高中化學(xué)19鹽類水解

知識(shí)梳理鹽類水解知識(shí)梳理鹽類水解一、鹽類水解1．含義水溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2．實(shí)質(zhì)鹽電離出的弱酸根離子或弱堿根離子結(jié)合了水電離出H+或OH，從而破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向正向移動(dòng)，導(dǎo)致c（H+）≠c（OH-），使溶液呈弱堿性或弱酸性。

鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。3．規(guī)律有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。4．類型強(qiáng)酸弱堿鹽；強(qiáng)堿弱酸鹽；弱酸弱堿鹽【練一練】1．有下列四種溶液①鹽酸②氯化鐵③NaOH④碳酸鈉,它們的pH值分別為4,4,10,10,溶液 中水的電離度分別為α1,α2,α3,α4,則下列關(guān)系正確的是 （ ）

A．α1=α2>α3=α4 B．α2=α4>α1=α3

C．α1=α2=α3=α4 D．α1=α3>α2=α4【答案】B5．鹽類水解方程式的書寫（1）鹽類水解程度一般微弱，方程式要用可逆號(hào)表示，產(chǎn)物中的弱電解質(zhì)不標(biāo)“”或“”，也不寫成分解產(chǎn)物的形式。如：NH4+的水解方程式：______________________________HCO3-的水解方程式：______________________________Fe3+的水解方程式：________________________________（2）多元弱酸鹽的水解方程式要分步寫。

如Na2CO3溶液：______________________________________________（3）①雙水解反應(yīng)能進(jìn)行到底的用“→”，產(chǎn)物中的沉淀、氣體要標(biāo)“”和“”。如明礬和小蘇打兩溶液混合：____________________________________（泡沫滅火器器的原理）如硫化鋁在水中的反應(yīng)：_____________________________________②醋酸銨也能發(fā)生雙水解反應(yīng)，但不能進(jìn)行到底，無氣體、沉淀產(chǎn)生，以NH4+、CH3COO-、NH3H2O、CH3COOH共存，方程式要用可逆號(hào)“”表示，產(chǎn)物中的弱電解質(zhì)不標(biāo)“”或“”。

醋酸銨的水解離子方程式：_____________________________________【答案】NH4++H2ONH3H2O+H+ HCO3-+H2OH2CO3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+CO32-+H2OHCO3- HCO3-+H2OH2CO3Al3++3HCO3-→Al(OH)3+3CO2 Al2S3+6H2O2→Al(OH)3+3H2SNH4++CH3COO-+H2ONH3H2O+CH3COOH【練一練】1．氯化胺(NH2Cl)在中性或酸性條件下是一種強(qiáng)消毒殺菌劑，常用于城市自來水消毒，試根據(jù)水解原理，你認(rèn)為主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：___________________________________。2．寫出NH4Cl在重水D2O中的水解的離子方程式：_________________________________?！敬鸢浮縉H2Cl＋H2ONH3↑＋HClO（氯化合價(jià)為+1）NH4++2DODNH3·HOD+D3+O6．影響鹽類水解的因素（1）內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的弱酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱（或組成鹽的陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱）， 水解程度越大。（2）外因：受溫度、濃度及外加酸堿的影響。

①溫度的影響：鹽的水解方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度可促進(jìn)水解，水解平衡向_______移 動(dòng)，使水解程度__________。

②鹽的濃度的影響：將鹽溶液加水稀釋，水解平衡向_____移動(dòng)，使水解程度（水解度）__ ______；增大鹽的濃度，水解平衡向_______移動(dòng)，但鹽的水解程度（水解度）_______。③溶液的酸堿度：鹽溶液加酸(H+)可抑制陽離子的水解，促進(jìn)陰離子水解；鹽溶液加堿(OH-) 可抑制陰離子的水解，促進(jìn)陽離子水解?！敬鸢浮坑? 增大 右 增大 右 變小【練一練】1．在分別含有下列離子的四種溶液中,加入氯化銨晶體后,溶液中離子濃度減小的是（ ）

A．Al3+ B．CO32- C．AlO2- D．NH4+【答案】BC2．為配制NH4+的濃度與Cl-的濃度之比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的鹽酸 ②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH。其中正確的是（ ）

A．①② B．③ C．③④ D．④【答案】B3．下列物質(zhì)的水溶液的濃度都是0.1mol/L，請(qǐng)將它們的pH值從大到小順序排列。

①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④CH3COONH4、⑤NaHSO4、⑥H2SO4

【答案】②①④③⑤⑥4．下列各溶液中,其c(NH4+)與0.1mol/L硫酸銨溶液中c(NH4+)相同的是（ ）

A．0.2mol/L醋酸銨溶液

B．0.1mol/L磷酸氫二銨溶液

C．把16克硝酸銨溶于水制成1升溶液

D．把4.48升(標(biāo))氨氣溶于水制成1升溶液【答案】C7．影響鹽類的應(yīng)用水解的應(yīng)用主要包括兩方面：一是利用水解，運(yùn)用水解平衡移動(dòng)原理，采取相應(yīng)措施促進(jìn)水解，

如：①泡沫滅火器原理、②明礬、Na2FeO4凈水原理；二是防止水解，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，控制條件抑制水解的發(fā)生，

如：③實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3、SnCl2等溶液；

【練一練】(1)碳酸鉀的水溶液蒸于得到的固體是_______，原因是__________________________________。(2)硫酸鋁鉀溶液蒸干得到的固體是_________，原因是__________________________________。(3)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體是_________，原因是__________________________________。(4)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體是_________，原因是__________________________________。(5)氯化鋁溶液蒸干得到的固體是__________，原因是__________________________________。(6)鹽酸和硫酸各1mol/L的混合酸10毫升，加熱濃縮至1毫升，最后的溶液濃度為________， 原因是__________________________________________________?！敬鸢浮?1)碳酸鉀.因盡管加熱過程促進(jìn)碳酸鉀水解,但生成的碳酸氫鉀和氫氧化鉀將反應(yīng)后仍為 碳酸鉀；(2)明礬.因盡管鋁離子水解,但由于硫酸為高沸點(diǎn)酸,故最后仍為結(jié)晶水合物明礬；(3)硫 酸鈉.因亞硫酸鈉在加熱過程中不斷氧化而變成硫酸鈉；(4)碳酸鋇.因碳酸氫鋇在溶液中受熱分解； (5)Al(OH)3和Al2O3.因鋁離子水解，HCl揮發(fā)，得Al(OH)3，Al(OH)3部分分解為Al2O3；(6)10mol/L 硫酸溶液，因HCl揮發(fā)后剩余為H2SO4溶液。二、溶液中的三大守恒1．電荷守恒電解質(zhì)溶液總是呈電中性的，即：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。例：CH3COONa溶液中的電荷守恒：_______________________________________________ 2．物料守恒電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。例：CH3COONa溶液中的物料守恒：______________________________________________3．質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中，分子(或離子)得失質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量是相等。例：CH3COONa溶液中的質(zhì)子守恒：______________________________________________【答案】CH3COONa溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)質(zhì)子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)【練一練】1、寫出Na2CO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式。2、寫出NaHCO3溶液中粒子濃度關(guān)系?！敬鸢浮?、Na2CO3溶液電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

物料守恒：1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)

質(zhì)子守恒：C(OH-)=C(H+)+2C(H2CO3)+C(HCO3-)2、NaHCO3溶液電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

物料守恒：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

質(zhì)子守恒：c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)例題解析例題解析知識(shí)點(diǎn)1：鹽類水解【例1】NH4Cl溶于D2O中，反應(yīng)生成的一水合氨與水合氫離子均正確的是（ ）

A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HDO+

C．NH3·HDO和D3O+ D．NH2D·H2O和H2DO+【難度】★★【答案】C變式1：0.1mol·L－1的下列幾種溶液：A.Na2CO3 B.CH3COONa C.NaCl D.NaHCO3 E.NH4Cl，其pH由大到小的順序是（ ）

A．A>D>B>C>E B．C>E>B>D>A

C．A>B>D>E>C D．E>A>B>D>E【難度】★★【答案】A變式2：將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是 （ ）

A．KCl B．NaOH C．Na2CO3 D．MgSO4

【難度】★★【答案】C【方法提煉】需要掌握鹽類水解的本質(zhì)，知道外界條件如何影響水解平衡的移動(dòng)。知識(shí)點(diǎn)2：溶液中的三大守恒【例1】（雙選）用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對(duì)該混合溶液下列判斷正確的是 （ ）

A．c(H+)＞c(OH-)

B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1

C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1【難度】★★★【答案】AB變式1：10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）

A．c(Na+)＞cAc-)＞cH+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAc) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac－)＋c(OH-)【難度】★★★【答案】A變式2：（雙選）在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系式，正確的是（ ）

A．c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)

D．c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)【難度】★★★【答案】CD【方法提煉】電荷守恒注意： 1、找到溶液中所有的離子

2、分清離子濃度和電荷濃度物料守恒注意： 1、找準(zhǔn)某元素守恒

2、等量代換質(zhì)子守恒注意： 1、明確哪些微粒結(jié)合H+(或OH-)，結(jié)合的數(shù)目

2、那些微粒電離出H+(或OH-)電離的數(shù)目知識(shí)點(diǎn)2：酸堿混合問題【例1】（雙選）將酸溶液甲和堿溶液乙等體積混合后的pH<7，則下列敘述中不可能的是（ ）

A．甲是弱酸,乙是強(qiáng)堿,混合后原酸堿恰好中和

B．甲是強(qiáng)酸,乙是弱堿,混合前甲中c(H+)和乙中c(OH-)濃度相等

C．甲是強(qiáng)酸,乙是強(qiáng)堿,混合前甲乙溶液的濃度相等

D．甲是弱酸,乙是強(qiáng)堿,混合前甲中c(H+)和乙中c(OH-)濃度相等【難度】★★★【答案】AB變式1：若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混后溶液顯酸性，其原因可能是 （ ）

A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B．弱酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．弱酸溶液與弱堿溶液反應(yīng) D．一元強(qiáng)酸溶液與一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)【難度】★★★【答案】B變式2：用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是（）

A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤V2【難度】★★★【答案】A【方法提煉】在做酸和堿混合這一類題目的時(shí)候，一定要看清楚是強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿；要注意已知條件給的是濃度還是pH值，一定要仔細(xì)！課后作業(yè)課后作業(yè)關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽

B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿性的相對(duì)強(qiáng)弱

D．同濃度的NH4Cl和NaClpH之和大于14【難度】★【答案】C下列溶液中pH＞7的是（ ）A．CH3COONa B．NH4Cl C．KNO3 D．Al2(SO4)3【難度】★【答案】A（雙選）下列離子方程式書寫正確，且表示鹽類水解的是（ ）A． B． C． D．【難度】★ 【答案】BD下列水解的離子方程式正確的是（ ）A．硫酸銨溶液：NH4++H2ONH3·H2O+H+B．硫酸銅溶液：Cu2++H2OCu(OH)2+2H+C．碳酸鈉溶液：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—D．醋酸鈉溶液：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—【難度】★【答案】A在鹽類水解過程中，下列敘述正確的是（ ）A．鹽的電離平衡被破壞 B．水的電離平衡被破壞C．沒有中和反應(yīng)發(fā)生 D．溶液的pH一定變大【難度】★【答案】B（雙選）常溫下，下列鹽溶液pH＜7的是（ ）A．K2CO3 B．NaCl C．FeCl3 D．NaHSO4【難度】★【答案】CD在醋酸鈉溶液中，采取下列措施能使水解程度減小的是（ ）A．加水稀釋 B．加入鹽酸溶液 C．加入氨水 D．加熱【難度】★【答案】C下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（ ）A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱三氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味【難度】★★【答案】B若200mLc(H+)=10-3mol·L-1的某一元酸與100mLc(OH-)=10-3mol·L-1的某一元堿溶液相混合后，溶液呈堿性，所用的酸和堿應(yīng)是（ ）

A．等濃度的弱酸和強(qiáng)堿 B．稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿

C．稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿 D．稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿【難度】★★【答案】D0.1mol/L的Na2CO3溶液在25℃和50℃時(shí)的pH值，前者比后者（ ）

A．小于 B．等于 C．大于 D．無法確定【難度】★★【答案】A25℃時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，若混合液中c(NH4+)=c(Cl－)，則溶液的pH值為

（ ）

A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．無法確定【難度】★★【答案】C物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小的是（ ）A．Na2SO3、NaHSO3、NaCl、NH4Cl B．Na2SO3、NaHSO3、NH4Cl、NaCl C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl【難度】★★【答案】A已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（ ）

A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在濃度相等的Na2A、NaHA兩溶液中，NaHA溶液的PH值大

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)【難度】★★【答案】C欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3－)都減少，其方法是（ ）

A．通入二氧化碳?xì)怏w B．加入氫氧化鈉固體

C．通入氯化氫氣體 D．加入飽和石灰水溶液【難度】★★【答案】D物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ ）

A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3【難度】★★【答案】B濃度均為0.mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關(guān)系式中正確的是（ ）

A．c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) B．c(HCOO)-)>c(Na+)>c(H+)

C．c(HCOO-)>c(H+)＝c(OH-) D．c(Na+)＝c(HCOO-)>c(H+)【難度】★★【答案】A下列說法正確的是（ ）

A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H+)之比為1:10

B．NaCO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1

C．0.2mol·L-1與0.1mol·L-1醋酸中c(H+)之比為2:1

D．NO2溶于水時(shí)，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1

【難度】★★【答案】A物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（ ）

A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl

B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl

C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S

D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3

【難度】★★【答案】（雙選）關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（ ）

A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

C．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

D．存在的電離有：NaHCO3→Na++HCO3-，HCO3-→H++CO32-，H2O→H++OH-【難度】★★★【答案】AD（雙選）把0.02mol·L-1HAc溶液與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．c(Ac-)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac-)

C．2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) D．c(HAc)+c(Ac-)＝0.01mol·L-1【難度】★★★【答案】AD常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

（ ）

A．c（HCOO-）＞c（Na+）

B．c（HCOO-）＜c（Na+）

C．c（HCOO-）＝c（Na+）

D．無法確定c（HCOO-）[HCOO-]與C（Na+）的關(guān)系【難度】★★★【答案】C25℃時(shí)，0.4mol/L的某鈉鹽（NaA）的溶液與0.2mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH>7。下列濃度關(guān)系中，正確的是（ ）

A．c(HA)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

C．c(A-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+) D．c(A-)+c(HA)=0.4mol/L【難度】★★★【答案】A普通泡沫滅火器的玻璃管內(nèi)盛有溶液，鐵筒里盛有溶液。（1）其滅火的原理是___________________________________________________________。（2）不能把溶液盛在鐵筒里的原因是___________________________________。（3）一般不用代替的原因是____________________________________?！倦y度】★★【答案】（1）兩溶液混合時(shí)，水解相互促進(jìn)，逸出大量CO2氣體，可用于滅火。（2）Al2(SO4)3溶液水解顯酸性，能腐蝕鐵筒。碳酸鈉與酸或酸性溶液反應(yīng)分兩步進(jìn)行，與Al2(SO4)3溶液混合產(chǎn)生CO2的速率比NaHCO3慢；并且使用等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生的CO2少。室溫下，將0.01mol/LNaOH溶液與0.01mol/L醋酸溶液等體積混合，試判斷混合后溶液的酸堿性。若將pH=12的NaOH溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合，試判斷溶液的酸堿性?！倦y度】★★【答案】溶液顯堿性；溶液顯酸性?，F(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由、、、、、、、、、中的陽離子和陰離子各一種所組成（五種鹽的陽離子、陰離子各不相同）。已知：①A+B白↓，②A+C白↓，③A+D白↓，④B+Ｃ白↓＋氣↑，⑤Ａ溶液中，⑥Ｂ溶液中,⑦C、D、E三種溶液的pH＜7。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出它們的化學(xué)式。（1）A：_____________，B：____________，C：____________，D：____________，E：____________，（2）寫出①②③④⑤⑥⑦各步反應(yīng)有關(guān)的離子方程式。【難度】★★【答案】（1）BaCl2，K2CO3，Al2(SO4)3，AgNO3，NH4Br。（2）略。下列各組等物質(zhì)的量濃度、等體積的溶液混合后，pH大于7的是__________，等于7的是____________，小于7的是____________。①硫酸跟氫氧化鉀 ②鹽酸跟氨水 ③醋酸跟燒堿④硫酸跟氫氧化鋇 ⑤鹽酸跟氫氧化鋇 ⑥氫碘酸跟氨水【難度】★★【答案】③⑤ ④ ①②⑥某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：

H2AH++HA；HA－H++A2-回答下列問題：

=1\*GB2⑴Na2A溶液________（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）；理由是：________________________（用離子方程式表示）。

=2\*GB2⑵在0.1mo