應的碳酸鈣的總質(zhì)量：

100.0g+9.0g—105.0g=4.0g

9.0g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量：2.5gX3=7.5g

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+HQ

10044

7.5g—m4.0g-m

100:44=(7.5g—m):(4.0g—m)解得：m=1.25g................(2分)

答：m的值是L25g。

解法2：據(jù)前三次實驗所得溶液質(zhì)量可知：質(zhì)量為m的碳酸鈣與稀鹽酸反應能使溶液

質(zhì)量增加：103.8g+(103.8g-101.9g)-105.0g=0.7g

產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：m—0.7g

CaCO3+2HCl=CaCh+CO2t+HQ

10044

mm—0.7g

100:44=m:(m—0.7)g解得：m=1.25g......................Q分)

答:m的值是1.25g。

(1)4.9(2分)

(2)解：設參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為x

GuSO4+2NaOH===Gu(OH)21+Na2S04

809880/X=98/9.8

X9.8

x=8g；所以質(zhì)量分數(shù)為8g/20gX100%=40%；(2分)

(3)前三次與稀硫酸反應的氫氧化鈉質(zhì)量為(8+8+4)g,生成的NafO：質(zhì)量為Y

H.SOr2NaOH==Na2SO^2H2O

80142

(8+8+4)gY

80/(8+8+4)g=142/Y解得Y=35.5g(1分)

第三次到第五次氫氧化鈉開始與硫酸銅反應，反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為(4+8+8)g,生成的

N%SO,質(zhì)量為Z

GuSO4+2NaOH=Gu(OH)21+Na：SO4

80142

(4+8+8)gZ

80/(8+8+4)g=142/Z

解得Z=35.5g(1分)

所以溶液中硫酸鈉的總質(zhì)量為35.5g-35.5g=71g,所以溶液的質(zhì)量分數(shù)為：

71g/200gX100%=35.5%(1分)

14

6.

（1）77.7（1分）

（2）HzSCM、FeSCU（2分）

（3）解法1：設參加反應的硫酸質(zhì)量為a,參加反應的鐵的質(zhì)量為b

Fe+H:SO4=FeSO4+H2f

5698152

ba（a+5.4g）

a=9.8g；b=5.6g（1分）

解法2：設參加反應的鐵的質(zhì)量為x

Fe+H2sO4=FeSOj+H2fAm

5654

x5.4g

x=5.6g（1分）

（5.7g-5.6g）/5.7gxl00%=1.75%（1分）0.03%<1.75%<2%合格（1分）

（4）解法1：設稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y

Fe+H;SO4=FeSO4+H;f

98152

y（y+8.1g）

y=14.7g（1分）14.7g/50g*100%=19.6%（1分）

解法2：設稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為z

Fe+H2so4=FeSC）4+H2fAm

9854

75z8.1

z=19.6%（2分）

15

7.

（1）一開始無明顯現(xiàn)象，后有象體產(chǎn)牛______________o（2分）

（2）設第四次參加反應的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x

mco2=258.9g+20g-276.7g=2.2g

Na2co3+2HC1^=2NaCl+CCh卜H20

7344

x2.2g

73_44

x=3.65g（1分）

HCl%=^^x100%=18.25%,實驗取用的稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是18.25%（1分）

20g

（3）由題意，碳酸鈉反應產(chǎn)生CCh的總質(zhì)量200g+100g-2956g=4.4g

設瓶中碳酸鈉的質(zhì)量為y

Na2co3+2HCI=^=2NaCl+CCh卜H2O

10644

y4.4g

106_44

y4.4g

y=10.6g（1分）

由第四次數(shù)據(jù)，20g稀鹽酸完全反應產(chǎn)生CCh2.2g,

第三次產(chǎn)生CO2質(zhì)量240g+20g-2589g=l.lg,消耗稀鹽酸質(zhì)量10g,

則NaOH共消耗稀鹽酸質(zhì)量60g-10g=50g

設瓶中氫氧化鈉的質(zhì)量為z

NaOH+HCl^=NaCl+H2O

4036.5

z50gx18.25%

4036.5

50gx18.25%

z=10g

NaOH%=一展一x100%=48.5%,該瓶中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是48.5%（1分）

10g+10.6g

16

8.

(I)0.9

2分

<2)設氫氧化鎂的質(zhì)量為x,

Mg(OH)24Mg0+七0

5818

x0.9g