2023-2024學(xué)年安徽省江南十校高一下學(xué)期5月階段聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省江南十校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月階段聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號框涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號框?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2023年是我國實(shí)施新型基礎(chǔ)設(shè)施建設(shè)的重要時期，在包括5G基站建設(shè)、城際高速鐵路和城市軌道交通等領(lǐng)域都取得矚目成就，其中涉及各種化學(xué)材料。下列相關(guān)說法錯誤的是（）A.中國自主研發(fā)的首個5G微基站射頻芯片的主要材料是SiB.高鐵動車的車廂廂體由不銹鋼和鋁合金制成，不銹鋼和鋁合金均屬于金屬材料C.國產(chǎn)飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料D.殲-20戰(zhàn)斗機(jī)在長春航展上完美亮相，其機(jī)身采用的碳纖維是有機(jī)高分子材料〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．電子芯片的材料主要是Si，射頻芯片也是電子芯片，故A正確；B．不銹鋼是鐵合金，鐵合金與鋁合金均屬于金屬材料，故B正確；C．氮化硅陶瓷，是一種燒結(jié)時不收縮的無機(jī)材料陶瓷，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故C正確；D．碳纖維指的是含碳量在90%以上的高強(qiáng)度無定型的碳材料，不屬于有機(jī)高分子材料，故D錯誤；〖答案〗D。2.對于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A項(xiàng)=5；B為固體，不能用濃度變化表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)=3；D項(xiàng)=6；顯然D中比值最大，反應(yīng)速率最快?！即鸢浮竭xD。3.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取 B.用裝置乙驗(yàn)證的漂白性C.用裝置丙收集 D.用裝置丁處理實(shí)驗(yàn)中的尾氣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．銅和濃硫酸加熱制備二氧化硫，A錯誤；B．二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)體現(xiàn)還原性，B錯誤；C．二氧化硫密度比空氣大，用向上排空氣法收集，C正確；D．飽和亞硫酸氫鈉溶液不能吸收二氧化硫，應(yīng)選飽和亞硫酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，D錯誤；故選C。4.自然界的氮循環(huán)如圖所示，下列說法正確的是（）A.①中豆科植物可將直接轉(zhuǎn)化為B.是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)C.②中合成氨工藝可以將和轉(zhuǎn)化為D.氮循環(huán)過程中沒有氧元素參加〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．①中豆科植物根部吸附土壤中的根瘤菌，根瘤菌將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化成銨態(tài)氮或者是直接吸收土壤中的氮，A錯誤；B．工業(yè)制硝酸第一步是氨的催化氧化，反應(yīng)為，B正確；C．②中氮?dú)馀c氫氣合成氨氣為可逆反應(yīng)，和不能完全轉(zhuǎn)化為，C錯誤；D．氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，過程中有氧元素參加，D錯誤；故選B。5.以下是由石英砂(主要成分為二氧化硅)制備高純硅的工藝流程示意圖。下列說法錯誤的是（）A.步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：B.工藝流程中，從混合物中分離出、的方法為分餾C.由粗硅制備高純硅的過程中，循環(huán)使用的物質(zhì)主要有和D.若混合物分離后，得到、、的物質(zhì)的量之比為，則理論上不需要額外補(bǔ)充〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗石英砂中主要成分為SiO2，與碳在高溫下反應(yīng)生成粗硅，2C+SiO2Si+2CO↑，粗硅與HCl在300℃以上反應(yīng)生成粗SiHCl3，粗SiHCl3中含有少量氫氣以及SiCl4，根據(jù)二者沸點(diǎn)的不同，可以采取蒸餾（分餾）的方法分離，純SiHCl3在高溫的條件下與H2反應(yīng)生成純Si，SiHCl3+H2Si+3HCl，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：，A正確；B．工藝流程中，各物質(zhì)沸點(diǎn)不同，從混合物中分離出、的方法為分餾，B正確；C．結(jié)合反應(yīng)過程，和可循環(huán)使用，C正確；D．根據(jù)、，1mol、完全轉(zhuǎn)化為Si需要3mol氫氣，、、的物質(zhì)的量之比為，則理論上需要額外補(bǔ)充2mol，D錯誤。故選D。6.1molHCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.1molHCOOH分解生成和放出14.1kJ熱量B.該反應(yīng)過程中，1molHCOOH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和D.由反應(yīng)歷程預(yù)測：在Pd表面積一定時，當(dāng)達(dá)到一定值時，再增大可能對反應(yīng)速率沒有影響〖答案〗A〖解析〗詳析】A．由圖可知：1molHCOOH分解生成和放出14.1akJ熱量，A錯誤；B．HCOOH分解生成和，C由+2價(jià)升高為+4價(jià)，1molHCOOH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B正確；C．圖中反應(yīng)方程式為：，用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和，C正確；D．由反應(yīng)歷程預(yù)測：在Pd表面積一定時，當(dāng)達(dá)到一定值時，再增大不會增加Pd對甲酸的吸附值，可能對反應(yīng)速率沒有影響，D正確；故選A。7.大連理工大學(xué)課題組通過CuO/催化，使NO-CO-反應(yīng)體系在溫和條件下產(chǎn)生，為NO和CO的煙氣處理提供了新的途徑，其相關(guān)的反應(yīng)為：(未配平)，是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LNO中含有電子數(shù)為1.5B.將個溶于100mL水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為29.9%C.生成22g能消除NO的數(shù)目為0.2D.若NO和CO混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為29，則含有CO的數(shù)目為0.5〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗在該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，氮元素從+2價(jià)降低到-3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平方法可得，反應(yīng)為：，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LNO為，1個NO中有15個電子，因此0.05mol中含有電子數(shù)為，A項(xiàng)錯誤；B．個為1mol，質(zhì)量為17g，100mL的質(zhì)量約為100g，，B項(xiàng)錯誤；C．22g的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)可知，消耗的NO為0.2mol，因此能消除NO的數(shù)目為，C項(xiàng)正確；D．未知NO和CO混合氣體的物質(zhì)的量或者質(zhì)量，無法計(jì)算出CO的數(shù)目，只能根據(jù)平均相對分子質(zhì)量為29，計(jì)算出兩者的比值為1：1，D項(xiàng)錯誤；故〖答案〗選C。8.恒溫恒容下，向密閉容器中按投料比通入原料氣，只發(fā)生反應(yīng)，下列能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是（）A.B.體積分?jǐn)?shù)保持不變C.體系內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D.斷裂3molH-H鍵的同時生成3molH-O鍵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯誤；B．設(shè)起始二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量均為1mol，平衡時轉(zhuǎn)化CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，則，平衡CO2的體積分?jǐn)?shù)為：，體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能判斷平衡，B錯誤；C．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化，恒容條件下，當(dāng)體系內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；D．?dāng)嗔?molH-H鍵、生成3molH-O鍵均為正反應(yīng)方向，不能判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯誤；故選C。9.關(guān)于如圖的微生物原電池相關(guān)敘述中錯誤的是（）A.電池工作時，電流由a流向bB.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生氧化反應(yīng)C.放電過程中，H+穿過質(zhì)子交換膜向右側(cè)遷移D.正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e－=Mn2++2H2O〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該微生物原電池工作時，b極Cm(H2O)n轉(zhuǎn)化為CO2，C元素化合價(jià)升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，a極MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，Mn化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，結(jié)合原電池原理分析解答?！驹斘觥緼．根據(jù)上述分析可知，a為原電池正極，b為負(fù)極，電池工作時，電流由正極流向負(fù)極，即a流向b，選項(xiàng)A正確；B．放電時，微生物所在的電極區(qū)為電源的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．放電時，a為正極，b為負(fù)極，H+穿過質(zhì)子交換膜向左側(cè)正極遷移，選項(xiàng)C錯誤；D．a(chǎn)極MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，Mn化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，選項(xiàng)D正確；故選C。10.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A證明和光照下發(fā)生取代反應(yīng)將裝有干燥的集氣瓶倒扣在裝有干燥的集氣瓶上，抽出玻璃片，置于光照條件下反應(yīng)觀察到集氣瓶內(nèi)出現(xiàn)白霧，則可證明和光照下發(fā)生取代反應(yīng)B檢驗(yàn)溶液中是否含有將溶液滴入到酸性溶液中觀察到溶液由紫紅色變無色，證明溶液中含有C探究、、的氧化性強(qiáng)弱先向NaBr溶液中通入足量，再將通入后的溶液加入淀粉溶液中NaBr溶液變橙黃色，KI淀粉溶液變藍(lán)色，證明氧化性D濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水蔗糖變黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和HCl，在干燥條件下不能觀察到白霧，故A項(xiàng)錯誤；B．將溶液滴入到酸性溶液中，即使溶液中不含有，Cl-也能使溶液褪色，故B項(xiàng)錯誤；C．向NaBr溶液中通入足量Cl2，①中產(chǎn)生溴單質(zhì)還剩余氯氣，將①通入Cl2后的溶液加入KI淀粉溶液中，不能證明生成的碘單質(zhì)是碘離子被氯氣氧化的還是溴氧化的，不能證明氧化性Cl2＞Br2＞I2，故C項(xiàng)錯誤；D．濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，蔗糖變黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁，濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，故D項(xiàng)正確；故本題選D。11.噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各種組合在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列現(xiàn)象及結(jié)論表述錯誤的是（）選項(xiàng)氣體溶液現(xiàn)象及結(jié)論AHCl蒸餾水形成無色噴泉，所得溶液的濃度為(燒瓶體積為VL)B滴加酚酞溶液的蒸餾水形成紅色噴泉C溶液形成黑色噴泉D飽和NaCl溶液不能形成噴泉〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．HCl易溶于水，能形成噴泉。燒瓶中充滿溶液時，溶液的濃度為：，A錯誤；B．氨氣極易溶于水，形成的氨水溶液顯堿性，能使酚酞變紅，形成紅色噴泉，B正確；C．硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)生成黑色CuS沉淀，能形成黑色噴泉，C正確；D．氯氣在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能形成噴泉，D正確；故選A。12.下列離子方程式錯誤的是（）A.用熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫黃：B.向溶液中通入過量：C.用溶液吸收少量的：D.向溶液中通入等物質(zhì)的量的：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．用熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫黃，離子方程式為，故A正確；B．向溶液中通入過量，離子方程式為，故B錯誤；C．用溶液吸收少量的，離子方程式為，故C正確；D．向溶液中通入等物質(zhì)的量的，一半先與Fe2+反應(yīng)，另一半再與Br2反應(yīng)，離子方程式為，故D正確；故選B。13.下列敘述正確的個數(shù)是（）①常溫常壓下，17g甲基()所含的中子數(shù)為②1molBrCl與完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol③0℃，101kPa含有1mol硫原子的與的混合物，其體積小于22.4L④用檢驗(yàn)的現(xiàn)象為產(chǎn)生大量白煙⑤可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉⑥加入鋁粉能放出的溶液中，、、、一定能夠大量共存⑦常溫下，鋁可溶于過量濃硝酸，也可溶于過量NaOH溶液⑧向固體中滴加NaOH溶液或氫氟酸，固體均溶解，說明是兩性氧化物A.2個 B.3個 C.4個 D.5個〖答案〗B〖解析〗【詳析】①常溫常壓下，17g甲基()的物質(zhì)的量為1mol，所含的中子數(shù)為，錯誤；②1molBrCl與完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，錯誤；③標(biāo)況下SO3不是氣體，0℃，101kPa含有1mol硫原子的與的混合物，其體積小于22.4L，正確；④氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨固體，故用檢驗(yàn)的現(xiàn)象為產(chǎn)生大量白煙，正確；⑤氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，正確；⑥加入鋁粉能放出的溶液，可能顯堿性，、不能夠大量共存，也可能顯酸性，、不能大量共存，錯誤；⑦常溫下，鋁遇濃硝酸鈍化，錯誤；⑧是酸性氧化物，錯誤；正確的為3個，故選B。14.沸石分子篩選擇性催化還原NO的循環(huán)過程如圖所示，下列說法正確的是（）A.每生成理論上消耗B.步驟一中與的物質(zhì)的量之比為C.反應(yīng)過程中催化劑未參與電子得失D.所有步驟均發(fā)生氧化還原反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由圖知，步驟一的反應(yīng)為4Cu++O2+2H2O=4，步驟二的反應(yīng)為+NO=Cu++HONO，步驟三的反應(yīng)為HONO+NH3=NH4NO2，步驟四的反應(yīng)為NH4NO2=N2+2H2O，總反應(yīng)為4NO+O2+4NH3=4N2+6H2O。【詳析】A．由分析可知，總反應(yīng)為4NO+O2+4NH3=4N2+6H2O，則反應(yīng)生成1mol氮?dú)鈺r，消耗氧氣的物質(zhì)的量為1mol×=0.25mol，故A正確；B．由分析可知，步驟一的反應(yīng)為4Cu++O2+2H2O=4，反應(yīng)中氧氣與水的物質(zhì)的量比為1：2，故B錯誤；C．由分析可知，步驟一的反應(yīng)為4Cu++O2+2H2O=4，反應(yīng)中亞銅離子失去電子被氧化，故C錯誤；D．由分析可知，步驟三的反應(yīng)為HONO+NH3=NH4NO2，反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選A。15.為了探究濃硝酸的性質(zhì)，進(jìn)行以下五組實(shí)驗(yàn)，均觀察到紅棕色氣體。下列分析錯誤的是（）A.將帶火星的木條靠近①的試管口，木條復(fù)燃，說明NO2能支持燃燒B.②中的鐵片鈍化，紅棕色氣體由濃硝酸分解產(chǎn)生，③中溶液變?yōu)榫G色C.①④⑤實(shí)驗(yàn)對比，④中的紅棕色氣體可能是由揮發(fā)的濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的D.五支試管中的紅棕色氣體均為還原產(chǎn)物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．灼熱的玻璃棒插入濃硝酸中，HNO3分解生成NO2、O2和H2O，分解產(chǎn)生的二氧化氮與氧氣為4:1與空氣中氮?dú)馀c氧氣比例相當(dāng)，空氣不能復(fù)燃，混合氣復(fù)燃，說明二氧化氮支持燃燒，A正確；B．灼熱的鐵片在濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)，且生成紅棕色的NO2，不能鈍化，B錯誤；C．濃硝酸具有強(qiáng)揮發(fā)性，揮發(fā)出的HNO3(g)受灼熱木炭作用，發(fā)生分解反應(yīng)生成紅棕色NO2，C正確；D．紅棕色氣體均為NO2，都是HNO3被還原生成，均為還原產(chǎn)物，D正確；故〖答案〗為：B。16.向含和的混合稀溶液中緩慢加入鐵粉，其氧化產(chǎn)物與所加鐵粉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下列選項(xiàng)錯誤的是（）A.；B.dc段表示的是物質(zhì)的量變化C.Oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.反應(yīng)至c點(diǎn)，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為3.36L〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗先發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，a點(diǎn)時(或H+)消耗完后，再加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，b點(diǎn)時Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量相同，當(dāng)Fe3+反應(yīng)完畢，而后再加入Fe粉，溶液中Fe2+的量繼續(xù)增大，說明第一階段H+有剩余，該階段發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑?！驹斘觥緼．第一階段完全反應(yīng)，生成0.1molFe3+，根據(jù)Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，可知n()=n(Fe3+)=0.1mol，即為HNO3物質(zhì)的量為0.1mol，則x=0.1，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為FeSO4，溶液中Fe2+為0.2mol，即FeSO4為0.2mol，根據(jù)硫酸根離子守恒：n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.2mol，故y=0.2，A錯誤；B．dc段先發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2Fe3+=3Fe2+，后發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2H+=Fe2++H2↑，dc段表示的是物質(zhì)的量變化，B正確；C．根據(jù)分析，Oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．第一階段生成NO、0.1molFe3+，根據(jù)Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O可得，n(NO)=n(Fe3+)=0.1mol，最后階段生成H2，整個過程加入的Fe轉(zhuǎn)化Fe2+，最終生成0.2molFe2+，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有3n(NO)+2n(H2)=2n(Fe2+)，故3×0.1mol+2n(H2)=2×0.2mol，解得n(H2)=0.05mol，故收集到氣體總體積為(0.1mol+0.05mol)×22.4L/mol=3.36L，D正確；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.如圖A~D是四種烴分子的球棍模型。（1）B的結(jié)構(gòu)簡式___________。（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是___________(填序號)。（3）從下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號填在對應(yīng)的空格內(nèi)：①甲烷和丙烷②和③金剛石和石墨④H和D⑤異戊烷()和新戊烷()⑥和⑦正丁烷和異丁烷⑧和⑨和i．互為同位素的是___________(填序號，下同)。ii．互為同分異構(gòu)體的是___________。iii．互為同系物是___________。iv．互為同素異形體的是___________?！即鸢浮剑?）（2）B（3）①.②④②.⑤⑦③.①④.③〖解析〗根據(jù)圖示可知，A為甲烷，B為乙烯，C為正丁烷，D為苯。（1）B為乙烯，分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)簡式為；（2）B中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，即能使酸性高錳酸鉀溶液褪色物質(zhì)是B；（3）i．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子之間互為同位素，符合要求的為②④；ii．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的分子之間互為同分異構(gòu)體，符合要求的為⑤⑦；iii．結(jié)構(gòu)相似，相差若干個CH2的物質(zhì)之間互為同系物，符合要求的是①；iv．同種元素形成的不同單質(zhì)之間互為同素異形體，符合要求的是③。18.硫元素廣泛存在于自然界中，是動植物生長不可缺少的元素。I．圖1是自然界中硫元素的存在示意圖，圖2是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系，回答下列問題。（1）圖1中的物質(zhì)與圖2中M對應(yīng)的是___________。（2）工業(yè)上常以黃鐵礦為原料來制備硫酸，通入空氣焙燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為___________。（3）溶液易變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)的基本操作是___________。II．小組同學(xué)利用圖3裝置測定空氣中的含量。（4）通空氣樣品的導(dǎo)管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）若空氣流速為，當(dāng)觀察到裝置內(nèi)___________時，結(jié)束計(jì)時，測定耗時tmin，假定空氣中的可被溶液充分吸收，該空氣樣品中的含量是___________。〖答案〗（1）、（2）（3）取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明混有（4）①.增大接觸面積，使反應(yīng)更加充分②.（5）①.溶液藍(lán)色消失②.〖解析〗由圖可知，X為硫化氫、Y為二氧化硫、M為硫酸鹽、N為金屬硫化物。（1）由分析可知，M為硫酸鹽，則圖1中的、與圖2中M對應(yīng)，故〖答案〗為：、；（2）黃鐵礦在空氣中焙燒的反應(yīng)為二硫化鐵與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；（3）亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否已變質(zhì)實(shí)際上就是檢驗(yàn)溶液中是否存在硫酸根，具體操作為取少量溶液，加入過量稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉溶液變質(zhì)，否則未變質(zhì)，故〖答案〗為：取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明混有；（4）通空氣樣品的導(dǎo)管末端是帶許多小孔的玻璃球泡增大二氧化硫與碘溶液的接觸面積，有利于充分反應(yīng)；裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與碘溶液反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：增大接觸面積，使反應(yīng)更加充分；；（5）裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為二氧化硫與碘溶液反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，當(dāng)觀察到裝置內(nèi)溶液藍(lán)色消失時，說明反應(yīng)完全；由方程式可知，反應(yīng)消耗空氣中二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol,則該空氣樣品中二氧化硫的含量為=，故〖答案〗為：。19.工業(yè)廢氣排放到大氣中之前，必須進(jìn)行適當(dāng)處理，防止有害物質(zhì)污染大氣，并充分利用原料。I．燃油汽車行駛中會產(chǎn)生CO、NO等多種污染物，下圖為汽車發(fā)動機(jī)及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)。（1）N元素在元素周期表中的位置為___________。（2）反應(yīng)(II)的化學(xué)方程式為___________。（3）下列說法錯誤的是___________。a．甲是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的成分b．乙是造成酸雨的主要?dú)怏w之一c．反應(yīng)(I)在常溫下容易發(fā)生d．反應(yīng)(II)中NO是氧化劑II．利用煙道氣中的生產(chǎn)的工藝為：（4）在吸收塔中煙道氣自下而上通過塔身，與噴淋出的飽和溶液接觸，該混合方式的優(yōu)點(diǎn)是___________。（5）時，I中為___________溶液(寫化學(xué)式)。（6）工藝中加入固體，并再次通入的目的是___________。（7）“結(jié)晶脫水”過程的化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）第二周期第VA族（2）（3）bc（4）增大接觸面積，使反應(yīng)更加充分（5）（6）得到過飽和溶液（7）〖解析〗I：甲為N2，與氧氣在放電或高溫下反應(yīng)生成NO，NO與CO在催化劑作用下反應(yīng)生成N2和CO2，乙為CO2；II：向碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化硫后溶液顯酸性，則產(chǎn)物為酸式鹽NaHSO3，加入碳酸鈉固體調(diào)節(jié)pH，再通入SO2得到過飽和溶液，結(jié)晶脫水得到產(chǎn)物。（1）N元素在元素周期表中的位置為：第二周期第VA族；（2）反應(yīng)(II)的化學(xué)方程式為：；（3）a．甲為N2，甲是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的成分，a正確；b．乙是CO2，是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，b錯誤；c．反應(yīng)(I)在放電或高溫下進(jìn)行，常溫下不容易發(fā)生，c錯誤；d．反應(yīng)(II)的化學(xué)方程式為：，NO是氧化劑，d正確；故選bc；（4）在吸收塔中煙道氣自下而上通過塔身，與噴淋出的飽和溶液接觸，該混合方式的優(yōu)點(diǎn)是：增大接觸面積，使反應(yīng)更加充分；（5）時，I中為NaHSO3溶液；（6）工藝中加入固體，并再次通入的目的是：得到過飽和溶液；（7）“結(jié)晶脫水”過程的化學(xué)方程式為：。20.I．和反應(yīng)生成過程中的能量變化如圖所示：（1）和完全反應(yīng)生成NO會___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。（2）800℃時，在體積2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007如圖中A點(diǎn)處，___________(填“”、“”或“”)，圖中表示的變化的曲線是___________。II．某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/s溶液(含硫酸)溶液A29320.0240.106B20.0230.18C31320.020.11t（3）通過實(shí)驗(yàn)___________(填實(shí)驗(yàn)序號)可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響。（4）C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率___________。(用含有t的式子表示)（5）同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示，其中時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：i．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；ii．___________。III．常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃中組成原電池(左圖)，測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時間(t)的變化如右圖所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。（6）時，原電池的負(fù)極是Al片，此時正極的電極反應(yīng)式是___________。（7）時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是___________?！即鸢浮剑?）①.吸收②.180（2）①.>②.b（3）A、B（4）（5）產(chǎn)物是反應(yīng)的催化劑（6）（7）Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，形成的氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)〖解析〗（1）由圖可知，1mol氮?dú)馀c1mol氧氣反應(yīng)生成2mol一氧化氮時，反應(yīng)物共價(jià)鍵斷裂吸收的熱量為946kJ/mol×1mol+498kJ/mol×1mol=1444kJ，生成物形成共價(jià)鍵放出的熱量為632kJ/mol×2mol=1264kJ，則反應(yīng)吸收的熱量為1444kJ—1264kJ=180kJ，故〖答案〗為：吸收；180；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，圖中曲線c表示一氧化氮濃度變化，由方程式可知，一氧化氮濃度的減少量等于二氧化氮濃度的增加量，則曲線b表示二氧化氮濃度的變化；圖中A點(diǎn)處一氧化氮的濃度沒有達(dá)到最小值，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡，為正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的平衡形成過程，故〖答案〗為：>；b；（3）由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)A、B探究濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，故〖答案〗為：A、B；（4）由探究實(shí)驗(yàn)變量唯一化原則可知，實(shí)驗(yàn)中溶液的總體積應(yīng)保持不變，則實(shí)驗(yàn)C中溶液總體積為6mL，草酸溶液的體積為6mL—2mL—1mL=3mL，由得失電子數(shù)目守恒可知，反應(yīng)中草酸溶液過量，高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)，所以由表格數(shù)據(jù)可知，C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率=，故〖答案〗為：；（5）由圖可知，時間內(nèi)速率變快說明草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)生成的錳離子是反應(yīng)的催化劑，故〖答案〗為：產(chǎn)物是反應(yīng)的催化劑；（6）時，原電池的負(fù)極是鋁片，則銅片為原電池的正極，酸性條件下硝酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成二氧化氮和水，電極反應(yīng)式為，故〖答案〗為：；（7）時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變說明鋁片為原電池的正極，原因是鋁在濃硝酸中鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故〖答案〗為：Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，形成的氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)。安徽省江南十校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月階段聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號框涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號框。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2023年是我國實(shí)施新型基礎(chǔ)設(shè)施建設(shè)的重要時期，在包括5G基站建設(shè)、城際高速鐵路和城市軌道交通等領(lǐng)域都取得矚目成就，其中涉及各種化學(xué)材料。下列相關(guān)說法錯誤的是（）A.中國自主研發(fā)的首個5G微基站射頻芯片的主要材料是SiB.高鐵動車的車廂廂體由不銹鋼和鋁合金制成，不銹鋼和鋁合金均屬于金屬材料C.國產(chǎn)飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料D.殲-20戰(zhàn)斗機(jī)在長春航展上完美亮相，其機(jī)身采用的碳纖維是有機(jī)高分子材料〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．電子芯片的材料主要是Si，射頻芯片也是電子芯片，故A正確；B．不銹鋼是鐵合金，鐵合金與鋁合金均屬于金屬材料，故B正確；C．氮化硅陶瓷，是一種燒結(jié)時不收縮的無機(jī)材料陶瓷，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故C正確；D．碳纖維指的是含碳量在90%以上的高強(qiáng)度無定型的碳材料，不屬于有機(jī)高分子材料，故D錯誤；〖答案〗D。2.對于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A項(xiàng)=5；B為固體，不能用濃度變化表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)=3；D項(xiàng)=6；顯然D中比值最大，反應(yīng)速率最快。〖答案〗選D。3.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取 B.用裝置乙驗(yàn)證的漂白性C.用裝置丙收集 D.用裝置丁處理實(shí)驗(yàn)中的尾氣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．銅和濃硫酸加熱制備二氧化硫，A錯誤；B．二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)體現(xiàn)還原性，B錯誤；C．二氧化硫密度比空氣大，用向上排空氣法收集，C正確；D．飽和亞硫酸氫鈉溶液不能吸收二氧化硫，應(yīng)選飽和亞硫酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，D錯誤；故選C。4.自然界的氮循環(huán)如圖所示，下列說法正確的是（）A.①中豆科植物可將直接轉(zhuǎn)化為B.是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)C.②中合成氨工藝可以將和轉(zhuǎn)化為D.氮循環(huán)過程中沒有氧元素參加〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．①中豆科植物根部吸附土壤中的根瘤菌，根瘤菌將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化成銨態(tài)氮或者是直接吸收土壤中的氮，A錯誤；B．工業(yè)制硝酸第一步是氨的催化氧化，反應(yīng)為，B正確；C．②中氮?dú)馀c氫氣合成氨氣為可逆反應(yīng)，和不能完全轉(zhuǎn)化為，C錯誤；D．氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，過程中有氧元素參加，D錯誤；故選B。5.以下是由石英砂(主要成分為二氧化硅)制備高純硅的工藝流程示意圖。下列說法錯誤的是（）A.步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：B.工藝流程中，從混合物中分離出、的方法為分餾C.由粗硅制備高純硅的過程中，循環(huán)使用的物質(zhì)主要有和D.若混合物分離后，得到、、的物質(zhì)的量之比為，則理論上不需要額外補(bǔ)充〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗石英砂中主要成分為SiO2，與碳在高溫下反應(yīng)生成粗硅，2C+SiO2Si+2CO↑，粗硅與HCl在300℃以上反應(yīng)生成粗SiHCl3，粗SiHCl3中含有少量氫氣以及SiCl4，根據(jù)二者沸點(diǎn)的不同，可以采取蒸餾（分餾）的方法分離，純SiHCl3在高溫的條件下與H2反應(yīng)生成純Si，SiHCl3+H2Si+3HCl，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：，A正確；B．工藝流程中，各物質(zhì)沸點(diǎn)不同，從混合物中分離出、的方法為分餾，B正確；C．結(jié)合反應(yīng)過程，和可循環(huán)使用，C正確；D．根據(jù)、，1mol、完全轉(zhuǎn)化為Si需要3mol氫氣，、、的物質(zhì)的量之比為，則理論上需要額外補(bǔ)充2mol，D錯誤。故選D。6.1molHCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.1molHCOOH分解生成和放出14.1kJ熱量B.該反應(yīng)過程中，1molHCOOH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和D.由反應(yīng)歷程預(yù)測：在Pd表面積一定時，當(dāng)達(dá)到一定值時，再增大可能對反應(yīng)速率沒有影響〖答案〗A〖解析〗詳析】A．由圖可知：1molHCOOH分解生成和放出14.1akJ熱量，A錯誤；B．HCOOH分解生成和，C由+2價(jià)升高為+4價(jià)，1molHCOOH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B正確；C．圖中反應(yīng)方程式為：，用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和，C正確；D．由反應(yīng)歷程預(yù)測：在Pd表面積一定時，當(dāng)達(dá)到一定值時，再增大不會增加Pd對甲酸的吸附值，可能對反應(yīng)速率沒有影響，D正確；故選A。7.大連理工大學(xué)課題組通過CuO/催化，使NO-CO-反應(yīng)體系在溫和條件下產(chǎn)生，為NO和CO的煙氣處理提供了新的途徑，其相關(guān)的反應(yīng)為：(未配平)，是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LNO中含有電子數(shù)為1.5B.將個溶于100mL水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為29.9%C.生成22g能消除NO的數(shù)目為0.2D.若NO和CO混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為29，則含有CO的數(shù)目為0.5〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗在該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，氮元素從+2價(jià)降低到-3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平方法可得，反應(yīng)為：，據(jù)此作答。【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LNO為，1個NO中有15個電子，因此0.05mol中含有電子數(shù)為，A項(xiàng)錯誤；B．個為1mol，質(zhì)量為17g，100mL的質(zhì)量約為100g，，B項(xiàng)錯誤；C．22g的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)可知，消耗的NO為0.2mol，因此能消除NO的數(shù)目為，C項(xiàng)正確；D．未知NO和CO混合氣體的物質(zhì)的量或者質(zhì)量，無法計(jì)算出CO的數(shù)目，只能根據(jù)平均相對分子質(zhì)量為29，計(jì)算出兩者的比值為1：1，D項(xiàng)錯誤；故〖答案〗選C。8.恒溫恒容下，向密閉容器中按投料比通入原料氣，只發(fā)生反應(yīng)，下列能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是（）A.B.體積分?jǐn)?shù)保持不變C.體系內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D.斷裂3molH-H鍵的同時生成3molH-O鍵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯誤；B．設(shè)起始二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量均為1mol，平衡時轉(zhuǎn)化CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，則，平衡CO2的體積分?jǐn)?shù)為：，體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能判斷平衡，B錯誤；C．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化，恒容條件下，當(dāng)體系內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；D．?dāng)嗔?molH-H鍵、生成3molH-O鍵均為正反應(yīng)方向，不能判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯誤；故選C。9.關(guān)于如圖的微生物原電池相關(guān)敘述中錯誤的是（）A.電池工作時，電流由a流向bB.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生氧化反應(yīng)C.放電過程中，H+穿過質(zhì)子交換膜向右側(cè)遷移D.正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e－=Mn2++2H2O〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該微生物原電池工作時，b極Cm(H2O)n轉(zhuǎn)化為CO2，C元素化合價(jià)升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，a極MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，Mn化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，結(jié)合原電池原理分析解答?！驹斘觥緼．根據(jù)上述分析可知，a為原電池正極，b為負(fù)極，電池工作時，電流由正極流向負(fù)極，即a流向b，選項(xiàng)A正確；B．放電時，微生物所在的電極區(qū)為電源的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．放電時，a為正極，b為負(fù)極，H+穿過質(zhì)子交換膜向左側(cè)正極遷移，選項(xiàng)C錯誤；D．a(chǎn)極MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，Mn化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，選項(xiàng)D正確；故選C。10.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A證明和光照下發(fā)生取代反應(yīng)將裝有干燥的集氣瓶倒扣在裝有干燥的集氣瓶上，抽出玻璃片，置于光照條件下反應(yīng)觀察到集氣瓶內(nèi)出現(xiàn)白霧，則可證明和光照下發(fā)生取代反應(yīng)B檢驗(yàn)溶液中是否含有將溶液滴入到酸性溶液中觀察到溶液由紫紅色變無色，證明溶液中含有C探究、、的氧化性強(qiáng)弱先向NaBr溶液中通入足量，再將通入后的溶液加入淀粉溶液中NaBr溶液變橙黃色，KI淀粉溶液變藍(lán)色，證明氧化性D濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水蔗糖變黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和HCl，在干燥條件下不能觀察到白霧，故A項(xiàng)錯誤；B．將溶液滴入到酸性溶液中，即使溶液中不含有，Cl-也能使溶液褪色，故B項(xiàng)錯誤；C．向NaBr溶液中通入足量Cl2，①中產(chǎn)生溴單質(zhì)還剩余氯氣，將①通入Cl2后的溶液加入KI淀粉溶液中，不能證明生成的碘單質(zhì)是碘離子被氯氣氧化的還是溴氧化的，不能證明氧化性Cl2＞Br2＞I2，故C項(xiàng)錯誤；D．濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，蔗糖變黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁，濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，故D項(xiàng)正確；故本題選D。11.噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各種組合在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列現(xiàn)象及結(jié)論表述錯誤的是（）選項(xiàng)氣體溶液現(xiàn)象及結(jié)論AHCl蒸餾水形成無色噴泉，所得溶液的濃度為(燒瓶體積為VL)B滴加酚酞溶液的蒸餾水形成紅色噴泉C溶液形成黑色噴泉D飽和NaCl溶液不能形成噴泉〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．HCl易溶于水，能形成噴泉。燒瓶中充滿溶液時，溶液的濃度為：，A錯誤；B．氨氣極易溶于水，形成的氨水溶液顯堿性，能使酚酞變紅，形成紅色噴泉，B正確；C．硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)生成黑色CuS沉淀，能形成黑色噴泉，C正確；D．氯氣在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能形成噴泉，D正確；故選A。12.下列離子方程式錯誤的是（）A.用熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫黃：B.向溶液中通入過量：C.用溶液吸收少量的：D.向溶液中通入等物質(zhì)的量的：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．用熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫黃，離子方程式為，故A正確；B．向溶液中通入過量，離子方程式為，故B錯誤；C．用溶液吸收少量的，離子方程式為，故C正確；D．向溶液中通入等物質(zhì)的量的，一半先與Fe2+反應(yīng)，另一半再與Br2反應(yīng)，離子方程式為，故D正確；故選B。13.下列敘述正確的個數(shù)是（）①常溫常壓下，17g甲基()所含的中子數(shù)為②1molBrCl與完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol③0℃，101kPa含有1mol硫原子的與的混合物，其體積小于22.4L④用檢驗(yàn)的現(xiàn)象為產(chǎn)生大量白煙⑤可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉⑥加入鋁粉能放出的溶液中，、、、一定能夠大量共存⑦常溫下，鋁可溶于過量濃硝酸，也可溶于過量NaOH溶液⑧向固體中滴加NaOH溶液或氫氟酸，固體均溶解，說明是兩性氧化物A.2個 B.3個 C.4個 D.5個〖答案〗B〖解析〗【詳析】①常溫常壓下，17g甲基()的物質(zhì)的量為1mol，所含的中子數(shù)為，錯誤；②1molBrCl與完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，錯誤；③標(biāo)況下SO3不是氣體，0℃，101kPa含有1mol硫原子的與的混合物，其體積小于22.4L，正確；④氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨固體，故用檢驗(yàn)的現(xiàn)象為產(chǎn)生大量白煙，正確；⑤氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，正確；⑥加入鋁粉能放出的溶液，可能顯堿性，、不能夠大量共存，也可能顯酸性，、不能大量共存，錯誤；⑦常溫下，鋁遇濃硝酸鈍化，錯誤；⑧是酸性氧化物，錯誤；正確的為3個，故選B。14.沸石分子篩選擇性催化還原NO的循環(huán)過程如圖所示，下列說法正確的是（）A.每生成理論上消耗B.步驟一中與的物質(zhì)的量之比為C.反應(yīng)過程中催化劑未參與電子得失D.所有步驟均發(fā)生氧化還原反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由圖知，步驟一的反應(yīng)為4Cu++O2+2H2O=4，步驟二的反應(yīng)為+NO=Cu++HONO，步驟三的反應(yīng)為HONO+NH3=NH4NO2，步驟四的反應(yīng)為NH4NO2=N2+2H2O，總反應(yīng)為4NO+O2+4NH3=4N2+6H2O?！驹斘觥緼．由分析可知，總反應(yīng)為4NO+O2+4NH3=4N2+6H2O，則反應(yīng)生成1mol氮?dú)鈺r，消耗氧氣的物質(zhì)的量為1mol×=0.25mol，故A正確；B．由分析可知，步驟一的反應(yīng)為4Cu++O2+2H2O=4，反應(yīng)中氧氣與水的物質(zhì)的量比為1：2，故B錯誤；C．由分析可知，步驟一的反應(yīng)為4Cu++O2+2H2O=4，反應(yīng)中亞銅離子失去電子被氧化，故C錯誤；D．由分析可知，步驟三的反應(yīng)為HONO+NH3=NH4NO2，反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選A。15.為了探究濃硝酸的性質(zhì)，進(jìn)行以下五組實(shí)驗(yàn)，均觀察到紅棕色氣體。下列分析錯誤的是（）A.將帶火星的木條靠近①的試管口，木條復(fù)燃，說明NO2能支持燃燒B.②中的鐵片鈍化，紅棕色氣體由濃硝酸分解產(chǎn)生，③中溶液變?yōu)榫G色C.①④⑤實(shí)驗(yàn)對比，④中的紅棕色氣體可能是由揮發(fā)的濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的D.五支試管中的紅棕色氣體均為還原產(chǎn)物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．灼熱的玻璃棒插入濃硝酸中，HNO3分解生成NO2、O2和H2O，分解產(chǎn)生的二氧化氮與氧氣為4:1與空氣中氮?dú)馀c氧氣比例相當(dāng)，空氣不能復(fù)燃，混合氣復(fù)燃，說明二氧化氮支持燃燒，A正確；B．灼熱的鐵片在濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)，且生成紅棕色的NO2，不能鈍化，B錯誤；C．濃硝酸具有強(qiáng)揮發(fā)性，揮發(fā)出的HNO3(g)受灼熱木炭作用，發(fā)生分解反應(yīng)生成紅棕色NO2，C正確；D．紅棕色氣體均為NO2，都是HNO3被還原生成，均為還原產(chǎn)物，D正確；故〖答案〗為：B。16.向含和的混合稀溶液中緩慢加入鐵粉，其氧化產(chǎn)物與所加鐵粉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下列選項(xiàng)錯誤的是（）A.；B.dc段表示的是物質(zhì)的量變化C.Oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.反應(yīng)至c點(diǎn)，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為3.36L〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗先發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，a點(diǎn)時(或H+)消耗完后，再加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，b點(diǎn)時Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量相同，當(dāng)Fe3+反應(yīng)完畢，而后再加入Fe粉，溶液中Fe2+的量繼續(xù)增大，說明第一階段H+有剩余，該階段發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑?！驹斘觥緼．第一階段完全反應(yīng)，生成0.1molFe3+，根據(jù)Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，可知n()=n(Fe3+)=0.1mol，即為HNO3物質(zhì)的量為0.1mol，則x=0.1，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為FeSO4，溶液中Fe2+為0.2mol，即FeSO4為0.2mol，根據(jù)硫酸根離子守恒：n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.2mol，故y=0.2，A錯誤；B．dc段先發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2Fe3+=3Fe2+，后發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2H+=Fe2++H2↑，dc段表示的是物質(zhì)的量變化，B正確；C．根據(jù)分析，Oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．第一階段生成NO、0.1molFe3+，根據(jù)Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O可得，n(NO)=n(Fe3+)=0.1mol，最后階段生成H2，整個過程加入的Fe轉(zhuǎn)化Fe2+，最終生成0.2molFe2+，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有3n(NO)+2n(H2)=2n(Fe2+)，故3×0.1mol+2n(H2)=2×0.2mol，解得n(H2)=0.05mol，故收集到氣體總體積為(0.1mol+0.05mol)×22.4L/mol=3.36L，D正確；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.如圖A~D是四種烴分子的球棍模型。（1）B的結(jié)構(gòu)簡式___________。（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是___________(填序號)。（3）從下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號填在對應(yīng)的空格內(nèi)：①甲烷和丙烷②和③金剛石和石墨④H和D⑤異戊烷()和新戊烷()⑥和⑦正丁烷和異丁烷⑧和⑨和i．互為同位素的是___________(填序號，下同)。ii．互為同分異構(gòu)體的是___________。iii．互為同系物是___________。iv．互為同素異形體的是___________?！即鸢浮剑?）（2）B（3）①.②④②.⑤⑦③.①④.③〖解析〗根據(jù)圖示可知，A為甲烷，B為乙烯，C為正丁烷，D為苯。（1）B為乙烯，分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)簡式為；（2）B中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，即能使酸性高錳酸鉀溶液褪色物質(zhì)是B；（3）i．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子之間互為同位素，符合要求的為②④；ii．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的分子之間互為同分異構(gòu)體，符合要求的為⑤⑦；iii．結(jié)構(gòu)相似，相差若干個CH2的物質(zhì)之間互為同系物，符合要求的是①；iv．同種元素形成的不同單質(zhì)之間互為同素異形體，符合要求的是③。18.硫元素廣泛存在于自然界中，是動植物生長不可缺少的元素。I．圖1是自然界中硫元素的存在示意圖，圖2是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系，回答下列問題。（1）圖1中的物質(zhì)與圖2中M對應(yīng)的是___________。（2）工業(yè)上常以黃鐵礦為原料來制備硫酸，通入空氣焙燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為___________。（3）溶液易變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)的基本操作是___________。II．小組同學(xué)利用圖3裝置測定空氣中的含量。（4）通空氣樣品的導(dǎo)管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）若空氣流速為，當(dāng)觀察到裝置內(nèi)___________時，結(jié)束計(jì)時，測定耗時tmin，假定空氣中的可被溶液充分吸收，該空氣樣品中的含量是___________?！即鸢浮剑?）、（2）（3）取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明混有（4）①.增大接觸面積，使反應(yīng)更加充分②.（5）①.溶液藍(lán)色消失②.〖解析〗由圖可知，X為硫化氫、Y為二氧化硫、M為硫酸鹽、N為金屬硫化物。（1）由分析可知，M為硫酸鹽，則圖1中的、與圖2中M對應(yīng)，故〖答案〗為：、；（2）黃鐵礦在空氣中焙燒的反應(yīng)為二硫化鐵與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；（3）亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否已變質(zhì)實(shí)際上就是檢驗(yàn)溶液中是否存在硫酸根，具體操作為取少量溶液，加入過量稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉溶液變質(zhì)，否則未變質(zhì)，故〖答案〗為：取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明混有；（4）通空氣樣品的導(dǎo)管末端是帶許多小孔的玻璃球泡增大二氧化硫與碘溶液的接觸面積，有利于充分反應(yīng)；裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與碘溶液反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：增大接觸面積，使反應(yīng)更加充分；；（5）裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為二氧化硫與碘溶液反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，當(dāng)觀察到裝置內(nèi)溶液藍(lán)色消失時，說明反應(yīng)完全；由方程式可知，反應(yīng)消耗空氣中二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol,則該空氣樣品中二氧化硫的含量為=，故〖答案〗為：。19.工業(yè)廢氣排放到大氣中之前，必須進(jìn)行適當(dāng)處理，防止有害物質(zhì)污染大氣，并充分利用原料。I．燃油汽車行駛中會產(chǎn)生CO、NO等多種污染物，下圖為汽車發(fā)動機(jī)及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)。（1）N元素在元素周期表中的位置為___________。（2）反應(yīng)(II)的化學(xué)方程式為___________。（3）下列說法錯誤的是___________。a．甲是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的成分b．乙是造成酸雨的主要?dú)怏w之一c．反應(yīng)(I)在常溫下容易發(fā)生d．反應(yīng)(II)中NO是氧化劑II．利用煙道氣中的生產(chǎn)的工