2023-2024學(xué)年河南省南陽地區(qū)高一下學(xué)期期末適應(yīng)性考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省南陽地區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末適應(yīng)性考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：魯科版必修第二冊。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.為了提高化石燃料的利用率，下列綜合利用技術(shù)與化學(xué)變化無關(guān)的是（）A.煤的干餾 B.石油的分餾 C.煤的氣化D.石油的裂解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使煤分解，得到焦炭、煤焦油等，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，A錯誤；B．石油分餾是利用加熱方法將物質(zhì)分成不同沸點范圍段的產(chǎn)物，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，B正確；C．煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣、CO等氣體，是化學(xué)變化，C錯誤；D．石油裂化主要得到汽油等輕質(zhì)油，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D錯誤；故〖答案〗選B。2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.的電子式：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.乙烷的球棍模型：D.用電子式表示的形成過程：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．是離子化合物，電子式為，故A正確；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故B錯誤；C．乙烷的球棍模型：，故C錯誤；D．氯化氫是共價化合物，用電子式表示的形成過程為，故D錯誤；選A。3.有機(jī)化合物在許多領(lǐng)域都發(fā)揮著舉足輕重的作用。下列說法錯誤的是（）A.甲烷可作氣體燃料B.煤油在適當(dāng)條件下水解可制取甘油C.食醋可用于清洗水壺中的水垢D.醫(yī)療上用(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液殺菌、消毒〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲烷具有可燃性，甲烷可作氣體燃料，故A正確；B．煤油屬于烴，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；C．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳、水，食醋可用于清洗水壺中的水垢，故C正確；D．酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)療上用(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液殺菌、消毒，故D正確；選B。4.下列反應(yīng)與對應(yīng)的反應(yīng)類型不符的是（）A.乙烷在氧氣中燃燒——氧化反應(yīng) B.丙烯制聚丙烯——加聚反應(yīng)C.乙烯制乙醇——取代反應(yīng) D.丙烯加氫制丙烷——加成反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，A正確；B．丙烯中含有碳碳雙鍵，可以加聚反應(yīng)生成聚丙烯，B正確；C．乙烯中含有碳碳雙鍵，與水在一定條件下加成反應(yīng)制得乙醇，C錯誤；D．丙烯中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故選C。5.下列說法錯誤的是（）A.光照條件下，等質(zhì)量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物有5種B.苯和乙烯中都含有碳碳雙鍵，均為不飽和烴C.分子中最多有17個原子共平面D.纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．光照條件下，等質(zhì)量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氫，共5種，故A正確；B．苯中不含有碳碳雙鍵，故B錯誤；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分子中最多有17個原子共平面，故C正確；D．纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，故D正確；選B。6.如圖實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．分離苯和溴苯B．萃取碘水中的碘C．探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響D．制備并收集乙酸乙酯〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．用蒸餾法分離苯和溴苯，溫度計液泡應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，故不選A；B．乙醇與水任意比互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，故不選B；C．兩試管中只有碳酸鈣的狀態(tài)不同，根據(jù)控制變量法，可以探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響，故選C；D．制備乙酸乙酯應(yīng)該用濃硫酸作催化劑，且右側(cè)導(dǎo)管口不能伸到液面以下，故不選D；選C。7.某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了三組實驗，探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，具體情況如表所示。實驗編號溶液的體積/mL溶液的體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃110025210525310060下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.B.C.實驗1和實驗3是探究反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響D.實驗1中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素要控制單一變量，實驗1和實驗2相比，加入的NaHSO3的體積不同，則實驗1和實驗2是探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實驗1和實驗3反應(yīng)溫度不同，則實驗1和實驗3是探究反應(yīng)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！驹斘觥緼．實驗1和實驗2中加入NaHSO3溶液體積不同，是探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為使總體積不變，則a=10，b=5，A錯誤；B．實驗1和實驗3溫度不同，是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故反應(yīng)物濃度要相同，則c=a=10，B正確；C．由分析可知，實驗1和實驗3是探究反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響，C正確；D．實驗1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，D正確；〖答案〗選A。8.有機(jī)物R(結(jié)構(gòu)如圖所示)是有機(jī)合成中間體，用于合成復(fù)雜的有機(jī)物，下列關(guān)于R的說法正確的是（）A.分子式為B.分子中含有3種官能團(tuán)C.分子中所有原子可能在同一平面上D.最多能與發(fā)生加成反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，R的分子式為，A錯誤；B．分子中含碳碳雙鍵、酯基、羧基3種官能團(tuán)，B正確；C．分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，C錯誤；D．分子中碳碳雙鍵可以與氫氣加成，最多能與發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；故選B。9.將碘單質(zhì)從碘的四氯化碳溶液中提取出來可以采用反萃取法，其流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.操作①需要用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯B.加入45%的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.往某溶液中加入稀硫酸酸化的和淀粉的混合溶液后，溶液變藍(lán)，則說明原溶液含有D.碘酒可用于傷口消毒，自然界中不存在游離態(tài)的碘單質(zhì)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗碘的CCl4溶液中加入濃NaOH溶液后得到含碘離子和碘酸根的水溶液，加稀硫酸，在酸性環(huán)境下，碘離子和碘酸根反應(yīng)得到含碘的懸濁液，過濾，得到固態(tài)碘單質(zhì)，以此解題。【詳析】A．通過操作1液體分為上層和下層，則操作1為分液，則需要用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯，故A正確；B．加稀硫酸，在酸性環(huán)境下，碘離子和碘酸根反應(yīng)得到含碘的懸濁液，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．往某溶液中加入稀硫酸酸化的和淀粉的混合溶液后，溶液變藍(lán)，可能是其他具有還原性的物質(zhì)將還原為碘單質(zhì)，故C錯誤；D．碘酒具有殺菌的作用，能夠使菌體蛋白質(zhì)變性、死亡，故碘酒可用于傷口消毒，因為碘單質(zhì)的氧化性比較強，容易得到電子而變成碘離子，所自然界中不存在游離態(tài)的碘單質(zhì)，故D正確；故選C。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，聚乙烯中含氫原子個數(shù)為B.常溫常壓下，含有的鍵的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯完全燃燒，生成水分子數(shù)為D.一定條件下，和充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．聚乙烯的最簡式為CH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，聚乙烯中含氫原子個數(shù)為，故A正確；B．常溫常壓下，的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的鍵的數(shù)目不是，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，苯的物質(zhì)的量不是1mol，生成水分子數(shù)不是，故C錯誤；D．氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，該反應(yīng)可逆，一定條件下，和充分反應(yīng)，生成氨氣的物質(zhì)的量小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于，故D錯誤；選A。11.甲醇()燃料電池的工作原理如圖所示。該電池以甲醇為燃料，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，質(zhì)子交換膜是只允許通過的高聚物，下列說法錯誤的是（）A.石墨電極1上發(fā)生氧化反應(yīng)B.石墨電極2為正極C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為D.甲醇燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．石墨1上被氧化為，為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．石墨電極2為被還原為，為正極，B正確；C．稀硫酸為電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，C錯誤；D．甲醇燃料電池為原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；故選C。12.元素X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大四種短周期主族元素，X是地殼中含量最多的元素，Y的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z與X同主族。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.X與Z形成的一種氣體會導(dǎo)致溫室效應(yīng)D.X與Y形成的一種化合物中含有非極性鍵〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由題干信息可知，X是地殼中含量最多的元素，推斷出X為O；Y的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，推斷出Y為Na；Z與X同主族，推斷出Z為S；元素X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，因此W為Cl，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，X、Y、Z分別為O、Na、S，則S2-有3個電子層，O2-、Na+均有2個電子層，故簡單離子半徑S2-＞O2-＞Na+即，A錯誤；B．由分析可知，X、Z、W分別為O、S、Cl，已知非金屬性O(shè)＞Cl＞S，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性H2O＞HCl＞H2S即，B錯誤；C．由分析可知，X為O、Z為S，則X與Z形成的一種氣體SO2或SO3均不會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，而會導(dǎo)致酸雨，C錯誤；D．由分析可知，X為O、Y為Na，則X與Y形成的一種化合物Na2O2中含有過氧鍵是非極性鍵，D正確；故〖答案〗為：D。13.下列情境中的實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項方案現(xiàn)象結(jié)論A將某混合氣體通入過量酸性溶液溶液顏色變淺該混合氣體中一定含有乙烯B常溫下，將片加入盛有濃的試管中無明顯現(xiàn)象常溫下，在濃中發(fā)生鈍化C向試管中加入的溶液和2滴溶液，向試管中加入的溶液試管中反應(yīng)更劇烈可以加快的分解D用電流表(指針偏向電子流入的一極)測試由、稀硫酸構(gòu)成的簡易電池電流表指針偏向金屬活動性：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體有多種，如H2S、SO2、C2H4等，混合氣體中不一定含有乙烯，A錯誤；B．銅和濃硫酸要在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，常溫下將Cu放入濃硫酸中，兩者不反應(yīng)而不是銅在濃硫酸中發(fā)生鈍化，B錯誤；C．要檢驗氯化鐵是否能加快過氧化氫分解，則過氧化氫溶液的濃度應(yīng)該相同，否則濃度的不同也會影響過氧化氫的分解速率，C錯誤；D．用電流表測試由Mg、Al、稀硫酸構(gòu)成的簡易電池，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏向Al，說明Al為正極，Mg為負(fù)極，則金屬活動性Mg>Al，D正確；故〖答案〗選D。14.已知：有機(jī)物充分燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平)。下列各組物質(zhì)中，不管它們以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，充分燃燒后消耗氧氣的物質(zhì)的量和生成的含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量就都不變的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)有機(jī)物CxHyOz燃燒的通式為：，有機(jī)物CxHy燃燒的通式為：，假設(shè)以下選項中均為1mol，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．1mol的耗氧量為，生成的，1mol的耗氧量為，生成的，兩者耗氧量相同，但生成的碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量不同，可知兩者無論何種比例，耗氧量相同，但是生成的含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量隨比例的不同而改變，故A錯誤；B．1mol的耗氧量為，生成的，1mol的耗氧量為，生成的，兩者耗氧量相同，生成的碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量也相同，可知兩者無論何種比例，耗氧量相同，生成的含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量也相同，故B正確；C．1mol的耗氧量為，生成的，1mol的耗氧量為，生成的，兩者耗氧量不相同，生成的碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量也不相同，可知兩者無論何種比例，耗氧量不相同，但是生成的含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量隨比例的不同而改變，故C錯誤；D．1mol的耗氧量為，生成的，1mol的耗氧量為，生成的，兩者耗氧量不相同，生成的碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，可知兩者無論何種比例，耗氧量不相同，但是生成的含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，故D錯誤；故〖答案〗選B二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.認(rèn)識有機(jī)物一般先從結(jié)構(gòu)入手，然后學(xué)習(xí)有機(jī)物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步了解有機(jī)物的用途。I．圖1中顯示的是幾種烴中的碳原子相互結(jié)合的方式。（1）圖1中，互為同分異構(gòu)體的是___________(填標(biāo)號，下同)，互為同系物的是___________(只填一組)。下列關(guān)于B的同系物性質(zhì)的敘述正確的是___________。A．所有同系物的含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同B．最簡單的同系物可用作植物生長調(diào)節(jié)劑C．都是易燃物，燃燒產(chǎn)物一定為二氧化碳和水D．均能因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水和酸性溶液褪色Ⅱ．乙醇在化學(xué)工業(yè)、醫(yī)療衛(wèi)生、食品工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計的乙醇催化氧化的實驗裝置如圖2所示(加熱與夾持裝置已省略)。（2）裝置A為制備氧氣的發(fā)生裝置，則裝置A的錐形瓶中盛放的固體藥品可能為___________(填標(biāo)號)。A. B. C. D.（3）實驗過程中，裝置C硬質(zhì)玻璃管中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；一段時間后撤去酒精燈，裝置C中依然能觀察到相同現(xiàn)象的原因可能是___________。（4）以乙醇為原料可合成某種高分子涂料，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖3所示。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________；反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為___________。〖答案〗（1）①.BE②.AF(或BD)③.AB（2）CD（3）①.②.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（4）①.②.〖解析〗A中制備氧氣，B中乙醇揮發(fā)，C中乙醇和氧氣反應(yīng)生成乙醛和水，D中無水硫酸銅，E除水，F(xiàn)是收集乙醛。（1）圖中A為CH3CH2CH(CH3)2、B為(CH3)2C=CHCH2CH3、C為、D為CH2=CHCH(CH3)2、E為、F為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，B、E互為同分異構(gòu)體，互為同系物的有A和F、B和D；A．B為單烯烴，單烯烴的通式CnH2n，同系物所有同系物的含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，A正確；B．最簡單的同系物為乙烯，乙烯可用作植物生長調(diào)節(jié)劑，B正確；C．都是易燃物，完全燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，氧氣不足時，不完全燃燒，產(chǎn)物可能為一氧化碳和水，C錯誤；D．能因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性溶液褪色，D錯誤；故〖答案〗為：BE；AF(或BD)；AB。（2）裝置A為制備氧氣的發(fā)生裝置，則裝置A的錐形瓶中盛放的固體藥品可能為，則裝置A的錐形瓶中盛放的固體藥品可能為，故選CD。（3）發(fā)生的反應(yīng)為：，撤去酒精燈，裝置C中依然能觀察到相同現(xiàn)象的原因可能是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可以提供一些熱量，故〖答案〗為：；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（4）乙醇和有機(jī)物A發(fā)生酯化反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)物分析有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，故〖答案〗為：；反應(yīng)Ⅱ是發(fā)生加聚反應(yīng)，則。16.元素周期表的一部分如圖所示，圖中每個序號代表一種元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）⑥在元素周期表中的位置為___________；寫出由⑤和②形成的型化合物的一種用途：___________。由②和③形成的二元化合物為___________(填“離子”或“共價”)化合物。（2）⑥⑦⑧⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為___________(填離子符號)；⑥⑦兩種元素原子得電子能力由強到弱的順序為___________(填元素符號)。（3）鑒別③⑧分別與⑦形成的化合物的方法為___________，其中___________(填現(xiàn)象)的物質(zhì)為⑧與⑦形成的化合物。（4）設(shè)計實驗證明最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性⑥①⑤：___________(用文字描述實驗操作)。（5）③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與④的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.第三周期第VIA族②.用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維③.離子（2）①.為S2->Cl->K+>Ca2+②.Cl>S（3）①.焰色試驗②.火焰為淺紫色（4）向碳酸鈉固體中加入適量硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，說明硫酸酸性大于碳酸；將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中，若產(chǎn)生白色硅酸沉淀，說明碳酸酸性大于硅酸。（5）〖解析〗根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為O，③為Na，③為Al，⑤為Si，⑥為S，⑦為Cl，⑧為K，⑨為Ca。（1）⑥為S元素，在元素周期表中的位置為第三周期第VIA族；⑤為Si元素，②為O元素，形成的AB2型化合物為SiO2，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維；③為Na元素，由②和③形成的二元化合物為Na2O或Na2O2，均為離子化合物；（2）⑥⑦⑧⑨的簡單離子依次為S2-、Cl-、K+、Ca2+，簡單離子最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑由大到小為S2->Cl->K+>Ca2+；S原子半徑大于Cl原子半徑，且原子序數(shù)小于Cl原子，原子核對外部電子的吸引力相對較弱，得電子能力弱于Cl原子，則得電子能力S<Cl；（3）③和⑦形成化合物為NaCl，⑧和⑦形成的化合物為KCl，鑒別兩種化合物的方法焰色試驗，如果火焰呈黃色，則是氯化鈉，若火焰為淺紫色，則為氯化鉀；（4）⑥①⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為H2SO4、H2CO3、H2SiO3，利用“強酸制弱酸”原理，向碳酸鈉固體中加入適量硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，說明硫酸酸性大于碳酸；將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中，若產(chǎn)生白色硅酸沉淀，說明碳酸酸性大于硅酸；（5）③的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，④的單質(zhì)為Al，反應(yīng)離子方程式為。17.以淀粉為原料合成具有水果香味的物質(zhì)和的合成路線如圖所示。高分子廣泛用于紡織、涂料等產(chǎn)品，可以借助煤的工藝合成高分子。已知D分子中含有一個甲基，在哺乳動物體內(nèi)或自然界中都可最終降解為和。已知：。（1）過程I可以通過煤的___________(填煤的綜合利用工藝)實現(xiàn)。（2）高分子中含有的官能團(tuán)名稱為___________，的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)類型為___________。反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)類型為___________。（4）物質(zhì)的分子式為，若是D的同系物，則所有符合條件的的結(jié)構(gòu)有___________種，寫出其中任一種的結(jié)構(gòu)簡式：___________。〖答案〗（1）氣化（2）①.羥基和酯基②.CH3COOCH3（3）①.+H2O②.酯化反應(yīng)③.CH3COOH+CH≡CHCH3COOCH=CH2④.加成反應(yīng)（4）①.5②.CH3CH2CH(OH)COOH〖解析〗煤的氣化生成水煤氣(CO和H2)，CO和H2加入催化劑后反應(yīng)生成甲醇；淀粉加入稀硫酸水解生成葡萄糖，加酒化酶生成的A為乙醇，用銅做催化劑乙醇催化氧化生成的B為乙醛，乙醛氧化生成的C為乙酸；E(C5H10O3)和F(C5H8O4)具有水果香味的物質(zhì)，則為酯類，A和D，C和D都能生成酯類，則D中有一個—COOH和—OH，D分子中含有一個甲基(－CH3)，則D的結(jié)構(gòu)式，則E和F的結(jié)構(gòu)式分別為：、；結(jié)合M中的鏈節(jié)推知乙酸和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)式和M中的鏈節(jié)可知H為。（1）根據(jù)分析可知過程I可以通過煤的氣化生成水煤氣(CO和H2)；（2）據(jù)高分子M的結(jié)構(gòu)簡式可知，其中含有的官能團(tuán)有羥基和酯基；根據(jù)，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡式和M中的鏈節(jié)可知，G和甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成H和M鏈節(jié)的單體，則H為；（3）根據(jù)分析可知，C和D可發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式：+H2O；根據(jù)分析可知乙酸和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式：CH3COOH+CH≡CHCH3COOCH=CH2；（4）D的結(jié)構(gòu)式，N分子式為C4H8O3，若N是D的同系物，N的結(jié)構(gòu)含有一個—OH和—COOH，則N的結(jié)構(gòu)式為有5種，分別為：，其中一種結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH(OH)COOH。18.二氧化碳的捕集、利用與封存已成為我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。（1）工業(yè)上與發(fā)生反應(yīng)。已知反應(yīng)中涉及的化學(xué)鍵的鍵能(斷裂或形成化學(xué)鍵時吸收或放出的能量)數(shù)據(jù)如表所示?；瘜W(xué)鍵鍵能4138031076436則當(dāng)上述反應(yīng)生成時，___________(填“吸收”或“放出”)的熱量為___________。（2）恒溫條件下，向容積為的恒容密閉容器中，充入和，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。①時，___________(填“”“”或“”)內(nèi)，氫氣平均反應(yīng)速率為___________。②時，的轉(zhuǎn)化率為___________，此時容器中___________。③時容器內(nèi)壓強與反應(yīng)起始時容器內(nèi)壓強之比為___________。④化學(xué)平衡中一般用平衡常數(shù)表示反應(yīng)限度，平衡常數(shù)等于平衡時生成物濃度系數(shù)次方的乘積除以平衡時反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積。該溫度下，上述反應(yīng)的___________?！即鸢浮剑?）①.吸收②.234（2）①.>②.0.5③.75%④.1：1⑤.5：8⑥.〖解析〗（1）ΔH=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，則上述反應(yīng)的ΔH=(413×4+803×2-2×1076-436×2)kJ/mol=234kJ/mol，則生成2mol氫氣時，吸收熱量為234kJ。（2）①3min時，CO2濃度呈減小趨勢，甲醇濃度呈增大趨勢，說明此時反應(yīng)仍在正向進(jìn)行，v正>v逆。0-3min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率為0.5mol/L÷3min=mol·L-1·min-1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，H2的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1。②10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，消耗CO2物質(zhì)的量為0.75mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。根據(jù)圖示可列出三段式，則此時容器中n(H2)：n(H2O)=0.75mol：0.75mol=1：1。③初始時氣體總物質(zhì)的量為4mol，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體總物質(zhì)的量為2.5mol，恒溫恒容條件下，容器內(nèi)壓強之比等于氣體總物質(zhì)的量之比，則10min時容器內(nèi)壓強與反應(yīng)起始時容器內(nèi)壓強之比為2.5：4=5：8。④根據(jù)前述三段式計算可知，平衡時c(CO2)=0.25mol/L，c(H2)=0.75mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，c(H2O)=0.75mol/L，則K==。河南省南陽地區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末適應(yīng)性考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：魯科版必修第二冊。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.為了提高化石燃料的利用率，下列綜合利用技術(shù)與化學(xué)變化無關(guān)的是（）A.煤的干餾 B.石油的分餾 C.煤的氣化D.石油的裂解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使煤分解，得到焦炭、煤焦油等，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，A錯誤；B．石油分餾是利用加熱方法將物質(zhì)分成不同沸點范圍段的產(chǎn)物，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，B正確；C．煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣、CO等氣體，是化學(xué)變化，C錯誤；D．石油裂化主要得到汽油等輕質(zhì)油，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D錯誤；故〖答案〗選B。2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.的電子式：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.乙烷的球棍模型：D.用電子式表示的形成過程：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．是離子化合物，電子式為，故A正確；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故B錯誤；C．乙烷的球棍模型：，故C錯誤；D．氯化氫是共價化合物，用電子式表示的形成過程為，故D錯誤；選A。3.有機(jī)化合物在許多領(lǐng)域都發(fā)揮著舉足輕重的作用。下列說法錯誤的是（）A.甲烷可作氣體燃料B.煤油在適當(dāng)條件下水解可制取甘油C.食醋可用于清洗水壺中的水垢D.醫(yī)療上用(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液殺菌、消毒〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲烷具有可燃性，甲烷可作氣體燃料，故A正確；B．煤油屬于烴，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；C．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳、水，食醋可用于清洗水壺中的水垢，故C正確；D．酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)療上用(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液殺菌、消毒，故D正確；選B。4.下列反應(yīng)與對應(yīng)的反應(yīng)類型不符的是（）A.乙烷在氧氣中燃燒——氧化反應(yīng) B.丙烯制聚丙烯——加聚反應(yīng)C.乙烯制乙醇——取代反應(yīng) D.丙烯加氫制丙烷——加成反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，A正確；B．丙烯中含有碳碳雙鍵，可以加聚反應(yīng)生成聚丙烯，B正確；C．乙烯中含有碳碳雙鍵，與水在一定條件下加成反應(yīng)制得乙醇，C錯誤；D．丙烯中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故選C。5.下列說法錯誤的是（）A.光照條件下，等質(zhì)量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物有5種B.苯和乙烯中都含有碳碳雙鍵，均為不飽和烴C.分子中最多有17個原子共平面D.纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．光照條件下，等質(zhì)量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氫，共5種，故A正確；B．苯中不含有碳碳雙鍵，故B錯誤；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分子中最多有17個原子共平面，故C正確；D．纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，故D正確；選B。6.如圖實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．分離苯和溴苯B．萃取碘水中的碘C．探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響D．制備并收集乙酸乙酯〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．用蒸餾法分離苯和溴苯，溫度計液泡應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，故不選A；B．乙醇與水任意比互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，故不選B；C．兩試管中只有碳酸鈣的狀態(tài)不同，根據(jù)控制變量法，可以探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響，故選C；D．制備乙酸乙酯應(yīng)該用濃硫酸作催化劑，且右側(cè)導(dǎo)管口不能伸到液面以下，故不選D；選C。7.某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了三組實驗，探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，具體情況如表所示。實驗編號溶液的體積/mL溶液的體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃110025210525310060下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.B.C.實驗1和實驗3是探究反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響D.實驗1中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素要控制單一變量，實驗1和實驗2相比，加入的NaHSO3的體積不同，則實驗1和實驗2是探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實驗1和實驗3反應(yīng)溫度不同，則實驗1和實驗3是探究反應(yīng)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！驹斘觥緼．實驗1和實驗2中加入NaHSO3溶液體積不同，是探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為使總體積不變，則a=10，b=5，A錯誤；B．實驗1和實驗3溫度不同，是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故反應(yīng)物濃度要相同，則c=a=10，B正確；C．由分析可知，實驗1和實驗3是探究反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響，C正確；D．實驗1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，D正確；〖答案〗選A。8.有機(jī)物R(結(jié)構(gòu)如圖所示)是有機(jī)合成中間體，用于合成復(fù)雜的有機(jī)物，下列關(guān)于R的說法正確的是（）A.分子式為B.分子中含有3種官能團(tuán)C.分子中所有原子可能在同一平面上D.最多能與發(fā)生加成反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，R的分子式為，A錯誤；B．分子中含碳碳雙鍵、酯基、羧基3種官能團(tuán)，B正確；C．分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，C錯誤；D．分子中碳碳雙鍵可以與氫氣加成，最多能與發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；故選B。9.將碘單質(zhì)從碘的四氯化碳溶液中提取出來可以采用反萃取法，其流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.操作①需要用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯B.加入45%的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.往某溶液中加入稀硫酸酸化的和淀粉的混合溶液后，溶液變藍(lán)，則說明原溶液含有D.碘酒可用于傷口消毒，自然界中不存在游離態(tài)的碘單質(zhì)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗碘的CCl4溶液中加入濃NaOH溶液后得到含碘離子和碘酸根的水溶液，加稀硫酸，在酸性環(huán)境下，碘離子和碘酸根反應(yīng)得到含碘的懸濁液，過濾，得到固態(tài)碘單質(zhì)，以此解題?！驹斘觥緼．通過操作1液體分為上層和下層，則操作1為分液，則需要用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯，故A正確；B．加稀硫酸，在酸性環(huán)境下，碘離子和碘酸根反應(yīng)得到含碘的懸濁液，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．往某溶液中加入稀硫酸酸化的和淀粉的混合溶液后，溶液變藍(lán)，可能是其他具有還原性的物質(zhì)將還原為碘單質(zhì)，故C錯誤；D．碘酒具有殺菌的作用，能夠使菌體蛋白質(zhì)變性、死亡，故碘酒可用于傷口消毒，因為碘單質(zhì)的氧化性比較強，容易得到電子而變成碘離子，所自然界中不存在游離態(tài)的碘單質(zhì)，故D正確；故選C。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，聚乙烯中含氫原子個數(shù)為B.常溫常壓下，含有的鍵的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯完全燃燒，生成水分子數(shù)為D.一定條件下，和充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．聚乙烯的最簡式為CH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，聚乙烯中含氫原子個數(shù)為，故A正確；B．常溫常壓下，的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的鍵的數(shù)目不是，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，苯的物質(zhì)的量不是1mol，生成水分子數(shù)不是，故C錯誤；D．氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，該反應(yīng)可逆，一定條件下，和充分反應(yīng)，生成氨氣的物質(zhì)的量小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于，故D錯誤；選A。11.甲醇()燃料電池的工作原理如圖所示。該電池以甲醇為燃料，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，質(zhì)子交換膜是只允許通過的高聚物，下列說法錯誤的是（）A.石墨電極1上發(fā)生氧化反應(yīng)B.石墨電極2為正極C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為D.甲醇燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．石墨1上被氧化為，為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．石墨電極2為被還原為，為正極，B正確；C．稀硫酸為電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，C錯誤；D．甲醇燃料電池為原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；故選C。12.元素X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大四種短周期主族元素，X是地殼中含量最多的元素，Y的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z與X同主族。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.X與Z形成的一種氣體會導(dǎo)致溫室效應(yīng)D.X與Y形成的一種化合物中含有非極性鍵〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由題干信息可知，X是地殼中含量最多的元素，推斷出X為O；Y的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，推斷出Y為Na；Z與X同主族，推斷出Z為S；元素X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，因此W為Cl，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，X、Y、Z分別為O、Na、S，則S2-有3個電子層，O2-、Na+均有2個電子層，故簡單離子半徑S2-＞O2-＞Na+即，A錯誤；B．由分析可知，X、Z、W分別為O、S、Cl，已知非金屬性O(shè)＞Cl＞S，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性H2O＞HCl＞H2S即，B錯誤；C．由分析可知，X為O、Z為S，則X與Z形成的一種氣體SO2或SO3均不會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，而會導(dǎo)致酸雨，C錯誤；D．由分析可知，X為O、Y為Na，則X與Y形成的一種化合物Na2O2中含有過氧鍵是非極性鍵，D正確；故〖答案〗為：D。13.下列情境中的實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項方案現(xiàn)象結(jié)論A將某混合氣體通入過量酸性溶液溶液顏色變淺該混合氣體中一定含有乙烯B常溫下，將片加入盛有濃的試管中無明顯現(xiàn)象常溫下，在濃中發(fā)生鈍化C向試管中加入的溶液和2滴溶液，向試管中加入的溶液試管中反應(yīng)更劇烈可以加快的分解D用電流表(指針偏向電子流入的一極)測試由、稀硫酸構(gòu)成的簡易電池電流表指針偏向金屬活動性：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體有多種，如H2S、SO2、C2H4等，混合氣體中不一定含有乙烯，A錯誤；B．銅和濃硫酸要在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，常溫下將Cu放入濃硫酸中，兩者不反應(yīng)而不是銅在濃硫酸中發(fā)生鈍化，B錯誤；C．要檢驗氯化鐵是否能加快過氧化氫分解，則過氧化氫溶液的濃度應(yīng)該相同，否則濃度的不同也會影響過氧化氫的分解速率，C錯誤；D．用電流表測試由Mg、Al、稀硫酸構(gòu)成的簡易電池，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏向Al，說明Al為正極，Mg為負(fù)極，則金屬活動性Mg>Al，D正確；故〖答案〗選D。14.已知：有機(jī)物充分燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平)。下列各組物質(zhì)中，不管它們以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，充分燃燒后消耗氧氣的物質(zhì)的量和生成的含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量就都不變的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)有機(jī)物CxHyOz燃燒的通式為：，有機(jī)物CxHy燃燒的通式為：，假設(shè)以下選項中均為1mol，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．1mol的耗氧量為，生成的，1mol的耗氧量為，生成的，兩者耗氧量相同，但生成的碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量不同，可知兩者無論何種比例，耗氧量相同，但是生成的含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量隨比例的不同而改變，故A錯誤；B．1mol的耗氧量為，生成的，1mol的耗氧量為，生成的，兩者耗氧量相同，生成的碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量也相同，可知兩者無論何種比例，耗氧量相同，生成的含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量也相同，故B正確；C．1mol的耗氧量為，生成的，1mol的耗氧量為，生成的，兩者耗氧量不相同，生成的碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量也不相同，可知兩者無論何種比例，耗氧量不相同，但是生成的含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量隨比例的不同而改變，故C錯誤；D．1mol的耗氧量為，生成的，1mol的耗氧量為，生成的，兩者耗氧量不相同，生成的碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，可知兩者無論何種比例，耗氧量不相同，但是生成的含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，故D錯誤；故〖答案〗選B二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.認(rèn)識有機(jī)物一般先從結(jié)構(gòu)入手，然后學(xué)習(xí)有機(jī)物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步了解有機(jī)物的用途。I．圖1中顯示的是幾種烴中的碳原子相互結(jié)合的方式。（1）圖1中，互為同分異構(gòu)體的是___________(填標(biāo)號，下同)，互為同系物的是___________(只填一組)。下列關(guān)于B的同系物性質(zhì)的敘述正確的是___________。A．所有同系物的含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同B．最簡單的同系物可用作植物生長調(diào)節(jié)劑C．都是易燃物，燃燒產(chǎn)物一定為二氧化碳和水D．均能因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水和酸性溶液褪色Ⅱ．乙醇在化學(xué)工業(yè)、醫(yī)療衛(wèi)生、食品工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計的乙醇催化氧化的實驗裝置如圖2所示(加熱與夾持裝置已省略)。（2）裝置A為制備氧氣的發(fā)生裝置，則裝置A的錐形瓶中盛放的固體藥品可能為___________(填標(biāo)號)。A. B. C. D.（3）實驗過程中，裝置C硬質(zhì)玻璃管中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；一段時間后撤去酒精燈，裝置C中依然能觀察到相同現(xiàn)象的原因可能是___________。（4）以乙醇為原料可合成某種高分子涂料，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖3所示。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________；反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為___________。〖答案〗（1）①.BE②.AF(或BD)③.AB（2）CD（3）①.②.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（4）①.②.〖解析〗A中制備氧氣，B中乙醇揮發(fā)，C中乙醇和氧氣反應(yīng)生成乙醛和水，D中無水硫酸銅，E除水，F(xiàn)是收集乙醛。（1）圖中A為CH3CH2CH(CH3)2、B為(CH3)2C=CHCH2CH3、C為、D為CH2=CHCH(CH3)2、E為、F為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，B、E互為同分異構(gòu)體，互為同系物的有A和F、B和D；A．B為單烯烴，單烯烴的通式CnH2n，同系物所有同系物的含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，A正確；B．最簡單的同系物為乙烯，乙烯可用作植物生長調(diào)節(jié)劑，B正確；C．都是易燃物，完全燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，氧氣不足時，不完全燃燒，產(chǎn)物可能為一氧化碳和水，C錯誤；D．能因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性溶液褪色，D錯誤；故〖答案〗為：BE；AF(或BD)；AB。（2）裝置A為制備氧氣的發(fā)生裝置，則裝置A的錐形瓶中盛放的固體藥品可能為，則裝置A的錐形瓶中盛放的固體藥品可能為，故選CD。（3）發(fā)生的反應(yīng)為：，撤去酒精燈，裝置C中依然能觀察到相同現(xiàn)象的原因可能是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可以提供一些熱量，故〖答案〗為：；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（4）乙醇和有機(jī)物A發(fā)生酯化反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)物分析有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，故〖答案〗為：；反應(yīng)Ⅱ是發(fā)生加聚反應(yīng)，則。16.元素周期表的一部分如圖所示，圖中每個序號代表一種元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）⑥在元素周期表中的位置為___________；寫出由⑤和②形成的型化合物的一種用途：___________。由②和③形成的二元化合物為___________(填“離子”或“共價”)化合物。（2）⑥⑦⑧⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為___________(填離子符號)；⑥⑦兩種元素原子得電子能力由強到弱的順序為___________(填元素符號)。（3）鑒別③⑧分別與⑦形成的化合物的方法為___________，其中___________(填現(xiàn)象)的物質(zhì)為⑧與⑦形成的化合物。（4）設(shè)計實驗證明最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性⑥①⑤：___________(用文字描述實驗操作)。（5）③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與④的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.第三周期第VIA族②.用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維③.離子（2）①.為S2->Cl->K+>Ca2+②.Cl>S（3）①.焰色試驗②.火焰為淺紫色（4）向碳酸鈉固體中加入適量硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，說明硫酸酸性大于碳酸；將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中，若產(chǎn)生白色硅酸沉淀，說明碳酸酸性大于硅酸。（5）〖解析〗根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為O，③為Na，③為Al，⑤為Si，⑥為S，⑦為Cl，⑧為K，⑨為Ca。（1）⑥為S元素，在元素周期表中的位置為第三周期第VIA族；⑤為Si元素，②為O元素，形成的AB2型化合物為SiO2，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維；③為Na元素，由②和③形成的二元化合物為Na2O或Na2O2，均為離子化合物；（2）⑥⑦⑧⑨的簡單離子依次為S2-、Cl-、K+、Ca2+，簡單離子最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑由大到小為S2->Cl->K+>Ca2+；S原子半徑大于Cl原子半徑，且原子序數(shù)小于Cl原子，原子核對外部電子的吸引力相對較弱，得電子能力弱于Cl原子，則得電子能力S<Cl；（3）③和⑦形成化合物為NaCl，⑧和⑦形成的化合物為KCl，鑒別兩種化合物的方法焰色試驗，如果火焰呈黃色，則是氯化鈉，若火焰為淺紫色，則為氯化鉀；（4）⑥①⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為H2SO4、H2CO3、H2SiO3，利用“強酸制弱酸”原理，向碳酸鈉固體中加入適量硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，說明硫酸酸性大于碳酸；將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中，若產(chǎn)生白色硅酸沉淀，說明碳酸酸性大于硅酸；（5）③的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，④的單質(zhì)為Al，反應(yīng)離子方程式為。17.以淀粉為原料合成具有水果香味的物質(zhì)和的合成路線如圖所示。高分子廣泛用于紡織、涂料等產(chǎn)品，可以借助煤的工藝合成高分子。已知D分子中含有一個甲基，在哺乳動物體內(nèi)或自然界中都可最終降解為和。已知：。（1）過程I可以通過煤的___________(填煤的綜合利用工藝)實現(xiàn)。（2）高分子中含