專題32　常見的化合物(一)

專題32常見的化合物(一)【思維導(dǎo)圖】【知識點回顧】一、酸eq\a\vs4\al(考點1概述常見酸的主要性質(zhì))1．酸的定義電離時所生成的陽離子全部是________的化合物叫做酸。2．幾種常見的酸酸鹽酸硫酸化學(xué)式HClH2SO4顏色、狀態(tài)“純凈”：________液體；工業(yè)用鹽酸：________________黏稠、油狀液體氣味有________氣味無特性________揮發(fā)________揮發(fā)用途①金屬除銹；②人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹；②化肥農(nóng)藥；③精煉石油eq\a\vs4\al(考點2比較酸的相似性質(zhì)并說明原因)1．酸的共性(1)能使紫色石蕊試液變________，不能使無色酚酞試液變色。(2)能與堿反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))。NaOH＋HCl=________Cu(OH)2＋H2SO4=________(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。CuO＋2HCl=________Fe2O3＋3H2SO4=________(4)能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。Zn＋2HCl=________Fe＋H2SO4=________(5)能與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸AgNO3＋HCl=________(檢驗Cl－)Ba(NO3)2＋H2SO4=________(檢驗SOeq\o\al(2－,4))2．原因：酸具有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陽離子全部是________?？键c3初步學(xué)會用酸堿指示劑和pH試紙測定溶液的酸堿性指示劑只能粗略地指示溶液的酸堿性(定性指示)，而pH則能表示溶液的________(定量指示)。pH——酸堿度的表示方法1．范圍：通常0—14之間。2．測定：最簡便的方法是使用pH試紙。用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在________上，把試紙顯示的顏色與________對照。3．pH大小與溶液的酸堿性和指示劑的關(guān)系pH溶液的酸堿性石蕊試液顏色酚酞試液顏色pH＝7中性溶液紫色無色pH<7酸性溶液，pH越小，溶液酸性越強________無色pH>7堿性溶液，pH越大，溶液堿性越強________紅色eq\a\vs4\al(考點4說出酸的使用注意事項)1．濃鹽酸是________、________氣味的液體，________。2．濃硫酸是無色、油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性，溶于水放出大量的熱。3．稀釋濃硫酸的方法：___________________________________________________________________________________________________________________________________。二、堿eq\a\vs4\al(考點5概述常見堿的主要性質(zhì))1．堿的定義在溶液中電離出的陰離子全部是________的化合物。2．幾種常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣顏色狀態(tài)白色固體，________溶于水(溶解放熱)白色粉末，________溶于水俗名________、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)________、消石灰制法Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O=Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑eq\a\vs4\al(考點6比較堿的相似性質(zhì)并說明原因)1．堿的共性(1)可溶性堿都能使紫色石蕊試液變________，使無色酚酞試液變________。(2)與某些非金屬氧化物反應(yīng)，如：2NaOH＋SO2=________Ca(OH)2＋SO2=________應(yīng)用：工業(yè)上常用堿溶液來吸收SO2氣體Ca(OH)2＋CO2=________應(yīng)用：澄清石灰水可用于檢驗CO2氣體(3)與酸發(fā)生中和反應(yīng)(4)與某些可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：2NaOH＋CuSO4=______________________________現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色絮狀沉淀3NaOH＋FeCl3=________現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=________現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀應(yīng)用：可用于實驗室制取少量的氫氧化鈉2．原因：堿具有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陰離子________。eq\a\vs4\al(考點7知道堿的使用注意事項)氫氧化鈉有強烈的________，使用時要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液?？键c8說出常見的酸、堿的用途與對人類的影響1．酸的用途酸的用途十分廣泛，主要應(yīng)用于除銹，制藥物，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥，精煉石油等。2．堿的用途氫氧化鈉是一種非常重要的化工原料，廣泛用于制皂、造紙、石油和紡織等行業(yè)。氫氧化鈣也具有廣泛的用途，除了用于建筑外，還可用于制造漂白粉、配制波爾多液，以及改良酸性土壤。三、酸堿反應(yīng)考點9認識酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)，舉例說明酸堿反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用1．酸堿反應(yīng)：________，屬于復(fù)分解反應(yīng)中的一種。如：用“胃舒平”(主要成分是氫氧化鋁)治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多；用熟石灰降低土壤的酸性等。2．酸堿反應(yīng)的實質(zhì)：________?？键c11.H＋2.無色黃色(含F(xiàn)e3＋)無色刺激性易不易考點21.(1)紅(2)NaCl＋H2OCuSO4＋2H2O(3)CuCl2＋H2OFe2(SO4)3＋3H2O(4)ZnCl2＋H2↑FeSO4＋H2↑(5)AgCl↓＋HNO3BaSO4↓＋2HNO32.H＋考點3酸堿度2.pH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡3.紅色藍色考點41.無色有刺激性易揮發(fā)3.將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌考點51.氫氧根離子2.極易微燒堿熟石灰考點61.(1)藍色紅色(2)Na2SO3＋H2OCaSO3↓＋H2OCaCO3↓＋H2O(4)Na2SO4＋Cu(OH)2↓3NaCl＋Fe(OH)3↓2NaOH＋CaCO3↓2.全部是OH－考點7腐蝕性考點91.酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2.H＋＋OH－=H2O【例題精析】（2022?臺州）先秦時期，人們就知道在水中加入草木灰（含有K2CO3）來提高洗滌衣物的效果。下列物質(zhì)與K2CO3溶液一樣呈堿性的是（）A．稀硫酸 B．食醋 C．蒸餾水 D．碳酸鈉溶液【解答】解：A、稀硫酸的pH小于7，顯酸性，故選項錯誤。B、食醋的的pH小于7，顯酸性，故選項錯誤。C、蒸餾水的的pH等于7，顯中性，故選項錯誤。D、碳酸鈉溶液的pH大于7，顯堿性，故選項正確。故選：D。（2022?杭州）如圖所示，分別向四支試管中加入飽和石灰水，使其與試管內(nèi)溶液充分反應(yīng)。無論飽和石灰水加入量的多少，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液一定呈堿性的是（）A．① B．② C．③ D．④【解答】解：A、①中稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，若稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故選項錯誤。B、②中稀硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，若稀硫酸有剩余，溶液顯酸性，故選項錯誤。C、③中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無論飽和石灰水加入量的多少，由于有氫氧化鈉生成，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液一定呈堿性，故選項正確。D、④中氫氧化鈣和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，若恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，故選項錯誤。故選：C。（2022?紹興）在做酸堿反應(yīng)的實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐漸加入稀鹽酸。燒杯內(nèi)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系不正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、隨著反應(yīng)進行，水的質(zhì)量不斷增大，當(dāng)恰好完全反應(yīng)后，隨著稀鹽酸的加入，水的質(zhì)量不斷增大，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；B、隨著反應(yīng)進行，氯化鈉質(zhì)量不斷增大，當(dāng)恰好完全反應(yīng)后，氯化鈉質(zhì)量不再變化，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；C、隨著反應(yīng)進行，氫氧化鈉質(zhì)量不斷減小，當(dāng)完全反應(yīng)后氫氧化鈉質(zhì)量是0，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；D、隨著稀鹽酸的加入，立即和氫氧化鈉反應(yīng)，一段時間內(nèi)溶液中氯化氫質(zhì)量是0，當(dāng)完全反應(yīng)后隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液中的氯化氫質(zhì)量不斷增大，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；故選：D。（2022?金華）如圖曲線能正確反映下列化學(xué)變化中y與x變化關(guān)系的是（）A．鋅粒中滴入稀硫酸：y代表氫氣的質(zhì)量 B．CaCl2溶液中通入CO2氣體：y代表沉淀的質(zhì)量 C．氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸：y代表混合溶液的pH D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的質(zhì)量【解答】解：A、鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，一開始就產(chǎn)生氫氣，與圖象不符，故選項錯誤。B、二氧化碳不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀，與圖象不符，故選項錯誤。C、氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，pH的變化是從大于7逐漸的減小到等于7、小于7，與圖象不符，故選項錯誤。D、CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，開始時不會生成沉淀，鹽酸消耗完再與硫酸銅反應(yīng)會生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線；與圖象相符，故選項正確。故選：D。（2022?舟山）一瓶存放較長時間的石灰水，瓶內(nèi)壁附有一層白膜，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．白膜都是氫氧化鈣 B．白膜可用鹽酸除去 C．白膜的形成與二氧化碳有關(guān) D．試劑使用后應(yīng)及時蓋上瓶塞【解答】A.一瓶存放較長時間的石灰水，瓶內(nèi)壁附有一層白膜，是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，白膜是碳酸鈣，故A選項說法錯誤；B.白膜的主要成分是碳酸鈣，能與酸反應(yīng)，白膜可用鹽酸除去，故B選項說法正確；C.一瓶存放較長時間的石灰水，瓶內(nèi)壁附有一層白膜，是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故C選項說法正確；D.石灰水能與空氣中的二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試劑使用后應(yīng)及時蓋上瓶塞，故D選項說法正確；故選：A。（2021?金華）稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如圖操作及實驗現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（）A．在混合液中加金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生 B．在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色的 C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7【解答】解：A、在混合液中加金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生，說明稀鹽酸已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，故選項錯誤。B、在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色的，說明氫氧化鈉已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，故選項錯誤。C、氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能證明反應(yīng)發(fā)生，故選項正確。D、用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7，酸堿性發(fā)生了改變，能證明反應(yīng)發(fā)生，故選項錯誤。故選：C。（2022?杭州）HCl氣體通入水中可得到鹽酸，室溫下，將HCl氣體通入盛有NaOH溶液的試管中，直至溶液的pH＝7?；卮饐栴}：（1）1735Cl和1737Cl的中子個數(shù)相差（2）HCl氣體通入NaOH溶液前后，試管中溶液的離子種類如圖所示，其中能使無色酚酞試液變紅的是②（選填“①”“②”或“③”）。【解答】解：（1）元素符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，它們的質(zhì)子數(shù)相同，則中子個數(shù)相差37﹣35＝2個。（2）HCl氣體通入水中可得到鹽酸，室溫下，將HCl氣體通入盛有NaOH溶液的試管中，直至溶液的pH＝7，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，由試管中溶液的離子種類圖，反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，其中能使無色酚酞試液變紅的是②，表示的是氫氧根離子。故答案為：（1）2；（2）②。（2019?杭州）某興趣小組做了如下實驗：①在止水夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài)時，將針筒A中溶液擠入試管B中，接著打開止水夾K1，發(fā)現(xiàn)D中的部分溶液被吸入試管B中，充分反應(yīng)后，試管B留下的溶液也顯紅色；②打開止水夾K2，風(fēng)哨振動鳴叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反應(yīng)后B、D中溶液都變?yōu)闊o色?；卮穑海?）步驟①中，充分反應(yīng)后，試管B里的CO2最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3（填化學(xué)式）和水。（2）解釋步驟②中“風(fēng)哨振動鳴叫”的原因B中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)而減少，導(dǎo)致氣壓減小，小于外界大氣壓，空氣進入C中。（3）實驗開始時C、D中兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：a%＞b%（選填“＞”“＝”“＜”）【解答】解：（1）步驟①中，充分反應(yīng)后，試管B里的CO2最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3和水。故填：Na2CO3。（2）步驟②中“風(fēng)哨振動鳴叫”的原因：B中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)而減少，導(dǎo)致氣壓減小，小于外界大氣壓，空氣進入C中。故填：B中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)而減少，導(dǎo)致氣壓減小，小于外界大氣壓，空氣進入C中。（3）由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O可知，2NaOH～H2SO4，質(zhì)量關(guān)系為：2NaOH～H2SO4，8098反應(yīng)后B、D中溶液都變?yōu)闊o色，溶液顯中性或顯酸性，說明氫氧化鈉、碳酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)，因此a%＞b%。故填：＞。（2021?麗水）為探究“稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中，溶液的pH及溫度隨時間變化關(guān)系”，小科按圖甲連接好實驗裝置，往盛有一種溶液的燒杯中滴入另一種初溫相同的溶液，同時用玻璃棒攪拌、數(shù)字采集器和計算機實時顯示數(shù)據(jù)和曲線（如圖乙）：橫坐標(biāo)表示時間，左邊縱坐標(biāo)表示pH，右邊縱坐標(biāo)表示溶液的溫度。結(jié)合反應(yīng)過程并分析曲線，回答下列問題：（1）膠頭滴管中的試劑是稀鹽酸，150秒時燒杯中溶液含有的溶質(zhì)是HCl和NaCl；（2）燒杯中溶液的溫度升高的原因是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出熱量，溶液的溫度逐漸升高，至完全反應(yīng)，溶液溫度升至最高。【解答】解：（1）由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故膠頭滴管中的試劑是稀鹽酸。150秒時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl。（2）燒杯中溶液的溫度升高，是因為鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出熱量，溶液的溫度逐漸升高，至完全反應(yīng)，溶液溫度升至最高。故答案為：（1）稀鹽酸；HCl和NaCl；（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出熱量，溶液的溫度逐漸升高，至完全反應(yīng)，溶液溫度升至最高。（2021?臺州）某班同學(xué)研究堿的性質(zhì)時，進行如圖實驗，觀察到有藍色絮狀沉淀產(chǎn)生。一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管中的沉淀有些小組部分變黑，有些小組仍為藍色。（1）反應(yīng)生成的藍色絮狀沉淀物質(zhì)是氫氧化銅。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測黑色物質(zhì)可能是D。A.鐵B.碳C.二氧化錳D.氧化銅（3）某同學(xué)認為試管中沉淀的顏色變黑可能是由于反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較高所致。為驗證猜想是否成立，他改用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)更大的硫酸銅溶液再一次進行了實驗，發(fā)現(xiàn)生成的藍色絮狀沉淀過一段時間并未變黑。因此，他認為自己的猜想是錯誤的。請回答，他能否據(jù)此否定自己的猜想？并說明理由不能，反應(yīng)物還有氫氧化鈉溶液，因此還需要改變氫氧化鈉溶液的濃度，驗證猜想是否正確?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以藍色絮狀沉淀物質(zhì)為氫氧化銅；故答案為：氫氧化銅。（2）A、鐵元素不存在反應(yīng)物中，選項A錯誤；B、碳元素反應(yīng)物中不存在，選項B錯誤；C、二氧化錳中錳元素在反應(yīng)物中不存在，選項C錯誤；D、氧化銅中氧元素和銅元素，在反應(yīng)物中都存在，選項D正確；故答案為：D。（3）根據(jù)題目信息可知，需要驗證反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，反應(yīng)物包括氫氧化鈉和硫酸銅，因此需要驗證氫氧化鈉和硫酸銅兩種溶液的，而上述實驗只測試了硫酸銅溶液，所以還需要驗證氫氧化鈉溶液的濃度；故答案為：不能，反應(yīng)物還有氫氧化鈉溶液，因此還需要改變氫氧化鈉溶液的濃度，驗證猜想是否正確?！玖?xí)題鞏固】一．選擇題（共11小題）1．（2022?錢塘區(qū)二模）向加有酚酞試液的NaOH溶液中滴入過量稀鹽酸，下列分析正確的是（）A．可觀察到的現(xiàn)象是燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色 B．向反應(yīng)后的溶液中滴加適量AgNO3溶液，可驗證稀鹽酸有剩余 C．燒杯中Na+和OH﹣數(shù)目減少，H+和Cl﹣數(shù)目增多 D．反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量比反應(yīng)前少【解答】解：A、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，酚酞溶液只有堿性溶液變紅色，因此實驗現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色，正確；B、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，因此不能驗證稀鹽酸有剩余，錯誤；C、燒杯中鈉離子和氯離子數(shù)目不變，氫離子和氫氧根離子減少，錯誤；D、反應(yīng)沒有氣體、固體和沉淀生成，因此溶液質(zhì)量不變，錯誤；故選：A。2．（2022?杭州一模）芋艿（俗稱毛芋）是一種常見的食品，新鮮芋艿在去皮時會出現(xiàn)一種白色的汁液，汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)﹣皂角甙，沾上它會奇癢難忍，下列廚房中的物質(zhì)止癢效果最好的是（）A．食醋 B．料酒 C．純堿 D．食鹽水【解答】解：新鮮芋艿汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)﹣皂角甙，所選的物質(zhì)應(yīng)該能與堿反應(yīng)且對皮膚無副作用。A、食醋顯酸性，能與皂角甙發(fā)生反應(yīng)，故選項正確。B、料酒顯中性，不符合要求，故選項錯誤。C、純堿顯堿性，不符合要求，故選項錯誤。D、食鹽水顯中性，不符合要求，故選項錯誤。故選：A。3．（2022?臨安區(qū)一模）稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者是否發(fā)生了發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列操作及實驗現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（）A．在混合液中加金屬Fe，無氣泡產(chǎn)生 B．在混合液中加紫色石蕊試液，溶液呈紫色 C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7【解答】解：A、在混合液中加金屬Fe，無氣泡產(chǎn)生，說明混合后的溶液中不存在鹽酸，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故選項錯誤。B、在混合液中加紫色石蕊試液，溶液呈紫色，說明混合后的溶液不存在鹽酸，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故選項錯誤。C、氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀白色沉淀，不能說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故選項正確。D、用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7，說明混合后的溶液不存在鹽酸，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故選項錯誤。故選：C。4．（2022?上城區(qū)一模）小金同學(xué)利用圖甲裝置研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程。燒杯內(nèi)溶液pH變化趨勢如圖乙所示，則（）A．圖甲中X溶液是稀硫酸 B．圖乙中ab段曲線表示溶液的酸性逐漸增強 C．圖乙中b點表示加入30mL的X溶液時恰好完全反應(yīng) D．圖乙中c點所示溶液的溶質(zhì)有H2SO4和Na2SO4【解答】解：A、圖乙中溶液的pH從小于7開始增大，因此燒杯中溶液是氫氧化鈉，錯誤；B、圖乙中ab段曲線表示的pH增大，溶液的酸性逐漸減弱，錯誤；C、圖乙中b點pH＝7，表示加入30mL的X溶液時恰好完全反應(yīng)，正確；D、c點溶液pH大于7，則溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和硫酸鈉，錯誤。故選：C。5．（2022?上虞區(qū)一模）向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點溶液中的pH＜7 B．bc段（不含b、c點）反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl C．c點溶液中含有兩種溶質(zhì) D．整個變化過程中氯離子的數(shù)目沒有改變【解答】解：A、a點溶液中含有氯化銅、過量的鹽酸，pH＜7，該選項說法正確；B、bc段（不含b、c點）反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。該選項說法正確；C、c點溶液中含有1種溶質(zhì)，即氯化鈉，該選項說法不正確；D、整個變化過程中氯離子的數(shù)目沒有改變，該選項說法正確。故選：C。6．（2022?杭州模擬）向一盛有約20克氫氧化鋇粉末的小燒杯中加入約10克的氯化銨晶體，用玻璃板迅速攪拌后靜止片刻。下列對該實驗的觀察和分析中，正確的是（）A．該反應(yīng)會生成無色、無味的氣體 B．用手觸摸杯壁，能感覺到發(fā)熱 C．反應(yīng)過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)為內(nèi)能 D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量【解答】解：氫氧化鋇能與氯化銨反應(yīng)生成氨氣、水和氯化鋇，生成無色的、有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)吸熱，所以，用手觸摸杯壁，能感覺到發(fā)涼；此過程中是內(nèi)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。由于反應(yīng)吸收了熱量，所以，這反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。故選：D。7．（2022?寧波模擬）將某氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。根據(jù)實驗事實繪制如圖所示曲線。其中說法錯誤的是（）A．b至c段有藍色沉淀生成 B．a(chǎn)至d段硫酸鈉質(zhì)量不斷增大 C．c至d段，溶液pH不斷增大 D．c點比a點所含的溶質(zhì)種類少【解答】解：A、a至b段，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液質(zhì)量增大，b至c段，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，有藍色沉淀生成，該選項說法正確；B、a至b段，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液質(zhì)量增大，硫酸鈉質(zhì)量不斷增大，b﹣c段，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，溶液質(zhì)量減小，硫酸鈉質(zhì)量不斷增大，c點反應(yīng)結(jié)束，c點以后，硫酸鈉質(zhì)量不再變化，該選項說法不正確；C、c至d段，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液堿性增強，pH不斷增大，該選項說法正確；D、a點溶質(zhì)有硫酸和硫酸銅，c點溶質(zhì)是硫酸鈉，該選項說法正確。故選：B。8．（2022?西湖區(qū)校級二模）在①二氧化碳、②硫酸、③碳酸鈉、④氯化鐵溶液這四種物質(zhì)中，能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“堿的通性”的是（）A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④【解答】解：二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，表現(xiàn)了“堿的通性”，即堿能和某些非金屬氧化物反應(yīng)。硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，表現(xiàn)了“堿的通性”，即堿能和酸反應(yīng)。碳酸鈉不能和氫氧化鈉反應(yīng)。氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鈉，表現(xiàn)了“堿的通性”，即堿能和某些鹽反應(yīng)。故選：B。9．（2021?蕭山區(qū)一模）有一瓶NaOH溶液，因瓶口敞開并久置于空氣中，已經(jīng)發(fā)生變質(zhì)，某同學(xué)欲檢驗這瓶NaOH溶液是否完全變質(zhì)，下列操作可行的是（）A．取樣后滴加稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水 B．取樣后滴加氯化銨溶液，在容器口上放干燥的紅色石蕊試紙 C．取樣后滴加過量BaCl2溶液，過濾后取濾液滴加酚酞試液 D．取樣后滴加過量Ca（OH）2溶液，過濾后取濾液滴加酚酞試液【解答】解：A、如果溶液中含有氫氧化鈉和稀鹽酸，加入足量稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，不能確定是否含有氫氧化鈉，該選項不正確。B、氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都是顯堿性溶液，都能和氯化銨反應(yīng)生成氨氣，該選項不正確。C、取樣后滴加過量BaCl2溶液，過濾后取濾液滴加酚酞試液，如果溶液變紅色，說明含有氫氧化鈉，如果溶液不變色，說明不含有氫氧化鈉，該選項正確。D、氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗，該選項不正確。故選：C。10．（2022?拱墅區(qū)三模）向盛有一定量銅和CaCO3混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，反應(yīng)過程中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．M點時，剩余固體是銅和CaCO3 B．M、N點時，溶液中的溶質(zhì)均只有CaCl2 C．混合物中銅的質(zhì)量為（a﹣b）g D．P點時，溶液中溶質(zhì)有兩種【解答】解：銅與鹽酸不反應(yīng)；稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水；A、從圖中看出，M點時，碳酸鈣部分反應(yīng)，剩余固體是銅和碳酸鈣，故A正確；B、M、N點時，碳酸鈣分別是部分反應(yīng)和完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)均只有CuCl2，故B正確；C、銅與鹽酸不反應(yīng)，因此剩余固體為銅，故混合物中銅的質(zhì)量為bg，故C錯誤；D、稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，P點時，稀鹽酸過量，因此溶液中的溶質(zhì)有兩種氯化鈣和氯化氫，故D正確；故選：C。11．（2022?西湖區(qū)校級一模）下列圖象不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向硝酸銅和硝酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 B．一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒 C．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉 D．等質(zhì)量的鋅、鐵與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)【解答】解：A、向硝酸銅和硝酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液先和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，開始沒有沉淀，當(dāng)硝酸反應(yīng)完畢后再和硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，故正確。B、由質(zhì)量守恒定律可知，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故正確；C、鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應(yīng)時，鋅比鐵反應(yīng)劇烈；當(dāng)?shù)荣|(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉時，金屬有剩余，酸不足，故產(chǎn)生氫氣相等；等質(zhì)量的金屬，鐵生成的氫氣比鋅多，故不正確；D、等質(zhì)量的Fe鐵、Zn粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)速率快，用的時間少，而鐵生成的氫氣多，故正確。故選：C。二．填空題（共2小題）12．（2022?溫州模擬）根據(jù)如圖所示實驗，探究酸堿中和反應(yīng)。實驗一：通過溶液酸堿度證明酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，圖②中b、c、d三點處對應(yīng)溶液所含溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量大小關(guān)系d＝c＞b（用b、c、d表示三者關(guān)系）。實驗二③④⑤操作，可以（選填“可以”或“不可以”）證明酸與堿發(fā)生了中和反應(yīng)。【解答】解：實驗一：由于酸堿中和恰好完全反應(yīng)時pH＝7，所以圖②中點c時表示恰好完全反應(yīng)。b、c、d三點，在b點時，氫氧化鈉還有剩余，此時生成了氯化鈉，隨著鹽酸的繼續(xù)加入，氯化鈉質(zhì)量繼續(xù)加大，到c點時完全反應(yīng)的、質(zhì)量達到最大，隨后由于無氫氧化鈉，所以加入鹽酸不再生成氯化鈉，所以氯化鈉的質(zhì)量保持不變了，所以三點處對應(yīng)溶液所含溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量大小關(guān)系是d＝c＞b；故答案為：d＝c＞b；實驗二：通過試管⑤中的碳酸鈉滴入之后不再有氣泡生成即可證明酸與堿發(fā)生了反應(yīng)，也就是通過證明反應(yīng)物的消失證明了反應(yīng)的發(fā)生；故答案為：可以。13．（2022?余姚市一模）在化學(xué)實驗中，有時藥品的滴加順序不同會導(dǎo)致實驗現(xiàn)象不同。某同學(xué)使用圖甲所示實驗裝置進行實驗，廣口瓶內(nèi)氣球的體積變化與滴加藥品體積的關(guān)系如圖乙所示，其中A點表示開始滴加某種藥品，B點表示開始滴加另一種藥品（不考慮由于滴入液體的體積及反應(yīng)導(dǎo)致的溫度變化對集氣瓶內(nèi)氣壓的影響）。據(jù)圖回答：（1）實驗中首先加入的試劑是鹽酸。（2）BC段氣球體積不變的原因（請用化學(xué)方程式表示）NaOH+HCl═NaCl+H2O。（3）CD段氣球體積增大的原因是CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O?！窘獯稹拷猓海?）A點表示開始滴加某種藥品，B點表示開始滴加另一種藥品，至B點前，氣球的體積不變，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不能與稀鹽酸反應(yīng)，則實驗中首先加入的試劑是稀鹽酸；若先滴加的是氫氧化鈉溶液，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，瓶內(nèi)壓強減小，氣球會膨脹。（2）稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有氣體生成也沒有氣體參加反應(yīng)，瓶內(nèi)的壓強不變，所以BC段氣球體積不變，反應(yīng)的方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）稀鹽酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，消耗了瓶中的二氧化碳氣體，瓶內(nèi)的壓強減小，在大氣的作用下氣球體積增大，反應(yīng)的方程式是：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。故答案為：（1）稀鹽酸；（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O。（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。三．實驗探究題（共3小題）14．（2022?紹興模擬）中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)嗎？三位同學(xué)為探究此問題進行了下列實驗：（1）甲同學(xué)取10mL10%的NaOH溶液于試管中，逐滴加入10%的稀硫酸，隨著硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關(guān)系如甲圖所示。本實驗選用10%的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱，會對實驗造成干擾。（2）乙同學(xué)按乙圖裝置進行實驗，其中的澄清飽和石灰水的作用是飽和石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)能放出熱量。（3）丙同學(xué)按丙圖實驗，可以根據(jù)燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出現(xiàn)象也能證明中和反應(yīng)是放熱的?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉固體溶于水放熱，會對實驗造成干擾，故本實驗選用10%的NaOH溶液而不選用NaOH固體；（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，飽和石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)能放出熱量；（3）反應(yīng)若放出熱量，則會使燒瓶中的氣體受熱而膨脹，從而燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，則說明中和反應(yīng)放熱。故答案為：（1）此時二者恰好完全反應(yīng)，放出的熱量最多；（2）飽和石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)能放出熱量；（3）燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出。15．（2022?淳安縣校級一模）做酸堿實驗時，小金同學(xué)將稀鹽酸逐滴加到氫氧化鋇溶液中，發(fā)現(xiàn)一直無明顯現(xiàn)象，突然想起忘記加無色酚酞試液。為探究反應(yīng)的進程，過程如下：（已知BaCl2溶液呈中性）[建立猜想]①氫氧化鋇過量②鹽酸過量③恰好完全反應(yīng)[實驗設(shè)計]步驟一：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液，溶液不變色，得出猜想①錯誤。步驟二：繼續(xù)探究實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論Ⅰ重新取樣，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正確Ⅱ重新取樣，滴加足量Na2CO3溶液猜想②正確白色沉淀猜想③正確（1）表格空白處的實驗現(xiàn)象是：產(chǎn)生氣泡。（2）對方案Ⅰ的結(jié)論進行評價：反應(yīng)生成的氯化鋇也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能證明鹽酸過量?！窘獯稹拷猓篬建立猜想]氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)，可能氫氧化鋇過量；可能鹽酸過量；還可能氫氧化鋇和鹽酸恰好完全反應(yīng)；[實驗設(shè)計]（1）猜想②正確，鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣體生成，然后和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀；（2）方案Ⅰ的結(jié)論不正確，反應(yīng)生成的氯化鋇也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能證明鹽酸過量。故答案為：[建立猜想]恰好完