人教版2024高中化學必修一第三章鐵金屬材料(八)

單選題1、有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是(

)A．將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體B．FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，說明鐵比銅金屬性強C．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3答案：CA.

制備Fe(OH)3膠體，應將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，A錯誤；B.

鐵離子與銅反應生成銅離子和亞鐵離子，說明銅的還原性比亞鐵離子的還原性強，無法證明金屬性的強弱，B錯誤；C.

在溶液中鐵離子極易發(fā)生水解反應，產(chǎn)生難溶性的氫氧化鐵，為了抑制鐵離子的水解，應該先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到相應的濃度，C正確；D.

因I2的氧化性較弱，所以I2與鐵反應生成FeI2，D錯誤；所以答案是：C。2、下列說法中，不正確的是（

）A．FeCl3溶液和FeCl2溶液都是黃色的B．Fe(OH)2是白色的，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色的C．FeO、

Fe2O3都能與鹽酸反應D．FeCl3溶液、FeCl2溶液都能與NaOH溶液反應答案：AA．FeCl3溶液是黃色的，F(xiàn)eCl2溶液是淺綠色的，A項錯誤；B．Fe(OH)2是白色的，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色的，B項正確；C．FeO、

Fe2O3都是金屬氧化物，金屬氧化物一般都能與鹽酸反應，C項正確；D．FeCl3溶液、FeCl2溶液與NaOH溶液反應分別生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化亞鐵沉淀，故FeCl3溶液、FeCl2溶液都能與NaOH溶液反應，D項正確；答案選A。3、下列鐵的化合物的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A．易溶于水，可用作凈水劑B．能與酸反應，可用作紅色顏料C．溶液呈酸性，可用于蝕刻銅電路板D．具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于水體的消毒答案：DA．電離出的Fe3+在水中易水解生成Fe(OH)3膠體具有很強的吸附能力，決定其可以作凈水劑，故前后無因果關(guān)系，A不合題意；B．呈紅棕色，且性質(zhì)穩(wěn)定，決定其可用作紅色顏料，前后無因果關(guān)系，B不合題意；C．溶液蝕刻銅電路板的反應為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)eCl3體現(xiàn)氧化性，與其溶液呈酸性無關(guān)，C不合題意；D．具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于水體的消毒，前后因果關(guān)系成立，D符合題意；所以答案是：D。4、化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅B．“復興號”高鐵車廂連接處使用的增強聚四氟乙烯板屬于有機高分子材料C．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取鹼浣衣”中的鹼是Na2CO3D．《夢溪筆談》中“方家以磁石磨針鋒，則能指南”中的磁石主要成分為Fe2O3答案：BA.

“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是單質(zhì)硅，不是二氧化硅，A錯誤；B.

“復興號”高鐵車廂連接處使用的增強聚四氟乙烯板是由四氟乙烯通過加聚反應制成的，屬于有機高分子材料，B正確；C.

《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取鹼浣衣”中的鹼是K2CO3，K2CO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，可洗衣服，C錯誤；D.

磁石主要成分為Fe3O4，F(xiàn)e2O3無磁性，D錯誤；故合理選項是B。5、不能使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋的是A．溴水B．高錳酸鉀溶液C．稀硝酸D．鹽酸答案：D要Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋需要加入氧化劑，A、B、C都有強氧化性，都能將Fe2＋氧化為Fe3＋。鹽酸沒有氧化性，不能氧化Fe2＋，故答案為D。6、2022年北京冬奧會火炬“飛揚”以鋁合金為點火段材料。有關(guān)鋁合金說法錯誤的是A．密度小B．硬度比純鋁大C．耐腐蝕D．熔點比純鋁高答案：D合金具有許多優(yōu)良性能,如合金密度小，硬度大，熔沸點低，抗腐蝕能力強，各組分仍然保持原有的化學性質(zhì)。故鋁合金熔點比純鋁高是錯誤的，故合理選項是D。7、下列說法正確的是A．鋁制品在生活中被廣泛應用，說明鋁是一種不活潑金屬B．因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、堿溶液反應D．Al2O3能跟強的酸、堿溶液反應答案：DA．鋁制品在生活中被廣泛應用，是由于Al比較活潑，與空氣中的氧氣反應產(chǎn)生的Al2O3薄膜非常致密，對內(nèi)層金屬起保護作用，而不是因為鋁是不活潑金屬，A錯誤；B．Al2O3是金屬氧化物，但氧化鋁既能與強酸反應產(chǎn)生鹽和水，也能與強堿反應產(chǎn)生鹽和水，因此它是兩性氧化物，而不是堿性氧化物，B錯誤；C．Al2O3只能跟強酸、強堿溶液反應，而不能與弱堿反應，C錯誤；D．Al2O3是兩性氧化物，能跟強的酸、堿溶液反應，D正確；故合理選項是D。8、類推時要注意物質(zhì)的相似性和特殊性，下列類推結(jié)論正確的是選項化學事實類推結(jié)論A鋁在氧氣中燃燒生成Al2O3鐵在氧氣中燃燒也生成Fe2O3B溶解度：CaCO3

＜

Ca(

HCO3)2溶解度：

Na2CO3＜

NaHCO3CAl(OH)3受熱分解為Al2O3和H2OFe(OH)3也能受熱分解生成相應價態(tài)的金屬氧化物和H2ODNa2CO3

.NaHCO3溶液均顯堿性鈉鹽溶液均能使酚酞溶液變紅A．AB．BC．CD．D答案：CA．鐵在氧氣中燃燒也生成Fe3O4，推理不正確，A不合題意；B．溶解度：

Na2CO3＞NaHCO3，推理不正確，B不合題意；C．Al(OH)3受熱分解為Al2O3和H2O，F(xiàn)e(OH)3也能受熱分解生成相應價態(tài)的金屬氧化物Fe2O3和H2O，推理正確，C符合題意；D．并不是鈉鹽溶液均能使酚酞溶液變紅，只有弱酸的鈉鹽因水解呈堿性能使酚酞溶液變紅，推理不正確，D不合題意；所以答案是：C。多選題9、下列化學實驗操作正確的是A．將一塊帶有氧化膜的鋁片浸入到濃燒堿溶液中，當全部反應完時，再將生成的溶液加熱蒸干，便得到了純凈的NaAlO2B．向NaAlO2溶液中加入適量的AlCl3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、加熱灼燒，便得到純凈的化合物Al(OH)3C．將鋁塊放入過量鹽酸中，待反應結(jié)束加熱溶液至無液體，其剩余固體為AlCl3D．向AlCl3溶液中加入足量氨水進行反應，將所得沉淀過濾、洗滌、充分灼燒，可以得到純凈的Al2O3答案：ADA．Al2O3是兩性氧化物，能和NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，NaAlO2是強堿弱酸鹽水解生成Al(OH)3和NaOH，溶液蒸干得到原溶質(zhì)NaAlO2，A項正確；B．向NaAlO2溶液中加入適量的AlCl3溶液，得到沉淀為Al(OH)3，將所得沉淀過濾、洗滌、加熱灼燒生成Al2O3，不是Al(OH)3，B項錯誤；C．Al和鹽酸反應生成AlCl3和H2，AlCl3水解AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl，加熱

HCl揮發(fā)，所以AlCl3溶液蒸干得到水解產(chǎn)物Al(OH)3，C項錯誤；D．向AlCl3溶液中加入足量氨水進行反應生成Al(OH)3沉淀，過濾、洗滌、灼燒去掉水分，可以得到純凈Al2O3，D項正確；答案選AD。10、部分氧化的合金樣品(氧化產(chǎn)物為、)共5

.76g，經(jīng)如圖處理：下列說法不正確的是A．濾液A中的陽離子為Fe3+、Fe2+、B．樣品中元素的質(zhì)量為2

.24gC．溶解樣品參與反應的D．V=896ml答案：ADA.

濾液A中不含銅離子，說明銅元素以單質(zhì)的形式析出，Cu能與Fe3+反應，所以濾液A中不可能有Fe3+，故A錯誤；

B.

濾液A加入足量氫氧化鈉，生成的沉淀灼燒，得到的固體是Fe2O3，根據(jù)鐵元素守恒，樣品中元素的質(zhì)量為，故B正確；C.

濾液A中不含銅離子，濾液A中的鐵元素只以FeSO4的形成存在，根據(jù)B可知n(Fe)=n(FeSO4)=，根據(jù)硫酸根離子守恒，則溶解樣品參與反應的，故C正確；D.

樣品用足量硫酸溶解，反應消耗0

.04mol硫酸，濾液中不含銅離子，則濾渣為銅，元素的質(zhì)量為2

.24g、Cu元素的質(zhì)量為3

.2g，樣品中n(O)=，反應生成水0

.02mol，根據(jù)硫酸中氫元素守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為0

.04mol-0

.02mol=0

.02mol，生成氫氣在標準狀況下的體積為0

.02mol×22

.4L/mol=0

.448L=448ml，故D錯誤；選AD。11、某研究性學習小組從腐蝕印刷電路板的廢液(含有FeCl2

.FeCl3

.CuCl2)中回收銅并制備氯化鐵晶體，設(shè)計流程如圖：下列說法正確的是A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒C．若試劑c是雙氧水和鹽酸，相應的反應為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．氯化鐵晶體溶于水顯綠色答案：BC分析：廢液中加入試劑a產(chǎn)生沉淀，推測a可能為Fe粉，發(fā)生反應Fe+2FeCl3=3FeCl2

.Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，經(jīng)過操作Ⅰ過濾得濾渣Y(含Cu、Fe)，濾液X(FeCl2)，向濾渣Y中加入HCl(試劑b)，可將Fe溶解為FeCl2，而Cu不反應，經(jīng)過過濾(操作Ⅱ)實現(xiàn)與Cu的分離，濾液Z(主要含F(xiàn)eCl2)，由于最終產(chǎn)品為FeCl3，故此處加入的試劑c為一種氧化劑，將FeCl2氧化為FeCl3，可能為H2O2或新制氯水，獲得FeCl3溶液后，對其進行操作Ⅲ(蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥)可獲得FeCl3晶體，以此解答該題。A．由分析知試劑b為HCl，若用硫酸，則會引入雜質(zhì)，故A錯誤；B．操作Ⅰ、Ⅱ為過濾，需用玻璃棒引流液體，操作Ⅲ涉及蒸發(fā)操作，需用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺，故B正確；C．H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)HCl添加H+配平電荷守恒，相應方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正確；D．氯化鐵晶體溶于水顯黃色，氯化亞鐵溶液顯綠色，故D錯誤；故選：BC。12、鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛，部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)與水常溫下幾乎不發(fā)生反應，但在高溫下可發(fā)生置換反應B．c和e能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化反應C．g溶液與氨水緩慢反應可得具有凈水作用的膠體D．可以KSCN溶液鑒別g、f答案：BC分析：由鐵元素的價態(tài)類別圖可知a為Fe，b為FeO，c為Fe2O3，d為Fe(OH)2，e為Fe(OH)3，f為FeCl2，g為FeCl3；A．a(chǎn)為Fe，在高溫下鐵和水蒸氣發(fā)生置換反應反應生成四氧化三鐵和氫氣，A正確；B．e為Fe(OH)3，c為Fe2O3，兩者分別為不溶性堿、金屬氧化物，不會發(fā)生反應，B錯誤；C．g為FeCl3，與氨水反應生成氫氧化鐵沉淀，不能得到膠體，C錯誤；D．f為FeCl2，g為FeCl3，鐵離子和溶液結(jié)合變成血紅色，可鑒別鐵離子，D正確；故選BC。填空題13、(1)制造運-20飛機使用了很多新技術(shù)和新型合金，這些新型合金的使用對飛機的性能起到了極為重要的作用。下列材料能用于運-20飛機中器件的制造且合理的有__。A．利用生鐵制造運-20飛機的發(fā)動機B．用鎂鋁合金制造運-20飛機的座椅C．用不銹鋼制造運-20飛機的電器線路的導線D．普通鋼制造運-20飛機上滅火器的外殼(2)一種新型鎂鋁合金的化學式為Mg17Al12，科學家發(fā)現(xiàn)該合金具有儲氫性能，是—種潛在的貯氫材料。在氬氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉可獲得該合金。已知該合金在一定條件下完全吸氫的反應的化學方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al↑，得到的混合物Y(MgH2+Al)在一定條件下能釋放出氫氣。①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是__。②已知在5

.0mol?L-1的HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述濃度的鹽酸完全反應，消耗鹽酸的體積為__L。答案：

BD

防止Mg、Al被空氣氧化

14(1)A項，生鐵含碳量高，質(zhì)地脆且不能承受很高的溫度，不能用于制造飛機發(fā)動機，錯誤。B項，鎂鋁合金具有質(zhì)堅量輕、密度低、散熱性較好、抗壓性較強、易于加工等性能，能用于制造運-20飛機的座椅，正確。C項，不銹鋼雖能導電，但其導電性不好，不宜用于制造運-20飛機電器線路的導線，錯誤。D項，普通鋼制造的容器具有較好的承壓能力、抗沖擊能力，適合制造滅火器的外殼，正確。答案選BD；(2)①由于、都易被空氣氧化，所以制備鎂鋁合金時通入氬氣的目的是防止、被空氣氧化。②

完全吸氫后得到的混合物為

和

，與鹽酸反應的化學方程式為、，

消耗

，

消耗

，共消耗

，則所消耗溶液的體積為。14、鐵是人體必需的微量元素。請查閱資料回答以下問題：人體需要哪種價態(tài)的鐵元素_____？哪類物質(zhì)中的鐵元素容易被人體吸收_________？哪些含鐵物質(zhì)適合做缺鐵性貧血患者的補鐵劑________？答案：

+2

肉類中的鐵元素容易被人體吸收，例如瘦肉、動物的肝臟

補鐵劑包括無機鐵(如硫酸亞鐵)和有機鐵(如右旋糖酐鐵、富馬酸亞鐵、琥珀酸亞鐵)人體需要的是+2價的鐵元素，+3價的鐵人體不能直接利用，必須在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為+2價鐵之后，才能被人體吸收利用，動物性食品中的鐵元素較易被人體吸收，例如瘦肉、動物的肝臟，而植物性食品中所含的鐵很難被人體吸收。適合做缺鐵性貧血患者的補鐵劑包括無機鐵(如硫酸亞鐵)和有機鐵(如右旋糖酐鐵、富馬酸亞鐵、琥珀酸亞鐵)；所以答案是：+2價