高中化學(xué)專題整合 (二十)

專題整合（三）離子反應(yīng)

［一題串知?遷移練］

我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦（ZnS,含有SiCh和少量FeS、

CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

稀,酸O2,ZnO,粉

搟百卜曬T軾化卜雜I-回除雜卜濾液梅瓦卜鋅

氣體灌渣1灌渣2濾渣3

相關(guān)金屬離子［Co（M"+）=O.lmol【T］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子FJ+Fe2+Zn2+Cd2+

開始沉淀的pH1.56.36.27.4

沉淀完全的pH2.88.38.29.4

［高考載體?2018全國卷HT26改編］

［串知設(shè)計］

（1）濾渣1的主要成分除SiO2夕卜，還有；生成該物質(zhì)的離子方程式為

⑵在氧化除雜過程中，通入Ch的目的是;加入ZnO的目的是

_______________________________________________________________________O

⑶判斷氧化除雜過程中雜質(zhì)離子是否完全轉(zhuǎn)化為濾渣2的操作是

_______________________________________________________________________O

（4）在還原除雜過程中發(fā)生的離子方程式為

［保分題目?綜合練］

1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.澄清透明溶液中：Fe3+.Ba2+,Na+,Cl"

B.使甲基橙呈紅色的溶液中：NH：、Ba2\Alor,CF

c.加入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、NH八c「、r

D.pH=13的無色溶液中：K+、NO；,HCO；＞Al3+

2.下列化學(xué)方程式能用離子方程式2H++COF==H2O+CO2t表示的是（）

A.HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2t

B.2HC1+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2t

C.H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2t

D.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2t

3.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.酸性KM11O4溶液與H2O2反應(yīng)：

+2+

2MnO；+10H+3H2O2=2Mn+3O2t+8H2O

B.用銅作電極電解飽和食鹽水：

-

2C1+2H2O=^=CI2t+H2t+2OH

C.FeB。溶液中通入過量Ck：

2+-3+

2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cr

D.（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：

2+

Fe+2OH==Fe（OH）2I

4.關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（）

A.加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有C廠存在

B.加入Ba（N（h）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO1存在

C.通入Cb后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有「存在

D.加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量COF

5.某固體混合物中可能含有K+、Na+、cr>cof,so7等離子，將該固體溶解所得

到的溶液進行了如下實驗：

過量

。2NO、NaOH…一成品固體PbN四O2

NH3-j；一"'成品液

溶液混合物或有機（產(chǎn)品）

INO2

溶劑

c,NaOH溶由NaClO成品液1坦風(fēng)N2H式產(chǎn)品）

2*溶液3.922X105Pa'

CO(NH2)2

KMnO4（催化劑）

下列說法正確的是（）

A.該混合物一定是K2cO3和NaClB.該混合物可能是Na2cO3和KC1

C.該混合物可能是Na2sO4和Na2cO3D.該混合物一定是Na2cO3和NaCl

6.匕mLO.lmoljT碳酸氫鈣溶液中逐滴加入V2mL0.1mollT氫氧化鈉溶液。下列

有關(guān)說法中正確的是（）

2+

A.3匕=2匕時，離子方程式：Ca+3OH+3HCO7=CaCO3I+2COr+3H2O

2+-

B.%>匕時，離子方程式：Ca+2OH+2HCO；=CaCO3I+CO3+2H2O

2+

C.V2>2匕時，離子方程式：Ca+OH+HCO7=CaCO3I+H2O

D.%=3%時，充分反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)為（不考慮沉淀的微量溶解）Na2co3、NaOH

7.向Na2cCh、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的

量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中

一定能大量共存的是（）

A.a點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH>SO7、NO；

B.b點對應(yīng)的溶液中：K+、A「+、MnO］、Cl-

C.c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+.NO：、Cl-

D.d點對應(yīng)的溶液中：K+、Fe?+、NOrSOf

8.在下列條件下，能大量共存的微粒組是()

化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)

HC1OR=3.0X10-8

Kii=4.3XK>v6=5.6X10-"

H2CO3

A.c(H+)=lXl()T4moi的溶液：K+、Na+,A1O入S2OT

B.上表提供的數(shù)據(jù)下：HC1O^HCOJ、CIO,COf

C.能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH：、Ca2+>NOrC

D.中性溶液中：CO；，Na+>SO：、A1O7

9.已知：SOr+l2+H2O=SO7+2H++2I，某無色溶液中可能含有「、Na+>NH；、

Cu2\SOf,向該無色溶液中加入少量溟水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是()

A.原溶液中可能含Cd+B.原溶液中肯定不含NH；

C.原溶液中一定含有SOTD.原溶液中肯定不含「

io.某無色溶液中含有K+、C「、OH，SO；，SOf,為檢驗溶液中所含的各種陰離

子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋼溶液、溪水和酚猷溶液。檢驗其中

OIF的實驗方法略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。

/溶

/a

(褪

\

/白

/沉

-b

\不

/出

/

-白c

\沉

(1)圖中試劑①、⑤的溶質(zhì)的化學(xué)式分別是:

①，⑤。

(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a、b、c。

(3)白色沉淀A與試劑②反應(yīng)的離子方程式是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)無色溶液C中加試劑③的主要目的是_______________________________________

O

⑸檢驗白色沉淀A時若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是

(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件

條件舉例

生成難溶性的物質(zhì)如生成BaSC>4沉淀

生成難電離的物質(zhì)如生成CHjCOOH、水等

生成揮發(fā)性的物質(zhì)如生成CO2氣體

發(fā)生氧化還原反應(yīng)如Zn與鹽酸反應(yīng)H+被還原

2.離子方程式的書寫

(1)書寫步驟(以CaCCh與鹽酸的反應(yīng)為例)

性尸℃。3+2HC1CaCl2+H20+CO,t

JL施易商綠亙房電函前物版彗函薄手卷式

2+-

?CaCO3+2H-+2C1-Ca+2C1+H2O+CO2f

X麗上萬福式的畫示摹而反應(yīng)而函字…

nnrf)__

2+

WCaCO3+2H"=_=Ca+H2O+CO2t

③一檢查方程式兩邊是否符合原子守恒和電荷守恒

(2)特殊情況

特殊情況處理方式舉例

微溶性反應(yīng)物呈澄清溶液形澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：OIT+H+

拆寫成離子符號

式=H2O

微溶性生成物和反應(yīng)物呈懸用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)：Ca(OH)2+

仍寫化學(xué)式

2+_

濁液形式Cl2=Ca+cr+cio+H2O

氨水為反應(yīng)物和不加熱稀溶硫酸鋁溶液中加入氨水：Al3++

寫成NH3H2。

液中的生成物3NH3H2O=A1(OH)3I+3NH；

氨水為加熱條件或很濃溶液濃NaOH溶液中加入硫酸鐵固體并加熱：

寫成NH3t+

OH+NHJ=^=NHt+HO

中的生成物H2O32

未處于自由移動離子狀態(tài)的銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，氯化核和氫氧化鈣

仍寫化學(xué)式形式

反應(yīng)固體反應(yīng)

3.離子共存的判斷

(1)警惕顏色陷阱

若限定溶液無色，則Cu2\Fe3\Fe2\CrOf,MnO：等有色離子不能大量存在。

(2)警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法

pH<7或c(H+)>c(OH-)或C(OH-)=10-<8~,4)mol-L-,(25℃)

能使pH試紙顯紅色的溶液

表示酸性溶液

能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液

能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液

pH>7或c(H+)vc(OH-)或C(H+)=10-<8~14)mol-L-1(25℃)

能使pH試紙顯藍色的溶液

表示堿性溶液

能使酚猷溶液顯紅色的溶液

能使紫色石蕊溶液顯藍色的溶液

表示既與A1反應(yīng)放出電的溶液(注：不能是相當于HNO3形成的酸性溶

可能為液)

酸性溶由水電離出的C(H+)=1X1(T"mol〕T或由水電離出的c(OH-)=

液又可1X1O-"mol【T的溶液(常溫下"W7)(說明：〃<7水解顯酸性或堿

能為堿性，〃>7加酸或加堿抑制水的電離)

性溶液與NH4HCO3或(NHQ2CO3等反應(yīng)放出氣體的溶液

(3)警惕幾種隱含情況

①含有大量Fe3+的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強氧化性。

②含有大量NO?的溶液，隱含酸性條件下具有強氧化性。

③含有大量A1O］的溶液，隱含是堿性溶液。

④含有大量S'，SOU的溶液，隱含不是酸性溶液。

(4)瞥惕相互促進水解的幾種情況

①NH：與CH3COO,COf,Mg?+與HCO］等組合中，雖然存在相互促進水解情況，

但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。

②AP+與CO；-、HCO；>A1O入HS，S2