2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題7氮與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展單元測(cè)試題含解析蘇教版必修2

PAGE9-專題7單元測(cè)試題1．證明濃HNO3的氧化性比濃H2SO4的氧化性強(qiáng)的事實(shí)是()A．濃硝酸加熱能放出氧氣B．濃HNO3跟濃鹽酸可配制成王水C．HNO3跟金屬反應(yīng)可生成價(jià)態(tài)不同的氧化物D．濃HNO3跟銅猛烈反應(yīng)且不需加熱2．已知H＋可以寫成H3O＋，從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NHeq\o\al(＋,4)和H3O＋，OH－和NHeq\o\al(－,2)，N3－和O2－兩兩相像，據(jù)此推斷下列反應(yīng)式(反應(yīng)條件忽視)正確的是()①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑②CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O③3Mg(NH2)2=Mg3N2＋4NH3↑④NH4Cl＋NaNH2=NaCl＋2NH3↑A．①B．②④C．全部D．①②④3．下列關(guān)于硝酸的相識(shí)中，正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．濃硝酸與金屬反應(yīng)不放氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)出氧化性4．某化學(xué)愛好小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的試驗(yàn)，試驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．試驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明稀硝酸被Cu還原為NO2B．試驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片接著溶解，說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)C．試驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2OD．由上述試驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應(yīng)，也可以與稀硫酸反應(yīng)5．用以下三種途徑制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與稀硝酸反應(yīng)。下列敘述不正確的是()A．對(duì)環(huán)境造成的危害：③最小B．所消耗的硝酸的物質(zhì)的量：①>②>③C．三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相同D．銅與濃硝酸反應(yīng)速率最快，故制取硝酸銅最佳方案是①6．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖所示)的說(shuō)法不正確的是()A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)7．探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過(guò)程中，下列依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體快速充溢試管，說(shuō)明氨氣極易溶于水B．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色C．加熱NH4HCO3固體，視察到固體漸漸削減，試管口有液滴產(chǎn)生，說(shuō)明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定D．將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說(shuō)明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO28．如圖所示是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過(guò)程，其中試劑甲和乙分別可能是()A．甲：NaOH；乙：稀鹽酸B．甲：水；乙：NaOH溶液C．甲：NaOH溶液；乙：水D．甲：稀鹽酸；乙：NaCl溶液9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.92g銅粉投入肯定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色漸漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12L，則混合氣體中NO的體積為()A．112mLB．1008mLC．224mLD．448mL10．將鋁與銅的混合物加入肯定量的稀硝酸中，反應(yīng)后剩余金屬的質(zhì)量為m1，再向其中加入肯定量稀硫酸，充分反應(yīng)后剩余金屬質(zhì)量為m2，則m1和m2的關(guān)系是()A．m1肯定大于m2B．m1可能等于m2C．m1肯定等于m2D．m1可能小于m211．0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO2、NO和H2O，則未被還原的HNO3的物質(zhì)的量是()A．1.0molB．1.2molC．0.3molD．2.2mol12．已知A、B、C、D為氣體，其中A呈黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)將B點(diǎn)燃，把導(dǎo)管伸入盛滿A氣體的集氣瓶，可以視察到的試驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。(2)試驗(yàn)室可用如圖所示裝置收集D，下列敘述正確的是________。①D氣體不能用排水法收集②干燥管里盛有堿石灰③圖中的a為浸有稀硫酸的棉花(3)檢驗(yàn)E中陽(yáng)離子的方法是：取少量E于試管中，__________________________________________________________________________________________________。13．下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)A的化學(xué)式為____________________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D＋G→H：_________________________________________________。F＋J→B＋C＋I(xiàn)：_________________________________________________。(3)0.3molI與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。(4)容積為10mL的試管中充溢I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充溢試管，則原混合氣體中I與G的體積分別為______mL、______mL。14．氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在肯定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在試驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接依次為發(fā)生裝置→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在肯定溫度下按圖示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。操作步驟試驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明緣由打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中__________________②反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置復(fù)原到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝合打開K2③______________④________________15.利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：(1)肯定條件下，NO與NO2可以生成一種新的氧化物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________。(2)上述工藝中采納氣液逆流接觸汲取(尾氣從汲取塔底部進(jìn)入，石灰乳從汲取塔頂部噴淋)，其目的是_________________________________________________；濾渣可循環(huán)運(yùn)用，濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式)。(3)該工藝需限制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1:1。若n(NO):n(NO2)>1:1，則會(huì)導(dǎo)致_________________________________________________________；若n(NO):n(NO2)<1:1，則會(huì)導(dǎo)致_________________________________________________________。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________。16．現(xiàn)有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并加熱使之充分反應(yīng)，直至Ba(OH)2溶液過(guò)量。加入Ba(OH)2溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和放出NH3的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的關(guān)系如圖，曲線a代表沉淀的質(zhì)量改變，曲線b代表NH3的體積改變(假設(shè)NH3全部放出)。(1)混合溶液中NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量為________mol。(2)混合溶液中NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為________mol。(3)當(dāng)加入Ba(OH)2溶液的體積在100～200mL范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。專題7單元測(cè)試題1．解析：A項(xiàng)，濃硝酸加熱能放出氧氣只說(shuō)明硝酸不穩(wěn)定，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃HNO3跟濃鹽酸可配制成王水，只說(shuō)明王水的性質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，依據(jù)生成產(chǎn)物的價(jià)態(tài)無(wú)法推斷氧化性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃HNO3跟銅猛烈反應(yīng)且不需加熱，濃硫酸須要加熱，能夠說(shuō)明濃HNO3的氧化性比濃H2SO4的氧化性強(qiáng)。答案：D2．答案：C3．解析：濃、稀硝酸都有氧化性，可與除Au、Pt之外的全部金屬反應(yīng)；且不產(chǎn)生氫氣，在與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因?yàn)殇X和鐵在冷濃硝酸中鈍化。答案：A4．解析：①中發(fā)生3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成硝酸銅溶液為藍(lán)色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，應(yīng)為硝酸被還原生成NO，A錯(cuò)誤；③中加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，接著與Cu反應(yīng)，而硝酸的氧化性強(qiáng)，B錯(cuò)誤；試驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O，C正確；由上述試驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下不和稀硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案：C5．解析：銅與濃、稀硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)酸性，而與氧化銅反應(yīng)，硝酸只體現(xiàn)酸性，所以在上述三個(gè)反應(yīng)中，③消耗的硝酸最少。硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，被還原消耗的硝酸越多．對(duì)環(huán)境的污染就越嚴(yán)峻。答案：D6．解析：A項(xiàng)，人工固氮合成氨反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)降低被還原，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，工業(yè)合成氨屬于人工固氮，正確；硝酸鹽轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)及經(jīng)動(dòng)物消化使蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨氣和銨鹽，實(shí)現(xiàn)了含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化，并且碳、氫、氧三種元素也參與了氮的循環(huán)，C、D正確。答案：A7．解析：D項(xiàng)，4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up12(Pt),\s\do10(△))4NO＋6H2O,2NO＋O2=2NO2，NH3催化氧化產(chǎn)物應(yīng)是NO。答案：D8．解析：NH4HCO3和NH4Cl能與堿反應(yīng)產(chǎn)生NH3，所以試劑甲不行能是H2O或稀鹽酸，解除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣泡(CO2)，故A符合。答案：A9．解析：由電子守恒可得：eq\f(1.92g,64g·mol－1)×2＝n(NO)×3＋n(NO2)×1，n(NO)＋n(NO2)＝eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)，解得n(NO)＝0.005mol。V(NO)＝0.005×22.4×1000＝112mL。答案：A10．解析：Al和Cu都能與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)至剩余金屬質(zhì)量為m1時(shí)，溶液中存在NOeq\o\al(－,3)，再加入肯定量的稀硫酸，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下能夠接著和金屬反應(yīng)，金屬質(zhì)量接著削減，故m1肯定大于m2。答案：A11．解析：依據(jù)原子守恒可知，未被還原的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量＝反應(yīng)后硝酸銅中氮原子的物質(zhì)的量。由Cu2S～2Cu(NO3)2得，n[Cu(NO3)2]＝0.6mol，所以未被還原的HNO3的物質(zhì)的量是1.2mol。答案：B12．解析：依據(jù)氣體A呈黃綠色，氣體D極易溶于水且形成的溶液使酚酞變紅色，推知A為Cl2，D為NH3；依據(jù)氣體B能在氣體A(Cl2)中燃燒，推知B為H2；聯(lián)系框圖中各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步推知C為HCl，E為NH4Cl。答案：(1)寧?kù)o燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧(2)①②③(3)加入濃NaOH溶液，加熱，生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體，用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變?yōu)樗{(lán)色，證明E中有NHeq\o\al(＋,4)(答案合理即可)13．解析：依據(jù)A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，知A是NH4HCO3，已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，A與NaOH反應(yīng)生成D，則D是NH3，B是CO2，C為常溫下的液態(tài)化合物，則C是H2O，依據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為O2，H為NO，I為NO2，J為HNO3，結(jié)合2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up12(點(diǎn)燃))2MgO＋C，可知E、F分別是MgO和C。(1)A的化學(xué)式為NH4HCO3。(2)氨催化氧化得到一氧化氮和水：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up12(催化劑))4NO＋6H2O；碳和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up12(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(3)依據(jù)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知，0.3molNO2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol。(4)水最終充溢試管說(shuō)明NO2和O2恰好完全反應(yīng)，依據(jù)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知，NO2的體積是10mL×eq\f(4,5)＝8mL，O2的體積是10mL×eq\f(1,5)＝2mL。答案：(1)NH4HCO3(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up12(催化劑),\s\do10(△))4NO＋6H2OC＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up12(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(3)0.2(4)8214．解析：(1)①結(jié)合圖示可用A裝置或B裝置制備NH3，利用A裝置制備NH3用到的藥品為NH4Cl和Ca(OH)2，利用B裝置制備NH3時(shí)，用到的藥品為濃氨水，據(jù)此可寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。②NH3需經(jīng)裝有堿石灰的干燥管干燥，由于NH3的密度小于空氣，收集氣體時(shí)需短管進(jìn)長(zhǎng)管出，收集完NH3需進(jìn)行尾氣處理，由于NH3極易溶于水，應(yīng)用裝置F進(jìn)行尾氣處理，即正確的連接依次為發(fā)生裝置→d→c→f→e→i。(2)將NH3漸漸推入Y管中，NH3與NO2在催化劑作用下反應(yīng)，Y管中紅棕色氣體漸漸變淺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up12(催化劑))7N2十12H2O。結(jié)合方程式可知反應(yīng)后氣體分子數(shù)削減，Y管內(nèi)壓強(qiáng)減小，打開K2，Z中NaOH溶液會(huì)倒吸入Y管中。答案：(1)①A2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up12(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(或BNH3·H2Oeq\o(=,\s\up12(△))NH3↑＋H2O)②d→c→f→e→i(2)①紅棕色氣體漸漸變淺②8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up12(催化劑))7N2＋12H2O③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)削減，Y管中壓強(qiáng)小于外壓15．解析：(1)若NO與NO2反應(yīng)生成新的氧化物，必定是NO中N的化合價(jià)上升被氧化，NO2中N的化合價(jià)降低被還原，生成的新的氧化物中N的化合價(jià)應(yīng)當(dāng)介于＋2和＋4之間，為＋3價(jià)，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式：NO＋NO2eq\o(=,\s\up12(肯定條件))N2O3。(2)氣體上升液體下降，這樣氣液接觸充分，使尾氣被充分汲取；分析加入的原料及生成物，只有Ca(OH)2微溶于水，所以濾渣的主要成分為Ca(OH)2。(3)當(dāng)n(NO)>n(NO2)時(shí)，NO過(guò)量；當(dāng)n(NO)<n(NO2)時(shí)，NO2過(guò)量，剩余NO2會(huì)與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(NO3)2。(4)依據(jù)化合價(jià)升降守恒，NOe