高中化學復習超全重要知識點詳細總結

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2c03小蘇打：NaHCCh大蘇打：Na2s2O3

代硫酸鈉,又名次亞硫酸鈉、大蘇打、海波（來源于其別名sodiumhyposulfiteX它是常見

的硫代硫酸鹽，無色透明的單斜晶體。硫代硫酸鈉易溶于水，遇強酸反應產生硫和二氧化硫。

硫代硫酸鈉為氟化物的解毒劑。其為無色、透明的結晶或結晶性細粒；無臭，味咸；在干燥空

氣中有風化性，在濕空氣中有潮解性；水溶液顯微弱的堿性反應。

石膏（生石膏）：CaSOCWO熟石膏：2CaSO4\H2?，撌篊aF?碳鍍：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCI熟石灰、消石灰：Ca（OH）2燒堿、

火堿、苛性鈉：NaOH

芒硝：Na2sO4-7H2。（緩瀉劑）重晶石：BaSO4（無毒）明磯：KAI（SO4）2-12H2O瀉

鹽：MgSO4-7H2O膽帆、藍帆:CuSO4-5H2O皓帆:ZnSO4-7H2O綠桃:FaSO4-7H2O

干冰：C02雙氧水：H2O2漂白粉：Ca（CI0）2、CaCI2（混和物）

硅石、石英：Si02剛玉：AI2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2（OH）2CO3菱鐵礦：FeCO3赤

銅礦：Cu2O波爾多液：Ca（OH”和CuSO4石硫合劑：Ca（OH”和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3.CaSiO3、Si02

過磷酸鈣（主要成分）：Ca（H2Po4）2和CaSO4

重過磷酸鈣（主要成分）：Ca（H2Po4）2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：C0

和H2硫酸亞鐵錢（淡藍綠色）：Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：N02在光照下產生的一種有毒氣體王水：濃HN03與濃HCI按體積比1:3混

合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2）2

有機部分：

氯仿：CHCI3電石：CaC2電石氣：C2H2（乙煥）TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇：

C2H50H

氟氯粒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞。3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯粒、烷煌、煥煌、H2SSC02、C。等。甘油、丙三醇：C3H8。3

焦爐氣成分（煤干儲）：比、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6Hl2。6果糖：C6Hl2。6蔗糖：Cl2H22011麥芽糖：Cl2H22。11淀粉：

（C6Hl0O5）n

硬脂酸：C17H35COOH油酸:Cl7H33co0H軟脂酸:Cl5H31co0H

草酸：乙二酸H00C—C00H使藍墨水褪色,強酸性,受熱分解成C02和水，使KMn04酸

性溶液褪色。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體

Fe(0H)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血

紅色溶液硫氧化鐵取SCN-溶液，與Fe3+混合，即有血紅色出現(xiàn).該顏色在戊醇或醛中更為明顯.

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色硫酸亞鐵錠,摩爾鹽Fe2O3——紅

棕色粉末FeS——黑色固體

銅：單質是紫紅色CW+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuS04(無水)一

白色CUSO4-5H2O-藍色Cu2(OH)2cO3—綠色Cu(OH)2--------藍色

[CU(NH3)4]SO4——深藍色溶液硫酸四氨合銅(絡)離子

BaSO4、BaCO3、Ag2cO3、CaCO3、AgCI、Mg(0H)2、三漠苯酚均是白色沉淀

AI(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

。2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體12——紫黑色固體

HF、HCLHBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCI4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4-——紫色MnO4——紫色

Na2O2一淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀。3—淡藍色氣體S02—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體

S03—無色固體(沸點44.8℃)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、N0——無色氣體N02——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(0H)2與NH4CI反應是吸熱的；

2、Na與H20(放有酚猷)反應,熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應：Na黃色、K紫色(透過藍色的鉆玻璃\Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色XK+

(紫色1

4、Cu絲在CL中燃燒產生棕色的煙；5、W在。2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在CL中燃燒產生大量的白煙；7、P在CL中燃燒產生大量的白色煙霧；

8、S02通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

9、NW與HCI相遇產生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；

U、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光,在C02中燃燒生成白色粉末(MgO),產生黑煙；

12、鐵絲在。2中燃燒，產生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+Si02=SiF4+2H2O

14、Fe(0H)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCb溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HN03變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2s——淡藍色火焰

CO——藍色火焰CH4——明亮并呈藍色的火焰S在。2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19.特征反應現(xiàn)象：白色沉海廠紅褐包下明》

20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色\Cb（加熱后不恢復紅色）

3+2+

22.有色溶液：Fe2+（淺綠色1Fe（黃色\Cu（藍色\MnO4-（紫色）

有色固體:紅色（Cu、CU2。、Fe2O3\紅褐色［Fe（OH）3］黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、

Ag2S.PbS）

藍色［CU（OH）2］黃色（Agl、Ag3PO4）白色［Fe（0H）2、CaCO3.BaSCU、

AgCLBaSO3］

有色氣體：Cl2（黃綠色\NO2（紅棕色）

四、考試中經常用到的規(guī)律:

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1-—4.4橙色>4.4黃色

酚配<8.0無色8.0—-10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1-—8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極(失電子的能力)：S2->1>Br>CI->0T>含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：

(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

(3)H、0不平則在那邊加水。

23+

例：當Na2c。3與AlCb溶液混和時:3CO3-+2AI+3H2O=2AI(OH)3l+3co2f

5、寫電解總反應方程式的方法：

(1)分析：反應物、生成物是什么；

(2)配平。例：電解KCI溶液：2KCI+2H2。==H2t+Cl2t+2K0H

配平:2KCI+2H2。==H2t+Cl2t+2K0H

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：

(1)按電子得失寫出二個半反應式；

(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性)；

(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb+Pb02+2H2so4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)

時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb-2e--PbS04Pb02+2e--PbS04

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

2

應為:負極：Pb+SO4--2e-=PbS04

+2

正極:Pb02+4H+SO4-+2e-=PbS04+2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

2

為：陰極：PbSCU+2e-=Pb+SO4-

+2

陽極:PbS04+2H2O-2e-=Pb02+4H+SO4-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到

的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。(非氧化還原

反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越??；

9、晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=

和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石＞SiC＞Si(因為原

子半徑：Si＞C＞。).

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、

金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

43+

12、氧化性:MnO-＞CI2＞Br2＞Fe＞I2＞S=4(+4價的S)

例：b+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越

大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm30

16、離子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、氣體放出；

(2)是否有弱電解質生成；

(3)是否發(fā)生氧化還原反應；

2+

(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)\[Cu(NH3)4]等];

(5)是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一AI含量最多的非金屬元素是一。HCIO4(高氯酸)一

是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg(-38.90),;熔點最高的是W(鋁3410c);密度最小(常見)的是

K；密度最大(常見)是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞HC03-

21、有機鑒別時,注意用到水和溪水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮\溪苯(不溶于水，沉\乙醛(與水互溶)，則可用

水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代粒水解、酯的水解、酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、

H2O及耗。2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗。2量。

24、可使溪水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：熠、煥等不飽和煌(加成褪色\苯酚

(取代褪色\乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色X有機溶劑[CCI4、氯仿、

溪苯、CS2(密度大于水)，煌、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鍍(HCNH2O\葡萄油、果糖、麥芽糖,

均可發(fā)生銀鏡反應。(也可同Cu(0H)2反應)計算時的關系式一般為：—CHO——2Ag

注意：當銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊：HCHO——4AgI+H2cO3

反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Agi+6NH3t+2H2O

26、膠體的聚沉方法:(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加瓶

常見的膠體：液溶膠：Fe(0H)3、Agl、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠:

有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO,其中S02、N02形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)

三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫(20G)時溶解度在10克以上—易溶；大于1克的—可溶；小于1克的—

微溶；小于0.01克的—難溶。

30、人體含水約占人體質量的2/30地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：

煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCI中含

有MgCb和CaCb,因為MgCb吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNCh在空氣中形成白霧。固體

NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

五、無機反應中的特征反應

1.與堿反應產生氣體

Al.Si—■>H2T

(1)單質12AI+INaOH+2H2O=2NaAlO2+34T

Si+INaOH+H.O=Na2SiO3+2H2T

(2)核鹽：NH：>加3T+H2O

2.與酸反應產生氣體

(2)化合物任2-(”5-)

SO；(HSO；)—SO2T

2+

3.Na2s2O3與酸反應既產生沉淀又產生氣體：S2O3-+2H=Sl+SO2t+H2O

4.與水反應產生氣體

2Na+2H2。=INaOH+”2T

(1)單質<

2F,+2Hg=4HF+02T

2Na2O2+2H2。=4NaOH+02T

Mg3N2+3H.O=3Mg(OH、J+2NH3T

(2)化合物.

Al2s3+6H2。=2AI(OH\J+3H2ST

CaC2+2H2。=Ca(0H)2+C2H2T

5.強烈雙水解

COl~(HCO;)-->co,T+AI(OH\J

2

A/3+與S-(HS-)>H2ST+AI(OH\J

A/023^A/(O”)3J

6.既能酸反應，又能與堿反應

(1)單質：AI

(2)化合物：AI2O3、AI(0H)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

。。2T+Na2cq

7.與NazCh反應

^-^O2T+NaOH

8.2FeCI3+H2S=2FeCI2+Sl+2HCI

9.電解

+oT

H2O^^HA2

<A/(9(^a)T

23>Al+O2

NaCl溶液電解>NaOH+Cl2T+H2T

10.鋁熱反應：AI+金屬氧化物一邈-金屬+AI2O3

11.AI3+=2^AI(OH)=AIO-

3H’tf32

12.歸中反應:2H2S+SO2=3S+2H2。

4NH3+6NO^^U4N2+6H2O

13.置換反應:

L金屬+鹽f金屬+鹽

(1)金屬一金屬2.鋁熱反應

括潑金屬(Na、Mg、Fe)/或

(2)金屬T非金屬

7Mo-4-CO點燃、?MoOA-C

=4HF+OT

2F2+2Ha2

2C+SiO,高溫>Si+ICO

非金屬T非金屬

(3)cA-HC高溫>rc[H

Cl?電、I2)+H,S=S+2HCl(HBr、HD

H2+金屬氧化物理>金屬+”2。

(4)非金屬一金屬

C+金屬氧化物-包->金屬+。。2

14、一些特殊的反應類型：

⑴化合物+單質------化合物+化合物

CI2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、CI2+FeBr2

⑵化合物+化合物-----A化合物+單質

NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2OsNaH+H2Os

NazOz+CO2、CO+H2O

⑶化合物+單質———化合物

PCI3+CI2、Na2s。3+。2、FeCh+Fe、FeCL+CL、CO+O2、NazO+Oz

14.三角轉化：

co

xHCISOj

收1。

Cl2---->HCI0S_——xHzSQ

HO——幽----->HO+0

sa舉Na2co.c/o

|[^AI(OH)3

AlOg，

N制H+沙NaOHA3憤秒0%H0

N+H------------------>NH

15.受熱分解產生2種或3種氣體的反應:

NHHCO[(NH)CO]NHT+COT+H.O

4342332

錢鹽N”3

(1)NH4HSO.[(NH4\SQ]-T+SO2T+H2O

NH4HS[(NH4)2S]^-^NH^+H2S^

f2C〃(NQ)22CuO+4NQT+02T

(2)硝酸鹽jzAgNQ2Ag+2NO2T+(92T

16.特征網絡:

(1)A">B>%。>￡)(酸或堿)

3(

①7VH氣體)NONO2>HNO3

%。>

②H[S(氣體)SO2SO.H2sO4

③C(固體)Q>COQ>CQ>凡。。3

2

④Na(固體)-^-^Na2O°>Na2O2>NaOH

?邈一)氣體5

(2)A-

朝一>氣體C

A為弱酸的筱鹽:(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3或

NH4HSO3

(3)無機框圖中常用到催化劑的反應:

17.關于反應形式的聯(lián)想：

1.熱分解反應：典型的特征是一種物質加熱(1變2或1變3%

B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。

舉例：H4SiO4；Mg(OH)2,Al(OH)3,Cu(OH)2,Fe(OH)3

不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3,MgCO3(典型前途是和CO2的性質聯(lián)系)，

NaNO,KNO,KCIO3受熱分解(典型特征是生成單質氣體)。

A工33

B+C+D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3,MgCl2-6H2O,A1C13.6H2O

硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg(NO3)2,Cu(NO3)2,AgNO3

KMnO4oFeSO4

NH4I,NH4Hs(分解的典型特征是生成兩種單質。

田。2也有穩(wěn)定性，當濃度低時，主要和催化劑有關系。溫度高時

受熱也會使它分解。

含有電解熔融的AI2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCI來制備金屬鈉。

2.兩種物質的加熱反應：

C：固體和固體反應：SiC>2和CaO反應；固體和氣體C和CO?

C+D：固體^口固體反應的：A1和不活潑的金屬氧化物反應。

SiO2和C的反應(但是生成氣體)SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應。

,C還原金屬氧化物。

固體和液體反應：c和水蒸氣的反應：Fe和水蒸氣的反應。

氣體和液體：CO和水蒸氣。

C+D+E：濃煙酸和Mn02反應制備氯氣：濃硫酸和C,Cu,Fe的反應,

六、常見曲翻鼬隧嘲豚制備氨氣。

氧化劑還原劑

活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe

活潑非金屬單質：X2、。2、S

某些非金屬單質：C、H2、S

高價金屬離子：Fe3\Sn4+

低價金屬離子：Fe2+、Sn2+

不活潑金屬離子：Cu2\Ag+

非金屬的陰離子及其化合物：

它:[Ag(NH3)2]\新制CU(OH)2

S2\H2S、I-、HI、NH3、Cl\HCkBr\HBr

含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、低價含氧化合物：CO、SO2、H2so3、Na2so3、

Na2O2.H2O2HCIO、HNO3、Na2s2O3、NaNC)2、

濃H2so4、NaCIO.Ca(CI0)2、H2C2O4,含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、

KCIO3、KMnCU、王水甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等

2

既作氧化劑又作還原劑的有:S、SO3\HSO3\H2so3、SO2、N02\Fe2+及含-CHO

的有機物

七、反應條件對氧化-還原反應的影響.

1.濃度：可能導致反應能否進行或產物不同

8HNO3（?。?3Cu==2NOt+2Cu（NO3）2+4H2O

S+6HNO3（濃）===H2so4+6NO2T+2H2O

4HNO3（濃）+Cu==2N02T+Cu（NO3）2+2H2O

3S+4HN03（稀）===3SO2+4NOf+2H2。

?Cu+HjSO.麻）不反應

.Cu+2Hzs0/濃）=A=CUSO4+SO2t+50

2.溫度：可能導致反應能否進行或產物不同

冷、稀4

CI2+2NaOH=====NaCI+NaCIO+H2O

高溫

3CI2+6NaOH=====5NaCI+NaCIO3+3H2O

3.溶液酸堿性.

2

2s2-+SO3+6H+=3Sl+3H2O

5CI-+CIO3-+6H+=3cl2f+3H2O

2-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.

S\SO32-,CI-SCIO3

Fe2+與1\1。3-共存，但當酸化后即可反應.

2+

3Fe+NO3-+4H+=3Fe3++NOt+2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶液

氧化性較強.

4.條件不同，生成物則不同

1、2P+302型2PCb（Cl2不足）

占燃

2P+5CI2===2PCI5UI2充足）

2、2H2S+3O2型2H2O+2SO2（O2充足）

占燃

2H2s+O2===2H2O+2S（O2不充足）

3、4Na+O2等宴修2Na2。

2Na+O2fiSNa2O2

C

4、Ca（OH）2+C02==^CaCO3l+H20

Ca（OH）2+2CO2（過量）==Ca（HCO3）2

占燃

5、C+O2===CO2（O2Jt?）

占燃

2C+O2===2CO（O2不充足）

6、8HNO3（?。?3Cu==2NOt+2Cu（NO3）2+4H2O

4HNO3（濃）+Cu==2N02T+Cu（NO3）2+2H2O

7、AICI3+3NaOH==AI（OH）3l+3NaCI

AICI3+4NaOH（過量）==NaAI02+2H2O

8、NaAICh+4HCI（過量）==NaCI+2H2O+AICI3

NaAIO2+HCI+H2O==NaCI+AI（OH）3l

9、Fe+6HNO3（熱、濃）==Fe（NO3）3+3NO2f+3H2O

10、Fe+6HNO3（熱、濃）黛星Fe（NO3）3+3NO2f+3H2O

Fe+4HNO3（熱、濃）省當Fe（NO3）2+2NO2T+2H2O

11.Fe+4HNO3（?。┠荈e（NO3）3+NOt+2H2O

3Fe+8HNO3（?。^3Fe（NO3）3+2NOT+4H2O

12、C2H50HCH2=CH2t+H2O

濃H2s04

C2H5-OH+HO-C2H5—C2H5-0-C2H5+H2O

H2c

14、C2H5CI+NaOHeC2H5OH+NaCI

C2H5CI+NaOH駕CH2=CH2f+NaCI+H20

15、6FeBr2+3Cb（不足）==4FeBr3+2FeCI3

2FeBr2+3Cl2（過量）==2Br2+2FeCI3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液

中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質

或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.

一般可從以下幾方面考慮

2

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3\AI3+、ZM+、Cu\NH4\Ag+等均

與OH-不能

大量共存.

2223

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3c0。-、F\CO3\SO3\S\PO4\AlOr

均與H+

不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）

會生成弱

2

酸分子；遇強堿（0H-）生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3\HS\H2P。4-、HPO4-

等

4.若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與

CO32\

232

SO3\PO4\SCV-等；Ag+與C卜、B「、I-等；Ca?+與F,C2O4-等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.如：AI3+與HCO3\CO32-、HS\S2\

AIO2\CIO\

222

SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO3\AIO2\CIO\SiO3\C6H5O等；NH4+與AIO2-、SiO3\

CIO\g-等

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-（H+）

與I-、Br\

222

C卜、S2-、SO3\Fe2+等;N03-（H+）與上述陰離子;S\SO3\H+

7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存

如：Fe3+與F\CM、SCN-等；H2P。4與PC^會生成HPCV-,故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、冊！I、查四個步驟來寫)

(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際："=""1""I"等符號符合實際。

(4)兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總

數與還原劑失電子總數要相等X

(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6)細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

例如：(1)違背反應客觀事實

+

如：FezCh與氫碘酸:Fe2O3+6H=2Fe?++3H2。錯因:忽視了Fe3+與發(fā)生氧化一還

原反應Fe2O3+6HI=2FeI2+I2++3H2O

(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

3+

如:FeCb溶液中通Cl2：Fe2++Cl2=Fe+2Ck錯因:電子得失不相等,離子電荷不守恒

2+3+

2Fe+CI2=2Fe+2CI-

2FeCl2+CI2=2FeCI3

(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H20+1-錯因:HI誤認為弱酸.

(4)反應條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HCI:CIO+H++Cl-=OH-+Cl2T錯因:強酸制得強堿

(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.

2

如：H2s。4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO4'=BaSO4l+H20

2++2

正確：Ba+20H-+2H+SO4'=BaSO4l+2H2O

(6)"u'H"V"V符號運用不當

如：AI3++3H2。=AI(OH)3l+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，AI(OH)3量少，故不能

打T

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

(1)酸性溶液(H+X堿性溶液(0H-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電

離出的H+或0H=

lxlO-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

3+2+2+2+

(2)有色離子MnO4-,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)o

(3)MnO4：NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

2+

(4)S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O3+2H=Sl+SO2t+H2O

(5)注意題目要求"一星大量共存"還是"可能大量共存"；"不能大量共存"還是"一定

不能大量共存"。

(6)看是否符合題設條件和要求，如"過量"、"少量"、"適量"、"等物質的量"、"任意量"

以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。

氫氧化鈉在水處理中可作為堿性清洗劑，溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醛。

十、中學化學實驗操作中的七原則

1從下往上"原則。

2."從左到右"原則。

3.先"塞"后"定"原則。

4."固體先放"原則，"液體后加"原則。

5.先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。

6.后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。

7.連接導管通氣是長進短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

l.Na,K:隔絕空氣；防氧化,保存在煤油中（或液態(tài)烷粒中）,（Li用石蠟密封保存）。用銀

子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。銀子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙

吸干水分。

3.液Br2:有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.12：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3,AgNO3:見光易分解,應保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋

緊。

7.NH3-H2O:易揮發(fā)，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3cH2OH、CH3cH20cH2cH3:易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫

處，并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2s。3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化,不宜長期放置,

應現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十二、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數點問題

L滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位

2.量筒最下面的刻度是0。小數點為一位

3.溫度計中間刻度是0。小數點為一位

4托盤天平的標尺中央數值是0。小數點為一位

十三、能夠做噴泉實驗的氣體

LNH3、HCLHBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

2、CO2、CL、SO2與氫氧化鈉溶液；

3、C2H2、C2H2與浸水反應

十四、比較金屬性強弱的依據

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強；

2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；

3、依據金屬活動性順序表（極少數例外）；

4、常溫下與酸反應劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

十五、比較非金屬性強弱的依據

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；

同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱；

2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；

3、依據其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應；

A占燃

6、其他，例：2Cu+S===Cu2SCu+Cl2===CuCI2所以，Cl的非金屬性強于S。

十六、“10電子"、"18電子”的微粒小結

1."10電子”的微粒：

分子離子

一核10電子

NeN3-、。2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+

的

二核10電子

HFOH-、

的

三核10電子

H2ONH-

的2

四核10電子

NHH3O+

的3

五核10電子

CHNH4+

的4

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子

ArK+、Ca2\C「、S2-

的

二核18電子

F2、HCIHS-

的

三核18電子

H2S

的

四核18電子

PH3、H2O2

的

五核18電子

Sid、CH3F

的

六核18電子

N2H4、CH3OH

的

注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較：

1.判斷的依據電子層數：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數：相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。

最外層電子數相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律：L同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小（稀有氣體除外）

如:Na>Mg>AI>Si>P>S>CI.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：FYC卜

4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：F->

Na+>Mg2+>A|3+

5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各種“水”匯集

1.純凈物：重水D2o;超重水T20;蒸儲水H20;雙氧水H2O2；水銀Hg;水晶SiO2o

2.混合物：氨水（分子：NH3、WO、NH3-H2O;離子：NH4+、0H\H+）

氯水（分子：CL、也0、HCIO;離子：H+、。一、。0一、OFF）蘇打水（Na2cO3的

溶液）

生理鹽水（0.9%的NaCI溶液）水玻璃（NazSiCh水溶液）

水泥（2CaOSiO2、3CaOSiO2.3CaOAI2O3）鹵水（MgCL、NaCI及少量MgSCU）

王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1:3的體積比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質

氧化作用化合作用吸附作用

。2、。3、Na2C）2、

SO2活性炭

濃HNO3

化學變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2（HCIO）和濃HNO3及Na2O2

二十、各種“氣”匯集

1.無機的：爆鳴氣（H2與。2）；水煤氣或煤氣（CO與H2）；碳酸氣（CO2）

2.有機的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦爐氣（H2、CH4等）

電石氣（CH三CH,常含有H2S、PW等）

二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.AgNCh與NH3-H2。:

AgNCb向NH3-H2。中滴加一一開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與AlCb:

NaOH向AlCb中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AICI3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

3.HCI與NaAIO2:

HCI向NaAIOz中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失

NaAICh向HCI中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

4.Na2c。3與鹽酸:

Na2c。3向鹽酸中滴加——