新課標(biāo)1卷2025屆高考化學(xué)臨考練習(xí)七

PAGEPAGE1（新課標(biāo)1卷）2025屆高考化學(xué)臨考練習(xí)七可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64Zn65Ag108Sn119一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意。1．某化妝品的組分Z具有美白功效，原來從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．X、Y和Z分子中全部原子都可能處于同一平面B．X、Y和Z均能使酸性高錳酸鉀溶液退色C．Y的苯環(huán)上二氯代物共有6種D．Y作為單體可發(fā)生加聚反應(yīng)，Z能與Na2CO3溶液反應(yīng)2．當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是A．氯化鈉溶液 B．蔗糖溶液 C．氯化鐵溶液 D．霧3．試驗室由叔丁醇(沸點82℃)與濃鹽酸反應(yīng)制備2-甲基-2-氯丙烷(沸點52℃)路途如下：下列說法錯誤的是A．室溫攪拌的目的是為了加快反應(yīng)速率B．用5％Na2CO3溶液洗滌分液時，先將上層的有機相由分液漏斗上口放出C．兩次水洗主要目的是分別除去有機相中的鹽酸與鈉鹽D．蒸餾收集2-甲基-2-氯丙烷時，應(yīng)選用直形冷凝管4．室溫下向20mL

0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L

的NaOH

溶液，pH的改變曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點所示溶液中c(HA)>c(A-)B．b點時，消耗的NaOH溶液的體積大于20mLC．c點時，2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)D．水的電離程度：c>b>a5．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭表示配位鍵）。下列說法不正確的是（）A．W的非金屬性比Y的強B．該物質(zhì)中X原子滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵D．Z的氧化物都易溶于水中6．下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）A．A B．B C．C D．D7．“一帶一路”是絲綢之路經(jīng)濟帶和21世紀海上絲綢之路的簡稱，“一帶一路”是合作發(fā)展的理念和倡議。古絲綢之路將我國的獨創(chuàng)和技術(shù)傳送到國外，下列古代生產(chǎn)工藝中主要體現(xiàn)物理改變的是A．紡紗織布

B．酒曲發(fā)酵C．燒制瓷器 D．冶煉生鐵非選擇題：共58分。（一）必考題：共43分。8．某探討小組的同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)。請回答：（1）試驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。（2）當(dāng)視察到②中溶液顏色變淺時，①中的現(xiàn)象是____。（3）裝置③的作用是___。（4）①中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是___。（5）②中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是___。9．(1)碳(s)在氧氣供應(yīng)不足夠時，生成CO同時還部分生成，因此無法通過試驗干脆測得反應(yīng)：的。但可設(shè)計試驗利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的，計算時須要測得的試驗數(shù)據(jù)有_______。(2)硝酸廠的尾氣干脆排放將污染空氣，目前科學(xué)家探究利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為則甲烷干脆將還原為的熱化學(xué)方程式為_______。(3)由和NO反應(yīng)生成和的能量改變?nèi)鐖D所示，若生成，其=_______。(4)CO、可用于合成甲醇和甲醚其反應(yīng)為(均大于0)：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：則m與n的關(guān)系為_______。10．硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上用作補血劑。某課外小組設(shè)計試驗測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。試驗步驟如下：請回答下列問題：(1)向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有_____(填離子符號)，檢驗濾液中還存在Fe2+，應(yīng)當(dāng)選擇的試劑是______。(2)步驟②中反應(yīng)的離子方程式為______。(3)步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、_____、灼燒、冷卻至室溫、_____。(4)假設(shè)試驗中的損耗忽視不計，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為______g。答案第=page11頁，總=sectionpages22頁（二）選考題：共15分。從2道化學(xué)題中任選一道。11．硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界，回答下列問題：（1）基態(tài)硫原子的價層電子排布圖是___________________。（2）①硫單質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)為，雜化方式為___________，該物質(zhì)__________(填“可溶”或“難溶”)于水。②SO42-、CS2、CO32-鍵角由大到小的依次是_____________。(3)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點FeO__________NiO(填“<”或“>”)②鐵有δ、Υ、ɑ三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、ɑ兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。（4）某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖1所示，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時，這種化合物具有CMR效應(yīng)。①用A、B、O表示這類特別晶體的化學(xué)式：____________。②已知La為+3價，當(dāng)被鈣等二價元素A替代時，可形成復(fù)合鈣鈦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3(x<0.1)，此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價。導(dǎo)致材料在某一溫度旁邊有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為_________。(用x表示)③下列有關(guān)說法正確的是__________________。A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、P區(qū)B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大C．錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強D．鉻的積累方式與鉀相同，則其積累方式如圖2所示12．辣椒素是辣椒的活性成分，可以預(yù)防心臟病，也能緩解肌肉關(guān)節(jié)難受。辣椒素中酯類化合物的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路途如圖所示。已知：

①A、B和E為同系物，其中B的相對分子質(zhì)量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；②化合物J的分子式為C15H22O4；③R1CHO+R2CH2CHO+H2O(1)G所含官能團的名稱為___。(2)由A和B生成C的化學(xué)方程式為___。(3)由C生成D的反應(yīng)類型___。(4)D的化名稱為___。(5)J的結(jié)構(gòu)簡式是___。(6)G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種且其中核磁共振氫譜顯示2組峰的是___。(寫結(jié)構(gòu)簡式)(7)H生成I的化學(xué)方程式___。參考答案1．A【詳解】A．X為間苯二酚，為平面型結(jié)構(gòu)；Y為苯和乙烯的符合結(jié)構(gòu)，也是平面結(jié)構(gòu)；Z中存在烷烴基團的結(jié)構(gòu)，因此Z的全部原子不行能處在同一個平面內(nèi)，A錯誤；B．X和Z含有酚羥基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，Y含有雙鍵也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．依據(jù)Y結(jié)構(gòu)的對稱性，苯環(huán)上氯原子的位置分別有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6種，C正確；D．Y種含有雙鍵，可以作為單體發(fā)生加聚反應(yīng)，Z中含有酚羥基，有弱酸性可以和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選A。2．D【詳解】A．氯化鈉溶液、B．蔗糖溶液、C．氯化鐵溶液都屬于溶液，不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故A、B、C不符合題意；D．霧是膠體，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。3．B【分析】叔丁醇與濃鹽酸常溫攪拌反應(yīng)15min可得2-甲基-2-氯丙烷與H2O，分液后向有機相中加入水進行洗滌分液，接著向有機相中加入，5%Na2CO3溶液洗滌，由于有機物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，分液后獲得上層有機相，有機相中加入少量無水CaCl2干燥，蒸餾即得有機物2-甲基-2-氯丙烷。【詳解】A．室溫攪拌可以加快反應(yīng)速率，A項正確；B．5%Na2CO3溶液洗滌，有機物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，上層為有機相，下層為水相，先放掉下層液體，再將上層的有機相由分液漏斗上口放出，B項錯誤；C．第一次水洗是為了除去有機相中的鹽酸，其次次水洗是為了除去有機相中碳酸鈉，C項正確；D．蒸餾時，應(yīng)選用直形冷凝管，D項正確；答案選B。4．C【解析】【分析】本題考查了水溶液中的離子平衡，物料守恒，弱電解質(zhì)電離平衡和酸堿對水的電離的影響?！驹斀狻?.1mol/L一元酸初始pH=3，故HA為弱酸。A.一元弱酸存在不完全電離HAH++A-，在a點時，得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合液，溶液呈酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，即c（HA）＜c（A-），故A錯誤；B.若溶液為中性，由于NaA顯堿性，故溶液b中混合HA和NaA，即加入氫氧化鈉溶液體積小于20mL，B錯誤；C.c點時，氫氧化鈉過量，得到NaA和NaOH的混合溶液，濃度比為2：1。依據(jù)物料守恒可知2c（Na+）=3c（A-）+3c（HA），C正確；D.水的電離H2OH++OH-，溶液顯酸性或堿性均會抑制水的電離，故中性b處最強，D錯誤。答案為C。5．D【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X的次外層電子數(shù)只能為2，Y的最外層電子數(shù)為6，由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4個共價鍵，Y可形成2個共價鍵，X可形成3個共價鍵和1個配位鍵，則Z為C、Y為O、X為B，W可供應(yīng)電子對，且易得到1個電子，則W為F，均為其次周期元素，以此來解答?！驹斀狻坑煞治隹芍猈、X、Y、Z四種元素依次為F、B、O、C；A．氟的非金屬性比氧的強，故A正確；B．硼原子與F、O形成四對共用電子對，滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．由圖可知該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵，故C正確；D．Z為C，其氧化物CO不溶于水，故D錯誤；故答案選D。6．B【解析】【詳解】A.NaCl為強電解質(zhì)，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自發(fā)解離為Na+和Cl-，故電離方程式為NaCl=Na++Cl-，示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容相符；B.電解氯化銅溶液，銅離子向陰極移動，得電子，發(fā)生電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，氯離子向陽極移動，失電子，發(fā)生電極反應(yīng)為：2Cl-+2e-=Cl2，所以電解總反應(yīng)為：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符；C.CH3COOH為弱電解質(zhì)，溶于水部分電離，因此電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容相符；D.由圖可知，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵汲取的總能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol），與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量（431kJ/mol×2=862kJ/mol）之差，即放熱183kJ/mol，放熱?H為負值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-183kJ/mol，示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容相符；綜上所述，B項符合題意，答案選B?！军c睛】B項是易錯點，要留意電解不等于電離，電解過程是陰陽離子放電的過程，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。7．A【詳解】化學(xué)改變是指有新物質(zhì)生成的改變，物理改變中沒有新物質(zhì)生成。A．紡紗織布過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理改變，故A正確；B．酒曲發(fā)酵是葡萄糖變成乙醇的過程，是化學(xué)改變，故B錯誤；C．燒制瓷器過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)改變，故C錯誤；D．冶煉生鐵是將鐵的化合物變成鐵，是化學(xué)改變，故D錯誤。故選A。8．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑品紅溶液褪色（或變淺）汲取未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染環(huán)境漂白性還原性【分析】銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色反應(yīng)，二氧化硫有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫有毒，不能干脆排放，須要用氫氧化鈉溶液汲取。【詳解】（1）銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）二氧化硫具有漂白性，將二氧化硫通入品紅溶液后，會視察到①中品紅溶液褪色（或變淺），故答案為：品紅溶液褪色（或變淺）；（3）二氧化硫為有毒氣體，多余的二氧化硫不能干脆排放，所以裝置③中氫氧化鈉溶液的作用是汲取未反應(yīng)的SO2，防止污染環(huán)境，故答案為：汲取未反應(yīng)的SO2，防止污染環(huán)境；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，裝置①中品紅溶液褪色，證明二氧化硫具有漂白性，故答案為：漂白性；（5）二氧化硫具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，②中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，故答案為：還原性?！军c睛】留意駕馭二氧化硫的制備原理，明確二氧化硫具有還原性和漂白性的性質(zhì)為解答關(guān)鍵。9．碳和一氧化碳的燃燒熱-139【詳解】(1)已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1①；CO(g)+O2(g)=CO(g)△H2②，依據(jù)蓋斯定律，由①-②可得，C(s)+O2=CO(g)，△H=△H1-△H2，則設(shè)計試驗利用蓋斯定律計算C(s)+O2(g)=CO(g)的△H，須要知道碳和一氧化碳的燃燒熱，故答案為：碳和一氧化碳的燃燒熱；(2)將已知的兩個熱化學(xué)方程式依次編號為①、②，依據(jù)蓋斯定律，由可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，故答案為：；(3)由圖可知，故答案為：-139；(4)依據(jù)蓋斯定律可知，②-①2可得熱化學(xué)方程式③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，，故答案為：。10．Fe3+酸性高錳酸鉀溶液2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O洗滌稱量0.07a【分析】該補血劑中主要成分為硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)，研細后加入1mL稀鹽酸溶解得到含硫酸亞鐵的溶液，再向其中加入過氧化氫（步驟②），將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，后經(jīng)過步驟③加入過量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，得到紅褐色懸濁液，再經(jīng)過蒸干灼燒得到穩(wěn)定的氧化鐵固體，據(jù)此結(jié)合題干信息分析解答?！驹斀狻?1)向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有Fe3+，濾液中有Fe3+，則檢驗濾液中還存在Fe2+，應(yīng)當(dāng)選擇的試劑是酸性高錳酸鉀，取肯定量濾液，滴加少量酸性高錳酸鉀，若溶液紫色褪去，則證明濾液中還含有Fe2+，故答案為：Fe3+；酸性高錳酸鉀溶液；(2)過氧化氫具有氧化性，步驟②為在酸性條件下過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+的過程，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；(3)步驟④中一系列處理的操作步驟主要是將氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵的過程，須要過濾、洗滌氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，最終冷卻至室溫稱取氧化鐵的質(zhì)量，故答案為：洗滌；稱量；(4)假設(shè)試驗中的損耗忽視不計，依據(jù)鐵元素守恒可知，ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑含鐵元素的質(zhì)量，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為。11．sp3雜化難溶CS2>CO32->SO42-<4：3ABO3(1-x)：xA、C【詳解】（1）硫的原子序數(shù)為16，其原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4，基態(tài)硫原子的價層電子排布圖是；（2）①在分子中每個硫原子與兩個硫原子形成共價鍵，另外硫原子還有2個未成鍵電子對，則其雜化方式為sp3雜化，該分子內(nèi)只存在非極性共價鍵，為非極性分子，難溶于極性溶劑水中；②SO42-中硫原子為sp3雜化、CS2中碳原子為sp3雜化、CO32-中碳原子為sp2雜化，則三者鍵角由大到小的依次是CS2>CO32->SO42-；(3)①Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高．由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，屬于熔點是FeO<NiO；②該晶胞中頂點上含有的原子數(shù)＝×8＝1，面心上含有的原子數(shù)＝×6＝3，所以一個晶胞中含有4個原子；δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別是8個和6個，所以δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比是4：3；（4）①由圖1可知，晶胞中A位于頂點，晶胞中含有A為8×＝1個，B位于晶胞的體心，含有1個，O位于面心，晶胞中含有O的個數(shù)為6×＝3，則化學(xué)式為ABO3；②設(shè)La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量分別為m和n，則有3(1-x)+2x+3m+4n＝6、m+n＝1，解之得m＝1-x，n＝x，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為(1－x)∶x；③A、由金屬在周期表中的位置可知鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)，選項A正確；B、氮元素的2p軌道電子處于半充溢狀態(tài)，穩(wěn)定性強，因此氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能，選