高中化學(xué)蘇教版選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教材知識(shí)詳解：專題3 第一單元 脂肪烴

專題3常見的煌

領(lǐng)先一步，領(lǐng)跑一生：每一個(gè)成功者都有一個(gè)開始。勇于開始，才能找到成功的路。

1-

早下指數(shù)狀元建議

重要指難度課后練習(xí)適時(shí)復(fù)習(xí)溫習(xí)關(guān)鍵點(diǎn)

數(shù)指數(shù)溫課反思鞏固提高

脂肪炫的性質(zhì)☆☆☆☆☆30min20min15minlOmin甲烷、乙烯、乙快的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，常

☆☆☆☆見的脂肪煌的實(shí)驗(yàn)室制法。

脂肪燒的來源和☆☆☆☆☆15min20min5minlOmin裂化和裂解，分鐳的操作。

石油化工工業(yè)☆☆

苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，苯的化學(xué)性質(zhì)。

苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)☆☆☆☆☆60min40min45min30min

☆☆☆☆

芳香煌的來源和☆☆☆☆☆lOmin15minlOminlOmin煤的綜合利用。

應(yīng)用☆

全章綜合☆☆☆☆☆以上只作參考，請(qǐng)根據(jù)自身情況和實(shí)際狀況調(diào)整

☆☆☆☆

第一單元脂肪燃

預(yù)習(xí)&聽課點(diǎn)（老師的觀點(diǎn)）

1.脂肪妙的物理性質(zhì)

2.脂肪炫的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)

3.石油化工工業(yè)

狀元心得筆記（尖端學(xué)生的觀點(diǎn)）

取代反應(yīng)和加成反應(yīng)是重要的有機(jī)反應(yīng)類

型，取代反應(yīng)有小產(chǎn)物生成，加成反應(yīng)卻沒

有；

烯炫可以使酸性高鎰酸鉀如褪色，烷燒卻不

可以，據(jù)此可以用來鑒別乙烯和甲烷。

細(xì)品書中知識(shí)關(guān)鍵詞：烷煌和烯燒、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

1.煌的分類

①煌的分類

脂肪燒和芳香燒

屬于脂肪族化合物的煌是脂肪燒，屬于芳香族化合物的煌是芳香煌。脂肪煌中一定沒有苯環(huán)，芳香垃中一定有苯環(huán)。

②脂肪煌的分類

飽和煌和不飽和垃

把含有雙鍵或者叁鍵等不飽和鍵的脂肪煌叫做不飽和脂肪燒，簡(jiǎn)稱不飽和燒；把不含有雙鍵或者叁鍵等不飽和鍵的脂肪

嫌叫做飽和脂肪燒，簡(jiǎn)稱飽和燃。

例1下列物質(zhì)屬于芳香燒，但不是苯的同系物的是

解析：含有苯環(huán)的化合物就屬于芳香族化合物，含有苯環(huán)的煌屬于芳香崎，而苯的同系物的定義是含有一個(gè)苯環(huán)且側(cè)鏈為飽

和烽基的芳香燃。A、B屬于苯的同系物，C不屬于芳香崎，D屬于芳香煌但側(cè)鏈不飽和，不屬于苯的同系物。

答案：D

點(diǎn)撥：注意煌在不同角度分類時(shí)結(jié)果是不一樣的，還要理解分類的范圍，如飽和燒和不飽和煌都是脂肪燃。

2.脂肪煌的物性

(1)甲烷的物理性質(zhì)

甲烷為無色無味的氣體，密度比空氣小，所以收集甲烷可以用向下排空氣法，又因?yàn)榧淄椴蝗苡谒?，所以甲烷也可用排水?/p>

收集，甲烷是有機(jī)物分子中相對(duì)分子質(zhì)量最小的燃。

(2)乙烯的物理性質(zhì)

通常情況下，乙烯是一種無色稍有氣味的氣體，密度與空氣相近，難溶于水。

(3)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律

①烷姓隨著碳原子數(shù)的增加，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高。

②分子式相同的不同烷絡(luò)支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。例如：CH3(CH2)3CH3>(CH3)2CHCH2CH3>C(CH3)4?

③烷燃都不溶于水，且比水的密度小。

例2含有2?5個(gè)碳原子的直鏈烷燒沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：

乙丙T戊

烷煌名稱

烷烷烷烷

36

沸點(diǎn)(℃)

88.642.10.5.1

*燃燒熱15222835

(kJ,mol-1)60.719.277.635.6

*燃燒熱：1mol物質(zhì)完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時(shí)所放出的熱量。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是()

A.正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體

B.烷燃燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關(guān)系

C.隨碳原子數(shù)增加，烷燃沸點(diǎn)逐漸升高

D.隨碳原子數(shù)增加，烷燃沸點(diǎn)和燃燒熱都成比例增加

解析：從表中數(shù)據(jù)可知，烷垃隨碳原子數(shù)目遞增沸點(diǎn)依次升高，燃燒熱依次升高，但這種增長(zhǎng)只是一種趨勢(shì)，不是成比例增

長(zhǎng)。從戊烷開始，烷燒開始呈液態(tài)，正庚烷也應(yīng)該是液體，肯定不是氣體

答案：Do

例3：(08冀州中學(xué))氣體打火機(jī)使用一種有機(jī)化合物為原料，這種原料稍微加壓就易液化，減壓時(shí)易氣化，點(diǎn)燃時(shí)能燃燒,

符合這種條件的有機(jī)物是()。

選項(xiàng)一A236

分子式。C：即CjHNCJiio*3

沸點(diǎn)P"-88.6P—42.那一0.50一..

解析：稍微加壓就易液化，減壓時(shí)易氣化，這種燒的沸點(diǎn)應(yīng)比常溫稍低，因?yàn)樘筒灰滓夯?，太高又不易汽化，所以選C。

答案：C

3.脂肪爛的結(jié)構(gòu)

（1）甲烷的結(jié)構(gòu)

甲烷的分子式為：CH4,電子式為：結(jié)構(gòu)式為：L9-"（用短線來表示共用電子對(duì)）。

在甲烷分子里，1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)為119x10-1°加，鍵角為1W28',鍵能為413kJ/mol。甲烷分子

的空間構(gòu)型為正四面體形結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的中心，4個(gè)氫原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)上?？臻g結(jié)構(gòu)示意圖:

H

I

/C

HI

H

（2）乙烯的結(jié)構(gòu)

乙烯分子中的2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子都處于同一平面上，它們彼此之間的鍵之間的夾角約為120。。

H

H：C：HH、H

HH/C=UHCSCH?

（電子式）（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

乙烯分子中碳碳原子間以雙鍵相連，c—C雙鍵的鍵長(zhǎng)比c—C單鍵的鍵長(zhǎng)略短，C—C雙鍵的鍵能比兩倍c—C單鍵能

略小，所以其中的一個(gè)鍵較易斷裂，這就決定了乙烯的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。

（3）乙快的結(jié)構(gòu)

電子式結(jié)構(gòu)式H—c三c—H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC三CH

乙快分子呈直線形結(jié)構(gòu)，鍵之間的夾角為180。。

例4：（08屆江西金太陽單元卷）已知甲烷分子呈三維立體結(jié)構(gòu)，所有C、H原子都在三維空間內(nèi)；乙烯分子呈二維平面結(jié)

構(gòu)：所有C、H原子都在同一平面上；乙快分子呈一維直線結(jié)構(gòu)：所有C、H原子都在同一直線上。則下列描述CH3-CH=CH-C

三C-CF3分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）

A.6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上B.6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上

C.6個(gè)碳原子可能都在同一平面上D.6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

解析：（思維轉(zhuǎn)換法）：題給有機(jī)物較為復(fù)雜，僅憑想象，很難抽象出所有C原子的共線、面結(jié)構(gòu)。解決本題可進(jìn)行思維轉(zhuǎn)

換，將抽象的語言描述轉(zhuǎn)化為形象的圖形，進(jìn)行觀察，可得答案。

保留題給結(jié)構(gòu)中的所有C原子和部分H原子，并將結(jié)構(gòu)看作烯、快兩部分:

烯部分形成烯平面（M）,煥部分形成快直線（/）,直線/上有兩點(diǎn)（兩個(gè)C原子）在平面/W上，貝備選項(xiàng)B、C

正確。

答案：BC

點(diǎn)撥：對(duì)甲烷、乙烯、乙快和苯的結(jié)構(gòu)要理解，凡是共面和共線問題都是這幾種結(jié)構(gòu)的綜合。

4.脂肪煌的實(shí)驗(yàn)室制法

<1）甲烷的制備

實(shí)驗(yàn)室里常用無水醋酸鈉和堿石灰來制備。堿石灰中的氫氧化鈉與醋酸鈉在加熱條件下反應(yīng)生成碳酸鈉和甲烷氣體。

①發(fā)生及收集裝置:

②原理：

CH3COONa+NaOHCadNa2CO3+CH4f

③收集方法：排水法和向下排空氣法

④注意事項(xiàng):

1.藥品要干燥無水，操作迅速，防吸潮，裝置要嚴(yán)密。

2.使用濃硫酸要注意安全，防止燒傷，灑落在臺(tái)面和地面。

3.用錫紙包藥品的目的：防止試管腐蝕，供熱效果好

4.加熱要移動(dòng)，由前至后，防止集中加熱，燒壞試管。

5.收集完氣體后，斷開硫酸于大試管之間的導(dǎo)氣管，防倒吸，再熄火。

6.實(shí)驗(yàn)完成后，濃硫酸小心倒入廢液桶中。

（2）乙烯的制法

⑴反應(yīng)原理：CH3CH20HT^CHLC壓t+HzO

⑵發(fā)生裝置：選用“液+液一。氣”的反應(yīng)裝置。

⑶收集方法：排水集氣法(因乙烯的密度跟空氣的密度接近且難溶于水)。

(4)注意事項(xiàng)：

①反應(yīng)液中乙醇與濃硫酸的體積比為1：3。使用過量的濃硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產(chǎn)量。

②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片固體，目的是防止反應(yīng)混合物在受熱時(shí)暴沸。

③溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在液面下，以準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)液溫度。加熱時(shí)要使溫度迅速提高到170℃,以減少乙酸生成的機(jī)會(huì)。

④在制取乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應(yīng)過程中易將乙醇氧化，最后生成CO,、CO、C

等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO。。SO,能使濱水或KMnO,溶液褪色。因此，在做乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)將

氣體先通過堿石灰將SOz除去，也可以將氣體通過10%Na0H溶液以洗滌除去SO”得到較純凈的乙烯。

⑤空氣中若含3.4%?34%的乙烯，遇明火極易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以點(diǎn)燃乙烯時(shí)要驗(yàn)純。

(3)乙怏的制備

⑴反應(yīng)原理：用電石(碳化鈣)跟水反應(yīng)制得。反應(yīng)式為：CaC2+2H2O-C2H2f+Ca(OH)2(放熱反應(yīng))

⑵發(fā)生裝置：使用“固+液一氣’的制取裝置。

(3)收集方法：排水集氣法(因乙快在水中的溶解度小)。不能使用排氣集氣法收集乙快，因?yàn)橐液嬷谢烊肟諝恻c(diǎn)燃時(shí)會(huì)發(fā)生爆

炸。

(4)注意事項(xiàng)：

①可用飽和食鹽水代替水，以得到平穩(wěn)的乙快氣流；用塊狀而不用粉末狀的CaC2,原因是可以減小反應(yīng)速率。

②使用啟普發(fā)生器有三個(gè)條件：反應(yīng)物在反應(yīng)過程中始終保持固體和液體；反應(yīng)基本不放熱；產(chǎn)生的氣體不溶于水。制取乙

快既不需要加熱、又是固體CaC2和水反應(yīng)，但不能用啟普發(fā)生器來制取乙煥。這是因?yàn)樵谥迫∫覠〞r(shí)，電石和水反應(yīng)非常

激烈，使用啟普發(fā)生器難以控制反應(yīng)；反應(yīng)中要放出大量的熱量，容易使啟普發(fā)生器發(fā)生破碎；反應(yīng)中產(chǎn)生糊狀的氫氧化鈣,

它能夾帶未反應(yīng)的碳化鈣進(jìn)入發(fā)生器底部，易堵塞球形漏斗和底部間的空隙，使發(fā)生器失去作用。

③因反應(yīng)激烈，且產(chǎn)生泡沫，為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管，應(yīng)在導(dǎo)氣管口附近塞入少量棉花。

④因電石中含有少量硫化鈣(CaS)、珅化鈣(Ca3As2)、磷化鈣(Ca3P2)等雜質(zhì)，跟水作用時(shí)生成H2s(CaS+2H2O=

Ca(OH)2+H2St)>ASH3、PH3等有特殊氣味的氣體，因而制得的乙快具有惡臭氣味。把混有上述氣體的乙快氣體通過裝有

CuSCU溶液或NaOH溶液的洗氣瓶，可除去上述具有惡臭的氣體。

|掃雷專區(qū)|

誤解：在制備甲烷時(shí)，同學(xué)們誤將醋酸鈉晶體理解為醋酸鈉溶液，導(dǎo)致無法制備甲烷氣體。

探析：若裝置中有水，或者加入的為醋酸鈉溶液時(shí)，則醋酸鈉電離成鈉離子和醋酸根離子，無法得到甲

烷氣體，甲《H

hOI

III等C

H—Cc—ONa+NaOH-I

IH

H

例5：在實(shí)

驗(yàn)里制取

乙烯時(shí)，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃H2s反應(yīng)生成SO”CO。、水蒸氣和炭黑。

圖4-7

(1)寫出該副反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)用編號(hào)為①?④的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)混合氣體中含COe、SO?和水蒸氣。所用裝置的連接順

序(按產(chǎn)物氣流從左到右的流向)：—ff

(3)實(shí)驗(yàn)的裝置①中，A瓶的現(xiàn)象是；結(jié)論為

____________________________________。B瓶中的現(xiàn)象是__________________

;B瓶溶液作用為。若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到結(jié)論為

(4)裝置③中加的固體藥品是以驗(yàn)證混合氣體中有o裝置②中盛的溶液是.

以驗(yàn)證混合氣體中有

(5)簡(jiǎn)述裝置①在整套裝置中位置的理由。

解析：(1)題中已經(jīng)給出反應(yīng)物和生成物，注意用電子得失守恒的方法來配平氧化還原反應(yīng)；

(2)驗(yàn)證這三種氣體，首要的是要驗(yàn)證水蒸氣，若水蒸氣之后驗(yàn)證，①②裝置中會(huì)帶出水蒸氣，則無法判斷出水蒸氣的

來源，驗(yàn)證水蒸氣后在檢驗(yàn)SO2,但要注意檢驗(yàn)CO2之前必須保證SO2已經(jīng)除盡，因?yàn)镾O2也可以與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉

淀；

(3)A中品紅褪色，說明混合氣體中有S5,漠水的作用是除去S5,C中的品紅主要是檢驗(yàn)S5有沒有除盡。

(4)裝置③中加的固體藥品是無水硫酸銅，作用是檢驗(yàn)生成的水，裝置②中盛的溶液是澄清石灰水，作用是驗(yàn)證混合氣

體中的co2；

（5）本題的考查意圖是關(guān)于三種氣體的檢驗(yàn)順序。SO?在水蒸氣之前，因?yàn)檠b置①會(huì)帶出水，在CO?之后，因?yàn)镾O?也能

使澄清石灰水變渾濁。

答案：（1）CH3CH20H+4H2S040=4S（）2T+CO2t+7&0+C；（2）④一③一①一②；（3）品紅褪色；混合氣中有SO,。澳水褪

色；將S02吸收完全?；旌蠚庵幸褵oSOZ。（4）無水CuSOa,水蒸氣。飽和石灰水，C02o（5）裝置①不能放在③之前，因

氣流通過①會(huì)帶出水蒸氣，影響水的確證，裝置①不能放在②后，因?yàn)閷⒂蠸O,、CO,同時(shí)通過②時(shí)影響CO,的確證。

例6：已知實(shí)驗(yàn)室常用無水醋酸鈉粉末和堿石灰共熱制取CH,氣體，該反應(yīng)發(fā)生的原理可簡(jiǎn)單表示如下:

H

：—ONa+NaOH+Na2CQ)

試從上述信息得出必要的啟示回答下列小題:

（1）實(shí)驗(yàn)室制取甲烷的裝置還能制取哪些氣體:

OONa

r固體與堿石灰共熱所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式：。

解析：本題是一道信息題，關(guān)鍵是要理解題中所給的信息，利用比較的方法，找出要寫的方程式與所給的方程式之間的異同,

進(jìn)行模仿書寫。

Zo\—COONa-bNaOH■

答案：⑴02NH3(2)\/A\/

5.脂肪煌的化學(xué)性質(zhì)

（1）甲烷（烷燒）的取代反應(yīng)

有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。

甲烷可以和鹵素（。2、Brz、12）發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)的條件是光照，例如甲烷和氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)為：第一

光光'LL

步：CH4+CI2——>CH3CI+HCI；第二步：CH3CI+CI2----->CH2CI2+HCI；第三步：CH2CI2+CI2——>CHCb+HCI；第四步：CHCI3

+cbCCI4+HCL甲烷發(fā)生取代反應(yīng)所得的四種有機(jī)產(chǎn)物均不溶于水，常溫下，一氯甲烷是氣體，其它三種產(chǎn)物都是

無色油狀液體，其中的三氯甲烷被稱作氯仿，曾被用作麻醉劑。在甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，四步反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，且當(dāng)

氯氣足量時(shí)，最多的產(chǎn)物是HCI,而不是CCL,。

與甲烷相似，其它烷妙也都可以燃燒和發(fā)生取代反應(yīng)，其發(fā)生取代反應(yīng)的條件必須注意：烷始只與純鹵素發(fā)生取代反應(yīng),

如甲烷與澳水不能發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷與澳蒸氣可以發(fā)生取代反應(yīng)。

（2）乙烯（烯燒）的加成反應(yīng)

有機(jī)物分子中的雙鍵（或三鍵）上的碳原子與其它原子（或原子團(tuán)）直接結(jié)合成新的化合物分子的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。乙

烯可以與澳水、鹵素、鹵化氫、氫氣、水等在適宜的條件下發(fā)生加成反應(yīng)。如：

CH2=CH2+Br2——>CH2Br-CH2Br（將乙烯通入濱水看到的現(xiàn)象為濱水退色）

Mi萃f

CHZ=CH2+HCI催化劑-CH3-CH2a（用于制備氯乙烷）

（3）不飽和燃的加聚反應(yīng)

鬢清（制聚乙烯）

在一定條件下，乙烯分子中不飽和的C-C雙鍵中的一個(gè)鍵會(huì)斷裂，分子里的碳原子能互相形成很長(zhǎng)的鍵且相對(duì)分子質(zhì)

量很大（幾萬到幾十萬）的化合物，叫做聚乙烯，它是高分子化合物。

這種由相對(duì)分子質(zhì)量較小的化合物（單體）相互結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量很大的化合物的反應(yīng)，叫做聚合反應(yīng)。這種聚合反應(yīng)是

由一種或多種不飽和化合物（單體）通過不飽和鍵相互加成而聚合成高分子化合物的反應(yīng)，所以又屬于加成反應(yīng)，簡(jiǎn)稱加聚

反應(yīng)。

（4）不飽和燃和酸性高鋸酸鉀溶液的反應(yīng)（氧化反應(yīng)）

乙烯比乙烷活潑，易被氧化劑KMnCU氧化，使KMnOz,溶液退色。

|掃雷專區(qū)|

誤解：乙烯可以使澳水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色，同學(xué)們誤解為反應(yīng)原理是一樣的，導(dǎo)致出錯(cuò)。

探析：乙烯使澳水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯使酸性高鎰酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，兩者現(xiàn)象相同,

原理不同。

例7：廣義的取代觀認(rèn)為，無論是無機(jī)水解反應(yīng)還是有機(jī)物的水解，甚至其他取代反應(yīng)，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水

分別解離成兩部分，然后根據(jù)異性相吸原理，兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列不屬于取代反應(yīng)的是（）

A.CH3CH2Br+NaSH——>CH3CH2SH+NaBrB.CH3l+CH3ONa—>CH3-O-CH3+Nal

C.CH2=CHCI+CI2——>CH2CI-CHCI2

解析：本題屬于信息題，考查了同學(xué)們對(duì)信息的運(yùn)用能力，在整個(gè)題目的設(shè)置中，要緊抓取代反應(yīng)的概念”上一個(gè)下一個(gè)〃,

而題目中的C選項(xiàng)屬于加成反應(yīng)，只上不下，不符合取代反應(yīng)的概念，因此是錯(cuò)誤的。所以答案為C。

答案：C

例8：下列說法正確的是（）

A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為CH2CH2

B、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-fCH2—CH2—CH2^

c、聚乙烯不能使澳的四氯化碳溶液褪色

D、液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

解析：乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該表示出碳碳雙鍵CH2==CH2,聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式主鏈2個(gè)碳原子Ca,乙烯加聚以后不

含雙鍵，不能使漠的四氯化碳溶液褪色，液化石油氣的主要成分是一些低級(jí)烷煌的混合物。

答案：Co

例9：mmolC2H2和nmolHz在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，生成PmolC2H4。將反應(yīng)后的混合氣體完全

燃燒，生成C5和Hz。，所需氧氣的物質(zhì)的量是

A.(3m)+nmolB.(2.5m+0.5n-3P)molC.(3m+n+2P)molD.(2.5m+0.5n)mol

解析：根據(jù)原子守恒關(guān)系，燃燒mmolC2H2和nmolHz或者二者反應(yīng)的產(chǎn)物，耗氧是一樣的。消耗氧氣為(2.5m+0.5n)mol。

答案：D

6.脂肪燃的來源和應(yīng)用

(1)石油和天然氣的主要成分

石油是一種黃綠色至黑褐色的粘稠狀液體，主要是由氣態(tài)燒、液態(tài)煌和固態(tài)煌組成的混合物，其中還含有少量不屬于妙的物

質(zhì)，天然氣的主要成分是甲烷。

(2)石油的分儲(chǔ)

a.常壓蒸偏：在通常壓強(qiáng)下進(jìn)行的蒸福.

b.減壓蒸儲(chǔ)：通過減小蒸儲(chǔ)設(shè)備中的氣體壓強(qiáng)而進(jìn)行的蒸儲(chǔ).由于減小壓強(qiáng)，可以降低氣體的沸點(diǎn)，故可使常壓下難以分

離的液體混合物在不同溫度范圍內(nèi)播出.

3.石油的分儲(chǔ)產(chǎn)品及其主要用途

廠石油氣一遐J家用燃料

—?汽油-----------汽油發(fā)動(dòng)機(jī)燃料

—＞煤油-----------飛楣口煤油爐燃料

嘉——?柴油-----------柴油發(fā)動(dòng)機(jī)燃料

f燃料油---------輪船、火力發(fā)電燃料

f重油一^!——?石蠟---------化工嘛I

蒸淄

—?瀝青--鋪路原料

L?潤(rùn)滑油---------用作機(jī)油

(3)石油的裂化和裂解

①石油的裂化

裂化就是在一定的條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的燃斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的燃的過程.在

催化作用下的裂化，又叫做催化裂化.如：

Cl6HM+黑SH1S+CSH16

加熱、加壓

十六烷辛烷辛席

a石油的裂化方式主要是均裂（平均分配C原子）.

b石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油，特別是汽油的產(chǎn)量.

c蒸儲(chǔ)汽油中不含烯燃（含烷燒、環(huán)烷燒和芳香燒），裂化汽油中含烯燃；可用澳水（或澳的四氯化碳溶液）區(qū)分它們.

②石油的裂解

裂解是石油化工生產(chǎn)過程中，以比裂化更高的溫度，使長(zhǎng)鏈煌斷裂成短鏈煌一一乙烯、丙烯等的加工過程.

a裂化和裂解都是化學(xué)變化.裂解又叫深度裂化.

b裂化的目的主要是為了獲得乙烯等烯煌.常把乙烯的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.

例10：已知植物油的組成元素只有C、H、。三種，某科研機(jī)構(gòu)指出：將植物油代替汽油作汽車的燃料具

有戰(zhàn)略意義，這項(xiàng)研究已經(jīng)取得了實(shí)質(zhì)性進(jìn)展，并已經(jīng)開始試用，這對(duì)于自2006年以來汽油價(jià)格居高不

下是一個(gè)很大的沖擊，對(duì)消費(fèi)者來說是一個(gè)很好的消息。據(jù)以上信息，下列有關(guān)植物油代替汽油的說法錯(cuò)

誤的是（）

A.使用植物油代替汽油作燃料有助于減輕大氣污染，改善大氣環(huán)境

B.推廣使用植物油代替汽油可在一定程度上緩解當(dāng)前能源緊張的形勢(shì)

C.植物油是一種二級(jí)能源，與汽油相似，也是一種不可再生能源

D.使用植物油代替汽油有利于凋整產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)、增加農(nóng)民收入、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展

解析：這是一道涉及環(huán)境、能源、產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整等多學(xué)科問題，考查《考試大綱》考點(diǎn)“了解新能源的開

發(fā)等概念”。這道試題可讓學(xué)生了解我國(guó)的能源狀況及發(fā)展新能源的概念和意義，培養(yǎng)學(xué)生愛國(guó)主義情操。

汽油主要是由石油分儲(chǔ)后的多種低碳燒的混合物，屬于不可再生能源，而植物油的組成為C、H、0三元素,

相對(duì)于汽油來說，能減少含硫化合物和含氮化合物的排放，減少污染，且隨著農(nóng)作物的生產(chǎn)，可以再生。

從而不難得出答案。

答案：C

推論引申釋疑關(guān)鍵詞：燒燃燒規(guī)律煌分子式的確定

1.（1）燃燃燒時(shí)體積變化規(guī)律例1.現(xiàn)有CH4、C3H4、C2H4、C2H6、C3H6五種有機(jī)物。

①當(dāng)溫度低于100℃時(shí)，氣態(tài)燃燃燒前后同質(zhì)量的以上物質(zhì)中，在相同狀況下體積最大的是

氣體總體積的變化為2+1。_______________;同質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去

4

。2的量最多的是_____________________；同狀況、

②當(dāng)溫度高于100℃時(shí)，氣態(tài)燃燃燒前后

氣體總體積的變化為2-1。若y=4,燃燒前同體積的以上五種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去02的量最多

4

的是;同質(zhì)量的以上五種物質(zhì)燃燒時(shí),

后氣體總體積無變化；若y<4,燃燒后氣

生成C02最多的是，生成水最多的是

體總體積減??；若y>4,燃燒后氣體總體

o在120°C、1.01X105Pa狀態(tài)下，

積增大。

有三種氣態(tài)炫和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)

（2）燒完全燃燒時(shí)的耗氧規(guī)律

得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這三種氣體是：

①等物質(zhì)的量的燒￡山）完全燃燒時(shí)，其耗

氧量的大小取決于（x+彳）的值，其值越大，

思路分析：相同質(zhì)量的炫耗氧量由上決定，工越大,

耗氧量越大。XX

耗氧量越大，且生成的H2。量越多，生成的CO2量越

②等質(zhì)量的煌完全燃燒時(shí)，其耗氧量的大

少；相同物質(zhì)的量的煌耗氧量由（x+2）決定，同碳

小取決于該燒分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或氫原

4

子數(shù)與碳原子數(shù)的比值），其值越大，耗氧（x）看氫（y）,同氫（y）看碳（x）,1個(gè)碳原子與4個(gè)氫

量越大。原子耗氧量相同。在溫度大于100℃條件下，反應(yīng)前

③實(shí)驗(yàn)式相同的燒，不論它們以何種比例后氣體體積不變，需y=4。

混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)所消答案：CH4CH4C3H6c3H4CH4CH4、c3H4、C2H4

耗的氧氣以及燃燒后生成的二氧化碳和水點(diǎn)撥：在本題的分析解答過程中，要注意歸納總結(jié)有關(guān)的知識(shí)

的量均為定值。規(guī)律，掌握應(yīng)用的方法技巧，并進(jìn)行深化拓展。在把握煌的燃

（3）燃燒產(chǎn)物關(guān)系規(guī)律燒規(guī)律的基礎(chǔ)上，分析理解燃的含氧衍生物燃燒的有關(guān)規(guī)律及

X應(yīng)用。

①質(zhì)量相同的燒，分子式為CxHy,—越大,

y例2.某煌與氧氣的混合氣體共7L（常溫常壓下），充分反應(yīng)

X后恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)，氣體的體積變?yōu)?L,試確定此煌的分

則生成的C02的量越多；若兩種燒的一相

y子式。

等，質(zhì)量相同，則生成的C02和wo的量解析：因?yàn)?L氣體為常溫常壓下，所以水是液態(tài)，設(shè)CxHy為

均相等。aL,根據(jù)燃燃燒通式，

②碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（C）相同的有機(jī)物（實(shí)驗(yàn)H

CxHy+僅+3。2=xCO2+220減

式可以相同也可以不同），只要總質(zhì)量一

11+J

定，以任意比混合，完全燃燒后產(chǎn)生的C02

aL（l+^）aL=（7-4）L

的量總是一個(gè)定值。

③不同的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，若生成的co2得（1+J）a=3

和力0的物質(zhì)的量之比相同，則它們分子因?yàn)槌浞址磻?yīng)，所以應(yīng)足量，即4—ax^OaxW4,(1+為ax

中C原子與H原子的原子個(gè)數(shù)比也相同。

=3x

2.煌的分子式的確定是燃這一章的重要知識(shí)點(diǎn)，是

所以有不等式3xW4X(l+3)即，y》3x-4,又因?yàn)?＜xW4

高考的熱點(diǎn)，考查題型多樣，方法多種。

根據(jù)范圍討論：x=l時(shí)，y，-l,所以y=4分子式CH4

①最簡(jiǎn)式法：首先根據(jù)各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或者根

x=2時(shí)，y22,所以y=2或y=4或y=6分子式C2H2或C2H4或

據(jù)反應(yīng)生成的C02和H2O的體積求出堤分子的最

C2H6

簡(jiǎn)式，然后根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量求分子式或者通過

x=3時(shí)，y25,所以y=6或y=8分子式C3H6或C3H8

討論來推出分子式。

x=4時(shí)，y28,所以y=8或y=10分子式C4H8或C4H10

②體積差法：已知?dú)鈶B(tài)燃燃燒反應(yīng)的體積變化，

解答：見解析。

求分子式，一般在燒燃燒通式的基礎(chǔ)上根據(jù)體積

點(diǎn)撥：結(jié)合討論的綜合題，一般題目所給的條件很少，要挖掘

差進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算。

題中的隱含條件，特別是一些物理量的范圍，這對(duì)于之后不等

③平均值法：對(duì)于混合氣態(tài)燃組成的確定，一般通

式的討論至關(guān)重要。

過求混合氣體的平均分子式，然后討論得之.

多角度推敲試題筆記

題記

(-)緊扣教材試題研究

試題分析：本題是由取代產(chǎn)物確定烽

例1.從理論上分析，碳原子數(shù)為10或小于10的烷燒分子中，其一鹵代物的可能的結(jié)構(gòu)。

誤區(qū)解讀：考慮問題不全面。忽略了

不存在同分異構(gòu)體的烷煌分子共有的種類是()

乙烷也是滿足這種條件的烷燒。

A.2種B.3種C.4種D.5種方法點(diǎn)擊：解答此題是一種典型的逆

向思維方式，關(guān)鍵是在確定同位置氫

解析：最簡(jiǎn)單的烷燒(甲烷)分子空間構(gòu)型是正四面體，其一鹵代物、二鹵

原子時(shí)，要巧抓“對(duì)稱性”，并注意

代物不存在同分異構(gòu)體，也就是說甲烷分子中的四個(gè)氫原子在空間的位置完不重復(fù)、不遺漏。

全等同。按照氫原子在空間位置完全等同這一原則，有下列變換過程：

(甲烷)四個(gè)氫被四個(gè)一C4取代＞分子式：

CH4c(CH3)4c5H12

CH3CH3(乙烷)一六個(gè)氫被四個(gè)一“3取代＞c(CH3)3C(CH3)3分子式：C8H18

由于題給條件限定碳原子為10或小于10,故選Co

答案：C

例2.既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中乙烯以得到純凈乙烷的方法是()

A.通過足量的NaOH溶液B.通過足量的濱水

C.在Ni催化、加熱條件下通入小D.通過足量的KMnC）4酸性溶液

解析：（性質(zhì)判定法）乙烷是飽和給不與濱水及KMnO4酸性溶液反應(yīng)（不能使它們褪色，而乙烯能）。乙

烯通過澳水與BQ發(fā)生加成反應(yīng)生成的1,2-二澳乙烷（液態(tài)）留在濱水中，B方法可行。而乙烯通過KMnO4

酸性溶液，有氧化生成的CO?逸出，這樣乙烷中乙烯雖被除去，卻混入了C02,D法不可行。C法也不可取，

因?yàn)橥ㄈ氲谋鹊牧坎缓每刂?，少了，不能將乙烯全部除去，多了，題記

試題分析：本題主要考查乙烷與乙烯的鑒別方法和

就會(huì)使乙烷中混有七，而且反應(yīng)條件要求高。由于乙烯與NaOH

除去乙烷中的乙烯雜質(zhì)的方法。

溶液不反應(yīng)，故A法不可取。誤區(qū)解讀：不少同學(xué)錯(cuò)選D,忽視了乙烯可被高錦

酸鉀酸性溶液氧化生成CO?氣體而引入新的雜質(zhì)。

答案：B

方法點(diǎn)擊：注意鑒別和除雜的區(qū)別，鑒別指利用不

（二）綜合試題拔高研究同的反應(yīng)現(xiàn)象開區(qū)分；而除雜指除去雜質(zhì)，且不能

引進(jìn)新的雜質(zhì)。

例3：利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為

現(xiàn)實(shí).某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

題記

試題分析：將甲烷的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)與氯氣的

制備結(jié)合起來考查，且改進(jìn)了取代反應(yīng)的實(shí)

驗(yàn)裝置。

誤區(qū)解讀：在第6小問中對(duì)于尾氣的主要成

分的理解不透徹，忽略CHC1的狀態(tài)，導(dǎo)致

漏選B。

根據(jù)要求填空：

方法點(diǎn)擊：在氯氣和甲烷的取代反應(yīng)的產(chǎn)物

（1）B裝置有三種功能：①干燥混合氣體；②讓氣體混合均勻；③中，HC1和CH3cl是氣體，而CH2s、CHCL>

CCL、是油狀液體。

⑵設(shè)V（C12）/V（C￡）=X,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x的取值范圍是

（3）D裝置中的石棉上均勻附著KI粉末，其作用是

（4）E裝置的作用是（填編號(hào)）;

A.收集氣體B.吸收氯氣C.防止倒吸D.吸收氯化氫

⑸在C裝置中,經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式

⑹裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為。該裝置還有缺陷，原因是沒有

進(jìn)行尾氣處理,其尾氣的主要成分是（填編號(hào)）

A.CH.,B.CH3clC.CH2chD.CHCLD.CC14

思路分析：（1）這種裝置的作用通常有3個(gè)，分別為干燥反應(yīng)氣體、使氣體混合均勻便于反應(yīng)、通過觀察氣泡的速度控制氣

體的流速和比例；（2）由HC1的組成和原子守恒關(guān)系可知，甲烷與氯氣發(fā)生取代，CH,中的H原子全部變成HC1需要4倍于

CH&的CL,故x34；（3）KI可將過量的Ch反應(yīng)掉；（4）因HC1極易溶于水，所以用水吸收即可得鹽酸，但易形成倒吸，干

燥管可做“肚容式”防倒吸裝置，與倒扣漏斗效果相同；（5）由反應(yīng)物可推知，生成的黑色小顆粒只能是碳，從而可寫出其

化學(xué)方程式；（6）其余的有機(jī)物均不溶于水，故應(yīng)用分液法將鹽酸溶液與它們分離；尾氣只能是不溶于水的CH,和CH￡L

解答：（1）控制氣流速度.（2）24（3）吸收過量的氯氣（4）CD（5）CH*+2C1,B逑+C+4HC1（6）分液;AB

例4.等物質(zhì)的量的CH2=CH-CH=CHz和CH3—C三C-CH3；分別與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，放出的熱量不等：

反應(yīng)①CH2=CH-CH=CHZ+2H2-------3cH2cH2cH3；Z^H=-239KJ/mol

反應(yīng)②CH3-C三C-CH3+2H2---------?CH3CH2CH2CH3；AH=-278KJ/mol

顯然，反應(yīng)②更容易進(jìn)行，且知一HC=C=CH—的結(jié)構(gòu)很不穩(wěn)定。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

題記

試題分析：本題考查從分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和

（l）lmolCH3-CH2-C=C-CH2-CH2-CH=CH-CH=CH2^2molH2反應(yīng)，

化學(xué)鍵的裂變位置理解不飽和燃的化學(xué)

其主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。性質(zhì)。

誤區(qū)解讀：不會(huì)靈活運(yùn)用熱反應(yīng)①-②推

（2）CH3cHBrCHBrCHs與足量NaOH的醇溶液共熱后，主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

斷CHz=CH—CH=CHz與CH3c三CCH3的穩(wěn)

為。副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,該反應(yīng)的反應(yīng)類型定性大小。

為。方法點(diǎn)擊:利用4H的大小判斷出快:JS比

二烯燒更容易反應(yīng)，得出：在碳碳叁鍵

思路分析：反應(yīng)①-②可知：

CH2=CH-CH=CH2----------?CH3-C=C-CH3；和二烯燃的結(jié)構(gòu)與氫氣反應(yīng)時(shí)，碳碳叁

鍵優(yōu)先反應(yīng)。

△H=39KJ/mol,說明一C三C-比-CH=CH—CH=CH-更容易反應(yīng)，貝（Jlmol該物

質(zhì)與2moiH2反應(yīng)先與C三C反應(yīng);CH3CHBrCHBrCH3NaOH與醇溶液發(fā)生消去

反應(yīng)，形成能量低的穩(wěn)定產(chǎn)物CHz=CH—CH=CH2，還有副產(chǎn)物CH3c三CCH3.

解答：（1）CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH=CH-CH=CH2

或CH3(CH2)5CH=CH-CH=CH2

(2)CH2=CH-CH=CH2；CH3C=CCH3；消去反應(yīng)

知識(shí)規(guī)律總結(jié)

知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)注意問題

1、脂肪燃的物理性質(zhì)本章內(nèi)容是有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)，理解取代反應(yīng)的原理，在書寫取代反應(yīng)

是歷年高考的內(nèi)容之一。主要方程式時(shí)，不能忽略小產(chǎn)物；掌握加成

2、脂肪煌的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)集中在：①幾種煌的代表反應(yīng)和取代反應(yīng)的區(qū)別；在乙烯和乙煥

物的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)；②利用的實(shí)驗(yàn)室制法中，體會(huì)實(shí)驗(yàn)操作的注意

3、脂肪燒的實(shí)驗(yàn)室制法燃燒規(guī)律對(duì)有機(jī)分子的組成點(diǎn)；燒燃燒反應(yīng)所涉及計(jì)算的理解。

和結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷；③取代反

應(yīng)、加成反應(yīng)本質(zhì)性原理的應(yīng)

用；④鍵線式中C、H原子數(shù)

的識(shí)別、結(jié)構(gòu)分析；⑤烯煌、

快煌等性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及

評(píng)價(jià)。

解題方法總結(jié)連接例題

1、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的應(yīng)用反應(yīng)機(jī)理的掌握，反應(yīng)方程式的書細(xì)品書中知識(shí)：例7例8例9

寫

2、燒的燃燒規(guī)律①煌燃燒時(shí)體積變化規(guī)律，②煌完推論引申釋疑：例1

全燃燒時(shí)的耗氧規(guī)律，③燃燒產(chǎn)物

關(guān)系規(guī)律

乙烯、乙快、甲烷的制備原理和實(shí)細(xì)品書中知識(shí)：例5例6

3、脂肪烽的有關(guān)實(shí)驗(yàn)題驗(yàn)注意事項(xiàng)。綜合試題拔高研究：例3

課后習(xí)題答案

1.用分液漏斗分離出兩種液體，加水看溶解情況。

2.(1)2種，(2)3種，(3)4種,(4)1種。

「□—LU催化齊U

CH=CH

3.(1)+2H2-------------CH3cH3

濃硫酸

△

(2)CH2=CH2+H2O>CH3CH2OH

(3)CH2KH2-CH2cH3+H2CH3CH2CH2CH3

U>+B巧Br-1-HBr

(4)

Cl

出-c吐

I

4.(1)ClBr

CH

CH

--CH-C.=CH—CH--

.2J2n

（3）

CHCH|H3

13I3I3J__

CSH-CHXHLHKH-茨平/CH=CHL“2:H