易錯點11酸和堿的綜合應用-2023年中考化學考試易錯題

易錯點11酸和堿的綜合應用1．酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅色，所以二氧化碳是酸。()2．堿性溶液遇酚酞溶液變紅。()3．鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的試劑瓶后，瓶口會出現(xiàn)白煙。()4．濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑，但不能干燥氨氣等堿性氣體。()5．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體所以與鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)一。（）6．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷地攪拌。()7．如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。()8．在不同的酸溶液中都含有相同的氫離子，所以酸有一些相似的性質(zhì)。（）9．將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，剛開始主要發(fā)生的反應是：Fe2O3＋2H2SO4=2FeSO4＋2H2O。()10．酸能與金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生復分解反應。()11．稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，稀硫酸能與氯化鋇溶液反應，其實質(zhì)原因是它們具有不同的酸根離子。()12．氫氧化鈉的俗稱是苛性鈉、火堿或純堿。()13．氫氧化鈉在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，是因為它能與油脂反應。()14．建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁，主要原理是：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。()15．堿溶液具有相似化學性質(zhì)的原因是堿在溶液中都能解離出氫氧根離子。()16．向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加NaOH溶液，馬上產(chǎn)生白色沉淀。（）17．用pH試紙測得某地雨水的pH為5.4。()18．農(nóng)業(yè)上用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的農(nóng)藥波爾多液，配制的過程中沒有發(fā)生化學反應。()19．兩種物質(zhì)相互反應生成鹽和水，證明該反應是中和反應。()20．堿石灰具有吸水性，因此可以用堿石灰干燥二氧化碳。（）【答案】1234567891011121314151617181920×××√×√×√×√√×√√√×××××一、酸的化學性質(zhì)(一)酸的通性鹽酸(HCl)/硫酸(H2SO4)與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液不變色與氫前金屬反應生成氫氣(置換反應)鐵與稀鹽酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(寫化學方程式，下同)鐵與稀硫酸Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色與金屬氧化物反應生成鹽和水(復分解反應)氧化鐵與稀鹽酸：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)辄S色氧化銅與稀硫酸：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{色與堿反應生成鹽和水(復分解反應)氫氧化鈣與稀鹽酸：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O氫氧化鈣與稀硫酸：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O與某些鹽反應(復分解反應)碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生碳酸氫鈉與稀硫酸：2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生(二)酸的特性不同的酸化學性質(zhì)不同的原因：陰離子不同(或酸根離子不同)。鹽酸與硝酸銀反應：HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3，現(xiàn)象：有白色沉淀生成。硫酸與氯化鋇反應：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，現(xiàn)象：有白色沉淀生成。二、堿的化學性質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)/氫氧化鈣[Ca(OH)2]與酸堿指示劑作用使紫色石蕊變藍；無色酚酞溶液變紅與某些非金屬氧化物反應氫氧化鈉與二氧化碳：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(吸收二氧化碳)(寫化學方程式，下同)氫氧化鈣與二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(檢驗二氧化碳)與酸反應(復分解反應)氫氧化鈉與硫酸：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O氫氧化鈣與鹽酸：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O與某些鹽反應(復分解反應)氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓，現(xiàn)象是有藍色沉淀生成氫氧化鈣與硫酸銅：Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓，現(xiàn)象是有藍色沉淀生成三、中和反應1.定義：酸和堿作用生成鹽與水的反應叫做中和反應。【特別提醒】①中和反應一定放出熱量。②有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如氫氧化鈉與二氧化碳反應。2.中和反應的實驗探究圖1圖2(1)操作（如圖1）(2)現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是紅色，最后變?yōu)闊o色。(3)結(jié)論：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應，方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。(4)實質(zhì)：酸中的H＋與堿中的OH－結(jié)合生成H2O(H＋＋OH－=H2O)。（如圖2）(5)中和反應情況分析①酚酞作用：幫助判斷無明顯現(xiàn)象的中和反應的發(fā)生。②中和反應過程中溶液pH的變化及溶質(zhì)成分的判斷：Ⅰ.酸入堿(將鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉中)（如圖3）圖3圖4Ⅱ.堿入酸(將氫氧化鈉滴入含有酚酞的鹽酸中)（如圖4）【特別提醒】稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中如觀察到少量氣泡產(chǎn)生，則可能所用氫氧化鈉已變質(zhì)?！纠?】（2022年江西省中考）化學學科核心素養(yǎng)展現(xiàn)了化學課程對學生發(fā)展的重要價值，下列示例說法錯誤的是（）A．化學觀念：酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化學性質(zhì)B．科學思維：堿能使無色酚酞溶液變紅，能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿C．科學探究與實踐：將火柴梗迅速平放入蠟燭的火焰中約1s后取出，探究火焰哪層溫度最高D．科學態(tài)度與責任：可燃性氣體遇明火易發(fā)生爆炸，加油站要嚴禁煙火【答案】B【解析】A、酸溶液中均能解離出氫離子，故酸具有相似的化學性質(zhì)，不符合題意；B、堿能使無色酚酞溶液變紅，能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿性溶液，不一定是堿，如碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，但是屬于鹽，符合題意；C、將火柴梗迅速平放入蠟燭的火焰中約1s后取出，與外焰接觸部位碳化最嚴重，說明外焰溫度最高，不符合題意；D、可燃性氣體遇明火易發(fā)生爆炸，加油站的空氣中含有大量的可燃性顆粒，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，故要嚴禁煙火，不符合題意。故選B?！纠?】（2022年安徽省中考）類推是學習化學的重要方法之一，下列類推正確的是（）A．氯化氫由分子構成，則氯化鈉也由分子構成B．鐵器在空氣中易腐蝕，則鋁制品在空氣中也易腐蝕C．氫氧化鈉溶液能使酚酞溶液變紅，則氫氧化鈣溶液也能使酚酞溶液變紅D．鋅片放入稀硫酸中產(chǎn)生氫氣，則銅片放入稀硫酸中也產(chǎn)生氫氣【答案】C【解析】A.氯化氫由氯化氫分子構成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，錯誤。B.鐵器在空氣中易腐蝕，鋁在空氣中和氧氣常溫下反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止鋁和空氣接觸進一步被腐蝕，所以鋁在空氣中抗腐蝕。錯誤。C.堿性溶液能使酚酞變紅，氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液均為堿性，均能使酚酞變紅。正確。D.鋅活動性比氫強，鋅片放入稀硫酸中產(chǎn)生氫氣。銅活動性比氫弱，不與稀硫酸反應。錯誤。故選:C?！纠?】（2022年四川省瀘州市中考）科學探究，其樂無窮！向靜置的Ba(OH)2溶液中滴加酚酞試液觀察到美麗的顏色，振蕩后逐漸滴加稀硫酸，并靜靜觀察，會看到神奇的變化。下列有關說法錯誤的是（）A．滴加酚酞試液后液滴周圍變紅，并逐漸擴散開來B．開始滴加稀硫酸，液滴處紅色瞬間消失復又變紅C．繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不變但pH增大D．發(fā)生了中和反應：H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O【答案】C【解析】A、氫氧化鋇溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，故加入酚酞后液滴周圍變紅色，然后因為微粒在不停的運動，所以紅色逐漸擴散開，故A正確；B、開始滴加稀硫酸，液滴處氫氧化鋇和稀硫酸反應，紅色瞬間消失；然后因為氫氧根離子不斷運動到液滴處，液滴處溶液呈堿性，遇到酚酞又變紅，故B正確；C、繼續(xù)滴加稀硫，硫酸鋇沉淀質(zhì)量逐漸增大。當氫氧化鋇恰好完全消耗時，沉淀量達到最大，繼續(xù)滴加稀硫酸時，溶液中沉淀保持不變。但是此時溶液中硫酸逐漸過量，溶液呈酸性，所以pH逐漸減小，故C錯誤；D、氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，方程式為H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選C?！纠?】（2022年四川省成都市中考）實驗小組用圖1裝置探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否反應，測得數(shù)據(jù)如圖2。下列說法正確的是（）A．燒杯中只能盛放稀氫氧化鈉溶液B．圖2不能證明反應是放熱反應C．60s時溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉D．實驗證明氫氧化鈉與鹽酸能反應【答案】D【解析】從圖中可以看出，隨著反應時間的增加，溫度先上升后下降，說明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應放熱。A、燒杯中放稀氫氧化鈉溶液還是稀鹽酸，不影響對反應溫度的升高，A錯誤，不符合題意；B、圖2溫度升高，能證明反應放熱，B錯誤，不符合題意；C、60s是反應溫度達到最高點以后的時間，不確定反應是加到恰好完全反應就停止滴加，還是一直滴加注射器中溶液；若恰好完全反應就停止滴加，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉；若是一直滴加注射器中溶液，60s時溶液中除了氯化鈉，還有注射器中溶液的溶質(zhì)；C錯誤，不符合題意；D、實驗反應放熱是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，能證明氫氧化鈉與鹽酸反應，D正確，符合題意。故選：D。【例5】（2022年江蘇省連云港市中考）為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質(zhì)，進行如下實驗：實驗一：取少量樣品于試管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。實驗二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出。實驗三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。下列結(jié)論正確的是（）A．實驗一說明NaOH溶液沒有變質(zhì) B．實驗二說明NaOH溶液全部變質(zhì)C．實驗三中生成的沉淀為Ba(OH)2 D．實驗三說明NaOH溶液部分變質(zhì)【答案】D【解析】實驗一說明溶液呈堿性；實驗二有氣泡產(chǎn)生說明氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，溶質(zhì)中含有碳酸鈉；實驗三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為氯化鋇和碳酸鈉生成的碳酸鋇沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已將溶液中的碳酸鈉完全反應，過濾沉淀后，向濾液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色，說明溶液中還含有氫氧化鈉，故氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)。故選D?！纠?】（2022·廣西貴港·中考真題）如圖是氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，下列有關該反應的說法錯誤的是（）A．生成的氯化鉀由離子構成 B．反應前后氯離子的數(shù)目不變C．反應的實質(zhì)是OH與H+結(jié)合生成H2O D．反應后溶液中存在的微粒只有K+、Cl【答案】D【解析】A.從圖可知發(fā)生的反應是氫氧化鉀和鹽酸反應生成氯化鉀和水，氯化鉀是由鉀離子和氯離子構成的，正確。B.從圖中可知，反應前后氯元素均以氯離子的形式存在，氯離子的數(shù)目不變。正確。C.從圖中可知，反應前后氫離子和氫氧根離子減少，水分子增加，反應實質(zhì)是OH和H+結(jié)合生成H2O。正確。D.反應后溶液中存在的微粒有K+、Cl、H2O。錯誤。故選:D?！纠?】（2022·四川眉山·中考真題）如圖甲所示裝置，同學們借助傳感器監(jiān)測溶液pH和溫度的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，圖乙為反應過程中溶液的pH變化曲線，圖丙為反應過程中溶液溫度的變化曲線，則下列說法正確的是（）A．該反應屬于化合反應 B．由圖丙可知該反應為吸熱反應C．圖乙曲線的c點表示該反應恰好完全反應 D．圖乙曲線的d點溶液中溶質(zhì)為NaCl【答案】C【解析】A、該反應是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，生成氯化鈉和水，屬于復分解反應，故說法錯誤，不符合題意；B、由圖丙可知，反應開始后溫度上升，故該反應為放熱反應，說法錯誤，不符合題意；C、圖乙曲線的c點時溶液呈中性，說明鹽酸和氫氧化鈉恰好中和，故圖乙曲線的c點表示該反應恰好完全反應，說法正確，符合題意；D、圖乙曲線的d點pH小于7，說明此時溶液呈酸性，故d點溶液中溶質(zhì)除了NaCl，還有HCl，說法錯誤，不符合題意。故選C。1．（2022年江西省中考）化學學科核心素養(yǎng)展現(xiàn)了化學課程對學生發(fā)展的重要價值，下列示例說法錯誤的是（）A．化學觀念：酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化學性質(zhì)B．科學思維：堿能使無色酚酞溶液變紅，能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿C．科學探究與實踐：將火柴梗迅速平放入蠟燭的火焰中約1s后取出，探究火焰哪層溫度最高D．科學態(tài)度與責任：可燃性氣體遇明火易發(fā)生爆炸，加油站要嚴禁煙火【答案】B【解析】A、酸溶液中均能解離出氫離子，故酸具有相似的化學性質(zhì)，不符合題意；B、堿能使無色酚酞溶液變紅，能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿性溶液，不一定是堿，如碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，但是屬于鹽，符合題意；C、將火柴梗迅速平放入蠟燭的火焰中約1s后取出，與外焰接觸部位碳化最嚴重，說明外焰溫度最高，不符合題意；D、可燃性氣體遇明火易發(fā)生爆炸，加油站的空氣中含有大量的可燃性顆粒，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，故要嚴禁煙火，不符合題意。故選B。2．（2022年安徽省中考）類推是學習化學的重要方法之一，下列類推正確的是（）A．氯化氫由分子構成，則氯化鈉也由分子構成B．鐵器在空氣中易腐蝕，則鋁制品在空氣中也易腐蝕C．氫氧化鈉溶液能使酚酞溶液變紅，則氫氧化鈣溶液也能使酚酞溶液變紅D．鋅片放入稀硫酸中產(chǎn)生氫氣，則銅片放入稀硫酸中也產(chǎn)生氫氣【答案】C【解析】A.氯化氫由氯化氫分子構成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，錯誤。B.鐵器在空氣中易腐蝕，鋁在空氣中和氧氣常溫下反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止鋁和空氣接觸進一步被腐蝕，所以鋁在空氣中抗腐蝕。錯誤。C.堿性溶液能使酚酞變紅，氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液均為堿性，均能使酚酞變紅。正確。D.鋅活動性比氫強，鋅片放入稀硫酸中產(chǎn)生氫氣。銅活動性比氫弱，不與稀硫酸反應。錯誤。故選:C。3．（2022年吉林省中考）推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理中正確的是（）A.酸堿中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應B.單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，則由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)C.離子都是帶有電荷的粒子，則帶有電荷的粒子一定是離子D.燃燒都發(fā)光、放熱，則有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒【答案】B【解析】A、酸堿中和反應生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，該反應不是中和反應，故A不符合題意；B、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，則由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，故B符合題意；C、離子都是帶有電荷的粒子，但是帶有電荷的粒子不一定是離子，如電子帶負電荷，故C不符合題意；D、燃燒都發(fā)光、放熱，但是有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定是燃燒，如電燈通電發(fā)光、放熱，故D不符合題意。故選B。4．（2022年云南省中考）下列實驗設計不能達到其對應實驗目的的是（）選項ABCD實驗設計實驗目的測定空氣中氧氣的含量探究CO2不支持燃燒，密度比空氣大探究酸與指示劑作用配制100g10%的氯化鈉溶液(p水=lg/mL)A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、該裝置中的橡皮管處沒有彈簧夾，紅磷與裝置中的空氣中的氧氣燃燒時放出熱量，瓶中的氣體受熱體積膨脹，部分氣體沿導管經(jīng)燒杯中的水排到空氣中，實驗后發(fā)現(xiàn)進入瓶中的水的體積會大于空氣體積的五分之一，即實驗結(jié)果偏大，選項錯誤；B、將二氧化碳像倒水一樣慢慢倒入放有兩支高低不同的燃著的蠟燭的燒杯中，觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明CO2不支持燃燒，密度比空氣大，選項正確；C、實驗中，觀察到稀硫酸與稀鹽酸都能夠使石蕊變紅，都不能使酚酞變色，即該實驗能夠探究酸與指示劑作用，選項正確；D、90mL水的質(zhì)量=90mL×1g/mL=90g，配制的溶液的質(zhì)量=10g+90g=100g，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)eq\f(10g,100g)×100%=10%，選項正確，故選A。5．（2022年四川省南充市中考）觀察實驗現(xiàn)象是科學探究的必要步驟，下列對實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（）A．木炭在氧氣中燃燒后生成黑色固體B．少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁C．硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)藍色沉淀D．稀鹽酸中加入少量鐵銹，溶液變?yōu)辄S色【答案】A【解析】A、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成使澄清石灰水變渾濁氣體，說法不正確，符合題意；B、二氧化碳和石灰水中溶質(zhì)氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，故少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說法正確，不符合題意；C、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，說法正確，不符合題意；D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，含鐵離子的溶液為黃色，故稀鹽酸中加入少量鐵銹，溶液變?yōu)辄S色，說法正確，不符合題意。故選A。6．（2022年江蘇省連云港市中考）為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質(zhì)，進行如下實驗：實驗一：取少量樣品于試管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。實驗二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出。實驗三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。下列結(jié)論正確的是（）A．實驗一說明NaOH溶液沒有變質(zhì) B．實驗二說明NaOH溶液全部變質(zhì)C．實驗三中生成的沉淀為Ba(OH)2 D．實驗三說明NaOH溶液部分變質(zhì)【答案】D【解析】實驗一說明溶液呈堿性；實驗二有氣泡產(chǎn)生說明氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，溶質(zhì)中含有碳酸鈉；實驗三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為氯化鋇和碳酸鈉生成的碳酸鋇沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已將溶液中的碳酸鈉完全反應，過濾沉淀后，向濾液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色，說明溶液中還含有氫氧化鈉，故氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)。故選D。7．（2022河北中考）向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀硫酸，該過程中溶液pH的變化如圖3所示。下列分析正確的是（）A．N點時的溶液一定呈紅色B．P點時的溶液能與純堿發(fā)生反應C．M→N過程中溶液的堿性逐漸增強D．M→P過程中生成的硫酸鈉不斷增加【答案】B【解析】A.N點時，溶液的pH等于7，不能使酚酞溶液變紅色，所以A錯誤；B.P點時，稀硫酸過量，能與純堿反應，所以B正確；C.M→N過程中溶液的pH減小，由堿性逐漸變成中性，所以C錯誤；D.M→N過程中，氫氧化鈉與硫酸反應，生成的硫酸鈉不斷增加，但N點時，氫氧化鈉已經(jīng)耗盡，所以N→P過程中，并不能生成硫酸鈉，D錯誤。8．（2022山東日照中考）向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反應后的混合液進行下列實驗，能證明二者恰好完全中和的是（）A．滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色 B．滴入適量CuCl2溶液，無沉淀生成 C．滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀 D．測得混合液中Na+與SO42﹣的個數(shù)比為2：1【答案】D【解析】A、滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，說明氫氧化鈉過量，錯誤；B、滴入適量CuCl2溶液，無沉淀生成，只能證明不含氫氧化鈉，含有硫酸時，也沒有沉淀生成，錯誤；C、硫酸和硫酸鈉和氯化鋇都能反應生成白色沉淀，錯誤；D、恰好完全反應時，溶液是硫酸鈉溶液，此時混合液中Na+與SO42﹣的個數(shù)比為2：1，可以證明二者恰好完全反應，正確。故選：D。9．（2022·四川巴中·中考真題）常溫下取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應的是（）A．加入碳酸鈣粉末，有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生C．加入酚酞溶液，溶液顯紅色D．測定溶液的pH，pH=7【答案】D【解析】A、向稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液中加入碳酸鈣粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明稀鹽酸有剩余，故A不符合題意；B、稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸中的氯化氫、反應后生成的氯化鈉與AgNO3反應，都會生成氯化銀白色沉淀，故B不符合題意；C、稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應后的溶液是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液呈中性，加入酚酞溶液，溶液為無色，故C不符合題意；D、稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應后的溶液是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH=7，故D符合題意。故選D。10．向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關說法不正確的是（）A．b點時所加試劑一定是稀鹽酸 B．加入試劑總體積為V1時，溶液中不存在NaOH C．c點時溶液中的溶質(zhì)都是鹽 D．a(chǎn)點時溶液中一定不存在Cu2+【答案】D【解析】硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，A、a點后，沉淀質(zhì)量逐漸減少，所以b點時所加試劑一定是稀鹽酸，故A正確；B、加入試劑總體積為V1時，沉淀質(zhì)量達到了最大值，所以溶液中不存在NaOH，故B正確；C、c點時，鹽酸和氫氧化銅完全反應，所以溶液中的溶質(zhì)都是鹽，故C正確；D、硫酸銅過量的話，a點時溶液中存在Cu2+，a點沉淀達到了最大值，只能說明氫氧化鈉完全反應，溶液可能存在硫酸銅，故D錯誤。11．小明往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應時，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，他取少量反應后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗。下表是小明同學設計的實驗方案，其中不正確的是（）實驗方案使用的試劑判斷的方法A鐵粉如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量B氫氧化銅如果藍色固體消失，表明鹽酸已經(jīng)過量C硝酸銀溶液如果有白色沉淀產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量D紫色石蕊試劑如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過量A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項實驗方案正確。B、氫氧化銅難溶于水，能與鹽酸反應生成氯化銅和水，藍色固體消失，表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項實驗方案正確。C、氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，不能表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項實驗方案錯誤。D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項實驗方案正確。故選：C。12．（2022年四川省成都市中考）實驗小組用圖1裝置探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否反應，測得數(shù)據(jù)如圖2。下列說法正確的是（）A．燒杯中只能盛放稀氫氧化鈉溶液B．圖2不能證明反應是放熱反應C．60s時溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉D．實驗證明氫氧化鈉與鹽酸能反應【答案】D【解析】從圖中可以看出，隨著反應時間的增加，溫度先上升后下降，說明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應放熱。A、燒杯中放稀氫氧化鈉溶液還是稀鹽酸，不影響對反應溫度的升高，A錯誤，不符合題意；B、圖2溫度升高，能證明反應放熱，B錯誤，不符合題意；C、60s是反應溫度達到最高點以后的時間，不確定反應是加到恰好完全反應就停止滴加，還是一直滴加注射器中溶液；若恰好完全反應就停止滴加，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉；若是一直滴加注射器中溶液，60s時溶液中除了氯化鈉，還有注射器中溶液的溶質(zhì)；C錯誤，不符合題意；D、實驗反應放熱是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，能證明氫氧化鈉與鹽酸反應，D正確，符合題意。故選：D。13．（2022·廣西貴港·中考真題）如圖是氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，下列有關該反應的說法錯誤的是（）A．生成的氯化鉀由離子構成 B．反應前后氯離子的數(shù)目不變C．反應的實質(zhì)是OH與H+結(jié)合生成H2O D．反應后溶液中存在的微粒只有K+、Cl【答案】D【解析】A.從圖可知發(fā)生的反應是氫氧化鉀和鹽酸反應生成氯化鉀和水，氯化鉀是由鉀離子和氯離子構成的，正確。B.從圖中可知，反應前后氯元素均以氯離子的形式存在，氯離子的數(shù)目不變。正確。C.從圖中可知，反應前后氫離子和氫氧根離子減少，水分子增加，反應實質(zhì)是OH和H+結(jié)合生成H2O。正確。D.反應后溶液中存在的微粒有K+、Cl、H2O。錯誤。故選:D。14．（2021年山東省棗莊市中考）在通常情況下，某實驗小組借助pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關該實驗的說法中正確的是（）A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中B.a點溶液能使紫色石蕊試液變紅C.b點時表示稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應D.c點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉【答案】:C【解析】A項，從圖中可以看出用滴管加入溶液的量為0時（曲線的起點），溶液的pH值大于7，即為堿性，所以該實驗是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，故說法錯誤。a點對應的pH大于7，說明溶液為堿性，即加入的鹽酸少，氫氧化鈉有剩余，故a點溶液能使紫色石蕊試液變藍。說法錯誤。b點對應的pH等于7，呈中性，說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，故說法正確。c點對應的pH小于7，說明溶液呈酸性，即鹽酸加過量了，所以溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和剩余的氯化氫。說法錯誤。15．（2021年江蘇省蘇州市中考）如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化曲線。下列說法不正確的是（）A．實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中 B．a(chǎn)點到b點pH變化的原因是H+和OH﹣發(fā)生反應 C．b點時，參加反應的HCl與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40 D．c點時，溶液中的Na+個數(shù)大于Cl﹣個數(shù)【答案】D【解答】A、該圖像中溶液的pH逐漸減小，故是將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中，說法正確；B、a點到b點pH變化，是因為氫氧化鈉和鹽酸反應，其實質(zhì)是H+和OH﹣發(fā)生反應，說法正確；C、b點時，二者恰好完全反應，故HCl+NaOH＝NaCl+H2O36.540參加反應的HCl與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40，說法正確；D、c點時，鹽酸過量，溶液中的Na+個數(shù)小于Cl﹣個數(shù)，說法錯誤；故選：D。16．（2021·遼寧撫順·中考真題）化學興趣小組的同學在驗證硫酸的性質(zhì)時，進行了以下實驗。（實驗一）濃硫酸稀釋過程中的能量變化。圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現(xiàn)象說明濃硫酸溶于水_______。（實驗二）溶液濃度對硫酸化學性質(zhì)的影響。圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同。（實驗三）稀硫酸的化學性質(zhì)。小組同學按圖三進行實驗。(1)試管1中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(2)試管2中可觀察到的現(xiàn)象是_______。(3)向試管3中滴加了足量的稀硫酸仍無明顯現(xiàn)象，要證明二者已經(jīng)發(fā)生反應，可選用_______(填字母序號)繼續(xù)進行實驗，以達到實驗目的。A酚酞溶液B氯化鋇溶液C硫酸銅溶液(4)小組同學將4、5兩支試管反應后的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，充分反應后過濾，得到無色濾液和白色沉淀。同學們對白色沉淀的成分產(chǎn)生了興趣，繼續(xù)進行實驗。（提出問題）白色沉淀的成分是發(fā)什么？（作出猜想）猜想一：_______猜想二：BaSO4、BaCO3（實驗與結(jié)論）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量白色沉淀與試管中，向其中加入足量的稀鹽酸。_______。猜想二成立。實驗結(jié)束后，在老師指導下同學們對廢液缸中的固體物質(zhì)進行了回收。在檢驗廢液時發(fā)現(xiàn)硫酸過量，為防止其污染環(huán)境，從實驗成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的_______(填一種具體物質(zhì))，處理后再排放。【答案】（實驗一）放熱（實驗二）B（實驗三）(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)紅棕色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色(3)A(4)BaSO4（實驗與結(jié)論）有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解熟石灰【解析】[實驗一]圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，石蠟受熱熔化，此現(xiàn)象說明濃硫酸溶于水放熱；[實驗二]濃硫酸具有脫水性，能將濾紙?zhí)蓟?，而稀硫酸不能，圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙B，由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同；[實驗三]（1）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應的化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）試管2稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，氧化鐵是紅棕色固體與稀硫酸酸反應，紅棕色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色；（3）A、氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，再滴加稀硫酸，溶液由紅色變成無色，證明二者反生反應；B、氫氧化鈉溶液中滴加稀氯化鋇溶液，氯化鋇與氫氧化鈉不反應，再滴加稀硫酸溶液，稀硫酸與氯化鋇反應有白色沉淀生成，不能證明稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應；C、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成氫氧化銅與硫酸鈉，再滴加稀硫酸，氫氧化銅溶解，不能證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應；答案：A；[做出猜想]碳酸鉀與硝酸鋇反應生成硝酸鉀和碳酸鋇沉淀，硫酸鉀與硝酸鋇反應生成硝酸鉀和硫酸鋇沉淀，所以猜想一：BaSO4；[實驗與結(jié)論]猜想一、二都有硫酸鋇，只需證明有碳酸鋇即可，碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳氣體，有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解，證明猜想而成立；在檢驗廢液時發(fā)現(xiàn)硫酸過量，為防止其污染環(huán)境，從實驗成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的氫氧化鈣，硫酸與氫氧化鈣發(fā)生中和反應，產(chǎn)物不會污染環(huán)境，處理后再排放。17．下列有關酸的化學性質(zhì)的關系圖，請據(jù)圖回答問題（“——”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生化學反應）（1）寫出③中一個化學反應方程式_________________________。（2）驗證④發(fā)生中和反應時常選擇的指示劑是_________，用離子符號表示其反應的實質(zhì)____________。（3）根據(jù)關系圖，⑤中反應的物質(zhì)類別是___________________。（4）常見的稀酸有相似化學性質(zhì)的原因是_________________?！敬鸢浮浚?）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（合理即可）（2）酚酞H++OH=H2O（3）鹽（4）溶液中陽離子都是氫離子【解析】（1）③酸和金屬氧化物反應生成鹽和水，例如氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，反應的化學方程式為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。（2）酸和堿發(fā)生反應時，常沒有明顯的實驗現(xiàn)象，驗證④發(fā)生中和反應時常選擇的指示劑是酚酞，酚酞遇堿性物質(zhì)呈紅色，加入酸后，紅色褪去，說明堿被消耗，從而說明酸和堿發(fā)生了化學反應。酸與堿反應的實質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水，用離子符號表示其反應的實質(zhì)為：H++OH=H2O，故填：酚酞；H++OH=H2O。（3）根據(jù)關系圖，酸還可以和鹽反應，⑤中反應的物質(zhì)類別是鹽，故填：鹽。（4）常見的稀酸有相似化學性質(zhì)的原因是溶液中陽離子都是氫離子，故填：溶液中陽離子都是氫離子。18．（2022年遼寧省營口市中考）同學們?yōu)檫M一步認知酸、堿、鹽的化學性質(zhì)，進行了如下圖所示的實驗，請你來參與他們的探究活動，并回答下列問題：（1）甲試管中發(fā)生中和反應的化學方程式為___________；（2）當觀察到甲試管中溶液由__________恰好變?yōu)闊o色時，說明二者恰好完全反應；（3）乙試管中兩種溶液不能發(fā)生反應，理由是__________；（4）實驗結(jié)束后，同學們將乙、丙兩支試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一個干凈的小燒杯中，靜置片刻，觀察到白色沉淀明顯增多。大家對得到的上層溶液的成分產(chǎn)生了興趣，于是又進行了如下的實驗探究?！咎岢鰡栴}】小燒杯中上層溶液的溶質(zhì)成分有哪些？【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3猜想二：NaCl、NaOH猜想三：___________【設計實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸①__________猜想一不成立另取少量溶液于試管中，滴加少量②___________③__________猜想三成立【反思拓展】（5）小燒杯中的白色沉淀成分是___________（寫化學式）?！敬鸢浮浚?）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）紅（3）氯化鈉與氯化鋇相互交換成分后沒有沉淀、氣體或者水的生成（4）①.NaCl、BaCl2、NaOH②.無明顯現(xiàn)象③.Na2CO3（或硫酸鈉等）④.白色沉淀（5）CaCO3、BaCO3【解析】（1）甲試管中是氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，其方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O。（2）由于甲試管中裝有酚酞和氫氧化鈉溶液，氫氧化溶液呈堿性，因此一開始溶液顯紅色，隨著稀鹽酸加入，當試管中溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，說明二者恰好完全反應。（3）由于氯化鈉與氯化鋇相互交換成分后沒有沉淀、氣體或者水的生成，因此兩者不能發(fā)生復分解反應。（4）做出猜想：乙試管不反應，丙試管碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成發(fā)碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故混合后一定有氯化鈉和氫氧化鈉，白色沉淀明顯增多，說明丙試管中碳酸鈉過量，混合時為碳酸鈉與氯化鋇反應，生成氯化鈉和碳酸鋇，上層清液還可能含有氯化鋇或碳酸鈉，沉淀為碳酸鈣和碳酸鋇，結(jié)合猜想一和二，可知猜想三為NaCl、BaCl2、NaOH。設計實驗：①由實驗結(jié)論可知猜想一不成立，說明溶液中不含碳酸鈉，因此滴加過量稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象。②由實驗結(jié)論可知猜想三成立，欲證明猜想三成立，只需證明溶液中含有氯化鋇，即含有鋇離子，因此可以加入含有硫酸根離子或者碳酸根離子的可溶性鹽，如碳酸鈉或硫酸鈉等，加入后出現(xiàn)白色沉淀，則說明溶液中含有氯化鋇。③由②分析可知，出現(xiàn)白色沉淀。（5）由[做出猜想]的分析可知，沉淀為碳酸鈣和碳酸鋇。19．（2022年湖北省十堰市中考）某化學興趣小組同學在探究堿的化學性質(zhì)時，設計并完成了如下實驗：【實驗探究一】Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸（如圖1所示），邊滴加邊振蕩，測得試管①中最終溶液的pH=2。Ⅱ、分別稱取0.5g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中，各滴加2mL水，振蕩；再向試管②中加入2mL水、試管③中加入2mL稀鹽酸（如圖2所示）。振蕩并觀察現(xiàn)象。Ⅲ、向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測得上層清液的pH=12,繼續(xù)向其中滴加幾滴稀鹽酸（如圖3所示），試管⑤中無明顯現(xiàn)象。（1）實驗Ⅰ中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是___________。試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)有（酚酞除外）___________。（2）實驗Ⅱ中用水作對照實驗，其目的是___________。（3）試管④中發(fā)生反應的化學方程式是___________。【分析討論】甲同學通過“試管⑤中無明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu（OH）2發(fā)生反應”的結(jié)論。乙同學認為甲同學的結(jié)論不正確，于是繼續(xù)開展如下探究?！緦嶒炋骄慷咳≡嚬堍俜磻蟮娜芤褐鸬蔚稳朐嚬堍葜?，直至過量，邊加邊振蕩。（4）實驗探究二中依次觀察到的現(xiàn)象有___________?！窘Y(jié)論】鹽酸能與Cu(OH)2↓發(fā)生反應?！窘涣鞣此肌孔罱K試管⑤溶液中大量存在的離子有___________。【答案】（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色氯化鈉和氯化氫（2）證明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學反應（3）2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓

（4）溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色，接著藍色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色鈉離子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子【解析】【實驗探究一】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，向燒杯中滴加稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，會觀察到溶液的顏色由紅色變成了無色；故填：溶液由紅色變?yōu)闊o色；因為測得試管①中最終溶液的pH=2，說明鹽酸過量，所以試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)有（酚酞除外）有反應生成的氯化鈉和過量的氯化氫。（2）實驗Ⅱ中用水作對照實驗，其目的是證明氫氧化鈣是與鹽酸反應了而不是溶于水了；（3）試管④中氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓;【實驗探究二】（4）因為試管⑤中的溶液顯堿性，說明存在氫氧化鈉，隨著試管①反應后的溶液的酸性溶液的加入，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，溶液慢慢變成中性后，繼續(xù)滴加試管①反應后的溶液，鹽酸會與氫氧化銅沉淀反應生成氯化銅和水，過量后，溶液顯酸性，因此會觀察到溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色，接著藍色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色?！窘涣鞣此肌繗溲趸c與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉；若測得試管⑤清液的pH=12，說明溶液顯堿性，存在氫氧化鈉，向試管⑤中滴加的幾滴鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應，還沒有來得及與氫氧化銅沉淀反應，所以沒有觀察到難溶性的氫氧化銅溶解，所以試管⑤中存在的溶質(zhì)是氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉；試管①中氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，最終溶液的pH=2，鹽酸過量，所以試管①中的溶質(zhì)是氯化鈉和過量的氯化氫；取試管①反應后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，后與氫氧化銅反應生成氯化銅和水，所以試管⑤中的溶液最終存在溶質(zhì)：氯化鈉、硫酸鈉、氯化銅、氯化氫，故最終試管⑤溶液中大量存在的離子有鈉離子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子。20.（2022年新疆中考）歸納總結(jié)是學習化學的重要方法，小明同學用思維導圖的形式總結(jié)了NaOH的四條化學性質(zhì)如圖甲(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應)。請回答：(1)反應①中若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。(2)寫出一個符合反應②的化學方程式_______；小紅同學將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對反應過程中溶液的溫度進行實時測定，得到的曲線如圖乙，根據(jù)圖像可以得出該反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)反應③可以選用的鹽是_______，你選擇的依據(jù)是_______。A．NaNO3B．CuSO4C．NH4NO3D．KNO3(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應，一氧化碳卻不能，造成此性質(zhì)差異的微觀原因是_______?！敬鸢浮?1)溶液變紅色(2)

HCl+NaOH=NaCl+H2O

（答案不唯一，合理即可）

放熱(3)

BC

它們能與氫氧化鈉反應生成水、氣體或沉淀(4)分子構成不同【解析】(1)氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅，則若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色。(2)反應②是氫氧化鈉與酸的反應，若酸是鹽酸，氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O

；由圖可知，隨著酸的加入，溶液的溫度是先升高后降低，則該反應是放熱反應。(3)A、NaNO3與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀或水或氣體生成，不能反應；B、CuSO4能與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀生成，能反應；C、NH4NO3能與氫氧化鈉相互交換成分后有氣體生成，能反應；D、KNO3不能與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀或水或氣體生成，不能反應；則反應③中可以選用的鹽是BC，因為它們與氫氧化鈉反應能生成沉淀或水或氣體，符合復分解的條件。(4)一氧化碳與二氧化碳雖然組成元素相同，但性質(zhì)不同，是因為它們的分子構成不同。21.（2022年河南省中考）酸、堿、鹽是幾類重要化合物，它們與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關系十分密切。（1）在實驗室常用濃硫酸做干燥劑，這是因為濃硫酸具有______（填字母）。a．酸性b．吸水性c．氧化性d．脫水性（2）請簡述氫氧化鈣（俗稱熟石灰）在生產(chǎn)或生活中的一種用途。（3）中和反應是化學學習和研究的重要內(nèi)容。①如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的示意圖，用實際參加反應的離子符號來表示該反應的式子可寫為______。②若向稀氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀鹽酸至過量，則觀察到溶液顏色的變化是______。（4）食鹽（主要成分是NaCl）除可用作調(diào)味品外，還是一種重要化工原料。晾曬海水所得到的粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙）和可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下圖是某化學小組在實驗室對粗鹽樣品進行除雜提純的過程。①溶解、過濾、蒸發(fā)的操作中都需要用到的一種玻璃儀器為______（填“燒杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。②固體甲中所含有的難溶性物質(zhì)為BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。③請設計實驗驗證溶液乙中所含有的雜質(zhì)。______（簡要敘述實驗步驟及現(xiàn)象）（5）工業(yè)廢水需處理達到標準后再排放，以免造成水體污染。某造紙廠欲排放200t含NaOH的廢水，其中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1.6%，用廢硫酸（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為20%）來處理該廢水至中性，需要這種廢硫酸的質(zhì)量是多少？【答案】（1）b（2）改良酸性土壤（3）①H++OH=H2O②.溶液由紅色變?yōu)闊o色（4）①玻璃棒②.氫氧化鎂或Mg(OH)2③.取適量溶液乙于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，充分反應后，靜置，向上層清液中加入無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅，說明含氫氧化鈉（5）19.6t【解析】（1）濃硫酸具有吸水性，故濃硫酸可作干燥劑。故選b；（2）氫氧化鈣顯堿性，能與酸性物質(zhì)反應，可用于改良酸性土壤；（3）①氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，故填：H++OH=H2O；②氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，至稀鹽酸過量，稀鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變色，故觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色；（4）①溶解所需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；過濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，蒸發(fā)所需的玻璃儀器是玻璃棒，故都需要用到的一種玻璃儀器為玻璃棒；②粗鹽中含氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉，加入過量的氯化鋇，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，加入過量的氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鋇和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，過量的氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，故固體甲中含BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3；③溶液乙中含氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，可用過量的氯化鈣溶液檢驗碳酸鈉，且將碳酸鈉除盡，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故可用無色酚酞試液檢驗氫氧化鈉，故：取適量溶液乙于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，充分反應后，靜置，向上層清液中加入無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅，說明含氫氧化鈉；（5）解：設需要這種廢硫酸的質(zhì)量是x，H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4+2H2O988020%x200t×1.6%eq\f(98,80)＝eq\f(20%x,200t×1.6%)x=19.6t答：需要這種廢硫酸的質(zhì)量是19.6t。22．（2022年山東省泰安市中考）在學習了常見的酸和堿后，某化學興趣小組的同學圍繞“酸堿中和反應”，在老帥引導下開展實驗探究活動，請你參與下列活動?！緦嶒炋骄俊繉溲趸浫芤号c稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應，三位同學進行了以下實驗。(1)測定溶液pH變化的方法甲同學在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學是將_______(填字母序號)。a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中

b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中(2)測混合過程中的溫度變化乙同學在實驗過程中測得反應混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。圖2中B點表示的含義是_______。(3)借助于酸堿指示劑丙同學通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為_______?！咎岢鰡栴}】針對反應后溶液中溶質(zhì)的成分，大家紛紛提出了猜想?！静孪肱c假設】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【進行實驗】為了驗證猜想，學習小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末_______溶液中有H2SO4猜想二正確方案二取少量反應后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液②產(chǎn)生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正確【實驗結(jié)論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。【評價與反思】(4)丁同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由是_______。(5)同學們經(jīng)過反思與討論，最后認為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替，也能得到同樣的實驗結(jié)論，請你選出可用藥品的字母序號_______。A．MgB．CuOC．KClD．Na2CO3(6)分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮_______?！敬鸢浮?/p>

a

放熱KOH和H2SO4恰好完全反應

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

固體粉末減少(或消失)

溶液變成黃色

K2SO4與BaCl2反應也會產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在

ABD

反應物是不過量(或反應物是否有剩余)【解析】實驗探究：（1）由pH變化曲線可知，溶液剛開始pH＜7，呈酸性，此時溶液應是H2SO4溶液，隨著溶液的加入，溶液pH逐漸增大到7，最后大于7，所以應是將KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故選a；（2）由圖2可知，隨著反應的進行溶液溫度升高，說明酸堿中和反應為放熱反應，B點此時溫度達到最高值，證明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反應；（3）氫氧化鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和水，反應的化學方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；進行實驗：方案一：實驗結(jié)論是猜想二正確，反應后溶液中含有硫酸，取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，可觀察到鐵銹減少（或消失），溶液變成黃色，故填：固體粉末減少（或消失），溶液變成黃色；評價與反思：（4）方案二是不合理的；氯化鋇與硫酸鉀反應也會產(chǎn)生白色沉淀，只能證明有硫酸根離子，而不能證明有氫離子，故填：K2SO4與BaCl2反應也會產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在；（5）A.Mg和稀硫酸反應生成氣體，可以證明硫酸過量；

B.CuO和硫酸反應生成藍色硫酸銅溶液，可以證明硫酸過量；

C.KCl和稀硫酸不反應，不可以證明硫酸過量；

D.Na2CO3和稀硫酸反應生成氣體，可以證明硫酸過量；故選ABD；（6）分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮反應物是否過量或反應物是否有剩余，故填：反應物是否過量或反應物是否有剩余。23.（2021年黑龍江牡丹江、雞西地區(qū)中考）某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式：___________。Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分?！咎岢鰡栴}】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：___________。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性?！具M行實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟1：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。___________。猜想一不正確步驟2：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。___________，過一會有白色沉淀產(chǎn)生。猜想二不正確，猜想三正確【反思與拓展】（1）實驗步驟2中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式為___________。（2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（寫一條）。（3）要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以是___________（寫化學式）【答案】①.Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O②.可能是CaCl2和HCl③.溶液不變紅色④.先有氣泡產(chǎn)生⑤.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl⑥.腐蝕鐵質(zhì)下水管或污染水源⑦.CaCO3【解析】Ⅰ、該中和反應是氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，故填：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；Ⅱ、反應后燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分有三種可能，一是氫氧化鈣與稀鹽酸恰好完全反應生成CaCl2，反應物只有氯化鈣，這就是猜想二；還有就是反應物有一種剩余，猜想一是氫氧化鈣剩余，猜想三應該是鹽酸剩余，故填：CaCl2和HCl；步驟1中入幾滴酚酞溶液，是為了驗證氫氧化鈣的有無，根據(jù)猜想一不正確，可知不含氫氧化鈣，故填酚酞溶液不變紅；步驟2加入碳酸鈉溶液至過量是為了驗證HCl的有無，先發(fā)生的反應是HCl與碳酸鈉反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，后發(fā)生的反應是CaCl2與碳酸鈉反應碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填：先有氣泡產(chǎn)生；實驗步驟2中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；燒杯中的溶液含有鹽