高中化學(xué)第二節(jié) 第2課時(shí) 離子反應(yīng)

第2課時(shí)離子反應(yīng)

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)］1.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)，并掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，增強(qiáng)化學(xué)

核心素養(yǎng)中的變化觀念意識。2.掌握離子方程式的書寫步驟及正誤判斷，初步掌握離子能否

大量共存的判斷方法，促進(jìn)形成證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。

一、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1.離子反應(yīng)

(1)探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液。

①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成;

②化學(xué)方程式：Na2SO4+BaC12=BaSO4i+2NaCl；

③微觀分析

BaCh和Na2s。4的電離方程式BaCb=Ba2++2C「、Na2so4=SO'+2Na+

混合前兩種溶液中的離子BaCb溶液：Ba?卡、C「Na2s。4溶液：Na+、SO指

混合后數(shù)目減少的離子Ba2+,SQF

混合后數(shù)目不變的離子Na+、C-

反應(yīng)實(shí)質(zhì)Ba2+、SO/結(jié)合生成BaSCU白色沉淀

(2)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是高壬之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。

(3)實(shí)質(zhì)：①從微觀角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在

溶液中相互交換離子的反應(yīng)。②離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度減小。

2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件

(1)復(fù)分解型離子反應(yīng)

上生成難溶性的物質(zhì)(沉淀)|

一

離

子生成難電離的物質(zhì)(水、三者具備

反［NtyH/O、弱酸等)一

應(yīng)其一即可

一U生成揮發(fā)性的物質(zhì)(氣體)卜

(2)置換型離子反應(yīng)

溶液中有離子參加的置換反應(yīng)，如活潑金屬與酸(鋅與稀H2so4)、活潑金屬與鹽(鐵與CuSCU

溶液)的反應(yīng)等。

3.離子反應(yīng)的應(yīng)用

離子反應(yīng)在物質(zhì)制備和分離、物質(zhì)提純和鑒定，以及消除水中污染物等方面都有廣泛的應(yīng)用。

r應(yīng)用體驗(yàn)」

1.加入NaOH溶液后，下列溶液中的離子數(shù)目不會減少的是()

A.Cu2+B.Fe3+C.SO1"D.H+

答案C

解析凡是能與OJT反應(yīng)的離子，其數(shù)目均要減少，Cu2+>Fe3+>『均可以與01T反應(yīng)；

而soF'不與OH」反應(yīng)，離子數(shù)目不會減少。

2.下列溶液混合能否發(fā)生離子反應(yīng)，能發(fā)生離子反應(yīng)的寫出參與反應(yīng)的離子(微粒)，不能發(fā)

生離子反應(yīng)的寫出原因。

①NaCl溶液與AgNO3溶液：;

@KNO3溶液與NaOH溶液：；

③鹽酸與Na2c。3溶液：;

@NaOH溶液與稀HNO3溶液:；

⑤稀H2s04和NaCl溶液：；

?Zn與CuSCU溶液：-

答案①能，Ag+與C「反應(yīng)生成AgCl沉淀②不能，無沉淀、氣體或水生成③能，H+

與CO歹反應(yīng)生成CO2和H2O④能，H+與OJT反應(yīng)生成H2O⑤不能，無沉淀、氣體或水

生成⑥能，Zn與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)

二、離子方程式的書寫

1.離子方程式

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

如：Na2s。4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式可表示為Ba2++SOG=BaSC)4J。

2.離子方程式的書寫步驟

以氯化鋼和硫酸鈉在溶液中的反應(yīng)為例：

(1)寫：化學(xué)方程式(必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí))：

BaCL+Na2so4=BaSO4(+2NaCl。

(2)拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子的形式：

2Na++SOlBa2++2Cl-=BaSO43+2Na++2C廠

(3)ffl：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡：

SO/+Ba2+=BaSC)4I。

(4)查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等以及反應(yīng)條件、沉淀符號、

氣體符號等。

3.離子方程式的意義

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

溶液中反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式

H+OHHO

鹽酸與氫氧化鈉HC1+NaOH=NaCl+H2O+-=2

H+OHHO

鹽酸與氫氧化鉀HC1+KOH=KC1+H2O+-=2

H+OHHO

硫酸與氫氧化鈉H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+-=2

離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示

總結(jié)

同一類型的離子反應(yīng)

r深度思考」

1.H2s04溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：

2H++SO/+Ba2++2OH-=BaSO4I+2氏0；

NaHSCU溶液與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

根據(jù)以上的離子方程式完成下列判斷：

⑴酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是H++OH—^=H20(x)

(2)H++OJT=H2O僅表示酸堿中和反應(yīng)(X)

2.書寫下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳。

(2)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。

(3)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀。

(4)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)。

+2+

答案(1)CaCO3+2H=Ca+C02t+H20

+2+

(2)Fe+2H=Fe+H2t

2+

(3)Ca+20H+CO2=CaCO3I+H20

+

(4)HCOF+H=CO2f+H20

■歸納總結(jié)

離子方程式中的“拆”與“不拆”

⑴能拆寫成離子的物質(zhì)

"強(qiáng)酸：HNO3、H2so4、HC1、HBr、HLHCIO4等

拆《強(qiáng)堿：NaOH、KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2等

、可溶性鹽

(2)不能拆寫成離子的物質(zhì)

’單質(zhì)、氣體、氧化物

難溶性物質(zhì)：AgCl、BaSO,CaCCh等

不拆《4

難電離物質(zhì)：水、弱酸(如CH3coOH、

、H2cO3等)、弱堿(如NH3H2。等)

⑶特殊物質(zhì)的拆與不拆

①在溶液中的NaHSCU應(yīng)拆寫成Na+、H+和SO歹的形式，NaHCCh應(yīng)拆寫成Na卡和HCO3■的

形式。

②對微溶物，如Ca(0H)2,如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca2+和OJT的形式，如果

是生成物或是石灰乳等，則保留化學(xué)式Ca(OH)2。

1.下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()

A.硝酸領(lǐng)溶液和硫酸鈉溶液

B.鐵與硫酸銅溶液

C.碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液

D.硝酸鉀溶液和氯化銅溶液

答案D

解析選項(xiàng)B中Fe與CuSC>4反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe置換出Cu2+;選項(xiàng)D中的溶液混合后無沉淀、

氣體或水生成，不能發(fā)生離子反應(yīng)。

2.下列化學(xué)方程式對應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.CaCO3+2NaOH=Ca(OH)2I+Na2cO3

2+

Ca+2OH-=Ca(OH)2I

B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4I+2H,0

2+

Ba+SOr=BaSO4I

C.AgNO3+NaCl=AgClI+NaN03

Ag++cr=AgClI

D.CU(OH)2+H2SO4=CUSO4+2H2O

+

OH+H=H20

答案c

解析CaCCh是難溶鹽，在書寫離子方程式時(shí)不能拆開，故A錯(cuò)誤；有H2。生成，反應(yīng)的離

子方程式為822++2011―+211++50/=：82504I+2H2O,故B錯(cuò)誤；AgNCh和NaCl反應(yīng)

的實(shí)質(zhì)為Ag++C「=AgClI,化學(xué)方程式與離子方程式相對應(yīng)，故C正確；Cu(0H)2不溶

于水，不能拆成C/+和OH，故D錯(cuò)誤。

3.離子方程式：Ba2++SC)r^=BaSO4J可能表示()

①可溶性釧鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)

②氫氧化鋼溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)

③稀硫酸與可溶性鋼鹽溶液之間的反應(yīng)

④氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)

A.①②B.①②④

C.②③D.①②③

答案D

2+-+

解析氫氧化鎖溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba+2OH+2H+SOF=BaSO4I+

2H2O,④不正確。

4.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

⑴氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：;

(2)氫氧化鋼溶液和硫酸銅溶液：；

(3)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：；

(4)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：o

答案⑴Cl+Ag+=AgClI

2+2+

(2)Ba+2OH-+SOF+Cu=BaSO4I+Cu(OH)2I

(3)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

(4)Ca2++CO?=CaCO3I

課時(shí)對點(diǎn)練

亮點(diǎn)訓(xùn)練

題組一離子反應(yīng)及其反應(yīng)條件

1.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是()

A.鋅和稀硫酸反應(yīng)

B.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)

C.木炭和氧氣反應(yīng)

D.燒堿溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)

答案C

解析選項(xiàng)C中的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行且無離子參加或生成，不屬于離子反應(yīng)。

2.依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()

A.AgNO3+HCl=AgCli+HNO3

B.NaOH+KCl=NaCl+KOH

C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

D.Fe+CuCl2=Cu+FeCb

答案B

解析選項(xiàng)A、C中的反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，能發(fā)生離子反應(yīng)；選項(xiàng)B中NaOH與

KC1不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，二者不能發(fā)生離子反應(yīng)。

3.下列對于離子反應(yīng)的表述正確的是（）

A.離子反應(yīng)中一定有沉淀生成

B.反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)

C.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一可以是有難電離的物質(zhì)生成

D.非電解質(zhì)二氧化碳與足量燒堿溶液的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)

答案C

解析離子反應(yīng)不一定有沉淀生成，有氣體或難電離的物質(zhì)生成的反應(yīng)也是離子反應(yīng)；有氣

體生成的不一定是離子反應(yīng)，如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)不是離子反應(yīng)；二

氧化碳與燒堿溶液反應(yīng)有碳酸根離子和水生成，該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。

4.甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下：

甲BaCb、NH4NO3、K2so4

乙NaChCa(OH)2>K2CO3

丙HCkNa2co3、NaCl

TKCkK2so4、NaNO3

其中記錄合理的是（）

A.甲B.乙C.丙D.丁

答案D

解析甲中會有BaSCU沉淀，乙中會有CaCCh沉淀，丙中與CO歹反應(yīng)生成CCh氣體。

題組二離子方程式

5.（2022?山西朔城區(qū)第一中學(xué)高一開學(xué)考試）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.金屬鋁與CuSO4溶液反應(yīng)：A1+CU2+=CU+A13+

B.金屬鐵與稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

2++

C.H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba+OH+H+SOF=BaSO4I+H2O

2+

D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca+2OH+CO2=CaCO3I+H2O

答案D

解析金屬鋁與CuSCU溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和銅：2A1+3CU2+=3CU+2A13+,故A錯(cuò)誤；

+2+

金屬鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H=Fe+H2t,故B錯(cuò)誤；H2so4溶液

2+_+

中滴入Ba(0H)2溶液生成硫酸鋼和水：Ba+2OH+2H+SOF=BaSO4I+2H2O,故C

錯(cuò)誤。

6.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+

A.向碳酸鎂中滴加稀鹽酸：COr+2H=CO2f+H20

B.碳酸鋼與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SOF=BaSO4(

+2+

C.氫氧化銅加入稀鹽酸中：CU(OH)2+2H=CU+2H2O

+

D.醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH^=H2O

答案C

解析A項(xiàng)，MgCCh為難溶性鹽，應(yīng)寫化學(xué)式；B項(xiàng)，BaCCh為難溶性鹽，應(yīng)寫化學(xué)式，正

確的離子方程式為BaCO3+2H++SOF=BaSO4+CO2t+壓0;D項(xiàng)，CH3co0H為弱酸，

應(yīng)寫化學(xué)式。

7.(2022?河南林州高一檢測)下列化學(xué)反應(yīng)可以用離子方程式H++OH^^=H2O表示的是

()

A.稀鹽酸與氧化銅混合

B.稀硝酸與氫氧化鉀溶液混合

C.稀硫酸與氫氧化鋼溶液混合

D.稀鹽酸與碳酸鈉溶液混合

答案B

解析氧化銅屬于金屬氧化物，在離子方程式中保留化學(xué)式，A不符合題意；稀硝酸與氫氧

+

化鉀溶液混合，發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為H+OH-=H2O,B符合題意；稀硫酸與氫

氧化領(lǐng)溶液混合生成硫酸領(lǐng)和水，其離子方程式為2H++SOF+Ba2++2OH-=BaSO4I+

2H2O,C不符合題意；稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，其離子方程式為

+

2H+COF=CO2t+H2O,D不符合題意。

8.下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()

+

A.H+OH-=H2O

+

B.2H+COF=H2O+CO2t

+2+

C.Zn(OH)2+2H=Zn+2H2O

2+2+

D.Cu+2OH~+Ba+SOF=BaSO4J+Cu(OH)2I

答案D

解析H++OH-=H2?？梢源韽?qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，如鹽酸和氫

氧化鈉、鹽酸和氫氧化領(lǐng)、硝酸和氫氧化鉀等，故A錯(cuò)誤；CO歹+2H+==CO2t+H2。代

表可溶性的碳酸鹽和強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，如碳酸鈉和鹽酸、碳酸鈉和硝酸等，故B錯(cuò)誤；Zn(OH)2

+2H+=Zn2++2H2。代表氫氧化鋅和強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，如氫氧化鋅和鹽酸、硝酸、硫酸等，

2+2+

故C錯(cuò)誤；Ba+20H~+Cu+SOr=BaSO4I+Cu(OH)2I只能表示氫氧化領(lǐng)和硫酸銅

之間的反應(yīng)，故D正確。

9.與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式書寫不正確的是()

A.CU2++2OH==CU(OH)2I

CuSO4+2KOH=CU(OH)2I+K2SO4

+

B.COF+2H=CO2t+H2O

BaCO3+2HC1=BaCl2+H2O+CO2t

2+

C.Ca+COF=CaCO3I

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl

+

D.H+OH=H20

2K0H+H2SO4=K2SO4+2H2O

答案B

解析選項(xiàng)B中的碳酸鎖為難溶性鹽，不能寫成離子的形式。

綜合強(qiáng)化

10.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

編號IIIIII

卜aOH溶液卜aCh溶液］稀鹽酸

實(shí)驗(yàn)

康^。,溶液&2uSO,溶液gzn粒

現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無色氣泡產(chǎn)生

以下結(jié)論正確的是（）

A.I中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)

B.II中的白色沉淀為CuCL

C.Ill中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++Zn=Zn2++H2t

D.Ill中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)

答案C

解析硫酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化領(lǐng)溶

液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)白色沉淀和氯化銅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和

氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2t,C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.某同學(xué)做了一個(gè)趣味家庭實(shí)驗(yàn)：將一只雞蛋放入食醋（CH3coOH較難電離）中，過了一會

兒發(fā)現(xiàn)蛋殼表面附有氣泡，又過了一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)蛋殼變軟了，聰明的你判斷雞蛋殼與食醋發(fā)

生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+

A.COF+2H=H2O+CO2t

+2+

B.CaCO3+2H=Ca+H20+C02f

2+

C.CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO^+H20+C02f

D.CO?+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2t

答案c

解析CaCO3難溶于水，CH3coOH難電離，在離子方程式中都要寫成化學(xué)式。

12.（2022?吉林梅河口市第五中學(xué)高一檢測）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.向Cu（OH）2中滴入稀鹽酸：OJT+H+=H2O

+

B.NaHCCh溶液與鹽酸反應(yīng)：COF+2H=CO2t+H20

C.足量CO2通入NaOH溶液中：CO2+20H-=C0F+H2O

+2+-

D.NaHSCU和Ba（OH）2以1：1反應(yīng):H+SOF+Ba+OH=BaSO4I+H2O

答案D

解析氫氧化銅難溶于水，不能拆，正確的離子方程式是CU（OH）2+2H+=CU2++2H2。，A

錯(cuò)誤；碳酸氫根離子不能拆，正確的離子方程式是HCO?+H+=C02t+H20,B錯(cuò)誤；C02

足量時(shí)應(yīng)該生成碳酸氫根離子，正確的離子方程式是CCh+Oir—HCO,,C錯(cuò)誤；NaHSO4

+2+

和Ba（OH）2以1：1反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和水，離子方程式為H+SOF+Ba+OH-

=BaSO4I+H2O,D正確。

13.（2019?全國卷III,10改編）離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A/Ca2\Na\Mg2；；

陽嘴子毛近近甌

陽周于■:陽離子交換

交換樹脂［「一卡廠——］

陰離子_■彳NQ;、C「、SO1

交換樹質(zhì)-M薩交換

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)增加

B.水中的NO］、SOF>C「通過陰離子交換樹脂后被除去

C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性不變

+

D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)：H+OH=H2O

答案c

解析離子交換樹脂凈化水的原理：當(dāng)含有Na+、Ca2+>Mg2+等陽離子及SO/、CF>N（方等

陰離子的原水通過陽離子交換樹脂時(shí)，水中的陽離子被樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽離

子H+則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無機(jī)酸；當(dāng)含有無機(jī)酸的水再通過陰離

子交換樹脂時(shí)，水中的陰離子也被樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OIF也被交換到水中，

同時(shí)與水中的H+結(jié)合成水。根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)增加,

A正確。

14.人體胃液中含有胃酸(0.2%?0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能

過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過多時(shí)就會出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部

隱隱作痛”等癥狀。目前市場上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥，如NaHCCh等，②非吸收

性抗酸藥，如CaCCh、MgO、A1(OH)3等。

(1)上述所列舉的抗酸藥中有個(gè)是電解質(zhì)。

(2)CaCO3作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶(填“可以”或“不可以")服用BaCCh來治療胃酸過多，理由是。

(4)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平［主要成分是A1(OH)3］,反應(yīng)的離子方程

式為___________________________________________________________________________

答案(1)4

+2+

(2)CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

(3)不可以BaCCh會與胃酸中的HC1反應(yīng)生成Ba2+,Ba?+是重金屬離子，對人體有害

+3+

(4)A1(OH)3+3H=A1+3H2O

解析(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，碳酸氫鈉、碳酸鈣、氧化鎂

和氫氧化鋁均是電解質(zhì)，則上述所列舉的抗酸藥中有4個(gè)是電解質(zhì)。(2)CaCO3作抗酸藥時(shí)與

氫離子反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2t。(3)碳酸領(lǐng)與

酸反應(yīng)生成鎖離子，Ba2+是重金屬離子，對人體有害，因此不可以服用BaCCh來治療胃酸過

多。(4)胃舒平中的A1(OH)3難溶于水，作抗酸藥時(shí)和胃酸中的H+反應(yīng)的離子方程式為A1(OH)3

+3+

+3H=A1+3H2OO

15.某學(xué)習(xí)小組為證實(shí)Ba(OH)2溶液和H2sO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請

把該實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整。

(1)［實(shí)驗(yàn)原理］溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察

,據(jù)此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。

［實(shí)驗(yàn)裝置］如圖1所示。

50mLH2SO4溶;

■Ba(OH)2溶液

圖1

圖2

［實(shí)驗(yàn)過程與記錄］

實(shí)驗(yàn)步驟