高考化學(xué)《氮、磷及其化合物》章節(jié)精講與習(xí)題-解析版

專題2.4氮、磷及其化合物

一、氮?dú)?/p>

0^

1、氮元素在元素周期表中位置和氮原子結(jié)構(gòu):第二周期，第VA族,氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為其有2個(gè)電

子層,最外層上有a個(gè)電子,反應(yīng)中不易得到電子,也不易失去電子,氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑.

2、氮?dú)?/p>

寫出有關(guān)化學(xué)方程式：

點(diǎn)燃

①3Mg+N2==MgM；

高溫、高壓

②Nz+3H2催化劑2NH3：

放電或高溫

③N2+O2—2N0.

3、氮的固定:將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的過程叫氮的固定，固定氮的方式有自然固氮和人工固氮.

、_［雷雨天產(chǎn)生NO氣體

①自然固氮J一工?

［豆科植物根瘤菌固氮

②人工固氮:合成氨工業(yè)

4、方法技巧：

(1)、氮元素在自然界中主要以總的形式存在于大氣中，在空氣中占體積分?jǐn)?shù)約為0.78,N2的相對分子質(zhì)量與

空氣接近，故N2的密度與空氣接近,實(shí)驗(yàn)室只能用排水法收集.

(2)、N?化學(xué)性質(zhì)不活潑,在一般條件下不與氧氣反應(yīng),經(jīng)常作為食品包裝袋的填充劑隔絕空氣,避免食品被氧

化變質(zhì).在一定條件下能與部分活潑金屬、非金屬反應(yīng),表現(xiàn)出氧化性或還原性.

(3)、氮的固定是指氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),如Ng轉(zhuǎn)化為N0就不是氮的固定.

5、習(xí)題

例題、(2022?福建三明?高一期末)下列過程屬于氮的固定的是()

A.氨氣和硫酸反應(yīng)制取錢態(tài)氮肥B.由氨基酸合成人體所需的蛋白質(zhì)

C,工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔釯).硝酸鹽在微生物作用下生成氮?dú)?/p>

答案:C

【解析】

A.氨氣和硫酸反應(yīng)制取錢態(tài)氮肥,氮元素不是由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),不屬于氮的固定,故不選A；

B.氨基酸合成人體所需的蛋臼質(zhì),氮元素不是由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),不屬于氮的固定,故不選B；

C.工業(yè)利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),屬于氮的固定，故選C；

D.硝酸鹽在細(xì)菌作用下生成氮?dú)?氮元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài),不屬于氮的固定,故不選D；

選C.

變式1、(2022?北京懷柔?高一期末)二十四節(jié)是中國獨(dú)有的傳統(tǒng)文化，農(nóng)諺“雷雨肥田”“雨生百谷”描

述的都是谷雨節(jié)氣.下列元素在自然界中的轉(zhuǎn)化與“雷雨肥田”有關(guān)的是()

A.KB.PC.ND.0

答案:C

【解析】

雷雨肥田是空氣中的Nz與“在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO,NO與Oz在室溫下反應(yīng)產(chǎn)生N02,NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生

HNO3,進(jìn)入土壤溶液,N元素是農(nóng)作物生長需要的營養(yǎng)元素,因此有雷雨肥田之說,故合理選項(xiàng)是C.

變式2、(2022?四川雅安?高一期末)意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N,分

子，下列說法正確的是()

A.2是一種新型化合物B.N4轉(zhuǎn)化為N,屬于物理變化

C.2的摩爾質(zhì)量為56gD.N.和N?是同素異形體

【答案】D

【解析】

A.N,為單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.N4轉(zhuǎn)化成色時(shí)有化學(xué)鍵的斷裂和生成,屬于化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤；

C.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,故C錯(cuò)誤；

D.此和N?是由同種元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故D正確；

故選D.

二、一氧化氮和二氧化氮

1、一氧化氮的性質(zhì)

NO為無色的有毒氣體,不溶于水,具有還原性，易被氧氣氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2.故只能用

排水法收集.

2、二氧化氮的性質(zhì)

N02為紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大，易液化,易溶于水,溶于水時(shí)與水發(fā)生歧化反應(yīng)：3N0z

+H2O=2HNO3+NO,故只能用向上排空氣法收集,這也是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的反應(yīng)原理.

3、氮的氧化物溶于水的計(jì)算

(1)相關(guān)反應(yīng)原理

3N02+H20=2HN03+N0@

2N0+02=2N02(2)

由方程式①X2+②得:4N0?+0?+2HzO=4HNO3③

由方程式①X2+②X3得：4N0+302+2H20=4HN03④

(2)氮的氧化物溶于水的三種類型

I.NO?氣體:NOZ氣體溶于水時(shí)僅涉及反應(yīng)①,剩余氣體為NO.

II.NO?和的混合氣體:NO?和O?的混合氣體溶于水時(shí)涉及反應(yīng)③：

V(NQ2)o<x<|4

x-X=TX>

V(02)T

恰好完全反應(yīng),無氣體No?過量,又發(fā)生反應(yīng)

反應(yīng)情況O2過量，剩余氣體為

剩余①，只剩余N0

III.N0和02的混合氣體:NO、O2的混合氣體溶于水時(shí)涉及反應(yīng)④:

V(NO)444

x-0<x<-x=3x>3

v(o2)0

反應(yīng)情況O2過量，剩余O2恰好完全反應(yīng),無氣體剩余NO過量,剩余N0

注意:①實(shí)驗(yàn)室里收集N0氣體是用排水集氣法而不能用排空氣法.

②檢驗(yàn)N0氣體的方法是向氣體中通入0z(或空氣)，氣體由無色變?yōu)榧t棕色.

例題、(2022?山東?泰安市基礎(chǔ)教育教學(xué)研究室高一期末)某無色混合氣體可能含有NO、NO2、CO?、月中的幾種,

將一定量的該氣體經(jīng)過如圖實(shí)驗(yàn)的處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余.則該氣體的組成為()

氣

體

顯

紅

棕

色

足量Na/),

A.NO、N2B.NO、CO?C.NO?、C02D.NO、C02>N2

【答案】B

【解析】

NO2的紅棕色氣體,在無色氣體中不能大量存在.將該無色氣體通入盛有足量Na。干燥管后,氣體變?yōu)榧t棕色，說明

發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了NO2氣體，則該無色氣體中含有C02,發(fā)生反應(yīng):2Naz02+2C()2=2Na￡03+02,2N0+02=2N02.然后將氣體用

排水方法收集時(shí),得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,說明氣體中無N2,此時(shí)又發(fā)生反應(yīng):4N0Z+02+2H20=4HN()3.因此

該氣體中只含有NO、CO?,故合理選項(xiàng)是B.

變式1、(2022?遼寧撫順?高一期末)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()

A.46gNO2和NQ4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B.2L0.25molL,MgCl2溶液中，含有的Cl數(shù)為NA

C.2.24LCI,(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與足量的鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

D.2.3gNa與O,完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于便人和0.2NA之間

【答案】D

【解析】

A.46gNC)2和Nz。」的混合物中含有Imol最簡式NO?,含有Imol氮原子、2mol氧原子，總共含有3moi原子,含有

原子的數(shù)目為3NA,A正確；

B.cr的物質(zhì)的量n(cr)=2X0.25X2=lmol,Cr數(shù)為N*,B正確；

C.2.24LC1,的物質(zhì)的量為0.Imol,和鐵反應(yīng)的時(shí)候鐵足量，1個(gè)氯氣分子得到2個(gè)電子,0.Imol氯氣得電子0.2

C正確;

D.2.3gNa與。2完全反應(yīng),鈉變?yōu)?1價(jià),因此轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.IN、,D錯(cuò)誤;

故選D.

(三)氨氣及鍍鹽

一、氨氣的性質(zhì)及用途

1.氨氣的物理性質(zhì)

顏色氣味密度水溶性液化難易

刺激性比空

無色極易溶于水,1體積水大約可溶解幽體積氨氣易被液化

氣味氣小

液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,使周圍的溫度急劇下降，所以液態(tài)氨在工業(yè)上常用來作制冷劑.

2.噴泉實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論

-S.1

a1①打開活塞,并擠壓滴管的膠頭

氨極易溶于水,水溶液呈

②燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶,形成噴泉,瓶內(nèi)液體

堿性

1呈紅色

3.氨水的性質(zhì)

⑴氨氣溶于水,大部分和水反應(yīng)生成NHa?也0,反應(yīng)的化學(xué)方程式是NlI：i+H20^=^N113?IkO.NIL?H20很不穩(wěn)定,受

熱易分解為氨氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3?H2O=NHBt+H20.

(2)氨水具有弱堿性，電離方程式是NIh?比00NH豐+0H,能使酚獻(xiàn)溶液變組色(或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

色).

4.氨氣與氯化氫的反應(yīng)

(1)將分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩支玻璃棒漸漸靠近,觀察到的現(xiàn)象是有大量白煙產(chǎn)生.

(2)這是因?yàn)闈獍彼畵]發(fā)產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫在空氣中相遇迅速反應(yīng)生成氯化鉉晶體小顆

粒.

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3+HC1=NH，,C1.

5.從氮元素的化合價(jià)分析氨的性質(zhì)

(l)NHa分子中氮元素的化合價(jià)為二貴價(jià),在化學(xué)反應(yīng)中氮元素化合價(jià)可能的變化是只能升高，不能降低,因此

氨氣具有還原性.

催化劑

(2)氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學(xué)方程式:4NH,+5()2考4N0+6Ho

(3)圖丙裝置下部錐形瓶中的物質(zhì)相互反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生壓強(qiáng)差,將液體從錐形

瓶中壓入到燒瓶中形成“噴泉”.

二、鐵鹽的性質(zhì)及NH：的檢驗(yàn)

1.錢鹽：由錢根離子與酸根離子形成的離子化合物.

2.物理性質(zhì)：多為無色、易溶于水的晶體.

3.化學(xué)性質(zhì)

(D不穩(wěn)定性：

△

①NHQ］受熱容易分解:NH4C1—NH3t+HC1t

△

②NH1HCO3受熱容易分解:t+HQ+CO"

(2)與強(qiáng)堿的反應(yīng)：

①固體反應(yīng):NH.Q1與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH.Cl+NaOH—NH：it+NaCl+H20.

②固體反應(yīng):NHQ1與Ca(OH)z反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH,Cl+Ca(0H)：￡~CaC12+2NH3t+2HO

③溶液中鍍鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式(加熱)為NH^+OH^NHat+H20.

稀溶液中鍍鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式(不加熱)為NHr+OH^=NH:i?H20.

(3)鐵鹽(NH：)的檢驗(yàn)

①NaOH溶液法

取少量固體樣品或溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(或

將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，有白煙產(chǎn)生)，證明固體樣品或溶液中含有NH：.

②堿石灰法

把堿石灰與某物質(zhì)的固體混合物在研缽里研磨,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)(或?qū)⒄河袧恹}酸

的玻璃棒靠近研缽口，有白煙產(chǎn)生)，則可以判斷該物質(zhì)是鏤鹽.

(4)習(xí)題

1.(2021?河北?滄州市一中高一階段練習(xí))下列關(guān)于氨氣的說法中正確的是

A.NL轉(zhuǎn)化為NHN03屬于氮的固定

B.氨水能導(dǎo)電，所以N1是電解質(zhì)

C.蘸有濃鹽酸、濃硫酸的玻璃棒分別與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，都有白煙

D.氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

【答案】D

【詳解】

A.氮的固定是指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程,故A錯(cuò)誤；

B.氨水導(dǎo)電是因?yàn)榘睔夂退磻?yīng)生成的氨水能電離出陰陽離子,而N%本身不能電離,故N%不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)

誤；

c.因?yàn)闈饬蛩釤o揮發(fā)性,故蘸有濃硫酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近,沒有白煙產(chǎn)生,故c錯(cuò)誤；

D.氨氣溶于水顯堿性,故能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),故D正確；

故選D.

2.下列關(guān)于氨水的敘述正確的是（）

A.氨水顯堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿

B.氨水和液氨成分相同

C.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是N%（除水外）

D.1moLL'的氨水指在1L溶液中含附、限?上0、NH；物質(zhì)的量之和為1mol

【答案】D

【解析】溶于水的氨大部分與水反應(yīng)生成NIL?HO所以除水外,物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NIL?HQ；

NH3?IL0是一種弱堿,在水中發(fā)生部分電離使溶液呈堿性;氨水中共含有六種粒子,分別是HzO'NIh'NL?HQ、NH：、

01「和少量的H+,是一種混合物,液氨是純凈物.

3.（2022?遼寧沈陽市?高一期末）如圖所示是N%的兩個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH,易溶于水

B.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了加3易揮發(fā)

C.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了加3是堿性氣體

D.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NL是還原性氣體

【答案】C

【解析】A.實(shí)驗(yàn)一體現(xiàn)了NH3易溶于水和氨氣的水溶液呈堿性,實(shí)驗(yàn)二體現(xiàn)了氨氣的揮發(fā)性而沒有體現(xiàn)氨氣易溶

于水的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)一體現(xiàn)了NL易溶于水,沒有體現(xiàn)氨氣的揮發(fā)性,故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)一證明氨氣極易溶于水,溶于水形成一水合氨弱堿溶液,滴加酚酰的溶液變紅色,證明氨氣是堿性氣體；實(shí)

驗(yàn)二證明濃氨水易揮發(fā),氨氣遇到氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵,證明氨氣是堿性氣體，所以兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3

是堿性氣體，故C正確；

D.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中都未發(fā)生氧化還原反應(yīng),沒有體現(xiàn)氨氣的還原性,故D錯(cuò)誤；

答案選C.

4.下列說法中正確的是（）

A.所有鏤鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH,

B.所有錢鹽都易溶于水，所有錢鹽中的N均呈一3價(jià)

C.NH（C1溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NlV+0ir=N113t+II20

D.NH,C1和NaCl的固體混合物可用升華法分離

【答案】C

【解析】A項(xiàng),有的核鹽受熱分解產(chǎn)生氨（如NH,C1）,有的鏤鹽受熱分解不產(chǎn)生氨（如硝酸鉉）；D項(xiàng),可用加熱

法分離NII..C1和某些固體（不分解、不升華的固體）的混合物，但其過程為先受熱分解,再降溫化合,而不是升華.

5.檢驗(yàn)鏤鹽的一般方法是將待測物取少許置于試管中，然后（）

A.加水溶解后,再滴入酚酗溶液

B.加強(qiáng)堿溶液加熱后,用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)

C.加入強(qiáng)酸溶液加熱后,再滴入酚酸溶液

D.加入強(qiáng)堿溶液加熱后,再滴入酚酸溶液

【答案】B

【解析】將固體放入試管中,加強(qiáng)堿溶液加熱后,用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤的紅色石蕊試紙會變藍(lán)

色，證明產(chǎn)生的氣體是氨,則該鹽中含有較根離子,B正確.

6.（2021?甘肅蘭州市?蘭州一中高一期末）N%和啦在催化劑作用下反應(yīng)：8附+6帆=7陽12玲0.若還原產(chǎn)物比氧

化產(chǎn)物少0.1mol,則下列判斷不正確的是（）

A.轉(zhuǎn)移電子2.4%

B.生成的氣體冷卻至標(biāo)況,體積為15.68L

C.還原劑比氧化劑多0.2mol

D.被還原的氮原子是11.2g

【答案】D

【解析】

A.在該反應(yīng)中NIL被氧化為N2>NO?被還原為N2）每反應(yīng)產(chǎn)生7molN2,還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol,電子轉(zhuǎn)

移24mol.現(xiàn)在還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol,則反應(yīng)產(chǎn)生0.7molM轉(zhuǎn)移電子2.4mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

2.4%,A正確；

B.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知:還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol,反應(yīng)產(chǎn)生0.7molN2,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積r（N2）=0.7

molX22.4L/mol=15.68L,B正確；

C.反應(yīng)產(chǎn)生7mol反時(shí)，消耗8mol還原劑NH“消耗6mol氧化劑NO?,還原劑比氧化劑多2mol,還原產(chǎn)物

比氧化產(chǎn)物少1mol.若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol,則消耗的還原劑比氧化劑的物質(zhì)的量多0.2mol,C正確；

D.根據(jù)方程式可知:反應(yīng)產(chǎn)生7molN?時(shí)，被還原的N的物質(zhì)的量是6mol,還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol.

則當(dāng)還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol時(shí),被氧化的N的物質(zhì)的量是0.6mol,其質(zhì)量m（N）=0.6molX14g/mol=8.4

g,D錯(cuò)誤：

故合理選項(xiàng)是D.

【等級考提升練】

7.（2022?北京海淀?高一期末）實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置（夾持裝置已略去）制備N%,并研究其性質(zhì).其中,a、b為濕潤

的紅色石蕊試紙,下列關(guān)于NH：,性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法中，不事砸的是

A.裝置乙中，b先變藍(lán),a后變藍(lán)B.裝置丙中，產(chǎn)生大量白煙

C.裝置丁中,試劑可以是水D.裝置丁具有防止倒吸的作用

【答案】A

【解析】

A.由于NH：,的密度比空氣的小,故裝置乙中,a先變藍(lán),b后變藍(lán)甚至不變藍(lán),A錯(cuò)誤；

B.濃鹽酸具有揮發(fā)性,NH3+HC1=NH4C1,產(chǎn)生NH.C1小顆粒,即裝置丙中,產(chǎn)生大量白煙,B正確;

C.NL極易溶于水,可以用水來吸收多余的NH3,裝置丁中,試劑可以是水,C正確；

D.裝置丁中的干燥管能夠起到防止倒吸的作用,D正確；

故答案為:A.

8.（2021?云南?玉溪市江川區(qū)第二中學(xué)高一期中）相同的實(shí)驗(yàn)儀器可以有不同的用途.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的

是

f

h-

s-三l

【答案】D

【解析】

A.氨氣密度比空氣小，因此收集NR,時(shí),應(yīng)短進(jìn)長出，故A錯(cuò)誤；

B.由于氨氣極易溶于水,因此制備少量氨水,應(yīng)用四氯化碳,在四氯化碳中冒氣泡,故B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸與氨氣反應(yīng),因此除去水蒸氣雜質(zhì)時(shí),用堿石灰除水蒸氣,故C錯(cuò)誤；

1）.由于氨氣極易溶于水,因此不能直接通過排水的方法來測量NH,體積,利用排液法來測量排除的液體體積

而得到氨氣的體積,故D正確.

綜上所述,答案為D.

9.將02和NH,的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二銘（催化劑），充分反應(yīng)后，再通過足量的水,最終收集到

44.8mLCh.原混合氣體中02的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）

A.134.4mLB.313.6mL

C.287.5mLD.268.8mL

【答案】B

【解析】

雌劑

最終收集到44.8mL氣體為氧氣,發(fā)生反應(yīng)有:4NH3+502△4N0+6H?0、4N0+302+2H20=4HN03）設(shè)氧氣總體積為

y,氨氣總體積為X,則:①x+y=448mL；由于氨氣完全反應(yīng),則x體積氨氣消耗氧氣體積為:xX5/4=5x/4,同時(shí)生成

N0體積為x,生成的N0完全反應(yīng)消耗氧氣的體積為:xX3/4=3x/4,則:②5x/4+3x/4+44.8mL=y,聯(lián)立①②解

得:x=134.4mL、y=313.6mL,即：氧氣體積為313.6mL；答案選B.

10.（2021?四川?成都市第三十七中學(xué)校高一階段練習(xí)）在一定條件之下,mgNH,HC（）3,完全分解生成三種氣體NL、

HOC02）

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）如果所得的混合氣體對氫氣的相對密度為d,則混合氣體的物質(zhì)的量為mol（用含有m、d的表

達(dá)式表示）

（3）如果所得的混合氣體在標(biāo)況下的密度為P,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（用含有P的

表達(dá)式表示）

（4）NH.,HCQ,在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥,它（填能或不能）與草木灰（堿性肥料）混用,長期施用這種肥

料會造成土壤酸化板結(jié),可施用來改良酸性土壤.

【答案】

一定條件

(1)NH4HCO,—NH,T+H2OT+CO2?

⑵—mol

2d

(3)22.4Pg/mol

(4)不能生石灰

【分析】

一定條件

⑴NHHCQ,分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為、TTT故答案為：

NH4HCO,NH,+H2O+CO2

一定條件

、TTT；

NH4HCO3_NH,+H2O+CO2

(2)根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比可得M(混)=2dg/mol,則n(混)=：?

2d

mol；故答案為：三mol；

2d

(3)如果所得的混合氣體在標(biāo)況下的密度為P,則根據(jù)M=pv,“混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為22.4Pg/mol,

故答案為：22.4Pg/mol；

(4)NH.,HC0：,在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥,但不能與草木灰混合使用,會造成肥效損失,長期施用這種肥料會造成土

壤酸化板結(jié)，可施用生石灰等來改良酸性土壤.故答案為:不能；生石灰.

11.(2021?浙江?鎮(zhèn)海中學(xué)高一期末)氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可測

定氨分子的組成(圖中夾持、固定裝置均略去).回答下列問題.

B

氫氧化鈉

(固體

(1)盛放濃氨水的儀器名稱為.

(2)若撤去裝置B會產(chǎn)生的安全隱患是.

(3)寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(4)待實(shí)驗(yàn)完畢后,若實(shí)驗(yàn)測得總的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為aL,則被還原的氧化銅的物質(zhì)的量為

mol,若測得干燥管I)增重bg,則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為(用含a、b字母的代數(shù)式表示)

(5)量筒G讀數(shù)時(shí)除了視線與凹液面最低點(diǎn)保持水平外,還需要注意.

【答案】

(1)分液漏斗

(2)C中的硬質(zhì)玻璃管遇到冷的水蒸氣破裂

A

(3)2NH,+3CuO=N

2+3CU+3H2O

(4)3a/22.49a/11.2b

(5)F和G的液面處于同一水平上

【分析】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹皇菧y定氨分子的組成,結(jié)合所給裝置可看出,通過氨氣還原氧化銅,氨元素轉(zhuǎn)化為氮?dú)?可用排水法

來測定其體積,而氫元素轉(zhuǎn)化為水,其質(zhì)量可通過裝置D的增重來測得.

(1)盛放濃氨水的儀器為分液漏斗.

(2)B為干燥裝置,若缺少此裝置，可會C中的硬質(zhì)玻璃管遇到冷的水蒸氣破裂.

A

(3)氨氣還原氧化銅生成銅和氮?dú)?，故化學(xué)方程式為2NH,+3CuO=N2+3Cu+3Hq.

(4)N2的物質(zhì)的量為mol,由化學(xué)方程式可知，被還原的氧化銅得物質(zhì)的量為也mol.

22.422.4

水的物質(zhì)的量為導(dǎo)mol,所以氨氣分子中氮、氫得原子個(gè)數(shù)比為皂：吟=患.

1822.41811.2b

(5)量筒G讀數(shù)時(shí)除了視線與凹液面最低點(diǎn)保持水平外,還需要注意F和G的液面處于同一水平上.

【新情境創(chuàng)新練】

12.氮元素是地球大氣中含量最多的元素，請完成下列有關(guān)問題：

(1)寫出氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:.

(2)通常情況下,氮?dú)庑再|(zhì)不活潑,其原因是.

A.氮分子是雙原子分子B.氮元素的非金屬性很強(qiáng)

C.氮原子的半徑較小D.破壞氮分子中的化學(xué)鍵很難

(3)2的電子式:,將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮.下列能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是

A.N?和壓在一定條件下反應(yīng)生成NH：)

B.雷雨閃電時(shí)空氣中的N?和a化合生成NO

C.NH,經(jīng)過催化氧化生成NO

D.NH&和HNO：,反應(yīng)生成NHtNO,

(4)氨氣的電子式:.

(5)實(shí)驗(yàn)室通常用加熱消石灰與氯化鐵固體的方法來制取氨氣.寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

(6)下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯(cuò)誤的是.

(7)用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以得到紅色噴泉,原因(用方程

式表示).

(8)如果只提供如圖2的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法.

(9)NH,NO3是常用的鏤態(tài)氮肥,在施用時(shí)若受熱會釋放出而降低肥效.檢驗(yàn)NH；的方法是.

(7)2；HiMiH△

===

【答案】'D：N--N：AHCa(0H)2+2NH,ClCaCL+2NH3t+2H20AC

NH「H20=NH,,+0I「打開止水夾,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣,再將熱

源移開，水進(jìn)入燒瓶內(nèi),氨氣溶解于水中產(chǎn)生壓強(qiáng)差,即發(fā)生噴泉氨氣加入強(qiáng)堿反應(yīng),加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色

石蕊試液變藍(lán)的刺激性氣體

【解析】

O''

(DN原子核外有7個(gè)電子，核外電子排布是2、5,則N原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(2)A.氮分子是雙原子分子，但雙原子分子組成的物質(zhì)可能活潑,如CL,總不容易反應(yīng)與是否是雙原子分子無

關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.氮元素的非金屬性很強(qiáng),原子獲得電子能力強(qiáng),氮?dú)庖獏⒓臃磻?yīng),首先應(yīng)該變?yōu)閱蝹€(gè)原子,因此不能證明氮

氣性質(zhì)不活潑，故B錯(cuò)誤；

C.氮原子的半徑較小,原子獲得電子能力強(qiáng),與氮?dú)庑再|(zhì)不活潑無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.N?是雙原子分子,2個(gè)N原子共用三對電子,斷裂N三N需要消耗很高的能量,因此氮?dú)獠蝗菀讌⒓踊瘜W(xué)反

應(yīng),D故正確；

故答案是D；

(3)總分子中2個(gè)N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,使每個(gè)N原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以N?的電子式：：NQN：；將空氣中

的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮.

A.用和出在一定條件下反應(yīng)生成NH：),氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔?屬于人工固氮,故A正確；

B.雷雨閃電時(shí)空氣中的N,和6化合生成NO,氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔?屬于氮的固定，是自然固氮，故B錯(cuò)誤；

C.NHs經(jīng)過催化氧化生成NO,是N元素的化合物的轉(zhuǎn)化,不是氮的固定,故C錯(cuò)誤；

D.NL和HNOs反應(yīng)生成NH.tNO3,是N元素的化合物的轉(zhuǎn)化,不是氮的固定,故D錯(cuò)誤；

故答案為A；

(4)在NH：,中,N原子最外層有5個(gè)電子,N原子與三個(gè)H原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,從而使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)

HrN?H

構(gòu),NL的電子式:結(jié)合形成NH”所以NIL的電子式為.首；

△

(5)消石灰與氯化鍍固體混合加熱產(chǎn)生氨氣、氯化鈣和水，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+2NH,Cl=

CaCl2+2NH3t+2HQ；

(6)A.氯化鍍不穩(wěn)定受熱易分解，但是氨氣與氯化氫遇冷又極易反應(yīng)生成氯化鐵固體,不能用于制備氨氣,故

A錯(cuò)誤；

B.向CaO中滴加濃氨水,CaO遇水生成Ca(OH)2)同時(shí)放出大量熱量,有利于濃氨水中的氨氣逸出，故B正確；

C.固體加熱制氣體時(shí),試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管,所以利用氯化鍍和氫氧化

鈣固體加熱制取氨氣需試管口應(yīng)略向下傾斜,故C錯(cuò)誤；

D.濃氨水易揮發(fā)，加熱能夠促進(jìn)氨氣的逸出,可以用來制備氨氣,故D正確；

故答案為AC；

(7)用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)擠壓滴管的膠頭時(shí)，水進(jìn)入燒瓶中,氨氣溶于水,

使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小,燒杯內(nèi)的水不斷進(jìn)入燒瓶，由于氨氣溶于水形成的一水合氨電離產(chǎn)生NH；、0H；水溶液顯

堿性，因此可以得到紅色噴泉，用方程式表示為:N&NHt-+OH-；

(8)如果只提供如圖2的裝置,引發(fā)噴泉的方法是打開止水夾,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,氨氣受熱膨脹，

趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣,再將熱源移開，水進(jìn)入燒瓶內(nèi)，氨氣溶解于水中產(chǎn)生壓強(qiáng)差，即發(fā)生噴泉；

(9)NH,N03是常用的錢態(tài)氮肥,在施用時(shí)若受熱,就會發(fā)生分解反應(yīng)釋放出氨氣而降低肥效；檢驗(yàn)NH；的方法是

加入強(qiáng)堿反應(yīng)，加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)的刺激性氣

(四)硝酸

1.物理性質(zhì)：無色刺激性氣味的液體，沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，在空氣中呈白霧狀，易溶于水，濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

96%,98%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸.

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)酸的通性:濃硝酸使石蕊先變紅后褪色，稀硝酸只能使石蕊變紅.

(2)不穩(wěn)定性：4HN034N02t+02t+2H20

①保存:棕色試劑瓶，低溫黑暗處,不能姆橡些塞.

②濃硝酸呈黃色的原因:硝酸分解二方語色的N0?溶解在濃硝酸中而使其略顯黃色.可通入&或加水來消

除NG.

(3)強(qiáng)氧化性不需要加熱；金屬和HN03反應(yīng)不產(chǎn)生1121濃HNO：i的還原產(chǎn)物是N02,稀HNO3的還原產(chǎn)物是NO.

①和金屬反應(yīng):金屬顯高價(jià).

Cu+4HN03(濃)Cu(N(h)工+2N02t+2I12O

3Cu+8HNQN稀)3Cu(N03)2+2N0t+4H20

a.濃硝酸和稀硝酸都有噓翥化性，但濃HN03＞稀HN03；

b.能氧化除Au、Pt以外的金屬.注意Fe和HNQ；反應(yīng)時(shí)量對產(chǎn)物的影響.

c.王水:濃和濃鹽酸按體積比1:3混合形成,能氧化所有金屬；

d.鐵和鋁常溫下在冷的濃硫酸和濃硝酸中表面被氧化成致密的氧化物薄膜,阻止了酸與內(nèi)層金屬的繼續(xù)反應(yīng),

因此可用鐵制或鋁制容器來盛裝濃硫酸和濃硝酸.

②和非金屬反應(yīng):非金屬單質(zhì)顯最高價(jià).

C+4HNO：；(濃)誓2t+C02t+2H20C和稀HNO：,不反應(yīng).

3、習(xí)題

1.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：”性最烈，能蝕五金……其

水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛.”這里的“強(qiáng)水”是指()

A.氨水B.硝酸

C.醋D.鹵水

【答案】B

【解析】根據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱可判斷,該強(qiáng)水為硝酸,硝酸具有強(qiáng)氧化性,可溶解大部分金屬.

2.下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()

①“光化學(xué)煙霧”主要是由汽車排放的氮氧化物所引起的

②“酸雨”主要是由空氣中CO2的濃度增大引起的

③“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的

④“酸雨”主要是由于雷雨天閃電而引起的

A.只有①@B.只有②③C.全部D.只有②④

【答案】D

【解析】“酸雨”主要是由空氣中SO?或NO,的濃度增大引起的，雷雨天閃電產(chǎn)生的氮氧化物的量很少，不會引起

雨水酸性的大的變化.

3.下列對于硝酸的認(rèn)識，不正確的是()

A.濃硝酸在見光或受熱時(shí)會發(fā)生分解

B.銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣

D.可用鐵和鋁制品盛裝冷的濃硝酸

【答案】B

11

△或光85

【解析】4HN03(濃)-----=4N02t+02t+2H20,A項(xiàng)正確;銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別是N(h和NO,

沒有單質(zhì)生成,故不屬于置換反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;硝酸是氧化性酸,金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生H2,C項(xiàng)正確;鐵、鋁遇冷

濃硝酸鈍化,故可用鐵或鋁制容器盛裝冷的濃硝酸,D項(xiàng)正確.

4.實(shí)驗(yàn)室貯存下列物質(zhì)的溶液時(shí)，必須用棕色瓶的是()

①濃硝酸②濃硫酸③濃鹽酸④硝酸銀溶液

A.①④B.②③

C.①③D.②④

【答案】A

【解析】見光易分解的物質(zhì)保存在棕色瓶中，如:濃硝酸、硝酸銀、澳化銀、氯水等.

5.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是()

A.常溫下都可用鋁制容器貯存

B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕

C.常溫下都能與銅較快反應(yīng)

D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大

【答案】A

【解析】濃硫酸吸水增重,濃硫酸常溫下與Cu不反應(yīng),露置在空氣中,濃硝酸、濃硫酸的濃度都減小.

6.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是()

A.稀硝酸使紫色石蕊溶液變紅一一酸性

B.鐵與稀硝酸反應(yīng)不能放出氫氣一一強(qiáng)氧化性

C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸一一不穩(wěn)定性

D.氫氧化亞鐵固體與稀硝酸混合一一僅強(qiáng)酸性

【答案】D

【解析】稀硝酸使紫色石蕊溶液變紅體現(xiàn)硝酸的酸性,A正確；稀硝酸具有氧化性，與Fe反應(yīng),產(chǎn)生硝酸鹽、

NO和水,不能產(chǎn)生氫氣,這是它的強(qiáng)氧化性,B正確；濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解產(chǎn)生NO,、O2和水,所以濃硝酸要放

在棕色試劑瓶中避光保存,C正確；稀硝酸具有酸性,能與氫氧化亞鐵發(fā)生中和反應(yīng)，但它同時(shí)具有強(qiáng)氧化性,會把

反應(yīng)產(chǎn)生的Fe?+氧化為Fet不僅僅表現(xiàn)酸性,D錯(cuò)誤.

7.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料制取硝酸銅.為節(jié)約原料和防止環(huán)境污染,宜采取的方法是()

A.Cu+HN03(濃)一?CU(NO3)2

B.CU+HN03(W-CU(NO3)2

空氣硝酸

C.Cu^-CuO——?CU(N03)2

濃硫酸BaN032

D.CuCu(S0))2——?CU(NO3)2

【答案】C

【解析】A中產(chǎn)生N02,B中產(chǎn)生NO,D中產(chǎn)生SOz,都產(chǎn)生污染性氣體.

【等級考提升練】

8.(雙選)硝酸甘油又稱硝化甘油,三硝酸甘油酯,可用作血管擴(kuò)張藥,治療心絞痛.硝酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng),即可制

得硝化甘油.下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是()

A.硝酸電離出的H,能被Zn還原成H2

B.常溫下，向濃硝酸中投入Fe片一,會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

C.向裝有Fe(N03)2溶液的試管中加入稀硫酸,可在試管口觀察到紅棕色氣體

D.過量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液,溶液不呈紅色

【答案】CD

12

【解析】A項(xiàng),硝酸具有強(qiáng)氧化性,與Zn反應(yīng)不能生成H2;B項(xiàng)，常溫下,Fe遇濃硝酸鈍化;C項(xiàng),HBO”電離出N0:1

在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,被Fe外還原為NO,NO在試管口遇6生成紅棕色的N02,正確;D項(xiàng),過量的Fe粉中加入

稀硝酸，生成的Fe"與KSCN溶液不反應(yīng),溶液不呈紅色,正確.

9.銅與1mol?L硝酸溶液反應(yīng),若c（N0「）下降0.2mol?I?,則。（出）下降（）

A.0.2mol,L'B.0.4mol,L1

C.0.6mol,L1D.0.8mol,L'1

【答案】D

【解析】銅與1mol?L硝酸溶液反應(yīng)的離子方程式為81「+2N0；+3CU——3CU2++2N0t+4IL0,消耗Ir和N0：,的

物質(zhì)的量之比為8：2=4：1,它們濃度的變化量之比是4：1.

10.木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化釧溶液的洗氣瓶中（如

圖所示裝置），下列有關(guān)說法不正確的是（）

BaCh溶液

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋼

B.Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼

D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

【答案】A

【解析】X為SO2、CO2的混合物;Y為NO2,在Z導(dǎo)管口處發(fā)生反應(yīng):2N0+（）2-2N02.

11.（2020?太原師范學(xué)院附屬中學(xué)高一月考）對下列實(shí)驗(yàn)過程的評價(jià),正確的是（）

A.某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

B.某溶液中滴加BaCk溶液,生成不溶于稀HNO：,的白色沉淀,證明一定含有S0：

C.某無色溶液滴入酚酷試液顯紅色,該溶液一定呈酸性

D.某溶液中加氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變藍(lán)，證明一定含NH：

【答案】D

【解析】

A.因碳酸鹽、碳酸氫鹽等與鹽酸反應(yīng)均可生成無色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，則該固體

可能含有碳酸根離子或是碳酸氫根離子等,故A錯(cuò)誤；

B.因硫酸專貝、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀,則某溶液中滴加BaCL溶液,生成不溶于稀硝酸的白色

沉淀,該溶液中可能含硫酸根或銀離子，但不能同時(shí)存在,故B錯(cuò)誤；

C.因堿性溶液遇酚酸變紅,則某無色溶液滴入無色酚酸試液顯紅色,該溶液一定顯堿性,故C錯(cuò)誤；

D.加入氫氧化鈉溶液加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變藍(lán),說明產(chǎn)生了氨氣,則可證明溶液中含

NH：,故D正確；

故選D.

12.（2020?朝陽?北京八十中高一期末）一定溫度下，探究銅與稀HN03的反應(yīng)，反應(yīng)過程如下：

13

2t

A.過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2N0:1+8If=3Cu+2N0t+4HQ

B.步驟HI反應(yīng)速率比I快的原因一定是NO?溶于水，使c(HN0：”增大

C.過程II中氣體變成紅棕色的反應(yīng)為2N0+02=2N0，

D.當(dāng)活塞不再移動時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解

【答案】B

【分析】

銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮、水,得到的無色氣體是一氧化氮,抽入空氣后發(fā)生反應(yīng)2N0+0產(chǎn)2N0“振蕩

后,反應(yīng)速率加快,說明二氧化氮對反應(yīng)具有催化作用,據(jù)此分析.

【解析】

12

A.過程I中生成無色氣體的離子方程式為3CU+2NO；5+8H'=3CU'+2N0t+4H。故A正確；

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液里生成硝酸銅,根據(jù)氮元素守恒,溶液中c(HMU應(yīng)比原硝酸濃度減小,不會增大,故

B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析可知,過程II中氣體變成紅棕色,是一氧化氮被氧化的過程,化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NO+O2=2NO2,故C

正確；

D.當(dāng)活塞不再移動時(shí)，再抽入空氣，一氧化氮與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，能與銅繼續(xù)反應(yīng)，故D正確；

答案選B.

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是B項(xiàng),硝酸除了生成硝酸銅之外,還生成了氮的氧化物,故硝酸的濃度不會增大,只會減小.

13.(2021?山東青島調(diào)研)研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下.

實(shí)驗(yàn)(20℃)現(xiàn)象

I.過量銅粉、2mL0.5mol/LHN03無色氣體(遇空氣變紅棕色)，溶液變?yōu)樗{(lán)色

II.過量鐵粉、2mL0.5mol/LHN036mL無色氣體(經(jīng)檢測為H2),溶液幾乎無色

(1)I中的無色氣體是一.

(2)II中生成Hz的離子方程式是

(3)研究II中的氧化劑

①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中肘的氧化性大于N01所以N0；沒有發(fā)生反應(yīng).乙同學(xué)依據(jù)I和H證明了甲的說法不

正確,其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是.

②乙同學(xué)通過分析,推測出N0；也能被還原,依據(jù)是,進(jìn)而他通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)該

溶液中含有NH：,其實(shí)驗(yàn)操作是.

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有；試推測還可能有哪些

因素影響(列舉1條).

【答案】(1)N0或一氧化氮(2)Fe+2H+=Fe"+H2t

(3)①硝酸濃度相同,銅的還原性弱于鐵，但I(xiàn)中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出

②N0；中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià),具有氧化性取II中反應(yīng)后的溶液,加入足量NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生有刺激性

氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

(4)金屬的種類、硝酸的濃度溫度

14

【解析】(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮,遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)II中鐵與溶液中的氫離子發(fā)

生氧化還原反應(yīng)生成上,離子反應(yīng)方程式為:Fe+2H+=Fe2++H/t；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng),則I溶液

不會變藍(lán),溶液變藍(lán)說明銅被氧化,其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是硝酸濃度相同,銅的還原性弱于鐵，但I(xiàn)中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫

氣放出；②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性,NO；中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià),具有氧化性,被還原,錢根離子的

檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙，所以具體操作為:取II中反應(yīng)后的溶液，加入足量

NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),影響硝酸還原

產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性,硝酸的濃度和溫度.

【新情境創(chuàng)新練】

14.(2021?北京延慶?高一期中)甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物.

ARC

文獻(xiàn)記載：

I.在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中,隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物.

II.FeSOi+NOwFe(NO)SO,(棕色).

III.NO?和NO都能被KMrA氧化吸收.

甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下:

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(1)打開彈簧夾,通入一段時(shí)間某氣體,關(guān)閉彈簧夾.

(2)打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，

無明顯現(xiàn)象.

關(guān)閉活塞.