溶液選擇必刷題（2）（學(xué)生版）

溶液必刷題——選擇題（1）1、如圖所示，在分別盛有100g水的燒杯中放入硝酸鉀充分溶解，則下列說(shuō)法正確的是（）溫度/℃t1t2硝酸鉀的溶解度g6090A.甲、乙混合后為℃的不飽和溶液B.乙升溫至℃，溶液質(zhì)量增加C.乙、丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等D.丙降溫至℃，有晶體析出2、一杯40℃100g硫酸銅飽和溶液，加入16g無(wú)水硫酸銅粉末，若不考慮溶劑的蒸發(fā)與溶解過(guò)程中吸放熱的影響，則該溶液與原溶液相比(硫酸銅溶解度隨溫度變化如表)（）溫度/℃010203040506070溶解度/g14.817.620.524.228.539.653.673.0A.由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築.將會(huì)析出2.5g藍(lán)色晶體C.溶質(zhì)質(zhì)量變小D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為28.5%3、燒杯①中溶液是60℃時(shí)含有120g水的溶液，經(jīng)過(guò)下圖操作后得到18.0g固體，已知60℃和20℃時(shí)，的溶解度分別為55.2g和37.2g，下列說(shuō)法正確的是(

)A.②中溶液和③中溶液分別為60℃和20℃時(shí)的飽和溶液B.①中溶液和②中溶液均為60℃時(shí)的不飽和溶液C.①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量D.②中溶液和③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等4、以下是氯化鉀部分溶解度數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法中正確的是()A.氯化鉀飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B.20℃時(shí)，100克飽和氯化鉀溶液中含氯化鉀34.0克C.20℃的氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于40℃的氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.將60℃的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的氯化鉀溶液降溫至40℃，有晶體析出5、已知甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度（、）均隨著溫度的升高而增大．10℃時(shí)，20克水中最多能溶解5克甲；30℃時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，那么，在20℃時(shí)進(jìn)行比較，正確的是（）A.=

B.＞

C.＜

D.無(wú)法確定6、向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后．所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%7、如圖為配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過(guò)程，下列有關(guān)操作與目的分析均正確的是()選項(xiàng)操作目的A用剩的食鹽放回原試劑瓶避免浪費(fèi)B天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙保證稱取的食鹽質(zhì)量更準(zhǔn)確C用50mL量筒替代天平量取所需的水更加簡(jiǎn)便D溶解時(shí)用玻璃棒攪拌增加食鹽的溶解能力A.AB.BC.CD.D8、在某溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,溶解度為b克，則a和b的關(guān)系(

)A.a＜bB.a＞bC.a=bD.無(wú)關(guān)系9、20℃時(shí)在水中的溶解度是36g。在該溫度下，50g水中放入20g，溶解后所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.

26.5%B.28.6%C.40%D.30%10、向200克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液中加200克水，攪拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)A.10%B.5%C.2.5%D.20%11、已知硫酸溶液的密度隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大而增大，若將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為10%和30%的兩種硫酸溶液等體積混合，則混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A.大于20%B.等于20%C.小于20%D.以上都有可能12、在溫度不變的條件下，將質(zhì)量相等的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%與b%(a≠b)兩杯的氫氧化鈉溶液混合，下列說(shuō)法中正確的是（）A.混合前后質(zhì)量沒(méi)有改變，符合質(zhì)量守恒定律B.混合液中溶質(zhì)的溶解度變大C.混合后的溶液是氫氧化鈉的飽和溶液D.混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3a%和a%的兩種硫酸溶液等體積混合，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）

A.大于2a%B.等于2a%C.小于2a%D.無(wú)法確定14、現(xiàn)有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到20%（無(wú)晶體析出），可采用的方法是（

）①蒸發(fā)掉20克水；②蒸發(fā)后18克水；③加入3.2克食鹽；④加入5克食鹽；A.①④B.①②C.②④D.①②④15、將50g某種硫酸溶液加入到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸中，充分混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，則所加硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A.2%B.4%C.8%D.12%16、已知硫酸的濃度越大，密度就越大，現(xiàn)將等體積90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)A.＞50%B.＝50%C.＜50%D.不能確定17、現(xiàn)有100g10%的硝酸鈉溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，采取了以下方法①再加入10g硝酸鈉②蒸發(fā)掉一半溶劑③蒸發(fā)掉50g水④再加入100g10%的該溶液⑤與100g30%的該物質(zhì)溶液混合。其中正確的有(

)A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)18、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的乙醇溶液（密度小于1）與等體積的水混合后，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.等于30%B.大于30%C.小于30%D.等于35%19、20%的食鹽溶液和30%食鹽溶液混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能是（

）A.28%B.21%C.25%D.18%20、將200g20%的硝酸鉀溶液與800gl0%的硝酸鉀溶液混合，混合均勻后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.15%B.20%C.10%D.12%21、向溶質(zhì)質(zhì)量為25%的90克硝酸鉀飽和溶液中再加10克硝酸鉀，則加后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A.35%B.38.9%C.25%D.22.5%22、往溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的一定量NaCl溶液中加入一些硝酸鉀晶體，攪拌后完全溶解，則氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化為（

）A.變大B.變小