專題13化學(xué)方程式的計算-2022年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心專題復(fù)習(xí)（原卷版）

知識點一化學(xué)方程式計算1．答題模板以“求6.8gH2O2分解可以得到氧氣的質(zhì)量”為例：2．計算公式（1）有關(guān)不純物質(zhì)的計算（2）有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算類型一題中已給出純凈物的質(zhì)量【典例1】如圖是某種胃藥的部分標(biāo)識，胃藥中所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸（主要是鹽酸）。某患者按標(biāo)識上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉(zhuǎn)。計算患者在三天內(nèi)所服的此胃藥中：（1）所含Al(OH)3的質(zhì)量是多少？（2）理論上可中和胃酸中HCl的質(zhì)量為多少？【典例2】科學(xué)家提出：“硅是未來的石油”，制備粗硅的化學(xué)方程式如下：SiO2+2CSi+nCO↑?，F(xiàn)以125t石英砂（SiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%）為原料，與足量的碳反應(yīng)制取硅。請計算：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n＝；（2）制取的硅的質(zhì)量。1．科學(xué)家們正在努力嘗試采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（化學(xué)式為C2H4），其反應(yīng)原理為2CO2+6H2C2H4+4H2O。若生產(chǎn)56t乙烯，則消耗掉的二氧化碳的質(zhì)量是多少？類型二根據(jù)質(zhì)量差計算純凈物的質(zhì)量【典例1】某實驗小組用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，反應(yīng)過程中測量的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：反應(yīng)時間（min）01234試管中固體質(zhì)量（g）12.0011.0410.089.129.12試計算：（1）反應(yīng)完全時生成氧氣的質(zhì)量。（2）原固體中二氧化錳的質(zhì)量?！镜淅?】某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀硫酸100g，燒杯內(nèi)剩余固體27g。請完成下列分析及計算。（1）40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是g。（2）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1．牙膏中的摩擦劑可以增強牙膏對牙齒的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2（SiO2不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）。為了測定摩擦劑中CaCO3的含量，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱取了10g摩擦劑與36.5g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，稱量剩余物質(zhì)共44.3g。請計算：（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為g。（2）摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量。2．某化學(xué)興趣小組參觀一個石灰廠時，帶回了一些石灰石樣品。同學(xué)們?yōu)榱藴y量石灰石中碳酸鈣的含量，取10g石灰石樣品，加入到裝有100g稀鹽酸（足量）的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中剩余物的質(zhì)量為106.7g（石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。（1）充分反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量為g。（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）類型三根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算純凈物的質(zhì)量【典例1】將含有NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。在實驗過程中，溶液的pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）求l0g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。（2）求a點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）【典例2】為測定某久置稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50g稀硫酸樣品于燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時，用去40g氫氧化鈉溶液。（1）氫氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（2）計算原稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？1．為測定某氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組向盛有20g該氫氧化鉀溶液的燒杯中逐滴加入7.3%的鹽酸，如圖是溶液總質(zhì)量隨鹽酸加入質(zhì)量而變化的關(guān)系圖（Q點表示恰好完全反應(yīng)）。請計算該氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。2．某同學(xué)用濃度為8%的氫氧化鈉溶液測定某稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如圖為該氫氧化鈉溶液與10g稀鹽酸反應(yīng)時溶液溫度的變化情況。請計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類型四涉及優(yōu)先反應(yīng)原則的計算【典例1】現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3克向其中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量

克。（2）所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（3）求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（精確到0.1%）【典例2】某鹽酸中混有少量的MgCl2，小明為了測定該鹽酸混合液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如圖實驗：請結(jié)合上圖實驗數(shù)據(jù)，完成以下計算：（1）坐標(biāo)中a的數(shù)值為；（2）所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）1．某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。請計算：（1）反應(yīng)至A點時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為；（2）計算反應(yīng)至B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計算結(jié)果保留至0.1%）類型五分次記錄數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)終點的計算【典例1】某實驗小組用一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制取氧氣，反應(yīng)過程中測量的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：反應(yīng)時間（min）01234試管中固體質(zhì)量（g）2723.820.617.417.4試計算：（1）反應(yīng)完全時生成氧氣的質(zhì)量。（2）完全反應(yīng)后剩余固體中各物質(zhì)的質(zhì)量。（3）原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果保留到0.1%）【典例2】興趣小組同學(xué)為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取25.0g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），記錄數(shù)據(jù)如下：操作次數(shù)第1次第2次第3次第4次剩余固體質(zhì)量（g）21.619.216.216.2試計算：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是g。（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）1．小濱同學(xué)為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），記錄數(shù)據(jù)如下：操作次數(shù)第1次第2次第3次第4次剩余固體質(zhì)量（g）10.89.68.18.1試計算：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是g。（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．為了測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少，取12g碳酸鈉樣品溶于水中，將氯化鈣溶液均分為三份，依次加入到盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，每次加入氯化鈣溶液后生成沉淀的質(zhì)量總和如下表所示：加入氯化鈣溶液次數(shù)第一次第二次第三次生成沉淀的總質(zhì)量/g4m10（1）表格中m的數(shù)值是；（2）求碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（百分?jǐn)?shù)保留一位小數(shù)）1．某化工廠實驗室用10%的氫氧化鈉溶液中和一定量的稀鹽酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，反應(yīng)后的溶液呈中性。這一定量稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是多少？2．現(xiàn)將12.5g大理石加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，求生成二氧化碳的質(zhì)量。3．硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化學(xué)肥料，取40g含有少量NaNO3的硝酸銨樣品于容器中，滴入一定量20%的NaOH溶液，反應(yīng)過程中放出的氨氣質(zhì)量及加入的NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。發(fā)生反應(yīng)：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O，完成有關(guān)計算：（1）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）硝酸銨樣品中NH4NO3的質(zhì)量是多少？4．取氯化鈣和碳酸鈣的混合物12.5g于燒杯中，向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，滴加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。（1）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）恰好完全反應(yīng)時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）5．草木灰（主要成分為碳酸鉀）是農(nóng)家肥料，小明稱取30g草木灰，加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶質(zhì)質(zhì)量為121.2g（假設(shè)草木灰中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水）。請計算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6．實驗室用20g過氧化氫溶液和3g二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后容器內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量為22.2g。請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量；（2）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7．為了測定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗過程和有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如圖所示：試計算：（1）反應(yīng)后生成氯化銀的質(zhì)量是g；（2）該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？8．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品5g，把60g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：

實驗次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g15151515剩余固體的質(zhì)量/g3.502.000.750.75（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____；（2）求原60g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求書寫計算過程）_____。9．（安徽·中考真題）侯德榜是我國著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，其反應(yīng)原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，請計算：（1）氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）生產(chǎn)8.4t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量。10．（四川·中考真題）向盛有一定質(zhì)量氫氧化鈉溶液的試管中加入1.6g白色硫酸銅粉末，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到10.0g溶液（操作帶來的質(zhì)量損失均忽略不計）。已知Cu的相對原子質(zhì)量為64，請計算：（計算結(jié)果均保留2位小數(shù)）(1)過濾得到的濾渣質(zhì)量；(2)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)原試管中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。11．（廣西·河池市教育學(xué)會中考真題）小亮同學(xué)為了測定某銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，往盛有200g稀硫酸的燒杯中依次加入該樣品粉末（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：）實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次銅鋅合金樣品質(zhì)量/g10101010燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量/g209.8X229.4239.4請回答：(1)表中X的數(shù)值為______；(2)該銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；(3)求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。12．（山東青島·中考真題）“追夢”學(xué)習(xí)小組為測定鋅元素的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了下圖所示實驗方案進行探究（裝置中盛放鋅粒的網(wǎng)兜不與稀硫酸反應(yīng)）。請根據(jù)他們的實驗過程和測定的數(shù)據(jù)進行分析與計算。（電子秤示數(shù)單位為克）(1)實驗中設(shè)計干燥裝置的目的是__________。(2)鋅完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為__________g。(3)計算鋅元素的相對原子質(zhì)量。（寫出計算步驟）13．（四川巴中·中考真題）過氧乙酸是一種常用的消毒劑，其說明書的一部分如圖所示，回答下列問題：(1)保存和配制過氧乙酸不宜使用__（填“鐵”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。(2)雙氧水和乙酸反應(yīng)可得到過氧乙酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X，則X的化學(xué)式為__。(3)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的過氧乙酸溶液配制8000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液