山東省濰坊外國語學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測 化學(xué)試題

濰坊外國語中學(xué)高三（化學(xué)）質(zhì)量檢測一可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl35.5Ba-137I卷選擇題（共40分）選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.齊魯大地，文化底蘊厚重，因此歷史遺產(chǎn)豐富，出土了很多歷史文物，據(jù)其主要化學(xué)成分不能與其他三種歸為一類的是（）A.青花五彩B.紅陶獸形壺C.魯國大玉璧D.莒國游編鐘2.2023年3月22日至28日是第三十六屆“中國水周”，活動主題為“強化依法治水，攜手共護母親河”。下列關(guān)于水處理的說法錯誤的是（）A.可用活性炭除去水中的懸浮物B.可用明礬進行自來水凈化、消毒C.可用Na2S除去工業(yè)廢水中的和D.可采用陽離子交換樹脂法將硬水軟化3.用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性納米Fe3O4(平均直徑為25nm)的流程示意圖如下：下列敘述不正確的是()A．常用熱的Na2CO3溶液除去鐵泥表面的油污B．步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋C．步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去D．步驟⑤中，為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達爾效應(yīng)實驗4.以下是聯(lián)合制堿法的簡單流程，下列說法正確的是()A.氨氣和二氧化碳的通入順序應(yīng)該調(diào)換B.操作X為過濾，為加快過濾速度過濾時用玻璃棒攪拌C.聯(lián)合制堿法的主要原理是相同條件下Na2CO3易溶于水，NaHCO3難溶于水D.溶液B中加入氯化鈉粉末，通入氨氣可得到副產(chǎn)品NH4Cl，通入氨氣的目的是增大NHeq\o\al(＋,4)的濃度，有利于析出NH4Cl并提高純度5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生。(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體。(3)第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。綜合上述實驗，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（）A.該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-B.該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C.該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+D.該混合液中：c(K+)≥0.2mol/L6.下列實驗中物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A.苯酚露置在空氣中，無色晶體變成粉紅色B.向酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色C.用FeCl3溶液浸泡覆銅電路板，溶液由黃色變?yōu)樗{綠色D.向新制的中加入乙醛溶液，加熱，有磚紅色沉淀生成7.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是（）A．HCl制備：溶液和B．金屬Mg制備：溶液C．純堿工業(yè)：溶液D．硫酸工業(yè)：8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與混合后總體積約為22.4LB.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為C.在反應(yīng)中，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3NA9．實驗室中使用鈉鹽或NaOH溶液時，對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()A．飽和溶液：除去中的 B．飽和溶液：除去中C．水溶液：油脂的皂化反應(yīng) D．醇溶液：的消去反應(yīng)10．實驗室備有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%、密度為1.40g·cm－3的濃硝酸。下列說法錯誤的是()A．該硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.0mol·L－1B．某同學(xué)用該濃硝酸配制稀硝酸，定容時俯視讀數(shù)，會造成最終配制的稀硝酸濃度偏高C．50mL該硝酸與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.35molNO2D．等體積的水與該硝酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于7.0mol·L－1二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A.a點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NB.b點對應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3-、C.c點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、D.d點對應(yīng)的溶液中:Cl-、NO3-、Fe2+、12.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是()A.向漂白液中通入少量：B.向溶液中通入少量的：C.向溶液中加入過量氨水：D.向溶液中加少量溶液：13.煉油、石化等工業(yè)會產(chǎn)生含硫(-2價)廢水，可通過催化氧化法進行處理，堿性條件下，催化氧化廢水的機理如圖所示。其中為催化劑，附著在催化劑載體聚苯胺的表面。下列說法正確的是()A.轉(zhuǎn)化I中作還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)B.Mn元素位于第四周期第Ⅷ族，位于周期表d區(qū)C.催化氧化過程的總反應(yīng)為D.催化劑使用一段時間后催化效率會下降，原因是生成的S會覆蓋在催化劑表面或進入催化劑內(nèi)空位處14.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A將新制飽和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中溶液先變紅，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r，紅色褪去氯水具有酸性和漂白性B向盛有濃硝酸的兩支試管中分別加入除去氧化膜的鎂帶和鋁片加入鎂帶的試管中迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，加入鋁片的試管中無明顯現(xiàn)象金屬活潑性：C向NaBr溶液中先通入過量氯氣，后滴加淀粉—KI溶液溶液先變橙色，后變藍色氧化性：D向1mL2%AgNO3溶液中，逐滴滴入2%的氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解結(jié)合銀離子能力：氨分子氫氧根離子15.PH3常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲，一種制備PH3的流程如圖所示：下列說法正確的是()A.流程中，每一步均屬于氧化還原反應(yīng)B.次磷酸的分子式為H3PO2，屬于三元酸C.白磷與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4+3NaOH(濃)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2D.理論上，1mol白磷可生產(chǎn)2.0molPH3II卷非選擇題（共60分）二、非選擇題16．11.某小組同學(xué)探究高鐵酸鉀(K2FeO4)的制備條件及性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，有強氧化性，堿性條件下可以穩(wěn)定存在，酸性條件下分解放出氣體，微溶于KOH溶液。Ⅰ：K2FeO4的制備(夾持和加熱裝置已略)(1)裝置A中產(chǎn)生Cl2的離子方程式是。(2)C中得到紫色固體和紫色溶液，寫出C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O和。(3)實驗表明：C中和KOH的用量對K2FeO4的產(chǎn)率有影響。實驗序號試劑C中實驗現(xiàn)象ⅰ和少量KOH無明顯現(xiàn)象ⅱ和過量KOH得到紫色溶液和紫色固體注：上述實驗中，溶液總體積、的物質(zhì)的量、Cl2的通入量均相同。分析實驗ⅰ和實驗ⅱ現(xiàn)象不同的原因可能是。Ⅱ：探究K2FeO4的性質(zhì)實驗ⅲ：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a。取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。(4)根據(jù)氣體中有Cl2生成，得出：氧化性K2FeO4>Cl2，是否合理？理由是。(5)a溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將氧化，還可能由產(chǎn)生(用離子方程式表示)。(6)實驗反思①實驗Ⅰ中裝置B的作用是。②實驗Ⅰ中得到紫色溶液后，持續(xù)通入Cl2，觀察到溶液紫色變淺。解釋可能原因。17.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）擬鹵離子主要有、、，性質(zhì)與鹵離子相似，它們相應(yīng)的中性分子性質(zhì)與鹵素單質(zhì)也相似。①已知還原性；，寫出酸性條件下加熱時，和KSCN(aq)反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________。②與水反應(yīng)生成的含氧酸的化學(xué)式為___________。氰化提金工藝在黃金生產(chǎn)領(lǐng)域仍占主導(dǎo)地位，但會產(chǎn)生大量含氰()廢水，含氰廢水中加入足量的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。理論上處理含氰廢水(含78gCN-)，需要消耗___________g。（2）酒精儀中酸性重鉻酸鉀(稀硫酸酸化)可將乙醇氧化成乙酸，本身被還原成。在該反應(yīng)中還原劑是___________。氧化23g乙醇時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。（3）和都屬于離子型化合物，前者跟水反應(yīng)生成和，寫出跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。18．侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法”,提高了氯化鈉的利用率,利用了水煤氣廠的廢氣氨。(1)“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿。碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的判斷依據(jù)是(填字母)。

A.碳酸氫鈉難溶于水B.碳酸氫鈉受熱易分解C.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,在溶液中首先結(jié)晶析出(2)在實驗室里甲同學(xué)將做完氨噴泉實驗的溶液配成含氨的飽和食鹽水,向其中通入二氧化碳,以制備碳酸氫鈉,實驗裝置如圖甲所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。①X中可盛放的溶液為，d裝置中稀硫酸的作用是。

②實驗結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是(填分離操作的名稱)。

(3)實驗室里乙同學(xué)利用如圖乙裝置和現(xiàn)有儀器結(jié)合所學(xué)的知識,減少加熱分解碳酸氫鈉的步驟,用實驗室剩余NaOH溶液制備碳酸鈉溶液。請回答下列問題。①實驗準(zhǔn)備就緒后,先打開活塞3,關(guān)閉活塞2,再打開活塞1(根據(jù)需要可關(guān)開)。一段時間后,應(yīng)該(填具體操作)。則Y可以是。②

寫出最后一步在試管中生成碳酸鈉的離子方程式:________________________。③該實驗設(shè)計有不妥之處,排除混有NaOH或NaHCO3雜質(zhì)外,還可能在制備的碳酸鈉溶液中混有其他雜質(zhì),則該雜質(zhì)為其產(chǎn)生的原因是。19．回答下列問題。(Ⅰ)新冠肺炎疫情期間，“84消毒液”被廣泛應(yīng)用于物體表面殺菌消毒。高一某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)參閱“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaClO消毒液。(1)下圖是小組在實驗室配制該NaClO溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是(填操作序號)。(2)該小組的同學(xué)查閱資料得知：“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，于是他們準(zhǔn)備用實驗室的硫酸試劑(密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)配置250mL1mol/L稀硫酸溶液用以增強“84消毒液”的消毒能力，他們需用量筒量取硫酸試劑的體積是mL。(3)若所配制的稀硫酸濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是；A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容C．定容時，仰視溶液的凹液面D．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面E.搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線(Ⅱ)某100mL溶液只含Cu2+、Ba2+、K+、OH-、SO、Cl-中的幾種，分別取三份10mL該溶液進行實驗，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生0.98g藍色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2.33g白色沉淀③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2.87g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(4)該溶液中一定不存在的離子是，該溶液中一定存在的陰離子有。(5)該100mL溶液中除上述確定的離子外還含有的離子是，其物質(zhì)的量是，請將檢測該離子的實驗操作方法補充完整：用潔凈的鉑絲蘸取試樣(固體也可以直接蘸取)在無色火焰上灼燒，然后_________________________________現(xiàn)象，證明存在該離子。20.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑，易溶于水，難溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2S2O4在潮濕空氣中氧化，生成的兩種常見酸式鹽，寫出這兩種酸式鹽在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________（2）鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：工業(yè)上常將鋅塊進行預(yù)處理得到鋅粉一水懸濁液，其目的是_______________________________________________________________________。步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。③在步驟Ⅲ中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點是_________________，“后續(xù)處理”最終要加入少量的Na2CO3固體，其原因是_________________________________________。（3）目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然后通入SO2發(fā)生反應(yīng)，有CO2氣體放出，總反應(yīng)的離子方程式是___________。濰坊外國語中學(xué)高三（化學(xué)）質(zhì)量檢測一答案1-5DBCDD6-10BACBC11-15C(BD)(CD)DC16．(1)(2)(3)實驗ⅱ中過量KOH堿性較強，增強+3價鐵的還原性(4)不合理，溶液的酸堿性會影響物質(zhì)的氧化性強弱(5)4+20H+=3O2↑+4Fe3++8H2O①除去