2023-2024學年貴州省六盤水市高一下學期7月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1貴州省六盤水市2023-2024學年高一下學期7月期末考試試題(考試時長：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1.答題前，務必在答題卡上填寫姓名和準考證號等相關信息并貼好條形碼。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試題卷上無效。3.考試結束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。)1.化學與生活科技密切相關。下列說法錯誤的是（）A.酸雨的pH小于5.6 B.非處方藥包裝上有“OTC”標識C.維生素C可作抗氧化劑 D.光導纖維的主要成分為單質硅〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．酸雨的pH小于5.6，A項正確；B．非處方藥包裝上有“OTC”標識，B項正確；C．維生素具有還原性，可作抗氧化劑，C項正確；D．光導纖維的主要成分是二氧化硅，D項錯誤；〖答案〗選D。2.下列化學用語表示錯誤的是（）A.丙烯的結構簡式：B.的結構式：H—O—ClC.丙烷的球棍模型：D.的電子式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．丙烯中含有碳碳雙鍵，結構簡式為，A錯誤；B．為共價化合物，O原子分別與H、Cl原子各形成1對共用電子對，形成8電子穩(wěn)定結構，結構式為H—O—Cl，B正確；C．丙烷的結構簡式為，且原子半徑：C＞H，因此球棍模型為，C正確；D．中C原子與3個H原子形成3個C-H共價鍵，C原子與Cl原子形成1個C-Cl共價鍵，C、Cl原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則電子式可以表示為，D正確；〖答案〗選A。3.下列關于有機物的說法正確的是（）A.淀粉遇碘化鉀溶液呈藍色B.蛋白質在重金屬鹽的作用下發(fā)生變性C.乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應D.高級脂肪酸甘油脂屬于高分子化合物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．淀粉遇碘單質變藍色，遇碘化鉀溶液不變色，A錯誤；B．蛋白質在重金屬鹽的作用下發(fā)生化學變化，屬于蛋白質的變性，B正確；C．乙烯能發(fā)生加成反應，聚乙烯不能發(fā)生加成反應，C錯誤；D．高級脂肪酸甘油脂不屬于高分子化合物，D錯誤；故選B。4.下列說法正確的是（）A.和互為同素異形體B.正戊烷和異戊烷互為同系物C.和是同一種物質D.和互為同分異構體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．和屬于同種單質，不是同素異形體，A錯誤；B．正戊烷和異戊烷互為同分異構體，B錯誤；C．甲烷為正四面體構型，其二溴代物只有一種結構，故和是同一種物質，C正確；D．和均為異戊烷，是同種物質，D錯誤；故選C5.下列物質間的轉化，不能均通過一步實現的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氨氣發(fā)生催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應得到二氧化氮，二氧化氮與水反應得到硝酸，均能一步實現，A正確；B．鋁與氧氣反應得到氧化鋁，但氧化鋁不能一步得到氫氧化鋁，B錯誤；C．氯化鐵與鐵反應得到氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應得到氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與水、氧氣反應得到氫氧化鐵，均能一步實現，C正確；D．乙烯與水加成得到乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛氧化得到乙酸，均能一步實現，D正確；故選B。6.下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）實驗方案實驗目的A．驗證Na與水反應是放熱反應B．驗證光照條件下甲烷與氯氣反應實驗方案實驗目的C．實現化學能轉化為電能D．除去乙烷中少量的乙烯〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．A中若鈉與水反應放熱，大試管中氣體受熱膨脹，能看到U型管中左側紅墨水降低，右側紅墨水升高，能實現實驗目的，A不符合；B．甲烷與氯氣在光照下反應，能看到試管中黃綠色變淺，試管壁上有油滴產生，試管中液面上升，能實現實驗目的，B不符合；C．該裝置若燈泡發(fā)亮，則能形成原電池，實現化學能向電能的轉化，能實現實驗目的，C不符合；D．乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳，又引入了新雜質，不能實現實驗目的，D符合；故選D。7.下列對應離子方程式正確的是（）A.氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱制氨氣：B.鐵和濃硝酸在常溫下反應：C.醋酸處理水垢中的碳酸鈣：D.酸性高錳酸鉀吸收二氧化硫：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．化銨固體與氫氧化鈣固體共熱制氨氣化學方程式為，反應物都是固體，沒有自由移動的離子，不能書寫離子方程式，A錯誤；B．鐵和濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化反應，B錯誤；C．醋酸是弱酸，醋酸處理水垢中的碳酸鈣離子方程式為：，C錯誤；D．酸性高錳酸鉀吸收二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：，D正確；故選D。8.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Z原子序數相差8，X原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，Y元素的焰色試驗為黃色。下列說法正確的是（）A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>WB.氧化物對應的水化物的酸性：W>ZC.元素X與元素Y、Z均能形成兩種常見化合物D.簡單離子半徑的大小順序：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Y焰色反應為黃色，Y為Na，X原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，X為O元素，Z為S，則W為Cl，據此分析；【詳析】A．同周期元素非金屬性從左到右增強，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S，A錯誤；B．同周期元素非金屬性從左到右增強，最高價氧化物對應的水化物的酸性增強：HClO4>H2SO4，B錯誤；C．元素X與元素Y、Z均能形成兩種常見化合物，分別為Na2O和Na2O2，SO2和SO3，C正確；D．電子層越多，半徑越大，電子層相同時，核電荷數小的半徑大，簡單離子半徑的大小順序：，D錯誤；故選C。9.由下列實驗操作及現象得出的實驗結論錯誤的是（）選項操作現象實驗結論A將過量的通入滴有酚酞的溶液中溶液紅色褪去具有漂白性B將丙烯通入溴的溶液中溴的溶液褪色丙烯含有碳碳雙鍵C將濕潤的紅色石蕊試紙置于盛有某氣體的集氣瓶口濕潤的紅色石蕊試紙變藍該氣體可能是D將濃硫酸加入蔗糖中并不斷攪拌產生蓬松黑色固體濃硫酸具有脫水性和氧化性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．過量與溶液發(fā)生反應，溶液堿性減弱，導致溶液紅色褪去，不能證明具有漂白性，故A錯誤；B．丙烯中含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應，導致溴水褪色，故B正確；C．將濕潤的紅色石蕊試紙置于盛有某氣體的集氣瓶口，若變藍，可能是氨氣與水反應生成氨水顯堿性，故C正確；D．將濃硫酸加入蔗糖中并不斷攪拌，產生蓬松黑色固體碳單質，則濃硫酸具有氧化性和脫水性，故D正確；故選A。10.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.含有原子數目為B.含有C=O的數目為C.與鐵完全反應，轉移的電子數目為D.與充分反應，生成分子數目為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．沒有說標況，無法計算，A項錯誤；B．含有2molC=O，數目為，B項正確；C．根據，3molCl2與鐵完全反應轉移6mol電子，則與鐵完全反應，轉移的電子數目為，C項錯誤；D．SO2與O2的反應為可逆反應，因此2molSO2和1molO2無法完全反應，生成SO3的物質的量小于2mol，因此SO3的分子數小于2NA，D項錯誤；〖答案〗選B。11.下列關于如圖所示的裝置敘述正確的是（）A.若兩電極分別為Fe和Cu，則X為Fe，Y為CuB.X電極上發(fā)生還原反應，X電極質量減輕C.外電路中電流方向為X電極經導線流向Y電極D.Y電極上產生氫氣，向Y電極移動〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗該裝置為原電池裝置，該原電池中電子從X極流出，X為負極，Y為正極?！驹斘觥緼．根據分析，原電池中X為負極，若兩電極分別為Fe和Cu，鐵比銅活潑，故X為Fe，Y為Cu，A正確；B．X為負極，發(fā)生氧化反應，負極上金屬X發(fā)生失電子的氧化反應生成陽離子進入溶液中，則X電極質量減輕，B錯誤；C．外電路中電流方向為Y電極經導線流向X電極，C錯誤；D．Y為正極，Y電極上產生氫氣，向X電極移動，D錯誤；故選A。12.有機物M的結構如圖，下列關于M的說法正確的是（）A.含有4種官能團B.不能使溴的溶液褪色C.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物D.能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由M的結構可知M含有3中官能團碳碳雙鍵、羧基、羥基，故A錯誤；B．分子中含有碳碳雙鍵，可以使溴的CCl4溶液褪色，故B錯誤；C．分子中既含有羧基又含有羥基，不能和乙酸、乙醇互為同系物，故C錯誤；D．分子中含有羧基、羥基能發(fā)生取代（酯化）反應，含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成、氧化反應，羥基也能被氧化，故D正確；故選D。13.在密閉容器中投入一定量A和B，發(fā)生反應，時達到平衡狀態(tài)。反應過程中A、B的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖。下列說法錯誤的是（）A.時，正反應速率大于逆反應速率B.，C.M點時，A與B的物質的量相等D.后，C的含量保持不變〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖像可知，2s時未達到平衡狀態(tài)，反應正向移動，則此時正反應速率大于逆反應速率，A正確；B．，由速率公式計算，B錯誤；C．由圖像可知，M點，A、B的濃度相同，在同一容器內，體積相同，故物質的量相同，C正確；D．由圖像可知，12s后A、B的濃度保持不變，反應已達平衡，故12s后，C的含量保持不變，D正確；故選B。14.火力發(fā)電產生的燃煤煙氣含，需凈化處理后排放。一種綜合處理燃煤煙氣的工藝流程如下：下列說法錯誤的是（）A.“綠色化學”的核心思想是實現從源頭減少或消除環(huán)境污染B.“吸收”步驟中發(fā)生反應的方程式為：C.可用KSCN溶液檢驗“氧化”步驟中是否存在D.由“吸收”和“氧化”步驟可推出氧化性的強弱順序：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗吸收燃煤煙氣中，生成，化學方程式為；被空氣中的氧氣氧化生成，可循環(huán)使用。【詳析】A．綠色化學的核心思想是改變“先污染后治理”的觀念和做法，利用化學原理和技術手段，減少或消除產品在生產和應用中涉及的有害物質，實現從源頭減少或消除環(huán)境污染，A正確；B．根據分析，“吸收”步驟中發(fā)生反應方程式為：，B正確；C．可用溶液檢驗“氧化”步驟中是否存在，若存在，則現象為產生藍色沉淀，C錯誤；D．根據氧化性：氧化劑大于氧化產物可知，“吸收”步驟中發(fā)生反應，則氧化性：；“氧化”步驟中發(fā)生反應，則氧化性：，因此氧化性的強弱順序：，D正確；〖答案〗選C。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、填空題(本題共4小題，共58分)15.硫酰氯在合成中常用作氯化劑和氯磺化劑。擬用下圖裝置制取硫酰氯(部分夾持裝置未畫出)，其反應原理為已知：硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是_____；組裝好儀器后，加入藥品前的關鍵操作是_____。（2）F中試劑的名稱是_____；其作用是_____(任寫一條)。（3）A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為_____；該反應中濃硫酸作_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。（4）若缺少B和D裝置，則C裝置中出現“發(fā)煙”現象，原因是_____(用化學方程式表示)。（5）若反應消耗標準狀況下的體積，制得純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為_____(產率=×100％)?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.檢查裝置氣密性（2）①.堿石灰②.吸收未反應的和，防止污染空氣或防止空氣中水蒸氣進入C裝置，影響硫酰氯的產率（3）①.(濃)②.氧化劑（4）（5）40％〖解析〗本實驗的目的是用干燥的氯氣和二氧化硫制備SO2Cl2，裝置A中是用銅與濃硫酸反應制備二氧化硫，經濃硫酸干燥后通入C裝置；裝置E中盛有氯氣，利用分液漏斗中的飽和食鹽水將氯氣排出，經濃硫酸干燥后進入C裝置和二氧化硫反應，氯氣和二氧化硫不能直接排放到空氣中，用F裝置中的堿石灰進行吸收，同時F裝置還可以防止空氣中的水蒸氣進入。（1）儀器a的名稱是：分液漏斗；組裝好儀器后，加入藥品前的關鍵操作是：檢查裝置氣密性；（2）根據分析，F中試劑的名稱是：堿石灰；其作用是：吸收未反應的和，防止污染空氣或防止空氣中水蒸氣進入C裝置，影響硫酰氯的產率；（3）A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為：(濃)；該反應中濃硫酸作：氧化劑；（4）B和D裝置為干燥裝置，在潮濕空氣中“發(fā)煙”，原因是：；（5）若反應消耗標準狀況下的體積，理論上制得硫酰氯的質量為：，則硫酰氯的產率為：。16.鋁的用途十分廣泛，是最經濟適用的材料之一。以鋁土礦(主要成分為，含、等雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中將鋁土礦進行粉碎處理的目的是_____；B的化學式為_____。（2）步驟Ⅱ的操作名稱為_____。（3）“灼燒”用到的儀器有三腳架、泥三角、酒精燈、玻璃棒，還需用到_____(填序號)。①燒杯②坩堝③蒸發(fā)皿④表面皿上述流程中“灼燒”的化學方程式為_____。（4）鋁與“固體F”在高溫下反應可用于焊接鋼軌，化學方程式為_____。（5）電解氧化鋁的化學方程式為_____；電解時，電路中每通過電子，理論上析出鋁的質量是_____g。〖答案〗（1）①.加快酸溶速率(合理給分)②.（2）過濾（3）①.②②.（4）（5）①.(熔融)②.90〖解析〗鋁土礦(主要成分為，還含有、)，先向鋁土礦中加入酸，SiO2不溶于酸，固體B為SiO2；、分別轉化為Al3+、Fe3+，向溶液A中加入過量NaOH溶液，Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，D為Fe(OH)3，加熱得到F為Fe2O3，Al3+轉化為四羥基合鋁酸鈉，向溶液乙中通入CO2，得到Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，將Al(OH)3焙燒得到Al2O3，電解得到Al2O3，由此分析回答；（1）將鋁土礦進行粉碎，增加與酸接觸面積，加快酸溶速率；（2）經過步驟Ⅱ得到沉淀和溶液可知，步驟Ⅱ為過濾；（3）“灼燒”需要用到的儀器有坩堝、三腳架、泥三角、酒精燈、玻璃棒，故選②；灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁和水，化學方程式為；（4）由分析可知，固體F為，鋁與在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成Fe和，釋放出大量的熱，用于焊接鋼軌，化學方程式為；（5）氧化鋁熔融狀態(tài)下電解得到鋁和氧氣，電解方程式為：(熔融)；由方程式可知生成4molAl轉移12mol電子，故轉移10mol電子時生成molAl，質量為mol×27g/mol=90g。17.Ⅰ．芬頓法是在調節(jié)好pH和濃度的廢水中加入，產生羥基自由基能氧化降解污染物p—CP。運用該法控制p—CP的初始濃度相同進行對比實驗，數據如下表：實驗編號溶液溶液蒸餾水pH溫度時間實驗目的①1.503.5010.003298200參照實驗②1.503.50331360探究溫度對降解速率的影響③3.503.508.003298140

④1.509.003298170探究對降解速率的影響注：表中時間是p—CP濃度降低所需時間。根據上表信息回答下列問題：（1）_____；_____；實驗②的p—CP降解速率為_____。（2）實驗①③的目的是_____；由實驗①④得出的結論是_____。（3）實驗①②表明，溫度升高，該降解速率增大。但溫度過高反而導致降解速率減小，原因是_____(從性質角度分析)。Ⅱ．還原CO電化學法制備甲醇的工作原理如圖：（4）電池工作過程中通過質子膜向多孔碳棒_____(填“a”或者“b”)移動；多孔碳棒b上發(fā)生的電極反應式為_____?！即鸢浮剑?）①.10.00②.4.50③.0.025（2）①.探究對降解速率的影響②.其它條件不變，增大，降解速率加快（3）雙氧水受熱分解（4）①.a②.〖解析〗由圖可知多孔炭棒a上CO轉化為CH3OH，碳元素化合價由+2價降低到-2價，發(fā)生還原反應，所以多孔炭棒a為正極、多孔炭棒b為負極。（1）采用控制變量法時要使溶液總體積相等，參照實驗的溶液總體積為(1.50+3.50+10.00)mL=15.00mL，所以(15.00-1.50-3.50)mL=10.00mL；(15.00-1.50-9.00)mL=4.50mL；實驗②p—CP濃度降低所需時間為60s，則p—CP降解速率為；（2）實驗①③的溫度相同，混合后亞鐵離子的濃度相同，H2O2的濃度不同，所以實驗①③的目的是探究對降解速率的影響；實驗①④溫度相同，混合后H2O2的濃度相同，Fe2+的濃度不同，實驗④的更大，降解速率更快，所以由實驗①④得出的結論是其它條件不變，增大，降解速率加快；（3）實驗①②表明，溫度升高，該降解速率增大，但雙氧水熱穩(wěn)定性較弱，溫度過高受熱分解，導致降解速率減?。唬?）由分析可知多孔炭棒a為正極、多孔炭棒b為負極，電池工作過程中陽離子通過質子膜向正極移動，即向多孔碳棒a移動；多孔碳棒b上氫氣發(fā)生氧化反應，其電極反應式為。18.F為草酸二乙酯，又名乙二酸二乙酯，主要用于溶劑、染料、油漆及藥物的合成等。以A為原料通過下列流程合成。已知：①(X：F、Cl、Br)②A的產量可用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平。回答下列問題：（1）A的化學名稱是_____；乙二酸中官能團的名稱是_____。（2）A→D的化學方程式為_____；E生成乙二酸的反應類型為_____。（3）C與乙二酸按反應生成F的化學方程式為_____。（4）G的結構簡式為_____。（5）下列敘述中正確的是_____。a．C可用于萃取溴水中溴b．B→C的反應類型屬于加成反應c．乙二酸與反應生成d．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗（1）①.乙烯②.羧基（2）①②.氧化反應（3）+2CH3CH2OH+2H2O（4）（5）cd〖解析〗A的產量可用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平，則A為乙烯，A和HBr發(fā)生加成反應生成B，則B為溴乙烷，其結構簡式為，B在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生取代反應生成C，由已知條件①可知C為乙醇，其結構簡式為，A和氯氣發(fā)生加成反應生成D，則D為1，2-二氯乙烷，其結構簡式為，D在氫氧化鈉水溶液中加熱生成E，則E為乙二醇，其結構簡式為，乙二醇被酸性高錳酸鉀氧化為乙二酸，乙二酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成F，結合F的分子式可知，F的結構簡式為，氯乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應生成G，則G為聚氯乙烯，其結構簡式為，據此解答。（1）由分析可知A為乙烯，乙二酸中的官能團名稱為羧基，故〖答案〗為：乙烯；羧基；（2）A→D的反應為乙烯和氯氣發(fā)生加成反應，其化學方程式為，由分析可知乙二醇被酸性高錳酸鉀氧化為乙二酸，故〖答案〗為：；氧化反應；（3）C（乙醇）與乙二酸按發(fā)生酯化反應生成F的化學方程式為+2CH3CH2OH+2H2O，故〖答案〗為：+2CH3CH2OH+2H2O；（4）由分析可知G為聚氯乙烯，其結構簡式為，故〖答案〗為：；（5）a．C為乙醇，乙醇與水互溶，不能萃取溴水中的溴，故a不選；b．由分析可知B→C的反應類型屬于取代反應，故b不選；c．乙二酸屬于酸，酸性比碳酸強，能與反應生成，故c選；d．中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故d選；故選cd。貴州省六盤水市2023-2024學年高一下學期7月期末考試試題(考試時長：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1.答題前，務必在答題卡上填寫姓名和準考證號等相關信息并貼好條形碼。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試題卷上無效。3.考試結束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。)1.化學與生活科技密切相關。下列說法錯誤的是（）A.酸雨的pH小于5.6 B.非處方藥包裝上有“OTC”標識C.維生素C可作抗氧化劑 D.光導纖維的主要成分為單質硅〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．酸雨的pH小于5.6，A項正確；B．非處方藥包裝上有“OTC”標識，B項正確；C．維生素具有還原性，可作抗氧化劑，C項正確；D．光導纖維的主要成分是二氧化硅，D項錯誤；〖答案〗選D。2.下列化學用語表示錯誤的是（）A.丙烯的結構簡式：B.的結構式：H—O—ClC.丙烷的球棍模型：D.的電子式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．丙烯中含有碳碳雙鍵，結構簡式為，A錯誤；B．為共價化合物，O原子分別與H、Cl原子各形成1對共用電子對，形成8電子穩(wěn)定結構，結構式為H—O—Cl，B正確；C．丙烷的結構簡式為，且原子半徑：C＞H，因此球棍模型為，C正確；D．中C原子與3個H原子形成3個C-H共價鍵，C原子與Cl原子形成1個C-Cl共價鍵，C、Cl原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則電子式可以表示為，D正確；〖答案〗選A。3.下列關于有機物的說法正確的是（）A.淀粉遇碘化鉀溶液呈藍色B.蛋白質在重金屬鹽的作用下發(fā)生變性C.乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應D.高級脂肪酸甘油脂屬于高分子化合物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．淀粉遇碘單質變藍色，遇碘化鉀溶液不變色，A錯誤；B．蛋白質在重金屬鹽的作用下發(fā)生化學變化，屬于蛋白質的變性，B正確；C．乙烯能發(fā)生加成反應，聚乙烯不能發(fā)生加成反應，C錯誤；D．高級脂肪酸甘油脂不屬于高分子化合物，D錯誤；故選B。4.下列說法正確的是（）A.和互為同素異形體B.正戊烷和異戊烷互為同系物C.和是同一種物質D.和互為同分異構體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．和屬于同種單質，不是同素異形體，A錯誤；B．正戊烷和異戊烷互為同分異構體，B錯誤；C．甲烷為正四面體構型，其二溴代物只有一種結構，故和是同一種物質，C正確；D．和均為異戊烷，是同種物質，D錯誤；故選C5.下列物質間的轉化，不能均通過一步實現的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氨氣發(fā)生催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應得到二氧化氮，二氧化氮與水反應得到硝酸，均能一步實現，A正確；B．鋁與氧氣反應得到氧化鋁，但氧化鋁不能一步得到氫氧化鋁，B錯誤；C．氯化鐵與鐵反應得到氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應得到氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與水、氧氣反應得到氫氧化鐵，均能一步實現，C正確；D．乙烯與水加成得到乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛氧化得到乙酸，均能一步實現，D正確；故選B。6.下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）實驗方案實驗目的A．驗證Na與水反應是放熱反應B．驗證光照條件下甲烷與氯氣反應實驗方案實驗目的C．實現化學能轉化為電能D．除去乙烷中少量的乙烯〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．A中若鈉與水反應放熱，大試管中氣體受熱膨脹，能看到U型管中左側紅墨水降低，右側紅墨水升高，能實現實驗目的，A不符合；B．甲烷與氯氣在光照下反應，能看到試管中黃綠色變淺，試管壁上有油滴產生，試管中液面上升，能實現實驗目的，B不符合；C．該裝置若燈泡發(fā)亮，則能形成原電池，實現化學能向電能的轉化，能實現實驗目的，C不符合；D．乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳，又引入了新雜質，不能實現實驗目的，D符合；故選D。7.下列對應離子方程式正確的是（）A.氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱制氨氣：B.鐵和濃硝酸在常溫下反應：C.醋酸處理水垢中的碳酸鈣：D.酸性高錳酸鉀吸收二氧化硫：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．化銨固體與氫氧化鈣固體共熱制氨氣化學方程式為，反應物都是固體，沒有自由移動的離子，不能書寫離子方程式，A錯誤；B．鐵和濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化反應，B錯誤；C．醋酸是弱酸，醋酸處理水垢中的碳酸鈣離子方程式為：，C錯誤；D．酸性高錳酸鉀吸收二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：，D正確；故選D。8.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Z原子序數相差8，X原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，Y元素的焰色試驗為黃色。下列說法正確的是（）A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>WB.氧化物對應的水化物的酸性：W>ZC.元素X與元素Y、Z均能形成兩種常見化合物D.簡單離子半徑的大小順序：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Y焰色反應為黃色，Y為Na，X原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，X為O元素，Z為S，則W為Cl，據此分析；【詳析】A．同周期元素非金屬性從左到右增強，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S，A錯誤；B．同周期元素非金屬性從左到右增強，最高價氧化物對應的水化物的酸性增強：HClO4>H2SO4，B錯誤；C．元素X與元素Y、Z均能形成兩種常見化合物，分別為Na2O和Na2O2，SO2和SO3，C正確；D．電子層越多，半徑越大，電子層相同時，核電荷數小的半徑大，簡單離子半徑的大小順序：，D錯誤；故選C。9.由下列實驗操作及現象得出的實驗結論錯誤的是（）選項操作現象實驗結論A將過量的通入滴有酚酞的溶液中溶液紅色褪去具有漂白性B將丙烯通入溴的溶液中溴的溶液褪色丙烯含有碳碳雙鍵C將濕潤的紅色石蕊試紙置于盛有某氣體的集氣瓶口濕潤的紅色石蕊試紙變藍該氣體可能是D將濃硫酸加入蔗糖中并不斷攪拌產生蓬松黑色固體濃硫酸具有脫水性和氧化性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．過量與溶液發(fā)生反應，溶液堿性減弱，導致溶液紅色褪去，不能證明具有漂白性，故A錯誤；B．丙烯中含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應，導致溴水褪色，故B正確；C．將濕潤的紅色石蕊試紙置于盛有某氣體的集氣瓶口，若變藍，可能是氨氣與水反應生成氨水顯堿性，故C正確；D．將濃硫酸加入蔗糖中并不斷攪拌，產生蓬松黑色固體碳單質，則濃硫酸具有氧化性和脫水性，故D正確；故選A。10.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.含有原子數目為B.含有C=O的數目為C.與鐵完全反應，轉移的電子數目為D.與充分反應，生成分子數目為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．沒有說標況，無法計算，A項錯誤；B．含有2molC=O，數目為，B項正確；C．根據，3molCl2與鐵完全反應轉移6mol電子，則與鐵完全反應，轉移的電子數目為，C項錯誤；D．SO2與O2的反應為可逆反應，因此2molSO2和1molO2無法完全反應，生成SO3的物質的量小于2mol，因此SO3的分子數小于2NA，D項錯誤；〖答案〗選B。11.下列關于如圖所示的裝置敘述正確的是（）A.若兩電極分別為Fe和Cu，則X為Fe，Y為CuB.X電極上發(fā)生還原反應，X電極質量減輕C.外電路中電流方向為X電極經導線流向Y電極D.Y電極上產生氫氣，向Y電極移動〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗該裝置為原電池裝置，該原電池中電子從X極流出，X為負極，Y為正極?！驹斘觥緼．根據分析，原電池中X為負極，若兩電極分別為Fe和Cu，鐵比銅活潑，故X為Fe，Y為Cu，A正確；B．X為負極，發(fā)生氧化反應，負極上金屬X發(fā)生失電子的氧化反應生成陽離子進入溶液中，則X電極質量減輕，B錯誤；C．外電路中電流方向為Y電極經導線流向X電極，C錯誤；D．Y為正極，Y電極上產生氫氣，向X電極移動，D錯誤；故選A。12.有機物M的結構如圖，下列關于M的說法正確的是（）A.含有4種官能團B.不能使溴的溶液褪色C.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物D.能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由M的結構可知M含有3中官能團碳碳雙鍵、羧基、羥基，故A錯誤；B．分子中含有碳碳雙鍵，可以使溴的CCl4溶液褪色，故B錯誤；C．分子中既含有羧基又含有羥基，不能和乙酸、乙醇互為同系物，故C錯誤；D．分子中含有羧基、羥基能發(fā)生取代（酯化）反應，含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成、氧化反應，羥基也能被氧化，故D正確；故選D。13.在密閉容器中投入一定量A和B，發(fā)生反應，時達到平衡狀態(tài)。反應過程中A、B的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖。下列說法錯誤的是（）A.時，正反應速率大于逆反應速率B.，C.M點時，A與B的物質的量相等D.后，C的含量保持不變〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖像可知，2s時未達到平衡狀態(tài)，反應正向移動，則此時正反應速率大于逆反應速率，A正確；B．，由速率公式計算，B錯誤；C．由圖像可知，M點，A、B的濃度相同，在同一容器內，體積相同，故物質的量相同，C正確；D．由圖像可知，12s后A、B的濃度保持不變，反應已達平衡，故12s后，C的含量保持不變，D正確；故選B。14.火力發(fā)電產生的燃煤煙氣含，需凈化處理后排放。一種綜合處理燃煤煙氣的工藝流程如下：下列說法錯誤的是（）A.“綠色化學”的核心思想是實現從源頭減少或消除環(huán)境污染B.“吸收”步驟中發(fā)生反應的方程式為：C.可用KSCN溶液檢驗“氧化”步驟中是否存在D.由“吸收”和“氧化”步驟可推出氧化性的強弱順序：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗吸收燃煤煙氣中，生成，化學方程式為；被空氣中的氧氣氧化生成，可循環(huán)使用?！驹斘觥緼．綠色化學的核心思想是改變“先污染后治理”的觀念和做法，利用化學原理和技術手段，減少或消除產品在生產和應用中涉及的有害物質，實現從源頭減少或消除環(huán)境污染，A正確；B．根據分析，“吸收”步驟中發(fā)生反應方程式為：，B正確；C．可用溶液檢驗“氧化”步驟中是否存在，若存在，則現象為產生藍色沉淀，C錯誤；D．根據氧化性：氧化劑大于氧化產物可知，“吸收”步驟中發(fā)生反應，則氧化性：；“氧化”步驟中發(fā)生反應，則氧化性：，因此氧化性的強弱順序：，D正確；〖答案〗選C。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、填空題(本題共4小題，共58分)15.硫酰氯在合成中常用作氯化劑和氯磺化劑。擬用下圖裝置制取硫酰氯(部分夾持裝置未畫出)，其反應原理為已知：硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是_____；組裝好儀器后，加入藥品前的關鍵操作是_____。（2）F中試劑的名稱是_____；其作用是_____(任寫一條)。（3）A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為_____；該反應中濃硫酸作_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。（4）若缺少B和D裝置，則C裝置中出現“發(fā)煙”現象，原因是_____(用化學方程式表示)。（5）若反應消耗標準狀況下的體積，制得純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為_____(產率=×100％)?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.檢查裝置氣密性（2）①.堿石灰②.吸收未反應的和，防止污染空氣或防止空氣中水蒸氣進入C裝置，影響硫酰氯的產率（3）①.(濃)②.氧化劑（4）（5）40％〖解析〗本實驗的目的是用干燥的氯氣和二氧化硫制備SO2Cl2，裝置A中是用銅與濃硫酸反應制備二氧化硫，經濃硫酸干燥后通入C裝置；裝置E中盛有氯氣，利用分液漏斗中的飽和食鹽水將氯氣排出，經濃硫酸干燥后進入C裝置和二氧化硫反應，氯氣和二氧化硫不能直接排放到空氣中，用F裝置中的堿石灰進行吸收，同時F裝置還可以防止空氣中的水蒸氣進入。（1）儀器a的名稱是：分液漏斗；組裝好儀器后，加入藥品前的關鍵操作是：檢查裝置氣密性；（2）根據分析，F中試劑的名稱是：堿石灰；其作用是：吸收未反應的和，防止污染空氣或防止空氣中水蒸氣進入C裝置，影響硫酰氯的產率；（3）A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為：(濃)；該反應中濃硫酸作：氧化劑；（4）B和D裝置為干燥裝置，在潮濕空氣中“發(fā)煙”，原因是：；（5）若反應消耗標準狀況下的體積，理論上制得硫酰氯的質量為：，則硫酰氯的產率為：。16.鋁的用途十分廣泛，是最經濟適用的材料之一。以鋁土礦(主要成分為，含、等雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中將鋁土礦進行粉碎處理的目的是_____；B的化學式為_____。（2）步驟Ⅱ的操作名稱為_____。（3）“灼燒”用到的儀器有三腳架、泥三角、酒精燈、玻璃棒，還需用到_____(填序號)。①燒杯②坩堝③蒸發(fā)皿④表面皿上述流程中“灼燒”的化學方程式為_____。（4）鋁與“固體F”在高溫下反應可用于焊接鋼軌，化學方程式為_____。（5）電解氧化鋁的化學方程式為_____；電解時，電路中每通過電子，理論上析出鋁的質量是_____g?！即鸢浮剑?）①.加快酸溶速率(合理給分)②.（2）過濾（3）①.②②.（4）（5）①.(熔融)②.90〖解析〗鋁土礦(主要成分為，還含有、)，先向鋁土礦中加入酸，SiO2不溶于酸，固體B為SiO2；、分別轉化為Al3+、Fe3+，向溶液A中加入過量NaOH溶液，Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，D為Fe(OH)3，加熱得到F為Fe2O3，Al3+轉化為四羥基合鋁酸鈉，向溶液乙中通入CO2，得到Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，將Al(OH)3焙燒得到Al2O3，電解得到Al2O3，由此分析回答；（1）將鋁土礦進行粉碎，增加與酸接觸面積，加快酸溶速率；（2）經過步驟Ⅱ得到沉淀和溶液可知，步驟Ⅱ為過濾；（3）“灼燒”需要用到的儀器有坩堝、三腳架、泥三角、酒精燈、玻璃棒，故選②；灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁和水，化學方程式為；（4）由分析可知，固體F為，鋁與在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成Fe和，釋放出大量的熱，用于焊接鋼軌，化學方程式為；（5）氧化鋁熔融狀態(tài)下電解得到鋁和氧氣，電解方程式為：(熔融)；由方程式可知生成4molAl轉移12mol電子，故轉移10mol電子時生成molAl，質量為mol×27g/mol=90g。17.Ⅰ．芬頓法是在調節(jié)好pH和濃度的廢水中加入，產生羥基自由基能氧化降解污染物p—CP。運用該法控制p—CP的初始濃度相同進行對比實驗，數據如下表：實驗編號溶液溶液蒸餾水pH溫度時間實驗目的①1.503.5010.003298200參照實驗②1.503.50331360探究溫度對降解速率的影響③3.503.508.003298140

④1.509.003298170探究對降解速率的影響注：表中時間是p—CP濃度降低所需時間。根據上表信息回答下列問題：（1）_____；_____；實驗②的p—CP降解速率為_____。（2）實驗①③的目的是_____；由實驗①④得出的結論是_____。（3）實驗①②表明，溫度升高，該降解速率增大。但溫度過高反而導致降解速率減小，原因是_____(從性質角度分析)。Ⅱ．還原